2.3化学平衡组成分析练习题-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

《组成分析》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A C A D C D 1．A 【分析】设达平衡过程中A(g)物质的量的变化量为x mol，根据题意可知： 在恒容、一定温度下，气体压强与气体物质的量成正比，反应物与生成物均为气体，平衡时气体总压强增加20%，故平衡时总物质的量（单位：mol）满足，解得； 故平衡时，，。 【详解】A．由分析可知，平衡时，由于容器的容积是1 L，故平衡时，A错误； B．根据反应方程式可知，反应生成与的化学计量数之比为，因此平衡时与的物质的量之比为，B正确； C．反应开始时A的物质的量是1 mol，反应消耗A的物质的量是0.4 mol，则A的转化率为，C正确； D．由分析可知，平衡时，平衡时气体总物质的量为，则平衡时B的体积分数为，D正确； 故选A。 2．C 【分析】设平衡时转化的B的物质的量浓度为x，列三段式有： ，x=0.5 mol/L，据此分析解答； 【详解】A．平衡时物质A的转化率为，A错误； B．平衡时物质B的浓度为(1-0.5) mol/L=0.5 mol/L，B错误； C．平衡常数为，C正确； D．在恒温恒容条件下，反应前后气体分子数不变，总物质的量恒定，压强始终不变，不能判断平衡状态，D错误； 故答案选C。 3．A 【分析】依据题意，10 min达到平衡后，测得生成0.5 molZ，W的反应速率为 0.05 mol⋅L-1⋅min-1，则生成W为1 mol，又变化量之比等于计量数之比，则n=2； 生成0.5 molZ，放出𝑎 kJ热量，则；依据上述分析，列出三段式： ；据此作答。 【详解】A．依据分析，该反应的热化学方程式为，A正确； B．依据分析，，B错误； C．X为固体，增加其量不影响平衡；加入0.5 mol Y，，反应正向移动，C错误； D．X为固体，其量的增减不改变平衡状态，Y的转化率不变，D错误； 故答案选A。 4．D 【详解】A．平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的K表达式为，A正确； B．a的初始浓度为0.15 mol·L-1，平衡浓度为0.06 mol·L-1（由图像知），浓度变化Δc=0.15−0.06=0.09 mol·L-1，t2=30 s时，平均速率v==，B正确； C．c初始浓度为0.05 mol·L-1，平衡浓度0.11 mol·L-1，Δc(c)=0.06 mol·L-1，由反应式知Δc(b)==0.03 mol·L-1；平衡时c(b)=0.05 mol·L-1（图像知），则初始c(b)=(0.05−0.03)mol·L-1=0.02mol·L-1，初始物质的量为0.02 mol·L-1×2 L=0.04 mol，C正确； D．阶段a的浓度变化Δc(a)=0.15−0.06=0.09mol·L-1，物质的量变化Δn=0.09 mol·L-1×2L=0.18 mol，即0.18 mol a反应放出x kJ热量，而热化学方程式中ΔH对应3 mol a反应的能量变化，应为ΔH=kJ/mol，D错误； 故选D。 5．C 【分析】5s内生成C的物质的量为，生成的C和D的物质的量相等，所以 【详解】A．平衡常数表达式中固体B的浓度不参与，根据分析正确表达式应为，A错误； B．A的转化量为，转化率为，B错误； C．初始气体总物质的量为2.5 mol（仅A），平衡时气体总物质的量为，恒温恒容下气体的压强比等于物质的量之比，比值为，C正确； D．B为固体，增加其量不影响平衡；增加A相当于增大压强，对于该反应增大压强有利于反应向左进行，再次平衡后A转化率降低，D错误； 故答案选C。 6．D 【分析】恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，反应前总物质的量为，反应前后压强比为，平衡后总物质的量，设平衡时生成的物质的量为，列三段式：，总物质的量，解得，容器体积为。 【详解】A．平衡时，，A错误； B．平衡时，，平衡常数，B错误； C．平衡常数只与温度有关，恒温条件下充入反应物，不变，C错误； D．该时刻浓度商，因此反应向正反应方向进行，D正确； 故答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 组成分析 1．已知：，某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法不正确的是 A．平衡时 B．平衡时C与D的物质的量之比为 C．A的转化率为40% D．平衡时B的体积分数为25% 2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2 s后平衡，测得C的体积分数为50%，下列说法中正确的是 A．平衡时物质A的转化率为25% B．平衡时物质B的浓度为 C．平衡常数为6.75 D．在恒温恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态 3．有反应。一定条件下，将2molX和2molY通入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min达到平衡后，测得生成0.5molZ，W的反应速率为，放出热量。下列说法正确的是 A．反应的热化学方程式为：   B．该温度下， C．平衡后向该容器中再加入1.5molX和0.5molY，平衡不移动 D．增加X的加入量有利于提高Y的转化率 4．向体积恒为2 L的密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示［阶段的变化末画出］。下列说法错误的是 A．此反应的平衡常数的表达式为 B．若，则用a的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C．b的起始的物质的量为0.04 mol D．阶段，此过程中容器向外界放出的热量为x kJ，该反应的热化学方程式为 5．一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D．下列叙述正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为： B．反应达到平衡状态时，A的转化率为40% C．达到平衡后，容器内压强与初始压强之比为：6：5 D．再加入2.5 mol A和2.5 mol B，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大 6．向恒温恒容的2L密闭容器中充入4mol，发生可逆反应：  。10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为4:3。下列说法正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为 B．该温度下反应的平衡常数 C．达到平衡后，往容器中再充入4mol，K值增大 D．若某时刻测得浓度为、浓度为，此时反应向正反应方向进行 7．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH＜0是实现氯化氢催化氧化回收氯气的重要方法，某化学兴趣小组在实验室中模拟该过程，研究其反应特征。在T1温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol HCl(g)和1.0 mol O2(g)，测得容器中n(Cl2)随时间的变化如下表所示，下列说法错误的是 A．在0～2 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.2mol·L-1·min-1 B．该条件下O2的平衡转化率为70% C．使用更高效的催化剂，可以提高反应速率 D．8 min时，反应已经达到平衡状态 学科网（北京）股份有限公司 $