2.3化学反应的方向 同步练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．升高反应体系温度，可使反应物分子中活化分子百分数增大，故反应速率增大 B．用广泛试纸测某硫酸溶液的 C．常温下反应能自发进行，则 D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小 2．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、 B．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能 C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 D．“残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是由氮的氧化物造成的光化学烟雾 3．下列说法不正确的是 A．反应 ，该反应能自发进行 B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 4．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A．“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程 B．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D．“残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 5．180 ℃时将0.5 mol H2和1.0 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为2CO2＋4H22CH3OH＋O2 B．在0～3 min内，H2的平均化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 C．当容器内混合气体的密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．在3～10 min内，反应处于平衡状态 6．阅读文字，完成问题，下列说法正确的是 在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为G，单位为）的变化综合反映体系的焓变和熵变对自发过程的影响：。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当时，反应能自发进行；当时，反应处于平衡状态；当时，反应不能自发进行。 A．室温下，与混合无明显现象，说明该温度下反应不自发 B．电解质溶解于水，其均大于0 C．能自发的氧化还原反应，其反应的电动势一定大于0 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 7．下列有关反应中，一定是放热反应的是 A．需要催化剂才能发生的反应 B．反应物总键能大于生成物总键能的反应 C．一定温度下能自发进行的熵减的反应 D．反应物总能量小于生成物总能量的反应 8．下列说法正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．室温下不能自发进行，说明该反应的 C．  ，该反应在高温下能自发进行 D．加入合适的催化剂能改变反应的焓变，使非自发反应转化为自发反应 9．下列叙述正确的是 A．吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．有能量释放的过程就是放热反应 C．吸热反应需要加热才可以进行 D．常温下，放热反应均可以自发进行 10．下列说法正确的是 A．工业合成氨过程中，将氨液化分离，使的平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快 B．恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 C．冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程 D．恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大 11．二氟化氧与水反应的热化学方程式如下：  。已知中F显负价，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应物总能量低于生成物总能量 C．正反应是熵增、焓减反应 D．1mol 完全反应时转移4mol电子 12．在容积可变的密闭容器中，充入2n molNO和n molO2发生反应：。在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．p1＜p2 B．y点的容器容积大于x点的容器容积 C．x点的v(正)＜y点的v(逆) D．350℃下，将2n molNO和n molO2充入初始压强为p2的恒容密闭容器，达到平衡后NO的转化率大于60% 二、非选择题 13．为实现“双碳”目标，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在298 K、101 kPa时，以CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)主要涉及以下过程： 反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-49.2 kJ·mol-1 (1)CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下有自发进行的倾向。 (2)反应i在某非金属催化剂催化下的部分反应历程如图所示。图中所示历程中决速步骤的方程式为 ，活化能为 eV。 (3)向绝热恒容的密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应i和ii。下列能判断反应ii已达平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内温度不变 B．混合气体密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．3v正(H2)=v逆(H2O) (4)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和4 molH2(起始压强为2.0 MPa)发生上述反应i和ii，2 min时反应达到平衡，此时CO2平衡转化率为20 %，甲醇选择率为60 %(甲醇选择率是指生成甲醇的CO2占转化的CO2的物质的量的百分比)。 ①0~2 min内，以CH3OH表示的平均化学反应速率v正(CH3OH)= mol·L-1·min-1。 ②该温度下，反应ii的压强平衡常数 (列出表达式即可，Kp为用气体的平衡分压来表示的平衡常数，分压=气体的物质的量分数×体系总压)。 14．干气重整反应制合成气是资源化利用的重要研究方向。 其反应主要包括： 反应I．； 反应Ⅱ．。 回答下列问题： (1)反应I的 （填“>”或“<”）0。 (2)反应Ⅲ为。 ① （用含的代数式表示）， （用含的代数式表示）。 ②查阅资料可知，，则 （“高温”或“低温”）条件有利于反应Ⅲ自发进行。 (3)一定温度下，在某密闭容器中充入和，仅发生反应I和Ⅱ，反应达到平衡时测得。 ①平衡时， g。 ②的平衡转化率为 %。 ③该温度下，反应Ⅱ的平衡常数 （保留2位小数，分压=总压×物质的量分数）。 ④该反应达平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入和，此时，反应Ⅱ的将 回（填“增大”“减小”或“不变”）。 15．乙烯是重要化工原料，下列是有关乙烯生产的三种途径。 途径I：以乙醇C2H5OH(g)为原料制备乙烯C2H4(g)的反应如下： ①C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)  ΔH1>0 ②2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)  ΔH2<0 两反应的lnK随温度(T)的变化如图所示： (1)表示反应①的lnK随温度(T)的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 (2)混合体系处于图中M点时，平衡体系中各个物质的物质的量浓度间应满足的关系为c(C2H5OC2H5)= 。 途径Ⅱ：以乙烷C2H6(g)为原料制备C2H4(g)的反应如下： C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)  ΔH                (3)依据下列键能及各物质的结构式，求算ΔH= kJ/mol。 C-C C=C C-H H-H 键能(kJ/mol) 350 610 410 440 (4)该反应倾向于 (填“高温”、“低温”、“任意温度均”或“任意温度均不”)自发。 (5)在恒温恒容密闭容器中充入一定量C2H6(g)，仅发生该反应，下列叙述正确的有___________。 A．起始时，充入更多C2H6(g)，则C2H6(g)活化分子百分数升高，反应速率加快 B．反应过程中，及时分离产生的H2(g)，可提高C2H6(g)的转化率 C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，既达平衡 D．平衡后，压缩容器，平衡将逆向移动，故正反应的平衡常数K减小 途径Ⅲ：以丙烷C3H8(g)为原料制备乙烯C2H4(g)的反应如下： C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) (6)在某温度下，总压保持为120 kPa，向体积可变的密闭容器中充入2 mol C3H8(g)和3 mol氩气，达到平衡时，C2H4(g)的分压p(C2H4)为20 kPa，则C3H8的转化率为 ，该温度下，该反应的平衡常数Kp= kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A D D C C C A B 题号 11 12 答案 C C 13．(1) 低温 (2) 或 0.89 (3)AC (4) 0.03 14．(1)＞ (2) 低温 (3) 6.16 20 0.24 不变 15．(1)a (2)c(C2H4)·c(C2H5OH) (3)+120 (4)高温 (5)BC (6) 50% 20 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $