河北省保定市博野县中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册，选择性必修1专题1~专题2第二单元。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关热化学方程式、化学反应与能量变化的说法错误的是 A.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0,则石墨比金刚石稳定 C.甲烷的标准燃烧热是890.3k·mol-1,则CH,(g)十2O2(g)一CO2(g)十2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 D.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的反应中反应物总键能小于生成物总键能 2.下列化学用语正确的是 A.CH4的球棍模型为 B.乙烷的分子式：CH3CH C.乙炔的结构简式：HC=CH D.羟基的电子式：[：O:H] 3.下列反应不属于氮的固定的是 A.人工合成氨 B.用氨气制尿素[CO(NH2)2] C.金属镁在氮气中燃烧 D.雷雨天氮气与氧气反应 4.人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是 选项 金属种类 冶炼方法 A 命 电解饱和食盐水 B 银 加热氧化银 铝 电解氧化铝 D 铁 铁矿石与铝高温反应 5.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B.常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为5Na C.1mol甲基所含电子数为10NA D.常温常压下，50g46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为NA 【高一化学第1页（共6页）】 6.下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.将食物置于冰箱中这一做法与化学反应速率无关 C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol·L-1·s1,就是指在该时间段内反应 物和生成物的反应速率都为0.5mol·L-1·s1 D.对于工业合成氨反应，其他条件不变，缩小容器体积可加快化学反应速率 7.下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 0 OH A.R中所有原子不可能在同一平面 B.R含有4种官能团 CH-CH C.R可发生加成、取代、氧化反应 CH-CH D.R的分子式为CHO, 8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 盐桥 Zn 粗铜 纯铜 AgNO CuSO,ZnSO 溶液 CuSO,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①可用于电解饱和食盐水制备氯气和氢气 B.装置②可用于构成铜锌原电池 C.装置③可用于模拟铜棒上镀银 D.装置④可用于电解精炼铜，且溶液浓度不变 9.一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充人反应物A、B发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g), 反应过程中某些物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ◆n/mol 1.4 1.2 1.0 0.8 et--te 0.6 c的 0.4 0.2 0 244628101214/min A.M点正小于N点Y地 B.tmin时，该反应达到平衡状态 C.Y曲线表示A的物质的量随时间的变化 D.若使用合适的催化剂，可以增加活化分子百分数，缩短反应到达平衡的时间 10.化学与生活息息相关。下列相关方程式书写错误的是 A.向Na[Al(OH)4]溶液中通人过量CO2: 2[A1(OH),]-+CO2=2A1(OH)3↓+CO3+H2O B.淀粉水解生成葡萄糖：(C,H。0:),十nH,0化剂C,HeO。 C.FeCl,溶液用于蚀刻铜制印刷电路板：Cu十2Fe3+-Cu+十2Fe2+ D.NO2通人足量的水中：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO 【高一化学第2页（共6页）】 11.铅酸蓄电池历史悠久，至今仍在许多领域发挥着重要作用，其总反应式为：Pb(s)十PbO2(s)十 2H,S0,(a9)放电2PbS0,(s)+2H,0(①。如图是铅蓄电池的模拟装置图，下列说法正确的是 充电 A.该铅蓄电池属于化学电源中的一次电池，可以多次重复使用 稀硫酸 B.放电时，负极铅被氧化最终生成PbSO4,硫酸浓度没有变化 C.充电时，PbO2与外接电源的正极相连，发生氧化反应 D.充电时，阴极发生的电极反应式为： PbS0,-2e+2H20-Pb02+S0?+4H+ 12.金属Ni可活化C2H。放出CH,其反应历程如图所示。下列说法错误的是 E/kJ.mol 2● 50.00 过菠态2 Ni(s)+C,H(g) N 49.50 NiCH(s)+CH,(g) 0.00 0.00 过渡态1 中间体3-6.57 -50.00 中间体1，-28.89 -45.88 -56.21 ● -100.00 -(N) -150.00 中间体2 -154.82 -200.00 Ni A.反应Ni(s)+C2H(g)-NiCH2(s)十CH,(g)△H=-6.57kJ·mol B.整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C.增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D.该反应过程中涉及共价键的断裂和形成 13,用惰性电极电解一定量的CuS0,溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标 准状况下)。下列说法错误的是 ◆VL 直流电源 4.48 3.36 向 2.24 1.12 Cuso 溶液 0 0.2 0.4 n(e)/mol 甲 乙 A.a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B.曲线0~P段表示O2的体积变化，曲线P~Q段表示H2和O2混合气体的体积变化 C.从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol- D.电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加人0.2olCu(OH)2 14.下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向FeCla溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液颜色先无变化后显 并振荡，再滴加几滴新制氯水 红色 Fe2+具有还原性 b 水壶的水垢（成分为碳酸 将白醋加人水壶中 钙)消失并产生气泡 醋酸酸性比碳酸强 C 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧 化碳单质 向某溶液中加人NaOH溶液，加热并在 湿润的红色石蕊试纸不 D 试管口放置湿润的红色石蕊试纸 变蓝 该溶液中不含NH 【高一化学 第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组利用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1 温度计 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： 内筒、 杯盖 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 该仪， 隔热层 器的作用是 (2)如果未盖好杯盖，所求得的中和反应反应热△H (填“偏大” 外壳 “偏小”或“无影响”)。 (3)该小组同学记录的实验数据如下表： 溶液温度 实验用品 生成1molH20 T Ta 放出的热量 50mL0.55mol·L-1 50mL0.5mol·L-1HCl 20℃ 23.3℃ NaOH溶液 溶液 50mL0.55 b mol·L-J 50mL0.5mol·L1HCl 20℃ 23.5℃ NaOH溶液 溶液 50mL0.55mol·L-1 50mL0.5mol·L-1HCl 20℃ 23.4℃ NaOH溶液 溶液 已知：Q=c·m·(T2一T1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg1,各物质的 密度均为1g·cm3,T,为盐酸与氢氧化钠溶液起始温度的平均值，T2为反应体系的最 高温度。 计算完成表格 (保留1位小数)。 (4)上述实验结果的数值与57.3kJ·ol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的内筒中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 (5)实验中改用60mL0.50mol·L1盐酸与60mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应， 与上述实验相比，理论上所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求得的 中和热 16.(15分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。回答下列 问题： 【实验原理】2KMnO,+5H2C20。+3H2S04一K2S04+2MnSO+10CO2个+8H20(该反 应为放热反应) 【实验内容及记录】 试管中所加试剂及其用量/mL 实验 实验 编号 温度/℃ 0.6mol·L-1 3mol·L-1 H2O 0.05mol·L-J 溶液褪至无色 所需时间/min H2C2O,溶液 H2SO,溶液 KMnO,溶液 ① 25 3.0 a 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 b 2.0 3.0 1.7 ④ 50 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 (1)请完成上述实验设计，其中：a= ,b= (2)由③、④组实验数据可知，两组探究的是 对化学反应速率的影响，得到的结 论是 (3)根据上表中实验②、③的数据，可以得到的结论是 根据①、②、④组数据，预测1的范围是 【高一化学第4页（共6页）】 (4)利用实验④中的数据，用H2C2O,表示的化学反应速率为 (5)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时， 发现反应速率变化如下图，其中~t2时间段内速率变快的主要原因可能是 (写出两点)。 反应速率 时间 17.(14分)电化学及其产品与能源、材料、环境等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的 许多方面。根据要求，回答下列问题： I.我国科学家通过电解，从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。 一电极 效 太阳能 L计选择性 电池 透过膜 L计 海水 电极 (1)生成锂单质的电极是 极（填“阳”或“阴”），该电极的反应式是 (2)理论分析，另一电解产物可能有O2、CL2。 ①生成O2的电极反应式是 ②实验室模拟上述过程，气体中未检测到C2,推测可能是C2溶于水。取实验后阳极区 溶液进行检验，证实了阳极C1放电。实验所用的试剂是 (填字母)，加入试 剂后观察到溶液变蓝。 A.AgNO3溶液 B.KI溶液 C.淀粉溶液 D.品红溶液 (3)工业上采用惰性电极隔膜法电解K2MnO,溶液制得KMnO4,电解装置如图所示。 阳离子 接直流电源交换膜山接直流电源 左侧电极与直流电源的 (填“负极”或“正极”)相连，左侧电极的电极反应式为 Ⅱ.实验室用如图所示装置探究氯碱工业原理和粗铜的电解精炼原理。 Pt 精铜、 粗铜 KOH溶液 饱和NaCI溶液 CuSO,溶液 甲 乙 丙 【高一化学第5页（共6页）】 (1)反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，则X为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 (2)已知Na为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有2.24L氢气参加反应，丙装置中 阴极析出铜的质量为 18.(15分)降低大气中C02浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、 碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C02(g)+3H2(g)一CHOH(g)十H20(g)。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C-0 H-C C-0 H-0 H-H 键能/(J·mol1) 799 413 358 467 436 CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol-1。 ②在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.C02、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化 (2)通常情况下CO2加氢制取CHCH2OH会发生下列三个反应： a.2C02(g)+6H2(g)、CH3CH2OH(g)+3H20(g)△H1=-173.9kJ·mol- b.CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41 kJ.mol-1 c.2CO(g)+4H2 (g)CH CH2 OH(g)+H2O(g)AH3 ①由计算可得△H3= kJ·mol-1。 ②请写出反应c平衡常数的表达式K= 。该反应的逆反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 ③某温度下，向2L恒容密闭容器中充人2 mol CO2和6molH2,仅发生反应a,2min 末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为4：3。则(CO2)= mol·L1·min1。H2的平衡转化率为 ,该反应的平衡常数K= L·mol-4。 (3)已知反应a的正=k正·c2(CO2)·(H2),v=k起·c(CHCH2OH)·c3(H20)(kEy k逆分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应a达到平衡时，向平衡体系中加人 高效催化剂，二将 （填“增大”“减小”或“不变”)。 【高一化学第6页（共6页）】 参考答案、提示及评分细则 1.C能量通常表现为热能、电能、光能等，化学反应过程中除了产生热能外，也可以产生光能、电能等，A正确； 因为C(石墨，S)一C(金刚石，s)△H>0,该反应为吸热反应，由能量越低越稳定可知石墨比金刚石稳定， B正确；标准燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热，CH(g)+2O2（g)一CO2(g)+ 2H2O(g)△H>一890.3k·mol-1,C错误；H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的反应为放热反应，故反应 物总键能小于生成物总键能，D正确。 2.C碳原子的半径大于氢原子，A错误；乙烷的分子式为C2H6,B错误；羟基的电子式为·O:H,D错误。 3.B将游离态的氮转化为化合态的氨的过程，属于氮的固定，B符合题意。 4.A冶炼金属钠的方法是电懈熔融氯化钠，电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，A错误。 5.B标准状况下，三氯甲烷不是气体，A错误；1mol甲基所含电子数为9N,C错误，50g46%的乙醇溶液中， 含乙醇238，含水27g,则溶液中所含氧原子数目为0径品×N十18名×N,)=2N,D错误。 6.D有些反应无明显现象，如酸碱中和反应的反应速率很快，但无明显实验现象，A错误；将食物置于低温状 态可降低反应速率，与化学反应速率有关，B错误；若某化学反应的反应速率为0.5mol·L-1·s1是指用某 一物质表示的平均速率，与用其他物质表示的速率不一定相等，C错误；合成氨反应中，其他条件不变，缩小 容器体积，可加快化学反应速率，D正确。 7.BR中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，B错误。 8.C图①所示装置阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极得到氢气，A错误；左侧烧杯发生化学反应，不能构成 原电池，应将电解质溶液互换，B错误；铜棒镀银，则Ag做阳极，阳极上Ag失电子生成Ag+,Cu做阴极，阴 极上Ag+得电子生成Ag,电解质溶液为硝酸银，可实现铜棒镀银，C正确；电解精炼铜，应使粗铜做阳极与外 接电源正极相连，纯铜做阴极与外接电源负极相连，铜的盐溶液做电解质溶液，D错误。 9.DM点与N点均未达到平衡状态，M点、N点均向正反应方向进行，M点正逐渐减小但大于平，N点 v速逐渐增大但小于v平衡，故M点v:>N点y速，A错误；min后，各物质的物质的量仍在变化，该反应没有 达到平衡状态，B错误；根据图知，曲线X代表的是C的物质的量随时间变化，反应达到平衡状态时，X、Y的 物质的量的变化量分别为0.6mol、0.9mol,X、Y的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即0.6mol: 0.9ol=2:3,故曲线Y表示B的物质的量随时间的变化，C错误；催化剂可以增加话化分子百分数，加快 反应速率，缩短反应到达平衡的时间，D正确。 10.A向Na[Al(OH),]溶液中通入过量CO2,正确的离子方程式为[Al(OH),]-+CO2一Al(OH)3￥+ HCO,A错误。 1.C该铅蓄电池属于化学电源中的二次电池，A错误；由总反应Pb(s)+Pb0,(s)+2H,S0,(aq)改电2PbS0,(s)+ 充电 2H2O(1)可知，放电时，负极铅最终生成PbSO,,消耗了硫酸生成了水，硫酸浓度减小，B错误；放电时，铅是 负极，二氧化铅是正极，充电时，电解池的阳极连接外接电源的正极，即Pb○2连接外接电源正极，发生氧化 反应，C正确；充电时，阴极是硫酸铅得电子生成铅，电极反应式为PbSO,十2e一Pb+SO,D错误。 12.B整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，反应的活化能越大，反应速率越慢，B错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6322A 13.D根据甲图中电流的方向可知，b极为阳极，a极为阴极，A正确；惰性电极电解一定浓度CuSO,溶液，总 反应为2CuS0,十2H,0电解2Cu十02↑+2H,S0,结合图乙可知，通过0.2mol电子时电解CuS0,产生 1.12L02,然后电解硫酸溶液，发生反应2H,0电解2H2↑十O,个，P~Q段收集到的气体为H2和02的混 合气体，B正确；曲线0~P段表示O2的体积变化，P点n(O2)=0.05ol,P~Q段表示H2和O2混合气体3.36L,由 电解水反应可知，0.2mol电子通过时，生成0.1molH2、0.05molO2,从开始到Q点收集到的混合气体中O2为 0.1mol,H2为0.1mol,混合气体的平均摩尔质量为0.1molX32g,mol1+0.1molX2g·mo'= 0.1 mol+0.1 mol 17g·mol-1,C正确；从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol,H2为0.1mol,依据反应2CuSO 十2H,0电解2Cu+0,个+2H,S0,可知，生成Cu为0.1mol,则要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加 入0.1 mol Cu(OH)2或0.1 mol CuO和0.1molH2O,D错误。 14.C也可能是浓硝酸受热分解生成红棕色气体二氧化氮，C错误。 15.(每空2分) (1)环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应充分，加快反应速率，减小实验误差（答案合理即可） (2)偏大 (3)56.8kJ(未写单位扣1分) (4)acd(少写扣1分，写错不得分) (5)不相等相等 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)2.03.0(各1分) (2)浓度（或草酸浓度）(1分)其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（答案合理即可） (3)其他条件相同时，升高温度，反应速率增大（或其他合理答案）1.5<1<2.7 (4)0.025mol/(L·min)(未写单位扣1分) (5)产物Mn2+是反应的催化剂，反应速率加快 该反应放热，导致体系温度升高，速率加快（或其他合理 答案。两空答案不分先后) 17.I.(1)阴(1分)Li计+e—Li(2分) (2)①2H20-4e=02↑+4H+(或40H--4e=02↑+2H20)(2分) ②BC(2分) (3)正极(1分)MnO--eMnO:(2分) Ⅱ.(1)阳离子交换膜(2分) (2)6.4(2分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)①一92②BD(少写且正确得1分，写错或多写不得分) (2)①-255.9 ②(CH,CH,OH)·c(H,O c2(CO)·c(H2) 高温（各1分） ③0.25（或4）50%27（或0.037） (3)不变(1分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6322A