河北2025-2026学年下学期高一年级4月份学情调研 化学试题

高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分属于硅酸盐材料的是 A．大理石 B．金刚砂 C．合成树脂 D．光学玻璃 2．化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A．利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为的过程属于人工固氮 B．被誉为"挂在墙上的油田"的光伏电池可将太阳能转变为化学能 C．利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 3．下列反应过程中的能量变化与图像中能量变化一致的是 A．红热的铁丝在氧气中燃烧 B．碳与二氧化碳在高温条件下反应 C．氯化铵和氢氧化钡的反应 D．盐酸与碳酸氢钠的反应 4．在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A．反应时，增大压强 B．工业生产上用煤粉代替煤块 C．生活中，将食物放在冰箱储存 D．食品包装时加入铁粉和干燥剂 5．某化学兴趣小组设计锌片（大小相同）和1 mol/L的稀硫酸反应的两个装置如图所示。下列说法错误的是 A．图1装置中锌片表面有气泡产生，铜片表面没有气泡生成 B．两个装置中发生的总反应相同 C．实验开始时，图2装置生成氢气的速率比图1装置生成氢气的速率快 D．两个装置均能将化学能转化为电能 6．实验是学习化学的重要手段。下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的溶液除去 B．用玻璃塞的细口玻璃瓶保存溶液 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可用硫粉覆盖进行处理 D．切完的钠块应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 7．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．常温下，铁和浓硫酸反应： B．向溶液中滴加稀硝酸： C．碳和浓硫酸共热： D．用足量氢氧化钠溶液吸收： 8．下列物质的性质和用途正确且对应的是 A．晶体硅属于半导体材料，可用于制作光导纤维 B．碳酸氢钠的水溶液呈碱性，可用于烘焙面包 C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D．在水中的溶解度大，可用作制冷剂 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．硫蒸气中含有、和分子，现有硫蒸气6.4 g，其中含有硫原子的数目一定为 B．将6.4 g铜溶于一定量的浓硝酸中，制得分子的数目为 C．将1 mol氮气与3 mol氢气充入某密闭容器中充分反应，转移电子的数目一定小于 D．标准状况下，22.4 L乙烷分子中含有极性键的数目为 10．某化学实验小组以形状、大小均相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A．实验可测得外电路电流的方向从铜流向锌 B．通过实验可知，水果汁里存在电解质 C．对比实验可知，其他条件相同时，电流强度与电极间距离呈正比 D．对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 11．X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A．X在足量氧气中燃烧生成Z B．任何条件下，X都不可能与W发生反应 C．的反应为氧化还原反应 D．可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 12．某化学兴趣小组用如图所示的装置完成了的制备及性质探究实验（夹持装置已省略）。下列说法错误的是 A．试管Ⅰ中可抽插的铜丝，能控制反应的发生或停止 B．试管Ⅲ中紫色石蕊试剂变红 C．试管Ⅱ和Ⅳ中均出现溶液褪色，均体现了的漂白性 D．试管Ⅴ中的溶液可用饱和溶液代替 13．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中进行反应，反应开始到5 min末Z增加了0.9 mol，则此反应0～5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 14．下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A．甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B．甲烷和乙烯碳原子数不同，互为同系物 C．甲烷和乙烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 15．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中发生反应：，下列情况不能表明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的颜色保持不变 B．单位时间内生成 的同时生成 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 16．下列实验操作、现象均正确并能得到相应结论的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向双氧水中滴加几滴酸性溶液，产生大量气泡 是分解的催化剂，能加快的分解速率 B 将等浓度的5 mL 溶液与2 mL KI溶液混合后，滴加2滴KSCN溶液，颜色呈红色 和的反应属于可逆反应 C 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时体积膨胀，生成刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察到试管中出现红棕色气体 木炭与浓硝酸发生氧化还原反应生成了 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮和硫的部分物质的“价-类”二维图分别如图甲、乙所示： 回答下列问题： （1）图甲涉及的转化中氮元素被还原的为___________（填序号）。 （2）常温下物质B和C发生化学反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；将D的浓溶液稀释的操作是________________________________________________。 （3）若转化④的另一种反应物为金属铜，则该反应的离子方程式为________________________，当生成6.72L（标准状况）物质A时，转移电子的物质的量为__________________。 （4）写出实验室用氯化铵制氨气的化学方程式：_____________________，该反应可选用的发生装置为___________（填选项字母）。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含2 mol 的烧碱溶液，最多可吸收A和共__________L（标准状况）。 18．（14分） 研究化学反应中的能量变化对人类的发展有着重要的作用。 回答下列问题： （1）某化学反应需要高温条件才能发生，该反应_____________（填“是”“不是”或“不一定是”）吸热反应。 （2）下列化学反应理论上可设计为原电池的是_____________（填序号）。 ①石灰石分解 ②铁和盐酸反应 ③镁条燃烧 ④氧化钙溶于水 ⑤氢氧化钠和盐酸反应 （3）工业上合成氨反应中相关化学键键能数据如表所示： 共价键 断开1 mol共价键所需能量/kJ 946 436 391 该反应生成1 mol 需___________（填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。 （4）如图所示，向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。则该反应为反应__________（填“放热”或“吸热”），说明该反应中反应物化学键断裂吸收的能量___________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。 （5）当前一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池动力汽车被国家大力推广，该氢氧燃料电池的简易装置如图所示： ①a极为____________（填“正极”或“负极”），随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②该燃料电池的优点是____________（任写一点）。 19．（14分） 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。 回答下列问题： Ⅰ．是工业上生产硫酸的关键步骤。一定温度下，在4 L恒容密闭容器中加入一定量的、、三种气体（用A、B、C字母代替）进行反应，0～4 min内，各物质物质的量随时间的变化情况如图1所示： （1）A表示的物质是__________（填化学式）。 （2）0～2 min内用C的浓度变化表示的平均反应速率为_______________，A的转化率为_____________。 （3）下列关于该反应的说法正确的是___________（填选项字母）。 a．2 min末时，反应停止 b．M点时， c．当时，反应达到平衡状态 d．2 min时任一种物质表示的正反应速率与其表示的逆反应速率均相等 （4）为了提高该反应的反应速率，可采取的措施有_____________（任写一种）。 Ⅱ．二氧化硫是一种大气污染物，硫酸厂的尾气必须经处理才能排放，CO和都可催化还原脱除，同时回收硫。 （5）500℃时，在催化剂作用下，向某密闭容器中充入4 mol CO与2 mol ，充分反应生成和气态，反应中各物质的物质的量与反应时间的关系如图2所示，则___________。 （6）催化还原时，其他条件一定，改变起始时的值[固定不变，增加]，反应相同时间，测得硫的产率与温度、的关系如题图3所示。500℃时，的值从2变化到3，硫的产率减小的可能原因是______________________________________。 20．（14分） 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： Ⅰ．（1）下列各组物质中，一定互为同系物的是__________________（填序号），互为同分异构体的是_____________。 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气（物质的量之比1∶1）反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是___________（填选项字母）。 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C．取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了 D．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为___________。 Ⅱ．丙烯（）是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为_______________。 （5）写出D的结构简式：_______________；由丙烯生成A的化学方程式为_____________________。 （6）分别取等物质的量的丙烯和B，完全燃烧，消耗的氧气的物质的量：_______________（填“丙烯”“B”或“一样”）多。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级4月份学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 1-5 DCABD 6-10 BCCBC 11-15 DCBAC 16 C 二、非选择题 17．（14分） （1）①③④（3分） （2）1∶2（1分） 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌（1分） （3）（2分） 0.9 mol（2分） （4）（2分，答案合理即可） B（1分，需与前者对应） （5）44.8（2分） 18．（14分） （1）不一定是（1分） （2）②③（2分） （3）放出（1分） 46（2分） （4）放热（2分） 低（1分） （5）①负极（2分） 增大（2分） ②原料来源广泛、能量利用率高、不产生污染等（1分，答案合理即可） 19．（14分） Ⅰ．（1）（2分） （2）0.25 mol/（L·min）（2分） 40%（2分）（3）cd（2分） （4）增大压强、增大反应物浓度、升高温度或加入合适的催化剂（2分，答案合理即可） Ⅱ．（5）2（2分） （6）的值从2到3，过量，进一步将S还原成等低价态含硫化合物，导致硫的产率减小（2分，答案合理即可） 20．（14分） Ⅰ．（1）②⑤（2分） ③（1分） （2）AB（2分） （3）取代反应（1分） Ⅱ．（4）溴水或酸性高锰酸钾溶液等（2分，答案合理即可） （5）（2分） （2分） （6）一样（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $