3.1 铁的氢氧化物 课件 - 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

铁及其化合物 2. 铁的氢氧化物 网 学 铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]和氢氧化铁[Fe(OH)3 ] 一：铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？ 【思考与讨论】 由于铁不与水反应，可知方案1不可行 由于铁的氧化物均不溶于水，可知方案2不可行 通过相对应的可溶性盐与碱溶液反应制取铁的氢氧化物。 能否通过以下两种方案制取铁的氢氧化物？ 方案1.单质与水反应； 方案2.氧化物与水反应。 3 【实验3-1】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 Fe(OH)3 的制备 红褐色沉淀 NaOH溶液 FeCl3溶液 Fe(OH)2转变过程 Fe(OH)2在空气中的转变过程 Fe(OH)2 的制备 Fe(OH)2的制备 通过实验，完成下列表格 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH(aq)的实验现象 离子 方程式 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在制备Fe(OH)2时，很难观察到它的白色，实验时怎样操作使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间呢？ 问题关键 问题解决 Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 除去试管和溶液中的O2，创造无氧环境 Fe(OH)2在空气中的转变过程 1.1 Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备 思考与讨论 【思考与讨论】 白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢? 将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气 11 【思考与讨论】 上述实验还能进一步改进吗？ 向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量苯（液封），再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。 12 如何制取纯净氢氧化亚铁？ 可以采取液封的方式以隔绝空气，如加一层油或者苯，再进行操作。 用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管伸入液面以下，再挤出NaOH溶液。 用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去O2） 在试管中充满氮气或氢气以赶走空气 13 从所属类别上分析， Fe(OH)2与Fe(OH)3 均为不溶性碱，推测性质。 （1）与盐酸反应(非氧化性酸)： Fe(OH)2+2H+ = Fe2++ 2H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++ 3H2O 铁的氢氧化物的性质 （2）Fe(OH)3的热不稳定性 2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O △ 类比Ca(OH)2受热分解，写出Fe(OH)3分解的化学方程式 Ca(OH)2 == CaO + H2O △ 铁的氢氧化物的性质 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 （3）Fe(OH)2的不稳定性，易被空气中的氧气氧化 1.一般而言，可溶性强碱对应的碱性氧化物如K2O、Na2O、CaO等等可以和水直接化合生成相对应的碱 碱性氧化物与碱的转化规律 2.难溶性的碱通常在加热条件下会生成对应的碱性氧化物 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O △ Cu(OH)2 = CuO+2H2O △ Fe(OH)2、Fe(OH)3 性质的比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 与盐酸反应 稳定性 转化 白色沉淀 红褐色沉淀 Fe(OH)2＋2H+ = Fe2+＋2H2O Fe(OH)3＋3H+ = Fe3+＋3H2O 易受热分解 不稳定，易被氧化 不溶于水 不溶于水 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 小结 　下列各图示中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) A．①②③　　　　　 B．①③④　　　 C．②③④ D．①②④ Lavf57.83.100 $