江西省宜春市2025届高三下学期二模考试化学试题

宜春市2025年高三模拟考试化学试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5Fe56Zn65Ce140 第卷 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1、在春晚舞台上亮相的诸多非遗技艺涉及到许多化学知识。下列有关说法错误的是（) A.青神竹编“三防”处理用硫酸铜防蛀，是因为铜离子能使蛀虫蛋白质变性 B.成都漆艺的漆料中的漆酚与空气接触会缓慢聚合成膜，聚合过程中漆酚失去电子 C扬州绒花制作时用稀硫酸处理蚕丝，利用疏酸的强酸性去除杂质使其柔软 D.打铁花过程中看到的耀眼白光，是因为铁元素的焰色呈白色 2.下列装置可以用于相应实验的是（) A B D 滴加硝酸 FeCl 酸化的 饱和溶液 BaCl2溶液 NaOH 溶液 Na2SO,溶液 测量02体积 检验NaSO,溶液是否变质 制备Fe(OH),胶体 海水提取粗食盐 3.下列各组指定粒子数目相等的是() A.常温下2.7gA1和9.75gZn分别与足量浓硝酸反应转移的电子数 B.0.5mol1乙二醇中sp杂化的原子数和常温常压下2mo1氖气中所含原子数 C.1L0.1mo1/LFeC1,溶液制得Fe(OH)3胶粒数与0.05mo1NaHS0,固体中的离子数 D.1mo1N0和0.5mo102的混合气体所含分子数和标准状况下22.4LHF所含分子数 4.目前自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，有一种有机物 的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是（) A.该物质的分子式为C1H24 B.该物质与足量H2加成后的产物没有手性碳原子 C.该物质所有碳原子都在一个平面上 D.该物质可以发生加成反应和取代反应，不能发生氧化反应 化学第1页共6页 5.新家装修后甲醛含量超标，可用二氧化氯来除甲醛，生成C02、HC1和H,0,下列说法错误的是( A.等质量的C102与NaC10能除去甲醛的物质的量之比等于5：2 B、甲醛能发生银镜反应，1mo1甲醛最多可制得4mo1Ag C.反应生成1mo1C02,则转移4mo1电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 6.下列实验对应的结论正确的一组是（) 序号 实验 结论 ① 将装有N02的注射器从10ml压缩到5m1时，最终颜色加深N02的含量升高 反应结束后溶液中的溶质中不 ② 向含有物质的量之比为2：1的HS0,和HNO,的混酸稀溶液 加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 含Cu(NO) ③ 将苯酚加入到溴的CC1,溶液中，没有白色沉淀生成 苯酚与溴的CC1,溶液不反应 ④ 向Mg(OH)2、A1(OH)3沉淀中分别加入足量NaOH溶液， 金属性：Mg<A1 A1(OH)3溶解，Mg(OH)2不溶解 A.① B.② C.③ D.④ 7.室温下时，向20.00mL0.1000mol/LHC1溶液中滴入0.050mol/LNa0H溶液如图甲所示，溶液的pH 与所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说 +pH 法错误的是() NaOH溶液目 A.a点溶液pH=l B.水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液 为40mL 白纸、强士盐酸和酚酞 0 20 V(NaOH)/mL C.配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量 筒并将洗涤液转移到容量瓶中 图甲 图乙 D.如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂 8.W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、X、Y同周期，Y、Z同主族，W是地壳中含量第二丰富的元素， X是短周期中原子半径最大的元素，基态Y原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个，M价层电 子排布式为3d°4S。下列说法错误的是（) A.X、Y、M均可分别与Z组成多种二元化合物 B. 简单氢化物的键角：Z>Y C.简单离子半径：Y>X>z D. 第三周期中，基态原子的第一电离能介于W和Y之间的有0种 9.以红土镍镉矿(NiS、CO、含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收贵重金属Ni, Cd和Cu,其工艺流程如图所示： 氧气H,SO,物质X物质Y Co 像镉矿浆化一酸浸→调→净化电解一→固体一气化一→金属B 滤渣I滤渣Ⅱ金属A滤液】 ni(co)ni 已知：①氧化性Cu2+>Pb2+>Ni2+>Cd2+>Fe2+ ②NS会被氧气氧化生成硫单质 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时（浓度≤10-5mo/L)的pH如下表 离子 Fes+ Fe2+ Cd2+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 4.7 6.8 沉淀完全的pH 3.3 9.9 9.5 6.7 9.2 化学第2页共6页 下列说法错误的是() A.NiS在酸浸时的离子方程式为2NiS+02+4=2Ni+2S+2H,0 B.滤渣I中只有S C.调pH的范围是3.3≤pH<4.7 D.物质Y最好为Ni,金属B为Cd 10.太阳能驱动NO;和CO2制备CO(NH2),的装置如图。下列说法错误的是() A.阴极区的pH增大 a电极 双极膜 可见光一 b电极 B.理论上，每生成0.25mo1C0(NH2),时，阳极区 C02 C02+N03 产生标况下44.8L02 OF千H,0Pr C.外电路的电流由b极流向a极 00NH2)2 阳极区 阴极区 D.阳极电解过程中OH的物质的量不变 11.碳酸二甲酯DMC)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，在众多研究方向中，一种用CO2 和甲醇直接合成DMC的反应机理如下图所示，下列说法 CHOH 正确的是() ① A.M2O(O田是催化剂，降低了反应的活化能和焓变 B.①②③的反应类型相同 C.一个DMC分子中采取sp3杂化的原子有2个 D.DMC的同分异构体中同时属于酯类和醇类的物质有 CH一O CH CHOH 4种（不考虑立体异构） DMC 12.化合物V是重要的药物中间体，可由下列反应制得（已知Ⅲ的分子式为CH,0Br),下列说法错误 的是() OH Br2 OH 一定条件 Br ② A.一分子Ⅱ中采取sp杂化的碳原子有7个 B.Ⅱ到Ⅲ的反应原子利用率为100% C.等物质的量的化合物V分别与足量的H2和B红水反应，消耗H2和B,的物质的量之比为5：2 D.1mo1V最多消耗Na0H的物质的量为4mo1 l3.Ce02可用于催化消除C0尾气，Ce02晶胞结构变化如下图所示（已知：Ce0?晶胞棱长为apm且 Ce为镧系元素)，下列说法错误的是（) O氧空位 A.CeO2晶胞中Ce和0的配位数之比为2：1 释放0原子 688 B.Ce0:的晶体密度为X10”Wg/cm(W为 阿伏加德罗常数的值) Ce02.. C.Ce02-r中Ce(III)与Ce(IV)的数目之比为1：1 D.CeO2晶胞中Ce的价层电子排布式为5d'6s2 化学第3页共6页 14.常温下，起始c(Na2C0,)=0.1mo1/L,Mg2+与不同pH的Na,C0,体系反应可生成MgC02或Mg(OH)2 沉淀。整个过程总体积不变，NaCO,溶液中各含碳粒子的物质的量分数随pH的变化如图1，Na,CO3 溶液中1g[c(Mg2")]随pH的变化如图2。 1.0 0.8 0.0 10 pH PH 图1 图2 下列说法错误的是() A.该温度下，Na2CO3溶液的第一步水解常数为103石 B.I曲线上的点满足c(Mg+)c2(OH)=K[Mg(OH)2] C.起始状态的a点，平衡后溶液中存在c(C0,2)+c(HC0)+c(H2C0)=0.1mo1/L D.当8.31<pH<10.25时，溶液中c(HC0）>c(C0)>c(H,C0) 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)以高铝铬铁矿（主要含Cr,0,和Al203,还含Fe,O,、Fe0、Mg0、SiO2)为原料制备硼化 铬和铝的工艺流程如下： 高铝铬铁矿稀硫酸 试剂X 氨水 氨水 稀盐酸 粉碎→酸海→氯起-→调神p4749周操作溢一系列操作，→6B 滤渣1 滤渣包操作溶液☑操作灼烧—→电解→N 试剂Y 试剂z 已知：①[AI(OH)4J厂可与CO2反应生成A1(OH)沉淀； ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fes Mg" Cr* Fe2 A13 开始沉淀的pH 2.3 10.4 4.9 7.5 3.4 沉淀完全的pH 4.1 12.4 6.8 9.7 4.7 (1)粉碎高铝铬铁矿的目的是： (2)检验酸浸后的溶液中含有F可用铁氰化钾溶液，反应会生成蓝色沉淀， 该反应的离子方程式 为： (3)滤渣2的主要成分为： (填化学式)。 化学第4页共6页 (4)第二次加氨水需调节pH的范围为」 ；加稀盐酸前，需要先洗涤滤渣3，证明其洗涤干净的 操作方法是 (5)CrCl,加热条件下生成CrB的化学方程式为： (6)电解时阳极电极反应式为： (7)硼化铬(CB)化学稳定性好，耐高温，耐磨，可作抗高温氧化涂层， 抗冲击能力强，其晶胞结构如图所示（结构中C原子可看成标准面心 堆积)，完成以下问题。 a.CrB属于 晶体。 ●B b.设晶胞棱长为cnm,则Cr原子的半径为 C. nm。 16.(14分)碱式次氯酸镁[Mg2CIO(OH)3·H,0,简称BM]是一种 强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备BMH。仪器 恒压滴液漏斗 A中盛有n(NaCIO):n(MgCl2)=2:3的混合溶液，控制10≤pH<10.4 温度计 下恒温反应4小时。（备注：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH NaOH溶液 参照15题)请回答： (1)仪器A的名称是 仪器A 0 (2)恒压滴液漏斗的优点是 80°C热水浴 磁力搅拌器 (3)控制n(NaCIo):n(MgCl2)用量比为2：3，目的是 (4)控制pH不超过10.4的原因是 (5)BM的有效氯测定：称取2g的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸 性，将生成的L2量折合成C2,有效氯= m(C2) ×100%。滴2-3滴淀粉溶液做指示剂，再用1mo1/L m(BMH) 的NaS,0标准溶液进行滴定，消耗18.00ml,L2+2S,0}=2+S,0?。 ①BMH中氧化性的离子是C10,写出NaC10溶液与乙酸和KI的混合液反应的离子方程式 ②滴定终点的现象是 ③下列情况会导致所测“有效氯”偏小的是」 (填标号)。 A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B.滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ④该BM产品的有效氯=%（保留到小数点后面2位）。 17.(14分)脱除烟气中NO、So2是保护环境的重要课题。回答下列问题： (1)已知：C(s)+2NO(g)=N2(g)+C02(g)的△H=-470kJmo':若该反应的正反应的活化能为 190 kJ.mol，则逆反应的活化能E地=- -kJ.mol-。 (2)利用反应C(s)+S02(g)一C02(g)+S(g)可减少S02在大气中的排放。一定温度下，在1L恒容密 闭容器中加入1.0molS02(g)和24.0gC(s),起始时容器内气体压强为PkPa。 ①若10min时容器中C02的体积分数为20%，则0~10min内平均反应速率v(S02)=」 _kPa.min-。 ②若达到平衡时容器内气体压强为pkPa,则该温度下反应的压强平衡常数K。= kPa(用含 P。与P的代数式表示)。 化学第5页共6页 (3)用尿素[CO(NH2)2]溶液直接吸收N0可转化为无污染物质，该反应的化学方程式为 (4)脱除烟气中的NO时，可先用氧化剂将NO氧化为NO2,再用尿素溶液还原吸收。NO与O2在某 催化剂表面反应生成NO2的过程中，O2在催化剂表面能形成被吸附的O(用O-Site表示)，接下来的 反应机理可能有以下两种： 机理1：No(g)+0-Site→NO2-Site 机理2：NO-Site+O-Site→Site+NO2-Site 上述两个反应均为基元反应，且是决速反应。保持温度和NO的浓度不变， v(初始) 测得N0与O2在该催化剂作用下，整个反应的初始速率与c(O2)的关系如图 1所示。能合理解释图中曲线变化的为】 (填“机理1”或“机理2”)。 (5)工业上也常用Na2CO,溶液吸收法处理NO。 c(02) 已知：NO不能与Na,CO溶液反应。 图1 N0+N02+Na2C0=2NaN02+C02(I) 2NO2++Na2CO,-NaNO2+NaNO3+C02(II) 用足量的NaC03溶液完全吸收N0,每产生11.2L(标准状况)C02(全部逸出)时，吸收液质量就增加22g, 则N0中的x值为(）。 A.1B.2C.1.5 D.1.875 (6)S02在实验中可以用来制Na2S20g,现欲用1LNa2S20,溶液将0.015mo1BaS0,全部转化为BaS20(假定溶 液体积不变)，则NaS0溶液的最初物质的量浓度应不低于一 (保留到小数点后面2位)。 已知：BaS,0(Kp=2.6×109);BaS0,(Kp=1.1×100) 18.（15分)1,2,3-三溴苯是一种重要的化工原料，其合成的流程图如下图所示： CH3 CH3 NO2 NH2 HN 0 HN Fe 乙酸氏D 浓硫酸 Br2 .Br HCI 条件b SOH SOH A B E F NH NH2 B NaOH Br Br比OHBr Br CuBr HBr SONa G H (1)H中官能团的名称为 (2)由A生成B的化学方程式为 ,由C生成D的反应类型为 (3)D中在同一平面的原子数目最多为 个。 (4)浓硫酸可以和芳香族化合物发生取代反应，请写出由D生成E的化学方程式 (5)B到C的反应中如果转移了3mo1的电子，则生成C的物质的量为 (6)D的同分异构体中符合下列条件的有 种。 a.分子中含有-NH2b.能发生银镜反应 (?)结合以上信息和所学知识，设计由苯胺和其他必要无机试剂合成对硝基苯胺的合成路线 (合成路线常用的表示方式为：D德→E德禁→F) 化学第6页共6页