北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期中练习 高二化学试题

首都师大附中2025—2026学年第二学期期中练习 高二化学 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 苯酚的空间填充模型： 2. 下列说法不正确的是 A. 新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖 B. 酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 C. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体 D. 其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 3. 某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是 A. 试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B. 沸石的作用是防止暴沸 C. 可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液 D. 右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 4. 下列反应在有机合成中不能用于增长碳链的是 A. 乙酸丙酯的水解反应 B. 溴乙烷与NaCN的取代反应 C. 乙醛与HCN的加成反应 D. 乙烯的加聚反应 5. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中N原子有、两种杂化方式 B. 分子中含有手性碳原子 C. 该物质既有酸性又有碱性 D. 该物质可发生取代反应、加成反应 6. 下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是 A. DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键 B. 脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子 C. -NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键，因此能与酸反应 D. 图中虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的化学键 7. 下列除杂试剂选取不合理的是 物质(括号内为杂质) 所用试剂 A () 饱和溶液 B () 溴水 C () D 苯(苯酚) 溴水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验操作一定能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 乙醇消去反应的产物为乙烯 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色 B 验证淀粉能发生水解反应 将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制悬浊液 C 除去乙炔中少量的H₂S 将混合气通过盛有足量溶液的洗气瓶 D 检验中的溴元素 将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是 A. B. C. D. 10. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。 已知：R1COOH+R2COOH +H2O 下列有关L的说法不正确的是 A. 制备L的单体分子中都有两个羧基 B. 制备L的反应是缩聚反应 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 11. 塑料PET的一种合成路线如下图所示，其中①和②均为可逆反应。 下列说法不正确的是 A. PET在一定条件下可降解成对苯二甲酸和乙二醇 B. ①中可通过蒸馏分离出提高反应物的转化率 C. 依据①推测PET的结构简式为 D. 该合成路线中乙二醇可循环使用 12. 实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生反应，生成呋喃甲酸(弱酸，)和呋喃甲醇()，反应过程如下： ，该反应放热且温度过高副反应较多。 操作流程如下： 已知：①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表： 温度T/℃ 0 5 15 100 溶解度 2.7 3.6 3.8 25.0 ②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6℃，呋喃甲醇沸点为171.0℃。 下列说法不正确的是 A. 呋喃甲醛在溶液中反应放热且温度过高副反应较多，因此需要冰水浴 B. 向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇 C. 在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取 D. 粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法提纯得到较纯的呋喃甲酸 13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 14. 研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验： ①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘； ②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色； ③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。 已知：ⅰ.； ⅱ.。 下列说法不正确的是 A. 是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于 B. ②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C. 溶液b中溶液a中 D. 向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出 第Ⅱ卷(共58分) 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 15. Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 （1） Zn2+的价层电子排布式是_______。 （2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。 （3）三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是_______。 （4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M1 顺式偶氮苯 x M2 反式偶氮苯 4 资料：ⅰ． ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 ①N2的电子式是_______。 ②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。 ③x=_______。 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。 16. 8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8−羟基喹啉的合成路线。 已知：i． ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。 （1）按官能团分类，A的类别是__________。 （2）A→B的化学方程式是____________________。 （3）C可能的结构简式是__________。 （4）C→D所需的试剂a是__________。 （5）D→E的化学方程式是__________。 （6）F→G的反应类型是__________。 （7）将下列K→L的流程图补充完整：____________ （8）合成8−羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。 17. 合成中间体L的路线如下(部分反应条件或试剂略去)： 已知： Ⅱ. Ⅲ. （1）A的名称是_______。 （2）A与按物质的量之比发生1，4-加成反应生成B，其化学方程式是_______。 （3）B→C的反应类型是_______。 （4）D中所含官能团的名称是_______。 （5）E与的乙醇溶液反应的化学方程式是_______。 （6）C→D在上述合成中的作用是_______。 （7）J的结构简式是_______。 （8）K→L的化学方程式是_______。 （9）设计由L制备M()的合成路线_______(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。 合成路线图示例如图： 18. 对硝基苯酚(，PNP)是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需联合采用多种方法进行处理，流程如图。 已知：PNP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被•OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O2反应。 （1）在pH>14的废水中，PNP的存在形态为____(用结构简式表示)。 （2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是____。 （3）低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如图。 ①•OH(氧元素为-1价)由水产生，•OH____在(填“Pt”或“石墨”)电极产生。 ②产生•OH的电极反应式为____。 （4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na2SO4模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如图。 ①电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为___。 ②电解质为NaCl时，PNP去除率较Na2SO4高，可能的原因是____。 （5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和____。 19. 探究银氨溶液与甲酸(，C为+2价)的反应及银镜产生的原因。 （1）配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至_______，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。 （2）进行甲酸的银镜反应实验。 向2银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30 min 编号 溶液X 现象 ⅰ 10滴蒸馏水 始终无明显现象 ⅱ 10滴5%溶液 加后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于7；水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5 ⅲ 5滴10%溶液和5滴蒸馏水 加后立即产生棕黑色浑浊。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液 ⅳ 5滴10%溶液和5滴5%溶液 加后立即产生棕黑色浑浊，加后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液 查阅资料：ⅰ.银氨溶液中存在平衡： ⅱ.白色沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色 ⅲ.、等难溶物均可溶于浓氨水，生成 ①与实验ⅱ对照，实验ⅰ的目的是_______。 ②经检验，实验ⅱ中白色浑浊的主要成分为甲酸银()，推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含_______。 ③实验ⅲ和实验ⅳ是为了探究pH较高时的银镜反应。实验ⅳ的现象_______(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。 ④甲同学认为实验ⅲ、实验ⅳ中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是_______。 （3）探究实验ⅳ中的含碳产物。取实验ⅳ试管中的产物静置后，取上层清液继续实验： ①白色沉淀1溶解的离子方程式为_______ ②上述实验能证实ⅳ的清液中含的理由是_______。 （4）综合以上实验，小组同学得出以下结论： a.溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。 b.溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有_______(写出两点)。 首都师大附中2025—2026学年第二学期期中练习 高二化学 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共58分) 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）3d10 （2）O＞N＞C （3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对 （4） ①. ②. sp2 ③. π键 ④. 2 ⑤. 紫外 【16题答案】 【答案】 ①. 烯烃 ②. CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl ③. HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl ④. NaOH，H2O ⑤. HOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO+2H2O ⑥. 取代反应 ⑦. ⑧. 氧化 ⑨. 3∶1 【17题答案】 【答案】（1）1，3-丁二烯 （2） （3）取代反应 （4）碳溴键、羟基 （5） （6）保护碳碳双键，防止其被氧化 （7） （8） （9） 【18题答案】 【答案】（1） （2）将转化为微溶的，降低废水中PNP的浓度 （3） ①. Pt ②. H2O-e-=•OH +H+ （4） ①. 2Cl--2e-=Cl2↑ ②. NaCl作电解质时产生的Cl2与水反应生成HClO，能有效地氧化降解PNP （5）回收PNP 【19题答案】 【答案】（1）最初产生的沉淀恰好溶解为止 （2） ①. 排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性 ②. ③. 不能 ④. 取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液 （3） ①. 或 ②. 向所得清液中加入溶液，生成的白色沉淀溶于浓氨水，因难溶于氨水，排除了的存在；再向所得清液中加入溶液生成白色沉淀，该沉淀与盐酸反应生成气体，说明所得清液中含有与反应后能生成碳酸盐的 （4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸根直接与银氨溶液反应产生银 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $