广西昭平县第三高级中学2025-2026学年春季学期高二期中教学质量检测 化学试题

2026年春季学期高二年级期中教学质量检测 评分细则 非选择题 第15题（共16分，每空2分） （1）SiO₂（2分；唯一答案）； Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺（2分；漏写扣1分，有部分对，错写1个倒扣1分）； 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻（2分；写错0分，不配平扣1分，写成化学反应方程式不给分）； （2）Al(OH)₃不溶于氨水，若将NaOH溶液换为氨水，则无法将Al和Fe元素分离开 （2分；答到核心氢氧化铝不溶于氨水即给分）； （2分；写错0分，不配平扣1分，写成化学反应方程式不给分）； （3）（2分；条件不做扣分，不配平扣1分） （4）NaCl、NaHCO₃（2分；漏写扣1分，错写0分） （5）81.60%（2分；唯一答案） 第16题（共14分，每空2分） （1）+206.1 （2分；唯一答案；） （2）BC（2分；多选、错选0分，少选扣1分）；＞（2分；唯一答案；）3（2分；唯一答案；） （3）CO₂ + 6H⁺ + 6e⁻ = CH₃OH + H₂O（2分；写错0分，不配平扣1分）； 3 mol（2分；只写3给1分，不写单位扣1分） 第17题（共16分，除标注外每空2分） （1）2（2分；唯一答案；） （2）AC（2分；多选、错选0分，少选扣1分） （3）①N（1分；唯一答案；）；sp³（1分）；CCl₄/SiF₄（1分，其他写对也给分） ②2（2分）；＞（1分） （4）12（2分）；密度（看详解，2分）；空间利用率表达式（看详解，合理即给2分） 第18题（共12分，每空2分） （1）羟基（—OH）（2分；名称、结构简式均可） （2）CH3CHO（2分） （3）答案看详解（2分；写错0分，不配平扣1分）； （4）加成反应（2分；只写“加成”也给分） （5）加聚方程式：结构、系数、条件正确即给2分；错一处扣1分 （6）ab（2分；多选、错选0分，少选扣1分） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年春季学期高二年级期中教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27Ca-40Mn-55Zn-65Ni-59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合 题目要求) 1.化学与生产、生活、科技具有紧密的联系。下列说法错误的是() A.耐高温陶瓷材料氨化硅是一种无机非金属材料 B.石墨可用作核反应堆中的慢化剂，石墨属于混合型晶体 C.单晶硅可用于能源行业，单晶硅属于共价晶体 D.中国空间站“天宫”使用的碳纤维，是一种有机材料 2.下列化学用语表示不正确的是() A中子数为10的氧原子：0B碳的基态原子轨道表示式：卤园田二 C.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D.CH3CHCH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 3.组成为c4H9C的卤代烃，可能存在的同分异构体有(） A.三种B.四种C.五种 D.六种 4.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是() NH CI 碱石灰 甲 乙 A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：干燥氨气 C.图丙：收集氨气D.图丁：尾气处理 第1页共6页 5.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z是地壳中 含量最多的元素，基态W原子的价层电子排布式是ns2p。下列说法正确的是() A.第一电离能：Y<Z B.WZ2属于共价晶体 C.气态氢化物的稳定性：X>YD.原子半径：Z>W 6.(2023·浙江台州高一上学期期末)在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是() A.Na、Mg2、CI、OH B.K、Fe3、S0子-、Mn04 C.K、A13、S0子、NO3 D.Na、HCO3、SO子、H 7.若Na代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.2g CH=CH,含有双键的数目为0.2a B.1 mol CaC2含有阴离子的数目为2Na C.100mL1mol/LCH3COOH溶液中H数目为0.1Na D.6g金刚石晶体含C-C键数日为NA 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（) A.FS S0.H,0 B.Cuz(OH)CO3CuOCu(OH)2 H20 C.ONSO NHSOD.NH 氨水 NO2 HNO3 。H0 9.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。 关于该化合物，说法不正确的是( ) OH A.能发生加成反应B.最多能与等物质的量的NaOH反应 C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为 2Fe(OH)3+3 NaC10+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5HO。下列有关说法不正确的是() A.HO的球棍模型为。 B.基态Fe3的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 C.NaCIo的电子式为Na:o:d时 第2页共6页 D.37C1原子结构示意图为 11.下列解释事实的化学用语正确的是() A.甲烷的燃烧热AH为-890.3Kmol1:CH4g)+202(g)=C02(g)+2H20g）△H=-890.3mol1 B.Na2C03溶液显碱性：CO十2HO一HCO3十20H C.中和反应的反应热AH为-57.3kmol1:HC1+Na0H=NaC1+H20△H=-57.3Kmol1 D.用res除去废水中的Hg2+:Fes(g)+Hg2+(aq)=Hgs(S)+Fe2+aq 12.对于反应：4C0(g)+2NO2(g)=N2(g)+4C02(g),在不同条件下的化学反应速率最快的是() A.v(CO)=1.5 molL.min B.v(NO2)=0.7 molL.min C.v(N2)=0.4 mol.L1.s D.v(CO2)=1.1 mol.L.min 13.取某含铁元素的未知液进行实验：流程示意图如下： 10mL未知溶液.含Fe溶液KsC②溶液a测透光卒数据处理-→透光率变小 (已知溶液颜色越深，透光率越小)下列说法错误的是() A.溶液a的颜色为红色 B.该未知中一定含有Fe2+ C.加入HO2的目的是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+ D.未知液中一定没有Fe3+ 14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为：Zn(S)+2MnO2(s)+H20(①)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是() A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极 B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g C.电池负极的电极反应式为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 D.电池工作时，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动 二、非选择题（本小题共四小题，共58分） 15.工业上以铝土矿[主要成分为Al203,含有少量Fe304和Si02(不溶于水和盐酸)]为原料治炼金属铝，可经 过如下过程，其工艺流程示意图如下： 第3页共6页 溶液c 通入过量CO, ①通入适量氯气 →溶液BH ②过量NaOH溶液 过滤③ 溶液A Al(OH)3 过量盐酸 过滤② 铝土矿矿 加 过滤① →沉淀B 热 沉淀A 通电 全属A冰品、熔融固体和 回答下列问题： (1)沉淀A的化学式是 溶液A中的阳离子有 (填离子符号)，写出通入氯气后所 发生反应的离子方程式： (2)NaOH溶液不能换为氨水的原因是 往溶液B中通入过量C02发生反应的离子方程 式： (3)写出灼烧沉淀B发生的化学方程式： (4)溶液C中的溶质主要有 (⑤)已知在熔融状态下，Al203可被电解（通电分解）得到金属铝，若100.00kg铝土矿最终得到产品金属铝为 43.20kg,不考虑制备过程中铝元素的损失，则Al203在铝土矿中的质量分数为 %(保留小数点 后两位)。 16.二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.9k·mol-1 反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2k·mol-1 则反应CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H3= kmol-1。 (2)氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为1L密闭容器中充入3molC02(g)和9molH2(g), 发生反应2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g),测得C02(g)、CH30CH3(g)的物质的量随时间变化如 图所示。 n/mol CHOCH 1.25 C02 0.5 (min 第4页共6页 ①下列情况说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内气体压强不再变化 D.甲醚的消耗速率等于C02消耗速率的2倍 ②a点的正反应速率 (填>、〈或=)b点逆反应速率。 ③0-3min该反应的平均反应速率v(H2)= ④该反应达到平衡时C02的体积分数为 (用分数表示)。 (3)电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入C02的一端发生的电极反应式 为 生成16g甲醇时，转移 mol电子。 C027 负载 H 多孔碳棒 HSO HO 溶液 质子膜 CHOH (只允许H通过) +HO 17.金属镍常用作有机反应的催化剂。回答下列问题： (1)基态N2+的价电子层中有 个未成对电子。 (2)丁二酮肟检验N2时生成如图物质，其中存在的化学键有」 (填标号) -H…O CH H.C CH O…H-O A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键 (3)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中第一电离能最大的元素是 其中S原子的杂化轨道类型 为 -,与s0?互为等电子体（价电子总数和原子总数相同）的分子是 (写 出1种)。 ②若[Ni(NH)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH)4]2+的结构有 种；[Ni(NH3)6]SO4 中H一N一H的键角 (填“>”“<”或“=”)NH3中H一NH的键角。 第5页共6页 (4)金属镍的晶胞结构如图所示。 晶胞中，每个N原子周围紧邻的Ni原子数为 ;若Ni的原子半径为dnm,金属镍的密 度是 g·cm3,晶胞中Ni原子空间利用率的计算表达式为 。(设NA 为阿伏加德罗常数的值) 18.利用秸秆（主要成分为纤维素）为原料制备有机物B和高分子D的路线如下图所示。其中C的产量可作为 衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 CH1206 02 CH,CH2OH 02 CHCH2OH 葡萄糖 CHCOOH 催化剂/△ A B 催化剂 ①浓硫酸/△ 浓硫酸 水解 170C 引发剂 fCH-CH2 -H2 秸秆 -CH=CH2 ②催化剂 ③ 条件 D 回答下列问题： (1)葡萄糖与CH3CH2OH相同的官能团是 (2)写出化合物A的结构简式 d (3)化合物B是一种具有香味的油状液体，①的化学方程式为 (4)②的反应类型是 (5)③是加聚反应，其化学方程式为 (6)下列说法正确的是 a.纤维素的化学式为(C6H1o0),属于天然有机高分子 b.C分子中所有原子都在同一平面内 《○CH=CH,互为同系物 d.乙醇、 〔都会使酸性KMn04溶液褪色 第6页共6页2026年春季学期高二年级期中教学质量检测 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合 题目要求) 1.D【解析】耐高温陶瓷材料氮化硅是一种新型的无机非金属材料，A正确：石墨属于混合型晶体，B正确： 单晶硅属于由共价键构成的共价晶体，C正确：碳纤维是一种主要由碳元素组成的特种纤维，碳含量在90% 以上，是无机非金属材料，D错误。 2.B【解析】中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，符号表示为：180，故A正确；基态碳原子电子排布 式为1s22s22p2,根据洪特规则，则其轨道表示式：冈村个个☐，故B错误：S02分子中S原子价层电 子对个数为2+223，有1个孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型为 故C正确； CH3CH(CH2CH3)2的最长碳链为5个碳原子，3号碳上有一个甲基，其名称：3-甲基戊烷，故D正确。选B。 3.B【解析】C4HC1是C4H1o中1个H原子被CI原子代替，C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3和 (CH)2CHCH;CHCH2CH2CH3中有两种类型的H原子，其一氯代物有2种；(CH3)2CHCH3中有2种类型的 H原子，其一氯代物也有2种；C4HC1的同分异构体有4种。选B。 4.C【解析】氯化铵加热可生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能制备氨气，故A错误； 碱石灰可吸收水，干燥气体应从大口进小口出，故B错误：氨气的密度比空气密度小，导管短进长出可收集 氨气，故C正确；倒扣的漏斗在液面下，易发生倒吸，漏斗口应在液面上，故D错误：故选：C。 5.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，则 X原子核外电子排布式是1s22s22p2,则X是C元素：Z是地壳中含量最多的元素，则Z是0元素，根据原子 序数大小关系可知Y是N元素：基态W原子的价层电子排布式是ns2p,则W原子核外电子排布式是 1s22s22p3s23p2,W应该是14号Si元素。一般情况下，同一周期元素原子序数越大，元素的第一电离能就越 大。但当元素处于第ⅡA、第VA时，原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于 同一周期相邻元素。根据上述分析可知：Y是N,Z是O元素，二者是同一周期元素，由于N原子处于轨道 的半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，则第一电离能：Y()>Z(O),A错 误；根据上述分析可知W是Si,Z是O元素，WZ2是SiO2,该物质是由Si原子与O原子之间以共价键结合 形成的立体网状结构，因此SiO2属于共价晶体，B正确；元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定 性就越强。X是C元素，Y是N元素，元素的非金属性：C<N,所以气态氢化物的稳定性：X(CH4)<Y(NH), C错误；同主族时原子核外电子层数越多，原子半径就越大，电子层数相同，则核电荷数越大，原子半径越 第1页共6页 小，根据上述分析可知：Z是O,W是Si。O是第二周期元素，Si是第三周期元素，所以原子半径：Z(O)< W(Si),D错误。选项是B。 6.C【解析】A.镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，不能共存，A错误； B.三价铁为黄绿色，不符合题意，B错误； C.K、A13、S0子、NO3,都没有颜色，且相互之间不反应，可以共存，C正确： D.碳酸氢根离子和氢离子可以反应生成二氧化碳和水，不能共存，D错误； 故选C。 7D【解折】1分子苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，则52g苯乙烯分子中含有双键的数目为。×1XM molr=0.05NA,故A错误：碳化钙中的阴离子为C号，则1mol碳化钙含有阴离子的数目为lmol×NA mol1=WA, 故B错误；醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则100mL1mol/L醋酸溶液中氢离子数目小于1mol/L×0.1 L×NAol=0.1NA,故C错误；金刚石晶体中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有， 则每个碳原子形成碳碳键的数目为4X2,则6g金刷石晶体含碳碳键数目为z%。×2XMmo1=M,故D 正确：故选D。 8.C【解析】FeS,和氧气生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A不符合题意：碱式碳酸铜 分解生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B不符合题意；过量的二氧化硫与氨水反 应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸溶液反应生成硫酸铵，C符合题意：氨气和氧气催化生成NO,NO和 氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D不符合题意；选C。 9.B【解析】该化合物含有碳碳三键，能和氢气发生加成反应，能使溴水和酸性KMO4溶液褪色，故A、C 正确：该物质含有羧基和酰胺基，1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应，故B错误；该物质含有羧基， 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确。 10.B【解析】H0是角形分子，球棍模型为。 O'A正确：铁原子失去3个电子形成铁离子，基态F® 的简化电子排布式为[Ar]3d5,B错误；NaCIo是由次氯酸根离子和钠离子构成的离子化合物，电子式为 Na:O:C:,C正确：氯为17号元素，原子结构示意图 D正确；故选B。 11.D【解析】燃烧热为1ol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，水的稳定状态为液体，A错 误；CO?水解为两步水解，CO十HO一H十OH,+H2O一H2CO3+OH,B错误： 中和热为强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量为中和热，HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H20(1)△H=-57.3k/mol,C错误；用FeS除去废水中的Hg2+,D正确。选D。 第2页共6页 12.C【解析】如果该反应都用C0表示反应速率，则：A.v(CO)=1.5mol·L1·min1; B.v(C0)=2v(NO2)=2×0.7mol·L1·min1=1.4mol·L1·min1;C.v(C0)=4v(N2)=4×0.4mol·L -1·s1=1.6mol.L-1·s-96mol·L-1·minl;D.v(C0)=v(C02)=1.1mol·L1·min1; 综上所述C表示的速率最快，答案选C。 13.D【解析】KSCN遇Fe3*显红色，故A正确：由数据处理知透光率变小，说明溶液颜色加深，HO2将溶 液中的Fe2+氧化为Fe3+,故B、C正确：不能确定未知液中是否有Fe3+,故D错误。 14.D【解析】电池工作时，锌失去电子，被氧化，锌是负极，A正确；1mol锌失去2mol电子，因此外电 路中每通过0.2ol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上减小6.5g,B正确：锌是负极，电池负极的 电极反应式为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,C正确；电池工作时，溶液中OH向负极移动，K+、H向正极移 动，D错误。 二、非选择题（本小题共四小题，共58分） 15.(1)SiO2A1、Fe3、Fe2*、H2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1 (2)A1(OH)3不溶于氨水，若将NaOH溶液换为氨水，则无法将Al和Fe元素分离开[Al(OH)4]厂+CO2= Al(OH)3+HCO3,OH-+CO2 =HCO3 (3)2Fe(OH3≌Fe203+3H20 (4)NaCl、NaHCO3 (5)81.60 【解析】溶液A中含有AICl3、FeCl2、FeCl3和过量的HCl:往溶液A中通入适量Cl2,将Fe2氧化为Fe3, 再加入过量的NaOH溶液，FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，AICI3转化为Na[Al(OH4],过滤后所得沉淀B为 Fe(OH)3,所得溶液B中含有NaCl、NaOH和Na[Al(OH)4];往溶液B中通入过量CO2,CO2与Na[Al(OH)4]反 应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3,过滤后所得溶液C中溶质含NaHCO3; 据此解答。 (1)铝土矿（主要成分为Al2O3,含有少量Fe3O4和SiO2)中加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，AlO3、F3O4 与盐酸反应分别得到AICl3、FeCl2、FeCl3,过滤后，所得沉淀A为SiO2:溶液A含有AICl3、FeCl2、FeCl3 和过量的HCl,阳离子为A13、Fe3、Fe2、H;溶液A中通入适量Cl2,将Fe2*氧化为Fe3,反应的离子方程 式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI; (2)往溶液A中通入适量Cl2,将Fe2*氧化为Fe3,再加入过量的NaOH溶液，FeCl3转化为Fe(OHD3沉淀， AICl转化为可溶于水的Na[AI(OH)4],过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3,AI(OH)3不溶于氨水，若将NaOH溶 液换为氨水，则无法将A1和Fe元素分离开；往溶液B中通入过量CO2,CO2与Na[Al(OH)4]反应生成AI(OH)3 第3页共6页 沉淀和NaHCO3,NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3,反应的离子方程式为：[Al(OH)4]厂+CO2=Al(OH)3↓ +HC03,OH+C02=HC03; (3)沉淀B为Fe(OHD)3,灼烧Fe(OH)3时，Fc(OH)3会分解，反应方程式为：2Fe(OH)3≌Fe203+3H20: (4)结合(2)中分析可知，过滤后所得溶液C中溶质含NaHCO3、NaCl; (5)根据铝元素守恒可知，在铝士矿中A.0,的质量百分数为学×102gm0 -×100%=81.60%° 100.00×103g 16.(1)+206.1 2)BC>2mol/L:mim)年 (3)C02+6H++6e=CH30H+H203【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应I可得目标反应CH4(g)+ H20(g)=C0(g)+3H2(g),则4H3=4H2-4H1=+41.2k·mol-1-(-164.9k·mol1)=+206.1k·mol-1; (2)①反应容器体积不变，混合气体的质量不变，根据D=巴，密度始终不变，不能根据密度的变化判断反 应是否达到平衡状态，A错误；反应前后气体的物质的量发生变化，混合气体的质量不变，根据M=”,平 均相对分子质量不再变化，说明达到平衡状态，B正确；反应前后气体的物质的量发生变化，在恒温恒容条 件下，容器内气体压强不再变化，说明达到平衡状态，C正确；甲醚的消耗速率等于C02消耗速率的2倍时， 正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，D错误： ②点时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；b点时反应也正向进行，正反应速率大于逆反应速率， 且a点反应物浓度大于b点，所以a点的正反应速率>b点逆反应速率； ③由图可知，0-3mim内c0,的物质的量变化量为3mol1mol=2mol,v(c0,)2mol-L1.min1, 3min 3 根据反应2c0,(e)+6H,g)=CH,0CH,(g)+3H,0g号，则vH,)=号molL1min-1×3= 2mol.L-1.min-1; ④根据图中数据列三段式： 2C02(9)+6HL9)2C50H9)十3H09) 检（单我：n以）3 9 0 0 秘 25 75 人25 375 平衡 oS 小5 2Γ 37 平衡时混合气体总物质的量为0.5mol+1.25mol+3.75mol+1.5mol=7mol,则c02的体积分数为 0.5mol=1 7mol 149 (3)M电极上通入的C02转化成CH30H和H20,电极反应式为C02+6H++6e=CH30H+H20;16g甲醇 第4页共6页 的物质的量为2=05m0l,转移电子的物质的量为05molX63m0l电子. 17.(1)2(2)AC (3)①Nsp3CCl4或SiF4等②2> (4)12592×1021 则价 8NAd3 4必4×10O%【解析】（①）基态Ni2+的价电子轨道表示式为 (2d)3 3d 电子层中有2个未成对电子。 (2)丁二酮肟与N2+形成的配合物中，存在碳碳、碳氢、碳镍、氧镍等共价键和氮镍配位键，故选AC。 (3)①非金属元素的第一电离能通常大于金属元素，N与H相比，N的非金属性比H强，且N原子的2p轨道 半充满，所以[Ni(NH)6]SO4中第一电离能最大的元素是N,其中S原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型 为sp,与s0?互为等电子体的分子是CC4或SiFf4等。 ②若[Ni(NH)6]2为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+中的两个CO可能相邻或相对，故结构有2种： [N(NH)6]SO4中，N原子没有孤电子对，而NH中N的最外层存在孤电子对，孤电子对与成键电子对间的 排斥作用比成键电子对与成键电子对间的排斥作用强，所以H一N一H的键角>NH中H一N一H的键角。 (4)晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为×8=12：若Ni的原子半径为dnm,则(4)2=2a2(设边长 为a),则a22dnm,晶胞中所含Ni原子个数为8×日+6×号=4，则金属镍的密度是 4×59 e/mol (2V2a×10-7cm3 NAmol1 =59三×102lg·cm3,晶胞中Ni原子空间利用率的计算表达式为d nm) 8NAd3 (2v2d nm)3 100% 4×d3X100%。 (22a)3 18.(1)羟基或-OH或一0-H (2)CH3CHO 加热 (6)cH8C00H+C2Hs0H装蓝CHC00C2Hs+H20 (4)加成反应 CH-CH2 (5)nK 引发剂 CH-CH, (6)b【解析】秸秆的主要成分是纤维素，酸性条件下水解生成葡萄糖，在酶的催化作用下生成乙醇，乙醇在 催化剂条件下被氧气氧化为乙醛(A),乙醛继续被氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(B): C的产量可作为衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则C是乙烯，乙烯与苯在催化剂条件下发生取 代反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生氧化反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯(D)。 第5页共6页 (1)葡萄糖属于多羟基醛，与CcH3CH2OH相同的官能团是羟基或-OH或一O一H: (2)化合物A是乙醛，其结构简式为cH3CHO: (3)乙酸与乙醇发生酯化反应生成一种具有香味的油状液体化合物B是乙酸乙酯，①的化学方程式为 加热 CH3C0OH+C2H5OH旅蓝酸CH3C00C2H5+H0: (4)②的反应类型是加成反应； fCH-CH2 5)③发生加聚反应，其化学方程式为n○CHCH,习引发剂 (6)纤维素的化学式为(c6H1o05),相对分子质量很高的分子聚集成的化合物，属于天然有机高分子，a正确： C为乙烯，直接与碳碳双键相连的原子在同一平面，故分子中所有原子都在同一平面内，b正确： 《CCH-CH,苯乙烯中含有碳碳双键，结构不相似，不互为同系物，©错误；乙醇分子中含有羟基，具有 还原性，能与酸性KMn04溶液反应使其褪色， 〔中没有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，d错误。 第6页共6页