精品解析：江西新余市第四中学等校2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题

2026年新余市高三第二次模拟考试试题 化学 本试卷共8页，共100分。考试时长75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Bi-209 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 石油在一定条件下通过结构调整可以获得环状烃，如苯，甲苯等 B. 聚氯乙烯中加入邻苯二甲酸二丁酯等增塑剂，常用于制作食品包装袋 C. “碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金 D. 纳米二氧化钛可用于光催化涂料，属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油通过催化重整工艺可实现结构调整，将链状烃转化为苯、甲苯等环状芳香烃，A正确； B．聚氯乙烯含有毒的氯元素，且邻苯二甲酸二丁酯增塑剂具有毒性，不可用于制作食品包装袋，食品包装袋常用聚乙烯制作，B错误； C．合金是由两种及以上金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，碲化镉是化合物，属于纯净物，不属于合金，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，纳米二氧化钛是纯净物，只有将其分散到分散剂中才能形成胶体，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中化学键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 和O形成的过程可表示为： D. 的名称：2，2-二甲基乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．Br2​中的化学键是p−p σ键，电子云轮廓图为，A错误； B．SO3​中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=3+=3，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，B正确； C．CO2中C原子与每个O原子之间各形成两对共用电子，电子式为，C错误； D．该有机物结构为 (CH3​)2​CHCHO，命名时选含醛基的最长碳链为主链，主链共3个碳原子，正确名称为2-甲基丙醛，D错误； 故选B。 3. 实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求或事故处理操作错误的是 A. 实验室中高锰酸钾与乙醇不能在同一试剂柜中保存 B. 进行银镜反应实验时，应标有 C. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 D. 钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳夹持坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃还原剂，二者接触易发生氧化反应引发火灾，不能在同一试剂柜存放，A正确； B．题中图片包含护目镜、明火、热烫、排风、洗手标志。银镜反应采用水浴加热，无需明火标志，B错误； C．玻璃割伤手后，先取出碎玻璃防止进一步损伤，稀双氧水可消毒杀菌，之后敷药包扎，C正确； D．钠燃烧后坩埚温度很高，必须用坩埚钳夹持，不能徒手接触，D正确； 故选B。 4. 三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 含有键 D. 反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项未指明的物质的量，无法计算对应sp3杂化的原子数目，A错误； B．Al的原子序数为13，1个Al原子核外有13个电子，1 mol Al含有的核外电子数为，是其最外层电子数，B错误； C．1个分子中，每个乙基含6个键（1个C-C键、5个C-H键），3个乙基共18个键，加上3个Al-C 键，总计21个键，故1 mol该物质含21 mol 键，C正确； D．沸点为194℃，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出被还原的分子数，D错误； 故选C。 5. 某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A. 4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 B. 该杯芳烃分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键 C. 该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D. 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．产物4-甲基苯基环氧乙烷中的氧原子来自，而非杯芳烃分子，A错误； B．杯芳烃空腔内含有多个羟基，也含有键，二者之间可以形成氢键，B正确； C．杯芳烃特异性识别乙烯基，仅引导乙烯基进入空腔与包合的接触反应，甲基位于空腔外侧，无法接触​，因此杯芳烃可以防止甲基被氧化，C正确； D．杯芳烃的分子识别能力依赖空腔内的基团结构，将羟基修饰为酯基后，空腔的结构、极性均发生改变，分子识别能力也会随之改变，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 比较AgCl和AgI的Ksp大小 B 向铁和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子 C 常温下，分别向等体积等的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 验证酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中NaCl过量，Ag+完全沉淀为AgCl，滴加KI溶液后若出现黄色AgI沉淀，说明AgCl转化为更难溶的AgI，可证明，能达到实验目的，A正确； B．铁为负极，既会发生原电池反应生成Fe2+，也会和稀硫酸直接发生反应生成Fe2+，无法证明检测到的Fe2+是原电池负极反应产生的，不能达到实验目的，B错误； C．等pH的弱酸稀释相同倍数时，酸性越强，pH变化越大。稀释后对硝基苯甲酸pH更大，说明对硝基苯甲酸的酸性强于苯甲酸，C错误； D．与反应生成无色的硫酸盐和水，无明显现象，无法判断反应速率快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故答案选A。 7. 是一种可用于钠离子电池电极材料的化合物。X、Y、Z、R的原子序数依次增加，且X、Y、Z属于不同族的短周期元素。X的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高。R的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 B. 中加入溶液，无明显现象，说明与配位的能力：强于 C. 电负性由大到小排序为Y>X>R D. X、Y、Z、R四种元素的单质中R的熔点最高 【答案】D 【解析】 【分析】根据“X的外层电子数是其内层电子数的2倍”，可推知X为；“Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高”，结合X、Y、Z为不同族短周期元素，推知Y为，Z为，“R的M层未成对电子数为4”，推知R为，电子排布为，3d轨道有4个未成对电子，据此分析。 【详解】A．Z为，其氢氧化物为，存在溶解平衡：，溶液中水解产生，消耗，促进平衡正向移动，故可溶于氯化铵溶液；溶液呈中性，不影响的溶解平衡，故难溶于氯化钠溶液，A正确； B．化合物中，与形成稳定配离子，加入溶液无明显现象，说明与的配位能力强于，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性增大，金属元素电负性小于非金属元素，故电负性：，即，C正确； D．X、Y、Z、R的单质分别为金刚石（或石墨）、、、，其中金刚石为共价晶体，熔点远高于金属晶体，故熔点最高的是X的单质，D错误； 故选D。 8. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 高分子最多可消耗 B. 反应物B与乙二醇是同系物 C. 与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子 D. 理论上，生成所需原料的物质的量投料比 【答案】C 【解析】 【分析】B为1,2-丙二醇，E是C与B反应的产物，其结构为，据此解答。 【详解】A．高分子F的每个重复单元中含4个酯基，每个酯基水解消耗，因此最多消耗，A正确； B．B（1,2-丙二醇）和乙二醇均为饱和二元醇，结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，B正确； C．E与足量氢气加成反应后苯环变为环己烷，手性碳原子（连4个不同基团的碳）共3个，分别为环己烷上两个连不同取代基的碳、侧链连羟基的碳，C错误； D．缩聚反应中总羧基物质的量等于总羟基物质的量即可，1mol A提供2mol羧基，1mol C提供2mol羧基，总羧基为4mol，2mol B提供羟基4mol，羧基与羟基物质的量相等，投料比正确，D正确； 故选C。 9. 可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是 已知：碱性条件下，会转变为沉淀。 A. “酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率 B. “除铝”时发生反应的方程式为： C. “萃取”过程可选择作为萃取剂 D. “沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸时将各金属氧化物溶解，除铝时生成氢氧化铝沉淀，萃取时除去锌离子干扰，再经过一系列反应得到碳酸钴固体，由此作答。 【详解】A．酸浸时加入（气体），温度过高会导致在溶液中溶解度降低，降低反应效率，同时还会增大能源消耗、引发副反应，因此不是温度越高越好，A错误； B．Al3+与会发生双水解反应，不会生成碳酸铝，正确反应为： ，B错误； C．萃取的目的是萃取分离水溶液中的，​无法直接萃取无机离子，不能作为该过程的萃取剂，C错误； D．已知碱性条件下会转变为​沉淀，缓慢滴加并不断搅拌，可以避免溶液局部碱性过强，防止生成​杂质，因此有利于获得纯度较高的，D正确； 故选D。 10. 常温下，与存在多个配位平衡： ① ② ③ ④ 常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法不正确的是 A. 加水稀释，溶液中的微粒总数上升 B. 向溶液中加入少量固体，的值将增大 C. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，但数值不变 D. 上述溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，题中所有配位平衡均向微粒数增多的解离方向移动，溶液总微粒数上升，A不符合题意； B．由平衡常数、，联立可得，加入固体后增大，该比值增大，B不符合题意； C．催化剂只能改变化学反应速率，不改变平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变则数值不变，C不符合题意； D．已知，代入表达式得，故；代入表达式得，则，即，故，D符合题意； 故选D 11. 某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A. 根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C. 无法判断原溶液中是否含有、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验①pH=1，溶液呈强酸性，H+存在，故OH-、CO、S2O因与H+反应无法共存，在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀，说明其中存在，将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明此时溶液中存在三价铁，原溶液中存在，由于溶液显酸性，则其中不存在硝酸根离子，故溶液中存在H+、、，溶液中各种离子浓度相等，根据电中性的原则，溶液中还存在，不存在、，故溶液中一定存在的离子有H+、、、，不存在的是、、OH-、CO、S2O、NO，以此解题。 【详解】A．结合分析根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子有OH-、CO、S2O，A错误； B．实验③中Fe3+的出现是Fe2+被氧化的结果，原溶液中若含NO，会与H+、Fe2+反应，故原溶液不含NO，B错误； C．结合分析可知，原溶液中不含Mg2+、Al3+，C错误； D．结合分析可知，一定存在的离子有H+、、、，D正确； 故选D。 12. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则B应与电极相连 B. 阳极的电极反应： C. 每生成 ，导线中转移的电子数为 D. 反应过程中可能产生 【答案】C 【解析】 【分析】由于有外接电源，所以图示为电解池，电子从左侧电极流出，流向电源A，再从电源B流向右侧电极，因此左侧为电解池阳极，右侧为阴极，电源A为正极，B为负极，由此作答； 【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb失电子作负极，PbO2​作正极，B是电源的负极，因此B应与铅酸蓄电池的负极Pb相连，A正确； B．阳极上R−N−OH失去电子生成R−N−O⋅和H+，电极反应R−N−OH−e−=R−N−O⋅+H+满足原子守恒和电荷守恒，B正确； C．整个反应过程中，有两个H+得到两个电子，生成1 mol目标产物时，理论转移电子数为2NA，C错误； D．反应过程中存在硅自由基，两个硅自由基可发生偶联副反应，或自由基加成的取向不同，因此可能产生题干所述的自由基，D正确； 故选C。 13. 近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中， B. 晶胞中离原子最近的O原子有6个 C. 二维硒氧化铋晶体的密度为 D. 二维硒氧化铋晶胞沿轴方向的投影图应该为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物整体电中性，阴离子为​，总负电荷为；由晶胞结构可知，晶胞中含有4个Bi原子、4个O原子、2个Se原子，化学式为。因此阳离子部分为，即，。为与阴离子层电荷平衡，阳离子层的总电荷。因此，，，A错误； B．Se位于两个层中间，每个Se周围最近的O原子共8个（上下层各4个），B错误； C．计算晶胞总相对质量：晶胞中含2个，总相对质量，因此1个晶胞的质量； 晶胞体积，密度，C正确； D．O位于晶胞面心上，沿z轴方向投影后位于边的中点；Se位于晶胞的顶点和体心，投影后位于顶点和面心；Bi位于晶胞的棱上和内部，投影后位于顶点和面心；且原子半径，所以正确的投影图为，D错误； 故选C。 14. 乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示DMO的实际转化率的变化曲线 B. 时，出口处的值为1.98 C. 减小初始氢酯比有利于提高点的转化率 D. 点反应的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，DMO转化为MG的反应为不可逆反应，随着温度升高，活化分子百分率增加，DMO转化率提高，直至达到近100%，符合曲线Ⅰ的变化趋势，因此，曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率。在反应过程中，DMO先转化为MG，之后依次转化为乙二醇和乙醇，根据图像，当温度为450K时，曲线Ⅱ和曲线Ⅳ代表的选择性分别为50%，和为100%，而曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线Ⅳ表示MG的选择性，曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率，A错误； B．设DMO的起始量，根据图像，当温度为483K时，DMO的转化率为99%，则，出口处的，，则出口处，B正确； C．减小初始的氢酯比会导致体系中氢含量下降，DMO的转化率降低，C错误； D．由题干信息可知，初始氢酯比，设起始投料量，，在A点处，DMO的转化率为80%，其消耗量，乙二醇和MG的选择性均为50%，则出口处，，据此可列式： 体系中，物质的量分数，则该反应浓度商，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 已知：①； ②； ③、和奥昔布宁的沸点均高于。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为___________，B→C的反应类型是___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）J→K的化学方程式是___________。 （4）G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。 （5）F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种。 ①能与溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物M()的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 酯基，羟基 ②. 取代反应 （2） （3） （4）乙酸甲酯 （5）6 （6） 【解析】 【分析】根据C的结构简式和A的分子式，可知A的结构简式为。A→B发生了加成反应，苯环断键加氢变成环己醇，B的结构简式为。B→C发生了取代反应，羟基转化为Cl原子。C→D发生加成反应制得格氏试剂，参照已知①第一步可知D的结构简式为。根据已知①，D+F→G的过程中格氏试剂和F中的羰基发生加成反应后水解生成了羟基，F的结构简式为。结合F的结构简式和E的分子式可知，E→F的过程中发生了酯化反应，E的结构简式为。J的分子式为，所以J→K发生了酯化反应，J的结构简式为，K中的碳碳三键、和二乙基胺、甲醛在催化作用下发生偶联反应得到L。根据已知②，G和L发生取代反应，与酯基O原子相连的基团互换，奥昔布宁的结构简式为。 【小问1详解】 根据G的结构简式可知，其含氧官能团为羟基和酯基；根据分析，B→C的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 根据分析，E的结构简式为。 【小问3详解】 J→K为酯化反应，反应过程中还生成了水，化学方程式为。 【小问4详解】 根据已知②，该反应的另一个产物为，根据已知③，70℃左右只能蒸出，减小其浓度促进反应正向进行。 【小问5详解】 F的不饱和度为6，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应和水解反应，有机物只有3个O原子，所以只能含有甲酸酯基，苯环和甲酸酯基的不饱和度之和为5。还剩2个C原子，和一个不饱和度，只能形成碳碳双键。苯环上只有两个取代基，每种组合都有邻、间、对三种情况；不含其他环状结构，所以另一个取代基上双键C原子直接与苯环相连，甲酸酯基可以连在端点C原子上，也可以连在与苯环相连的C原子上。综上，符合条件的同分异构体有种。 【小问6详解】 根据已知①，M可由丙酮和反应得到，而丙酮可由2-丙醇发生氧化反应得到，由和Mg在乙醚存在的条件下发生加成反应得到，参照B→C的反应，由2-丙醇发生取代反应得到，所以合成路线为。 16. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、)和黄铁矿为原料制备，其流程如图。 已知： 完全沉淀时的 3.7 9.7 7.4 9.8 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图___________，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S，___________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。 ①，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。 ②时，浓度上升的原因可能是___________。 （3）“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为___________(填字母)。 A．、 B．、 C．、 （4）“滤液”萃取前调pH=0，若有机萃取剂用HR表示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为1.026 mol/L，则铜的萃取率为___________(结果保留小数点后两位，溶液体积变化忽略不计)。 （5）加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的射线衍射图。请据此设计由固体制取活性的方案：将固体置于可控温度的反应管中，___________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol/L 溶液，1 mol/L NaOH溶液) （6）制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，则加入溶液的体积至少为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 时，剩余较少，浸出的与接触机会减少，所以浓度上升 （3）B （4）86.67%(0.87和86.67%均给分) （5）在下隔绝空气加热2小时，并将产生的尾气通入的溶液中进行吸收 （6）100 【解析】 【分析】阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)加入硫酸，MnO2将FeS2氧化生成S，PbCO3转化成PbSO4沉淀，氧化铁、氧化铜转化成硫酸铁、硫酸铜，滤液中含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO或CaCO3调节pH除去Fe3+，之后滤液中主要含有Ca2+、Mn2+、Cu2+，加入萃取剂萃铜，萃取余液加入MnF2除去Ca2+，最终得到MnSO4溶液，经过一系列操作得到Mn3O4，萃取液加入硫酸反萃取，得到硫酸铜溶液。 【小问1详解】 基态Mn的原子序数为25，的价层电子排布图为； 由分析可知，“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、PbSO4沉淀； 【小问2详解】 ①由图示知，20~ 80 min内，Mn元素浸出率高，Fe3+含量明显增加，说明此时MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+、S等，对应离子方程式为：； ②80~100 min时，Fe2+浓度上升的原因可能是80~100 min时，MnO2的浸出率高，剩余MnO2少，FeS2浸出的Fe2+与MnO2接触机会少，被氧化的Fe2+减少，所以Fe2+浓度上升； 【小问3详解】 由分析可知，滤液中含有Fe3+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO或CaCO3调节pH除去Fe3+，故选B； 【小问4详解】 “萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2++2HR⇌CuR2+2H+，若萃取前pH=0，氢离子浓度为1 mol/L，c(Cu2+)=0.015 mol·L-1，多次萃取后水相中c(H+)为1.026 mol·L-1，则反应生成的氢离子浓度为1.026 mol·L-1-1mol/L =0.026 mol·L-1，根据化学方程式体现的关系可知，有0.013 mol·L-1铜离子发生萃取，则萃取率为； 【小问5详解】 由图中不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X射线衍射图可知，在850°C下加热制得的Mn2O3比较纯净，同时还将释放出含硫氧化物气体，故需用NaOH溶液来吸收，进行尾气处理，据此分析由MnSO4固体制取活性Mn2O3的方案为：将MnSO4固体置于可控温度的反应管中，在850℃下隔绝空气加热2小时，并将产生的尾气通入1 mol/L的NaOH溶液中进行吸收，将Mn2O3冷却、研磨、密封包装； 【小问6详解】 制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，根据流程图，MnSO4与NH4HCO3反应生成MnCO3，为使Mn2+完全沉淀，反应为Mn2++ 2= MnCO3↓ + H2O + CO2↑，n(MnSO4) = 1 mol·L-1× 0.05 L = 0.05 mol，根据化学方程式，至少需要n(NH4HCO3) = 2 × n(MnSO4) = 0.1 mol，所以V(NH4HCO3) = 0.1 mol1 mol·L-1= 0.1 L = 100 mL则加入溶液的体积至少为100 mL。 17. 尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： （1）常温下，下列各物质的相对能量如图。则反应的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意”)条件下可自发进行。 （2），恒容的密闭容器中加入物质的量之比为的和，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的体积分数不再变化 b． c．混合气体的密度不再变化 d．断裂键的同时断裂键 （3）上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。 写出历程中决速步骤的方程式：___________。 （4）某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为的和中间体，合成尿素，发生反应： 。、温度下，平衡时与的关系如图所示。[其中表示的分压，单位为，，为物质的量分数] ①___________(填“大于”“小于”或“等于”) ②平衡达到点状态时，向该容器中再加入物质的量之比为的，中间体和，若重新达到平衡时，点将由原来的点向___________方向移动(填“点”、“O点”或“Q点”) ③点，反应的标准平衡常数___________。 (反应的标准平衡常数计算公式为：，。其中、和均为平衡分压。) 【答案】（1） ①. -122.3 kJ/mol ②. 低温 （2）c （3） 或 （4） ①. 大于 ②. 点 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据生成物的总能量−反应物的总能量，可得： (−285.8) kJ/mol+(−321.8) kJ/mol−(−393.5) kJ/mol−2×(−45.9) kJ/mol=−122.3 kJ/mol；该反应为气体分子数减少的反应，即，又，根据，当时反应自发进行，所以该反应在低温条件下可自发进行。 【小问2详解】 a．起始时加入物质的量之比为的和，反应过程中二者按的比例反应，所以的体积分数始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，a错误； b．，不满足化学计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，b错误； c．该反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体质量发生变化，根据，混合气体的密度不再变化时，说明气体质量不再改变，反应达到平衡状态，c正确； d．断裂键同时断裂键，无法明确正逆反应速率，不能据此判断反应达到平衡状态，d错误； 故选c。 【小问3详解】 由图可知，能垒最大的（TS2）步骤为决速步骤，该步骤的化学方程式为： 或。 【小问4详解】 ①该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，的平衡分压越大，的平衡分压越小，在相同的条件下，对应的更大，说明温度下的平衡分压更高，平衡正向程度更大，因此温度更低，故大于； ②M点为温度下的平衡状态，向容器中再加入、和，所有组分的分压均瞬间增大，由于起始投料比和增加的、投料比均为1：1，故新平衡体系中依然满足，因此新平衡点仍在对应的曲线上，由于各物质的量均增加，新平衡时各组分分压都会比M点高，故平衡点会沿曲线向右上移动，O点符合此移动方向； ③由题，点反应的标准平衡常数公式为，其中，初始投料和物质的量之比为，因此平衡时，M点和O点温度相同，K相同，由图可知，O点，，因此，，，代入公式计算可得。 18. 我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为： 已知：①谷氨酸在酸性较强的条件下的存在形式为：，其羧基：，羧基：；的，。 ②谷氨酸在不同存在形式如下： 请回答： （1）图1中盛装B物质的仪器名称为：___________。 （2）的小于的原因是：___________。 （3）谷氨酸溶解度随变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A．图1中B只能选用酸性物质 B．沿操作可获得较大颗粒的结晶味精 C．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的 （4）步骤II经过滤所得产物可与碳酸钠反应生成味精，结合图2，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）步骤III，获得味精的所有操作流程如下：___________→___________→___________→___________→___________→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。以下操作依次填入流程的顺序为：___________。 ①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制pH=6.96，搅拌均匀 （6）味精中谷氨酸单钠(，)含量测定。 原理： 过程：称取试样0.2 g于锥形瓶内，加甲酸，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸、萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用c mol/L的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积。则： ①关于甲酸和乙酸的作用，下列说法正确的是___________。 A．二者均为非水溶剂，共同构成适配高氯酸滴定的非水反应体系 B．甲酸主要用于溶解谷氨酸单钠试样，使其充分进入反应体系 C．乙酸通过自身电离提供强酸性环境以提高高氯酸的滴定活性 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是___________(用含、、的式子表示) 【答案】（1）球形干燥管 （2）由于具有吸电子效应，-羧基上的羟基极性比-羧基上的强，更易电离 （3）B （4） （5）③①⑤④② （6） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 图中B为末端的球形仪器，名称为球形干燥管； 【小问2详解】 ​越小，酸性越强，羧基邻位的带正电，吸电子效应强于离得更远的羧基，使羧基更易电离，故小于； 【小问3详解】 A．干燥管中B物质吸收未反应的，中性无水氯化钙也可吸收​，并非只能选酸性物质，A错误； B．沿可缓慢进入介稳区，仅少量晶核生成，逐渐长大得到较大颗粒结晶，B正确； C．过量使溶液碱性过强，谷氨酸会生成二钠盐，降低单钠盐产率； 故选B； 【小问4详解】 过滤得到谷氨酸，只中和一个羧基生成谷氨酸单钠盐，配平即可，故为； 【小问5详解】 流程为：首先将过滤得到的粗谷氨酸加入反应体系，加入纯碱（碳酸钠）和谷氨酸发生中和反应制备谷氨酸钠，根据已知信息，pH=6.96时恰好得到目标产物谷氨酸单钠，因此需要调节pH到该值，搅拌使反应充分，得到粗谷氨酸钠溶液后，先除去杂质、用活性炭吸附脱色，脱色后需要过滤除去活性炭和不溶性杂质，得到澄清的谷氨酸钠溶液，之后再进行后续结晶操作，故顺序为③①⑤④②； 【小问6详解】 ①该滴定为非水滴定，甲酸溶解试样，二者共同构成非水体系适配高氯酸滴定，A、B正确；乙酸作为酸性溶剂，作用是增强谷氨酸单钠的碱性，而非提高高氯酸的滴定活性，C错误；故选AB； ②由反应可知，质量为，试样质量为，故质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年新余市高三第二次模拟考试试题 化学 本试卷共8页，共100分。考试时长75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Bi-209 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 石油在一定条件下通过结构调整可以获得环状烃，如苯，甲苯等 B. 聚氯乙烯中加入邻苯二甲酸二丁酯等增塑剂，常用于制作食品包装袋 C. “碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金 D. 纳米二氧化钛可用于光催化涂料，属于胶体 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 中化学键的电子云轮廓图： B. 的VSEPR模型： C. 和O形成的过程可表示为： D. 的名称：2，2-二甲基乙醛 3. 实验安全规范为实验顺利开展保驾护航。下列实验要求或事故处理操作错误的是 A. 实验室中高锰酸钾与乙醇不能在同一试剂柜中保存 B. 进行银镜反应实验时，应标有 C. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 D. 钠在坩埚中燃烧后，用坩埚钳夹持坩埚倾斜观察，切勿徒手操作 4. 三乙基铝[，沸点：194℃]是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 含有键 D. 反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 5. 某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为4-甲基苯基环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A. 4-甲基苯基环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 B. 该杯芳烃分子和过氧化氢之间的作用力可能有氢键 C. 该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D. 对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液 比较AgCl和AgI的Ksp大小 B 向铁和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入溶液 检验负极产生的离子 C 常温下，分别向等体积等的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 验证酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 取相同体积、不同浓度的NaHSO3溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 是一种可用于钠离子电池电极材料的化合物。X、Y、Z、R的原子序数依次增加，且X、Y、Z属于不同族的短周期元素。X的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和Z的第一电离能都比左右相邻元素的高。R的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 的氢氧化物可以溶于氯化铵溶液，难溶于氯化钠溶液 B. 中加入溶液，无明显现象，说明与配位的能力：强于 C. 电负性由大到小排序为Y>X>R D. X、Y、Z、R四种元素的单质中R的熔点最高 8. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下，下列说法错误的是 A. 高分子最多可消耗 B. 反应物B与乙二醇是同系物 C. 与足量氢气反应的产物有2个手性碳原子 D. 理论上，生成所需原料的物质的量投料比 9. 可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是 已知：碱性条件下，会转变为沉淀。 A. “酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率 B. “除铝”时发生反应的方程式为： C. “萃取”过程可选择作为萃取剂 D. “沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的 10. 常温下，与存在多个配位平衡： ① ② ③ ④ 常温下，向盐酸中加入一定量的，体系平衡后得到含的溶液，下列说法不正确的是 A. 加水稀释，溶液中的微粒总数上升 B. 向溶液中加入少量固体，的值将增大 C. 加入适当的催化剂，可提高的解离速率，但数值不变 D. 上述溶液中， 11. 某透明溶液中含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、中的几种离子。常温下取溶液分别进行如下实验：①用试纸测得溶液的pH=1；②在溶液中加入足量硝酸钡溶液，生成了白色沉淀；③将②中反应后的悬浊液过滤后所得澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色。下列说法正确的是 A. 根据实验①可知：溶液中含有，据此可判断原溶液中不含的离子只有、两种 B. 根据实验②和③中现象可知原溶液中一定含有 C. 无法判断原溶液中是否含有、 D. 原溶液中一定含有、、、 12. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则B应与电极相连 B. 阳极的电极反应： C. 每生成 ，导线中转移的电子数为 D. 反应过程中可能产生 13. 近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中， B. 晶胞中离原子最近的O原子有6个 C. 二维硒氧化铋晶体的密度为 D. 二维硒氧化铋晶胞沿轴方向的投影图应该为 14. 乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示DMO的实际转化率的变化曲线 B. 时，出口处的值为1.98 C. 减小初始氢酯比有利于提高点的转化率 D. 点反应的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下： 已知：①； ②； ③、和奥昔布宁的沸点均高于。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为___________，B→C的反应类型是___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）J→K的化学方程式是___________。 （4）G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。 （5）F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种。 ①能与溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 （6）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物M()的合成路线___________。 16. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、)和黄铁矿为原料制备，其流程如图。 已知： 完全沉淀时的 3.7 9.7 7.4 9.8 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布图___________，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S，___________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。 ①，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。 ②时，浓度上升的原因可能是___________。 （3）“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为___________(填字母)。 A．、 B．、 C．、 （4）“滤液”萃取前调pH=0，若有机萃取剂用HR表示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为1.026 mol/L，则铜的萃取率为___________(结果保留小数点后两位，溶液体积变化忽略不计)。 （5）加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的射线衍射图。请据此设计由固体制取活性的方案：将固体置于可控温度的反应管中，___________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol/L 溶液，1 mol/L NaOH溶液) （6）制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，则加入溶液的体积至少为___________。 17. 尿素为农业生产常用氮肥。回答下列问题： （1）常温下，下列各物质的相对能量如图。则反应的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意”)条件下可自发进行。 （2），恒容的密闭容器中加入物质的量之比为的和，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的体积分数不再变化 b． c．混合气体的密度不再变化 d．断裂键的同时断裂键 （3）上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。 写出历程中决速步骤的方程式：___________。 （4）某恒温恒容密闭容器中，充入物质的量之比为的和中间体，合成尿素，发生反应： 。、温度下，平衡时与的关系如图所示。[其中表示的分压，单位为，，为物质的量分数] ①___________(填“大于”“小于”或“等于”) ②平衡达到点状态时，向该容器中再加入物质的量之比为的，中间体和，若重新达到平衡时，点将由原来的点向___________方向移动(填“点”、“O点”或“Q点”) ③点，反应的标准平衡常数___________。 (反应的标准平衡常数计算公式为：，。其中、和均为平衡分压。) 18. 我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验流程为： 已知：①谷氨酸在酸性较强的条件下的存在形式为：，其羧基：，羧基：；的，。 ②谷氨酸在不同存在形式如下： 请回答： （1）图1中盛装B物质的仪器名称为：___________。 （2）的小于的原因是：___________。 （3）谷氨酸溶解度随变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A．图1中B只能选用酸性物质 B．沿操作可获得较大颗粒的结晶味精 C．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的 （4）步骤II经过滤所得产物可与碳酸钠反应生成味精，结合图2，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）步骤III，获得味精的所有操作流程如下：___________→___________→___________→___________→___________→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。以下操作依次填入流程的顺序为：___________。 ①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸 ④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制pH=6.96，搅拌均匀 （6）味精中谷氨酸单钠(，)含量测定。 原理： 过程：称取试样0.2 g于锥形瓶内，加甲酸，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸、萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用c mol/L的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积。则： ①关于甲酸和乙酸的作用，下列说法正确的是___________。 A．二者均为非水溶剂，共同构成适配高氯酸滴定的非水反应体系 B．甲酸主要用于溶解谷氨酸单钠试样，使其充分进入反应体系 C．乙酸通过自身电离提供强酸性环境以提高高氯酸的滴定活性 ②味精中谷氨酸单钠的质量分数是___________(用含、、的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $