广东东莞市东莞中学2025-2026学年第二学期阶段考试 高二化学试题

东莞中学2025—2026学年第二学期阶段考试试题 高二化学 2026.4 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1—10小题，每小题2分，共20分；11—16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）。 1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是（ ） A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢 C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2．东莞着力建造“低碳·无废·自然”城市，下列说法不正确的是（ ） A．含磷的合成洗涤剂易被细菌分解，故可随意排放 B．积极推广太阳能、风能、地热能以及水能等的使用 C．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 D．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A．HClO的电子式： B．CH4的空间填充模型： C．基态价层电子的轨道表示式： D．的系统命名：2-甲基-4-乙基戊烷 4．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择不正确的是（ ） A．用pH计区分CaCl2溶液和KNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Na D．用质谱区分乙烷和溴乙烷 5．海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是（ ） A．属于烯烃 B．含有4种官能团 C．每个分子中含有5个手性碳原子 D．能使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色 6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．除去甲烷中的乙烯 B．制备并检验乙炔 C．分离乙醇和乙酸乙酯 D．制备无水MgCl2 7．下列反应方程式书写正确的是（ ） A．将过量铁粉加入稀硝酸中： B．制备聚丙炔： C．2-甲基-1,3-丁二烯与Cl2以物质的量加成： D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 单晶硅可用于制造芯片 单晶硅是共价晶体 B 舰艇隐形涂料中使用聚乙炔材料 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4可以与乙烯发生加成反应 D 可用作原电池电解液 离子液体具有导电性 9．将0.01 mol/L HCN溶液与0.01 mol/L NaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下HCN电离常数。下列叙述正确的是（ ） A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和的浓度均增大 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L CHCl3含有的σ键数目为 B．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为 C．1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 11．下列事实与理论解释不相符的是（ ） 选项 事实 理论解释 A 沸点： 键能：氢氧键（）>氢硫键（） B 键角： 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 C 石墨具有良好的导电性 石墨碳原子未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 D 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 σ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 12．通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法不正确的是（ ） A．X的一氯代物有6种 B．Z中只有sp2杂化的碳原子 C．Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D．生成Y的过程中，X与HCHO的物质的量之比为 13．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ C．寻找更高效的催化剂可提高产物Ⅱ的平衡产率 D．短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Ⅱ的平均速率为为 14．如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：X<Y<Z B．简单氢化物的沸点：X<Z<Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D．XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形 15．下列实验过程、实验现象以及对应的结论均正确的是（ ） 选项 实验过程 实验现象 实验结论 A 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇 先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出 NH3与的配合能力比H2O强；乙醇的极性比水小 B 向的FeCl3溶液中加入的KI溶液，加入CCl4，震荡，静置；再向上层液体中滴加KSCN溶液 CCl4层呈紫红色，上层溶液变红色 FeCl3与KI的反应存在限度 C 将溴水、FeBr3和苯混合物加热，再将反应产生的混合气体先通入CCl4溶液再通入AgNO3溶液中 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成 苯和溴发生了取代反应 D 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水组产生气泡的速率快 其他条件相同，升温可以加快反应速率 16．一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和Cu2S均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法正确是（ ） A．电极电势：电极Ⅰ>电极Ⅱ B．放电时，电极Ⅰ的电极反应式为 C．充电时，电解质溶液的pH增大 D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、填空题（本题包括4小题，共56分） 17．（14分）青蒿素（只含C、H、O元素）是高效的抗疟药。我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取、组成进行了探究。 【查阅资料】青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃；热稳定性差 Ⅰ．提取青蒿素。从黄花蒿中提取青蒿素以萃取原理为基础，乙醚浸提法具体操作流程如下： （1）对黄花蒿进行破碎的目的是_________；用水作溶剂，提取无效的原因是_________。 （2）①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是_________。（填“甲、乙、丙、丁”） ②写出甲装置中仪器的名称：A：_______B：_______。 ③操作Ⅲ的主要步骤是加95%的乙醇，蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤。 Ⅱ．燃烧法测定青蒿素的元素组成。实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。 （3）①装置D中所盛固体可以是__________（用对应符号填空）。 A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．胆矾 D．碱石灰 ②装置F的作用是________。 ③将28.2 g青蒿素样品放在电炉中充分反应，精确测定装置D和E实验前后分别增重19.8 g和66 g。经质谱仪测得青蒿素的相对分子质量是282，则青蒿素的分子式为_________。 Ⅲ．在NaBH4存在条件下，青蒿素发生结构修饰反应，生成双氢青蒿素（如图） （4）根据双氢青蒿素的结构，推测其可能具有的性质有__________。 A．极易溶于水 B．具有氧化性 C．可发生取代反应 18．（14分）一种从锌冶炼渣（主要含Ga2O3、GeO2、ZnO、PbO、ZnFe2O4、SiO2等）中提取镓（Ga）和锗（Ge）的工艺流程如下。 已知：①25℃时，的，；；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全； ②对Ga、Ge的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）的影响如下表。 0 0.5 1 4 6 8 Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 Ge的萃取率/% 99.96 99.88 99.86 99.68 99.52 99.35 （1）“滤渣1”主要成分是____________（填化学式）。 （2）“酸浸还原”中通入SO2气体的目的是_________。 （3）“除铁锌”时铁元素发生反应的离子方程式为_________；要使铁元素完全除去，溶液的pH至少为_________。（已知浓度始终为；） （4）不同浓度的和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率（进入水层中金属离子的百分数）如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用__________（填化学式），操作1为________。 （5）加入足量的洗脱剂1后，采用电解的方法从富镓母液中获取镓，请写出阴极的电极方程式________。 （6）砷化镓（GaAs）是一种应用广泛的半导体材料，它的一种立方晶胞中，As原子仅有两种位置，一种As原子位于晶胞顶点，晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，Ga原子均位于晶胞内，该立方晶胞中含有________个Ga原子。下列图示不可能是GaAs晶胞的结构单元的是________。 19．（14分）将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅴ的绿色合成，示意图如下（反应条件略）。 （1）化合物Ⅲ的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物Ⅳ中官能团的名称是_______。化合物Ⅴ的某种同分异构体苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱共有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A．化合物Ⅰ和Ⅲ所有原子一定共平面 B．由化合物Ⅲ到Ⅳ的转化中，有π键的断裂与形成 C．化合物Ⅳ可以形成分子间氢键 D．由化合物Ⅳ到Ⅴ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，且有手性碳原子形成 （4）分析化合Ⅱ和Ⅲ的结构，预测其可能的化学性质，完成下表。 化合物 反应试剂、条件 反应方程式 反应类型 Ⅱ _____________ _____________ 取代反应 Ⅲ 溴水 _____________ _________ （5）已知（R1~R4为H或烷基），化合物Ⅳ还可以通过下列方式合成，则化合物A的结构简式为________。 20．（14分）甲烷干重整（DRM）是推动全球经济向绿色、低碳方向转型的重要技术，Ni基催化剂是现阶段DRM研究最广泛、最深入的催化剂。已知DRM反应体系存在下列过程： 编号 过程 主反应 （a） +246.8 （b） +41.4 副反应 （c） -171 （d） +75.8 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为__________。 （2）甲烷蒸气重整反应： _______。 （3）恒温恒容容器中，发生（a）—（d）反应，下列说法正确的是__________。 A．反应（a）在低温下可以自发进行 B．反应（c）、（d）导致积碳，会降低主反应速率 C．平衡后加入CH4，再次平衡时增大 D．混合气体密度不变时反应达到平衡 （4）我国科学家研究发现，Ni基催化剂含Cu量与甲烷干重整中的积碳沉积量关系如图1。 ①为获得较高的甲烷转化率，Ni/Cu合金的Cu含量范围是________。 ②含Cu量较低和较高都不利于甲烷干重整反应的原因是________。 （5）100 kPa的恒压容器中通入1 mol CH4和1 mol CO2，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图2所示，CO2平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图3所示。900℃时积碳反应可以忽略。 ①表示CO随温度变化的曲线为_________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②600℃时，产生积碳0.96 mol，此时CO2为_________mol。 ③900℃时，反应（a）的分压平衡常数为________（用分压表示浓度，分压=总压×物质的量分数，写出详细的计算过程，计算结果无需化简）。 学科网（北京）股份有限公司 $