广东东莞市大岭山中学等校2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 说明：本试题共7页，共20题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签：字笔将自己的姓名和考生号，试室号，座位号填写在答题卡 上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-23 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每 小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 B.干冰升华时，破坏的是共价键 C.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体体现了晶体的自范性 D.氢键中三原子在同一条直线时，作用力最强 2.下列表达错误的是 A.顺-2-丁烯的分子结构模型： B.电子在线性轨道上绕核进行 C.2p.电子云图： D.基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形 3.下列微粒中心原子的空间构型与其他不同的是 A.SiH B.CHa c.so D.NH 4.某基态原子的最外层电子排布为3s23p2,下列说法错误的是 A.该原子核外无未成对电子 B.该元素位于第三周期第IA族 C.有8种不同的运动空间 D.有14种不同运动状态的电子 试卷第1页，共7页 5,下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是 选项 事实 解释 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放光波长不同 公 设计师用18K金而非足金镶嵌饰品 足金导电性好 配位能力：H,O<NH O的电负性大于N 0 质检员用X射线衍射实验鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A.A B.B C.C D.D 6.中华文化源远流长，下列物品中主要材质为有机高分子的是 A.明代石碑 B.鸟兽纹锦 C.中华缠枝纹薄胎玉壶 D.龙首谷纹玉块 A.A B.B C.C D.D 7.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.动机的耐高温材料S3N4是共价晶体，具有硬度大、熔点低的特点 B.长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 C.葡萄糖、淀粉等糖类物质均是纯净物 D.具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 8.下列反应中属于加成反应的是 A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C.裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅 D.将苯滴入碘水中，振荡后分为两层，水层接近无色 试卷第2页，共7页 9.下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是 CH, CH-CH-CH-CH, A.CH,CCH B. CH, CH, CH. D.H3C- CH3 10.在浴有15-冠5C。的有机溶剂中，苄纸个与aF发生反应： 下列说法正确的是 A.键长：C-C1<C-F B. 电负性：x(F)<x(CI) C.离子半径：r(F)<(Na) D.苄氯是极性分子 11.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)）>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 第一电离能：Na<Mg 金属性：Na>Mg C Br2和CCl4都是非极性分子，HO是极性分子 Br2易溶于CCL4,微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 A.A B.B C.C D.D 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol白磷(P4)中含有P-P键数目为4Na B.标准状况下，11.2 L CHCI所含分子数为0.5N C.常温常压下，4.6g乙醇(CH,CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3W D.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 试卷第3页，共7页 13.铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径1-100）具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有 关说法不正确的是 A.该化合物化学式Cu,0 B.基态铜原子价层电子排布式是3d4s2 C.该晶体中氧原子的配位数为4 D.该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 O氧●铜 14.类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是 A.CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸点逐渐升高，则HF、HCl、HBr、HⅢ沸点也逐渐升高 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 C.干冰是分子晶体，二氧化硅也是分子晶体 D.分子式为C4HBr的同分异构体有4种，则分子式为C4HoO的醇的同分异构体也是4种 15.下列化学装置或操作的图示正确且能达到相应实验目的的是 裤有KC1溶液的铜丝 温度计 合饱和食盐水 溴的 溴水 CCI 溶液 酸性 出水可 电石 腹KMnO 溶液 A.观察钾元素 B.萃取溴水中的溴单 C.从溴的CCl4溶液中分离出溴 D.验证乙炔能与酸性 的焰色 质 单质 KMnO:溶液反应 A.A B.B C.C D.D 16.乙位紫罗兰酮QM0可从植物油中分离得到，具有抗肿瘤活性，其结构如图。下列有关M说法正确的是 A.分子中所有碳原子共平面 B.能和溴水发生加成反应 C.分子式为C13H220 D.1molM最多能与2molH2发生加成反应 试卷第4页，共7页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17(14分)·依据下列①~⑧有机物回答问题。 CH=CH2 CHs CHs CH3 CH,-一CH-CH-一CH-CHCH,一C=CH-CH-CH CH一CH=CH-C=CH CH ① ② ③ ④ CH,一CH-CH-CH3 CH:CHCHCOOH CHCH-COOCHCH CHCOO- -OH CH OH CH ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (I)有机物⑤的官能团名称 (2)①④中，碳原子杂化类型均为$p杂化的是 (填数字序号，下同)，有顺反异构体的是 (3)分子④中最多有 个碳原子共平面。 (4)⑤-⑧中互为同分异构体的是 (填数字序号)。 (5)用系统命名法对②命名： 0 (6)⑤为醇类物质，写出含两个碳⑤的同系物 (7)写出由乙烯制备乙醇的化学方程式： 18(14分)·据下列表格，回答有关问题。 a 6 d e f gh m n op (I)元素d、e、f位于同一周期，电负性由大到小的顺序是 (填元素符号，下同)，原子半径由 大到小的顺序是 (2)上表非金属元素d在元素周期表的位置是 该原子中 个未成对电子，这些未成对 电子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋状态。 (3)液晶在放电过程中会产生NO和NO,离子，其中N原子的杂化类型分别是 键角： NO; NO2(填“<”或=”或>)。 (4)己知热稳定性NF高于NCl3,解释其原因是 常温常压下NE为无色气体，NE价层电子对 互斥模型为 NE的分子空间构型为 试卷第5页，共7页 19(16分)，As2O3既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞调亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病 (APL)等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣（主要成分为As2S,和FS),由该矿渣生 产A$203的工艺流程如下： NaOH NaClo SO, 含砷 刊矿渣 浸取→脱硫 酸化→还原→As,0 浸渣 滤液 已知：①As,S3+6NaOH=Na,AsO3+Na3AsS3+3HO ②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO和AsO:，,前者易被氧化 回答下列问题： (I)As位于第四周期，且与N同主族，基态As原子的价电子轨道表示式为 (2)As203和As2S3中沸点较高的是 ,原因为 (3)“浸取”产生的AsO和AsS；中As的杂化方式一致，均为 杂化，浸渣的成分为 (4)“脱硫时，Na3AsS3和Na3AsO3均会被NaCIo氧化，其中AsS反应的离子方程式为 (5)“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原时H3AsO4参与反应的化学方程式为 (6)As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂X: O OBi ●As OLi 催化剂X 如图所示，晶胞参数为a=b≠c,a=-90°，Y=l20°，该晶胞中，粒子个数最简比As:Bi:Li= 20(12分)，某化学小组在合成药物中间体M的过程中，以乙烯、苯等为原料，设计了如下合成路线： 乙烯反应物氯乙院AC,C中间产物 eO 600C→中间产物 反应物B CH-CH, OH 反应1 反应山 反应IIT 反应IV (药物中间体M) 中间产物生成参照下列反应！ 已知傅瑞德尔~克拉福茨反应是在苯环上引入烷基的反应： AICL CH,CH,CI CH,CH +HCl; 25°C 试卷第6页，共7页 CH-CH,600C CH=CH,+H2。 FeO 回答下列问题： (1)M的分子式为 (填序号)。 P (2)M能被O2催化氧化生成N(结构简式为 CH),N的官能团为 (3)中间产物C属于芳香烃的同分异构体有 种（不包括自身，不考虑立体异构），其中苯环上的一氯 代物有1种的是（写结构简式）。 -cHn H (4)中间体D可以合成一种发泡胶（结构简式为 ,该化学反应方程式为 ； 反 应类型是 试卷第7页，共7页 《2025-2026学年度第二学期期中考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C C A A B D C B 0 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B D C B 17(1)羟基(2') (2) ③(1') ④(1) (3)5(2') (4)⑥⑦(2') (5)2,4-二甲基-2-戊烯 (2) (6)CH3CH2OH (2) (7)CH2=CH,+HO催化剂 CH3-CH2-OH (2) 加热、加压 18(1) F>0>N(2') N>0>F(2') (2)第二周期第VA族(1) 3(1) 相同(1) (3)sp和sp2(2') >(2') (4)F原子的半径小于C1原子，N-F键的键长短，键能大，稳定性高(1')四面体形(1')三角锥形(1) 19(每空两分)(1) 4s 4p (2) As2S3 两者均形成分子晶体，且分子结构相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高 (3) Sp3 FeS (4)AsS+4C10=As0+3S1+4C1 (5)2H3As04+2SO2=2H2SO4+As2O3+H20 (6)1:1:2 20(每空两分)·(1)C8Ho0 (2)酮羰基或羰基 答案第1页，共2页 (3)3 CHg CH 催化剂 fCH-CH2 CH-CH2 加聚反应 答案第2页，共2页《20252026学年度第二学期期中考试》参考答案 题号 1 2 4 5 6 > 6 9 10 答案 C B C A A D C B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C B 0 C 心 171)羟基(2) (2) ③(1') ④(1) (3)5(2) (4)⑥⑦(2') (⑤)2,4-二甲基-2-戊烯 (2) (6)CH3CH2OH (2) (7)CH>-CH +H: CH3-CH2-OH (2) 181)F>O>N(2') N>0>F(2') (2)第二周期第VA族(1')3(1) 相同(1) (3)p和p2(2) >(2) (4)F原子的半径小于C1原子，N-F键的键长短，键能大，稳定性高(1)四面体形1)三角锥形(1) 19(每空两分)(1) 和 个个 4s 4p (2) As2S3 两者均形成分子晶体，且分子结构相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高 (3) $p3 FeS (4)AsS3+4C10 =AsO+3SJ+4CI (5)2H3AsO4+2S0=2HS04+As203+HO (6)1:1:2 20(每空两分)·(1)C8H10 (2) 酮羰基或羰基 答案第1页，共2页 3)3 CHg CHg ，○CH=CH,化 tCH-CH2 ；加聚反应 答案第2页，共2页