精品解析：河北衡水中学2025-2026学年度高一年级下学期期中综合素质评价 化学学科试题

2025-2026学年度高一年级下学期期中综合素质评价 化学学科 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、单选题：(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 在我校第二十九届远足活动中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 远足纪念章 丁达尔效应 过桥 智能机器人 A. 远足纪念章为塑料材质属于新型无机非金属材料 B. 丁达尔效应出现是由于胶体粒子本身发光所致 C. 混凝土桥墩的主要成分水泥属于传统无机非金属材料 D. 智能机器人的“大脑”核心是芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料属于有机高分子材料，不是新型无机非金属材料，A错误； B．丁达尔效应是由于胶体粒子对光发生散射而形成的，所以能看到一条明亮的光路，B错误； C．混凝土桥墩的主要成分是水泥、砂石等，其中水泥属于传统无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分通常是单质硅 Si，不是SiO2；二氧化硅常用于光导纤维、玻璃等材料，D错误； 故答案为C。 2. 下列叙述1和叙述2因果关系不对应的是 选项 叙述1 叙述2 A 硅酸盐中存在特殊的硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多具有硬度大、难溶于水，耐高温、耐腐蚀等特点 B 氨气的水溶液能使酚酞变红 C 二氧化硅与和氢氟酸均能发生反应 二氧化硅是两性氧化物 D 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应为吸热反应 反应物断开化学键吸收的能量大于形成生成物化学键释放的能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅氧四面体结构稳定性高，决定了硅酸盐材料硬度大、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点，因果关系对应，A不符合题意； B．氨气溶于水发生电离过程，产生使溶液呈碱性，可使酚酞变红，因果关系对应，B不符合题意； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成和水，不属于盐，且仅能与氢氟酸这一种酸反应，与其他酸不反应，属于酸性氧化物，因果关系不对应，C符合题意； D．吸热反应的微观本质是反应物断开化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键释放的总能量，因果关系对应，D不符合题意； 故选C。 3. 化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A. 用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B. 硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C. 、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是有毒气体，必须在通风橱中进行，因此通风标志（图标2）是必须提醒的；同时实验中存在液体溅出或气体刺激眼睛的风险，护目镜（图标1）也属于合理的防护提醒；实验完毕后要洗手，洗手标志（图标3）也需要提醒；A正确； B．硝酸见光易分解，需要避光保存，液体试剂保存在细口瓶中，因此硝酸应存放在棕色细口瓶中，B正确； C．可溶性钡化合物可电离出重金属离子Ba2+，有毒，需要进行无害化处理；但 BaSO4难溶于水和酸，不会电离出有毒钡离子，本身无毒，一般不需要进行无害化处理，C错误； D．玻璃中含有SiO2​，会和碱反应生成具有黏性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘住，因此盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需要用橡胶塞，D正确； 故选C。 4. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 含有的共用电子对数为 D. 标准状况下，生成时转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为，1个的电子数为，故1mol 所含电子数为，A错误； B．8.0g 的物质的量为，由和构成，1mol 含2mol离子，故0.1mol固体中离子总数为，B正确； C．分子中存在氮氮三键，1个含3对共用电子对，故1mol 所含共用电子对数为，C错误； D．标准状况下3.36L 的物质的量为，该反应中每生成1mol 转移5mol电子，故生成0.15mol 转移电子数为，D错误； 5. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ①酸碱中和；②铝片与盐酸的反应；③食物的腐败；④铝热反应； ⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】图示反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量； ①酸碱中和为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，不符合题意； ②铝片与盐酸的反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，不符合题意； ③食物的腐败为缓慢氧化反应，属于放热反应 ，不符合题意； ④铝热反应是典型放热反应，不符合题意； ⑤石灰石分解是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，符合题意； ⑥甲烷燃烧是放热反应，不符合题意； ⑦灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，符合题意； 故答案选D。 6. 自热食品：将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B. 熟石灰和碳酸钠反应： C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率 D. 铁碳原电池的负极反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）和水反应生成熟石灰属于典型的放热反应，过程中放出大量热量，A正确； B．熟石灰和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式书写正确，B正确； C．体系内铁粉、焦炭粉和电解质溶液可形成大量微小铁碳原电池，原电池效应能加快化学反应速率，C正确； D．铁碳原电池中铁作负极，失去电子生成亚铁离子，正确负极反应为， D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. FeS固体和稀硝酸混合 B. NaClO溶液中通入过量气体 C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳 D. 少量溶液与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将FeS中的Fe2+氧化为Fe3+、被氧化，不会生成，正确的离子方程式为：FeS+4H++=Fe3+++3NO↑+2H2O，A错误； B．具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，B错误； C．碳酸酸性强于硅酸，硅酸钠与足量反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根，C正确； D．过量时，中的也会与反应生成，正确的离子方程式为：+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，D错误； 故答案选C。 8. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示，下列有关图中所示含、物质的叙述，不正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】结合化合价和物质类别，推导出各物质：含N物质：R：、X：、Y：、Z：、W：，含S物质：A：、B：、 C：、D：、F：、E：。 【详解】A．在催化剂的作用下，氨气可以与或发生归中反应，将它们还原为，这是工业处理氮氧化物尾气的原理，A正确； B．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，图中属于电解质的物质除了W：、 D：、E：，还有A：，因此不是只有这三种，B错误； C．用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，二者都是易挥发物质，生成固体，现象为玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．由分析知，C为，F为，二者均能与氢氧化钠溶液反应生成对应的盐和水，为酸性氧化物，D正确； 故选B。 9. 物质A经下列所示的过程可以转化为D，已知D为含氧酸或碱，下列说法错误的是 ABCD A. 若在常温下为黄色固体，则是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 B. 若是红棕色的气体，则在常温下一定为气体单质 C. 若D为强碱，则和均能与水反应产生气体 D. 若D为二元弱酸，则和在一定条件下能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下黄色固体A为单质硫，S与O2反应生成B为SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，是有刺激性气味的无色气体，A正确； B．C为红棕色气体时C是NO2，推知B为NO，A可以是NH3（气态化合物，非单质），也可以是N2，因此A不一定为气体单质，B错误； C．D为强碱时D为NaOH，转化路径为，A为Na，与水反应生成H2，C为Na2O2，与水反应生成O2，均产生气体，C正确； D．D为二元弱酸时D为H2CO3，转化路径为，A为单质碳，C为CO2，高温下二者反应生成B（CO），D正确； 故选B。 10. 在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，①振荡注射器；②打开弹簧夹，快速吸入2mL氧气后夹上弹簧夹；③振荡注射器。气体体积均换算为标准状况下，下列说法错误的是 A. 步骤②发生的反应有 B. 步骤③的现象是红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向内移动 C. 若将注射器中的充分转化为，至少继续吸入氧气 D. 若吸入足量氧气，向振荡注射器充分反应后的硝酸中加入足量Cu，能生成20mLNO 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸入氧气后，与直接反应生成，反应为​，A正确； B．步骤③振荡后，红棕色与水反应，红棕色变为无色；总反应后气体总物质的量减少，体积减小，注射器活塞向内移动，B正确； C．完全转化为的总反应为：。完全反应需要总体积为，已经吸入了，因此还需要继续吸入氧气，C正确； D．完全转化为后，根据N守恒，。与稀硝酸反应为：，中只有被还原为，因此生成的物质的量为，标况下体积为，D错误； 故选D。 11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确； B．总反应为硫化氢和甲醇生成水和甲硫醇，方程式可以表示为，B项正确； C．由图可知，过程④中也形成了键，C项错误； D．催化剂改变反应速率，且反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确； 故选C。 12. 图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置，下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，还能减少酸雨的形成 B. 正极的电极反应为 C. 每生成的草酸铝，外电路中转移电子 D. 在捕捉二氧化碳的过程中，不断移向石墨电极附近 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池中，Al为负极失电子生成Al3+，正极上CO2得电子生成草酸根离子，Al3+与草酸根离子结合生成草酸铝。 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，但是消耗的CO2不是引起酸雨的气体，无法减少酸雨的形成，A错误； B．正极上，CO2得电子生成草酸根离子，电极反应式为，B正确； C．草酸铝化学式为Al2(C2O4)3，每生成1mol草酸铝，则有2molAl3+被消耗，外电路中转移电子数为6mol，C错误； D．原电池中，阴离子向负极移动，故草酸根离子不断向Al电极移动，D错误； 故答案选B。 13. 将完全相同的足量的镁条分别打磨后，分别与50mL0.3mol/L和30 mL 0.5mol/L的稀硫酸反应，记录相关数据，放出气体的体积随时间的变化如图所示。假设反应过程中溶液的体积不变，下列说法错误的是 A. 可推断出曲线Ⅰ表示0.5mol/L的稀硫酸与足量镁的反应 B. 若起始时将稀硫酸体积各增加30mL，反应速率均变快 C. 若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜，t1和t2均减小，但V不变 D. 0～t1min，曲线Ⅰ用的浓度变化表示的反应速率ʋ() =mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，曲线Ⅰ反应较快，两曲线最终生成的气体体积相等。 【详解】A．稀硫酸中，稀硫酸中，二者物质的量相同，金属足量时生成氢气量相同，浓度越大反应速率越快，稀硫酸浓度大，反应快，曲线I先反应完，所以曲线I表示的稀硫酸与足量镁的反应，故A正确； B．起始时将稀硫酸体积各增加30mL，硫酸浓度不变，反应速率均不变，故B错误； C．向稀硫酸中加少量硫酸铜，Mg置换出Cu构成原电池，反应速率加快，和均减小，因硫酸物质的量不变，生成氢气总量V不变，故C正确； D．曲线I中硫酸物质的量为0.015mol，物质的量为0.03mol，0～min，用浓度变化表示的反应速率，故D正确； 故选B。 14. 普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：、发生反应有：；下列叙述错误的是 A. “提纯石英砂”所用溶液可以选硫酸或盐酸 B. “制取粗硅”的化学方程式为 C. “合成”的反应中体现了的氧化性 D. 上述流程中和均可循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】普通石英砂主要成分为SiO2​，含杂质CaCO3​、Al2​O3​、Fe2​O3​，加酸溶解杂质→过滤洗涤得到纯石英砂→焦炭高温还原制粗硅→粗硅与HCl合成SiHCl3​→分离提纯得到高纯SiHCl3​→H2​还原得到高纯硅，由此作答； 【详解】A．三种杂质均可与酸反应，SiO2​不与一般酸反应。但若使用硫酸，CaCO3​与硫酸反应会生成微溶的CaSO4​，CaSO4​会附着在杂质表面阻止反应持续进行，无法完全除去CaCO3​，因此X不能选硫酸，仅可选择盐酸，A错误； B．工业制取粗硅的反应为二氧化硅与焦炭高温反应生成粗硅和CO，化学方程式书写正确，B正确； C．合成SiHCl3​的反应中，HCl中H为+1价，反应后生成0价的H2​，H元素化合价降低，HCl作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．从流程可知，提纯SiHCl3​步骤分离出HCl、H2​，还原SiHCl3​步骤生成HCl，二者都可返回合成步骤重新使用，均可循环利用，D正确； 故选A。 15. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将、和浓硝酸组成原电池 Cu片溶解 较活泼金属不一定作负极 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气通入密闭容器中进行反应： 反应混合体系的颜色不再发生变化 该反应已达平衡状态 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，因此Fe作正极、Cu作负极，Cu片溶解，说明较活泼金属不一定做负极，A不符合题意； B．过量，若反应不可逆则应完全反应，加入溶液变红说明仍有存在，证明氧化的反应是可逆反应，B不符合题意； C．混合体系颜色由浓度决定，颜色不再变化说明浓度保持恒定，反应已达平衡状态，C不符合题意； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体除外还有，原溶液也可能含有或等，无法得出原溶液一定含有或的结论，D符合题意； 故答案选D。 16. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A. 滤渣I主要成分为 B. “酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C. “酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D. 加氨水“调pH”是为了除去和 【答案】C 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)加入硫酸，，、等溶于硫酸形成硫酸盐，不溶于硫酸，故滤渣1为；同时加入溶液将还原为，加入氨水调，将、以、沉淀除去，最终得到含的溶液，向其中加入沉钴并放出，再加入经高温焙烧得到； 【详解】A．不溶于硫酸，故滤渣1为，A正确； B．加入溶液将还原为，B正确； C．“酸浸”工序中若将硫酸替换为盐酸，根据酸性条件下，氧化性：，会将盐酸氧化成氯气，C错误； D．加入氨水调，将、以、沉淀除去，D正确； 故选C。 17. 硫化锂()易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂()，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B. 装置中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为： C. 装置和可选择盛装相同的试剂 D. 假设样品中的全部参与反应(其它杂质不反应)，若有样品，反应结束后装置增重，则的质量分数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置A为启普发生器，适用于块状不溶于水的固体与液体不加热反应，可实现随开随用、随关随停。但亚硫酸钠是可溶性粉末状固体，会落入酸中，无法控制反应停止，因此不能用该装置制备​，A错误； B．粗锌中含，与稀硫酸反应会生成杂质，与硫酸铜反应生成黑色不溶于酸的沉淀，离子方程式为，B正确； C．装置C的作用是干燥氢气，装置E的作用是吸收反应生成的水、同时防止空气中水蒸气进入D中；二者都可盛装浓硫酸，因此可盛装相同试剂，C正确； D．根据反应，E装置增重为生成水的质量，，则，的​摩尔质量为，其质量为，因此质量分数为，D正确； 故选A。 18. 某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液Y中一定不含Fe3+；向溶液Y中加入足量H2O2溶液（盐酸酸化），产生的气体1、溶液1和沉淀；沉淀一定是BaSO4，则溶液Y中一定含有Ba2+、，一定不含，根据元素守恒可知，n(Ba2+)=n()=n(BaSO4)==0.01mol；气体1一定是CO2，则溶液Y中一定含有，n()==0.01mol；向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热，产生气体2，则气体2为NH3，溶液Y中一定含有，n()=n(NH3)==0.01mol；综上所述，溶液Y中，一定含有Ba2+、、、，一定不含Fe3+、；且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，根据电荷守恒可知，溶液Y中一定还含有Cl-，可能含有Na+。 【详解】A．由分析可知，溶液Y中一定不存在Fe3+、，A正确； B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误； C．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，C正确； D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4题，共46分。 19. 各种物质都具有能量，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。回答下列问题： 太阳能光解水： （1）该反应能量转化形式主要是由___________转化为化学能。 （2）已知、、，则利用催化分解时，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 （3）相同物质的量的、反应分别生成和，能量变化前者___________后者(填“<”、“>”或“=”)。 （4）碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其电极分别是和，构造原理如下图，该电池的总反应为。 ①该电池属于___________电池(填“一次”或“二次”)。负极发生的电极反应式为___________。 ②电流从___________极(填化学式)流出，当电路通过电子时，负极消耗的物质的质量是___________。 【答案】（1）太阳能或光能 （2） ①. 吸收 ②. 483 （3）< （4） ①. 一次 ②. ③. ④. 3.25 【解析】 【小问1详解】 该反应为太阳能催化光解水，能量转化形式是太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 反应ΔH=反应物键能总和−生成物化学键键能总和。 对于反应2H2​O(g)=2H2​(g)+O2​(g) ΔH=2×926kJ/mol−2×436kJ/mol-497 kJ/mol=+483 kJ/mol>0，故反应为吸热反应，分解2mol水吸收483 kJ能量； 【小问3详解】 气态水本身能量高于液态水，反应物总能量相同时，生成液态水放出的能量更多，因此生成气态水放出的能量小于生成液态水，故填< 【小问4详解】 ① 碱性锌锰电池不能充电重复使用，属于一次电池；负极Zn失电子，碱性条件下生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn−2e−+2OH−=Zn(OH)2； ②原电池中电流从正极流出，该电池正极是MnO2​；1 mol Zn反应转移2 mol电子，转移0.1 mol电子时，消耗Zn的物质的量为0.05 mol，质量为。 20. 工业上利用二氧化硫生产三氧化硫、硫酸、硫代硫酸钠()等化工原料。 （1）已知二氧化硫在一定条件下能被氧气氧化，化学方程式为：。 ①一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入一定量和及发生上述反应，10min后测得的物质的量为，则内的平均反应速率为___________。 ②改变反应条件，与①同样容器、同样的起始量，测得0~10min内不同物质表示的化学反应速率如下： a． b． c． d．①中的 四种不同的条件下，0~10min内平均反应速率由大到小的顺序是___________(用标号表示)。 ③下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．的浓度保持不变 b． c．、、浓度比为2∶1∶2 d．容器的总压强不变 e．的消耗速率等于的消耗速率 （2）硫代硫酸钠()广泛应用于照相定影等领域。某实验小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式___________。 ②该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，因此___________。 实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为什么不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。 【答案】（1） ①. 0.035 ②. b>a>d>c ③. bc （2） ①. ②. 反应温度或温度 ③. 10.0 ④. 6.0 ⑤. 易溶于水，测量体积时误差较大 【解析】 【小问1详解】 ① ，根据反应速率公式：。 ② 速率比较需要统一单位、统一物质，转换为后： a．； b．单位转换得，由计量数关系得； c．； d．； 因此速率顺序为。 ③ a．反应物浓度保持不变是平衡的标志； b．未说明是正反应还是逆反应速率，任何反应阶段都满足，不能判断平衡； c．浓度比等于计量数比，不代表浓度不再变化，不能判断平衡； d．该反应是气体分子数减少的反应，恒容容器中总压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡； e．​消耗速率（正反应速率）等于消耗速率（逆反应速率），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。 因此选不能说明平衡的。 【小问2详解】 ①硫代硫酸钠和稀硫酸反应发生歧化，生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为。 ②实验1和2只有反应温度不同，因此是探究温度对反应速率的影响；而根据控制变量的原则，不应该有第二个变量，故。实验1和3探究硫酸浓度影响，故，因此。 ③ 二氧化硫在水中可溶，测量气体体积，有很大的误差，因此采用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢来衡量。 21. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性，是三元弱酸。 （1）类比钠与水的反应，写出上述转化关系中①的化学方程式___________。 （2）反应④氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为___________。 （3）反应②用制备时，要控制的用量，其主要目的是___________。 （4）磷酸氢二铵[]可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示， ①实验中若出现倒吸现象，应及时进行的操作为___________，___________(选填“打开”或“关闭”) ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）实验室将铜片与足量硝酸溶液反应，铜片溶解同时收集到一定量混合气体：、、，将该混合气体与空气混合，同时通入足量溶液中，氮氧化物被完全吸收，生成，则至少通入标准状况下的空气的体积约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）防止被NaClO氧化 （4） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 或 （5）1.12 【解析】 【小问1详解】 类比钠与水的反应，与反应的方程式为：； 【小问2详解】 发生催化氧化的化学方程式为； 【小问3详解】 具有很强的还原性，所以要防止被NaClO氧化； 【小问4详解】 ①实验中若出现倒吸现象，应及时进行的操作为关闭，打开，保持和外界相通，压强一致； ②会继续与发生反应，或 【小问5详解】 Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与足量空气混合，同时通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3，纵观整个过程，铜失去的电子等于氧气获得的电子，1.28gCu的物质的量为，根据电子转移守恒，参加反应氧气物质的量为，氧气约占空气体积的20%，则需要通入空气的体积为。 22. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物； ②熔点，沸点：熔点，沸点。 I．制取硫酸 （1）按照上图组装仪器，下列实验操作的先后顺序是___________(填字母)。 A．熄灭酒精灯，打开活塞，通入一段时间 B．打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间 C．先检查装置的气密性，后加入药品 D．关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾 （2）加热时A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B装置的作用是___________。 Ⅱ．探究的性质 在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制其他条件相同。 ① ② 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 ③ ④ 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 四次实验分别得到如下pH-t图： （4）C装置中覆盖食用油的目的是___________。 （5）实验①中，pH曲线呈缓慢下降趋势，原因是___________(用化学方程式表示)，实验②中产生白色沉淀同时曲线②出现骤降，这是因为___________(用总的离子方程式表示)，上述四次实验中还有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为，杂质不含硫元素)。若取1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 【答案】（1）CBDA （2） （3）冷凝和制硫酸并分离出 （4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 （5） ①. 或 ②. ③. ③④ （6）1.21 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式：，在装置B中与冷凝得到硫酸溶液，装置C验证与钡盐的反应，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染，据此分析回答。 【小问1详解】 有气体参与的实验，首先检查气密性后加药品(C)；实验需要排除装置内空气的干扰，因此接下来通入排尽装置内空气(B)；然后关闭进气，打开通向后续装置的活塞，开始加热分解青矾(D)；反应结束后，熄灭酒精灯，通入将装置内生成的气体全部赶入后续装置，即步骤A，故顺序为CBDA； 【小问2详解】 由分析可知，加热时A装置中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析和已知信息可得，A装置可产生二氧化硫、三氧化硫和水，B装置冷凝和制硫酸并分离出； 【小问4详解】 装置C用于验证与钡盐的反应，若有氧气存在，则会氧化生成的亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，食用油的密度小于水，浮在水表面，可隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验； 【小问5详解】 实验①中，已煮沸除去，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离使pH缓慢下降，用方程式表示为：或；实验②中，未煮沸的溶液中含有溶解的氧气，通入后，被氧化为硫酸，产生沉淀，同时生成大量导致溶液pH骤降，反应的化学方程式为：；实验③中在酸性条件下可氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成沉淀，实验④中既有又有，都可将二氧化硫氧化为硫酸根，也会生成沉淀，则还有白色沉淀生成的是③④； 【小问6详解】 根据元素守恒，关系式：，矿石中，硫损失，设得到的浓硫酸质量为，则： ​，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一年级下学期期中综合素质评价 化学学科 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、单选题：(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 在我校第二十九届远足活动中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 远足纪念章 丁达尔效应 过桥 智能机器人 A. 远足纪念章为塑料材质属于新型无机非金属材料 B. 丁达尔效应出现是由于胶体粒子本身发光所致 C. 混凝土桥墩的主要成分水泥属于传统无机非金属材料 D. 智能机器人的“大脑”核心是芯片，芯片的主要成分为二氧化硅 2. 下列叙述1和叙述2因果关系不对应的是 选项 叙述1 叙述2 A 硅酸盐中存在特殊的硅氧四面体结构 硅酸盐材料大多具有硬度大、难溶于水，耐高温、耐腐蚀等特点 B 氨气的水溶液能使酚酞变红 C 二氧化硅与和氢氟酸均能发生反应 二氧化硅是两性氧化物 D 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应为吸热反应 反应物断开化学键吸收的能量大于形成生成物化学键释放的能量 A. A B. B C. C D. D 3. 化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A. 用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B. 硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C. 、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 4. 某实验小组模拟烟幕弹的制作，将适量硝酸铵与锌粉混合后加数滴水，产生由氧化锌固体颗粒形成的烟，该反应可表示为。 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 含有的共用电子对数为 D. 标准状况下，生成时转移的电子数目为 5. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是 ①酸碱中和；②铝片与盐酸的反应；③食物的腐败；④铝热反应； ⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦ 6. 自热食品：将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量 B. 熟石灰和碳酸钠反应： C. 过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率 D. 铁碳原电池的负极反应为： 7. 下列离子方程式正确的是 A. FeS固体和稀硝酸混合 B. NaClO溶液中通入过量气体 C. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳 D. 少量溶液与溶液反应 8. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示，下列有关图中所示含、物质的叙述，不正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 图中C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 9. 物质A经下列所示的过程可以转化为D，已知D为含氧酸或碱，下列说法错误的是 ABCD A. 若在常温下为黄色固体，则是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 B. 若是红棕色的气体，则在常温下一定为气体单质 C. 若D为强碱，则和均能与水反应产生气体 D. 若D为二元弱酸，则和在一定条件下能生成 10. 在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，①振荡注射器；②打开弹簧夹，快速吸入2mL氧气后夹上弹簧夹；③振荡注射器。气体体积均换算为标准状况下，下列说法错误的是 A. 步骤②发生的反应有 B. 步骤③的现象是红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向内移动 C. 若将注射器中的充分转化为，至少继续吸入氧气 D. 若吸入足量氧气，向振荡注射器充分反应后的硝酸中加入足量Cu，能生成20mLNO 11. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中错误的是 A. 过程①、②均需要吸收能量 B. 总反应方程式可以表示为 C. 过程④中，只形成了键 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变 12. 图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置，下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能，还能减少酸雨的形成 B. 正极的电极反应为 C. 每生成的草酸铝，外电路中转移电子 D. 在捕捉二氧化碳的过程中，不断移向石墨电极附近 13. 将完全相同的足量的镁条分别打磨后，分别与50mL0.3mol/L和30 mL 0.5mol/L的稀硫酸反应，记录相关数据，放出气体的体积随时间的变化如图所示。假设反应过程中溶液的体积不变，下列说法错误的是 A. 可推断出曲线Ⅰ表示0.5mol/L的稀硫酸与足量镁的反应 B. 若起始时将稀硫酸体积各增加30mL，反应速率均变快 C. 若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜，t1和t2均减小，但V不变 D. 0～t1min，曲线Ⅰ用的浓度变化表示的反应速率ʋ() =mol/(L·min) 14. 普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：、发生反应有：；下列叙述错误的是 A. “提纯石英砂”所用溶液可以选硫酸或盐酸 B. “制取粗硅”的化学方程式为 C. “合成”的反应中体现了的氧化性 D. 上述流程中和均可循环利用 15. 下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将、和浓硝酸组成原电池 Cu片溶解 较活泼金属不一定作负极 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气通入密闭容器中进行反应： 反应混合体系的颜色不再发生变化 该反应已达平衡状态 D 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有或 A. A B. B C. C D. D 16. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：钴元素与铁元素类似，常见化合价为0、、价；酸性条件下，氧化性： A. 滤渣I主要成分为 B. “酸浸”过程中加入溶液的作用：作还原剂，将还原为 C. “酸浸”工序中的硫酸可替换为盐酸 D. 加氨水“调pH”是为了除去和 17. 硫化锂()易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂()，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B. 装置中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为： C. 装置和可选择盛装相同的试剂 D. 假设样品中的全部参与反应(其它杂质不反应)，若有样品，反应结束后装置增重，则的质量分数为 18. 某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 二、非选择题：本题共4题，共46分。 19. 各种物质都具有能量，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。回答下列问题： 太阳能光解水： （1）该反应能量转化形式主要是由___________转化为化学能。 （2）已知、、，则利用催化分解时，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 （3）相同物质的量的、反应分别生成和，能量变化前者___________后者(填“<”、“>”或“=”)。 （4）碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其电极分别是和，构造原理如下图，该电池的总反应为。 ①该电池属于___________电池(填“一次”或“二次”)。负极发生的电极反应式为___________。 ②电流从___________极(填化学式)流出，当电路通过电子时，负极消耗的物质的质量是___________。 20. 工业上利用二氧化硫生产三氧化硫、硫酸、硫代硫酸钠()等化工原料。 （1）已知二氧化硫在一定条件下能被氧气氧化，化学方程式为：。 ①一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入一定量和及发生上述反应，10min后测得的物质的量为，则内的平均反应速率为___________。 ②改变反应条件，与①同样容器、同样的起始量，测得0~10min内不同物质表示的化学反应速率如下： a． b． c． d．①中的 四种不同的条件下，0~10min内平均反应速率由大到小的顺序是___________(用标号表示)。 ③下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．的浓度保持不变 b． c．、、浓度比为2∶1∶2 d．容器的总压强不变 e．的消耗速率等于的消耗速率 （2）硫代硫酸钠()广泛应用于照相定影等领域。某实验小组利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度 浓度 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式___________。 ②该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，因此___________。 实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为什么不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。 21. 氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性，是三元弱酸。 （1）类比钠与水的反应，写出上述转化关系中①的化学方程式___________。 （2）反应④氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为___________。 （3）反应②用制备时，要控制的用量，其主要目的是___________。 （4）磷酸氢二铵[]可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示， ①实验中若出现倒吸现象，应及时进行的操作为___________，___________(选填“打开”或“关闭”) ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）实验室将铜片与足量硝酸溶液反应，铜片溶解同时收集到一定量混合气体：、、，将该混合气体与空气混合，同时通入足量溶液中，氮氧化物被完全吸收，生成，则至少通入标准状况下的空气的体积约为___________(保留三位有效数字)。 22. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物； ②熔点，沸点：熔点，沸点。 I．制取硫酸 （1）按照上图组装仪器，下列实验操作的先后顺序是___________(填字母)。 A．熄灭酒精灯，打开活塞，通入一段时间 B．打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间 C．先检查装置的气密性，后加入药品 D．关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾 （2）加热时A装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B装置的作用是___________。 Ⅱ．探究的性质 在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制其他条件相同。 ① ② 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 ③ ④ 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 四次实验分别得到如下pH-t图： （4）C装置中覆盖食用油的目的是___________。 （5）实验①中，pH曲线呈缓慢下降趋势，原因是___________(用化学方程式表示)，实验②中产生白色沉淀同时曲线②出现骤降，这是因为___________(用总的离子方程式表示)，上述四次实验中还有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料(主要成分为，杂质不含硫元素)。若取1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸___________t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $