北京市第八中学2025-2026学年第二学期期中练习化学试题

北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 2025-2026学年度第二学期期中练习题 年级：高二 科目：化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙烯的结构简式：CH=CH B.乙炔分子的结构模型： C.乙醇的分子式：CH60 D.SO2的VSEPR模型： 2、下列有机物的命名不正确的是 CH3 CH=C-CH,-CH-CH) CH2=CH-CH=CH2 CH2BrCH2Br CH; CH, A.1,3丁二烯 B.二溴乙烷 C.邻二甲苯 D.4-甲基-1-戊炔 3.下列化学方程式书写不正确的是 浓疏酸 A.乙醇与氢溴酸反应： CHCH2OH+FBr△ CH3CH2Br +H2O B.乙醛与银氨溶液反应： CH3CHO+2[Ag(NH3)210H CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O C.苯酚与过量饱和溴水反应： OH+B2→Br OH↓+HBr D.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： CHCHBr+-NaOHZ套，CH=CHt+NaBr+0 4.下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是 ®由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1,3丁二烯合成聚1,3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A.只有②③ B.只有③④ C.只有①③ D.只有①④ 第1页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 5、有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产 生差异。下列事实不能说明上述观点的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 B.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多 C.CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，α-氰基丙烯酸丁酯(NC、 室温下可发生加聚反应 D.与醛、 酮的一-相比，羧基中的 8- 较难发生加成反应 6.下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓疏酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 温度计 浓HSO 1-澳丁烷 乙醇 NaOH 酸性 无水乙醉 瓷片 KMnO 溶液 BryCCL C验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D.检验电石与水反应生成乙炔 CH COOH 是-饱和aC溶液 N&COz 苯酚钠溶液 电 石 BryCCL 饱和NaHCO, CuSO溶液 7.一种酸碱指示剂 酚红试剂，其结构简式如图所示。关于该化合物说法不正确 的是 OH HO A.S原子为sp3杂化 B分子中存在手性碳原子 C.1mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4 nol Br2 D.环境的酸碱性发生变化时，溶液的颜色发生改变与羟基有关 第2页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 8.苯在浓NO,和浓HSO,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正 确的是 过波态1 过波态21 过渡态2-2 中间体 反应物 O螋 +H0S0 产物1HOS0 +0 H X +NO;+HO,SO M 产物川 N+H:SO Y 0 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 (.由苯得到M时，苯中的大口键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓HSO:作催化剂 9.具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下： ● 0 下列说法不正确的是 丙 A.可以用溴水鉴别乙和丙 B.苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰 C.苯和甲反应生成乙为加成反应 D.1mol苯最多可以和3mol甲反应 10.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚 合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y,如下图所示。 下列说法不正确的是 120℃ 催化剂 A.Y→P的反应是加聚反应 B.P长期放置可能发生氧化而出现 催化剂 老化现象 258℃ C.P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D.两个Y分子间利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 第3页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 1. 是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得 Br/CCL NaOH水溶液/△ 浓HSOW△ B ① ② ⑧ 则下列说法不正确的是 A. 的分子式是C4H60 B.A的结构简式是CH2=CHCH=CH C.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.①、②、③的反应类型分别为加成，水解、消去 12.在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸和苯甲醇，反应后静 置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如表： 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸点/℃ 178.1 249.2 205.4 熔点/C -26 121.7 -15.3 溶解性 微溶于水， 易溶于有机溶剂 下列说法不正确的是 A.苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B.可用银氨溶液判断反应是否完全 C.反应后的溶液中加酸酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 D.反应后的浴液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 13.采用惰性电极电解制备乙醛酸( CHO ) 的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙 COOH CHO 二醛（CH0 )的混合浴液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是 a电源b C1, CHO COOH 质 CHO COOH CHO 换膜 CHO COOH COOH E室 F室 第4页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 A.a为电源正极 B.从E室迁移至F室 C外电路中每通过2mol电子，理论上就有1mol乙醛酸生成 CHO CHO D.E室中乙二醛被氧化的化学方程式：H20+C2+CH0→C0OH+2HCl 14.小组对乙醛与新制Cu(OD2的反应进行实验探究。 已知：1、乙醛在碱性条件下发生反应： CHsCHO+CHCHO NROH CH3CH=CHCHO+H2O △ CHCH=CHCHO可与CH:CHO进一步反应生成校红色不溶于水、易溶 于乙醇的油状物质。 2.[CuC]无色，[CuC42黄色 编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ B .2mL10% 0.4mL10%Na0H溶液 2mL10%Na0E溶液 实验 NaOH溶液 创 2mL2%CuS0,溶液 圆05mL乙脏溶凉 曼0SmL乙萨溶液 0.4mL2%CuS0溶液 图0.5mL乙醛溶液 加热后无色溶液 实验 加热后蓝色浊液变为 加热后蓝色浊液变为 变为橙红色乳浊 现象 棕黑色浊液 橙红色浊液 液 取实验Ⅲ中的橙红色浊液，进行实验V。 KMnO,溶 →浆色褪去 橙红色过滤，楂红色乙醇洗漆砖红色盐酸 固体溶解，得到的无色 浊液 固体过滤 固体 溶液逐渐变为黄色 下列说法不正确的是 A.实验Ⅲ中橙红色浊液中可能含有Cs(CH=CH)CHO B.实验V中紫色KMnO4溶液褪色能证明实验Ⅲ的产物中有C2O C.实验V中发生了反应：4[CuC2]厂+02+8CI+4Ht=4[CùC4]2-+2H20 D.溶液的碱性强弱影响CH3CHO与新制Cu(OHD2的反应 第5页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 第二部分 本部分共6题，共58分。 15.(9分)氨硼烷(N旺·BH)在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模 型如图所示。NH·BH的一种制备方法如下： i.3NaBH4+4BF3一3NaBF4+2B2Hs（乙硼烷) ii.BaH CHN(CH CHsN(CHs)B NHD NH·BH 已知：元素的电负性：H2.1 B2.0 N3.0 F4.0 (1)B原子的价层电子排布式是 (2)BF3分子的空间结构是 (3)NH·B旺分子肉所含化学键的类型有 (填序号)。 a.氢键b.非极性共价键 c.配位键 (4)已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物的 碱性：C6HsN(CH2CHsN旺（填“>”“<”或“=”。 (5)氨硼烷可发生水解：3NHB+6HO一3NI+BO。+9H↑，比较NH与 N旺的键角大小：N旺N旺（填“>”“<”或“=”），原因是 (6)氨硼烷热分解释放H2,同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或 复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有个。 N ②立方BN晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为N, B 其晶体的密度为 g/cm3。(1nm=10-7cm) 16.(8分)J可用于植物生长调节剂，其合成路线如下。 COOH B O/CuD CCICH.COOHNHCO CHO△CHO催化剂1CHL,O2 a0维化剂 COOH 加热、加压 HOCHCH,OH A CH (1)A→B的反应类型是 (2)B→D的化学方程式是 (3)G的结构简式是 (4)J是具有环状结构的酯，I→J的化学方程式是 (5)以乙烯为原料，写出合成HOCH2CH2OH的路线图。示例： 甲反度装洲乙…层深整日标产物 反应条件 第6页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 17、(8分)有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所 示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CO,再用盛有NaOH固体和无水 CaCl2的U型管分别吸收CO2和0。 Cuo A燃烧→使☐ 后的气休 B (1)C装置中盛放的试剂是 (2)将7.4gA进行实验，测得生成9gH20和17.6gC02,A的实验式是 (3)可通过 法（填仪器分析方法）快速、精确测定A的相对分子质量。 (4)①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 i.A的结构简式为 ⅱ.根据A的结构推测其不能发生的反应有 (填序号)。 a.取代反应b、加聚反应1c.消去反应 d.催化氧化反应 ,常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A,可选取 的分离方法是 ⅳ.含2个碳原子的A的同系物的结构简式是 ②若A的红外光谱如下图所示，则A的官能团名称是 100 50 对称一CH 对称一CH, C-0-C 4000 3000 2000 1500 1000 500 波数/cm1 第7页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 18、(10分)高分子P的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去)。 A 浓硝酸、「 1 Fe D CHs BHCTCH-N CH,COOCH; CL浓疏酸 △ ⊙ 区M c H.N =0 F G 】乙醇钠 C.Hj0O CH, CHO浓疏酸/△1CHO2 一→CHOH 已知： 2+R风 乙醇钠 R4 R2-OH (1)E中含有的官能团的名称是氨基、 (2)A→B的化学方程式是 (3)B→D的反应类型是 (4)F+G→I的转化过程，下列说法不正确的是 (填序号)。 a.使用浓硫酸可增大该反应的速率和限度 b若反应温度高，可能生成副产物乙醚 c.可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G (5)J的结构简式是 。 (6)E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是 。反应过程中J分子 C一H键易断裂的原因是 第8页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 19.(11分)“张-烯炔环异构化反应"被《Name Reactions》)收录。该反应可高效构筑五 元环状化合物： R R R一C ✉CH R-C=C- HC=C 佬催化剂 O-CH2 HC-R" (R、R、R"表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物J的路线如下： 8 N C如成反应M 催化剂 催化剂1☐储催化剂 HC=CH C.Ho 酯化反应CA2O2 E F 试日L试池 D C.HO 已知： (1)A属于炔烃，其结构简式是 (2)B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是 (3)C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团 是 (4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是 :试剂b是 (5)M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 (6)N为顺式结构，写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式： 第9页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题 20.(12分)MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO,还含有 Fe;O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。 i.MnOz H2SOa i.氨水 含硫沉淀剂 酸浸池 况淀池1 沉淀池2 支：矿→ 含Mns04→Mns0a c(H')≈2mol/L (沉铁) （况钻)】 的溶液 晶体 废渣 况淀1 沉淀2 资料：0.1mol·Ll金属离子沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 (1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括M血2+、Co2+ (2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离 子方程式： (3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含疏沉淀剂，原因是 (4)右图为MnSO4和NH4)2S04的溶解度曲线。 100 从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体” (NHSO 0 的操作为 ,洗涤干燥。 (5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还 MnSO. 含有Mm2+。其含量测定方法如下。 20 i.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成 20 4060 801007 Mn2+,过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中： 温度/℃ iⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量NH4)2S2Og溶液，加热、 充分反应后，煮沸溶液使过量的个NH4)2S2O3分解。 iiⅲ.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO42溶液滴定。滴定至终点时消耗 个NH4)2Fe(O4)2溶液的体积为cmL,MnO,重新变成Mn+。 ①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式： 2M2+S20S+☐】 催化剂 MnO,+ △ ②废渣中锰元素的质量分数为 (6)废渣若长期露置于空气，其中的锰元素会逐渐转化 含久置废渣的浊液 为MnO2。研究者用右图装置提取MnO2中的锰元素。 H20 H 图中“H”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时， Mm2+个 随外加电流的增大，溶液中的cMn2先增大后减小， MnO2颗粒 减小的原因可能是 (写出两条)。 第10页共10页 北京八中2025-2026学年度第二学期期中练习题答案 2025-2026学年度第二学期期中练习题参考答案 1~14题（每题3分，共42分） 1 3 4 6 D B C B B A B 8 9 10 11 12 13 14 C A C D C C B 15.(9分) (1)2s22p (2)平面三角形 (3)c (4)> (5)< NH和N旺中N均为Sp3杂化，孤电子对有较大斥力，使NH3中的键角小 于N旺中的键角 (6)①4 ②1025 NA·a3 16.(8分) (1)加成反应 (2)2CHCH0H+0,△2CHCH0+2H0(2分) (3)CICH2COONa OH 浓H2SO4 2H20 (4) HO OH HO △ Br2 (5)CH2=CH2 CH2BrCH2Br NaOH溶液 HOCH2CH2OH(2分) △ 17.(8分) (1)无水CaC2 (2)C4H10O (3)质谱 (4)①i.(CH3)3C0Hⅱ.bd进i.蒸馏 iv.CH3CH2OH ②醚键 18.(10分) (1)羰基 (2) 2+H0 (2分) (3)还原反应 (4)c (5) OCH J分子(c又)中与0 CH,COOCHs 子连接羰基和酯基中含有电负性大的氧原 (6) HO CH 子，具有吸电子作用，使α碳的C一H极 HN- C=0 (2分) 性增强，易断裂（2分) CH, 第1页共2页 北京八中20252026学年度第二学期期中练习题答案 19、(11分) (1)CHC=CH (2)HCHO (3)碳碳双键、醛基 (4) CH-CH-COOH+Br2- CH-CH-COOH Br Br NaOH醇溶液 (5)CHCCCH2OH (6) HOH2C. CEC-COOH+C-C 催化剂-C≡C-C00CH,CH,+H0 =C H 20.（12分) (1)Fe2+、Fe3+ (2)2Fe2++MnO2+4Ht—Mn2++2Fe3++2H20 (3)若用NaOH作沉淀剂，Co2沉淀完全时的pH=9.4,此时Mn2+也会沉淀，导致MnS04 产率降低 (4)加热蒸发至有大量固体析出时，趁热过滤（或蒸发结晶，趁热过滤） (5)①2Mm2+5Sz02+80元霸2M0,+10s0+16 ②86×x×8×100% 25 (6)电流继续增大，Mn2*在阴极放电：Mn2++2e一Mn,使得cQMm减小：放 电直接生成H2而不是H,MnO2被H还原的反应不能进行，使得c①Mn减小： Mn2+在阳极放电生成MnO2,使得cQMn2减小 第2页共2页