2026届高三实验表格题补偿式练习

实验表格题补偿式练习 一、单选题 1．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴的KSCN溶液 溶液先变红，后颜色加深 增加反应物浓度，平衡正向移动 B 将灼热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 稀硝酸能够氧化木炭 C 将集满臭氧的两支试管用铁架台固定并分别倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 2．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将银粉分别加入相同浓度的HCl溶液和HI溶液中，前者无明显现象，后者产生气泡和黄色沉淀 酸性： B 常温下，向、中分别滴加浓盐酸，前者产生黄绿色气体，后者无气体产生 氧化性： C 向酸性溶液中逐滴滴加丙烯醛，溶液褪色 丙烯醛中含碳碳双键 D 在溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 溶液中不含+3价铁 3．下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将少量铁粉样品溶于盐酸中，滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红 铁粉未变质 B 分别向体积均为3 mL的苯、甲苯中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化 C 向浓硫酸和少量铜反应后的溶液中加入适量的蒸馏水，溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 D 用的NaOH溶液分别中和等体积、等浓度的溶液和HF溶液，溶液消耗的NaOH溶液更多 酸性： 4．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者的pH大 证明非金属性：S>C B 将乙醇蒸气与空气混合通过灼热铜网，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 乙醇被氧气氧化生成乙醛 C 在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 该反应产生SO2和CO2 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液， 未出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 5．图示装置能完成相应气体的制备，且能做到随开随用、随关随停的是(除杂、收集和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 块状FeS+稀硫酸 B Cu+浓硫酸 C 锌粉+稀硫酸 D 6．根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷为无色，可溶于四氯化碳 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 C 取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 样品已经全部变质 D 灼烧铜丝使其表面变黑，然后伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 7．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 一定温度下，浓硝酸可以氧化木炭 B 向溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下层变为橙色 非金属性：Cl＞Br C 向溶液中加入溶液，溶液变为红色，加入NaF固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI溶液，未见明显变化 配位能力：，氧化性： D 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 8．下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 25℃时，将的溶液和溶液分别加水稀释至原溶液体积的100倍，稀释后溶液的pH大于溶液的pH () B 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 C 向等体积、等浓度的溶液中分别加入0.1 mL等浓度的溶液和酸性溶液，后者产生气泡速率更快 催化活性： D 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 9．下列实验方法、现象和结论均正确的是 选项 实验方法 实验现象 实验结论 A 将2根分别蘸取了浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近 无白烟产生 硫酸和NH3未发生反应 B 向某盐溶液中加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸钡溶液 加稀硝酸后无明显现象，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀 该盐溶液中可能含有或，也可能既含又含 C 向2 mL 1 mol⋅L-1 溶液中通入足量的SO2气体 溶液中出现白色浑浊 酸性：H2SO3>HClO D 向2 mL 0.1 mol⋅L-1 Na2S溶液中通入少量Cl2 出现淡黄色浑浊 还原性：Cl->S2- 10．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 中加4-6滴2%，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， D 用计测量同浓度的溶液和溶液的 前者大于后者 酸性比弱 11．下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将气体通入紫色石蕊试液 溶液褪色 有漂白性 B 将湿润的pH试纸放入盛有氨气的集气瓶中 试纸呈现蓝色 氨气水溶液呈碱性 C 向同浓度的和NaCl溶液中分别滴入酚酞试液 前者溶液变红、后者溶液呈无色 氯的非金属性比硫强 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 12．下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 实验操作与现象 实验结论 A 向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射，液体中出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 B 将样品溶于水，加入稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 原样品已变质 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和HF溶液的pH，前者大于后者 HClO的酸性弱于HF D 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管中上部有晶体凝结 固体可以升华 13．下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 14．高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现象以及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 B 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中 溶液不变色 空气中不含二氧化硫 C 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 试管中的溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体 D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 15．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中含 B 向的溶液中加入1mL的KI溶液，用多次萃取生成的，再向上层液体中滴加KSCN溶液，溶液变浅红色 证明与KI的反应存在限度 C 向4mL浓溶液中加入8 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体 分子极性： D 向的NaCl溶液中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀；再滴加3滴的溶液，生成黑色沉淀 16．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 在饱和KI溶液与中的溶解能力大小 向的溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化 B 丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 C 验证溶液中含有 向盛有2 mL 0.1mol/L的溶液的试管中，加入溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明酯化反应是可逆反应 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生 17．下表中的实验操作或实验现象能得出相应结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 磷酸铁锂电池的正极与铅酸蓄电池的正极相连，磷酸铁锂电池的负极与铅酸蓄电池的负极相连，一段时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量减少 该过程中铅酸蓄电池对外放电，磷酸铁锂电池被充电 C 在一定温度下，在含有足量固体的浊液中加入少量的蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后缓慢上升最终恢复至原pH 加水沉淀溶解平衡正向移动，溶液中增大 D 将5 mL浓度均为的KSCN溶液和KF溶液混合，向其中加入5滴溶液，溶液为无色 与的配位能力强于 18．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 该固体中不含Fe2O3 D 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和电离出的H+反应形成Al(OH)3沉淀 19．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向饱和溶液中滴加饱和溶液，既产生白色沉淀，又生成无色气体 存在自耦电离： B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 氯化铵固体可以升华 C 将双氧水加入等体积、等浓度的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 过氧化氢有还原性 D 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液先生成AgCl白色沉淀 20．下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中 溶液黄色褪去 反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应 B 向 CuCl2 和 FeCl3 的混合溶液中逐滴滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液 出现红褐色沉淀 C 向含酚酞的饱和Na2SO3溶液中滴入新制氯水 溶液红色褪去 HClO 具有漂白性 D 向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液并加热 溶液中出现砖红色沉淀 淀粉已水解 21．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入醋酸，并将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向盛有稀盐酸的试管中加入铁片，再将锌片插入试管且接触铁片 产生气泡的速率加快 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 C 向滴有2滴溶液的少量蒸馏水中，再滴加2滴KSCN溶液 无明显现象 电离程度： D 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 产生黄色沉淀 溶度积常数： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月14日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B A A A C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A B A A D D A D 题号 21 答案 D 1．D 【详解】A．过量，溶液颜色不再变化时再滴加3滴溶液，溶液颜色加深，是因为生成了更多的，无法说明化学平衡正向移动，A错误； B．稀硝酸受热分解也会产生红棕色气体，不一定是稀硝酸氧化木炭时本身被还原生成的NO2，B错误； C．臭氧的极性很弱，其在四氯化碳中的溶解度要高于在水中的溶解度，倒置在盛有四氯化碳的烧杯中的试管液面上升较高，C错误； D．溶液能使紫色石蕊溶液变红，表明的电离程度大于其水解程度，即，，，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．银与反应产生气泡和黄色沉淀，是因为的溶度积远小于，降低了的电极电势，使Ag可与发生反应，与酸性强弱无关，和均为强酸，A错误； B．可氧化浓盐酸生成黄绿色的，不能氧化浓盐酸，可得氧化性，B正确； C．丙烯醛中含有的醛基也具有还原性，可被酸性氧化使其褪色，无法证明一定含有碳碳双键，C错误； D．中的Fe为+3价，但与形成了稳定的络合离子，无游离的，故加不变红，不是不含+3价铁，D错误； 答案选B。 3．B 【详解】A．若铁粉部分变质，溶于盐酸后生成的会被过量铁粉还原为，滴加硫氰化钾溶液也不会变红，无法证明铁粉未变质，A不符合题意； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯中甲基被酸性高锰酸钾氧化导致溶液褪色，说明苯环使甲基的活性增强，B符合题意； C．浓硫酸与铜反应后的混合液中含有大量浓硫酸，直接向反应液中加蒸馏水会因浓硫酸稀释放热发生暴沸，操作本身错误，C不符合题意； D．等体积等浓度的是二元酸、是一元酸，可提供的总物质的量更大，因此消耗更多，与酸性强弱无关，无法得出酸性强弱结论，D不符合题意； 答案选B。 4．A 【详解】A．判断元素的非金属性，应用其对应的最高价含氧酸或其最高价含氧酸对应的盐，等浓度的NaHCO3溶液的pH比溶液的大，说明酸性，二者分别为C、S的最高价含氧酸，则可证明S的非金属性比C的大，A正确； B．挥发出来的乙醇蒸气也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液紫色褪色不能证明乙醇被氧化生成乙醛，B错误； C．品红溶液褪色可证明生成SO2，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，SO2可与碳酸氢钠反应生成CO2，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产生了CO2，C错误； D．会和KSCN溶液显色，没有出现血红色，只能说明该溶液中不存在三价铁，若样品中含有单质作为杂质，即使原氧化物是或，溶于盐酸时发生反应（如）也会导致溶液中没有，D错误； 故答案选A。 5．A 【详解】图示发生装置为简易启普发生器，用于固体颗粒和液体不加热的反应。 A．FeS与稀硫酸反应制，发生反应，且FeS为块状，能做到随开随用、随关随停，可以用图示装置完成，A正确； B．Cu与浓硫酸反应制需要加热，不能用图示装置完成，B错误； C．锌粉为粉末状，不能放在简易启普发生器的多孔隔板上，不能做到随开随用、随关随停，C错误； D．、均为固体，且制取时需要加热，不能用图示装置完成，D错误； 故选A。 6．A 【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后溶液不分层，且为无色透明，可以说明生成的1，2-二溴乙烷为无色，可溶于四氯化碳，故A正确； B．催化分解产生，具有强氧化性，能氧化产生，无法比较二者的催化效果，故B错误； C．产生沉淀只能说明样品中含有硫酸根离子，但不能确定是否含有亚硫酸根离子，即样品可能已经全部变质，也可能部分变质，故C错误； D．表面的黑色物质是，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色，说明CuO被还原或被反应掉，该有机物可能含有醇羟基，也可能含有羧基(如乙酸，直接与反应)，故D错误； 选A。 7．C 【详解】A．浓硝酸受热易分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的氧化反应，A错误； B．KBrO3溶液中通入少量的氯气，生成溴和氯酸钾，可知Br元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，则氧化性: KBrO3＞KClO3，该反应不能证明Cl和Br的非金属性强弱，若要证明Cl和Br的非金属性强弱，需要向KBr溶液通入少量氯气，再加入四氯化碳，B错误； C．加入NaF后红色褪去，说明可取代与形成更稳定的配离子，配位能力；加淀粉KI溶液无明显现象，说明无法氧化，而可氧化，故氧化性，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热的副反应会生成，具有还原性也可使溴水褪色，无法证明乙烯发生加成反应，D错误； 故答案选C。 8．A 【详解】 A．稀释后溶液的pH大于溶液的pH，说明的水解程度大于的水解程度，则()，A正确； B．向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，发生反应，是强酸制弱酸的过程，不是互相促进的水解反应，B错误；　 C．酸性溶液和发生氧化还原反应，反应机理不同，C错误；　 D．将活塞向外拉，体积增大，压强减小，的平衡浓度减小，平衡向气体体积增大的方向（逆向）移动，的物质的量增加，但的浓度仍然小于变化前，混合气体的颜色变浅，D错误； 故答案选A。 9．B 【详解】A．浓硫酸难挥发，蘸取后玻璃棒上硫酸分子难以挥发到空气中无法与浓氨水挥发出的分子充分接触反应，并非硫酸和未反应，而是因为硫酸不挥发导致无白烟，实际上二者反应生成，实验结论错误，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，加稀硝酸无明显现象排除了碳酸根等干扰离子，再加硝酸钡产生白色沉淀，说明原溶液可能只含、可能只含、也可能二者均存在，B正确； C．具有强氧化性，会将氧化为，氧化还原反应方程式为，生成的白色沉淀是，该反应为氧化还原反应，不是强酸生成弱酸的结果，不能用于比较的酸性强弱，C错误； D．反应的离子方程式为，其中是还原剂，是还原产物，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，实验结论错误，D错误； 故答案选择B。 10．D 【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足，所以实验不成功，A错误； B．因为AgCl和Ag2CrO4的组成不同，故先析出氯化银白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，B错误； C．少量氯水先氧化还原性更强的I-生成I2​，CCl4​萃取后下层显紫红色，但实验未涉及Br2​的反应，无法证明Br2​>I2​，结论错误，C错误； D．同浓度的盐溶液，水解程度越大，pH越大；等浓度NaHS溶液的pH大于CH3​COONa，说明HS-的水解程度更大，对应酸H2​S的酸性比CH3​COOH弱，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．气体通入紫色石蕊试液，溶液变红[易错：具有漂白性，但是不能漂白指示剂]，A错误； B．氨水呈碱性，可使pH试纸变蓝，B正确； C．无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无关，不能由其对应钠盐溶液的碱性强弱推测元素非金属性强弱，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应方程式为，溶液中过量，观察不到褪色，且两者高锰酸钾溶液的浓度不同，溶液颜色深浅程度本就不相同，不能用该反应证明反应物浓度越大，反应速率越快，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征性质，该分散系能产生丁达尔效应，说明形成的是胶体，A正确； B．酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，即便样品未变质也会产生白色沉淀，无法证明已变质，B错误； C．HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，实验操作错误，应使用pH计测定其pH，C错误； D．受热分解为和，二者在试管中上部遇冷重新化合生成，属于化学变化，而升华是物理变化，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．通入水中发生反应，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；后续HClO分解：也属于氧化还原反应，促进完全反应使溶液褪色，颜色变化与氧化还原反应有关，A正确； B．该实验是利用水解制备氢氧化铁胶体，反应为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．该实验是沉淀转化反应：，属于复分解反应，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．将浓氨水滴入硫酸镍溶液中，先发生复分解反应生成绿色沉淀：，后沉淀溶解是因为生成镍氨配合物，即，整个过程Ni元素始终为+2价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 14．B 【详解】A．将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液紫红色变浅，可知甲醇被氧化，不能判断氧化产物为甲酸，故A错误； B．用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中，溶液不变色，说明空气中不含还原性物质，则可知不含二氧化硫，故B正确； C．将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，该气体中含有乙醇，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，试管中的溶液紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生了消去反应生成了乙烯气体，故C错误； D．两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，草酸不足，两试管内高锰酸钾溶液均不能消失，故D错误； 选B。 15．A 【详解】A．若待测液为酰胺也能产生相应现象，结论不合理，A符合题意； B．该实验中过量，若反应不可逆，则会被完全消耗，萃取后加不会变红，现象显示溶液变红，说明仍有剩余，证明反应存在限度，结论合理，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，极性大的溶质易溶于极性大的溶剂。是离子型化合物，极性强，在水（极性大）中溶解度大，加入乙醇后溶剂极性降低，溶解度减小析出晶体，可证明的极性大于乙醇，结论合理，C不符合题意； D．过量，完全反应后生成（白色沉淀），再滴加溶液生成黑色沉淀，该现象说明比更难溶，即其溶度积常数更小，结论合理，D不符合题意； 故选A。 16．A 【详解】A．向的溶液加入等体积饱和溶液后，若在溶液中溶解能力更强，则会从层转移到水层，观察到水层颜色加深、层颜色变浅，反之则层颜色更深，可通过两层颜色变化探究溶解能力大小（与的反应不影响转移的判断），方案能达到目的，A正确； B．新制氢氧化铜悬浊液为碱性体系，氧化醛基后溶液中仍有过量，可与溴发生歧化反应使溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，方案不能达到目的，B错误； C．中优先与反应生成沉淀，且加入的物质的量小于完全沉淀所需的量，被完全消耗，无法与反应生成氨气，不能验证存在，C错误； D．反应中浓硫酸作催化剂，本身呈酸性，也可与反应生成二氧化碳气体，无法证明气泡是未反应的乙酸与反应产生的，不能证明酯化反应是可逆反应，D错误； 故选A。 17．D 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，也会生成白色沉淀，因此不能确定溶液中一定含有，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，负极转化为、正极转化为，两电极质量均增大；题目中两电极质量减少，说明铅酸蓄电池处于充电状态，磷酸铁锂电池对外放电，B错误； C．温度不变时，的溶度积不变，最终溶液仍为饱和溶液，与原溶液相等（pH不变），因此也与原溶液相等，不会增大，C错误； D．与结合会生成红色配合物，实验中、均过量，加入少量后溶液无色，说明优先与形成无色配合物，即与的配位能力强于，D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．恒压条件下通入，容器体积增大，反应体系分压减小，浓度降低导致颜色变浅，反应因压强减小会向生成的方向移动，A错误； B．与的组成类型不同，先析出白色沉淀说明在该条件下AgCl的溶解度更小，但无法直接得出选项中的Ksp关系，实际，B错误； C．若铝热反应后有剩余，溶于稀硫酸时生成的会被或生成的还原为，滴加溶液也不变红，无法证明固体不含，C错误； D．可电离出，酸性：，[Al(OH)4]-结合生成Al(OH)3白色沉淀，D正确； 故选D。 19．A 【详解】A． 向饱和溶液中滴加饱和溶液，由于溶液中存在电离平衡，加入后生成沉淀，平衡正向移动，同时生成的分解产生气体，实验操作、现象和结论均正确，A正确； B．加热时，受热分解为和，试管口温度较低时二者重新化合生成晶体，该过程是化学变化，而升华属于物理变化，结论错误，B错误； C．根据反应 ，将等体积、等浓度的和酸性溶液混合，过量，溶液紫色不会完全褪去，现象错误，C错误； D．为型难溶电解质，为型难溶电解质，二者溶度积表达式不同，不能根据沉淀生成的先后顺序直接比较大小，结论错误，D错误； 故选A。 20．D 【详解】A．乙醇有挥发性、浓硫酸有脱水性和强氧化性，产生的气体中除了乙烯，还有乙醇蒸气、CO2、SO2气体杂质，其中SO2有还原性，也能使溴水褪色，不一定是产物乙烯使溴水褪色，A错误； B．CuCl2 和 FeCl3 的混合溶液中铜离子和铁离子的浓度未知，无法得出对应的结论，B错误； C．含酚酞的溶液呈红色是因为强碱弱酸盐Na2SO3的水解，使溶液呈碱性；红色褪去，有可能是因为次氯酸的漂白性，也有可能是因为新制氯水中的HCl与Na2SO3反应生成气体SO2，溶液不再呈碱性；不一定是次氯酸的漂白性，C错误； D．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，可以用新制的Cu(OH)2（碱性条件）溶液和醛加热来进行鉴别，反应现象是产生砖红色沉淀，D正确； 故选D。 21．D 【详解】A．醋酸易挥发，生成的CO2中混有醋酸蒸气，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，所以无法证明碳酸酸性强于苯酚，故A错误； B．锌的金属活动性强于铁，锌本身与稀盐酸反应的速率就快于铁，且形成原电池时被腐蚀的是锌，与原实验中铁的化学腐蚀反应物不同，变量不唯一，无法得出电化学腐蚀速率大于化学腐蚀的结论，故B错误； C．该实验只能说明溶液中无Fe3+，不能得出电离程度Fe(SCN)3>[Fe(CN)6]3-的结论，故C错误； D．等浓度的Cl⁻和I⁻中滴加少量AgNO3，优先生成黄色AgI沉淀，说明AgI更难溶，同类型难溶电解质溶度积越小越先沉淀，故，故D正确； 选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $