精品解析：2025年山东省日照市岚山区中考一模化学试题

2025年初中学业水平调研检测 化学 （满分100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下列做法中不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B. 秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 C. 积极参与植树造林 D. 优先发展火力发电，满足城市发展需求 【答案】D 【解析】 【详解】A、推广新能源汽车，新能源汽车使用电能等清洁能源，相比传统燃油汽车，可大大减少汽车尾气中二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故选项不符合题意； B、秸秆综合利用，杜绝露天焚烧。露天焚烧秸秆会释放大量二氧化碳等污染物，综合利用秸秆避免了这种碳排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故选项不符合题意； C、积极参与植树造林，树木通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，这有助于减少大气中的二氧化碳含量，有利于实现“碳达峰”“碳中和”，故选项不符合题意； D、优先发展火力发电，火力发电主要依靠燃烧煤炭等化石燃料，燃烧过程中会产生大量的二氧化碳，这不利于减少碳排放，不利于实现“碳达峰”“碳中和”，故选项符合题意； 故选：D。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 读取液体体积 B. 称量固体 C. 过滤 D. 取少量液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，手心没有朝向标签，容易使流下的溶液污染标签，图中所示操作错误。 故选A。 3. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动 B. 气体压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 C. 氧气和臭氧化学性质不同——分子结构不同 D. 碳酸分解生成水和二氧化碳——化学反应前后，分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为汽油中含有的分子是在不断运动，运动到空气中，故选项解释正确； B、气体压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，氧气和臭氧化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种分子的化学性质不同，故选项解释正确； D、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，碳酸分解生成水和二氧化碳，反应前为碳酸分子，反应后为水分子和二氧化碳分子，说明化学反应前后，分子种类发生改变，故选项解释正确； 故选：B。 4. 水通电分解的实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是 A. a管与b管中气体质量比为2:1 B. ④处的微粒为，是实验中b管产生的气体 C. 反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 D. 反应前后，氢、氧元素的化合价均改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，所以a管与b管中气体质量比为1：8，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则④处的微粒为，表示氧气，是实验中b管产生的气体，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，故选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧气中氧元素为0价，氢气中氢元素为0价，所以反应前后，氢、氧元素的化合价均改变，故选项说法正确； 故选：A。 5. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，故选项说法错误； D、由分析构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误； 故选：A。 6. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 微粒“R”的化学式为CO2 B. 反应前后，原子和分子数目均保持不变 C. 参加反应的与的质量之比为1:2 D. 天然气是不可再生的化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，故A正确； B、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确； C、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，故C错误； D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确； 故选C； 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是某些固态非金属单质、稀有气体单质等，故选项推理错误； B、碳酸盐能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等物质，故选项推理错误； C、氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，故选项推理错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素，质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。 故选D。 8. 下列主题知识的归纳中，完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病 ②用亚硝酸盐腌制蔬菜 ③用药时可以自己到药房随便买药 ①合理使用农药化肥 ②使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 ③使用新型可降解的塑料，减少“白色污染” C.化学与安全 D.化学与生活 ①档案材料失火，可用泡沫灭火器灭火 ②炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ③煤矿矿井要保持通风，严禁烟火 ①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②用食盐水除去热水壶内壁的水垢 ③用洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病，正确；②亚硝酸盐有毒，不能用亚硝酸盐腌制蔬菜，错误；③用药时要根据医嘱和病情，不可以自己到药房随便买药，错误；故A不完全正确； B、①合理使用农药化肥，正确；②使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源，正确；③使用新型可降解的塑料，减少“白色污染”，正确；故B完全正确； C、①档案材料失火，要用液态二氧化碳灭火，不可用泡沫灭火器灭火，错误；②炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，正确；③煤矿矿井要保持通风，严禁烟火，正确；故C不完全正确； D、①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；②食盐不与水垢反应，故不能用食盐水除去热水壶内壁的水垢，错误；③用洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污，正确；故D不完全正确。 故选B。 9. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示 A. 熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2 B. 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的还原性 C. “黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于酸 D. 不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项说法错误； B、通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的氧化性，故选项说法错误； C、磷酸铁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； D、铁的活动性大于铜，因此铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，因此不能用铁桶配制波尔多液，故选项说法正确。 故选D。 10. 检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生 B 鉴别硫酸铵和氯化铵 加入熟石灰研磨闻气味 C 除去铜粉中混有的镁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去N2中混有的H2 通入过量的O2后点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验氯化钠溶液中含有少量盐酸，不能达成实验目的。 B、氢氧化钠与硫酸铵和氯化铵都能反应产生刺激性气味的氨气，不能鉴别，不能达成实验目的。 C、镁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，过滤、干燥得到铜粉，符合除杂原则，能达成实验目的。 D、除去氮气中的氢气不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不易分离，不能达成实验目的。 故选：C。 11. 下列图像的正确反映共对应关系的是 A. 表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B. 向等质量等质量分数的两杯稀盐酸中加入等质量的Fe和Zn直至过量 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据坐标可知，未加入稀盐酸时溶液的pH为12，溶液呈碱性，最终溶液呈酸性，所以说明该反应为向氢氧化钠溶液逐渐滴加稀盐酸至过量，但最终溶液的pH小于2，说明盐酸的pH小于2，选项错误； B、向等质量等质量分数的两杯稀盐酸中加入等质量的Fe和Zn直至过量，则说明盐酸全部反应，而两杯盐酸的质量和质量分数均相等，则最终生成的氢气的质量相等，设生成氢气的质量为m，则，根据比例式可知，生成相同质量的氢气，铁消耗的质量少，则铁的横坐标数值应小于锌的横坐标数值，选项错误； C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁和氧化镁完全反应，设镁和氧化镁的质量为n，则，根据比例式可知，镁与稀硫酸生成生成硫酸镁的质量大于氧化镁，则镁的纵坐标更大，选项正确； D、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量应该减小，选项错误。 故选C。 12. 向30g纯碱和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应将反应后溶液蒸干，得固体32.2g，则原混合物中氯化钠的质量是（ ） A. 2.2g B. 8.8g C. 16.2g D. 29.2g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为，则原固体混合物中氯化钠的质量为。 ， ，所以原固体混合物中氯化钠的质量为。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4个小题，每小题8分，共32分） 13. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛属于________（填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是________。 （2）原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量________（填“低”或“高’） （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知的化合价为+1，碳酸锂的化学式为________。 （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有________个电子。下列模型能表示氦-3原子的是________（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 金属 ②. 10 （2）低 （3） ①. 最外层电子数相同 ②. （4） ①. 2 ②. C 【解析】 【小问1详解】 钛字的偏旁是金字旁，所以钛属于金属元素； 在原子中质子数=核外电子数，则：22=2+8+n+2，解得：n=10，所以钛原子结构示意图中n的值是10； 【小问2详解】 电子能量越低，离核越近，原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量低； 【小问3详解】 锂、钠两种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； 锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，碳酸锂的化学式为：Li2CO3； 【小问4详解】 已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数是2；故选：C。 14. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为___________g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66 （2） ①. t1 ②. 11:10 ③. 不饱和 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 【小问2详解】 ①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 故选AB。 15. 矿石由、、和组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： （1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是________。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）溶液A中共含有________种阳离子。 （4）反应Ⅱ的化学方程式为________，反应类型为________。 （5）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示， 沉淀物 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，提高原料的利用率 （2）过滤 （3）4##四 （4） ①. ②. 复分解反应 （5）6.7⩽pH＜9.1 【解析】 【小问1详解】 在粉碎机中将矿石研磨粉碎，可增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分，提高原料的利用率； 【小问2详解】 二氧化硅难溶于水和酸，操作Ⅰ是可分离难溶性固体和液体，名称是过滤； 【小问3详解】 矿石由、、和组成，加入稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液pH＜1，说明溶液A呈酸性，则盐酸过量，故溶液A中的溶质含有氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化氢，则溶液A中共含有4种阳离子，即镁离子、铁离子、铜离子、氢离子； 【小问4详解】 溶液A中的溶质含有氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化氢，加入熟石灰，经过操作Ⅱ将氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，则溶液B中的溶质主要是氯化镁，反应Ⅱ加入熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 反应Ⅰ中加入熟石灰，要使氯化铁和氯化铜完全转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，根据表格数据，氢氧化铁完全沉淀的pH为3.2，氢氧化铜完全沉淀的pH为6.7；要使氯化镁不形成沉淀，氢氧化镁开始沉淀的pH为9.1；所以反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为6.7⩽pH＜9.1。 16. 已知A~F是初中化学常见的物质，其中A~E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为___________，C与E的反应属于___________(填基本反应类型) （2）的化学方程式是___________。 （3）足量的C与D反应的现象是___________。 （4）E与F的溶液能够发生反应的原因是___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 置换反应 （2） （3）黑色固体完全溶解，溶液由无色变为蓝色 （4）锌的金属活动性比铜强 【解析】 【分析】物质一般分为酸、碱、盐、单质、氧化物这五类，A~E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，则A是碳酸钠；实验室常用C和E反应来制取氢气，则C和E分别是锌、稀硫酸两者之一，而C能与A（碳酸钠）反应，则C是稀硫酸，E是锌；F可用来配制农药波尔多液，则F是氢氧化钙或硫酸铜，但F能与E（锌）反应，则F是硫酸铜；B能与A（碳酸钠）相互转化，且B能与C（稀硫酸）或F（硫酸铜）反应，则B是氢氧化钠；可知D是一种氧化物，D能转化为F（硫酸铜），则D是氧化铜。 【小问1详解】 根据分析，A是碳酸钠（Na2CO3）； C（稀硫酸）与E（锌）反应生成硫酸锌、氢气，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 【小问2详解】 B（氢氧化钠）可以与CO2反应生成A（碳酸钠）、水，化学方程式为：。 【小问3详解】 足量的C（稀硫酸）与D（氧化铜）反应生成硫酸铜、水，现象是黑色固体完全溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问4详解】 E（锌）与F（硫酸铜）的溶液能够发生反应的原因是锌的金属活动性比铜强。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题9分，共18分） 17. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BC##CB （3）可以控制反应的发生和停止 （4）检验气体成分中是否含有二氧化碳 （5） （6） （7）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据图示，标号①的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集的气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； 【小问3详解】 若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 常用澄清石灰水检验二氧化碳。根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； 【小问5详解】 A、C装置中无明显现象，说明生成的气体中没有二氧化碳；E装置中固体由红色变为黑色，说明生成的气体具有还原性，能使氧化铁还原为铁；F装置中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，进而说明有氢气参与了氧化铁的还原反应；G装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，进而说明有一氧化碳参与了氧化铁的还原反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。 18. 小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 任务一：认识皮蛋粉 松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱 任务二：腌制皮蛋 向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。 （1）向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 _____________和 ___________。 （2）制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 _________（写化学式）。 任务三：探究皮蛋粉浸出液成分 已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。 猜想1：碳酸钠 猜想2：氢氧化钙 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许并加入__________________ 无气泡产生 猜想1错误 另取滤液少许并加入碳酸钾溶液 ____________ 猜想2正确 （4）结论：皮蛋浸出液中溶质有 __________________（填化学式）。 （5）反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 _______________。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca（OH）2 ②. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）NaOH （3） ①. 足量稀盐酸##足量稀硫酸 ②. 产生白色沉淀 （4）氯化钠、氢氧化钠 （5）H++OH﹣=H2O 【解析】 【小问1详解】 皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 因为发生反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套，所以分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是NaOH； 【小问3详解】 碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取滤液少许并加入足量稀盐酸（或足量稀硫酸），无气泡产生，则不含有碳酸钠；因为碳酸钠能与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以另取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙； 【小问4详解】 因为皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，食盐主要成分是氯化钠，任务三探究皮蛋粉浸出液成分，所以浸出液中一定含有：NaCl、NaOH，取滤液少许并加入碳酸钾溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙，故皮蛋浸出液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 【小问5详解】 制作皮蛋的过程中，加入的物质多呈碱性，所以在食用皮蛋时蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是：H++OH-=H2O。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 19. 化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： （1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH_____7(选填“>”“=”或“<”)； （2）计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）< （2）解：设废液中氯化钙的质量为x 与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为： x=11.1g 答：废液中氯化钙的质量为11.1g。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸呈酸性，氯化钙溶液呈中性，二者不能发生反应，混合后，溶液呈酸性，pH＜7。 【小问2详解】 废液中含有HCl和CaCl2，逐滴滴加10.6% Na2CO3溶液，Na2CO3先与HCl反应，生成氯化钠、二氧化碳、水，溶液pH不断增大，待HCl完全反应，溶液pH=7；然后Na2CO3与CaCl2反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为，反应过程溶液pH不变；待CaCl2反应完，Na2CO3溶液过量，溶液pH增大。根据图像，与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量为，据此可通过化学方程式计算出废液中氯化钙的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平调研检测 化学 （满分100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。下列做法中不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 A. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 B. 秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 C. 积极参与植树造林 D. 优先发展火力发电，满足城市发展需求 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 读取液体体积 B. 称量固体 C. 过滤 D. 取少量液体 3. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动 B. 气体压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 C. 氧气和臭氧化学性质不同——分子结构不同 D. 碳酸分解生成水和二氧化碳——化学反应前后，分子种类发生改变 4. 水通电分解的实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是 A. a管与b管中气体质量比为2:1 B. ④处的微粒为，是实验中b管产生的气体 C. 反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 D. 反应前后，氢、氧元素的化合价均改变 5. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 6. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是 A. 微粒“R”的化学式为CO2 B. 反应前后，原子和分子数目均保持不变 C. 参加反应的与的质量之比为1:2 D. 天然气是不可再生的化石燃料 7. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 氯化钾、硫酸钠等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 8. 下列主题知识的归纳中，完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病 ②用亚硝酸盐腌制蔬菜 ③用药时可以自己到药房随便买药 ①合理使用农药化肥 ②使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 ③使用新型可降解的塑料，减少“白色污染” C.化学与安全 D.化学与生活 ①档案材料失火，可用泡沫灭火器灭火 ②炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭 ③煤矿矿井要保持通风，严禁烟火 ①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 ②用食盐水除去热水壶内壁的水垢 ③用洗洁精和汽油都能除去衣服上的油污 A. A B. B C. C D. D 9. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所示 A. 熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2 B. 通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的还原性 C. “黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FePO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于酸 D. 不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 10. 检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生 B 鉴别硫酸铵和氯化铵 加入熟石灰研磨闻气味 C 除去铜粉中混有的镁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去N2中混有的H2 通入过量的O2后点燃 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像的正确反映共对应关系的是 A. 表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B. 向等质量等质量分数的两杯稀盐酸中加入等质量的Fe和Zn直至过量 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液 12. 向30g纯碱和氯化钠的混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应将反应后溶液蒸干，得固体32.2g，则原混合物中氯化钠的质量是（ ） A. 2.2g B. 8.8g C. 16.2g D. 29.2g 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4个小题，每小题8分，共32分） 13. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛属于________（填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是________。 （2）原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量________（填“低”或“高’） （3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知的化合价为+1，碳酸锂的化学式为________。 （4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有________个电子。下列模型能表示氦-3原子的是________（填序号）。 A. B. C. D. 14. 某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1）丁中溶液的质量为___________g。 （2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是___________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为___________。 ③乙中的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是___________(填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 15. 矿石由、、和组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： （1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是________。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）溶液A中共含有________种阳离子。 （4）反应Ⅱ的化学方程式为________，反应类型为________。 （5）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示， 沉淀物 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为________。 16. 已知A~F是初中化学常见的物质，其中A~E是五种不同类别的物质，A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，实验室常用C和E反应来制取氢气，F可用来配制农药波尔多液。它们相互之间的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为___________，C与E的反应属于___________(填基本反应类型) （2）的化学方程式是___________。 （3）足量的C与D反应的现象是___________。 （4）E与F的溶液能够发生反应的原因是___________。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题9分，共18分） 17. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_______（从图1的A~E中选择，填字母序号）。 （3）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （4）A装置的作用________。 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：_________。 （6）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：_______。 【反思与评价】 （7）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 18. 小月以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 任务一：认识皮蛋粉 松花蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱 任务二：腌制皮蛋 向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。 （1）向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有 _____________和 ___________。 （2）制作时应戴胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是 _________（写化学式）。 任务三：探究皮蛋粉浸出液成分 已知浸出液中含有氯化钠和氢氧化钠，为探究浸出液中还含有哪些溶质？请完成下表探究（不考虑生石灰中杂质的影响）。 猜想1：碳酸钠 猜想2：氢氧化钙 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许并加入__________________ 无气泡产生 猜想1错误 另取滤液少许并加入碳酸钾溶液 ____________ 猜想2正确 （4）结论：皮蛋浸出液中溶质有 __________________（填化学式）。 （5）反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是 _______________。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 19. 化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题： （1）稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH_____7(选填“>”“=”或“<”)； （2）计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $