精品解析：广东东莞市第一中学2025-2026学年第二学期期中检测 高二化学试题

东莞市第一中学2025-2026学年第二学期期中检测 高二化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂肪烃 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 D. “SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼是极性分子 2. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香族化合物 B. 羧酸 C. 醛 D. 酚 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 键电子云轮廓图 4. 化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征 C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 5. 下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是 A. B. C. D. 6. 高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 柠檬烯中C原子全部采取sp2杂化 D. 柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物 7. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 8. 下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A. 和属于碳架异构 B. 和属于官能团异构 C. 与属于对映异构 D. 和属于位置异构 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol冰晶体中含有氢键的数目为 B. 标准状况下，己烷中含有碳原子数目为 C. 中所含键的数目为 D. 晶体中含键的数目为 10. 下列关于有机物的分析不正确的是 A. 丙烯和氯化氢加成反应的产物有2种 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为并能和钠发生反应的有机物5种 D. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为 11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B 分离碘水和乙醇 分离甲苯和乙醇 C D 探究甲烷和的反应 除去乙烷中乙烯 A. A B. B C. C D. D 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 分子间氢键 B 键能：键键 电负性 C 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 共价键键能 D 键角： 中心原子杂化方式 A. A B. B C. C D. D 13. 一种由短周期主族元素组成的化合物的结构式如图所示。a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种元素，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：e>c>d B. 化合物是极性分子 C. 简单氢化物的稳定性：b>d D. 元素的电负性：e>d>c 14. 石墨烯（单层石墨）与在一定条件下反应可合成新材料石墨烷，两者的局部结构如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于新型化合物 B. 石墨烯和石墨烷均具有导电性 C. 石墨烯中，碳原子与键数目比为 D. 石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变 15. 已知：。有机物被酸性氧化后的产物为：、，则该有机物的结构简式可能为 A. B. C. D. 16. 苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是 已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等. A. 若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B. 步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 洗涤晶体时应选择乙醇 D. 干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ.高氯酸三碳酰肼合镍(II)是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）的空间结构名称是_______形。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①分子中C-N键的键长_______(填“>”或“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为_____。 520 7298 11815 Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为_______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 键 D. 键 （5）为_______分子(填“极性”或“非极性”)。分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐。回答下列问题： （1）“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了，该配离子中提供____，配位原子是____。 （2）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，会形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。深蓝色透明溶液的主要成分为_______(写出化学式)。 （3）的熔沸点_______(填“>”“<”“=”)。 （4）立方晶胞结构如图所示，通过_______实验，可确定该晶体结构(填标号)。 A. 核磁共振 B. 红外光谱 C. 射线衍射 D. 质谱 （5）立方晶胞中的配位数为_______，代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，则其晶体密度为_______。 19. Ⅰ.回答下列问题： （1）对进行系统命名：_______。 （2）聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯()在一定条件下合成，请写出聚苯乙烯的结构简式：_______。 Ⅱ、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，沸点为148℃。某兴趣小组从粗品中分离提纯有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物的分子组成和结构，实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化 蒸馏装置如图所示 （3）图中虚线框内应选用右侧的仪器_______(填“x”或“y”)。 步骤二：确定的实验式和分子式 （4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生和。已知的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则的相对分子质量为_______，的分子式为_______。 步骤三：确定的结构简式 （5）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；M的红外光谱如图2所示。 M中官能团的名称为_______。 （6）M的结构简式为_______。 20. 草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题： 经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞【】作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）溶液除去的杂质气体分子式为_______。 （3）装置A中发生的制备乙炔的化学方程式为_______。 （4）装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为_____，若温度高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是_____。 （5）某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体1.89g。 ①从C中分离出草酸晶体的方法是：_______，过滤，洗涤，干燥。 ②该实验中草酸晶体的产率：_______(结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市第一中学2025-2026学年第二学期期中检测 高二化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂肪烃 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 C. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体 D. “SD-3运载火箭”，其燃料偏二甲肼是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．链状烃属于脂肪烃，正十一烷属于烷烃，烷烃属于脂肪烃，A正确； B．煤油是多种烃的混合物，B正确； C．晶体具有规则的几何外形，有固定的熔沸点，玻璃属于非晶体，C错误； D．偏二甲肼的正负电荷的中心不重合，是极性分子，D正确； 答案选C。 2. 下列有机物分类正确的是 A. 芳香族化合物 B. 羧酸 C. 醛 D. 酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．中无苯环，不是芳香族化合物，属于脂肪醇类，A错误； B．中含有羧基，属于羧酸，B正确； C．中含有羧基，不属于醛类物质，C错误； D．中羟基为醇羟基，不是酚羟基，D错误； 答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式 B. 分子的空间填充模型 C. 的VSEPR模型 D. 键电子云轮廓图 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基中氧最外层有6个电子，氢最外层有1个电子，羟基没有得电子，不带电荷，所以电子式为，A错误； B．中氯原子半径大于碳原子半径，分子的空间填充模型，B错误； C．含有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体，如图，C正确； D．键为头碰头的重叠方式形成的共价键，电子云轮廓图，D错误； 故选C。 4. 化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征 C. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰升华时，是从固态直接变成气态，破坏的是分子间作用力，分子内的共价键没有断裂，A错误； B．碱金属离子有大有小，冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，K+与18-冠-6的空腔大小相近，则K+与18-冠-6形成稳定的超分子结构，现了超分子的分子识别特征，B正确； C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确； D．氢键具有方向性和饱和性，天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，D正确； 故选A。 5. 下列化合物中含有3个“手性碳原子”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．有两个手性碳原子，A错误； B．有两个手性碳原子，B错误； C．有三个手性碳原子，C正确； D．无手性碳原子，D错误； 答案选C。 6. 高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 柠檬烯中C原子全部采取sp2杂化 D. 柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据柠檬烯的结构简式可知，其分子式为C10H16，A错误； B．柠檬烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．柠檬烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，C错误； D．柠檬烯和1，3-丁二烯分子组成上并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D错误； 故答案选B。 7. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni的晶胞属于面心立方堆积，Ni原子的配位数为，故A正确； B．根据均摊原则，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+数为，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有4×=2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：2，故C正确； D．团簇分子中每一个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 故答案选D。 8. 下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A. 和属于碳架异构 B. 和属于官能团异构 C. 与属于对映异构 D. 和属于位置异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式相同，碳骨架不同，属于碳架异构，故A正确； B．中官能团是碳碳三键，中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同，属于官能团异构，故B正确； C．与是同种物质，故C错误； D．和，甲基与在苯环上的位置不同，属于位置异构，故D正确； 选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1mol冰晶体中含有氢键的数目为 B. 标准状况下，己烷中含有碳原子数目为 C. 中所含键的数目为 D. 晶体中含键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰晶体中每个氢键被2个水分子共用，1个水分子平均形成2个氢键，故1mol冰中氢键数目为，A错误； B．标准状况下己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定含有的碳原子数目，B错误； C．1个中含4个配位σ键，每个含3个σ键，故1mol该离子含σ键数目为，C错误； D．晶体中每个Si原子形成4个键，故1mol中键数目为，D正确； 故选D。 10. 下列关于有机物的分析不正确的是 A. 丙烯和氯化氢加成反应的产物有2种 B. 的一氯代物有4种 C. 分子式为并能和钠发生反应的有机物5种 D. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯为不对称烯烃，与氯化氢加成可生成1-氯丙烷、2-氯丙烷共2种产物，A正确； B．即3-甲基戊烷，分子中含4种等效氢，一氯代物有4种，B正确； C．分子式为能与钠反应的有机物为饱和一元醇，可看作，丁基共4种结构，故符合条件的有机物共4种，不是5种，C错误； D．该有机物为对称结构，分子中含3种等效氢，两个甲基的共6个、两个连甲基的环碳上的共2个、剩余环上共8个，氢原子个数比为，核磁共振氢谱出现三组峰且峰面积比为，D正确； 故选C。 11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B 分离碘水和乙醇 分离甲苯和乙醇 C D 探究甲烷和的反应 除去乙烷中乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘水和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离碘水和乙醇，A项不能达到实验目的； B．用蒸馏法分离甲苯和乙醇时，温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，B项不能达到实验目的； C．光照CH4和Cl2的混合气，可观察到黄绿色变浅，试管中液面上升并有白雾，试管内壁有油状液体，水槽中有白色晶体析出，从而说明甲烷与Cl2光照发生取代反应，C项能达到实验目的； D．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化成CO2，引入新杂质，D项不能达到实验目的； 答案选C。 12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 分子间氢键 B 键能：键键 电负性 C 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 共价键键能 D 键角： 中心原子杂化方式 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键是一种特殊的分子间的作用力，不影响分子稳定性，分子的稳定性受分子内原子间的共价键的影响，由于F的非金属性比Cl强，所以气态氢化物稳定性：HF强于HCl，A错误； B．氟原子的原子半径小于氯原子，分子中两个成键原子间的斥力强于分子中两个成键原子间的斥力，所以键能：，与电负性无关，B错误； C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，性质差异与结构因素匹配，C正确； D．和的中心原子的杂化方式均为，其键角差异是因为的中心N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与键的斥力大于键之间的斥力，因此的键角略小于，D错误； 答案选C。 13. 一种由短周期主族元素组成的化合物的结构式如图所示。a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种元素，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：e>c>d B. 化合物是极性分子 C. 简单氢化物的稳定性：b>d D. 元素的电负性：e>d>c 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素组成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，且a原子序数最小，a为H；e与其他四种元素不在同一个周期，能形成6个化学键，则e为S；b形成4个共价键，为C；d形成1个共价键，为F；c在碳、氟之间，且形成2个共价键，为O，据此回答。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，半径：，A正确； B．化合物为，硫原子形成3个共价键且无孤电子对，为杂化，分子结构对称，是非极性分子，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，稳定性：，C错误； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强、电负性逐渐变大，同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱、电负性逐渐变小，则电负性：d>c>e，D错误； 故选A。 14. 石墨烯（单层石墨）与在一定条件下反应可合成新材料石墨烷，两者的局部结构如图所示。下列说法正确的是 A. 石墨烯属于新型化合物 B. 石墨烯和石墨烷均具有导电性 C. 石墨烯中，碳原子与键数目比为 D. 石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯属于单质，是碳元素的单质，A错误； B．石墨烷不具备导电性，B错误； C．石墨烯是碳原子单层片状新材料，其中每个C周围形成3个键，每个键被2个C原子共用，所以碳原子与键数目之比为，C正确； D．石墨烯（杂化）转化为石墨烷（杂化）的过程中，相邻碳原子间的距离变远，D错误； 本题选C。 15. 已知：。有机物被酸性氧化后的产物为：、，则该有机物的结构简式可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】有机物，计算不饱和度：，说明含有2个双键结构，据此解答。 【详解】A．A的结构为​，分子式为，氧化产物为​、、，与题干产物不符，A不符合题意； B．B的结构为，氧化后得到产物为、和与题干产物不符，B错误； C．C的结构为​​，分子式为，碳碳双键断裂氧化后，产物恰好为和，与题干要求一致，C正确； D．D的结构为​，分子式为​，不符合题干要求的​，氧化产物为、，与题干产物不符，D错误； 故选C。 16. 苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是 已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等. A. 若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B. 步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 洗涤晶体时应选择乙醇 D. 干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过重结晶的方法提纯，故A错误； B．粗苯甲酸提纯的操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故B错误； C．苯甲酸易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，故C错误； D．苯甲酸100℃以上易升华，干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ.高氯酸三碳酰肼合镍(II)是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为_______。 （2）的空间结构名称是_______形。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①分子中C-N键的键长_______(填“>”或“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为_____。 520 7298 11815 Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为_______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 键 D. 键 （5）为_______分子(填“极性”或“非极性”)。分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 【答案】（1） （2）正四面体 （3） ①. > ②. （4）ABC （5） ①. 极性 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态Cu原子核外电子排布为，Cu原子失去最外层4s能级的1个电子得到，因此的价电子排布式为。 【小问2详解】 中心Cl原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形。 【小问3详解】 ①原子半径C>N，键长大于键长。 ②C、N、O均位于第二周期，该元素为第二周期金属元素；表中远大于，说明该原子最外层只有1个电子，易失去1个电子，因此最高正化合价为。 【小问4详解】 ​的结构为：键是不同非金属原子间的极性键，键是同种非金属原子间的非极性键，所有共价键都是单键，单键均为σ键，不存在π键，因此选ABC。 【小问5详解】 ​分子结构不对称，正负电荷中心不重合，因此是极性分子；每个S原子形成2个σ键，还有对孤电子对，价层电子对数为，因此S原子采取杂化。 18. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐。回答下列问题： （1）“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了，该配离子中提供____，配位原子是____。 （2）向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，会形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。深蓝色透明溶液的主要成分为_______(写出化学式)。 （3）的熔沸点_______(填“>”“<”“=”)。 （4）立方晶胞结构如图所示，通过_______实验，可确定该晶体结构(填标号)。 A. 核磁共振 B. 红外光谱 C. 射线衍射 D. 质谱 （5）立方晶胞中的配位数为_______，代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，则其晶体密度为_______。 【答案】（1） ①. 空轨道 ②. O （2） （3）< （4）C （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 配位键是特殊的共价键，原子对键的贡献不均等，它是由一方提供空轨道（往往是过渡金属及其离子），另一方提供孤电子对而形成的，因此：在配离子中，提供空轨道，O为配位原子； 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先与氨水中的反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀会溶解，因为与氨分子能形成更加稳定的深蓝色配离子。溶液中存在的阴离子主要是，因此深蓝色透明溶液的主要成分为； 【小问3详解】 和都是离子晶体。离子晶体的熔沸点取决于晶格能的大小，晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比。和均带有2个电荷，但的离子半径小于。因此，中的离子键更强，晶格能更大，熔沸点更高。因此，的熔沸点小于； 【小问4详解】 核磁共振主要用于测定有机物分子结构，红外光谱用于测定化学键或官能团，质谱用于测定相对分子质量，X射线衍射是测定晶体内部原子排列(即晶体结构)最科学，最准确的方法。故答案选C； 【小问5详解】 根据题目中给出的晶胞图可知：距一样远的有6个，因此的配位数为6；一个晶胞中含有的数目：，数目：，晶胞的质量为，晶胞的体积为，因此晶体密度为： 19. Ⅰ.回答下列问题： （1）对进行系统命名：_______。 （2）聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯()在一定条件下合成，请写出聚苯乙烯的结构简式：_______。 Ⅱ、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，沸点为148℃。某兴趣小组从粗品中分离提纯有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物的分子组成和结构，实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化 蒸馏装置如图所示 （3）图中虚线框内应选用右侧的仪器_______(填“x”或“y”)。 步骤二：确定的实验式和分子式 （4）利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生和。已知的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则的相对分子质量为_______，的分子式为_______。 步骤三：确定的结构简式 （5）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；M的红外光谱如图2所示。 M中官能团的名称为_______。 （6）M的结构简式为_______。 【答案】（1）2,4,4-三甲基2-戊烯 （2） （3）y （4） ①. ②. （5）羟基、羰基 （6） 【解析】 【小问1详解】 该烯烃最长碳链含五个碳原子，双键在第2、3号原子之间，2号位有一个甲基，4号位上有二个甲基，则该烯烃的名称为：2,4,4-三甲基-2-戊烯。 【小问2详解】 苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，反应的化学方程式为，故聚苯乙烯的结构简式为。 【小问3详解】 图中虚线框内的仪器是斜放的冷凝管，为了防止液体残留，应选用右侧的仪器y。 【小问4详解】 同温同压下，密度比等于摩尔质量比，，故相对分子质量为88。 4.4g有机物M完全燃烧后产生和。8.8g含碳元素的质量是2.4g，3.6g中含氢元素质量是0.4g，根据反应中元素守恒，4.4g有机物M含碳元素的质量是2.4g，含氢元素质量是0.4g，含氧元素的质量是1.6g，则有机物M中分子C、H、O原子个数比为，则有机物M的实验式是，设分子式为，已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，的相对分子质量是88，则，则有机物M的分子式是。 【小问5详解】 由红外光谱图判断M中官能团的名称为羟基、羰基。 【小问6详解】 由核磁共振氢谱图可知，峰面积之比是1:3:1:3可知，氢原子数之比为1:3:1:3，M中具有两个甲基，结合分子式为C4H8O2，M的结构简式为。 20. 草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体，回答下列问题： 经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞【】作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）溶液除去的杂质气体分子式为_______。 （3）装置A中发生的制备乙炔的化学方程式为_______。 （4）装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为_____，若温度高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是_____。 （5）某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体1.89g。 ①从C中分离出草酸晶体的方法是：_______，过滤，洗涤，干燥。 ②该实验中草酸晶体的产率：_______(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）H2S、PH3 （3）CaC2+2H2O→↑+Ca(OH)2 （4） ①. 水浴加热    ②. 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢（或催化剂活性降低） （5） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 80 【解析】 【分析】装置A中饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应，生成乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→↑+Ca(OH)2，选择饱和食盐水代替蒸馏水是为了防止反应过于剧烈；乙炔中混有H2S和PH3，通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙炔进入C中和浓硝酸反应生成草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气； 【小问1详解】 仪器a的名称是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 根据分析可知，饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙炔，乙炔中混有H2S和PH3，通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3； 【小问3详解】 装置A中电石和饱和食盐水反应，生成乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→↑+Ca(OH)2； 【小问4详解】 由于装置C中反应控制在50℃左右，采用水浴加热，若温度高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)； 【小问5详解】 ①从C中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥； ②电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，则电石质量为1.25g×96%=1.2g；根据关系式CaC2~C2H2~H2C2O4·2H2O，理论上可生成草酸晶体的质量为 ；产率为 ；因计算产率的原始数据中，有效数字最少的是两位（如4.0%），故结果保留两位有效数字为80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $