河北唐山市第一中学等校2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷

唐山一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷 命题人：李旻朔申核人：马俊斌 考生注意： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用，黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的元素的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64 I卷（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是 A.硅太阳能电池能利用原电池的原理发电，绿色无污染，是科学家研究的热点 B.HO2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 C.高铁酸钠个NaeO4)是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 D.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2.下列关于N的叙述，正确的是 A.氮的固定只能靠人工实现 B.在雷雨天，空气中的N2和O2直接生成NO2 C.N,既可作氧化剂又可作还原剂 D.N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂 3.用A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，2.7g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为0.3Na B.常温常压下，23g由NO2和NO4组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA C.0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数为0.2Na D.5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.3Na 4.下列方程式书写正确的是 A.用水吸收NO2制硝酸：2NO+HO=HNO3+NO B.NH4HCO3与足量NaOH溶液共热发生反应：NL*+OHNH↑+H,O C.氧化亚铁与足量稀硝酸反应：Fe0+2H广矿=Fe2++H,O 高一年级化学试卷第1页共8页 D.Cu与稀硝酸反应：3C+8+2NO=3C2++2NO个+4H,O 5.下列实验装置不能达到实验目的的是 浓硝酸 H,O (NH)SO, NaOH 气球 浓溶液 NH, -H,SO 红墨水 NH 甲 丙 A.用装置甲做SO2的喷泉实验 B.用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C.用装置丙验证H3易溶于水 D.用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 6.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)十2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 示的反应速率最快的是 A.v(A)=2.0mol-L-1.min1 B.v(B)=0.4mol-L-1.s-1 C.v(C)=0.2mol-L-1.s-1 D.v(D)=3.0mol-L-!.min1 7.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO 和NO2,②H和O2,③HC1和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管 中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是 A.V2>V1>V3 B.VI>V2>V3 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2 8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 铁片加入稀硝酸中 产生大量无色气体 生成H B 浓NO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 浓硝酸有强氧化性 某溶液中加入浓NaOH溶液并加 热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试 试纸变蓝 该溶液中一定含有 管口 将FeNO)2样品溶于稀硫酸后，滴 D 溶液变红 FeNO3)2样品已变质 加KSCN溶液 高一年级化学试卷第2页共8页 9.有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是 Fe,04,@Fe①，FcCl, FeCl3 NaOH溶液 ④ A.①可通过铁与少量C加热实现 B.②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于FeC C.③可通过铁与水在常温下反应实现 D.④中FeCl2和FeCl3的物质的量之比为2：1 10.下列表格为0.2molL-H2S04溶液和0.2nolL-1Na2S,03溶液在不同条件下的化学反应 速率的实验记录。出现浑浊的时间为t>t>t3。下列说法正确的是 序 温度 HSO4溶液体积 NaS,O3溶液体积 HO体积 出现浑浊的时间 号 /℃ /mL /mL /mL /s 30 5 10 30 10 a Ⅲ 70 5 b 10 A.当a=5时，实验I、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B.实验I、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，根据实验结果可知b>5 C.进行实验I、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2SO3溶液、HSO4溶液、HO D.用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确 11.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应： 3A(g)+bB(g)=cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为1.2nol(反应进程如图所示)。下列 说法中正确的是 物质的量浓度/(molL) 0.8 A.化学计量系数之比b:c=1:2 0.5 B.交点之前代表A的速率大于B,交点之后则相反 0.3 C.12s时，B的转化率为75% 0.2 4 D.0-2s,D的平均反应速率为0.1molL1·s1 12时间/s 12.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 高一年级化学试卷第3页共8页 A.放电时负极质量减小 B.放电时多孔炭电极上发生氧化反应 电源或负载 Pb/PbSO C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧 多孔碳 Fe"/Fe2 D.放电时的总反应 H2SOa(aq) H2SOa(aq) Pb+SO2 +2Fe3+=PbSOa+2Fe2+ 质子交换膜 13.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经 历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 相对能量/kJ·mol 300 298.4 199.2 TS2 ←130.0 NO+NO 0 -100.0 -200.0 反应① +C0 C02+N2O+C0 反应③ 2C02+N2 -300.0 -400.0 反应② CO,+N,O -306.6 -500.0 -513.5 -600.0 反应历瘦 A.该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B.由图可知，CO2比C0稳定 C.该过程的总反应为2CO(g)+2NO(g)N(g+2CO(g) D.反应③生成2oN2时，转移电子数为4Na(设Na为阿伏加德罗常数的值) 14.将一定量的Fe、Fe0、Fe2O3混合物投入到200mL2molL1的NO3溶液中，混合物 完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的 O气体和1.68LO(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余.则原固体混合物中铁元素 的质量为 A.8.4g B.6.8g C.5.6g D.4.2g Ⅱ卷（共58分） 二、非选择题：共58分. 15.(15分)氨气是一种重要的化工原料。某实验小组同学设计如图装置制取氨气，并模 拟氨气催化氧化制取硝酸 碱石 大 高一年级化学试卷第4页共8页 I.氨气的制备 (1)仪器X的名称为 氨气的发生装置若选用上图中的A,反应的化学方程式为 。 若选用图B,固体试剂可以为 (填序号)。 a.过氧化钠固体 b.氢氧化钠固体 c.生石灰 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气 流方向，用小写字母表示) Ⅱ.下图是氨气催化氧化制备少量硝酸的装置图 NH 催化剂 NaOH溶液 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯， 催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放 热)反应，反应的化学方程式是 (4)B中试剂为 (5)欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n个NH3):n(O,)的最佳比例为 16.(14分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母) a.氧化钠与水反应 b.铝热反应 c.碳酸钙受热分解 d.稀盐酸与氢氧化钠反应 e.八水合氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌f.铁丝在纯氧中燃烧 (2)反应A+B一→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)：②X→C(放热)。下列示意图中，能正 确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 能 能个 量 A+B A+B A+B A+B A 反应过程 反应过程 反应过程 D 反应过程 (3)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式： 高一年级化学试卷第5页共8页 过渡态 E=134 kJ-mol- 反应物 E2=368 kJ-mol- 生成物 反应过程 图1 (4)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 Cl2 Br2 I2 HCI HBr HI H 能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： ①下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母). A.H2 B.Cl C.Br2 D.I2 ②下列氢化物中最稳定的是 (填字母)。 A.HCI B.HBr C.HI ③X3+H=2HXX代表C1、Br、I)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应 ④相同条件下，XX代表C1、Br、)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出 或吸收的热量最多的是 (5)已知：2H2(g)+0(g)=2H0①△H=-572 kJ.mol-1 CH4(g)+20(g)=C02(g)+2HO①)△H=-890 kJ-mol-1 现有H与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成C02和H2O①)，若实验测 得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 17.(15分)回答下列问题： (1)利用C0可以合成甲醇：CO(g)十2H(g)≥CHOH(g)。一定温度下，在恒容的密闭容器 中充入1molC0和3molH2,发生上述反应。 ①能说明反应达到化学平衡的是 (填标号)。 a.n(C0):n(H)不变 b.体系总压强不变 c.混合气体的平均摩尔质量保持不变 d.混合气体的密度不变 ②在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是 (填标号)。 a.恒温恒容下，再充入C0 b.升高温度 c.恒温恒容下，向其中充入A如 d.恒温恒压下，向其中充入Ar ③若平衡时混合气体的压强为起始压强的60%，则平衡时CO2的转化率为 ,CH3OH 高一年级化学试卷第6页共8页 的体积分数为 0 (2)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，、b均为惰性电极。 (A KOH溶液 ①使用时，电池内部OT向 (填“a'或b)极迁移。 ②a极的电极反应式为 (3)某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。 装置 实验 现象 连接好装置，一段时间后，向 碳棒附近溶液 烧杯中滴加酚酞溶液 变红 铁片 碳棒 1.0moL-1 NaC溶液 连接好装置，一段时间后，向 铁片表面产生 烧杯中滴加溶液X 蓝色沉淀 ①用化学方程式解释碳棒附近溶液变红的原因 ②溶液X为 18.(14分)FeC03是制备软磁性材料-Fe203的主要原料， 以硫铁矿（主要成分是FeS2, 还含有Al、Si氧化物等杂质)为原料制备FCO3的工艺流程如下。回答下列问题： 足量 适量 氨水-NH.HCO 空气 稀硫酸 过量铁粉 NaOH溶液 混合液 铁 焙烧 烧渣→ 酸浸 还原 除铝 操作a →FeCO3----a-FezO3 X 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：SiO2难溶于水和稀硫酸。 (1)焙烧后得到的固体主要成分为F2O3,写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式 焙烧产生的X会污染环境，可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是 (填化学式) (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 高一年级化学试卷第7页共8页 (3)“除铝过程中，NaOH溶液不能过量的原因（用离子方程式表达） (4)操作a过程中，向除铝”后的溶液中加入氨水一NH4HCO3混合溶液生成FeCO3发生反 应的离子方程式为 (5)检验FeCO3沉淀已洗净的方法： (6)取FeCO3粗产品mg,加足量稀硫酸完全溶解并配制成500mL溶液。取100nL溶液滴 加硫酸酸化的a mol/L K2Cr2O,溶液至恰好完全反应，消耗KCr2O,溶液bmL(已知CrO72 被还原为Cr+),则FeCO3的纯度为 %。 高一年级化学试卷第8页共8页唐山一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试答案 1.C2.C3.B4.D5.D6.C7.A8.C9.B10.D11.A12.D13.B14.A 15.(除标记外2分，共15分) (1)圆底烧瓶(1分) 2NHCH+Ca(OHD.CaCl+2NH:1+2H2O bc (2)dcfei 催化剂 (3)放热 4NH3+502 =4N0+6H0(4)水(5)1：2 △ 16.(除标记外2分，共14分) (1)ce (2)D (3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234kJ.mol-1 (4)①A②A③放热(1分)④C2(1分) (5)1:3 17.(除标记外2分，共15分)(1)①abc ②ab ③80%： 1 3 (2)①a(1分) 2CH,OH-6e+80H=CO+6H,O (3)①02+2H20+4e=40H ②K3Fe(CN)6 18.(每空2分，共14分) 高温 (1)4FeS2+110, =2FeO3+8S02 (NH)2SO (2 Sio2 (3)Al(OH)3+OH =A102+2H2O (4)Fe2++NH3·H,O+HCO=NH4+FeCO,↓+H,O或Fe2++NH+HCo?=FeCo,↓+NH4 (⑤)取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化 348ab 钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净。 (6) n