精品解析：江西宜春市第一中学等校2025-2026学年高三下学期第二次考试化学试卷

江西宜春市十校联考 2026届高三第二次联考化学试卷 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求) 1. 化学与生活、科技及环境保护密切相关，下列说法错误的是 A. 宜春被誉为“亚洲锂都”——新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池 B. 食品包装中常用的“双吸剂”(铁粉)可同时吸收氧气和水蒸气，防止食品氧化变质 C. “中国制造”惊艳全球，“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料是无机非金属材料 D. 工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子，可通过加入明矾使其沉淀而除去 2. 下列关于物质的结构与性质，说法错误的是 A. 酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强 B. 硬度：金刚石>石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能 C. K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同 D. 和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同 3. 四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 呋喃的二氯代物有4种 C. 第一电离能： D. 四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为 4. 依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 甲能发生加成、取代、消去反应 B. 乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面 C. 丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解 D. 若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子 5. 新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B. 反应中氧化产物只有，还原产物只有 C. 该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D. Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 6. 小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A. 操作1与操作2相同 B. 试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C. 冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D. 水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 7. 某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 实验1中发生反应 B. 实验2中可被氧化为 C. 由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D. 综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 8. 四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A. 滤渣工的主要成分是 B. 步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为 C. 若试剂a为ZnS，反应的 D. 为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用 9. 由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，电极Y电势较低 B. 放电时，X电极的反应式为： C. 充电时，穿过质子交换膜向X电极移动 D. 液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容 10. 马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 190℃时，反应①的浓度平衡常数 C. MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 11. 我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 12. 科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 简单离子半径： C. 、两者的空间结构均为三角锥形 D. 工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 13. 是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为8 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. 取代后，该电解质的化学式为 D. 若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍 14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中代表、或)与的变化关系如图所示。比如，已知：。下列说法错误的是 A. 曲线I表示与的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 3-甲基苯酚()是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 （1）3-甲基苯酚的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加入四正丁基碘化铵(催化剂)和()，装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[]。加热到，反应，监测结果显示反应基本结束。 ①冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 ②最适宜的加热方式为___________。 ③通入的目的是___________。 ④制备过程中二甲亚砜[]被还原为二甲硫醚[]，该反应的化学方程式为___________。 （2）3-甲基苯酚的分离提纯 冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，得到产品1.21g。 ①10%HCl溶液酸化的作用是___________。 ②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、___________；在这“一系列操作”中，下列仪器无需使用的是___________(填名称)。 （3）3-甲基苯酚纯度的测定 假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中为二甲亚砜的吸收峰，峰面积比，据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=___________%(保留一位小数)。 16. 钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。     回答下列问题： （1）Sc的原子结构示意图为___________。 （2）为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是___________。 （3）“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 （4）若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________。 （5）“除铁”所用到的实验方法是___________。 （6）“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。 （7）在空气中“焙烧”反应的化学方程式为___________。 17. 天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。 （1）下列反应有利于实现碳循环利用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①___________。 ②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入2 mol CO2和4 mol H2只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。 已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。 （2）可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(写出计算结果，用表示)。 （3）、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。 A．表面转移至内部 B．内部转移至表面 （4）我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。 已知：惰性电极1上发生如下转化过程：CO2、H2O。写出电源b极的电极反应式：___________。 18. Stiripentol(J)是一种用于治疗癫痫的抗惊厥药物，其合成路线如图所示。 已知部分信息如下： i)； ii)CH3CHO+。 回答下列问题： （1）A的名称是___________；D中官能团名称是___________。 （2）吡啶()呈碱性，在A→B中，添加吡啶能提高产率，其原因是___________。 （3）下列有机物的酸性最强的是___________(填字母)。 a．    b．    c．    d． （4）是的同系物，的相对分子质量比少14，则的结构简式为___________。 （5）写出的化学方程式：___________。 （6）在的同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液反应产生；②能与溶液发生显色反应 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）参照上述流程，设计合成的合成路线如下。其中的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西宜春市十校联考 2026届高三第二次联考化学试卷 (考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求) 1. 化学与生活、科技及环境保护密切相关，下列说法错误的是 A. 宜春被誉为“亚洲锂都”——新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池 B. 食品包装中常用的“双吸剂”(铁粉)可同时吸收氧气和水蒸气，防止食品氧化变质 C. “中国制造”惊艳全球，“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料是无机非金属材料 D. 工业废水中含有的Cu2+、Hg2+等重金属离子，可通过加入明矾使其沉淀而除去 【答案】D 【解析】 【详解】A．三元锂电池可重复充放电，属于新型二次电池，是新能源汽车常用电池，A正确； B．铁粉具有还原性，能与氧气、水蒸气发生反应生成铁锈，可同时吸收和，防止食品被氧化和受潮变质，是食品包装中常用的“双吸剂”，B正确； C．碳纤维复合材料是以碳纤维为主要成分的复合材料，而碳纤维属于无机非金属材料，C正确； D．明矾不能使Cu2+、Hg2+等重金属离子沉淀，除去重金属离子通常需要加入硫化物沉淀剂或电解法，D错误； 故答案选D。 2. 下列关于物质的结构与性质，说法错误的是 A. 酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强 B. 硬度：金刚石>石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能 C. K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同 D. 和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯，使分子中羟基的极性更强，更易电离出，故的酸性大于，A项正确； B．金刚石是共价晶体，原子间以共价键连接，形成立体网状结构，石墨是层状结构，层与层之间易滑动，造成其硬度小，但石墨中键键能大于金刚石中键键能，B项错误； C．不同金属及其化合物在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光，C项正确； D．中S的价层电子对数，采取杂化，中心原子有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对数，采取杂化，空间结构为平面三角形，D项正确； 故选B。 3. 四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有大键。下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 呋喃的二氯代物有4种 C. 第一电离能： D. 四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为 【答案】A 【解析】 【详解】依据信息，四氮唑()和呋喃()均含有大键，所以环上的原子都采用杂化。四氮唑中未连原子的三个原子杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的轨道上分布1个单电子；连原子的原子杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的轨道上分布1对孤电子对；原子杂化轨道上分布3个单电子，未参与杂化的轨道上分布1个单电子，故四氮唑中含有的大键为。味喃O原子杂化轨道上分布2个单电子和1对孤电子对，未参与杂化的轨道上分布1对孤电子对；原子未参与杂化的轨道上分布1个单电子，故呋喃中含有的大键也为，据此分析； A．和的中心原子均为杂化，的中心原子杂化轨道上分布3个单电子，但的中心原子杂化有1对孤电子对，排斥力强，键角小，，故A错误； B．根据呋喃的结构，用定一移二法可判断呋喃的二氯代物有4种(、)，故B正确。 C．由同周期元素第一电离能的变化规律知：，由选择性必修二教材配图1-22知，元素的第一电离能介于、元素之间，即，故C正确。 D．由上述分析，可知四氮唑和呋喃中含有的大键均可表征为，D正确； 故选A。 4. 依非韦伦(化合物丙)是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。下列叙述正确的是 A. 甲能发生加成、取代、消去反应 B. 乙含6种官能团，分子中所有碳原子可能共平面 C. 丙在碱性或酸性条件下，均会发生水解 D. 若甲+丁→乙的原子利用率为100%，则丁含1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中含有苯环和羰基，均可发生加成。苯环可发生亲电取代；氯原子（芳卤）在强条件下可被取代；氨基也可参与取代。但由于甲中无的卤代结构或醇羟基，芳卤难以消去，故不能发生消去反应。A错误； B．乙的环上与苯基相连的碳原子为杂化，呈四面体构型，破坏共平面性，B错误； C．丙含环状氨基甲酸酯结构()，酸性或碱性条件下均可发生水解使环断裂，C正确； D．原子利用率100%表明为加成反应，无副产物。由结构变化推断，丁的分子式为，结构式为，没有碳满足手性碳定义。D错误； 故选C。 5. 新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B. 反应中氧化产物只有，还原产物只有 C. 该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D. Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算，A错误； B．CH2​Cl2​中C为价、Cl为−1价，反应后变为中+4价，Cl变为​中价，二者均为氧化产物，中O为0价，反应后变为、中价，二者均为还原产物，B错误； C．3.6 g H2​O的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子为，因此生成时转移电子为，即，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的反应热，D错误； 故选C。 6. 小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A. 操作1与操作2相同 B. 试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C. 冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D. 水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 【答案】A 【解析】 【分析】向紫苏醇乙酸酯、二氯甲烷、乙酸混合物中加入次氯酸钠溶液，冰水浴控制低温反应生成氯紫苏醇乙酸酯，静置后进行操作1为蒸馏，分离得到有机溶剂，向混合物中加入试剂1，由题给信息可知试剂1为亚硫酸钠，亚硫酸钠可将剩余的次氯酸钠反应掉，终止氯化反应，然后进行操作2，由流程图可知，操作2为分液，分离开有机相和水相1，水相1经多次用二氯甲烷萃取分液后将有机相合并，经一系列操作得到氯紫苏醇乙酸酯。据此分析解答。 【详解】A．操作1是蒸馏，操作2是分液操作，操作不相同，A错误； B．过量的是氧化剂，亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸钠可与发生氧化还原反应除去，终止反应，且不影响分层，利于有机物分离，B正确； C．反应过程中用冰浴能降低反应速率，避免过度氧化，减少副产物生成，C正确； D．有机物在水相中会有少量溶解，水相中多次加入DCM（有机溶剂）进行萃取，可以尽可能将有机物转移到有机相，提高产率，D正确； 故答案选择A。 7. 某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A. 实验1中发生反应 B. 实验2中可被氧化为 C. 由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D. 综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成沉淀，Cu元素化合价从+2降为+1，部分化合价从-1升为0生成，配平后反应符合得失电子守恒和原子守恒，反应原理正确，A正确； B．实验2中加入后溶液变红，说明生成了，Cu2+将SCN-氧化为(SCN)2，同时生成白色沉淀为CuSCN，具有氧化性，又将氧化生成，B正确； C．实验1无时氧化反应缓慢，加入后反应速率明显加快，且在反应过程中先被氧化，后被还原再生，符合催化剂的特点，因此是该反应的催化剂，C正确； D．刻蚀覆铜板后的腐蚀液中一定含有Cu2+和反应生成的，加入KSCN后，可氧化生成，能将氧化为，也会使溶液变红，因此变红不能说明腐蚀液中一定含，D错误； 故答案选D。 8. 四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下： 已知：，。 下列说法错误的是 A. 滤渣工的主要成分是 B. 步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为 C. 若试剂a为ZnS，反应的 D. 为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备，原料锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)中，SiO2不与酸反应，PbO被硫酸转化为难溶的PbSO4，其余完全变成相应的硫酸盐进入溶液，滤渣Ⅰ为硫酸铅和SiO2。加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁，自身被还原为MnO2，硫酸亚铁最终被沉淀为氢氧化铁，滤渣Ⅱ为MnO2、Fe(OH)3，试剂a用来除掉溶液中的铜离子，为了不引人新杂质，应选用金属锌，置换出的铜进入滤渣Ⅲ中。加入碳酸氢铵得到ZnCO3和Zn(OH)2，加入H3PO4得到Zn3(PO4)2•4H2O。 【详解】A．含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、Fe2O3溶解，浸出液中含有、、、及过量、，PbO与稀硫酸反应生成难溶物，和不溶于稀硫酸的一并滤出，故滤渣Ⅰ主要是、，A错误； B．步骤Ⅰ中，加溶液，可将氧化为，调整溶液pH约为5，发生反应的离子方程式为，B正确； C．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）的K====，C正确； D．将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用，可提高锌元素的利用率，D正确； 故选A。 9. 由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，转化为，有机电解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，电极Y电势较低 B. 放电时，X电极的反应式为： C. 充电时，穿过质子交换膜向X电极移动 D. 液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为液流电池，充电时转化为，说明Y电极发生还原反应，为电解池阴极，对应X电极为电解池阳极；放电时为原电池，Y电极为负极，X电极为正极，质子交换膜允许在两室间迁移，有机电解液与铁氰化物电解液分别储存于电池外部，通过电泵循环。 【详解】A．放电时为原电池，Y电极为负极，原电池中负极电势低于正极，因此电极Y电势较低，A正确； B．放电时X电极为正极，发生还原反应，DAPQ得电子结合生成re-DAPQ，电极反应式书写正确，B正确； C．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，Y电极为阴极，因此穿过质子交换膜向Y电极移动，而非向X电极移动，C错误； D．液流电池的电解液不储存于电池内部，可通过增加电解液体积来提升电池总容量，实现增容，D正确； 故答案选C。 10. 马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 190℃时，反应①的浓度平衡常数 C. MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越低反应速率越快。由图乙可知，反应初期FA的浓度增长速率快于M，说明反应①（生成FA）速率更快，故反应①活化能小于反应②，A错误； B．平衡时x(FA)=0.6，x(M)=0.38，则x(MA)=1-0.6-0.38=0.02。反应①为MA⇌FA，浓度平衡常数K=c(FA)/c(MA)，因x为浓度与总和之比，总浓度相同，故K=0.6/0.02=30，B正确； C．MA（顺丁烯二酸）和FA（反丁烯二酸）与加成均生成丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH），产物相同，C错误； D．M（苹果酸）结构为HOOC-CH2CH(OH)-COOH，含2个羧基和1个醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，故1 mol M消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 11. 我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个Cu、3个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+2； 乙整体带1个单位负电荷，含1个Cu、2个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+1。 过程②是甲转化为乙，Cu化合价从+2降低为+1，不是升高，A错误； B．过程⑦中，C6H5OCH2OOH脱去1分子水生成甲酸苯酚酯HCOOC6H5，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确； C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和氧气，产物是苯酚和甲酸，催化剂是氯化铜、HCl，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确； D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确； 故选A。 12. 科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A. 第二电离能： B. 简单离子半径： C. 、两者的空间结构均为三角锥形 D. 工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 【答案】A 【解析】 【详解】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y可能为O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），结合晶体中的M2Y可知，若Y为O，则M为H，若Y为Mg，M2Y不符合常见化合物的形式，因此Y为O；X与Y相邻，X为N，Z、Q在O元素之后且属于主族元素，因此Q为第三周期元素，Q的电负性为同周期主族元素最大，Q为Cl，根据晶体的化学式，带1个单位正电荷，Cl为-1价，因此Z为+2价，Z为Mg，M、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Mg、Cl。 A．O的+1价离子电子排布为，p轨道半充满更稳定，失去第二个电子所需能量高于N，故第二电离能N＜O，A错误； B．简单离子中Cl-有3个电子层半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确； 故选A。 13. 是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为8 B. 该晶胞在yz平面的投影为 C. 取代后，该电解质的化学式为 D. 若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Sc3+分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其离子个数为8×+4×=4，由晶体的化学式可知，个数是个数的3倍，因此，每个晶胞中个数为12，A错误； B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影为，B正确； C．取代后，数目应减小并产生空位，因此，根据正负化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为，C错误； D．与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面的数目相等，D错误； 故选B。 14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中代表、或)与的变化关系如图所示。比如，已知：。下列说法错误的是 A. 曲线I表示与的变化关系 B. 时， C. 时，溶液中 D. 总反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】CaM饱和溶液中存在：。通入与反应先生成，然后与反应生成。对应到题图，图像从右往左(不断通入HCl，溶液pH减小)，逐渐增大，和逐渐减小，和先增大后减小，和逐渐增大，所以题图中曲线I表示变化，曲线Ⅱ表示变化，曲线Ⅲ表示变化，曲线Ⅳ表示变化，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线I表示与的变化关系，A正确； B．由图可知，时，，；时，，；则，当时，则，B正确； C．时，由电荷守恒和物料守恒，联立可得到，由于，故，C错误； D．总反应的平衡常数，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 3-甲基苯酚()是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 （1）3-甲基苯酚的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加入四正丁基碘化铵(催化剂)和()，装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[]。加热到，反应，监测结果显示反应基本结束。 ①冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。 ②最适宜的加热方式为___________。 ③通入的目的是___________。 ④制备过程中二甲亚砜[]被还原为二甲硫醚[]，该反应的化学方程式为___________。 （2）3-甲基苯酚的分离提纯 冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，得到产品1.21g。 ①10%HCl溶液酸化的作用是___________。 ②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、___________；在这“一系列操作”中，下列仪器无需使用的是___________(填名称)。 （3）3-甲基苯酚纯度的测定 假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中为二甲亚砜的吸收峰，峰面积比，据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=___________%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. a ②. 油浴 ③. 排尽装置中的空气，防止3-甲基苯酚被氧化 ④. +(CH3)2SO+(CH3)2S+H2O （2） ①. 将3-甲基苯酚钠转化为3-甲基苯酚，便于后续萃取分离 ②. (减压)蒸馏 ③. 球形冷凝管 （3）85.7 【解析】 【分析】该实验以MCH（）为原料，在四正丁基碘化铵催化下，装上冷凝管，通入氮气，最后加入二甲亚砜[]。加热到，反应，制备3-甲基苯酚；加入饱和溶液洗涤，除去体系中的氧化性物质I2，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经干燥、(减压)蒸馏除去溶剂，得到纯品3-甲基苯酚，据此分析； 【小问1详解】 ① 冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，图中a为下口，因此从a通入； ② 反应需要控制温度为120℃，水浴最高温度为100℃，无法达到要求；酒精灯直接加热温度难以控制，油浴可稳定提供120℃的反应温度； ③ 酚类物质易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排尽装置内空气，防止3-甲基苯酚被氧化； ④ 根据化合价变化和原子守恒配平，化学方程式：+(CH3)2SO+(CH3)2S+H2O； 【小问2详解】 ① 加入NaOH后，3-甲基苯酚转化为易溶于水的3-甲基苯酚钠，加入盐酸酸化，可将酚钠转化回3-甲基苯酚，便于后续有机溶剂萃取分离； ② 合并有机相，饱和食盐水洗涤，干燥过滤后，需要除去有机溶剂乙酸乙酯，通过(减压)蒸馏即可分离得到产品；分离提纯过程中，饱和食盐水洗涤需使用分液漏斗，蒸馏需要直形冷凝管、牛角管、烧杯，球形冷凝管仅用于反应装置的冷凝回流，分离提纯蒸馏时不需要球形冷凝管； 【小问3详解】 设杂质二甲亚砜物质的量为，目标产物3-甲基苯酚物质的量为：二甲亚砜所有H均为甲基H，共个H，全部对应e峰；3-甲基苯酚的酚羟基H无吸收峰，仅甲基的个H对应f峰。核磁共振氢谱峰面积比等于H原子数之比，已知，可得： ，则，纯度。 16. 钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子、激光器和放射性同位素生产等领域扮演着不可或缺的角色。某钛白废液的主要元素及浓度[]如下表： 主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc 浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11 研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。 已知：易与P204、N235络合进入有机相，而较难与P204、N235络合。     回答下列问题： （1）Sc的原子结构示意图为___________。 （2）为了检测“萃取”分液所得“水溶液”中是否含有，应选用的试剂是___________。 （3）“洗涤”过程中，的洗除率随着HCl浓度的变化如下图所示。为了使洗除效果最好，盐酸浓度宜选用___________。 （4）若“萃取”时发生反应，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要为___________。 （5）“除铁”所用到的实验方法是___________。 （6）“除铁”后，先将与EDTA络合保护，再用离子交换法除去、、等杂质。其络合反应如下图所示，Sc-EDTA中，的配位数为___________。 （7）在空气中“焙烧”反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）溶液或铁氰化钾溶液 （3）1 （4） （5）萃取分液 （6）6 （7） 【解析】 【分析】钛白废液首先用、P204萃取，选择性进入有机相，等留在水相；再用洗涤有机相，洗脱共萃的，富集；随后加反萃取，转化为粗沉淀，有机相循环使用；用盐酸溶解沉淀，得到含、的溶液；经N235萃取除铁，进入有机相，留在水相；加草酸沉淀，生成；最后焙烧沉淀得到，据此分析。 【小问1详解】 为21号元素，故其原子结构示意图为； 【小问2详解】 检验可选用(或铁氰化钾)溶液，与反应生成蓝色沉淀，以此检验； 【小问3详解】 由图像可知，浓度为1时，洗脱率最高，且洗脱率较低，故盐酸浓度宜选用1； 【小问4详解】 萃取反应为，反萃取时加入，与反应，促进平衡逆向移动，离子方程式为：； 【小问5详解】 “除铁”利用题干已知条件：易与N235络合进入有机相，故采用萃取分液的方法除铁； 【小问6详解】 由的结构可知，与个原子、个原子形成配位键，配位数为6； 【小问7详解】 在空气中焙烧，与反应生成和，化学方程式为。 17. 天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。 （1）下列反应有利于实现碳循环利用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①___________。 ②在多个体积为的恒容密闭装置中，分别充入2 mol CO2和4 mol H2只发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至，测得转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为，，其中、为速率常数，与的关系如图2所示。 已知：，为速率常数，、为常数，为活化能，为温度。图1中，在温度下，内为___________。c点___________(填“大于”“小于”或“等于”)，对应的是图2中的曲线___________(填“”或“”)。 （2）可以和工业废气生产，反应为：。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，。该反应的___________(写出计算结果，用表示)。 （3）、与铁铈载氧体(简写为)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有的反应器中间歇通入、，按下列步骤交替发生反应。 步骤Ⅰ： 步骤Ⅱ： 步骤Ⅰ中铁铈载氧体表面的晶格氧将氧化为、。步骤Ⅰ、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是___________(填字母)。 A．表面转移至内部 B．内部转移至表面 （4）我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处理，装置如图所示。 已知：惰性电极1上发生如下转化过程：CO2、H2O。写出电源b极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 等于 ④. （2） （3）A （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，反应II是由反应I与反应III相减所得，即； ② 由图可知，在温度下，内，的转化率为20%，则转化的，，故内；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率下降，点温度更高，转化率小于点，所以c点表示的反应已达到平衡状态，故；反应速率常数公式 ， 与呈负相关，且活化能越大，斜率绝对值越大，反应III为放热反应，则 ，因此逆反应的k随温度变化更敏感，斜率绝对值更大，对应图2中的​，故曲线对应； 【小问2详解】 设反应过程中转化CH4的物质的量为a mol，可列如下三段式： 根据，则，，平衡时， ，n总为4.8 mol，则； 【小问3详解】 由题意得，步骤Ⅰ消耗了铁铈载氧体表面的晶格氧，同时从反应式中可看出，步骤ⅠI为再生过程，将表面的氧化为，为了使载氧体整体得到再生，新结合到表面的氧原子需要从表面迁移至内部，故答案选A； 【小问4详解】 惰性电极1上发生氧化反应，为阳极，则电源a极为正极，电源b极为负极，b极上的甲烷失去电子变为，反应式为； 18. Stiripentol(J)是一种用于治疗癫痫的抗惊厥药物，其合成路线如图所示。 已知部分信息如下： i)； ii)CH3CHO+。 回答下列问题： （1）A的名称是___________；D中官能团名称是___________。 （2）吡啶()呈碱性，在A→B中，添加吡啶能提高产率，其原因是___________。 （3）下列有机物的酸性最强的是___________(填字母)。 a．    b．    c．    d． （4）是的同系物，的相对分子质量比少14，则的结构简式为___________。 （5）写出的化学方程式：___________。 （6）在的同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与溶液反应产生；②能与溶液发生显色反应 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）参照上述流程，设计合成的合成路线如下。其中的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 邻苯二酚 ②. 醚键、羧基 （2）吡啶呈碱性，可与产物中的反应，促进反应正向移动，提高产率 （3）a （4） （5） （6） ①. 13 ②. （7） 【解析】 【分析】结合B的结构简式和A的分子式可知A的结构简式为，A→B发生取代反应。B→C发生溴代反应，在苯环上引入溴原子，得到C。结合已知i)，可知D中含有羧基，羧基被还原得到—CH2OH，生成E。C和反应生成D，D的结构简式为。E中的—CH2OH被氧化为醛基，得到F，F的结构简式为。结合已知ii)，F和G发生羟醛缩合反应得到H，结构简式为，最后H中的羰基被还原得到J。 【小问1详解】 由分析与后续反应可知，A的结构简式应为，名称为邻苯二酚；由分析可知，D结构简式：，故D中官能团名称为醚键与羧基。 【小问2详解】 发生取代反应生成了；因吡啶呈碱性，所以可消耗生成的，促进取代反应正向进行，提高产率。 【小问3详解】 酸性： ，因为吸电子基团，可使中羟基的极性增强，更容易电离出，故酸性最强的为a物质。 【小问4详解】 E中官能团为醇羟基和醚键，是的同系物，的相对分子质量比少14，说明K物质比E少一个，故K的结构简式为； 【小问5详解】 F与G发生已知ⅱ)的反应生成H，F中醛基断开，与G中酮羰基邻位的碳原子形成碳碳双键(先加成后消去)，同时生成H2O，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 E为，除苯环外，含有2个碳原子和3个O原子和1个不饱和度；要求书写的物质能与溶液反应产生且能与溶液发生显色反应，说明其应含有酚羟基与结构，可分为苯环上具有3个取代基与2个取代基两种情况；当苯环上具有3个取代基时，取代基分别为、和，为三种不同的取代基，有10种；当苯环上具有2个取代基时，取代基为和 ，具有3种；共有10+3=13种；其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式应为。 【小问7详解】 参照上述流程，要根据已知反应的原理，合成目标产物；初始反应物与二氧化碳反应生成羧基结构，故M结构简式应为；M经过还原反应得到N，根据后一步反应条件和醛基官能团可知，N中应含有羟基结构，故N的结构简式应为，最后N发生氧化反应得到最终产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $