第2章 第2节 第4课时 温度对化学平衡的影响(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第4课时　温度对化学平衡的影响 题组一　探究温度对化学平衡的影响 1.（2024·衡水高二月考）为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在5支试管中分别加入5 mL H2O2溶液，并测量收集V mL气体（相同状况）时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 反应温度 催化剂 反应时间 ① 2％ 20 ℃ 无 t1 ② 2％ 40 ℃ 无 t2 ③ 5％ 20 ℃ MnO2 t3 ④ 5％ 40 ℃ MnO2 t4 ⑤ 5％ 20 ℃ FeCl3 t5 下列说法中错误的是（　　） A.实验①、②研究温度对反应速率的影响 B.实验②、③研究催化剂对反应速率的影响 C.实验③、⑤研究不同催化剂的催化效果 D.获得相同体积的O2所需时间：t1＞t2＞t4 2.（2025·宜春高二月考）如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2（红棕色）N2O4（无色），下列叙述正确的是（　　） A.2NO2N2O4是吸热反应 B.NH4Cl溶于水时吸收热量 C.③烧瓶中气体的压强增大 D.①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 题组二　温度、催化剂对化学平衡的影响 3.（2025·白城一中高二期末）有一处于平衡状态的反应：3A（s）＋2B（g）3C（g）　ΔH＞0。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（　　） A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.增大A的物质的量 4.（2025·北京中关村中学高二月考）一定条件下，2NO2（g）N2O4（g）　ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　） A.温度0 ℃、压强50 kPa B.温度130 ℃、压强300 kPa C.温度25 ℃、压强100 kPa D.温度130 ℃、压强50 kPa 5.（教材改编题）将一定量的CO2和H2充入恒容密闭容器中，发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49 kJ·mol－1，H2的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是（　　） A.加催化剂 B.升高温度 C.充入N2 D.增大CO2的浓度 6.某可逆反应平衡常数表达式为K＝。达到平衡状态时，如果升高温度（其他条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的是（　　） A.该反应的化学方程式为NO（g）＋SO3（g）NO2（g）＋SO2（g） B.升高温度K增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.一定条件下达到平衡后，缩小容器容积，使体系压强增大，气体颜色加深 7.根据下列实验操作，判断其现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器容积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡2NO2（g）N2O4（g）先正向移动再逆向移动 B 向2 mL 5％ H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入 KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应2NO2（g）N2O4（g）的ΔH＜0 D 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 题组三　勒夏特列原理的应用 8.（2025·南昌高二月考）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.新制氯水在光照下溶液颜色变浅 B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量 C.工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 D.实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 9.（2025·邯郸高二期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.工业制取金属钾的反应为Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g），将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B.反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）达到平衡后，缩小容积，混合气体颜色变深 C.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 D.合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 10.可逆反应M＋N（s）R达到平衡后，无论加压或降温，M的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　） A.M为气体，R为固体或液体，正反应为放热反应 B.M为固体或液体，R为气体，正反应为放热反应 C.M为气体，R为固体或液体，正反应为吸热反应 D.M、R均为气体，正反应为吸热反应 11.（2025·抚州高二期中）一定条件下存在反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）　ΔH＜0。现有三个容积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C.NO2的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ D.容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1 12.（2025·聊城高二月考）现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为　　　　热反应，且m＋n　　　　 （填“＞”“＝”或“＜”） p。 （2）减压时，A的质量分数　　　　（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。 （3）若容积不变加入B，则B的转化率　　　　　。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　　。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色　　　　　；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　　（填“变深”“变浅”或“不变”）。 13.由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（）的反应为HOCH2CH2CH2COOH＋H2O　ΔH＜0。 在25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200 mol·L－1，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。 t/min 21 50 80 100 c/（mol·L－1） 0.024 0.050 0.071 0.081 t/min 120 160 220 ∞ c/（mol·L－1） 0.090 0.104 0.116 0.132 （1）该反应达到平衡后，升高温度，平衡　　　　移动（填“正向”“不”或“逆向”）。 （2）在50 min时，γ-羟基丁酸的转化率为　　　　。 （3）为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是　　　　。 （4）25 ℃时，该反应的平衡常数K为　　　　（结果保留两位小数），在25 ℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应　　　　达到平衡（填“一定”或“不一定”）。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4课时　温度对化学平衡的影响 1.B　实验①、②温度不同，其他条件都相同，即研究温度对反应速率的影响，A正确；实验②无催化剂，实验③有催化剂，但二者过氧化氢浓度不同且反应温度也不同，即无法得出催化剂对反应速率的影响，B错误；实验③、⑤除了催化剂种类不同，其他条件均相同，即可研究不同催化剂的催化效果，C正确；实验①②中，其他条件相同，但②温度高，所以反应时间：t1＞t2；实验②④中，温度相同，但④中过氧化氢浓度大且有催化剂，所以反应时间：t2＞t4，综上，反应时间：t1＞t2＞t4，D正确。 2.B　氧化钙与水反应放热，氯化铵溶于水吸收热量，①中红棕色变深，③中红棕色变浅，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，A、D错误，B正确；③烧杯温度下降，平衡正向移动，气体物质的量减小，气体的压强减小，C错误。 3.B　该反应为气体分子数增加的反应，增大压强，该平衡逆向移动，A不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，该平衡正向移动，即向着生成C的方向移动，B符合题意；使用催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，C不符合题意；增大A的物质的量，A的浓度不变，反应速率不变，该平衡不移动，D不符合题意。 4.D　测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130 ℃，压强低的为50 kPa，结合二者选D。 5.D　加入催化剂，平衡不移动，氢气的物质的量不变，A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，B错误；向恒容容器中通入不参与反应的N2，平衡不移动，H2的物质的量不变，C错误；增大反应物CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，D正确。 6.D　由某可逆反应平衡常数K＝可知，该反应的化学方程式为NO2（g）＋SO2（g）NO（g）＋SO3（g），A错误；c（NO）减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；缩小容器容积，使体系压强增大，化学平衡不发生移动，但由于物质的浓度增大，因此混合气体颜色加深，D正确。 7.C　A项，扩大容器容积，NO2浓度减小，容器中气体颜色先变浅，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深，错误；B项，KMnO4是氧化剂，不是催化剂，错误；C项，玻璃球中红棕色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH＜0，正确；D项，反应实质为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，加入KCl固体，对该平衡没有影响，错误。 8.C　新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHClO＋HCl，光照条件下HClO分解，化学平衡向右移动；将乙酸乙酯不断蒸出，减小生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率；将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉，可增大反应物的接触面积，从而增大化学反应速率，与平衡移动原理无关，C符合题意；加入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，并且增大了OH－浓度，化学平衡NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－逆向移动，D不符合题意。 9.B　将钾蒸气从混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率；缩小容积，平衡不移动，混合气体颜色变深，是因为体积减小而使二氧化氮浓度增大，和化学平衡移动无关，B符合题意；NO2转化为N2O4是放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深；降低温度，平衡正向移动，有利于增大反应物的平衡转化率。 10.A　可逆反应M＋N（s）R达到平衡后，降温，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应放热；加压，M的转化率增大，说明平衡正向移动，正方向气体分子数减小，则M一定为气体，R一定为非气体，A符合题意。 11.D　容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误；容器Ⅱ是恒容容器，反应过程中压强增大，容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强不变，两容器的投料相同，故容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，B错误；容器Ⅱ是恒温恒容，容器Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向移动，NO2含量增大，NO2的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，C错误；若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，容器Ⅰ中NO转化率和容器Ⅱ中NO2转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率减小，因此容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中NO2的转化率之和小于1，D正确。 12.（1）放　＞　（2）增大　（3）减小　（4）减小　（5）不变 （6）变深　变浅 解析：（1）当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应放热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，m＋n＞p。（2）当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。（3）若保持容器容积不变，加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。（4）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡时B、C的浓度之比将减小。（5）若加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变。（6）加入C（容积不变）时，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，颜色加深；维持容器内压强不变，充入氖气时，容器容积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，但B的浓度减小，颜色变浅。 13.（1）逆向　（2）25％　（3）移出γ-丁内酯（或减小γ-丁内酯的浓度）　（4）1.94　一定 解析：（1）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。（2）根据物质反应转化关系可知，在50 min内γ-羟基丁酸浓度变化为0.050 mol·L－1，则其转化率为×100％＝25％。（3）为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是移出γ-丁内酯（或减小γ-丁内酯的浓度）。（4）在25 ℃时，该反应达到平衡状态时，c（γ-丁内酯）＝0.132 mol·L－1，此时c（γ-羟基丁酸）＝0.200 mol·L－1－0.132 mol·L－1＝0.068 mol·L－1，则该温度下该反应的化学平衡常数为K＝＝≈1.94；γ-丁内酯是生成物，γ-羟基丁酸是反应物，在反应过程中其物质的量浓度之比是一个变量，则当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应一定达到平衡。 学科网（北京）股份有限公司 $