福建福州市马尾第一中学2025-2026学年第二学期高二年段期中适应性练习 化学试卷

2025—2026 学年第二学期高二年段期中适应性练习 化 学 试 卷 （满分：100 分，完卷时间：75 分钟） 班级 姓名 准考证号 座号 可能用到的相对原子质量：N 14 Cu 64 Ni 59 Zn 65 Se 79 1． 选择题（共14题，每小题3分，满分42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，造福着人类。下列说法不正确的是 A. 微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用 B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时过程中，发生了物理变化 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 2. 肼()是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L完全反应转移电子数为 B. 28g的π键数为 C. 1mol的(价层)孤电子对数为 D. 含lmol的冰中，氢键数为 3. 下列说法正确是 A. 基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 B. 的电子式为 C. 氯化钠的晶胞： D. 分子的VSEPR模型： 4．甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法正确的是 A． 电负性：N>O>C>H B． 1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol C． 铜位于元素周期表的第四周期IIB族 D． 甘氨酸合铜中铜的配位数为4 5. 根据如图所示，下列说法错误是 A. 第3周期某元素原子的五级电离能如图1所示，该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF D. 图4所示是的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大 6. 2026年央视“3.15”晚会曝光部分商家用“工业双氧水浸泡鸡爪”事件，长期食用双氧水浸泡的鸡爪，会直接刺激并腐蚀口腔、食道和胃黏膜，引发灼烧、恶心、呕吐等症状。下列有关双氧水的结构说法正确的是 A. 分子中既有键，又有键 B. 分子中的两个O原子均是sp2杂化 C.分子中既含极性键，又含非极性键的极性分子 D. 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为： 3H2O2+2MnO42-+6H+=3O2↑+2Mn2++8H2O 7. 下列图像表示的信息正确的是 A. B. C. D. 8. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 B 硬度：金刚石>晶体硅 C比Si的原子半径小 C 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 9．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是： A．与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换 B．晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 C．该过程中与结合能力：- D．副产物分子中，中心原子S的价层电子对数等于3，其空间结构为V形 10．四种短周期主族元素原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，和的最外层电子数相同，元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A．离子半径： B．W的氢化物与W的的氧化物可以发生反应 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．氢化物的沸点：Y>W>X 11. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 基态Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子 B. “分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 C. “滤液”中主要存在的阴离子的空间结构为正四面体 D. “酸化”时发生的离子反应方程式为 12．科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．图示阴离子中存在杂化的原子 C．四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W D．四种元素中第一电离能最大的是Z 13. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知，实验②平衡逆向移动 C. 由实验③可知配离子的稳定性： D. 以上离子涉及的元素的第一电离能Zn<Co<H<O 14. 白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为，下列说法不正确的是 A. 镍处于元素周期表中的d区 B. 镍形成配合物离子中的配位原子为N C. 原子B的坐标参数为 D. 若该晶体密度为d g·cm，铜镍原子间最短距离为cm 二、非选择题（包括4小题，共58分） 15．（15分）硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）亚硒酸钠()能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为_______；的键角_______气态分子(填“>”、“<”或“=”)。 （2）属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。的沸点低于，其原因是___ ____。 （3）二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长_______(填“>”、“<”或“=”)。 (4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。 （5）硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。晶胞参数为。 ①原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，a点的坐标为，b点的坐标为，则C的原子分数坐标为_______。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列式表达) 16.（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A元素的基态阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子核外有2个未成对电子，最外能层符号为L，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4，请回答下列问题： （1）基态C原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）标准状况下，a L 气体含π键的物质的量为_______； （3）由A、B、D三种元素中的两种构成原子个数比为1∶1的分子中，含极性键的非极性分子有_______(填分子式)：既含极性键，又含非极性键的极性分子有_______(填分子式)。 （4）B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有_______(填离子符号)。 （5）普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为___________；普鲁士蓝晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填标号)。 A．氢键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．离子键 17．（14分）2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方法，可以模拟出许多物质的结构。 （1）模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如右图所示。 ①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有 种。 ②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有 个。 ③用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的O2-被替换为Mg2+，这种新晶胞的结构是否合理？ ，判断依据是 。 （2）利用AI模拟C38H30I3的结构如下图，该物质是一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 (Ph表示) ①上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是 ，从化学键角度解释该正离子带正电荷的原因 。 ②上图所示物质的负离子[I—I—I]-的中心碘原子价层电子对数为 。 A．2    B．3    C．4    D．5 18. （17分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种单质。某种回收贵金属的化工流程如下： （1）___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 （2）“酸浸1”温度宜控制在30~50℃下进行。温度不宜过低的原因是___________，不宜过高的原因是___________。 （3）“酸浸2”中，单质金转化为的离子方程式为___________。 （4）“银转化”的溶液中存在如下平衡：， ①“银转化”过程中，溶液的pH不宜过低的原因是___________。 ②“电沉积”阴极主要的电极反应式为___________。 (5)晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为_______。 ②晶体中与一个最近的有_______个。 高二化学（ ）第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026 学年第二学期高二年段期中适应性练习 高二化学试题参考答案及评分说明 总说明： 1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题（包括14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A A D C C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D A B C B 二、非选择题（包括4小题，共58分） 15．（15分） （1） ①. 三角锥 （1分） ②. < （1分） （2） ①. 极性（1分） ②. 两者均为分子晶体，分子间存在氢键、分子间无氢键 （2分） （3） < （2分） （4） sp3杂化 （2分） N>O>Se（2分） （5） ①. （2分） ②. . 或（2分） 16.（12分） （1） （2分） （2） mol （2分） （3） C2H2 （1分）; H2O2 （1分） （4）、 （2分） （5） 3：4 （2分）; AC（2分） 17．（14分） （1）①3 （2分） ② 8 （2分） ③ 不合理 （2分） 正负化合价代数和不为零或Mg2+周围都是Ca2+，同种电荷相互排斥，不稳定或正负电荷数不相等（2分） （2）①sp2、sp3 （2分） 碳—碳单电子σ键少了一个电子，所以带正电荷 （2分） ②D（2分） 18. （17分） （1） > （1分） ; 和的价电子排布式分别为、，的3d轨道处于全充满稳定状态，较难失电子(或其他合理答案) （2分） （2）反应速率较慢 （2分） ; 过氧化氢受热易分解(或其他合理答案) （2分） （3） （2分） （4）①. pH过低，消耗(或降低浓度)，不利于银转化 （2分） ②. (或其他合理答案) （2分） (5) 4 （2分）; 2（2分） 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $