广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年春季学期期中考试高二化学试题

南宁市银海三雅学校2025~2026学年度春季学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16P-31S-32C1-35.5Ca-40Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.苯甲酸及其钠盐是食品中常见的营养强化剂 B.硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛的重要组成，单晶硅为分子晶体 C.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 D.“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 2下列化学用语或图示表示正确的是 A.乙炔的空间填充模型： B.用电子式表示水的形成过程：H·0个H→H:0:H C.SO3的VSEPR模型： 3d D.基态Fe+价层电子的轨道表示式： 个 3.下列实验、原理或装置正确的是 甲烷和乙烯的 混合气体 酸性高锰 岳 酸钾溶液 A.分离苯与硝基苯 B.用HCI标准溶液滴 C,实验室用该装置可 D.以上装置可用于除 定NaOH溶液 制取少量蒸馏水 去甲烷中的乙烯杂质 4.某药物中间体的结构简式如图所示。 COOH CH,Br HO OH 下列关于该有机物的说法错误的是 A.该分子中含有羧基、碳溴键和酚羟基三种官能团 B.1mol该有机物最多可与2 mol Br,发生取代反应 C.该有机物分子式为C8HBO2 D.该有机物中无手性碳原子 5.下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中O-H的键长比硫化氢中S-H短，键能大 c 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中P-P键间的夹角为109.5° D 煤气能使人中毒 C0通过配位键与血红蛋白中Fe2+的结合能力 强于氧气 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1L1molL氨水中含有NH·H,O分子的数目小于N B.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,则外电路转移的电子数目一定为NA C.46gNO2和N,O,的混合气体中含有的原子数目为3WA D.44gC02分子中含有的σ键数目为2N 7.一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大， W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A.电负性：Z>W B.第一电离能：Y<X C.简单氢化物的热稳定性：X>Z D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 8下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 内 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 常温下，取2mL0.lmo/LNaOH溶液 小 于试管中，先加入 先产生白色沉淀， 证明：常温下， 1mL0.01mol/LMgs04溶液，再加入 后产生蓝色沉淀 KP[Cu(OH2]小于 1mL0.01mol/LCuSO4溶液 Ksp[Mg(OH)2] 向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4 溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴 甲苯中褪色，苯中 说明甲基活化了苯环上 C 酸性KMnO4溶液，振荡 不褪色 的氢原子 用pH计分别测定0.1molL1的 硫元素的非金属性强于 H2S04溶液和0.1molL1的HNO3溶 pH分别为0.7和1.0 氮元素的 液的pH 9.铅蓄电池是常见的二次电池，已知充电时电池总反应为2PbS04+2H20=PbO2+Pb+2H2S04, 其内部简易结构如图所示。下列说法正确的是 a电源 IN Pb PbO H,SO(aq) A.a是电源哑极，b是电源负极 B.K连接M时，两个电极都有PbSO4生成 C.放电时，Pb02电极的电极反应式为Pb0,+4H+2e=Pb2++2H20 D.放电时，每转移0.5mole,消耗H2S04的物质的量为0.5mol 10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列反应的方程式书写正确的是 A.氯乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应：CH,CH,CI+NaOH摩→CH,CH,OH+NaCl 2 B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HCO;+Ba2++2OH=BaCO,↓+C0?+2H,O C.用食醋除水垢：2H+CaCO,=Ca++H,O+C0,个 D.将二氧化硫气体通入氢疏酸中：2H,S+S0,=3S↓+2H,0 11.N20也是一种温室气体，主要来自化肥的使用。将CO与N0在铁催化剂表面进行如下两步反 应，可以消除两种气体的危害，其相对能量与反应历程如图所示第一步：Fe+N,O=FO+N2, 第二步：FeO+CO=Fe'+CO, 相↑ 对 能 量 Fe ●-垂○● 反应历程 下列叙述错误的是 A.Fe使反应的活化能减小 B.两步反应均为放热反应 C.总反应速率主要取决于第二步 D.总反应为CO+N2O=N2+CO2 12.由C、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参 数为apm,Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●c1 OP Ca A.该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B.该化合物的化学式为Ca3PCl3 257.5 C.距离P最近且相等的C1有6个 D.该晶体的密度为g×109Ngcm3 13.工业合成氨的反应为N2（g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0。如图表示反应速率(v)与时间① 的关系。下列说法正确的是 VA V逆 V正 0 A.(,时刻改变的条件是扩大容器体积 B.1时刻后N2的平衡转化率减小 C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D.某温度下恒容密闭容器中充入N2和H2进行反应（起始浓度分别为0.20molL和 0.50molL),达平衡时N2的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50 3 14.用0.10mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法不 正确的是 PH 12 ④ ③ >① ② 05 101520 NaOH溶液)/mL A.若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为1047 B.图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，点③④溶液存在： c(Na*)+c(H*)=c(OH )+c(A-) C.若V(NaOH)大于20mL,混合溶液中离子浓度的大小关系一定为： c(Na*)>c(A)>c(OH)>c(H*) D.若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，恰好反应的点在图中点④的正下方 二、非选择题（共4题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) 硫酸法从锂辉石中提取碳酸锂是当前比较成熟的提锂技术。以锂辉石（主要成分为L2O,还含有 一定量的SiO2、MgO、Al2O3、CaO、Fe2O,)为原料生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 硫酸 CaCOg NaOH/Na,CO; 锂灰石→酸浸→浸出液1→中和浸田→分离选择→浸出液Ⅱ→碱化除杂 浸出渣I 浸出渣Ⅱ Na CO Li,CO,←一沉锂一过滤 副产品 碱化渣 已知：①Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 ②Fe+、A1+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表。 沉淀物 Fe(OH) AI(OH) Mg(OH) 开始沉淀pH 2.7 3.8 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 12.4 回答下列问题： (1)为了提高酸浸效率可以采取的措施有 (任写一条即可)，“酸溶时Fe2O3 发生反应的离子方程式： 0 (2)“中和浸出时溶液的pH最小为 (3)碱化渣的主要成分为 (填化学式)。 （4)“沉锂”后获得碳酸锂的操作为蒸发至大量晶体析出、 (1分)、洗涤、干燥，即 可得到Li2C0。在实验室模拟上述“结晶”操作时用到的主要实验仪器有酒精灯、（铁架 台、铁圈除外)。检验Li2CO3洗涤干净的方法为 (5)“沉锂”时，c(Li)=2.0mol/L,加入Na2C03固体后，为使沉淀Li2C03中Li元素含量不小于 Li元素总量的96%，则1.0L溶液中至少需要加入Na2C03的物质的量为 mol(假设溶 液体积不变，Kp(Li2C03)=8.0×104)。 16.（14分，每空2分) BaS常用于制钡盐和立德粉，也作橡胶硫化剂。实验室利用下图装置探究制取BaS时气体产物的 成分（夹持仪器略去），并测定固体产品的纯度。 BaSO,+C N2 酸性 清 品红 KMnO,程品红 溶液 溶液 團泵 灰 D ⊙ (1)仪器X的名称为 (2)一段时间后，B中品红溶液褪色，C中溶液颜色变淡，D、E中无明显现象，则实验生成 的气体为（填化学式），装置C中发生反应的离子方程式是 (3)该装置的明显缺陷是 (4)测定BaS样品纯度的实验步骤如下： 1.称取6.0g样品，加水溶解，配制成250mL溶液； Ⅱ.取一锥形瓶，向其中加入20.00mL醋酸溶液、20.00mL0.06mol/L碘溶液、10.00mLI中 所配制的溶液，待其充分反应（硫元素完全转化为硫单质）： Ⅲ.向充分反应后的溶液中，加入2~3滴淀粉溶液，用0.04mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至 终点，消耗Na2S203溶液20.00mL(2S,O3+I2=S,O6+2I)。 ①滴定终点时的现象为 ②样品中BaS的纯度为 %(保留三位有效数字). ③下列情况会导致测定BaS的纯度偏小的是 (填标号)。 a.称量样品时，发生了潮解 b.配制BaS溶液时，未洗涤烧杯 c.达滴定终点时，俯视读数 17.（14分，每空2分) 氮是化工生产中的重要非金属元素，其化合物广泛应用于生产生活中。 I.工业合成氨的原理 气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ-mol),一些共价键的键能 如下表所示。 共价键 N=N H-H N-H 键能 946 436 391 (1)根据上表数据，写出合成氨的热化学方程式 (2)保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，化学反应速率增大的有 A.增大N2浓度 B.恒容下充入Ne C.降低温度 D.压缩气体体积 (3)73K时，K=号某时刻N、H,和NH,均为3mlL,则此时平衡移动方向为 填 “正反应方向“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅱ.氨水浓度的测定 (4)用离子方程式表示氨水显碱性的原因 (5)实验室测定氨水浓度的方案：移取20.00mL氨水，加入2滴指示剂，用0.1000molL盐酸 滴定至终点。最终上述操作的实验数据如下表： 盐酸 实验编号 待测氨水的体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度mL 1 20.00 0.00 20.00 2 20.00 0.03 20.01 3 20.00 0.08 20.10 则该氨水的物质的量浓度为 molL。 I.含氮废水的处理 (6)一种电化学还原法可将工业废水中的NO;转化为NH?,装置如图所示。在电极A上NO?发 生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极B的电极反应式为 电源 NaOH NH3、 02 电 A 阳离子交换膜 阳离子交换膜 NO3 H20 H20 18.(15分，除标注外，每空2分) G在有机化工领域具有十分重要的价值。使用a-溴代羰基化合物合成了G的合成路线如图：回 答下列问题： Br2/CC14 A H C4Hs C6H503N 1CuBr和 OH 磷配体」 ①新制的 B OH D Cu(OHD2/△ E HBr 0 C4HgBr2 C4HgO2 ②H C4HgO3 OH Br OH NO2 c (1)A的系统命名法名称为 (2)A的同分异构体数（不考虑立体异构，不包含A)为 (3)B的结构简式为 (4)B→C的反应类型为 (5)CD的化学方程式 (6)F中的官能团名称为 (7)设计从乙烯为基本原料，合成六元环状化合物C4H,O2(〔)的合成路线（无机试剂任选）： (3分)