精品解析：福建省福州市联盟校2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

2024-2025学年福建省福州市联盟校高二（下）期中化学试卷 一、单选题：本大题共10小题，共40分。 1. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为5s25p5 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 价层电子有7种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题目，126.9是碘元素的相对原子质量，而不是质量数，质量数是整数，表示质子数与中子数之和，而相对原子质量是各同位素质量数的加权平均值，A错误； B．碘的原子序数是53，其基态电子排布为：，碘的价层电子排布式是 ，B正确； C．碘位于第五周期第VIIA族，C错误； D．“空间运动状态”指的是轨道数。碘的价层电子排布是 ，其中 有1个轨道， 有3个轨道，价层电子有4种空间运动状态，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. HClO的结构式为H—O—Cl B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： D. BF3的电子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中O为中心原子，分别与H、Cl各形成1个共价单键，结构式为，化学用语使用正确，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径，空间填充模型中中心C原子的半径应大于两侧O原子，B错误； C．σ键的成键方式是头碰头重叠，题图中是肩并肩重叠，该电子云对应碳碳键，不是σ键，C错误； D．B原子最外层只有3个价电子，中B与3个F各形成1对共用电子对后，B最外层只有6个电子，电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A. 液晶是液体和晶体的混合物 B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．液晶是一类特殊的纯净（或均一）物质，兼具液体的流动性和晶体的各向异性，不是液体和晶体的混合物，A错误； B．金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，例如常温下金属汞为液态，熔点远低于碘、硫磺等固态分子晶体，B错误； C．共价晶体熔化需要破坏共价键，共价键越强、键能越大，破坏共价键需要的能量越高，晶体熔点越高，C正确； D．物质的化学稳定性取决于分子内共价键的强弱，与分子间作用力无关，D错误； 故选C。 4. 三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述错误的是 A. 三氯化硼分子间不含氢键 B. 三氯化硼中心原子采用sp2杂化 C. 三氯化硼分子属于非极性分子 D. 固态三氯化硼属于共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成氢键要求分子中存在与N、O、F等高电负性原子直接相连的氢原子，三氯化硼中不含氢原子，分子间不可能存在氢键，A正确； B．三氯化硼中心B原子价层电子对数，无孤电子对，中心原子采取杂化，B正确； C．杂化的三氯化硼为平面正三角形结构，分子对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．三氯化硼熔沸点很低，符合分子晶体的特征，固态三氯化硼属于分子晶体，D错误； 答案选D。 5. 下列说法错误的是 A. 键角：CO2＞PH3 B. 酸性：CH3COOH＞HCOOH C. 分子的极性：NH3＞N2 D. 稳定性：HF＞H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化碳中心原子为sp杂化，为直线形，键角为，而PH3中P为sp3杂化、为三角锥形，键角小于，A正确； B．甲基为推电子基团，降低了羧基中O-H键的极性，使乙酸电离出氢离子的能力减弱，故醋酸酸性更弱，B错误； C．NH3​ 的中心N原子采用sp3杂化，存在 1 对孤电子对，分子呈三角锥形，正负电中心不重合，属于极性分子，N2分子中两个N原子通过非极性共价三键结合，正负电中心重合，属于非极性分子，C正确； D．氟的非金属性更强，稳定性：HF＞H2O，D正确； 故答案为B。 6. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 第一电离能：C＞O B. 基态原子未成对电子数：Zn＞C C. ZnCO3中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态Zn原子核外有30种不同能量电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素周期表，C（碳）和O（氧）同属第二周期。根据第一电离能的变化规律，同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C<O，A错误； B．Zn（锌）的原子序数为30，其基态电子排布为：[Ar]3d104s2，C（碳）的原子序数为6，其基态电子排布为：1s22s22p2，Zn原子未成对电子数为0，C原子2p轨道有2个未成对电子，Zn的未成对电子数小于C的未成对电子数，B错误； C．ZnCO3中的阴离子是，中心C原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，空间结构为平面三角形，C正确； D．Zn的基态电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s2，不同能级的电子能量不同，总共有7种不同能量的电子，D错误； 故答案选C。 7. 在LiAlH4—CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Cl＞Br＞O B. 分子中所有原子共平面 C. 分子中C有2种杂化方式 D. 中含有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素中，从左到右电负性逐渐增大；在同一主族元素中，从上到下电负性逐渐减小，氯的电负性大于溴，又因为ClO2中O为-2价，Cl为+4价，说明氧的电负性大于氯，则电负性：O > Cl > Br，A错误； B．含有2个甲基和1个亚甲基(-CH2-)，二者中的碳原子是sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误； C．中形成碳碳双键的碳原子为sp2杂化，其余碳原子均形成4个单键，不含孤电子对，为sp3杂化，C正确； D．手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，中不存在手性碳原子，D错误； 故选C。 8. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是 A. 水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 C. 共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 D. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．水结成冰密度减小，是因为水分子间氢键的方向性使冰的晶体结构形成疏松的空隙结构，与水分子内的共价键无关，A错误； B．非金属性，因此、、、的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错误； C．分子晶体的熔沸点由分子间作用力（范德华力、氢键）决定，共价键强弱影响分子的化学稳定性，不决定分子晶体熔沸点高低，C错误； D．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长关系为，键长越短键能越大，硬度越大，因此硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D正确； 答案选D。 9. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 【答案】B 【解析】 【分析】三种前四周期元素X、Y、Z且原子序数依次增大。X元素基态原子K层有1个未成对电子,即，X为氢元素；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子，即核外电子排布为：，Y为氟元素；Z+的轨道处于全充满状态，即Z原子的核外电子排布为：，Z元素为铜元素；据此进行分析。 【详解】A．氟元素的电负性大于氢元素，因此电负性：Y>X，A正确； B．基态Z原子的简化电子排布式为：，B错误； C．基态氟原子的轨道表示式为：，C正确； D．与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是，D正确； 故答案选B。 10. 一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为CuBr2 B. 晶胞的边长为 C. 在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，Br位于顶点和面心，个数为，Cu位于体内，个数为，故该化合物的化学式为CuBr，A错误； B．设晶胞边长为a cm，晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M，则有ρg•cm-3=，解得：，B正确； C．以顶面面心Br为例，在晶体中与Br距离最近且相等的Br分别为顶面4个顶点，上下4个侧面的面心，共有12个，C正确； D．该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为体对角线的，体对角线为cm=cm，故Cu原子与Br原子的最小核间距为cm，D正确； 故选A。 二、简答题：本大题共3小题，共44分。 11. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的简化电子排布式：___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②推测1mol中含有的σ键的数目是___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。 ②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是___________。 （4）硅烷分子式为，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。 （5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向氢原子 （5） ①. 四面体形 ②. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 为号元素，电子排布式为：。 【小问2详解】 ①中锗原子的价层电子对数为：，模型为平面三角形，则杂化方式为。 ②与烷烃结构类似，分子中的共价键均为键，原子之间形成键，原子形成键，所以个分子中键的个数为，该物质中含有的键的数目为。 【小问3详解】 ①轨道全空，其第一电离能高于，轨道半充满，其第一电离能高于，则第一电离能介于、之间的第二周期元素有共种。 ②、原子都是键，无孤对电子，故为杂化。 【小问4详解】 分子中氢和硅以共价键相连，氢原子吸电子能力比硅原子强，即氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向氢原子，因此氢显负价。 【小问5详解】 的价层电子对数为，故模型名称为四面体形；的价层电子对数为，故空间结构为正四面体。 12. NH3能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题： （1）向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。 ①[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，Cu2+的配位数为 ______。 ②[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供 ______，NH3提供 ______。 ③加入乙醇的目的是 ______（填“增加”或“降低”）溶剂的极性。 ④在[Cu(NH3)4]2+中，键角：H—N—H ______（填“大于”“等于”或“小于”）NH3中键角H—N—H。 （2）[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，制备原理如下：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图所示，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为 ______NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），若[Co(NH3)6]3+中两个NH3被Cl-替代，得到的[Co(NH3)4Cl2]2+有 ______种结构。 【答案】（1） ①. 4 ②. 空轨道 ③. 孤电子对 ④. 降低 ⑤. 大于 （2） ①. 24 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①[Cu(NH3)4]SO4•H2O中NH3为配体，则Cu2+的配位数为4。 ②[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+含有空轨道，N原子含有孤电子对，则形成配位键时，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对。 ③加入乙醇将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O，则加入乙醇降低溶剂的极性。 ④[Cu(NH3)4]2+中N原子孤电子对数为0，NH3中N原子的孤电子对数为1，孤电子对数越多，键角越小，[Cu(NH3)4]2+中的键角H—N—H大于NH3中键角H—N—H。 【小问2详解】 [Co(NH3)6]3+含有6个N→Co配位键，1个NH3中含有3个N—H键，配位键和共价键均属于σ键，所以1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为24NA；已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图所示，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），若其中两个NH3被Cl-替代，两个Cl-只能处于相邻或相对的位置，即得到的[Co(NH3)4Cl2]2+有2种结构。 13. 钠、铝、铁、铜、镍等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为 ______。 （2）配合物中心原子或中心离子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列物质不具有顺磁性的是 ______（填字母）。 A. [Cu（NH3）2]Cl B. [Cu（NH3）4]SO4 C. [Cr（H2O）5Cl]Cl2 D. [Ni（NH3）6]SO4 （3）NaAlH4是一种具有较高应用价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 图中位置①[AlH4]-分数坐标为，位置②Na+的分数坐标为 ______；[AlH4]-的空间结构为 ______；1个[AlH4]-周围最近且等距离的Na+有 ______个。图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是 ______（填字母）；设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm= ______m3•mol-1。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）A （3） ①. （，1，） ②. 正四面体形 ③. 8 ④. B ⑤. NA×10-27 【解析】 【小问1详解】 Fe在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 A．[Cu（NH3）2]Cl中，铜为+1价，价电子排布式为，不含未成对电子，不具有顺磁性，A符合题意； B．中，铜为+2价，价电子排布式为，含未成对电子，具有顺磁性，B不符合题意； C．中，Cr为+3价，价电子排布式为，含未成对电子，具有顺磁性，C不符合题意； D．中，为+2价，价电子排布式为，含未成对电子，具有顺磁性，D不符合题意； 故答案选A。 【小问3详解】 根据①和②在晶胞中的位置关系，位置②Na+的分数坐标为（，1，）； 中的中心价层电子对数是，无孤电子对，故空间结构为正四面体形； 根据体心位置关系判断，1个周围最近且等距离的有8个； 根据晶胞结构可知，在x=0.5时，截面上离子相对位置正确的是B； 晶胞中含有数目为，含有数目为，1个晶胞的体积为，则NaAlH4晶体的摩尔体积。 三、推断题：本大题共1小题，共16分。 14. 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其他相关信息如表： A 元素的核外电子数和电子层数相等 B 元素原子的核外s电子数比p电子数多1 C 元素原子M层有2个电子 D 是前四周期中电负性最小的元素 E 位于周期表的第七列 回答下列问题： （1）A的一种同位素中含有2个中子，其核素符号为 ______（填写X形式）。 （2）基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______个方向，原子轨道呈 ______形。 （3）某同学根据上述信息，推断基态C原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 ______。 （4）检验D元素的方法是 ______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。 （5）E位于 ______族，基态E原子的价层电子排布式为 ______。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 哑铃 （3）能量最低原理 （4） ①. 焰色反应 ②. 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量 （5） ①. VIIB ②. 3d54s2 【解析】 【分析】A、B、C为短周期主族元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，是H。B元素原子的核外s电子数比p电子数多1，说明核外电子排布为，为N。C元素原子M层有2个电子，说明C原子含有12个电子，为Mg。D、E为第四周期元素，D元素是前四周期中电负性最小的元素，在第四周期的第一列，为K。E元素位于周期表的第七列，根据周期表的排列，为Mn。 【小问1详解】 A是，质子数为1，中子数为2，质量数，核素符号为。 【小问2详解】 基态原子能量最高的电子在轨道，轨道电子云有3个空间伸展方向，原子轨道呈哑铃形。 【小问3详解】 的轨道能量低于轨道，依据能量最低原理，电子应先填满能量低的轨道，再填充轨道，该同学的轨道式违反了能量最低原理。 【小问4详解】 检验K元素的方法是焰色反应。基态原子的电子吸收能量后跃迁到高能级，电子从高能级跃迁回低能级的时候以光的形式释放能量，不同金属元素对应的焰色不同，可用于鉴别。 【小问5详解】 E是Mn，周期表第7列对应第族，原子序数为25，基态价层电子排布式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年福建省福州市联盟校高二（下）期中化学试卷 一、单选题：本大题共10小题，共40分。 1. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为5s25p5 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 价层电子有7种空间运动状态 2. 下列化学用语使用正确的是 A. HClO的结构式为H—O—Cl B. 二氧化碳分子的空间填充模型： C. 乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： D. BF3电子式为： 3. 下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A. 液晶是液体和晶体的混合物 B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 D. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 4. 三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述错误的是 A. 三氯化硼分子间不含氢键 B. 三氯化硼中心原子采用sp2杂化 C. 三氯化硼分子属于非极性分子 D. 固态三氯化硼属于共价晶体 5. 下列说法错误的是 A. 键角：CO2＞PH3 B. 酸性：CH3COOH＞HCOOH C. 分子的极性：NH3＞N2 D. 稳定性：HF＞H2O 6. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 第一电离能：C＞O B. 基态原子未成对电子数：Zn＞C C. ZnCO3中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态Zn原子核外有30种不同能量的电子 7. 在LiAlH4—CrCl3混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：Cl＞Br＞O B. 分子中所有原子共平面 C. 分子中C有2种杂化方式 D. 中含有手性碳原子 8. 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是 A. 水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关 B. HF、HCl、HBr、HI热稳定性和还原性依次减弱 C. 共价键强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 D. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 9. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 10. 一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。若该晶体密度为ρg•cm-3，化合物的相对分子质量为M。下列说法中错误的是 A. 该化合物的化学式为CuBr2 B. 晶胞的边长为 C. 在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个 D. 该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为 二、简答题：本大题共3小题，共44分。 11. 元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成为科学研究的热点。回答下列问题： （1）锗(Ge)可以作半导体材料，写出基态锗原子的简化电子排布式：___________。 （2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①中锗原子的杂化方式是___________。 ②推测1mol中含有的σ键的数目是___________(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。 ①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。 ②环硼氮六烷中硼、氮原子的杂化方式是___________。 （4）硅烷分子式为，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。 （5）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。 12. NH3能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题： （1）向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。 ①[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，Cu2+的配位数为 ______。 ②[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供 ______，NH3提供 ______。 ③加入乙醇的目的是 ______（填“增加”或“降低”）溶剂的极性。 ④在[Cu(NH3)4]2+中，键角：H—N—H ______（填“大于”“等于”或“小于”）NH3中键角H—N—H。 （2）[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，制备原理如下：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图所示，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子Co3+位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为 ______NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），若[Co(NH3)6]3+中两个NH3被Cl-替代，得到的[Co(NH3)4Cl2]2+有 ______种结构。 13. 钠、铝、铁、铜、镍等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为 ______。 （2）配合物中心原子或中心离子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列物质不具有顺磁性的是 ______（填字母）。 A. [Cu（NH3）2]Cl B. [Cu（NH3）4]SO4 C. [Cr（H2O）5Cl]Cl2 D. [Ni（NH3）6]SO4 （3）NaAlH4是一种具有较高应用价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 图中位置①[AlH4]-的分数坐标为，位置②Na+的分数坐标为 ______；[AlH4]-的空间结构为 ______；1个[AlH4]-周围最近且等距离的Na+有 ______个。图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是 ______（填字母）；设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm= ______m3•mol-1。 三、推断题：本大题共1小题，共16分。 14. 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其他相关信息如表： A 元素的核外电子数和电子层数相等 B 元素原子的核外s电子数比p电子数多1 C 元素原子M层有2个电子 D 是前四周期中电负性最小的元素 E 位于周期表的第七列 回答下列问题： （1）A的一种同位素中含有2个中子，其核素符号为 ______（填写X形式）。 （2）基态B原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______个方向，原子轨道呈 ______形。 （3）某同学根据上述信息，推断基态C原子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 ______。 （4）检验D元素的方法是 ______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______。 （5）E位于 ______族，基态E原子的价层电子排布式为 ______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $