2026年高考化学考前必读精记

 

 

2026届高考化学

考前必读精记

 

 

 

目      录

第一部分  基本概念与基础理论

一、物质的量与阿伏加德罗定律P3

二、离子共存P3

三、离子方程式书写P4

四、氧化性、还原性强弱的判断P4

五、元素氧化性、还原性变化规律表P5

六、比较金属性强弱P5

七、比较非金属性强弱的依据P6

八、“10电子”、“18电子”的粒子小结P7

九、粒子半径的比较P7

十、物质熔沸点的比较P7

十一、其它重要的知识P9

（一）物质的变化P9  

（二）物质的组成P9

（三）关于饱和溶液和不饱和溶液P10

（四）关于阿伏加德罗常数P10-11

（五）离子方程式书写判断P11-12

（六）离子共存问题P12-13

（七）关于物质的量和气体摩尔体积P13

（八）反应热问题P13

（九）电解质溶液P14-16

十二、化学平衡P16-18

第二部分   元素及其化合物

一、需要特别注意的元素及化合物知识P19-22

二、常见离子的检验P22-23

三、重要的“不一定”总结P23-26

四、最重要的无机方程式P26-27

第三部分  物质结构知识

必记知识1：原子结构基本知识P27

必记知识2：电子排布P28-29

必记知识3：元素周期表P29-30

必记知识4：元素周期律P30-31

必记知识5：电离能和电负性P31

必记知识6：共价键P32-33

必记知识7：分子的VSEPR模型和空间结构P33-34

必记知识8：化学键的判断P34-36

必记知识9：配位键和配合物P36-37

必记知识10：分子间作用力 氢键P37-38

必记知识11：分子的性质P38-39

必记知识12：常见物质电子式分类书写P39

必记知识13：晶体知识P40-43

必记知识14：查漏补缺P44-46

第四部分：必背有机化学基础知识汇总

考点1  有机物的结构P47-49

考点2  各类有机物的化学性质P49-56

考点3  有机反应小实验P56-57

考点4  有机高分子化合物P57-61

考点5  典型有机物之间的转化关系P61

第五部分  化学实验

一、仪器的使用P62

二、药品的保存、配制P62

三、基本实验操作P62

四、实验安全P63

五、物质的分离提纯P64

第六部分  高考化学考前2周晨读或晚记篇P65-82 

第七部分  考前几天化学复习方法 P83-87

第八部分  高三化学考前提醒化学考试规范要求28点P88-90

 

第一部分  基本概念与基础理论

 

一、物质的量与阿伏加德罗定律

（一）物质的量

1.物质的量n，摩尔（mol)是单位。

2.阿伏加德罗常数NA，近似值6.02×1023。

3.摩尔质量（M）g/mol，数值=相对原子质量或相对分子质量。

4.22.4mol/L条件：①标准状况（0℃或273K、101KPa或一个标准大气压或101325Pa）②气体。记住：水、酒精、苯、四氯化碳、SO3等物质标准状况下都不是气体。

5.阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积气体同分子数（即物质的量相同）。

6.n=N/6.02×1023    n=m/M   n=cV   n=V气/22.4（标况气体）。     

7. 个:个=摩:摩 ， 多少mol变成个数就是多少NA 。如3mol氢分子就是3NA个氢分子。

倍数关系：如1个CH4有4个H原子，1molCH4有4mol氢原子、10mole—。

（二）物质的量浓度

1.c=n/v , 这里的v是指溶液的体积，不是水的体积。

2.c(浓溶液)×V(浓溶液) = c(稀溶液）×V(稀溶液)

3.配制250mL0.2mol/L碳酸钠溶液，计算需要碳酸钠固体的质量为：

m(Na2CO3)=v×c×M(Na2CO3)=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g

4.容量瓶的规格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL等，没有20mL、60mL、150mL、480mL等规格。配制溶液不一定非要用容量瓶，在烧杯里可以直接配制。

（三）阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2．推论

（1）同温同压下，气体分子个数之比=气体的物质的量之比NA:NB=nA:nB

（2）温度和物质的量相同，压强与体积成反比PA:PB=VB:VA

（3）温度体积相同，压强与物质的量成正比PA:PB=nA:nB

（4）同温同压下，气体密度之比=相对分子质量之比ρA:ρB=MA:MB

3.研究气体熟记理想气体状态方程：PV=nRT或PV=(m/M)RT或PM=ρRT

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、四氯化碳、苯、酒精、CHCl3（氯仿）、HF等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

 

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl－、Fe2+与S2－、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl－、Br－、I—不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、F－、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO32－、CN－等与H+不能大量共存；