精品解析：广西凭祥市高级中学2025-2026学年春季学期期中考试 高二化学试题

2026年春季学期期中考试 高二化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2第二章和第三章、选择性必修3第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定出有机物的化学键和官能团，A错误； B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B正确； C．色谱法（chromatography）又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化 学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，C错误； D．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能测定出有机物的化学键和官能团，故D错误； 故选B。 2. 下列晶体的熔点最低的是 A. B. 生铁 C. 晶体硅 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】蔗糖为分子晶体，晶体硅为共价晶体，氧化镁为离子晶体，生铁为铁合金，属于金属晶体，则蔗糖熔点最低； 故选D。 3. 对下列有机物分类正确的是 A. 属于酚 B. 属于芳香烃 C. 属于醇 D. 属于卤代烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．是苯甲醇，属于醇，A错误； B． 中不含苯环结构，属于烯烃，B错误； C．中羟基与苯环直接相连，属于酚，C错误； D．中含有氯原子，属于卤代烃，D正确； 答案选D。 4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. CH4和Br2 B. PH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和BF3 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是由极性键构成的非极性分子，溴单质是由非极性键构成的非极性分子，A项错误； B．是由极性键构成的极性分子，是由极性键构成的极性分子，B项错误； C．硫化氢是由极性键构成的极性分子，四氯化碳是由极性键构成的非极性分子，C项错误； D．二氧化碳是由极性键构成的非极性分子，三氟化硼是由极性键构成的非极性分子，D项正确； 答案选D。 5. 下列化合物中，熔沸点最高的是 A. 己烷 B. 异戊烷 C. 新戊烷 D. 丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】随着相对分子质量的增大，分子间的范德华引力增大，烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，己烷的分子量最大； 故选A。 6. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，掌握烷烃的系统命名方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线． 、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“． 、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用、、等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置． 、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用““隔开。 【详解】有机物的命名原则是以含碳原子数最多的为主链，并使支链处于编号最小位置。据这个命名原则可知答案选C 7. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=2+=2，不含孤电子对，VSEPR模型是直线形，空间构型是直线形，故A不选； B ．SO中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四面体形，故B不选； C． BeCl2中Be的价层电子对数==2，且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，故C不选； D．NH3分子中N原子的价层电子对数是3+=4，包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D选； 故选：D。 8. 下列烷烃中，能由相应的炔烃与加成制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构中任意相邻的两个碳原子间均不能分别去掉2个原子，故此烷烃不能由炔烃加成得到，A不符合题意； B．结构中任意相邻的两个碳原子间均不能分别去掉2个原子，故此烷烃不能由炔烃加成得到，B不符合题意； C．中在主链上的3号和4号碳原子(最右侧的两个碳)上能分别去掉2个原子，故在此两个碳原子间可以存在碳碳三键，故此烷烃可以由炔烃加成而来，C符合题意； D．的结构中任意相邻的两个碳原子间均不能分别去掉2个原子，故此烷烃不能由炔烃加成得到，D不符合题意； 故选C。 9. 下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A. 苯和甲苯 B. 己烷和己烯 C. 己烯和己炔 D. 己烯和甲苯 【答案】B 【解析】 【分析】既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的有机物应含有不饱和键。 【详解】A．苯、甲苯均与溴水都不发生反应，不能用溴水鉴别，故A不符合题意； B．己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，可与溴水发生加成反应，而己烷与二者均不反应，可鉴别，故B符合题意； C．己烯和已炔分别含有碳碳双键、碳碳三键，均可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，实验现象相同，不能鉴别，故C不符合题意； D．己烯和甲苯均可与酸性高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液均褪色，实验现象相同，不能鉴别，故D不符合题意； 故选：B。 10. 二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是 A. 属于金属晶体 B. 干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子 C. 熔点高，可以用作耐高温材料 D. 金刚石和石墨中C的杂化方式和晶体类型都不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg为金属单质，属于金属晶体，A正确； B．干冰采用面心立方最密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子，B错误； C．MgO是离子晶体，熔点高，可以用作耐高温材料，C正确； D．金刚石属于共价晶体，C原子采取杂化，石墨属于混合型晶体，C原子采取杂化，D正确； 故选B。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；基态Y原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. W、X与Y可以组成多种弱酸 C. Y、Z组成的化合物只含离子键 D. Y与X可以组成具有极性键的非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素，W为H元素；Y、M同主族，Y为第二周期元素、M为第三周期元素，Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素、M为S元素；X的最高正价与最低负价代数和为0，X为第ⅣA族元素，X的原子序数比Y的小，X为C元素；由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可知，Z形成Z+，则Z为Na元素，据此解答。 【详解】A．Y、Z、M的简单离子依次为、、，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径：，A项正确； B．W、X与Y可以形成、等多种弱酸，B项正确； C．、形成的化合物中既含离子键、又含共价键，C项错误； D．Y与X可以形成具有极性键的非极性分子，D项正确； 答案选C。 12. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A. X的名称为苯氯 B. X可由苯与氯气在铁粉催化剂作用下反应生成 C. Z可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的一氯代物共5种 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的名称为氯苯，故A错误； B．苯与氯气在铁粉催化剂作用下反应生成氯苯，故B正确； C．苯环不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．Z高度对称，一氯代物有共3种，故D错误； 故答案为B。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol乙炔中含有的π键数为 B. 溶液中含有的键数为 C. 中含有的配位键数为 D. 常温常压下，12g乙烯中含有的极性共价键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔中含有1个碳碳三键，一个三键含有1个σ键和2个键，所以1 mol乙炔中含有的键数为，A正确； B．一分子的中含有2个键，所以中含有的键数为，但是溶液中的水分子也含有键，B错误； C．中，提供空轨道，中的N原子提供孤对电子形成配位键，中含有的配位键数为，C错误； D．不同原子形成的共价键为极性键，1个乙烯含有4个极性键，12 g乙烯物质的量为 ，含有的极性共价键数为，D错误； 答案选A。 14. 下列关于晶体的叙述中，错误的是 A. 晶体中配位数为4，配位数为8 B. 碘晶胞中，每个分子紧邻12个分子 C. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D. 12 g石墨晶体中含有3 mol σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，晶体中周围相邻的O2-有4个，配位数为4；周围相邻的有8个，配位数为8，故A正确； B．碘晶胞中，I2分子位于晶胞的顶点和面心，每个分子紧邻12个分子，故B正确； C．金刚石晶体中，每个碳原子连有4个碳碳键，根据均摊法，每个碳原子占有2个碳碳键，碳原子与碳碳键数目比为1∶2，故C正确； D．石墨晶体中，每个碳原子占有1.5个σ键，故12 g石墨晶体中含有1.5mol σ键，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 茶叶中含有咖啡因等多种有机物成分。咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。纯咖啡因是无色针状晶体，在时失去结晶水并升华。茶叶中含咖啡因约、单宁酸(Ka约为，易溶于水及乙醇)约，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示： （1）第①步泡浸茶叶所用的溶剂A最好为___________(填字母)，使用该溶剂的提取咖啡因的原因是___________。 A．水 B．乙醇 C．石油醚 （2）图1虚线框中仪器的名称是___________，其中进水口是___________(填“a”或“b”) （3）浓缩液加入生石灰的作用是___________和中和___________。 （4）第④步可采用如图2所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是___________。 （5）茶叶中富含茶多酚，其主体成分是儿茶素，结构简式如图3，其分子式为___________，儿茶素中含氧官能团的名称为___________。 【答案】（1） ①. B ②. 咖啡因易溶于乙醇 （2） ①. 直型冷凝管 ②. b （3） ①. 吸收浓缩液中的水分 ②. 单宁酸 （4）升华 （5） ①. ②. 羟基、醚键 【解析】 【分析】由于咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚，故茶叶末用溶剂A乙醇进行提取，得到茶叶残渣和提取液，将提取液进行蒸馏浓缩，得到浓缩液，向浓缩液中加入生石灰，将单宁酸反应，得到粉状物，经过分离历程，得到咖啡因，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，第①步泡浸茶叶所用的溶剂A最好为乙醇，使用该溶剂的提取咖啡因的原因是咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚； 【小问2详解】 如图可知，图1虚线框中仪器的名称直型冷凝管，其中进水口是b口； 【小问3详解】 浓缩液加入生石灰的作用是吸收浓缩液中的水分和中和单宁酸； 【小问4详解】 由于纯咖啡因是无色针状晶体，在时失去结晶水并升华，故该分离提纯方法为升华； 【小问5详解】 由结构简式如图3可知，分子式为，儿茶素中含氧官能团的名称为羟基和醚键。 16. 已知、C、、是元素周期表短周期中的常见元素。回答下列问题： （1）金刚石、石墨和互为______。 （2）两个原子能结合成，而两个原子不能形成，体现了共价键具有______性。 （3）基态原子的轨道表示式为______。 （4）相同条件下，与分子在水中的溶解度较大的是______(写化学式)，理由是______。 （5）键角：______(填“>”“<”或“=”)。 （6）设为阿伏加德罗常数的值，18g冰(如图所示)中所含氢键的数目为______。 【答案】（1）同素异形体 （2）饱和 （3） （4） ①. ②. 和均为极性分子，为非极性分子，依据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以在水中溶解度大 （5）> （6）2 【解析】 【小问1详解】 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 H原子核外只有1个电子，因此两个H原子能结合成，从而达到2个电子的稳定结构，而He原子核外有2个电子，已经达到稳定结构，因此不需要共用电子对，不能形成，这里体现了共价键具有饱和性。 【小问3详解】 基态O原子的原子序数为8，其轨道表示式为。 【小问4详解】 和均为极性分子，为非极性分子，依据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，为非极性分子，在水中溶解度不大，所以在水中溶解度大。 【小问5详解】 中S是杂化，空间构型为平面三角形，中S是杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥型，所以键角：>。 【小问6详解】 在冰晶体中，每个水分子与周围的4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子所共有，因此平均每个水分子拥有的氢键数目为个。冰中所含氢键的数目为。 17. 煤干馏后可得到焦炭，焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 （1）电石法制备乙炔的化学方程式为______，为防止气体生成的速率过快，常用______(填标号)代替水来制取乙炔。 A．高锰酸钾溶液 B．溴水 C．硫酸铜溶液 D．饱和食盐水 （2）乙炔制得氯乙烯的反应类型是______，聚氯乙烯的结构简式是______。 （3）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，写出乙炔制备的化学方程式：______。 （4）乙烯基乙炔()的同分异构体X满足下列条件：①能使溴的溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰，的键线式为______，与按1：1发生反应得到的产物有______种。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 加成反应 ②. （3） （4） ①. ②. 1 【解析】 【分析】煤干馏得到焦炭，生石灰与焦炭在电炉里反应制得电石，电石和水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢加成得到氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，乙炔自身加成制得HC≡C-CH=CH2，乙炔和水发生加成反应生成CH3CHO。 【小问1详解】 电石的主要成分是CaC2，能和水反应生成乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；电石与水反应非常剧烈，所以反应过程中，需要用饱和食盐水以减慢反应速率，故选D； 【小问2详解】 乙炔和氯化氢加成可以得到氯乙烯，所以该反应类型为加成反应；氯乙烯经过加聚可以得到聚氯乙烯，其结构简式是； 【小问3详解】 中含1个不饱和度，其核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，说明每个分子中含2种等效氢，氢原子的个数比为1:3，则证明含一个甲基和一个醛基，故结构简式为：CH3CHO，乙炔与水发生加成反应制备的乙烯醇不稳定，会异构化得到乙醛，其化学方程式为：； 【小问4详解】 的分子式为C4H4，含3个不饱和度，其同分异构体满足：①能使溴的溶液褪色，说明含碳碳双键或碳碳三键；②核磁共振氢谱只有1组峰，说明分子高度对称，则推知的键线式为；与按1：1发生加成反应，可以为1,2加成，也可以1,4加成，但最终得到的产物为同种物质，故加成后得到的产物只有1种。 18. 复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。回答下列问题： （1）下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）是一种有效、安全的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，分子中三种元素电负性从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，N-B化学键称为_______键，N原子提供_______。 （3）与可以形成配离子，其中为配体，C和N均有孤电子对，配位原子为_______，原因是_______。 （4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中N原子的配位数为_______；氮化钛的化学式为_______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 配位 ③. 孤电子对 （3） ①. C ②. C的电负性小，易提供孤电子对，形成的配合物更稳定 （4） ①. 6 ②. TiN 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的能量最低，发生跃迁的电子数目越多，激发态的能量越高，由轨道表示式可知，B为基态氮原子，A、C、D为激发态氮原子，其中C中发生跃迁的电子数目多于A、D，则能量最高的是C； 【小问2详解】 BH3中B为+3价，H为-1价，则电负性H＞B；在NH3中N为-3价，H为+1价，则电负性N＞H，故电负性：N＞H＞B； BH3与NH3形成配位键，则N—B化学键称为配位键； B原子提供空轨道，N原子提供孤电子对； 【小问3详解】 配离子[Fe(CN)6]3-，其中CN-为配体，C和N均有孤电子对，但由于C的电负性小，易提供孤电子对，形成的配合物更稳定，则配位原子为C； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氮原子与位于棱上的硼原子的距离最近，则与氮原子距离最近且相等的钛原子有6个，该晶体结构中N原子的配位数为6； 晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钛原子个数为12×+1=4，氮原子和钛原子个数比为1:1，化学式为TiN。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期期中考试 高二化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修2第二章和第三章、选择性必修3第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现代方法能够测定分子官能团和化学键的是 A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 色谱法 D. 核磁共振氢谱 2. 下列晶体的熔点最低的是 A. B. 生铁 C. 晶体硅 D. 蔗糖 3. 对下列有机物分类正确的是 A. 属于酚 B. 属于芳香烃 C. 属于醇 D. 属于卤代烃 4. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A. CH4和Br2 B. PH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和BF3 5. 下列化合物中，熔沸点最高的是 A. 己烷 B. 异戊烷 C. 新戊烷 D. 丁烷 6. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 8. 下列烷烃中，能由相应的炔烃与加成制得的是 A. B. C. D. 9. 下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A. 苯和甲苯 B. 己烷和己烯 C. 己烯和己炔 D. 己烯和甲苯 10. 二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是 A. 属于金属晶体 B. 干冰中一个分子周围有4个紧邻的分子 C. 熔点高，可以用作耐高温材料 D. 金刚石和石墨中C的杂化方式和晶体类型都不同 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；基态Y原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. W、X与Y可以组成多种弱酸 C. Y、Z组成的化合物只含离子键 D. Y与X可以组成具有极性键的非极性分子 12. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A. X的名称为苯氯 B. X可由苯与氯气在铁粉催化剂作用下反应生成 C. Z可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z的一氯代物共5种 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol乙炔中含有的π键数为 B. 溶液中含有的键数为 C. 中含有的配位键数为 D. 常温常压下，12g乙烯中含有的极性共价键数为 14. 下列关于晶体的叙述中，错误的是 A. 晶体中配位数为4，配位数为8 B. 碘晶胞中，每个分子紧邻12个分子 C. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D. 12 g石墨晶体中含有3 mol σ键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 茶叶中含有咖啡因等多种有机物成分。咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚。纯咖啡因是无色针状晶体，在时失去结晶水并升华。茶叶中含咖啡因约、单宁酸(Ka约为，易溶于水及乙醇)约，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示： （1）第①步泡浸茶叶所用的溶剂A最好为___________(填字母)，使用该溶剂的提取咖啡因的原因是___________。 A．水 B．乙醇 C．石油醚 （2）图1虚线框中仪器的名称是___________，其中进水口是___________(填“a”或“b”) （3）浓缩液加入生石灰的作用是___________和中和___________。 （4）第④步可采用如图2所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是___________。 （5）茶叶中富含茶多酚，其主体成分是儿茶素，结构简式如图3，其分子式为___________，儿茶素中含氧官能团的名称为___________。 16. 已知、C、、是元素周期表短周期中的常见元素。回答下列问题： （1）金刚石、石墨和互为______。 （2）两个原子能结合成，而两个原子不能形成，体现了共价键具有______性。 （3）基态原子的轨道表示式为______。 （4）相同条件下，与分子在水中的溶解度较大的是______(写化学式)，理由是______。 （5）键角：______(填“>”“<”或“=”)。 （6）设为阿伏加德罗常数的值，18g冰(如图所示)中所含氢键的数目为______。 17. 煤干馏后可得到焦炭，焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。 （1）电石法制备乙炔的化学方程式为______，为防止气体生成的速率过快，常用______(填标号)代替水来制取乙炔。 A．高锰酸钾溶液 B．溴水 C．硫酸铜溶液 D．饱和食盐水 （2）乙炔制得氯乙烯的反应类型是______，聚氯乙烯的结构简式是______。 （3）的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比值为，写出乙炔制备的化学方程式：______。 （4）乙烯基乙炔()的同分异构体X满足下列条件：①能使溴的溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰，的键线式为______，与按1：1发生反应得到的产物有______种。 18. 复旦大学某研究团队的共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜，为芯片材料性能的提升提供了新质生产力。回答下列问题： （1）下列N原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）是一种有效、安全的固体储氢材料，分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，分子中三种元素电负性从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，N-B化学键称为_______键，N原子提供_______。 （3）与可以形成配离子，其中为配体，C和N均有孤电子对，配位原子为_______，原因是_______。 （4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中N原子的配位数为_______；氮化钛的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $