专题06 水的电离与溶液的pH（期中专项训练）高二化学上学期人教版

专题06 水的电离和溶液的pH 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 水的电离与水的离子积常数 考法二 外界条件对水的电离平衡的影响 考法三 与水的电离平衡有关的图像分析 考法四 溶液的酸减性和pH的关系 考法五 溶液稀释或混合后pH的计算 考法六 酸碱中和滴定 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】水的电离、水的离子积常数、水的电离平衡、溶液的酸碱性、溶液的pH等。 1．（24-25高二上·四川绵阳·期末）下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A．pH=7的溶液一定呈中性 B．煮沸纯水，c(H+)将增大，pH<7 C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D．常温下，0.1mol/L醋酸的pH<1 2．（25-26高二下·江苏无锡·期中）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 3．（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 4．（24-25高二上·广东江门·期中）25℃时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 考法聚焦题 考法一 水的电离与水的离子积常数 【速解技巧】 1．（25-26高二上·广东东莞·期末）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 2．（25-26高二上·重庆·阶段检测）水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中错误的是 A．纯水中随着温度的升高而增大 B．在35℃时，纯水的 C．水的电离度 D．水的电离过程是吸热过程 3．（25-26高三上·安徽蚌埠·阶段检测）、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的和，由此可知超临界水 A．显中性，pH小于7 B．显碱性，pH大于7 C．显酸性，pH小于7 D．显中性，pH等于7 考法二 外界条件对水的电离平衡的影响 【速解技巧】 条件改变 平衡移动 溶液中的 水电离的 溶液的酸碱性 Kw c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 促进水的电离 升高温度 向右 增大 增大 增大 增大 中性 变大 加钠 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 电解NaCl 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 电解CuSO4 向右 增大 减小 增大 增大 酸性 不变 加NH4Cl 向右 增大 减小 增大 增大 酸性 不变 加Na2CO3 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 抑制水的电离 加入酸 向左 增大 减小 减小 减小 酸性 不变 加入碱 向左 减小 增大 减小 减小 碱性 不变 降低温度 向左 减小 减小 减小 减小 中性 变小 4．（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，纯水pH不变 B．向水中通入少量HCl，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 5．（25-26高二上·广东深圳·期末）向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况 A．醋酸的增大 B．醋酸的电离程度减小 C．水的电离程度变小 D．溶液的pH减小 6．（24-25高二上·重庆九龙坡·期末）水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C．向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 考法三 与水的电离平衡有关的图像分析 【速解技巧】 图像 从面的角度——水的离子积 横纵坐标为反比例函数关系，c(H＋) ·c(OH－)＝Kw 从线的角度——温度关系和溶液酸碱性 ①T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，则T2＞T1。 ②ab线为中性溶液线，ab线上c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ab线上方c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，ab线下方c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。 从点的角度——条件改变 ①同一等温线上点的变化，离子积常数不变，即c(H＋)·c(OH－)不变，c(H＋)和c(OH－)之间为反比例关系，可以通过加入酸、碱、盐，如a→d，可以加入HCl等酸或加入AlCl3等强酸弱碱盐。 ②不同等温线上点的变化，离子积常数改变，即温度发生了改变。若在ab线上，只能通过改变温度，例如a→b，通过升高温度即可实现；若不在ab线上，应先改变温度，再加入酸、碱、盐，例如a→e，应先升高温度，再加入NaOH等碱或CH3COONa等强碱弱酸盐。 7．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B．图中三点对应离子积关系：B>C>A C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 8．（26-27高二上·陕西汉中·阶段检测）如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 9．（26-27高二上·江西宜春·阶段检测）已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 考法四 溶液的酸减性和pH的关系 【速解技巧】 溶液的酸碱性 本质 25℃ c(H＋)与c(OH－)比较 c(H＋) 酸性溶液 c(H＋)＞c(OH－) ＞10－7 mol·L－1 中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) ＝10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(H＋)＜c(OH－) ＜10－7 mol·L－1 pH计算公式：pH＝－lg c(H＋)。 10．（25-26高二上·湖北武汉·期末）血浆中/使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（为电离常数）。下列叙述错误的是 A．当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B．血浆中越大，越大 C．当时，血浆pH为6.35 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 11．（25-26高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若，则，溶液显酸性 B．时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．常温下，的溶液中：可大量共存 12．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列溶液中，酸性最强的是 A．pH=1的溶液 B．pH=3的溶液 C．pH=5的溶液 D．pH=7的溶液 考法五 溶液稀释或混合后pH的计算 【速解技巧】 （1）单一溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸（HnA）溶液 c(HnA) =c mol·L-1则c(H+) = nc mol·L-1，pH = -lg c(H+) = -lg nc 强碱[B(OH)m]溶液 c[B(OH)m]=c mol·L-1，则c(OH-) = mc mol·L-1， c(H+)=，pH = -lg c(H+) =14+lg mc （2）混合溶液pH的计算 设酸溶液中c(H+)或碱溶液中c(OH-)分别为c1、c2,溶液体积分别为V1、V2。 溶液类型 相关计算 两种强酸溶液混合 c(H+)= 两种强碱溶液混合 c(OH-)= 强酸、强碱混合 恰好完全反应 pH=7（25℃） 酸过量 c(H+)= 碱过量 c(OH-)= 两种强酸等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈pH小+ 0.3;两种强碱等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈pH大- 0.3。 （3）酸、碱溶液稀释时pH的计算 溶液 酸溶液（pH=a） 碱溶液（pH=b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 a<pH<a+n,且pH<7 pH=a+n,且pH<7 b>pH>b-n,且pH>7 pH=b-7,且pH>7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) 13．（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 14．（25-26高二上·新疆巴州·期中）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 15．（24-25高二上·河南南阳·期末）室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 16．（24-25高二上·广东惠州·期末）常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D．c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 17．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 考法六 酸碱中和滴定 【速解技巧】 1.原理（以一元酸与一元碱滴定为例） 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 c待测= 2.滴定前的准备工作 ①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。 ②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。 ③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。 ⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3.滴定 4.滴定终点的判断： 当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液颜色恰好发生变化，且半分钟内不变色，即到滴定终点，重复上述滴定操作2～3次。 5.误差分析 c待测= ，标准液的浓度与体积已知，待测液浓度取决于V标准的体积， V标准偏大，c待测偏大；V标准偏小，c待测偏小。 ①锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液( 偏高 ) ②锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液( 无影响 ) ③滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分( 偏低 ) ④未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管( 偏高 ) ⑤滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失( 偏高 ) ⑥滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外( 偏高 ) ⑦滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度(偏低 ) ⑧碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗( 偏低 ) ⑨取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液( 偏低 )。 18．（25-26高二上·云南文山·期末）食醋是日常生活中常用的调味品。依据国家标准，酿造食醋中，醋酸的含量不得低于3.5g/100mL.为验证某白醋产品是否符合该标准，某研究团队拟采用溶液测定食醋中醋酸的浓度，回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）配制100 mL待测液。量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后恢复到室温转移到_________中定容，该仪器在使用前首先要_________。 （2）滴定待测液。量取20.00 mL待测液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________（填“酚酞”或“石蕊”）作指示剂；滴定终点的现象是____________________________。 Ⅱ.数据记录： 实验数据/mL滴定次数 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （3）该白醋的总酸度为_________g/100 mL，该品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）； （4）常温下，用溶液分别滴定和溶液，得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_________（填“甲”或“乙”）； （5）实验过程中该同学的以下操作，可能导致结果偏大的是_________（填字母）。 a.酸式滴定管未用待测液润洗 b.锥形瓶用待测液润洗 c.滴定开始时，滴定管中有气泡，结束时气泡消失 d.指示剂变色立即停止滴定 e.滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数 19．（24-25高二上·北京通州·期末）某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，原因可能是______（填字母）。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为______mL。 （3）根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为______。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 第四次 20.00 3.00 23.00 （4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离计算）的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，以淀粉为指示剂，用浓度为的溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗溶液（已知滴定过程中发生的反应为）。判断达到滴定终点的依据是______________________________；所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离二氧化硫计算）为______。 20．（26-27高三上·北京·阶段检测）实验小组制备高锰酸钾。 资料：ⅰ．K2MnO4为墨绿色固体。可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下可发生歧化反应(得失电子的均为处于同一价态的同一元素)，得到棕黑色的MnO2。 ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．KMnO4的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备KMnO4 步骤 实验 Ⅰ 制备K2MnO4：将0.015 mol KClO3、0.030 mol MnO2和0.080 mol KOH三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备KMnO4：将X用水溶解后，滴加3 mol/L CH3COOH至(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯KMnO4：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全Ⅰ中反应的化学方程式：________________________________。 ______________ ②Ⅱ中K2MnO4歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性_________。Ⅱ中歧化反应的离子方程式为___________________________。 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO4溶液和少量棕黑色固体(检验为MnO2)。 （2）对Ⅲ中产生MnO2的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验ⅰ验证：用含0.2 mol/L KMnO4和0.6 mol/L CH3COOK的溶液()代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MnO2.乙认为该现象不能证明还原，理由是__________________________________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用___________________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含MnO2，实验ⅰ和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙认为也可能是_______还原，设计实验证实在该条件下，此反应不能发生。 （3）实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，___________。冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。 （4）测定KMnO4纯度并计算产率 按Ⅰ中投料，经优化步骤制得产品取配制成250 mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定H2C2O4标准溶液，被还原为Mn2+。测得。 ①滴定反应的离子方程式是_______________________________。(H2C2O4是二元弱酸) ②KMnO4的产率是___________________。[产率=(实际产量/理论产量)×100%] 高频易错题 1．【易错点：忽视酸碱溶液对水的电离均有抑制作用】（26-27高三上·天津北辰·阶段检测）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．溶液：、、、 C．加入能放出的溶液中：、、F-、 D．由水电离出来的的溶液中：K+、、Br-、 2．【易错点：忽视pH相等弱酸弱碱的浓度偏高】（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．为强碱，为弱酸 B．若升高温度，、点对应溶液的均减小 C．将点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D．水的电离程度： 3．【易错点：认为pH＜7的溶液就是显酸性】（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 4．【易错点：认为滴定终点的溶液一定显中性】（24-25高二上·广东东莞·期末）常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液呈中性， C．c点对应的溶液中： D．滴定过程中： 5．【易错点：忽视酚酞的变色范围在碱性范围】（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 情境迁移题 1．（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 2．（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量少 B．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的：④>③>①>② C．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①>④ D．将①、③溶液混合，混合后，则 3．（24-25高二上·河北邯郸·期末）常温下，向二元弱酸溶液中通入HCl(g)或加入NaOH(s)改变其pH，溶液中的分布分数随pOH的变化情况如图所示。已知，。下列叙述正确的是 A．代表的变化曲线 B． C．反应的平衡常数为 D．时， 4．（24-25高二上·新疆巴州·期末）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A．a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D．a、c两点溶液中的c（H＋）相等 5．（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）草酸(化学式：)是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化。为了测定某清洗剂中草酸的含量(假设其他成分不参与反应)进行如下实验。实验步骤： ①量取10.00mL 该清洗剂，配制成100mL溶液，再量取20.00mL置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 ②检漏后，洗涤碱式滴定管，并装入0.2000mol·L-1 标准溶液至0刻度线以上2~3cm，排好气泡后调整液面，记下滴定管液面读数V1。 ③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数V2，重复上述操作3次。 （1）步骤①中用_______(填仪器名称)量取20.00mL所配制的草酸溶液。 （2）指出步骤②错误(或缺少)的操作：______________________。 （3）步骤③滴定终点确定是：最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，______，即为滴定终点。 （4）读取V2时，第1次的液面如图所示，此次V2的读数为_______mL，三组数据如下表所示，则清洗剂中，草酸的浓度为_______mol·L-1 。 次数 V1/mL V2/mL 消耗标准溶液的体积/mL 第1次 0.00 ？ ？ 第2次 0.10 20.10 20.00 第3次 0.30 20.20 19.90 （5）实验也可以用酸性标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。用酸性溶液滴定草酸溶液时，酸性溶液应该用图的仪器_______(填A或B)来盛装；滴定时不需要加入指示剂，确定滴定终点的现象是： 最后半滴酸性溶液滴入锥形瓶中，溶液________________________，且30s内不褪色，即为滴定终点。 6．（26-27高二上·上海·阶段检测）现有下列物质：①熔融的  ②稀硫酸  ③液氯  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥固体  ⑦固体  ⑧  ⑨  ⑩固体 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填序号，不定项)，属于非电解质的是______________(填序号，不定项)。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(不定项)。 A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制氯水中的增大，可以采取的措施为_________ (不定项) 。 A．加热 B．加少量固体 C．加少量固体 D．加少量固体 （4）已知HA、H2B是两种弱酸，存在如下反应：H2B(少量)+2A⁻=B2⁻+2HA，则A⁻、B²⁻、HB⁻三种负离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________________。 （5）25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是_________。 A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同 C．a、b两点酸溶液的浓度相同 D．向a、b两点分别加入少量固体，二者溶液pH均增大 25℃时、、的电离常数如下表所示： 弱酸 （6）写出和发生反应的离子方程式为___________________。 （7）已知25℃，的。若氨水的浓度为，则溶液中的__________。 (8)将通入该氨水中，当溶液中为时，溶液中的__________。 已知水的电离平衡曲线如图所示。 (9)C点纯水的pH=_______。 (10)时若溶液中水电离出的，则溶液不可能为_______ (不定项) 。 A．溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 (11)时，若溶液，溶液中_______。 A．> B．< C．= D．无法确定 (12)时，若某盐酸中，则由水电离产生的_______。 (13)A、B、C、D四点大小比较______________(用字母表示，从大到小)。 (14)时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离和溶液的pH 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 水的电离与水的离子积常数 考法二 外界条件对水的电离平衡的影响 考法三 与水的电离平衡有关的图像分析 考法四 溶液的酸减性和pH的关系 考法五 溶液稀释或混合后pH的计算 考法六 酸碱中和滴定 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】水的电离、水的离子积常数、水的电离平衡、溶液的酸碱性、溶液的pH等。 1．（24-25高二上·四川绵阳·期末）下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A．pH=7的溶液一定呈中性 B．煮沸纯水，c(H+)将增大，pH<7 C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D．常温下，0.1mol/L醋酸的pH<1 【答案】B 【解析】A．只有常温下时，的溶液才呈中性，温度改变时发生变化，的溶液不一定呈中性，A错误； B．水的电离是吸热过程，煮沸纯水时温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，根据可知，B正确； C．盐酸和醋酸都能电离出，使水的电离平衡逆向移动，二者均抑制水的电离，C错误； D．醋酸是弱酸，只能部分电离，常温下的醋酸溶液中，故，D错误； 故选B。 2．（25-26高二下·江苏无锡·期中）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．水的离子积常数Kw随温度的升高而增大 B．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，溶液呈酸性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H＋)增大，Kw增大 D．由水电离出的c(H＋)水电离= c(OH-)水电离 时，溶液一定呈中性 【答案】A 【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，则增大，A正确； B．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但水电离出的，溶液仍呈中性，B错误； C．仅与温度有关，向水中加入少量盐酸时，温度不变，不变，C错误； D．任何水溶液中，水电离出的和始终相等，溶液酸碱性由总和总的相对大小决定，因此溶液不一定呈中性，D错误； 故选A。 3．（25-26高二上·山东青岛·期中）关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入HCl气体，水的电离程度减小，Kw不变 C．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 【答案】B 【解析】A．95℃时水的电离被促进，增大，纯水中仍相等，溶液呈中性，是因为比常温下大，并非呈酸性，A错误； B．向水中通入气体，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．加入固体，电离出使增大，抑制水的电离，是增大而非降低，C错误； D．升高温度，水的电离正向移动，增大，、同等程度增大且仍相等，溶液呈中性，但，所以减小，D错误； 故本题选B。 4．（24-25高二上·广东江门·期中）25℃时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热过程，加热平衡正向移动，、均增大，故增大，，因此减小，A错误； B．稀氨水会电离出，使增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，但整体升高，B错误； C．在水中完全电离出和，增大使水的电离平衡逆向移动，但溶液中总离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．硫酸氢钠在水中完全电离出，使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，D正确； 故答案选D。 考法聚焦题 考法一 水的电离与水的离子积常数 【速解技巧】 1．（25-26高二上·广东东莞·期末）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【解析】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·重庆·阶段检测）水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述中错误的是 A．纯水中随着温度的升高而增大 B．在35℃时，纯水的 C．水的电离度 D．水的电离过程是吸热过程 【答案】B 【解析】A．纯水中，温度升高增大，因此随温度升高而增大，A正确； B．35℃时，纯水中，，B错误； C．升高温度水的离子积常数增大，说明水的电离平衡正向移动，电离程度增大，因此电离度，C正确； D．升高温度增大，电离平衡正向移动，根据勒夏特列原理，水的电离过程为吸热过程，D正确； 故选B。 3．（25-26高三上·安徽蚌埠·阶段检测）、以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的和，由此可知超临界水 A．显中性，pH小于7 B．显碱性，pH大于7 C．显酸性，pH小于7 D．显中性，pH等于7 【答案】A 【解析】超临界水中，因此显中性；该温度远高于常温，水的电离程度增大，，因此，故选A。 考法二 外界条件对水的电离平衡的影响 【速解技巧】 条件改变 平衡移动 溶液中的 水电离的 溶液的酸碱性 Kw c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 促进水的电离 升高温度 向右 增大 增大 增大 增大 中性 变大 加钠 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 电解NaCl 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 电解CuSO4 向右 增大 减小 增大 增大 酸性 不变 加NH4Cl 向右 增大 减小 增大 增大 酸性 不变 加Na2CO3 向右 减小 增大 增大 增大 碱性 不变 抑制水的电离 加入酸 向左 增大 减小 减小 减小 酸性 不变 加入碱 向左 减小 增大 减小 减小 碱性 不变 降低温度 向左 减小 减小 减小 减小 中性 变小 4．（26-27高二上·北京海淀·阶段检测）已知水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，增大，纯水pH不变 B．向水中通入少量HCl，增大，不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低 D．向水中加入等物质的量的硫酸和HCl，平衡向逆反应方向移动，水电离出的相同 【答案】B 【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，增大，增大，，因此减小，A错误； B．向水中通入少量，完全电离使增大，抑制水的电离，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，但是不会抵消增大的程度，最终升高，C错误； D．硫酸为二元强酸，为一元强酸，等物质的量的二者电离出的不同，对水的电离抑制程度不同，故水电离出的不同，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·广东深圳·期末）向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况 A．醋酸的增大 B．醋酸的电离程度减小 C．水的电离程度变小 D．溶液的pH减小 【答案】B 【解析】A．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变时醋酸的不变，A错误； B．加入醋酸钠晶体后，溶液中浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，B正确； C．醋酸电离被抑制后，溶液中浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度变大，C错误； D．溶液中浓度减小，根据可知溶液的pH增大，D错误； 故答案选B。 6．（24-25高二上·重庆九龙坡·期末）水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大 C．向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH-)降低 D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，加热会促进电离，Kw增大，c(H+)升高因此pH减小，且始终满足c(OH-)=c(H+)，溶液仍呈中性，A不合题意； B．金属钠会与水电离出的H+反应，消耗H+使水的电离平衡正向移动，最终c(OH-)增大，B不合题意； C．氨水为弱碱，加入水中会电离出OH-，使c(OH-)升高，同时抑制水的电离，选项中c(OH-)降低的表述错误，C符合题意； D．碱溶液中的H+全部来自水的电离，相同温度下pH相同的NaOH溶液和氨水c(H+)相同，因此水的电离程度相同，D不合题意； 故答案为：C。 考法三 与水的电离平衡有关的图像分析 【速解技巧】 图像 从面的角度——水的离子积 横纵坐标为反比例函数关系，c(H＋) ·c(OH－)＝Kw 从线的角度——温度关系和溶液酸碱性 ①T1、T2对应线为等温线，每条线上各点对应的离子积相等；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积增大，则T2＞T1。 ②ab线为中性溶液线，ab线上c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ab线上方c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，ab线下方c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。 从点的角度——条件改变 ①同一等温线上点的变化，离子积常数不变，即c(H＋)·c(OH－)不变，c(H＋)和c(OH－)之间为反比例关系，可以通过加入酸、碱、盐，如a→d，可以加入HCl等酸或加入AlCl3等强酸弱碱盐。 ②不同等温线上点的变化，离子积常数改变，即温度发生了改变。若在ab线上，只能通过改变温度，例如a→b，通过升高温度即可实现；若不在ab线上，应先改变温度，再加入酸、碱、盐，例如a→e，应先升高温度，再加入NaOH等碱或CH3COONa等强碱弱酸盐。 7．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B．图中三点对应离子积关系：B>C>A C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】A．E、A、D均为25℃条件下的点，横坐标为，由图可知横坐标数值E＜A＜D，因此氢离子浓度关系为E＜A＜D，A正确； B．水的离子积，仅随温度升高而增大，三点温度关系为B＞C＞A，因此离子积关系为B＞C＞A，B正确； C．A点到C点过程中始终成立，且增大，说明需要升高温度；若温度不变加入少量NaOH固体，且不变，无法到达C点，C错误； D．B点对应温度下，pH=2的硫酸中，pH=10的NaOH溶液中，等体积混合时，溶液显中性，D正确； 故选C。 8．（26-27高二上·陕西汉中·阶段检测）如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 【答案】C 【解析】A．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图得，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，故，B正确； C．向C点溶液通入，溶液温度不变，不变，仅增大、减小，点仍在对应曲线上，而E点对应温度为、更大，无法由C点移动到E点，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C温度均为，D对应，E对应，故关系为，D正确。 9．（26-27高二上·江西宜春·阶段检测）已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 【答案】D 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，所以温度；由图可知，d点和f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但f点水的离子积常数大于d点； 【解析】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A错误； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 考法四 溶液的酸减性和pH的关系 【速解技巧】 溶液的酸碱性 本质 25℃ c(H＋)与c(OH－)比较 c(H＋) 酸性溶液 c(H＋)＞c(OH－) ＞10－7 mol·L－1 中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) ＝10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(H＋)＜c(OH－) ＜10－7 mol·L－1 pH计算公式：pH＝－lg c(H＋)。 10．（25-26高二上·湖北武汉·期末）血浆中/使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（为电离常数）。下列叙述错误的是 A．当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B．血浆中越大，越大 C．当时，血浆pH为6.35 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 【答案】B 【解析】A．血浆中存在如下电离平衡：，血浆碱性偏高时，血浆中的氢氧根离子会与电离出的氢离子反应，使得平衡正向移动，血浆中的氢离子浓度基本不变， 使得pH基本保持不变，A正确； B．由电离常数可知，血浆中的氢离子浓度为：，则血浆中越大，血浆中的氢离子浓度越大，pH越小，B错误； C．由电离常数可知，血浆中的氢离子浓度为：，则血浆中碳酸和碳酸氢根离子浓度相等时，血浆中的氢离子浓度与电离常数相等，所以由题意可知，血浆的pH为6.35，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，酸中毒时，服用小苏打溶液可以中和血浆中过量的氢离子，降低氢离子浓度，起到解毒的目的，D正确； 故选B。 11．（25-26高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A．溶液中若，则，溶液显酸性 B．时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D．常温下，的溶液中：可大量共存 【答案】B 【解析】A．水的离子积随温度升高而增大，如100 ℃时中性溶液，但，溶液呈中性，因此不能推出，A错误； B．时的中，的氨水为弱电解质溶液，氨水实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，B正确； C．甲基橙的变色范围为，时甲基橙即可变黄，常温下在之间的酸性溶液也能使甲基橙变黄，不一定为中性或碱性，C错误； D．常温下，说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性，强酸性条件下会氧化，强碱性条件下会生成氢氧化物沉淀，离子不能大量共存，D错误； 故选B。 12．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列溶液中，酸性最强的是 A．pH=1的溶液 B．pH=3的溶液 C．pH=5的溶液 D．pH=7的溶液 【答案】A 【解析】溶液酸性强弱与氢离子浓度正相关，根据，越小，越大，酸性越强，是四个选项中最小的，对应溶液酸性最强，故选A。 考法五 溶液稀释或混合后pH的计算 【速解技巧】 （1）单一溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸（HnA）溶液 c(HnA) =c mol·L-1则c(H+) = nc mol·L-1，pH = -lg c(H+) = -lg nc 强碱[B(OH)m]溶液 c[B(OH)m]=c mol·L-1，则c(OH-) = mc mol·L-1， c(H+)=，pH = -lg c(H+) =14+lg mc （2）混合溶液pH的计算 设酸溶液中c(H+)或碱溶液中c(OH-)分别为c1、c2,溶液体积分别为V1、V2。 溶液类型 相关计算 两种强酸溶液混合 c(H+)= 两种强碱溶液混合 c(OH-)= 强酸、强碱混合 恰好完全反应 pH=7（25℃） 酸过量 c(H+)= 碱过量 c(OH-)= 两种强酸等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈pH小+ 0.3;两种强碱等体积混合时，若二者pH之差≥2,则pH混≈pH大- 0.3。 （3）酸、碱溶液稀释时pH的计算 溶液 酸溶液（pH=a） 碱溶液（pH=b） 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 a<pH<a+n,且pH<7 pH=a+n,且pH<7 b>pH>b-n,且pH>7 pH=b-7,且pH>7 无限稀释 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略小于7) 此时考虑水的电离，pH只能接近7(略大于7) 13．（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 【答案】B 【分析】常温下酸碱溶液稀释、混合，pH计算的核心依据是常温下。 【解析】A．稀盐酸中，溶液中，溶液呈中性时，即，代入，可得，A正确； B．仅说明两种溶液浓度相等，但未给出具体浓度数值，无法计算混合后剩余的浓度，也就不能确定溶液，B错误； C．原中，稀释为2L后，，，C正确； D．两种强碱等体积混合，先算，常温下，，D正确； 故选B。 14．（25-26高二上·新疆巴州·期中）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】①pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，，错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确； ③pH=5的溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则略大于，错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，正确； 符合题意的为②④，故答案选D。 15．（24-25高二上·河南南阳·期末）室温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ D．将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4，则 【答案】C 【分析】室温下，pH相同的氨水与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，pH相同的醋酸与盐酸中氢离子浓度相等，但氨水、醋酸属于弱电解质，仅发生部分电离，因此它们的溶质实际浓度远高于同pH的强碱、强酸，据此解答。 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于氨水的浓度大于盐酸，所以氨水过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．醋酸溶液中存在电离平衡：，醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，c(H+)减小，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，c(H+)减小，pH增大，B正确； C．②NaOH（强碱）：稀释10倍，OH-浓度变为原来，pH=10，①氨水（弱碱）：稀释促进电离，会额外电离出OH-，10<pH<11，所以pH：①>②；④盐酸（强酸）：稀释10倍，H+浓度变为原来，pH=4，③醋酸（弱酸）：稀释促进电离，额外电离H+，3<pH<4，酸性：③>④，pH：④>③；所以pH顺序：①>②>④>③，C错误； D．a L②（NaOH）与b L④（盐酸）混合，pH=4，，，，酸过量：，，D正确； 故选C。 16．（24-25高二上·广东惠州·期末）常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D．c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 【答案】C 【解析】A．a点溶液，溶液中浓度为，酸溶液中水电离的浓度等于溶液中浓度，常温下，故，A正确； B．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，稀释时弱酸会继续电离出，上升更慢，故曲线Ⅱ表示溶液的稀释图像，B正确； C．酸溶液中浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小，c、d两点相同，浓度相同，水的电离程度相等；b点小于c点，浓度更大，水的电离程度更小，故水的电离程度为，C错误； D．初始等体积等时，浓度远大于，总物质的量，稀释过程中酸的总物质的量不变，故d点（醋酸溶液）消耗物质的量更多，D正确； 故选C。 17．（26-27高二上·河南濮阳·阶段检测）MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 【答案】A 【解析】A．MOH稀释100倍时pH仅下降1，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，x点时MOH仍未完全电离，A错误； B．ROH初始pH为13，稀释100倍pH变为11，pH下降值等于稀释倍数的常用对数值，说明ROH完全电离，是强碱，B正确； C．x点两溶液pH相同，因此、均相等，根据电荷守恒，、，可得，C正确； D．稀释前ROH溶液pH=13，，MOH溶液pH=12，，前者是后者的10倍，D正确； 故选A。 考法六 酸碱中和滴定 【速解技巧】 1.原理（以一元酸与一元碱滴定为例） 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 c待测= 2.滴定前的准备工作 ①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。 ②润洗：先用水将滴定管洗涤干净，再分别用待装液润洗2～3次。 ③装液：将酸、碱分别装入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，赶气泡，使液面处于0刻度或0刻度以下。 ⑤记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 3.滴定 4.滴定终点的判断： 当滴入最后半滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液颜色恰好发生变化，且半分钟内不变色，即到滴定终点，重复上述滴定操作2～3次。 5.误差分析 c待测= ，标准液的浓度与体积已知，待测液浓度取决于V标准的体积， V标准偏大，c待测偏大；V标准偏小，c待测偏小。 ①锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液( 偏高 ) ②锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液( 无影响 ) ③滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分( 偏低 ) ④未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管( 偏高 ) ⑤滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失( 偏高 ) ⑥滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外( 偏高 ) ⑦滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度(偏低 ) ⑧碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗( 偏低 ) ⑨取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液( 偏低 )。 18．（25-26高二上·云南文山·期末）食醋是日常生活中常用的调味品。依据国家标准，酿造食醋中，醋酸的含量不得低于3.5g/100mL.为验证某白醋产品是否符合该标准，某研究团队拟采用溶液测定食醋中醋酸的浓度，回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）配制100 mL待测液。量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后恢复到室温转移到_________中定容，该仪器在使用前首先要_________。 （2）滴定待测液。量取20.00 mL待测液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_________（填“酚酞”或“石蕊”）作指示剂；滴定终点的现象是____________________________。 Ⅱ.数据记录： 实验数据/mL滴定次数 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （3）该白醋的总酸度为_________g/100 mL，该品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）； （4）常温下，用溶液分别滴定和溶液，得到2条滴定曲线如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_________（填“甲”或“乙”）； （5）实验过程中该同学的以下操作，可能导致结果偏大的是_________（填字母）。 a.酸式滴定管未用待测液润洗 b.锥形瓶用待测液润洗 c.滴定开始时，滴定管中有气泡，结束时气泡消失 d.指示剂变色立即停止滴定 e.滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数 【答案】（1） 容量瓶 检查是否漏水（或查漏） （2） 酚酞 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色 （3） 合格 （4）乙 （5）bc 【解析】（1）配制待测液需要使用精确的定容仪器，即容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，在使用前必须首先检查是否漏水，以确保摇匀时液体不会漏出。 （2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性，因此应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂（变色范围为）。滴定前醋酸溶液中滴加酚酞显无色，滴定终点时溶液呈微碱性，故现象为：当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色。 （3）分析四次滴定数据，第1次消耗体积为，与其他三次偏差过大，属于异常数据，应舍去，取第2、3、4次数据的平均值：；根据反应方程式 可知：稀释后的待测液中 ，稀释后的待测液浓度 ，原白醋中醋酸的浓度为 ，原白醋中含有醋酸的质量 ，即总酸度为 ；因为 ，所以该品牌白醋合格。 （4）盐酸是强酸，完全电离，的盐酸初始；醋酸是弱酸，部分电离，的醋酸初始；观察图像可知，甲曲线起点，乙曲线起点，故滴定醋酸溶液的曲线是乙。 （5）根据公式进行误差分析： a．酸式滴定管未用待测液润洗，导致量取的待测液被稀释，实际含酸量减少，消耗的偏小，结果偏小，a不符合题意； b．锥形瓶用待测液润洗，导致锥形瓶内实际待测液的物质的量偏多，消耗的偏大，结果偏大，b符合题意； c．滴定管开始有气泡，结束时气泡消失，导致读取的包含了气泡的体积，读数偏大，结果偏大，c符合题意； d． 指示剂变色立即停止滴定（未等待半分钟确认），可能反应未完全，消耗的偏小，结果偏小，d不符合题意； e．滴定开始时仰视读数（初读数偏大），结束时俯视读数（末读数偏小），实际计算出的体积差偏小，结果偏小，e不符合题意； 故选bc。 19．（24-25高二上·北京通州·期末）某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，原因可能是______（填字母）。 A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为______mL。 （3）根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为______。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 第四次 20.00 3.00 23.00 （4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离计算）的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，以淀粉为指示剂，用浓度为的溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗溶液（已知滴定过程中发生的反应为）。判断达到滴定终点的依据是______________________________；所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离二氧化硫计算）为______。 【答案】（1） ① BCD （2）22.60 （3）0.2000 （4） 滴入最后半滴溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 144 【解析】（1）步骤①中，碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用待装的标准 溶液润洗2~3次，否则管内残留的蒸馏水会稀释标准液，导致滴定时消耗的标准液体积偏大，故①操作错误； A．锥形瓶内留有少量蒸馏水，不会改变待测液中溶质的物质的量，消耗的标准液体积不变，对测定结果无影响； B．滴定终点读数时仰视，会导致读取的标准液体积数值偏大，计算出的待测液浓度偏高； C．锥形瓶用待测液润洗，会导致锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高； D．滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，气泡的体积被错误计入消耗的标准液体积中，导致读数偏大，测定结果偏高； 故选BCD； （2）滴定管的刻度自上而下逐渐增大，且精确度为 。图中液面凹液面最低处位于22刻度下方6个小格处，故读数为 ； （3）四次滴定消耗的标准 溶液体积分别为： 第一次：； 第二次：； 第三次：； 第四次：； 第二次数据与其余三次相差较大，属于异常数据，应舍去，有效消耗体积的平均值为 ，根据 ，可得待测盐酸的浓度为：； （4）滴定终点时， 被完全消耗，过量的 遇淀粉指示剂变蓝，故终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；消耗的 的物质的量为 ，根据反应方程式 可知，，其质量 ，则所测 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为 。 20．（26-27高三上·北京·阶段检测）实验小组制备高锰酸钾。 资料：ⅰ．K2MnO4为墨绿色固体。可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下可发生歧化反应(得失电子的均为处于同一价态的同一元素)，得到棕黑色的MnO2。 ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．KMnO4的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备KMnO4 步骤 实验 Ⅰ 制备K2MnO4：将0.015 mol KClO3、0.030 mol MnO2和0.080 mol KOH三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备KMnO4：将X用水溶解后，滴加3 mol/L CH3COOH至(约20 mL)，溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯KMnO4：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全Ⅰ中反应的化学方程式：________________________________。 ______________ ②Ⅱ中K2MnO4歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性_________。Ⅱ中歧化反应的离子方程式为___________________________。 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO4溶液和少量棕黑色固体(检验为MnO2)。 （2）对Ⅲ中产生MnO2的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验ⅰ验证：用含0.2 mol/L KMnO4和0.6 mol/L CH3COOK的溶液()代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MnO2.乙认为该现象不能证明还原，理由是__________________________________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用___________________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含MnO2，实验ⅰ和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙认为也可能是_______还原，设计实验证实在该条件下，此反应不能发生。 （3）实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，___________。冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。 （4）测定KMnO4纯度并计算产率 按Ⅰ中投料，经优化步骤制得产品取配制成250 mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定H2C2O4标准溶液，被还原为Mn2+。测得。 ①滴定反应的离子方程式是_______________________________。(H2C2O4是二元弱酸) ②KMnO4的产率是___________________。[产率=(实际产量/理论产量)×100%] 【答案】（1） 增强 （2）随着浓缩进行，增大，可能被还原 0.2 mol/L 溶液（pH = 10） （3）趁热过滤 （4） 5000a% 【解析】（1）①根据得失电子守恒，从+5价降到-1价（得6e⁻），每个从+4价升到+6价（失2e-），因此​系数为3、系数为1；再结合K、H原子守恒，补充反应物为，生成物为，配平后符合投料的物质的量比例，化学方程式为； ②资料说明在强碱性条件下稳定，pH降低后，弱酸性/弱碱性环境下+6价Mn的得电子能力（氧化性）提升，满足歧化反应发生的条件； 歧化反应中一部分升价为+7价的，一部分降价为+4价的，结合电荷、原子守恒配平，离子方程式为； （2）①体系处于加热浓缩的过程中，OH-浓度会随水分蒸发逐渐升高，可能直接还原得到，因此不能直接证明是醋酸根的还原作用； ②控制变量，仅排除醋酸根，其余条件和实验ⅰ完全一致，对比验证只有不存在醋酸根时不会生成，即可证实甲的观点； ③体系中步骤Ⅰ生成了KCl，全程引入了大量，属于体系内的潜在还原剂，因此丙的假设对象为； （3）利用资料中溶解度随温度升高而增大的特点，90℃时不会析出，趁热过滤提前除去体系中的固体杂质，避免后续结晶时混入产品； （4）①酸性条件下被还原为，被氧化为，结合电子、电荷、原子守恒配平，离子方程式为； ②根据投料，为0.030 mol是限制反应物，步骤Ⅰ中0.03 mol ​完全转化为共0.03 mol，根据歧化反应，理论生成的物质的量为； 实际产量：取出产品配成250 mL待测液，则 产率 = 。 高频易错题 1．【易错点：忽视酸碱溶液对水的电离均有抑制作用】（26-27高三上·天津北辰·阶段检测）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：、、、 B．溶液：、、、 C．加入能放出的溶液中：、、F-、 D．由水电离出来的的溶液中：K+、、Br-、 【答案】B 【解析】A．酸性条件下，具有强氧化性，会和具有还原性的、发生氧化还原反应，无法大量共存，A错误； B．在溶液中，、、、之间不发生任何反应，也都不与、反应，可以大量共存，B正确； C．加入Al能放出的溶液，既可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液：酸性环境下会与结合生成弱电解质HF；强碱性环境下会与结合生成弱电解质，因此该组离子一定不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，既可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：酸性环境下会与反应生成甚至，因此该组离子不一定能大量共存，D错误； 故选B。 2．【易错点：忽视pH相等弱酸弱碱的浓度偏高】（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．为强碱，为弱酸 B．若升高温度，、点对应溶液的均减小 C．将点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 D．水的电离程度： 【答案】C 【解析】A．对于强碱，稀释10倍（）pH下降1；对于弱酸，稀释会促进电离，pH变化幅度小于1，由图可知：MOH稀释10倍时pH减小1，符合强碱的稀释规律；HA稀释10倍时pH增大小于1，符合弱酸稀释的电离平衡移动特征，因此MOH为强碱、HA为弱酸，A正确； B． Y点和Z点是强碱MOH的溶液，升高温度水的离子积增大，溶液中不变，因此增大，两点pH均减小，B正确； C．X点HA溶液pH=5，Z点MOH溶液pH=9，两溶液中已电离出的和恰好相等，但HA是弱酸，溶液中还存在大量未电离的HA，二者等体积混合后，HA会继续电离出，最终溶液呈酸性而非中性，C错误； D． X点，Z点，二者对水的电离抑制程度相同；Y点，对水的电离抑制作用更强，因此水的电离程度，D正确； 故选C。 3．【易错点：认为pH＜7的溶液就是显酸性】（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 【答案】B 【解析】A．100℃时纯水中，溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，且水电离的，故水电离出的，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选B。 4．【易错点：认为滴定终点的溶液一定显中性】（24-25高二上·广东东莞·期末）常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液呈中性， C．c点对应的溶液中： D．滴定过程中： 【答案】B 【分析】滴定时发生反应，醋酸与氢氧化钠按1∶1的物质的量之比反应。题给酸、碱的物质的量浓度相同，因此加入碱液的体积与原醋酸溶液体积之比，就是被中和醋酸占原醋酸的比例。 【解析】A．a点加入10 mL碱液，为原醋酸溶液体积20.00 mL的一半。根据等浓度酸、碱的反应比例，原醋酸恰有一半被中和，另一半剩余，因此溶质为和，A正确； B．由图可知b点pH = 7，常温下溶液呈中性。根据等浓度酸、碱按1∶1反应，恰好反应时加入碱液的体积为20.00 mL，此时生成的醋酸钠发生水解：，溶液呈碱性。曲线的pH随加入碱液体积增大而升高，因此达到中性时尚未恰好反应，即，B错误； C．c点的pH大于7，故。溶液满足电荷守恒，结合上述浓度大小关系，移项比较可得，C正确； D．滴定过程中，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，阴离子为醋酸根离子和氢氧根离子，它们均带一个单位电荷。根据溶液中正、负电荷总数相等，可得，D正确； 故选B。 5．【易错点：忽视酚酞的变色范围在碱性范围】（25-26高二上·湖北武汉·阶段检测）以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 【答案】C 【解析】A．恰好中和时生成，溶液显碱性，说明发生水解，因此为弱酸，A正确； B．当时达到滴定终点，，则，B正确； C．酚酞的变色范围为8.2~10.0，且滴定终点时溶液为溶液显碱性，因此滴定终点，C错误； D．曲线①②交点处，即，此时比5小一些，大约为4.5，故，数量级为，D正确； 故选C。 情境迁移题 1．（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．含的溶液呈黄色，与无色溶液不相符，A错误； B．甲基橙溶液呈黄色的溶液可能显碱性、酸性、中性，若酸性则无法大量共存，B错误； C．的溶液呈酸性，、、、各离子在酸性条件下相互不反应，能大量共存，C正确； D．由水电离出的的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，无论强酸性还是强碱性，均不能大量存在，D错误； 故选C。 2．（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④氨水。有关上述溶液的比较中，错误的是 A．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，②生成的物质的量少 B．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的：④>③>①>② C．①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：①>④ D．将①、③溶液混合，混合后，则 【答案】A 【解析】A．等体积的①和②中，②的醋酸总物质的量远大于①的，足量铝与酸反应时生成的量由酸的总物质的量决定，因此醋酸生成的更多，A错误； B．加水稀释100倍时，强电解质完全电离，或浓度直接变为原来的1/100；弱电解质会继续电离补充离子，离子浓度下降幅度更小：碱溶液稀释后仍为碱性，氨水稀释会继续电离出，因此稀释后：④>③，对应pH：④>③；酸溶液稀释后仍为酸性，醋酸稀释会继续电离出，因此稀释后：②>①，对应pH：①>②； 最终pH顺序为④>③>①>②，B正确； C．①是浓度为的强酸，④是浓度远大于的弱碱，若等体积混合，碱过量，溶液呈碱性；要使混合后呈中性，需要碱的体积更小，即消耗体积：①＞④，C正确； D．①中，③中，混合后说明酸过量：，解得，D正确； 故选A。 3．（24-25高二上·河北邯郸·期末）常温下，向二元弱酸溶液中通入HCl(g)或加入NaOH(s)改变其pH，溶液中的分布分数随pOH的变化情况如图所示。已知，。下列叙述正确的是 A．代表的变化曲线 B． C．反应的平衡常数为 D．时， 【答案】C 【分析】当酸性越强时，δ(H2C2O4)含量越大，碱性越强时溶液中δ(C2O)含量越大，所以曲线L1、L2、L3分别是δ(C2O)、δ(HC2O)、δ(H2C2O4)的变化曲线。 【解析】A．代表，代表，代表，A项错误； B．b点，可知，B项错误； C．a点，则，反应的平衡常数，C项正确； D．时，，由图可知，，D项错误； 故选C。 4．（24-25高二上·新疆巴州·期末）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A．a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D．a、c两点溶液中的c（H＋）相等 【答案】D 【解析】A．溶液导电能力与离子总浓度成正比，相同稀释体积下，a点pH小于b点，说明a点离子浓度小于b点，故a点导电能力比b点弱，A错误； B．只与温度有关，该题反应温度不变，故b点和c点相等，B错误； C．初始等pH、等体积的氨水和NaOH溶液，氨水为弱电解质，其溶质总物质的量远大于NaOH，稀释不改变溶质总物质的量，故氨水消耗盐酸体积更大，即，C错误； D．a、c两点pH相同，根据，可知两点相等，D正确； 故选D。 5．（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）草酸(化学式：)是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化。为了测定某清洗剂中草酸的含量(假设其他成分不参与反应)进行如下实验。实验步骤： ①量取10.00mL 该清洗剂，配制成100mL溶液，再量取20.00mL置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 ②检漏后，洗涤碱式滴定管，并装入0.2000mol·L-1 标准溶液至0刻度线以上2~3cm，排好气泡后调整液面，记下滴定管液面读数V1。 ③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数V2，重复上述操作3次。 （1）步骤①中用_______(填仪器名称)量取20.00mL所配制的草酸溶液。 （2）指出步骤②错误(或缺少)的操作：______________________。 （3）步骤③滴定终点确定是：最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，______，即为滴定终点。 （4）读取V2时，第1次的液面如图所示，此次V2的读数为_______mL，三组数据如下表所示，则清洗剂中，草酸的浓度为_______mol·L-1 。 次数 V1/mL V2/mL 消耗标准溶液的体积/mL 第1次 0.00 ？ ？ 第2次 0.10 20.10 20.00 第3次 0.30 20.20 19.90 （5）实验也可以用酸性标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。用酸性溶液滴定草酸溶液时，酸性溶液应该用图的仪器_______(填A或B)来盛装；滴定时不需要加入指示剂，确定滴定终点的现象是： 最后半滴酸性溶液滴入锥形瓶中，溶液________________________，且30s内不褪色，即为滴定终点。 【答案】（1）酸式滴定管（或移液管） （2）洗涤后碱式滴定管未用标准溶液润洗2~3次 （3）溶液由无色变为粉红色（或浅红色），且30s内不褪色 （4） 20.10 1.000 （5） A 由无色变为浅紫红色（或浅红色） 【解析】（1）量取一定体积液体试剂使用的仪器一般有量筒、滴定管或移液管，草酸溶液呈酸性，且需要精确量取20.00 mL的体积，不能使用量筒，需选用精度为0.01 mL的酸式滴定管（或移液管），答案为酸式滴定管（或移液管）； （2）标准液装入滴定管前，必须用待装的溶液润洗滴定管2~3次，否则滴定管内残留的蒸馏水会稀释溶液，影响滴定结果，题目步骤②遗漏了润洗操作； （3）本实验用酚酞作指示剂，草酸溶液本身无色，当达到滴定终点时，过量的半滴标准液使溶液显弱碱性，酚酞遇碱变红，溶液由无色变为粉红色（或浅红色），且30 s内不褪色； （4）滴定管的0刻度在上方，由上至下，刻度逐渐增大，分度值为0.1 mL，精度为0.01 mL，由图中凹液面最低处读数可得第1次读数时；三次滴定消耗标准液的体积分别为20.10 mL、20.00 mL、19.90 mL，取平均值，消耗的物质的量，草酸与反应的物质的量之比为1:2，则草酸的物质的量为0.0020 mol，100 mL待测液中草酸的物质的量为，清洗剂中草酸的浓度； （5）酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须盛装在酸式滴定管（对应仪器A）中； 草酸溶液无色，溶液呈紫红色，达到滴定终点时，草酸完全反应，过量的半滴使溶液显浅紫红色（或浅红色），且30 s不褪色。 6．（26-27高二上·上海·阶段检测）现有下列物质：①熔融的  ②稀硫酸  ③液氯  ④冰醋酸  ⑤铜  ⑥固体  ⑦固体  ⑧  ⑨  ⑩固体 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填序号，不定项)，属于非电解质的是______________(填序号，不定项)。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(不定项)。 A．醋酸和水能以任意比例混溶 B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C．醋酸与溶液反应放出气体 D．相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制氯水中的增大，可以采取的措施为_________ (不定项) 。 A．加热 B．加少量固体 C．加少量固体 D．加少量固体 （4）已知HA、H2B是两种弱酸，存在如下反应：H2B(少量)+2A⁻=B2⁻+2HA，则A⁻、B²⁻、HB⁻三种负离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序为__________________。 （5）25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是_________。 A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同 C．a、b两点酸溶液的浓度相同 D．向a、b两点分别加入少量固体，二者溶液pH均增大 25℃时、、的电离常数如下表所示： 弱酸 （6）写出和发生反应的离子方程式为___________________。 （7）已知25℃，的。若氨水的浓度为，则溶液中的__________。 (8)将通入该氨水中，当溶液中为时，溶液中的__________。 已知水的电离平衡曲线如图所示。 (9)C点纯水的pH=_______。 (10)时若溶液中水电离出的，则溶液不可能为_______ (不定项) 。 A．溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 (11)时，若溶液，溶液中_______。 A．> B．< C．= D．无法确定 (12)时，若某盐酸中，则由水电离产生的_______。 (13)A、B、C、D四点大小比较______________(用字母表示，从大到小)。 (14)时，将的稀硫酸和的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。 【答案】（1） ④ ⑧⑨ （2）B （3）C （4）A⁻＞B2⁻＞HB⁻ （5）D （6） （7）（或0.006） (8)0.62 (9)6 (10)C (11)B (12) (13)C＞B＞A=D (14)11∶90 【解析】（1）电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，只能发生部分电离的电解质为弱电解质，则以上物质中属于弱电解质的是④冰醋酸，属于非电解质的是⑧、⑨； （2）A．醋酸能和水以任意比例互溶，体现的是醋酸的水溶性，与醋酸的酸性无关，A不符合题意； B．醋酸溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸只能发生部分电离，可以证明醋酸是弱酸，B符合题意； C．醋酸与溶液反应放出气体，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．因相同pH的醋酸和盐酸体积关系未知，则相同pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多，不能证明醋酸是弱酸，D不符合题意； 故选B。 （3）新制氯水中存在反应：： A．不稳定，加热条件下会分解生成和，氯水中浓度变大，浓度减小，A不符合题意； B．加入少量固体，与、反应生成盐和水，虽然能促进反应平衡正向移动，但会中和消耗更多的，导致溶液中物质的量减小，浓度减小，B不符合题意； C．次氯酸的酸性比碳酸弱，加入的与发生反应，而不能与反应，使平衡正向移动，溶液中物质的量增加，浓度增大，C符合题意； D．次氯酸具有强氧化性，具有还原性，加入的会与发生氧化还原反应，溶液中物质的量减小，浓度减小，D不符合题意； 故选C。 （4）越难电离的酸，对应的酸根离子结合能力越强。反应：H2B(少量)+2A⁻=B2⁻+2HA，即少量H2B直接把两个都给了A⁻生成HA，同时得到B2⁻，说明A⁻抢夺的能力很强，能把H2B的全部夺走，不生成HB⁻，则结合能力：A⁻＞B2⁻；H2B是二元弱酸，电离过程分步进行，第一步电离相对容易，第二步电离更难，越难电离，酸根离子结合氢离子能力越强，因此A⁻、B2⁻、HB⁻三种负离子结合H⁺的能力由强到弱的顺序为：A⁻＞B2⁻＞HB⁻； （5）相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸是弱电解质，在水溶液中只发生部分电离，因此醋酸溶液的浓度大于盐酸： A．相同pH的强酸稀释时pH上升更快，弱酸稀释时电离平衡正向移动，物质的量增加，浓度变化较小，pH上升比强酸较慢，因此Ⅰ是盐酸的pH变化，Ⅱ是醋酸的pH变化，A错误； B．未稀释时两溶液的pH相同，即氢离子浓度相同，离子总浓度以及电荷浓度几乎相同，则两溶液的导电能力几乎相同，B错误； C．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的浓度大于盐酸，a点是盐酸、b点是醋酸，则稀释至相同体积下醋酸浓度大于盐酸，即a、b两点酸溶液的浓度不相同，C错误； D．a点加入固体，结合使溶液pH增大；b点加入固体，浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，D正确； 故选D。 （6）同温下弱酸电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：，与水反应生成，根据“较强酸制较弱酸”的规律可知，与反应生成和，其离子方程式为：； （7）氨水中存在电离平衡：，，氨水中与浓度近似相等，代入可得； （8）由电离常数，代入可得； （9）由图可知，C点纯水中，则； （10）由图可知时，水的离子积，由水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸或碱溶液，溶液呈中性，对水的电离既不抑制也不促进，水电离的，则该溶液不可能是溶液，故选C； （11）由图可知时，纯水中，，溶液pH=7，溶液中，则，即，故选B； （12）时，某盐酸中，则由水电离的，由水的电离平衡可知由水电离产生的； （13）水的随着温度的升高而增大，由图可知A、D两点温度相同，相同，由横、纵坐标计算可知A点、C点，B点、均大于A点又小于C点，故四点从大到小为： C＞B＞A=D； （14）时，pH=1的稀硫酸中，，同理pH=11的苛性钠溶液中、，两者混合后溶液pH=2，即，解得。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离和溶液的pH 概念扫盲题 1．B 2．A 3．B 4．D 考法聚焦题 考法一 水的电离与水的离子积常数 1．B 2．B 3．A 考法二 外界条件对水的电离平衡的影响 4．B 5．B 6．C 考法三 与水的电离平衡有关的图像分析 7．C 8．C 9．D 考法四 溶液的酸减性和pH的关系 10．B 11．B 12．A 考法五 溶液稀释或混合后pH的计算 13．B 14．D 15．C 16．C 17．A 考法六 酸碱中和滴定 18．（1） 容量瓶 检查是否漏水（或查漏） （2） 酚酞 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色 （3） 合格 （4）乙 （5）bc 19．（1） ① BCD （2）22.60 （3）0.2000 （4） 滴入最后半滴溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不褪色 144 20．（1） 增强 （2）随着浓缩进行，增大，可能被还原 0.2 mol/L 溶液（pH = 10） （3）趁热过滤 （4） 5000a% 高频易错题 1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 情境迁移题 1．C 2．A 3．C 4．D 5．（1）酸式滴定管（或移液管） （2）洗涤后碱式滴定管未用标准溶液润洗2~3次 （3）溶液由无色变为粉红色（或浅红色），且30s内不褪色 （4） 20.10 1.000 （5） A 由无色变为浅紫红色（或浅红色） 6．（1） ④ ⑧⑨ （2）B （3）C （4）A⁻＞B2⁻＞HB⁻ （5）D （6） （7）（或0.006） (8)0.62 (9)6 (10)C (11)B (12) (13)C＞B＞A=D (14)11∶90 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $