2026年高考化学考前必读精记

2026届高考化学 考前必读精记 ( - 1 - ) 学科网（北京）股份有限公司 目 录 第一部分 基本概念与基础理论 一、物质的量与阿伏加德罗定律P3 二、离子共存P3 三、离子方程式书写P4 四、氧化性、还原性强弱的判断P4 五、元素氧化性、还原性变化规律表P5 六、比较金属性强弱P5 七、比较非金属性强弱的依据P6 八、“10电子”、“18电子”的粒子小结P7 九、粒子半径的比较P7 十、物质熔沸点的比较P7 十一、其它重要的知识P9 （一）物质的变化P9 （二）物质的组成P9 （三）关于饱和溶液和不饱和溶液P10 （四）关于阿伏加德罗常数P10-11 （五）离子方程式书写判断P11-12 （六）离子共存问题P12-13 （七）关于物质的量和气体摩尔体积P13 （八）反应热问题P13 （九）电解质溶液P14-16 十二、化学平衡P16-18 第二部分 元素及其化合物 一、需要特别注意的元素及化合物知识P19-22 二、常见离子的检验P22-23 三、重要的“不一定”总结P23-26 四、最重要的无机方程式P26-27 第三部分 物质结构知识 必记知识1：原子结构基本知识P27 必记知识2：电子排布P28-29 必记知识3：元素周期表P29-30 必记知识4：元素周期律P30-31 必记知识5：电离能和电负性P31 必记知识6：共价键P32-33 必记知识7：分子的VSEPR模型和空间结构P33-34 必记知识8：化学键的判断P34-36 必记知识9：配位键和配合物P36-37 必记知识10：分子间作用力 氢键P37-38 必记知识11：分子的性质P38-39 必记知识12：常见物质电子式分类书写P39 必记知识13：晶体知识P40-43 必记知识14：查漏补缺P44-46 第四部分：必背有机化学基础知识汇总 考点1 有机物的结构P47-49 考点2 各类有机物的化学性质P49-56 考点3 有机反应小实验P56-57 考点4 有机高分子化合物P57-61 考点5 典型有机物之间的转化关系P61 第五部分 化学实验 一、仪器的使用P62 二、药品的保存、配制P62 三、基本实验操作P62 四、实验安全P63 五、物质的分离提纯P64 第六部分 高考化学考前2周晨读或晚记篇P65-82 第七部分 考前几天化学复习方法 P83-87 第八部分 高三化学考前提醒化学考试规范要求28点P88-90 第一部分 基本概念与基础理论 一、物质的量与阿伏加德罗定律 （一）物质的量 1.物质的量n，摩尔（mol)是单位。 2.阿伏加德罗常数NA，近似值6.02×1023。 3.摩尔质量（M）g/mol，数值=相对原子质量或相对分子质量。 4.22.4mol/L条件：①标准状况（0℃或273K、101KPa或一个标准大气压或101325Pa）②气体。记住：水、酒精、苯、四氯化碳、SO3等物质标准状况下都不是气体。 5.阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积气体同分子数（即物质的量相同）。 6.n=N/6.02×1023 n=m/M n=cV n=V气/22.4（标况气体）。 7. 个:个=摩:摩 ， 多少mol变成个数就是多少NA 。如3mol氢分子就是3NA个氢分子。 倍数关系：如1个CH4有4个H原子，1molCH4有4mol氢原子、10mole—。 （二）物质的量浓度 1.c=n/v , 这里的v是指溶液的体积，不是水的体积。 2.c(浓溶液)×V(浓溶液) = c(稀溶液）×V(稀溶液) 3.配制250mL0.2mol/L碳酸钠溶液，计算需要碳酸钠固体的质量为： m(Na2CO3)=v×c×M(Na2CO3)=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g 4.容量瓶的规格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL等，没有20mL、60mL、150mL、480mL等规格。配制溶液不一定非要用容量瓶，在烧杯里可以直接配制。 （三）阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2．推论 （1）同温同压下，气体分子个数之比=气体的物质的量之比NA:NB=nA:nB （2）温度和物质的量相同，压强与体积成反比PA:PB=VB:VA （3）温度体积相同，压强与物质的量成正比PA:PB=nA:nB （4）同温同压下，气体密度之比=相对分子质量之比ρA:ρB=MA:MB 3.研究气体熟记理想气体状态方程：PV=nRT或PV=(m/M)RT或PM=ρRT 注意： (1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 (2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、四氯化碳、苯、酒精、CHCl3（氯仿）、HF等。 (3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl－、Fe2+与S2－、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl－、Br－、I—不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、F－、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO32－、CN－等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－既不能与OH－也不能与H+大量共存；NH4+与OH－不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：[Al(OH)4]－、 S2－、CO32－、HCO3－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和MnO4－、Fe3+、ClO—、H++NO3—等不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在，H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3—、CO32—、S—、S2—、[Al(OH)4]－、ClO—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、[Al(OH)4]－、ClO—等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe3+与SCN—不能大量共存；Fe2+与SCN—也不能大量共存。 5．审题时应注意题中给出的附加条件。 （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH—）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH—=1×10-12mol/L的溶液（可能是酸性pH=2，又可能是碱性pH=12）等。 （2）有颜色离子MnO4—、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr2O72、CrO42-、Fe(SCN)2+。 （3）NO3—等在酸性条件下具有强氧化性。MnO4—、ClO—无论酸碱性都有强氧化性。 （4）注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的性质对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3—能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3—、H+相遇）不能共存；MnO4—与Cl—在强酸性条件下也不能共存；S2—与SO32—在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）弱酸盐的酸式根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3—+OH—=CO32—+H2O（HCO3－遇碱时进一步电离）；HCO3－+H+=CO2↑+H2O （3）溶液有颜色离子不仅仅有MnO4—、Fe3+、Fe2+、Cu2+，，还有Cr3+、Cr2O72、CrO42-、[Fe(SCN)]2+等等。 三、离子方程式书写 1.在离子方程式书写时可以拆开的物质： （1）强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 （2）强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、LiOH （3）可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4、PbSO4外的硫酸盐等）。 2.书写基本原则 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 3.离子方程式书写典型错误 （1）化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH—+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O （2）拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O （3）原子个数不守恒，如：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +Cl—是错误的 （4）电荷不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+是错误的 四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物（特别注意：电解反应或高温条件时的反应不一定遵守） 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 ③难得电子得物质不一定难失电子，难失电子的也不一定难得电子（如He、Ne等既难得电子也难失电子） 常见氧化剂： ①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2等 ③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 常见还原剂 ①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等； ②元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等 ③元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等 ④元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 ⑤某些非金属单质，如H2 、C、Si等。 五、元素氧化性、还原性变化规律表 (1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序） K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力、失电子能力减弱) K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+ (H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力、得电子能力增强) （放电能力大小顺序） (2)非金属活动顺序表 F O Cl Br I S(氧化能力减弱) F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强) 六、比较金属性强弱 （一）核心定义：元素原子失电子能力（还原性），失电子越易，金属性越强（高考不考定义，记规律即可） 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 （二）必考判断依据（按考场优先级排序，直接用） 1.周期表规律（最快判断）：同周期左→右，金属性减弱（Na>Mg>Al）；同主族上→下，金属性增强（Li<Na<K<Rb<Cs）；口诀：左下金属性最强 2.单质还原性：还原性越强，金属性越强（必考顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag） 3.与水/非氧化性酸反应：反应越剧烈（或越易反应），金属性越强（Na冷水剧烈、Mg热水反应、Al不反应 → Na>Mg>Al） 4.最高价氢氧化物碱性：碱性越强，金属性越强（NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃ → Na>Mg>Al）（重点：必须是最高价） 5.置换反应：活泼金属置换不活泼金属（A+盐B→B+盐A → A>B）；特例：Na/K/Ca先与水反应，不置换盐中金属 6.阳离子氧化性（反向判断）：阳离子氧化性越弱，对应金属性越强（Ag⁺>Cu²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Na⁺ → Na>Zn>Fe>Cu>Ag） 7.电化学（高频）：原电池负极金属性更强；电解池阳离子先放电，对应金属性更弱 （三）高考易错点（必记，避免丢分） •金属性 ≠ 失电子数目（Na失1个、Al失3个，仍Na>Al，只看难易，不看个数） •金属性 ≠ 金属活动性（大多一致，高考不深挖，按规律判即可） •熔沸点、合金与金属性无直接关系，不能用熔点高低判断金属性 （四）高考常考排序（直接背诵，考场秒答） 1. 第三周期：Na > Mg > Al 2. 碱金属：Li < Na < K < Rb < Cs 3. 常见金属：K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Cu （五）考场速记口诀（浓缩所有规律） 左强右弱同周期，下强上弱同主族； 遇水遇酸越剧烈，金属性强没的说； 最高价碱碱性强，对应金属更活泼； 阳氧越弱金越强，置换反应强制弱。 七、比较非金属性强弱的依据 （一）核心定义 非金属性：元素原子得电子能力越强，非金属性越强。 （二）高考必考 7 种判断依据（按考频排序） 1. 单质与氢气化合难易 越容易和H2化合→非金属性越强例：暗处爆炸>光照反应>加热> 持续加热可逆非金属性：F>Cl>Br>I 2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。 2. 气态氢化物稳定性 气态氢化物越稳定 → 非金属性越强稳定性：HF>HCl>HBr>HI非金属性：F>Cl>Br>I 口诀：氢化物越稳，非金属越强 3. 最高价氧化物对应水化物酸性（最常考） 最高价含氧酸酸性越强→非金属性越强例： 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3​ 非金属性：Cl>S>P>C>Si ⚠️ 易错坑：必须最高价！不能用、 比较，不是最高价！ 4. 单质间置换反应 强非金属单质能置换出弱非金属单质例：说明：非金属性 Cl>Br 5. 元素周期表位置 同周期：从左→右，非金属性逐渐增强第三周期：Si<P<S<Cl 同主族：从上→下，非金属性逐渐减弱ⅦA：F>Cl>Br>I 6. 原子得电子能力、氧化性 单质氧化性越强 → 非金属性越强对应阴离子还原性越弱 → 非金属性越强还原性：I−>Br−>Cl−>F−非金属性：F>Cl>Br>I 7. 与变价金属反应产物价态 非金属单质把金属氧化到价态越高，非金属性越强。 （三）高考常见非金属性排序（直接背熟） F>O>Cl>Br>I>S>P>C>Si （四）高频易错总结 1. 不能用氢化物酸性比非金属性！如 酸性 > ，但非金属性 Cl>I 2. 比较含氧酸一定看最高价 3. 同周期左到右非金增，同主族上到下非金减 八、“10电子”、“18电子”的粒子小结 (一)“10电子”的粒子： 分子 离子 一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH− 三核10电子的 H2O NH2− 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ (二)“18电子”的粒子 分子 离子 一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2− 二核18电子的 F2、HCl HS−、O22- 三核18电子的 H2S、HFO 四核18电子的 PH3、H2O2、H₂NF 五核18电子的 SiH4、CH3F、NH₂OH 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、CH₃NH₂、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的粒子。 九、粒子半径的比较 1.判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 2.具体规律： （1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. （2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs （3）同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I-- （4）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+(最常考） （5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ 十、物质熔沸点的比较 （一）总体比较优先级（第一原则） 不同晶体熔沸点大致顺序：共价晶体 ＞ 离子晶体 ＞ 金属晶体 (多数) ＞ 分子晶体 注：金属晶体熔沸点跨度极大，钨、铬极高，汞、铯很低，不直接套用上述顺序，单独判断。 （二）常温常压下状态 1.熔点：固态物质>液态物质 2.沸点：液态物质>气态物质 （三）共价晶体 1.常见物质：金刚石、晶体硅、二氧化硅 (SiO2)、碳化硅 (SiC)、氮化硅 (Si₃N₄)、氮化硼2.微粒作用力：共价键 3.比较规律：原子半径越小 → 共价键键长越短 → 键能越大 → 熔、沸点越高 4.典型排序：金刚石 ＞ SiC ＞ 晶体 Si 5.关键理解：熔化、汽化需断裂共价键，键越牢固，熔沸点越高。 （四）离子晶体 1.常见物质：活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐（除 AlCl₃、BeCl₂等） 2.微粒作用力：离子键（晶格能） 3.比较规律：① 优先看离子所带电荷数：电荷越高，晶格能越大，熔沸点越高；② 电荷数相同时，看离子半径：半径越小，晶格能越大，熔沸点越高。 4.典型例子：MgO ＞ NaCl（Mg²⁺、O²⁻电荷更多）NaCl ＞ KCl ＞ RbCl（阳离子半径逐渐增大）。 5.易错提醒：AlCl3、FeCl3、BeCl2为分子晶体，熔沸点很低，不属于离子晶体。 （五）金属晶体 1.常见物质：所有金属单质、合金 2.微粒作用力：金属键 3.比较规律：金属阳离子电荷数越高、阳离子半径越小 → 金属键越强 → 熔沸点越高。 4.典型排序：① 同周期：Al ＞ Mg ＞ Na② 碱金属同族从上至下：Li ＞ Na ＞ K ＞ Rb ＞ Cs，熔沸点逐渐降低。 5.特殊特例：Hg 常温液态，熔沸点极低；W (钨)、Pt 熔沸点极高。 （六）分子晶体（高考重点、陷阱最多） 1.常见物质：非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物、所有含氧酸、多数有机物 2.微粒作用力：分子间作用力（范德华力）+ 氢键 3.比较先后顺序：先看氢键 → 再看相对分子质量 → 最后看分子极性 4.氢键影响（最强因素，反常现象核心） (1) 常见含氢键物质：H2O、HF、NH3、醇类、酚类、羧酸、糖类、氨基酸 (2) 规律：分子间能形成氢键 → 分子间作用力显著增强 → 熔沸点反常升高 (3) 同族氢化物反常排序：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S HF＞HI＞HBr＞ HCl NH3＞AsH3＞PH₃ 5.无氢键、结构相似的分子 规律：相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高例：I2＞Br2＞Cl2＞F2；CH4＜SiH4＜GeH4 6.相对分子质量相近时 规律：分子极性越强，分子间作用力越大，熔沸点越高例：CO ＞ N2 ；CH₃CHO ＞ C₂H₆ 7.有机物同分异构体 规律：（1）烷烃等同分异构体：支链越多，空间越舒展，分子间距离越大，作用力越弱，熔沸点越低排序：正戊烷 ＞ 异戊烷 ＞ 新戊烷 （2）芳香烃：邻位＞间位＞ 对位（部分含氧衍生物适用） （3）反式与顺式 沸点看极性：顺高反低；熔点看对称：反高顺低。 8.分子晶体补充细节 ① 常温状态可辅助判断：固态＞液态＞气态，熔沸点依次降低；② 分子晶体熔化、汽化只破坏分子间作用力，不破坏共价键。 9.不同晶体混合比较（高考常考组合） （1）经典梯度：SiO2(共价晶体)＞NaCl (离子晶体)＞ Na (金属)＞ H2O (分子) ＞ CO2(分子) 10.易错对比：(1) 熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 通用成立；(2) 沸点：离子晶体多数远高于分子晶体；(3) 不要用状态直接判定晶体类型，如固态 CO₂仍是分子晶体。 11.高频易错知识点汇总 （1）含有阳离子的晶体不一定含阴离子：金属晶体只有阳离子和自由电子。 （2）离子晶体一定含离子键，一定不含分子； （3）共价晶体一定只含共价键，无分子； （4）氢键不属于化学键，属于特殊分子间作用力，只影响熔沸点、溶解性、密度； （5）简单氢化物：第 ⅥA、ⅦA、ⅤA 族前三种存在氢键反常。 12.高考快速解题步骤（万能模板） 第一步：判断物质晶体类型； 第二步：不同类型：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属单独看； 第三步：同类型细分：共价晶体→比原子半径；离子晶体→先电荷、后半径；分子晶体→先氢键、再分子量、后极性；金属晶体→比阳离子电荷与半径。 第四步：同分异构体看支链，氢化物记得氢键反常。 十一、其它重要的知识（考前必看一遍，不用特别记忆） （一）物质的变化 1.下列过程都有化学变化 同素异形体之间的相互转变；电解质溶液导电；塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矾净水；钝化；裂化；干馏等。 2.下列过程属于物理变化 蛋白质的盐析；电解质溶液使胶体聚沉；蒸馏；萃取；升华 3.有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。 核反应不是化学变化也不是物理变化。 （二）物质的组成 1.下列物质属于纯净物： 混甘油酯；结晶水合物，如：KAl（SO4）2•12H2O；H2O和D2O混合在一起等。 2.下列物质不一定是纯净物 只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）； 某物质可用同一化学式表示的物质（如C8H10的同分异构体）； 由同一元素形成的阳离子和由同一元素形成的阴离子组成的物质（氧化钠、过氧化钠） 3.下列物质属于混合物： 天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油；汽油 4.酸性氧化物都是酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物（如醋酸酐）； 金属氧化物不一定都是碱性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物； 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物； 两性氧化物都是金属氧化物。 5.酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱（Fe(OH)2+ HNO3）、酸性氧化物和酸(SO2+ HNO3）也可以发生氧化还原反应。 酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+ NaHSO4) 弱酸也可能能制强酸(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4) 两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐；（NaClO+Na2SO3） 两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HClO+H2SO3） 6.挥发性酸不等于不稳定性酸(盐酸)； 弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)； 二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。 酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性； 次氯酸钠（浓NaClO）溶液既有碱性又有强氧化性。 （三）关于饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液； 不饱和溶液也不一定是稀溶液；一定温度下NaCl的饱和溶液仍然可以溶解MgCl2。 2.温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响不大； 气体是温度越高溶解度越小。 3.液体的溶解度可能无限大，如酒精与水可以以任意比例混溶； 很多有机物不溶于水，但易溶在有机溶剂中，如苯、汽油、四氯化碳等等。 4.向足量的Na2CO3饱和溶液中加入ag无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143a/53g； 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2+的数目减少；各微粒的浓度不变；pH值不变。 5.将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。一定温度下，向Ag2SO4的悬浊液中加入BaCl2溶液，只要有Ag2SO4固体剩余，溶液中c(Ag+)就基本不变。 6.析出晶体后的母液为饱和溶液；饱和溶液中：溶质质量：水的质量=溶解度：100g。 7.一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的pH值不变,但溶液中钠离子数目减小。 8.某温度下,有100g相同的KCl溶液,甲蒸发35g H2O析出5g晶体,乙蒸发45g H2O后析出10g晶体,则原溶液不饱和。 9.硝酸钾溶解时吸热,结晶时放热,现向室温下20g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾晶体充分 搅拌后,晶体的质量不变，溶液的质量不变，则温度不变。 10.某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有26g氯化钠,若向此溶液中加入3.5g氯化钠和6.5g水,氯化钠不能全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数仍不变。 （四）关于阿伏加德罗常数 1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （错，<2NA） 2.常温常压下，1.6gO3所含的氧原子数为0.1NA (对) 3.常温常压下,1mol氦气所含原子数为NA (对) 4.标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对) 5.标准状况下，8gSO3所含原子数为0.4NA (对) 6.标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （错，溶于水不等于与水反应） 7.标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA （标准状况下HF是液体） 8.标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 9.7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 10.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体） 11.3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA_ (错，0.1NA ) 12.2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA (对) 13.5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA ) 14.6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA (错，0.1NA ) 15.3.1g白磷中含P-P键0.15NA (对) 16.1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA (错，6NA ) 17.12g金刚石中含C-C键4NA (错，2NA ) 18.12g石墨中含C-C键1.5NA (对 ) 19.28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA对共用电子对 (对 ) 20.1molC17H36含有共价键总数为52NA (对 ) 21.6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA ) 22.6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 （对） 23.1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—、 CH3COOH的总数为NA (对) 24.1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA （错，< NA ) 25.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个 （错，< NA ) 26.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA （错，还要考虑水，应为1.2 NA ) 27.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA （错，无体积不能确定） 28.1mol—OH(羟基)中所含电子数为9NA （对） 29.1molCH3+所含的电子数为8NA (对) 30.46g NO2和 N2O4的混合气体所含原子数为3NA (对) 31.25℃1mLH2O中所含OH-为10-10NA （对） 32.2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （错，0.01NA） 33.2molSO2和1molO2混合，在密闭容器中一定条件下反应，充分反应后容器中的分子数大于2NA (对) 34.18g D2O所含的电子数为10NA (错) 35.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA （错，0.2NA） （五）离子方程式书写判断 判断正误，错误的说明理由： 1.铜与稀硫酸反应 Cu+2H+==Cu2++H2↑ （错，不能反应） 2.Fe+HCl(稀) 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ （错，生成Fe2+） 3.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO （错，要发生氧化还原反应） 4.FeS+HNO3(稀) FeS+2H+===Fe2++H2↑ （错，要发生氧化还原反应） 5.Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+==SO2↑+H2O （错，要发生氧化还原反应） 6.Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O （错，要发生氧化还原反应） 7.Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+ === Fe3++3H2O （错，要发生氧化还原反应） 8.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 OH-+CO2===HCO3- （对） 9.Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2 2[Al(OH)4]－+CO2==2Al(OH)3↓+H2O+CO32- （错，生成HCO3-） 10.实验室制氨气：NH4++OH—=NH3↑+H2O （错，不是离子反应，无离子方程式） 11.氨水中通入过量SO2 NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3- (对) 12.Na[Al(OH)4]溶液中加入少量盐酸 [Al(OH)4]－+H+== Al(OH)3↓+H2O （对） 13.向碳酸钠溶液通入少量SO2 2 CO32-+SO2+H2O==2 HCO3-+ SO32- （对） 14.NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O （错） 15.碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应 HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O （对） 16.FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- （错） 17.FeI2溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （错） 18.NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O== Fe(OH)2↓+2HClO （错，发生氧化还原反应-） 19.Cl2与H2O反应 Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- （错） 20.HF+NaOH反应 H++OH-==H2O （错） 21.NaOH与H3PO4等物质的量反应OH-+ H3PO4== H2PO4- +H2O （对） 22.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应HCO3-+OH-==CO32-+H2O （错） 23.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应 NH4＋＋ OH— ＝NH3•H2O （错） 24.NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+==H2O+CO2↑ （错） 25.Na2S水解 S2-+2H2O==H2S+2OH- （错） 26.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH4+＋OH-＝NH3•H2O （错） 27.Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O （对） 28.过氧化钠溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (错) 29.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+ （错，H+与ClO-反应） 30.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:2 Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2 H2O （对） 31.除去硝酸钾溶液中的Fe3+：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ （对） 32.等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （对） 33.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （错） 34.用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O+2C1- C12↑+H2↑+2OH- （错） （六）离子共存问题 1．所有的弱酸根离子CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、[Al(OH)4]－、SiO32—、CN—、C17H35COO-、与H+都不能大量共存。 2.酸式弱酸根离子如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—既不能与OH—大量共存，又不能与H+大量共存。 3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。 4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3+必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在。 5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、 （NO3-、H+）、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能 大量共存。 6.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al(OH)4]－、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]－、ClO-等不能大量共存。 7.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存； 8.审题时应注意题中给出的附加条件。 ①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液或碱溶液。 ②无色溶液则没有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+；澄清溶液即没有沉淀。 ③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。 （七）关于物质的量和气体摩尔体积 1.1mol固体或液体的体积大小取决于微粒本身的大小。1mol气体的体积大小取决于温度、压强； 一定温度压强下，气体体积大小取决于分子数的多少。 2.同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比； 同温同压下，同体积的气体质量与摩尔质量成正比 同温同压下，同质量的气体，体积与摩尔质量成反比； 同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比； 同温同体积时，对相同质量的气体压强与摩尔质量成反比。 3.98％的硫酸（18.4mol·L－1）加入等质量的水，质量分数变为49％，则物质的量浓度小于原来的一半（9.2 mol·L－1）；反之，若硫酸的物质的量浓度变为原来的一半（9.2 mol·L－1），则质量分数大于原来的一半（49％）。 4.氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O； 质量分数为35%的氨水加入等质量的水稀释后质量分数为17.5%； 如加入等体积的水稀释后，质量分数比上述数值小。 质量分数相同的硫酸，氨水加入等质量的水稀释后，质量分数为a%，加入等体积的水稀释后质量分数分别为b%、c%。则b>a>c. 5.标准状况下，一充满HCl的烧瓶倒置于水，经过足够长时间 充分吸收后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L（不考虑溶质的扩散）;若换成NH3和空气的混合气体,结果为1/22.4mol/L；若换成NO2气体，结果大于1/22.4mol/L(其中N2O4). 6.配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（要注明体积）、胶头滴管；容量瓶要先检漏；使用天平时，要先将游码放回零处调零；称量氢氧化钠时，必须放在小烧杯中。定容时，先沿玻璃棒加水至刻度线1－2cm处，再改用胶头滴管加水至凹液面的最低处与刻度线相切。视线偏高，浓度偏大。 （八）反应热问题 1.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热；反之吸热。 不是所有的放热反应都能自发进行，也不是所有的吸热反应都不能自发进行 。 物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。 物质的键能越大，其本身的能量就越小。 物质的键能越大，物质越稳定。 2.燃料充分燃烧一要有适当过量的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。 3.常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶体+NH4NO3。 4.常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、强酸、强碱溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。 5.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O的反应热叫中和热。测定中和热时，酸碱之一必须要过量，以保证另一方完全反应；在稀溶液中，强酸与强碱中和生成1 mol H2O放出57.3KJ热量，弱酸或弱碱中和生成 1moL H2O放出的热量小于57.3KJ，若用浓的强酸或浓的强碱中和生成1mol H2O放出的热量大于57.3KJ。 6.101KPa，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。 7.书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态，热化学方程式中化学计量数扩大或缩小的同时，△H的数值也要放大或缩小相同的倍数。比较△H的大小，须代符号比较，即注意正负性。 8.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热。一个化学反应不论是一步完成还是几步完、成，总的热效应不变。 （九）电解质溶液 1.能证明HA为弱电解质的事实有： （1）溶液中有电解质的分子、离子共存。 （2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。 （3）0.1mol/L HA溶液pH>1。 （4）0.1mol/L NaA溶液 pH>7。 （5）同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小。 （6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 多。 （7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。 （8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。 （9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。 （10）分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。 2.同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较 （1）c（H+）的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc （2）完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc 3.同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较 （1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。 （2）完全反应放出H2的量 HAc >H2SO4＝HCl。 （3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc时间关系是H2SO4＝HCl> HAc （4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。 4.某溶液中由水电离的c（H+）=10-a 若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱 若a<7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。 若某溶液中由水电离的c（H+）·c（OH-）=10-24 则水电离产生的c（H+）= c（OH-）=10-12。 常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若c（OH-）/c（H+）=1012 则ROH为 强碱 5.向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的c（H+）<10-7 mol/L 向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7 mol/L pH= 4的HCl中水电离出的c (H+)=10-10 pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的c (H+)=10-4 某溶液中由水电离产生的c (H+)=10-12该溶液的pH值为2或12 6.pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7 pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7 pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7 pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7，则可能是弱酸与强 碱相混合 7.等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则c（NH3·H2O）> c（HCl） 混合前HCl中c（H+）与NH3·H2O中c（OH-）的关系c（H+）> c（OH-）。 8.100mLpH=10的KOH 溶液与pH=4的HAc 溶液混合后pH=7,则混合后总体积<200mL 9.同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF 10.NaHCO3溶液中存在的平衡体系有 HCO3- H++CO32-、 HCO3- +H2O H2CO3+OH- H2O H++OH— HCO3- +HCO3- H2CO3+CO32-（特别注意） 11.H2A==H++HA-, HA-H++A2-,则H2A是强酸，HA－ 、 A2-中能水解的离子是A2- ，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/L NaHA溶液pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L 12.等浓度的NaA 、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HA>Na+>A－>OH->H+ 。若pH<7,则A-的水解程度<HA的电离程度, 溶液中微粒浓度之间的关系为A－>Na+>HA >H+ >OH- 13.物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 、 (NH4)2SO3 、 NH4HSO4 、NH4Cl 、 NH4HCO3 NH4+浓度大小顺序是 (NH4)2SO4 >(NH4)2SO3 > NH4HSO4>NH4Cl >NH4HCO3 若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4 <(NH4)2SO3 <NH4HSO4<NH4Cl <NH4HCO3 14.Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。 15.0.1mol/LH2A溶液pH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。 16.增大氢硫酸的pH值c(S2-)可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。 17.将CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。 18.c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性。 19.两份醋酸溶液pH甲=a，pH乙=a+1，溶液中c(H+)、c甲=10c乙，物质的量浓度c甲>10c乙， 由水电离的H+：c甲=1/10c乙。 20.pH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数pH(NaCN)>pH(NaOH)。 21.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。 22.AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。 23.NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，pH可能显酸性、碱性或中性。 24.醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH值变化不大。 25.Na2CO3溶液中，c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液pH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在pH=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的pH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：CNH4+／CSO42-=2 26.常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中KW=1×10-14。 27.不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。 28.中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有I2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。 29.理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池 30.原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。 31.电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极， 有O2、Cl2等生成的极。 33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。 34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。 35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。 36、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量CuCl2、HCl、CuO、H2O 37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。 38、Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为Al－3e+4OH-=AlO2-+2H2O Mg、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Mg ；Cu、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Al Zn、Al、浓HNO3构成的原电池，负极是Zn 39、用Cu作电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2mol H2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1mol H2O。 40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。 41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。 43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。 44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象 45、常温下将牌pH=5的H2SO4稀释500倍，则溶液中c(H+)与c(SO42-)之比为10：1。 46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。 47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。 48、浓度相等时酸的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al(OH)3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa；将NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合，发生的反应是：HCO3－＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O＋CO32－ 49、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（CaO），待充分反应后溶液仍为饱和石灰水，即溶液浓度不变（包括Ca2+、OH-），但溶液的质量、溶液中Ca2+的数量均减少。将80℃的石灰水降温到20℃,溶液的质量和各微粒的浓度均没有改变以及溶液中的Ca2+数目也没有改变。但是虽然OH-浓度没有改变，溶液的PH值去发生了改变，因为Kw发生了改变。 50、向100g水中分别加入10g氢氧化镁、硫酸钠 、碳酸钠，阴离子浓度最大的是碳酸钠。 十二、化学平衡 2、对于固体物质或纯液体，一般认为其“浓度”为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒小，其表面积增大，与其他反应物接触面积增大，有效碰撞次数增大，所以，能加快化学反应速率。 3、压强要通过浓度起作用。在体积不变时填充与反应无关的气体，虽然总压强增大，但各组分 的浓度不变，反应速率不变。若在保持总压强不变的情况下填充与反应无关的气体，虽然总压强不变，但体积扩大，各组分浓度减小，反应速率减慢。 4、参加反应物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。 多步反应的速率取决于最慢的一步。比较反应速率快慢，要换成同一物质，同一单位比较。比较同一反应在不同的外界条件下的反应速率，按照有催化剂的比没催化剂的快，温度高的比温度低的快，浓度大的比浓度低的快。 平行基元反应的总反应速度等于几个基元反应速度之和。 5、化学平衡状态的判断。依据： （1）对同一物质：v正=v逆； （2）对不同物质：一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于它们的化学计量数之比。 （3）反应体系中各组分的百分含量、物质的量浓度保持不变。 （4）对于同一物质而言，断裂化学键和形成化学键的物质的量相等。或者对于反应中的不同物质断裂化学键和形成化学键成一定比例。 （5）有些特定的反应，还可以根据气体的物质的量、气体的总体积、总压强、密度、平均分子量、甚至总质量、颜色等是否变化来判断。 6、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (1)增加反应物浓度的瞬间，正反应速率增加,逆反应速率不变,由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；减少生成物浓度的瞬间，正反应速率不变,逆反应速率减小,由于正反应速率大于逆反应速率，平衡向正方向移动。V-t图象中新图象与原图象相连。但是改变固体或纯液体的量，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动。 （2）在其它条件不变的情况下，增大压强，正、逆反应速率都增大,但体积减小方向的速率增大得多，平衡向体积减小方向移动。对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动。在温度体积不变的情况下，填充与反应无关的气体，总压强增加,但各组分浓度不变，反应速率不变,平衡不移动。在温度压强一定的情况下，填充与反应无关的气体，等同于扩大体积，减小压强。同等程度增大各组分的浓度，等同于增大压强 （3）在其它条件不变的情况下，升高温度，正、逆反应速率都加快,但吸热方向的速率增大得多，平衡向吸热方向移动。 7、增大浓度，增大压强(缩小体积)，升高温度，正、逆反应速率都增大。在v-t图象中，新图象在原图象上方。温度越高，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间越越短。 8、反应物两种或以上的非固体或纯液体可逆反应，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但它本身的转化率一般降低，但也可能增大或不变（切记）。 如果反应物只有一种，增大反应物的浓度，反应物的转化率可能增大、减小或不变。 9、（1）同温、同体积，起始反应物相当，平衡等效。如：同温同体积的两容器中，一容器中盛有1molN2、3molH2,另一个容器中盛有xmol N2、ymol H2、zmolNH3,若平衡等效，则x、y、z之间必须满足的关系是：x+z/2=1,y+3z/2=3,但反应发出的热量不等。 （2）恒温恒容时，对反应前后体积不变的反应，只要起始反应物的物质的量之比相同，平衡等效。如：同温、同体积的两容器中，一容器中盛有1molH2、2molBr2 ，另一个容器中x molH2、y molBr2、、zmolHBr，若两容器中平衡等效，则x、y、z之间必须满足的关系是：若x：y=1：2，则z为0，若x：y不等于1：2，则x、y、z之间应满足的关系是(x+z/2)：(y+3z/2)=1：2此时，各组分的百分含量相等，各组分的浓度不等。 （3）同温、同压下，起始反应物物质的量之比相等，平衡等效。如：一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molSO2和1molO2, 达到平衡后，再充入2amol SO2和amolO2,或充入a molSO3,平衡时各组分浓度不变,百分含量不变,但物质的量不等。 10、有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时分别向这两只容器中充入等量的体积比为1:3的N2和H2的混合气体，并使A和B的容积相等。在相同的条件下，使之发生如下反应：N2+3H2 2NH3，填写下列空格： (1)因为该反应气体的物质的量减少，B为保持恒容，压强就要减小，则A中反应速率快，达到平衡时所需的时间短，由于压强增大有利于平衡向正反应方向移动，所以A容器中N2的转化率比B容器高。 (2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器为保持压强不变，体积增大，各组分浓度同等程度减小，相当于减小压强，中V(正)变小，V(逆)变小，化学平衡向逆反应方向移动，B容器由于恒容，各组分浓度不变，V(正)不变，V(逆)不变，化学平衡不移动。 (3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中分再通入2mol NH3达到新平衡后，A容器中NH3的体积分数与原平衡相等，B容器中由于压强增大，NH3的体积分数比原平衡大。 11、铁触媒是混合物。合成氨的原料气以1：3体积比混合最佳。从分离塔中分离出N2、H2必须循环使用。 12、颜色相近的NO2和Br2分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大1倍，NO2的颜色比Br2颜色深，Br2压强比NO2变化 大。 13、对于FeCl3+3NH4SCNFe(SCN)3+3NH4Cl达到平衡的混合液中，加入NH4Cl后，平衡不移动。只有增大FeCl3、NH4SCN的浓度，平衡才向正反应方向移动。 14、密闭容器中，反应aA(g) + bB(s) cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的70%，则平衡向正反应方向发生了移动，则a<c。　 15、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，△H>0.若温度不变，平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n,若温度不变而压强增大为原来的两倍，则达到新的平衡时，平衡混合物的体积大于等于原体积的1/2,若平衡体系中共有amol气体，再向其中加入bmolB，当达到新平衡时，共有(a+b)mol气体，则m+n＝p+q 16、2A(g) B(g)+xC(g)，在一定条件下达到平衡后容器中压强增大了p%，A的转化率为p%，反应的A与气体增加的物质的量相等，则x值为3　 17、反应aA(g)+bB(g) cC(g)+ d D(g) 在容积不变的密闭容器中达到平衡，则起始时A和B的物质的量之比为a:b，则（1）平衡时a与b的转化率之比为1:1 （2）若同等倍数在增大A、B的物质的量浓度，要使A、B的转化率同时增大，即相当于增大压强，要求平衡向正反应方向移动，(a+b)与(c+d ) 所满足的关系是a+b>c+d　 18、一定温度下，向体积一定的容器中充入1molN2、3molH2,在一定条件下反应达到达到平衡后再充入2molNH3,此时压强增大,但平衡向逆反应反应方向移动，新平衡时NH3的百分含量比原平衡大. 第二部分 元素及其化合物 一、需要特别注意的元素及化合物知识 1、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中置换出来。 2、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，NaHCO3比Na2CO3与HCl反应速率快。 3、等摩的Na2O、Na2O2与足量且等量的H2O反应，生成NaOH溶液的浓度相等。 4、Na2O2与CO2的反应必须有少量H2O参加。Na2O2与H2O反应先生成H2O2,部分H2O2,分解放出O2，H2O2有漂白作用。 5、不能否用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3、NaHCO3。 6、氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2 7、Na2O2与CO2、H2O反应时，应优先与CO2反应。向含有HCO、SO、CO、CH3COO-等四种阳离子的溶液中加入足量Na2O2，CH3COO-浓度基本保持不变。 8、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2且质量比为1:1。 9、1mol Na2O2与足量CO2完全反应转移电子1mol。 10、mg H2或CO或(CO)m(H2)n先燃烧后通过Na2O2，Na2O2增加的质量就等于mg。 11、Na2CO3与HCl、AlCl3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3·H2O，Ca(OH)2与H3PO4，正反滴加现象不同，不用其它试剂就可以鉴别。 12、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。 13、发酵粉中有碳酸氢钠、碳酸钠、固体酸性物质。 14、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为：2Na+＋CO32-＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓(注意碳酸氢钠标注为沉淀） 15、碱金属从上到下密度趋于增大，但反常ρNa>ρK，熔点依次降低。 16、碱金属太活泼，与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应。 17、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。 18、含钾50％－80％钠、钾合金，室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。 19、等量的Al分别与足量HCl、NaOH溶液反应放出H2的质量相等。 20、等质量的Mg在足量的CO2中完全燃烧所得固体的质量大于在足量O2中燃烧所得固体 的质量大于在足量N2中燃烧所得固体的质量。 21、Al可以用于冶炼难熔的金属。 22、向明矾溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀时，所得Al(OH)3的质量为0。 23、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢。 24、合金的熔点一般低于于各成份金属，但也有例外，如钨铬合金。 25、Fe与稀HNO3反应，被还原的稀HNO3总是占参加反应HNO3的1/4。 26、从矿石中提炼金属一般需经历三步：矿石的富集、冶炼、精炼。 27、为防止Cl2中毒，可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻子或向空气中喷洒水、石灰水等。 28、HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性，氧化性，还原性。 29、次氯酸盐比次氯酸稳定，漂白精和漂白粉的有效成份是次氯酸钙,84消毒液的有效成份是次氯酸钠。在饱和的氯水中加入CaCO3粉末溶液的漂白能力增强，是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向右移动，HClO浓度增大的缘故。 30、HClO、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理都是由于具有强氧化性性，SO2的漂白原理是由于其能直接与有色物质化合成无色物质。不能用pH试纸测浓硝酸、氯水及浓硫酸的pH值。因为浓硝酸、氯水均能使pH试纸先变红后褪色，而浓硫酸却能使pH试纸先变红后变黑，但可以用pH试纸将浓硝酸和浓硫酸鉴别开来。注意：不能用pH试纸鉴别pH＝4.1和pH=4.3的盐酸溶液。因为pH试纸只能测出整数值。 31、Cl2、NH2Cl、Ca(ClO)2、O3、Na2FeO4、ClO2都可用于自来水消毒。但Cl2能与水中的有机物发生取代或加成反应生成有毒的物质。 32、I2易溶于KI：原因I2+I-= I3－ 33、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。 34、变色玻璃中加有溴化银或氯化银、氧化铜。 35、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。 36、SO3是一种易挥发的晶体。 37、SO2遇紫色石蕊试液变红色，遇品红溶液褪色，加热又变红色。 38、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。 39、SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性性、还原性性、漂白性、能够杀灭细菌和霉菌，可作食物和干果的防腐剂。 40、SO2是首要大气污染物之一，可形成酸雨、酸雾，酸雨pH<5.6。 41、空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。 42、三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。 43、硫酸的用量常被视为一个国家化工发达水平的一种标志。但目前工业制硫酸主要用硫与空气反应制取二氧化硫。 44、工业制硫酸分为三阶段，用到三设备沸腾炉、接触室、吸收塔，涉及到三个方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2=2SO3 、SO3+H2O=H2SO4 现代工业制取二氧化硫主要用硫磺燃烧法得到。 45、工业制硫酸：废气用氨水吸收，产品为二氧化硫、硫酸铵，也可用亚硫酸钠溶液吸收再加热，废液用氢氧化钙中和，废渣用来制砖、炼铁，废热可用于产生水蒸气发电。在NaOH溶液中通入含有大量O2的SO2气体，生成的盐只能是Na2SO4或NaHSO4 46、空气中的氮氧化物主要来自石油产品和煤的燃烧，机动车辆排放的废气以及制硝酸工厂的废气。 47、NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。 48、磷在自然界中全部以化合态形式存在，红磷能升华，白磷必须贮存在密闭容器中，少量保存在水中，同时必须在水中切割。 49、NaNO2可用于印染、漂白、防锈、混凝土添加剂，食物防腐、增色，但NaNO2有毒，能将亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，可服用维生素C解毒。 50、输送氯气的管道泄漏可用浓氨水检验。方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 51、氨水浓度越大密度越小。 52、氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。 53、铵盐受热分解不一定都有氨气产生，铵盐都能与碱反应。 54、制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。 55、氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。 56、我省大气污染特征是由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化，防治酸雨的主要措施是燃煤脱硫和尾气的处理，机动车尾气净化。测空气中的SO2用甲醛比用HgCl2好，因为汞盐毒性大污染环境。 57、浓HNO3变黄色，可通入适量氧气。 58、向一定量的浓HNO3中加入足量的Cu，先放出二氧化氮，后放出一氧化氮，反应结束后，再加入稀H2SO4，Cu会继续溶解。 59、金属、非金属，Fe2+、S2-、SO32-、I-都可以被HNO3氧化。 60、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为： Ag(NH3)2+＋OH-＋3H+＋Cl-＝AgCl↓＋2NH4+＋H2O 。 不能根据酸分子中的H原子数来判断是几元酸，如：CH3COOH是一元酸，H3PO3是二元弱酸，Na2HPO3是正盐，其水溶液显碱性是由于水解的缘故，不存在水解大于电离的说法。 61、碳族元素难形成离子化合物，一般形成共价化合物。 62、碳、硅、锗、锡的＋4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。 63、C60与金刚石、石墨互为同素异形体，是分子晶体，每个C60中有60个单键，30个双键，20个六边形，12个五边形。 64、由C60可制得超导体体，高温润滑剂，耐热，防火材料。 65、硅在地壳中的含量居第二位，但全部以化合物形式存在。在常温下硅只能与氟气、氟化氢、强碱溶液反应。石英、石英砂、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。在SiO2原子晶体中有一个Si原子就有4个Si－O键，在金刚石中有一个碳原子，就有2个C－C键，故在 2C＋SiO2Si ＋2CO 反应中C中破坏1mol共价键，即参加反应的C为0.5mol，所以参加反应的SiO2为15g 66、玻璃不属晶体，普通玻璃，钢化玻璃成份相同，石英玻璃成份是二氧化硅 。氧化铝陶瓷(人造刚玉)可用作高级耐火材料，刚玉球磨机，氮化硅属原子晶体，可用于制发动机部件的受热面，SiO2可用于制光导纤维。 67、当把固体SnCl2溶入水配成溶液时，需加少量的单质Sn和盐酸，主要是防氧化和抑制水解。另外，Sn的＋4价稳定故SnO2没有强氧化性，反而Sn2+具有强还原性，Fe3+也能将它氧化：2Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+。 68、一种重要的矿石在高温下和氧气发生的反应是工业生产中的重要反应，此反应应在沸腾炉进行，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成的固体和Al在高温下发生的反应称为铝热反应，此反应方程式为2Al +Fe2O3Al2O3+2 Fe 。生成的单质和水蒸汽发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，此反应中的固体产物溶解于浓盐酸时的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O 69、硼酸是一元弱酸，显酸性是由于硼酸促进水的电离而显酸性，H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，它与溶液发生的中和反应是：H3BO3＋NaOH===NaBO2＋2H2O，因为H3BO3分子内有三个羟基，故和CH3OH发生的酯化反应是：H3BO3＋3CH3OH===B(OCH3)3＋3H2O 二、常见离子的检验 （一）常见阳离子的检验 1、Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。 2、Ba2+：能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。 3、Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 5、Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色A1(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 6、Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 7、NH4+：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。 但注意：胺类物质也具有此性质。 8、Cu2+：蓝色溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 9、Fe2＋的检验 方法1：待检液滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变成红色。 有关离子反应式：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋SCN－＝［Fe(SCN)］2+ 方法2：待检液加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 有关反应式：Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3、Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 方法3：铁氰化钾法【最优、必考、无干扰】 试剂：待检液滴加K3[Fe(CN)6] ，生成蓝色沉淀。 离子方程式： 10、Fe3＋的检验 方法1：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液变成红色。 有关离子方程式：Fe3+＋SCN－＝［Fe(SCN)］2+ 方法2：加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀。有关离子方程式：Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 方法3：苯酚显色法 试剂：苯酚溶液现象：溶液显紫色原理： 与苯酚形成紫色配合物 特点：特异性强，不受少量还原性离子干扰。 方法4：亚铁氰化钾法【高频冷门考点】 试剂：亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)6]现象：生成蓝色沉淀（普鲁士蓝） 离子方程式： （二）常见阴离子检验 离子 检验试剂 现象 离子方程式 OH— ①酚酞 ②石蕊 变红 变蓝 Cl— AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀 Ag+ + Cl— = AgCl↓ Br— AgNO3溶液和稀HNO3 生成淡黄色沉淀 Ag+ + Br— = AgBr↓ I— AgNO3溶液和稀HNO3 生成黄色沉淀 Ag+ + I— = AgI↓ S2— 稀盐酸或稀H2SO4 产生臭鸡蛋气体 S2— + 2H+ = H2S↑ 或HCO3— ①稀盐酸、石灰水 ②加BaCl2溶液，再加稀HCl 产生无味气体，通入石灰水后，石灰水变浑浊； 产生白色沉淀，后溶解产生无味气体 CO32—+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O CO32—+Ba2+=BaCO3↓ ①加BaCl2溶液，加稀HCl ②加盐酸或硫酸 产生白色沉淀，溶解， 并产生刺激气体 SO32—+Ba2+=BaSO3↓ BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O SO32—+2H+=SO2↑+H2O 加盐酸和BaCl2溶液 产生白色沉淀 SO42—+Ba2+=BaSO4↓ 与Cu片、浓硫酸共热 产生红棕色气体 2NO3———NO2 三、重要的“不一定”总结 1、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。 [解析]95%的乙醇溶液恒沸点。若想分离得纯乙醇，必须加入足量CaO固体后蒸馏，不能直接采用蒸馏法。（直接蒸馏得到的总是95%的乙醇） 2、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。 [解析]有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。无单质参加的化合反应与无单质生成的分解反应也可能是氧化还原反应。如反应：Na2O2+SO2=Na2SO4 和NH4NO3=N2O+2H2O 3、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 [解析]同素异形体间的转化：如反应2O3=3O2 、C（石墨）=C(金刚石) 4、含金属元素的离子不一定都是阳离子。 [解析]：如：MnO4—、Cr2O72—、[Al(OH)4]－等. 5、含非金属元素的离子不一定都是阴离子。 [解析]：如：H＋、NH4＋等。 6、在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。 [解析]如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。在反应H2+Cl2=2HCl中，H2是还原剂，Cl2是氧化剂。 7、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。 [解析]若元素从正价变为零价，该元素被还原；若元素从负价变为零价，该元素被氧化。 8、金属元素被还原不一定得到金属单质。 [解析]某些金属可能存在变价，并可以转化。如：Fe3＋→Fe2＋ 9、强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。 [解析]物质间的相互作用应考虑物质反应的活性范围。如通常条件下KMnO4不能与H2发生氧化还原反应。 10、氧化还原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。 [解析]氧化还原反应的范围很广，不能单从氢氧得失上分析，大多数的氧化还原反应都不是固定的有氧或氢的得失。 11、同一物质在相同的反应中不一定充当相同的成分，起相同的作用。 [解析]Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO(盐酸在该反应中主要体现强酸性) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(盐酸在该反应中主要体现还原性) 12、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。 [解析]根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同。若使原子个数相同，必须保证组成分子的原子个数相同。 13、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。 [解析]反应吸热、放热应当纵观反应过程，比较反应前后物质具有的总能量差异，不应只看反应初始条件。很多反应发生时，最初都需要引发条件：如加热，包括有吸热反应，也有放热反应。 14、放热反应在常温下不一定就能发生。[解析]：如常见反应N2+3H2 =2NH3 15、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。 [解析]燃烧的另外一个前提条件是达到该物质的着火点。 16、反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。 [解析]判定吸热反应的前提条件必须首先属于化学反应。如液氨汽化吸热，为物理变化过程，不属于吸热反应。 17、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。 [解析]溶液的浓、稀与溶液是否饱和没有必然的联系。但是，对于同一溶质的溶液来说：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液（同是相对而言）。 18、升高温度，物质的溶解度不一定变大。 [解析]温度的变化影响物质的溶解度与物质本身的性质有关。如：升高温度的时候，KNO3的溶解度变大；Ca(OH)2的溶解度变小；NaCl的溶解度基本不变。 19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 [解析]：如Mn2O7（对应的酸为HMnO4）. 20、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 [解析]如NO2；再如CO、NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物。 21、金属氧化物不一定是碱性氧化物。 [解析]如：Na2O2只属于金属氧化物；Al2O3属于两性氧化物。 22、不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应。 [解析]如CO、NO等不成盐氧化物。 23、能跟酸反应的物质不一定不能跟碱反应。 [解析]如Al2O3、Al(OH)3等两性物质；或其它具有特殊性质及特殊反应的物质（如：H2S、SiO2等）。 24、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。 [解析]风化是指常温下，结晶水合物在干燥的空气中失去结晶水的过程。如果反应在失水过程中还需要外界条件，反应就不属于风化：CuSO4·5H2O =CuSO4+5H2O. 25、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。 [解析]反例：金属晶体。 26、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。 [解析]稀有气体属于单原子构成的分子晶体。 27、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。 [解析白磷与甲烷同为正四面体构型。但是，白磷属于无心正四面体结构，P-P键角为60°；甲烷属于有心正四面体结构，C-H 键角为109°28′。 28、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。 [解析]多原子分子含共价键；共价晶体含共价键（如：SiO2 等）、混合晶体石墨也含共价键。 29、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。 [解析]SO2通入品红溶液使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；若SO2通入紫色KMnO4酸性溶液中，使KMnO4溶液紫色消失，实际上发生了氧化还原反应：5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2＋+5SO42-+4H＋。 30、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。 [解析]：将金属Na加入到CuSO4溶液中，Na会先与水反应，最终生成 Cu(OH)2、H2、与Na2SO4，而不能置换出金属铜。（与铜形成水合离子有关） 31、既能与酸反应，又能与碱反应的物质，不一定就是两性物质。 [解析]：SiO2既可以与HF溶液作用，又可以与NaOH溶液作用，但是，由于产物不全为盐和水，故SiO2并不属于两性氧化物，与HF的反应也被看成是SiO2的比较特殊的性质。 32、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。 [解析]：稀有气体原子，既不容易得电子，也不容易失电子。 33、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。 [解析]酸均可由其H＋体现弱氧化性。（与活泼金属发生反应） 34、主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。 [解析]对于金属，单原子离子的最高价数等于其族数；（如:Na＋、Mg2＋、Al3＋等）对于非金属，单原子离子的最高价数等于族数减去8（如：Cl－、S2－等） 35、离子化合物不一定只含有离子键。 [解析]离子化合物中必含离子键，也可能同时含有共价键。（如：NH4Cl、Na2O2、NaOH等） 36、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。 [解析]金属晶体由金属阳离子与外层自由电子组成。 37、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。 [解析]金属晶体中的纯铁、钨，其熔点高于一般的原子晶体。 38、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。 [解析]金属晶体中的铯、汞，常温下即为液态，熔点很低。 39、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。 [解析]离子晶体也可能含有金属阳离子。 40、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。 [解析]铵盐。 41、稳定的共价化合物分子中，各原子不一定都形成8电子结构。 [解析]AlCl3、CuCl2、 BeCl2等为缺电子共价化合物；HCl中H为2电子稳定结构。 42、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。 [解析]H2O2、C2H4等共价化合物分子里，既包含H－O、C－H极性共价键，也包含O－O、C－C非极性共价键。 43、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。 [解析]稀有气体，微粒间只存在分子间作用力。 44、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。 [解析]铵盐为离子化合物。 45、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。 [解析]某些化合物，如：H2O2（O－O）；C2H4（C－C）； Na2O2（ O－O）。 46、使用催化剂不一定就能加快反应速率。 [解析]催化剂存在正负催化剂：一般使用的催化剂为正催化剂，加快反应的速率；在某些核反应中需使用负催化剂，降低反应的速率，以便进行研究、探索。 47、对于某一化学反应，改变反应物或生成物浓度不一定使反应速率改变。 [解析]改变物质浓度影响反应速率，应出去一些特殊情况：a、反应为非可逆反应，此时反应单一向正向进行，改变物质浓度，尤其改变生成物浓度，速率不改变；b、在可逆反应中，若被改变浓度的物质为固体或纯液体，速率也不发生改变。 48、强电解质导电能力不一定强。 [解析] BaSO4溶液，由于其水溶性小，溶液中电离出的离子浓度很小，导电能力很弱。 49、弱电解质导电能力不一定弱。 [解析]导电能力还与电解质溶液本身的浓度有关。 50、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。 [解析]加水稀释冰醋酸，离子浓度先增大后减小，如图所示。 五、最重要的无机方程式 (一)氧化还原反应（掌握配平方法） （1）Cl2+H2O＝HCl+HClO （2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O(注意其离子方程式书写) （4）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(注意其离子方程式书写) （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O（工业制漂白粉） （6）Fe+S FeS （7）SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I） （9）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （10）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （11）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(注意其离子方程式书写) （12）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （13）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （15）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(注意其离子方程式书写) （16）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （17）2FeCl3+Fe＝3FeCl2 （18）3Fe+2O2Fe3O4 （19）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （20）FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl （21）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （22）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ （23）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （25）3NO2+2H2O＝2HNO3+NO （28）Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (注意其离子方程式书写) （29）3Cu+8HNO3(稀)＝2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(注意其离子方程式书写) （30）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑ (注意其离子方程式书写) (二)非氧化还原反应 （1）配制银氨溶液：Ag++NH3·H2O =AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++OH-+2H2O （2）Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+（无论NH3·H2O过量或少量） （3）NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O （4）Ca(OH)2与NaHCO3反应 ① NaHCO3不足：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ② NaHCO3过量：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （5）工业制玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ （6）实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （7）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HclO （8）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （9）CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 （10）Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3 （11）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （12）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O （13）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （14）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O （15）Fe3++3HCO3—＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ （16）Al3++3[Al(OH)4]— =4Al(OH)3↓ （17）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （18）2[Al(OH)4]— + CO2(少量) =2Al(OH)3↓+ CO32-+ H2O [Al(OH)4]— + CO2(过量) = Al(OH)3↓+ HCO3- （19）Al3+（过量）+3OH—=Al(OH)3↓ （20）Al3++4OH—（过量）=[Al(OH)4]— （21）Al(OH)3+OH— = [Al(OH)4]— （22）[Al(OH)4]— + H+(少量)＝Al(OH)3↓+H2O （23）[Al(OH)4]— + 4H+（过量）＝Al3++4H2O （24）Na[Al(OH)4]的水解反应 简写为： 第三部分 物质结构知识 必记知识1：原子结构基本知识 1. 能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系(P6) 能层(n) 一 二 三 四 … n 能层符号 K L M N … … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … … 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … … 2 8 18 32 … 2n2 2.原子轨道的形状和能量高低 （1）s电子原子轨道:球形，P电子原子轨道:哑铃形。 （2）s、p、d、f能级上原子轨道数目为1，3，5，7。 （3）能量关系①ns＜np＜nd＜nf ②1s＜2s＜3s＜4s③nPx、nPy、nPz能量相同 3.构造原理示意图（P8) 特别记住：能量4s＜3d，书写排布式还是先写3d→4s。 4.原子核外电子的排布规律(P14) （1）能量最低原理 （2）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 （3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 【注意】洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全充满 (p6、d10)、半充满(p3、d5)和全空(p0、d0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 必记知识2：电子排布（一定要认真记） 一.1—36号元素的电子排布式及其特性 1.氢（H）1s1 —IA族、H+、质子、密度最小、金属氢化物、1H、2H、3H、D、T 2.氦（He)1s2—0族、全充满、单原子分子 3.锂（Li）1s22s1—IA族、锂电池重要元素、密度约水的一半、氧化物只有Li2O 4.铍（Be）1s22s2—IIA族、全充满，两性金属，BeCl2直线形 5.硼（B）1s22s22p1—IIIA族、BN共价晶体、BCl3无孤对电子，平面三角形 6.碳（C）1s22s22p2—IVA族、化合物种数最多、共价晶体、共价键、12C、13C、14C 7.氮（N）1s22s22p3—VA族、半充满、3个未对成对电子、氢键、氧化物最多 8.氧（O）1s22s22p4—VIA族、氢键、地壳中含量最多、16O、17O、18O 9.氟（F）1s22s22p5—VIIA族、氢键，电负性最大，最活泼的非金属、含氟牙膏、HF是弱酸，无含氧酸、无正价 10.氖（Ne）1s22s22p6—0族、全充满，与氦最外层电子数不同。 11.钠（Na）1s22s22p63s1—IA族、第三周期原子半径最大（除氩外）、金属性最强 12.镁（Mg）1s22s22p63s2—IIA族、全充满、电负性大于铝 13.铝（Al）1s22s22p63s23p1—IIIA族、两性金属，地壳含量最高的金属元素 14.硅（Si）1s22s22p63s23p2—IVA族、半导体元素，易形成共价晶体 15.磷（P）1s22s22p63s23p3—VA族、半充满、3个未对成对电子、电负性大于硫、 16.硫（S）1s22s22p63s23p4—VIA族、电子数是同族氧元素2倍 17.氯（Cl）1s22s22p63s23p5—VIIA族、HClO4酸性最强，能够形成多种酸 18.氩（Ar）1s22s22p63s23p6—0族、全充满，短周期和第三周期最后一种元素 19.钾（K）1s22s22p63s23p64s1—IA族、长周期第1种元素 20.钙（Ca）1s22s22p63s23p64s2—IIA族、长周期第2种元素、最外层2个电子 21.钪（Ac）1s22s22p63s23p63d14s2—最外层2个电子 22.钛（Ti）1s22s22p63s23p63d24s2—最外层2个电子 23.钒（V）1s22s22p63s23p63d34s2—最外层2个电子 24.铬（Cr）1s22s22p63s23p63d54s1—特殊，未对成对电子最多的元素 25.锰（Mn）1s22s22p63s23p63d54s2—最外层2个电子 26.铁（Fe）1s22s22p63s23p63d64s2—最外层2个电子 27.钴（Co）1s22s22p63s23p63d74s2—最外层2个电子 28.镍（Ni）1s22s22p63s23p63d84s2—最外层2个电子 29.铜（Cu）1s22s22p63s23p63d104s1—特殊 30.锌（Zn）1s22s22p63s23p63d104s2—全充满 31.镓（Ga）1s22s22p63s23p63d104s24p1（与Al同族，它们最外层电子一样） 32.锗（Ge）1s22s22p63s23p63d104s24p2（与C、Si同族，它们最外层电子一样） 33.砷（As）1s22s22p63s23p63d104s24p3（与N、P同族，它们最外层电子一样） 34.硒（Se）1s22s22p63s23p63d104s24p4（与O、S同族，它们最外层电子一样） 35.溴（Br）1s22s22p63s23p63d104s24p5（与F、Cl同族，它们最外层电子一样） 36.氪（Kr）1s22s22p63s23p63d104s24p6（与He、Ne、Ar同族，注意He最外层电子数特殊性） 二、容易混淆的“图或式” 1.记住“（1）原子结构示意图（2）离子结构示意图（3）电子式（4）电子排布式（5）简化电子排布式（6）最外层电子排布式（7）价层电子排布式（8）轨道表示式（9）电子排布图（10）价层电子轨道表示式（11）价层电子排布图（12）最外层电子排布图（13）最外层电子轨道表示式”的准确表达。 2.牢记：有“图”和“轨道”的一定是写“方框”。其它都是写1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2或3d14s2或4s2 3.完成下列问题来巩固： (1)铁原子结构示意图____________(2)铁离子结构示意图_________ (3)亚铁离子结构示意图__________(4)铁原子的电子式___________ (5)铁原子的电子排布式_____________________________________ (6)铁原子的简化电子排布式_____________ (7)铁原子的最外层电子排布式___________ (8)铁原子的价层电子排布式_____________ (9)铁原子的轨道表示式____________________ (10)铁原子的电子排布图____________________ (11)铁原子的价层电子排布图_________________ (12)铁原子的最外层电子排布图_________________ (13)铁原子的最外层电子轨道表示式_________________ 必记知识3：元素周期表 1.门捷列夫制作了历史上第一张元素周期表 2.原子序数=原子的核电荷数=质子数 周期数=电子层数 主族元素族的序数=最外层电子数 3.7个周期，7个主族、1个VIII族，1个0族 4.短周期元素指前三周期元素，即1-18号元素 5.周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区 s区：第一、二主族 p区：第三到七主族+0族 d区：第三副族到第七副族+VIII族 ds区：第一副族到第二副族 f区：镧系元素和锕系元素 6.各主族元素和0族元素分别是 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 7.周期表中非金属元素有17种、稀有气体元素有7种。 8.同族元素的最外层电子排布相同，同周期元素的电子层数相同。 9.镧系元素和锕系元素均在ⅢB族（第3列），故该族元素种类很多。 从ⅢB族到Ⅱ族（第3~12列，共10个纵行）的元素统称为过渡金属元素。 10.元素周期表的意义 （1）预测元素性质，预测未发现的元素。（2）启发人们在一定区域内寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料、耐高温材料等）。 必记知识4：元素周期律 一、元素的性质 主要指的是原子核外电子排布、最外层电子、化合价、金属性、非金属性、原子半径、电离能、电负性等。 二、元素周期律 元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是元素周期律。 三、元素性质的周期性变化原因 元素的性质的周期性变化原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然 结果。 四、第三周期的元素性质递变规律（最常考） 1．第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 2．第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。 五、元素性质递变规律（理解记忆） 1．同一周期从左到右，电子层数相同，最外层电子数递增，原子半径逐渐减小，元素第一电离能逐渐增大（注意全充满和半充满元素的特殊性）、元素的电负性数值逐渐增大、失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 2．同一主族从上到下，电子层数递增，最外层电子数相同，原子半径逐渐增大，元素第一电离能逐渐减小、元素的电负性数值逐渐减小、失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 六、粒子半径问题 1.影响原子半径大小的因素 (1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。 2.原子半径的递变规律（0族元素例外） (1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。 (2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。 3.原子或离子半径的比较方法 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 (2)能层结构相同的离子：核电荷数越大 ，半径越小 。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子：能层数越多 ，半径越大 。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜(Se2－)＜r(Te2－)。 (4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋) ＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。 七、同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子的排布 能层数 相同 增加 最外层电子数 1→2或8 相同 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 单质的氧化性、还原性 氧化性 增强 减弱 还原性 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 增强 减弱 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 第一电离能 增大 (但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA) 减小 电负性 变大 变小 必记知识5：电离能和电负性 一、电离能 1.同一周期内，元素的第一电离能呈增大的趋势。 2.同一主族，元素的第一电离能呈现减小趋势。 3.牢记电离能重要点（往往容易考到） （1）铍、镁反常：Be＞B；Mg＞Al（因为Be、Mg均全充满）。 （2）氮、磷反常：N＞O；P＞S（因为N、P均半充满）。 （3）第一电离能最大元素的He。 （4）同一层电子的电离能相差不大，最多三五倍，不同层之间电离能相差大，十多倍、几十倍都有。 二、电负性 1.同一周期从左到右，电负性递增；同一主族，从上到下，电负性递减；副族元素的电负性没有明显的规律。 2.注意5个方面 （1）电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；电负性数值越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。一般电负性大于2的元素大部分为非金属元素。电负性最大的元素为氟，电负性最小的为铯。 （2）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物，如H：2.1，Cl:3.0，3.0-2.1=0.9<1.7，故HCl为共价化合物；AlCl3和BeCl2的电负性差都是3.0-1.5=1.5<1.7为共价化合物；NaN的电负性差都是3.0-0.9=2.1＞1.7为离子化合物。 （3）电负性数值小的元素在化合物中化合价为正值；电负性大的元素在化合物中为负值。如OF2中O为+2价，F为—1价。 （4）同一族元素的电负性自上而下不完全是逐渐减小的。 （5）课本上有些元素的电负性一样，说明它们的金属性或金属性相差不大，并不是说它们的电负性完全相同，如果多几位小数点，它们是有差别的。 必记知识6：共价键 1.一个共价单键中含有1个σ键，一个共价双键中含有1个σ键和1个π键，一个共价叁键中含有1个σ键和2个π键。 2.共价键包括极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键）。 规律：相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。如O2中O与O之间是非极性键，H2O中H与O之间是极性键，H2O2中，既含有极性键、也含有非极性键。 3.共价键的本质、特征及分类 （1）本质：在原子之间形成共用电子对。 （2）特征：具有方向性和饱和性。如H2O中O与H形成2个O—H共价键且共价键夹角约为105°。 4.键参数——键能、键长、键角 （1）概念 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。（至少3个或3个以上的分子才存在键角） 记住几种常见分子的键角： （2） 键参数对分子性质的影响 ①键长决定分子的稳定性，键能越大，键长越短，分子越稳定。 ②键角决定分子的空间结构 ③键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。 5.记住一些键角 分子 H2O H2S NH3 PH3 CH4 SiH4 CO2 CS2 键角 1050 920 1070 93.60 109.50 109.50 1800 1800 分子 H3O+ NH4+ 乙烯 乙炔 苯 PF3 PCl3 甲醛 键角 1120 109.50 1200 1800 1200 必记知识7：分子的VSEPR模型和空间结构 一、价层电子对互斥理论 1.理论要点 （1）价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 （2）孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 2.判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法 （1） 其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，x 是与中心原子结合的原子数，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其他原子等于“8－该原子的价电子数”。如CO的a＝4＋2，NH的a＝5－1。 （2）示例分析SO的立体结构的思路 SO→价层电子对数[3＋(6＋2－3×2)＝4]→电子对构型(VSEPR模型)为四面 体形 离子构型为三角锥形。 3.价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系 价层电子对数 成键 对数 孤电子 对数 VSEPR 模型 分子空间结构 名称 实例 键角 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2、CO2 180° 3 3 0 三角形 平面三角形 BF3、SO3 120° 2 1 V形（也叫角形） SnBr2 105° 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4、CCl4 109°28′ 3 1 三角锥形 NH3、PF3 107° 2 2 V形 H2O、H2S 105° 备注：1.VSEPR是价层电子对互斥模型的英文简称； 2.分子的空间结构一般用球棍模型来表达，考试时问空间结构时回答名称。 二、用杂化轨道理论推测分子的立体构型 1.杂化轨道的类型与分子立体构型 2.由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。 代表物 杂化轨道数 中心原子杂化轨道类型 牢记 CO2 0＋2＝2 sp 1.总数为2，sp杂化 总数为3，sp2杂化 总数为4，sp3杂化 2、右下角有4个原子的一定是sp3杂化。如ClO4— HCHO 0＋3＝3 sp2 SO2 1＋2＝3 sp2 CH4 0＋4＝4 sp3 NH3 1＋3＝4 sp3 H2O 2＋2＝4 sp3 3.中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 分子组成 (A为中心原子) 中心原子的 孤电子对数 中心原子 的杂化方式 分子立体构型 示例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 必记知识8：化学键的判断 一、化学键 1.概念和本质 （1）相邻的原子之间强烈的相互作用。 （2）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 （3）化学键包括三种，它们是：离子键、共价键、金属键。 2.金属键也是化学键。它只存在于金属中，是金属原子与自由电子之间特殊的一种强烈的相互作用。 二、离子键、共价键 1.构成原子的微粒及作用 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用（电子云重叠） 特点 阴、阳离子间相互作用 共用电子对不偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的一方 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种元素的原子 不同种元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质（稀有气体除外），某些化合物 共价化合物，某些离子化合物 示例 2.离子化合物与共价化合物 （1） 铵盐、金属氢化物是离子化合物；（2）AlCl3、BeCl2是共价化合物。 3.物质的溶解或熔化与化学键变化 （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 a.有些共价化合物溶于水后，能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2、SO2等。 b.有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。 c.某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖、（C12H22O11)、酒精（C2H5OH)等。 4.化学键对物质性质的影响 （1）化学键对物质物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为这些物质中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中有很强的离子键  ，故其熔点也较高。 （2）化学键对物质化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 5.物质所含化学键类型的判断 (1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质:如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质:稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。 (5)非金属单质只有共价键，稀有气体除外。 必记知识9：配位键和配合物 一、基本知识 1.孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。 2.配位键——电子对给予接受键 3.配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。 4.配位键的表示：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为，在NH中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。 5.配合物的组成 如[Cu(NH3)4]SO4 （1）配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。 （2）中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 6.注意 （1）配位键的全称是配位共价键，是一种特殊的共价键。 （2）当配体中两端有两原子均有孤电子对时，电负性较小的为配位原子。如CO作配体，C提供孤电子对；CN－中一般也是C提供孤电子对。 二、配位数判断 1.方法：中心原子与多少个配体相连，配位数就是多少。（配位数一般为偶数） 2.实例分析 （1）[Ag(NH3)2]Cl配位数为2。（2）[Co (NH3) 5Cl]配位数为6。 (3)[Zn(NH3)6]2＋配位数是6。(4)中Cu的配位数是4。 (5) 铜的配位数为4。(6) 铁的配位数为6 必记知识10：分子间作用力 氢键 一、分子间作用力（也叫范德华力） 1.概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。 2.分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键（注意氢键不是化学键）。 3.强弱：范德华力＜氢键＜化学键。 4.范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。 5.二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。 二、氢键 1.形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很大的原子之间的作用力，称为氢键。 2.表示方法：A—H…B。 3.特征：具有一定的方向性和饱和性。 4.分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。 5.特别提示 （1）A—H…B中A、B是电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素。 （2）A、B可以相同，也可以不同。 （3）分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。 （4）氢键表示举例：O—H…O；HF中氢键表示：F—H…F等。 6.氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 7.有氢键的物质的沸点反常现象举例 （1）C族C、Si、Ge、Sn、Pb的氢化物沸点:CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4＜PbH4(没有氢键） 熔沸点变化符合组成结构相似、熔沸点随着相对分子质量的增加而增大。 （2）N、P、As、Sb、Bi的氢化物沸点:PH3＜AsH3＜NH3＜SbH3＜BiH3(NH3反常，有氢键） （3）O、S、Se、Te的氢化物的熔沸点:H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O(H2O反常厉害，有氢键） （4）F、Cl、Br、I的氢化物的熔沸点:HCl＜HBr＜HI＜HF(HF反常厉害，有氢键） （5）分子内氢键使熔沸点降低，分子间氢键使熔沸点升高。 实例：对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛沸点就是因为对羟基邻甲苯醛可以形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键。对羟基苯甲酸和邻羟基苯甲酸也类似。 8.氢键对物质的溶解性也有影响 存在氢键相互作用的溶质的溶解度比无氢键相互作用的溶质在水中的溶解度大。如甲醇在水中的溶解度比CH3Cl大得多就是因为甲醇中存在氢键。 必记知识11：分子的性质 一、分子的极性 1.非极性分子与极性分子的判断 经验：1.对于ABn型分子的极性，一般情况下，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。如CH4中C的化合价绝对值为4，C的主族序数为4，故CH4非极性分子，又如SO3。 2.ABn型分子中A无孤对电子，则是非极性分子；反之，有孤对电子，则是极性分子。如BeCl2、CO2无孤对电子，是非极性分子。如NH3、SO2有孤对电子，是极性分子。 3.记住：H2O2、HCHO、SOCl2等是极性分子；多数有机物都是极性分子，只有甲烷、乙烯、乙炔、四氯化碳、苯等是非极性分子。 二、键的极性、分子空间构型与分子极性的关系 类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 非极性分子 SO2 极性键 V形 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 极性分子 XY3 BF3 极性键 平面三角形 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 极性分子 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极性分子 三、溶解性问题 1.“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。 2.随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 四、分子的手性 1.手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。 2.手性分子：具有手性异构体的分子。 3.手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 五、等电子原理 1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。 2.等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔、沸点、溶解性等都非常相近。 3.常见的等电子体 微粒 通式 价电子总数 立体构型 CO2、CNS－、NO、N AX2 16 直线形 CO、NO、SO3 AX3 24 平面三角形 SO2、O3、NO AX2 18 V形 SO、PO AX4 32 正四面体形 PO、SO、ClO AX3 26 三角锥形 CO、N2 AX 10 直线形 CH4、NH AX4 8 正四面体形 必记知识12：常见物质电子式分类书写（不会的话一定要问老师写清楚） ( Cl )1.单质 H2 O2 N2 2.简单离子 Cl—： O2— N3— 4.复杂离子 OH—： NH4+： CO32—： 5. 共价化合物 HCl: H2O: NH3: CH4: HBr: CO2: H2S: PH3: CCl4: CS2: CCl4: CH2Cl2: CH2=CH2: HCHO: CH3COOH： CH≡CH： CH3COOC2H5: H2CO3: H2C2O4: 6.离子化合物 NaCl: MgO: K2O: CaI2: KOH: ( Cl Mg 2+ Cl S 2 – Na + Na + ) Na2S MgCl2 ( Na + Na + O O 2 – 2 – Ca 2+ C C ) CaC2: Na2O2: ( H H N H H S 2 – H H N H H Cl H H N H H ) NH4Cl (NH4)2S NaH: Na3N: Mg3N2 : ( CO 2 O O C 写结构式 补孤电子对 共用电子对代共价键 O OO C O OO C ) 7． 结构式 电子式 ( Cl ) ( Cl ) ( Cl ) ( Cl )8．MgCl2形成过程： + Mg + Mg2+ 必记知识13：晶体知识 1、 物质的聚集状态除了固态、液态、气态外，还有等离子体、液晶等状态。 二、晶体与非晶体的比较 项目 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒在三维空间里 呈周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 无各向异性 区别 方法 熔点法 有固定熔点 无固定熔点 X-射线 对固体进行X-射线衍射实验 三、获得晶体的三种途径 1.熔融态物质凝固。2.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。3.溶质从溶液中析出。 四、晶胞 1.概念：描述晶体结构的基本单元。 2.晶体中晶胞的排列——“无隙并置” （1）“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。（2）“并置”：所有晶胞都是平行排列、取向相同。 五、晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法 晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/n。长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算如下（请看课本P73-74）： 六、四种晶体的结构和性质比较 1.四种晶体的比较 晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、 自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水 等极性溶剂 导电、传 热性 一般不导电，有的溶 于水后导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，在 水溶液中或熔 融状态下导电 物质类别及实例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2 除 外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属 单质(如金 刚石、硅、 晶体硼)，部 分非金属化 合物(如 SiC、SiO2) 金属单质与合金(如 Na 、 Al 、Fe、青铜) 金属氧化物( 如 K2O 、 Na2O) 、 强碱(如 KOH、 NaOH)、绝大部 分盐(如 NaCl) 2.物质熔、沸点高低比较的规律 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。 ②金属晶体的熔沸点差别很大，如钨、铂等熔沸点很高，汞、铯等熔沸点很低。 (2)同种类型晶体熔、沸点的比较 ①共价晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 ②离子晶体：一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 ③分子晶体 a.分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 c.组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。 d.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3> > 。 ④金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。 七、常见晶体结构模型 1.共价晶体 （1）金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，碳原子采取sp3杂化，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是6元环，每个C被12个环共用。金刚石晶胞中，内部C在体对角线的1/4处。每个晶胞含8个C。 （2）SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是12元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为4NA，在SiO2晶体中Si、O原子均采取sp3杂化。 2.分子晶体 （1）干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。晶胞中含有4个CO2分子。同类晶体还有晶体I2、晶体O2等。 （2）冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2mol氢键。晶胞结构与金刚石相似，含有8个H2O。 3. 混合晶体——石墨 （1）石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力。 （2）平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。 （3）每层中存在σ键和π键，还有金属键。 （4）C—C的键长比金刚石的C—C键长短，熔点比金刚石的高。 （5）能导电。 4.离子晶体 晶体 晶体结构 晶体详解 NaCl型 ①每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个； ②每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ CsCl型 ①每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有 8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个； ②如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 八、几种典型晶体空间结构 1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是 6 ，即每个Na+紧邻 6 个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是 正八面体；每个Na+与12个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有(4)个Na+和(4) 个Cl-。 2.在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为立方体；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有 6个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为 正八面体；一个氯化铯晶胞含有（1）个Cs+和（1）个Cl- 。 3.干冰晶体 (1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。 (2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。 4.金刚石属于原子晶体,这种晶体的特点是 空间网状，无单个分子.金刚石中每个C原子与 4个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有6 个C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为： 1∶(4×1/2)=1∶2 5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共价键,每个O与2个Si原子形成共价键。在晶体中Si与O原子个数比为1︰2,.平均每n mol SiO2晶体中含有Si-O键最接近_4nmol。 6.石墨属于混合晶体,是层状结构, C原子呈sp2杂化； 晶体中每个C原子被3个六边形共用,平均每个环占有2个碳原子。 晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为2:1:3。 九、晶体结构的相关计算 1.晶胞质量=晶胞占有的微粒的质量=(晶胞占有的微粒数*摩尔质量)/NA 2.晶体的密度=晶体的质量÷总体积 =晶胞的质量÷晶胞的体积 3.立方晶胞的体积=边长的立方 4.1m=10dm=102cm=103mm=106um=109nm=1012pm 1nm=10-9m 1nm=10-7cm ag/cm3=a×106g/m3 必记知识14：查漏补缺 1.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。 2.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4 3.超分子的两个特性是：分子识别和自组装。 4、化学键与物质类别关系规律 （1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石等。特别注意O3中的氧原子之间有一定极性。 （2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等 （3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、苯等。 （4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 （5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na2O2、Na2Sx、CaC2、NaN3等。 （6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。 （7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF。 （8）只含有共价键而无范德瓦尔斯力的化合物，如：共价晶体SiO2、SiC等。 （9）无化学键的物质：稀有气体单质，如氩气、氡气等。 5、在元素周期表中 (1)各周期中所含元素的种类分别是：2、8、8、18、18、32、26 各周期的惰性元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86 按规律推测第7周期惰性元素的原子序数为118，第7周期、第8周期若都填满，元素种类分别为32、50。 (2)周期表中共有18个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第15列。ⅡA族后面是第IIIB族。 所含元素的种类最多的是IIIB族 孤电子最多的铬原子，它有6个未成对电子。 (3)若ⅡA某元素的原子序数为n,则与之同周期的ⅢA族的元素的原子序数可能为n+1、n+11、n＋25 (4)若上一周期某元素的原子序数为n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为n+2、n+8、n+18、n+32 (5)最外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期周期。 (6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。 (7)原子序数为奇数，则其最高正价和负价为奇数 (8)同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小,电子层数多的原子半径不一定大。 6、核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧,气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。 7、在短周期元素中： 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be 最高正价与最底负价代数和等于0的元素有H、C、Si 最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S 最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be 最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li P 8、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O 当然不是绝对：如存在S2Cl2、N2F2等物质。 9、张青莲教授为元素相对原子质量的测定作出了重大的贡献. 10、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO2，还要注存在NH4N3（叠氮酸铵）。 11、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是H++ HSO3—＝SO2↑+H2O 12、形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定要有金属元素。离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键。 13、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰)也可以是原子晶体(如水晶)。 14、共价晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。C、P、SiO2、NaCl都不能反映其真实的分子组成，没有分子式。但氯化钠蒸气中存在单个的分子。 15、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子，有阴离子则一定有阳离子。 16、金属晶体离子晶体的熔点可能比共价晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高。 如金属钨的熔点就高于一般的共价晶体；金属晶体里汞的熔点就很低，碱金属也比较低。 17、酸性氧化物固态时可能是分子晶体也可能是共价晶体,含氧酸固态时是分子晶体 18、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子结构。 19、熔融状态能导电的化合物是离子化合物。注意：N2O5是离子化合物。 20、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。理想水蒸气中没有氢键，但100℃左右的水蒸气中存在氢键。HF,HCl,HBr,HI的沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl,但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在 冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空 隙减少。氮族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是SbH3 21、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO，与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO2。等电子体的空间构型和杂化方式相同。 第四部分：必记有机化学基础知识 考点1 有机物的结构 一、有机物的成键原则及应用 1．常见元素的成键数目 元素 C N O Cl H 键数 4 3 2 1 1 2．有机物的不饱和度 结构 单键 双键 叁键 环 苯环 硝基 不饱和度 0 1 2 1 4 1 【特别提醒】封闭的立体环状有机物的不饱和度等于原不饱和度－1 3．根据键线式写有机物的分子式 （1）点代表碳原子，线代表化学键。 （2）氢原子数据缺键数来计算，缺n个键用n个H补 有机物 不饱和度 2 2 6 6－1 7 分子式 C10H18 C7H12 C9H8 C8H8 C10H8 二、确定有机物通式的方法 1．不饱和度法 （1）饱和有机物的通式 ①饱和烃：CnH2n+2 ②饱和烃的含氧衍生物：CnH2n+2Ox ③饱和烃的含氮衍生物：CnH2n+2+yOxNy （2）不饱和有机物的通式：多1个不饱和度，少2个氢原子 2．公差（比）法 （1）确定第一项有机物的化学式 （2）确定公差（比）的化学式 （3）确定通式 ①等差：通式＝首项分子式+（n－1）×公差化学式［an＝a1+（n－1）q］ ②等比：通式＝首项分子式×公差化学式（n－1）（an＝a1q(n−1)） 3．系列有机物中某元素的极限含量＝公差中该元素的含量 三、有机物的空间构型 1．基本结构 代表物 甲烷 乙烯 乙炔 苯 甲醛 球棍模型 比例模型 碳原子杂化 sp3 sp2 sp sp2 sp2 空间构型 正四面体形 平面形 直线形 平面正六边形 平面三角形 2．复杂结构 （1）含饱和碳原子（）的有机物，所有的原子不可能都共面 （2）饱和碳上最多有1个原子与其他原子共面 （3）苯环对位上的4个原子一定共线 （4）单键可以自由旋转，双键和三键不能自由旋转。由单键所连接的两个平面，可能共面，也可能不共面 、 3．具有某一特征结构的有机物 （1）C6H12所有碳原子都共面：CH3－CH3 （2）C12H18所有碳原子都共面的芳香烃： （3）C3H6O所有碳原子和氧原子都共面：CH3－－CH3 （4）C4H6所有碳原子都共线：CH3－C≡C－CH3 （5）C6H6所有碳原子都共线：CH3－C≡C－C≡C－CH3 四、测定有机物结构的物理方法 1．1H核磁共振法（正丙醇CH3CH2CH2OH） （1）峰的个数等于有机物中的氢原子的种类 （2）峰的面积之比等于不同类型氢原子的个数比 2．质谱法：最大质荷比即为有机物的相对分子质量 3．红外光谱法：初步判定有机物中基团的种类 五、有机物的立体异构 1．顺反异构 （1）产生条件 ①双键两端碳原子上：连两个相同的原子或原子团 ②双键一端碳原子上：连两个不同的原子或原子团 （2）顺反异构体 ①顺式结构：两个相同的原子或原子团位于双键的同侧 ②反式结构：两个相同的原子或原子团位于双键的两侧 2．手性碳原子 （1）概念：4个共价键单键上连有4个不同的原子或原子团的碳原子 （2）通式： （3）手性异构体：对映异构体 （4）对映异构体和手性碳原子的关系：每个手性碳对应2个同分异构体 六、有机物的命名 1．选主链 （1）烷烃：选最长的碳链为主链，等长选含取代基最多的碳链为主链 （2）其他：选含官能团的最长碳链为主链 2．编号位 （1）烷烃：遵循“近”、“简”、“小”原则 （2）其他：从离官能团最近的一端开始编号，醛基和羧基默认为1号碳 3．写名称 （1）把支链作为取代基，把烃基的名称写在前面，并用阿拉伯数字1，2，3…注明它在主链上的位置，数字之间要用“，”隔开，数字与名称之间用“－”隔开。 （2）若取代基相同，要合并起来用二、三……等表示相同取代基的个数。 （3）若取代基不同，应把简单的取代基写在前面，复杂的写在后面，中间用“－”隔开。 （4）阿拉伯数字标明官能团的位置。 七、有机物分子式的确定 1．根据相对分子质量确定分子式 （1）方法：余数法 （2）注意：氢原子数不能超过相应烷烃的氢原子数。 （3）举例 ①分子量为128烃的分子式为C10H8或C9H20 ②分子量为58的一元醇的分子式为C3H6O 2．最简式法确定分子式 （1）计算最简式：求各元素原子的物质的量之比 n(C)∶n(H)∶n(O)＝a∶b∶c，最简式为CaHbOc （2）假设分子式：(CaHbOc)n （3）计算分子量 ①根据基本公式计算：n＝ ②根据气体密度计算：ρ＝＝（STP） ③根据相对密度计算：D＝＝ ④根据某元素的质量分数计算：w（C）＝ （4）确定分子式：n＝ 3．根据有机物和各元素物质的量之比直接求分子式 n（有）∶n（C）∶n（H）∶n（O）＝1∶x∶y∶z，所以分子式为CxHyOz。 考点2 各类有机物的化学性质 一、官能团的识别 1．烃基官能团 名称 碳碳双键 碳碳三键 甲基 苯基 符号 －C≡C－ －CH3 说明 官能团 非官能团 2．含氧官能团 名称 羟基 醛基 酮羰基 羧基 酯基 醚键 磺酸基 符号 －OH －CHO －－ －COOH －－OR －SO3H 3．含氮官能团 名称 氨基 硝基 氰基 酰胺基 符号 －NH2 －NO2 －CN 4．含卤官能团 名称 碳氟键 碳氯键 碳溴键 碳碘键 酰氯基 符号 －COCl 二、有机物性质的共性 1．有机物的燃烧 （1）除了CCl4外，所有的有机物都能够燃烧，都能够发生氧化反应 （2）各类有机物燃烧的现象 ①甲烷：产生淡蓝色火焰 ②乙烯：产生明亮火焰，冒黑烟 ③乙炔：产生明亮火焰，冒浓黑烟 ④苯：产生明亮火焰，冒浓黑烟 ⑤乙醇：产生淡蓝色火焰 （3）火焰的明亮程度及黑烟的浓烈程度取决于含碳量的高低 ①乙烯和聚乙烯燃烧现象：相同 ②乙酸和葡萄糖燃烧现象：相同 ③乙炔和苯燃烧现象：相同 2．能使酸性KMnO4溶液褪色的物质 （1）：烯、植物油、裂化汽油、天然橡胶和焦炉气（含乙烯） （2）含碳碳叁键的物质：如乙炔、丁炔等 （3）含羟基物质：醇、酚 （4）含醛基物质：醛、 ①醛类物质：乙醛、苯甲醛 ②甲酸系列：甲酸、甲酸盐、甲酸酯 ③还原性糖：葡萄糖和麦芽糖 （5）苯的同系物：与苯环相连的碳原子上必须有氢原子 （6）苯和聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 3．各类有机物与溴水或溴的CCl4溶液的作用 （1）加成而褪色：含碳碳叁键和碳碳叁键的物质 （2）取代而褪色：酚类的物质 （3）还原而褪色：含醛基的物质 （4）互溶不褪色：乙醇和乙酸 （5）萃取溴水层褪色 ①上层颜色深：苯、分馏汽油、乙酸乙酯 ②下层颜色深：四氯化碳、氯仿 三、各类有机物的性质 1．烷烃的性质 （1）稳定性：常温下与酸、碱、强氧化剂不反应 （2）取代反应：漫射光照射和纯净的卤素单质 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl （3）热分解反应：裂化或裂解成烷烃和烯烃 C4H10C2H4+C2H6 C4H10CH4+C3H6 2．烯烃的性质 （1）加成反应 ①单烯烃：与X2、H2、HX和H2O加成（1∶1） ②共轭二烯烃：可发生1，2、3，4、1，4、完全加成 CH2＝CH－CH2 （2）加聚反应 ①单烯烃：生成聚某烯，产物中无碳碳双键 ②共轭二烯烃：发生1，4加聚，产物中含碳碳双键 nCH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n （3）取代反应：含－H的烯烃在高温下与卤素单质取代 CH3CH＝CH2+Cl2Cl－CH2CH＝CH2+HCl （4）酸性KMnO4溶液：CH2＝CH2CO2 3．炔烃的性质 （1）加成反应 ①加成物质：X2、H2、HX、H2O和HCN ②加成特点：1∶1加成和1∶2加成，所加原子分布在2个碳原子上 CH≡CH+H2OCH3CHO CH≡CH+HClCH2＝CHCl （2）加聚反应：生成聚某炔，产物中含双键 nCH≡CHCH＝CHn 4．苯及其同系物的性质 （1）卤代反应：纯净的卤素单质 ①光照：发生上侧链上的取代反应 CH3+Br2CH2Br+HBr ②铁催化：发生上苯环上的取代反应 +Br2Br+HBr CH3+Br2Br－CH3+HBr （2）硝化反应：在浓硫酸催化下与浓硝酸取代 ①苯：发生一硝基取代 +HO－NO2NO2+H2O ②甲苯：发生甲基邻、对位的三硝基取代 （3）加成反应：在催化剂作用下和H2加成（1∶3） +3H2 CH3+3H2－CH3 （4）酸性高锰酸钾溶液：褪色 CH3COOH CH3－CH3HOOC－COOH 5．卤代烃的性质 （1）水解反应：本质是取代反应 ①水解条件：碱的水溶液、加热 ②水解原理：羟基取代卤素原子形成醇 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr （2）消去反应 ①消去条件：碱的醇溶液、加热 ②消去原理：消卤素原子和邻碳上的氢形成不饱和键 CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O 6．醇的性质：羟基（－OH） （1）催化氧化：连碳有氢原子_ ①R1CH2OHR1CHO ②R1－－R2R1－－R2 ③不能催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 2CH3－－CH3+O22CH3－－CH3+2H2O （2）酯化反应：在浓硫酸催化下与酸取代 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （3）成醚反应：在浓硫酸催化下加热发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O （4）卤代反应：加热与HX取代生成卤代烃 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O （5）消去反应：分子内脱水 ①消去条件：浓硫酸、加热 ②消去原理：消羟基和邻碳上的氢形成不饱和键 CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O （6）置换反应：与Na反应置换出H2 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （7）甘油的结构简式是：2－－2 7．酚的性质：酚羟基（－OH） （1）氧化反应：常温下易被氧气氧化成粉红色物质 （2）卤代反应 ①条件：常温下，与浓溴水反应 ②现象：产生白色沉淀 ③原理：卤素原子取代羟基邻、对位的氢 （3）显色反应：与FeCl3溶液反应生成紫色溶液 6C6H5OH+Fe3+［Fe（OC6H5）6］3－+6H+ （4）加成反应：在催化剂作用下和H2加成 OH+3H2－OH （5）弱酸性 ①紫色石蕊试液：不变色 ②与金属钠发生反应：2OH+2Na2ONa+H2↑ ③与NaOH溶液反应：OH+NaOHONa+H2O ④与碳酸钠溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠：OH+Na2CO3ONa+NaHCO3 ⑤碳酸氢钠溶液：不反应 （6）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 ①少量CO2：ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3 ②过量CO2：ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3 8．羧酸的性质：羧基（－COOH或－－OH） （1）酸的通性 ①紫色石蕊试液：变红 ②与金属钠发生置换反应生成酸钠和氢气 ③与碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和水 ④与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液 ⑤与少量碳酸盐或碳酸氢盐反应放二氧化碳气体 （2）酯化反应：本质是取代反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ①条件：在浓硫酸催化下，加热与醇反应 ②原理：酸脱羟基，醇脱氢 9．酯的性质：酯基（－COOR或－－OR） （1）酸性水解：在稀硫酸催化下部分水解生成酸和醇 CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3CH218OH+CH3COOH ①加热方式：水浴加热 ②断键原理：C－O断裂，O上加氢，C加羟基 （2）碱性水解：在碱催化下和中和作用下完全水解生成酸盐和醇 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa 10．油脂的性质 （1）酸性水解：稀硫酸催化下水解成高级脂肪酸和甘油 （2）碱性水解：碱催化下完全水解成高级脂肪酸盐和甘油 （3）皂化反应：特指油脂的碱性水解 （4）加成反应：植物油能够和溴水、H2等加成 11．醛的性质：醛基（－CHO或－－H） （1）催化氧化：生成羧酸 2CH3CHO+O22CH3COOH （2）银镜反应：水浴加热，产生光亮的银镜 CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （3）斐林反应：加热煮沸，产生砖红色沉淀 CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O （4）溴水：褪色，溴的四氯化碳溶液不褪色 CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr （5）加成反应（HR），与酮相同 ①加成物质：H2、NH3、ROH、HCN ②加成原理：碳氧双键断裂，氧上加氢，碳加R CH3－－H+HCNCH3－－CN CH3－－H+NH3CH3－－NH2 CH3－－H+ROHCH3－－OR （6）还原反应：即与氢气的加成反应，生成醇 CH3CHO+H2CH3CH2OH （7）缩聚反应 ①产物：甲醛和苯酚缩聚成酚醛树脂和水 ②原理：醛脱氧，酚脱羟基邻、对位的氢 12．糖的性质 （1）单糖：葡萄糖和果糖不能发生水解反应 （2）二糖和多糖的水解 ①条件：除了纤维素用浓硫酸催化，其余都用稀硫酸 ②产物：蔗糖水解成葡萄糖和果糖，其余水解最终产物都是葡萄糖 13．氨基酸的性质：氨基（－NH2）和羧基（－COOH） （1）氨基显碱性，能够和酸反应 （2）羧基显酸性，能够和碱反应 （3）脱水成肽：氨基脱氢，羧基脱羟基，生成肽键（） 14．蛋白质的性质 （1）两性：与氨基酸、肽都能与强酸、强碱溶液反应 （2）水解 ①水解条件：在酸、碱、酶的催化下最终水解成氨基酸 ②断键原理：碳氮断裂，氮上加氢，碳加羟基 （3）盐析：蛋白质胶体的聚沉 ①因素：钾、钙、钠、镁、铝、铵等轻金属盐 ②特点：可逆的物理变化，沉淀加水溶解 （4）变性：蛋白质的结构改变并发生聚沉，失活，沉淀加水不溶解 ①光、热和射线：如紫外线、X射线等 ②强酸、强碱、重金属盐：如汞盐、CuSO4溶液 ③有毒的有机物：如苯、甲醛、酒精等 四、有机化学中常用的定量关系 1．消耗氢气的量（一定发生加成反应） （1）1mol消耗1 mol H2 （2）1mol－C≡C－消耗2mol H2 （3）1mol消耗3mol H2 （4）1mol醛羰基和酮羰基消耗1mol H2 （5）1mol酸羰基或酯羰基或肽羰基消耗0mol H2 2．消耗氧气的量 （1）1mol CxHy完全燃烧消耗（x+）mol O2 （2）1mol CxHyOz完全燃烧消耗（x+－）mol O2 3．消耗溴或氯气的量 （1）加成反应 ①1mol 消耗1mol Br2 ②1mol －C≡C－消耗2mol Br2 （2）取代反应 ①1mol烷烃中的氢原子完全被取代消耗（2n+2）mol Cl2 ②1mol酚含有n mol邻、对位氢原子，完全被取代消耗nmol Br2 （3）氧化反应：1mol－CHO被溴水氧化消耗1mol Br2 4．消耗NaOH溶液的量 （1）基本反应 ①1mol羧基（－COOH）消耗1mol NaOH ②1mol酚羟基消耗1mol NaOH ③1mol卤化氢（HX）消耗1mol NaOH （2）卤代烃 ①1mol卤代烃（RX）消耗1mol NaOH ②1mol卤代苯完全水解消耗2mol NaOH （3）酯基 ①1mol酯基（－COOR）消耗1mol NaOH ②1mol油脂完全水解消耗3mol NaOH ③1mol酚酯完全水解消耗2mol NaOH ④1mol高分子酯完全水解消耗nxmol NaOH ⑤1mol肽键（）完全水解消耗1mol NaOH 5．消耗钠的量 （1）钠能够和羟基（醇、酸、酚）发生置换反应 （2）产生1mol H2消耗2mol－OH消耗2mol Na 6．产生二氧化碳的量 （1）1mol羧基消耗1mol NaHCO3产生1mol CO2 （2）1mol羧基消耗0.5mol Na2CO3产生0.5mol CO2 （3）1mol酚羟基消耗1mol Na2CO3产生0mol CO2 7．银镜反应 （1）RCHO~2［Ag（NH3）2］OH~2Ag↓ （2）HCHO~4［Ag（NH3）2］OH~4Ag↓ 8．消耗氢氧化铜的量 （1）中和反应：1mol羧基消耗0.5mol Cu（OH）2 （2）铜镜反应（斐林反应） ①RCHO~2Cu（OH）2~1Cu2O↓ ②HCHO~4Cu（OH）2~2Cu2O↓ 考点3 有机反应小实验 1．常见液体有机物的密度和溶解性 （1）水溶性有机物 ①简单的醇类：乙醇、甘油（丙三醇） ②简单的酸醛：乙酸、乙醛 ③单糖和二糖：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖 （2）脂溶性有机物 密度比水小 ①液态烃类：苯、汽油、己烷、环己烷、甲苯 ②酯和油脂：乙酸乙酯、植物油 密度比水大 ①多卤代烃：CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ②溴代烃：溴苯、溴乙烷、1，2－二溴乙烷 ③硝基化合物：硝基苯 2．某些有机反应的条件 （1）烷烃和卤素的取代反应 ①反应条件：光照和纯净的卤素单质 ②烷烃不能使卤水褪色，液体烷烃和卤水混合发生萃取反应 ③产物特点：每一种产物都有，氯化氢最多 （2）苯的同系物和卤素的取代反应 ①反应条件：光照或催化剂和纯净卤素单质 ②苯和苯的同系物不能使卤水褪色，和卤水混合发生萃取反应 （3）苯酚和卤素的取代反应 ①反应现象：产生白色沉淀 ②反应条件：浓溴水，不能用稀溴水或溴的四氯化碳溶液 （4）醛和葡萄糖的银镜反应 ①反应条件：水浴加热 ②反应环境：碱性溶液（银氨溶液自身显强碱性） （5）醛和葡萄糖的铜镜反应 ①反应条件：加热煮沸 ②反应环境：碱性溶液（NaOH溶液过量） ③反应试剂：新制的氢氧化铜悬浊液（不能用氢氧化铜沉淀） （6）催化剂的使用 ①烯、炔、苯环和氢气的加成反应：一般用镍（Ni）作催化剂 ②酯化反应：一般用浓硫酸作催化剂 ③酯、油脂、蔗糖、麦芽糖、淀粉的水解：一般用稀硫酸作催化剂 ④纤维素水解：一般用浓硫酸作催化剂 3．有机物反应的可逆性 （1）烷烃和氯气的取代反应 （2）苯的同系物和氯气在光照下的取代反应 （3）酯和油脂的酸性水解 （4）酸和醇的酯化反应 考点4 有机高分子化合物 一、高分子化合物概念和结构 1．概念：特指有机高分子化合物，简称高聚物或高分子 2．高分子的组成 （1）单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。 （2）链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。 （3）聚合度：高分子链中含有链节的数目。 3．高分子的物质类别：都是混合物 4．高分子的结构分类 （1）天然高分子材料 ①淀粉：食物的主要成分，某些可降解塑料 ②纤维素：棉花、麻等植物纤维 ③蛋白质：蚕丝、羊毛等动物纤维 ④天然橡胶：CH2－CH－CH2n （2）合成高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 （3）SNn不是高分子化合物 5．合成纤维和人造纤维的区别 （1）人造纤维：对天然纤维进行加工 ①主要原料：不能用于纺织的天然纤维 ②黏胶纤维的主要成分：纤维素 ③醋酸纤维的主要成分：纤维素的醋酸酯 （2）合成纤维：完全人造 ①主要原料：天然气、石油化工产品、煤化工产品 ②过程：原料有机小分子合成纤维 ③代表：绵纶、涤纶、维纶、丙纶、氯纶、腈纶 6．高分子的结构 （1）结构：简单，蛋白质例外 （2）线性结构：可以带支链，也可以没有支链 （3）体型结构：网状结构 二、高分子化合物性能 1．溶解性 （1）大多数：难溶于水，在适当的有机溶剂中缓慢溶解 （2）极少数：能溶于水，在水中有一定程度的溶胀 2．塑性 （1）热塑性 ①性能：热软化、冷硬化，反复加热、受冷再造 ②结构：线型结构，如聚乙烯、聚苯乙烯 （2）热固性 ①性能：加热不会软化，只能被彻底裂解 ②结构：体型结构，如酚醛树脂 3．导电性 （1）大多：不导电，是很好的绝缘材料 （2）原因：原子间以共价键结合，不含自由离子 4．可燃性 （1）大多：不耐高温，易燃烧 （2）原因：组成元素主要是碳、氢 三、高分子化合物的合成 1．合成反应 （1）加聚反应：小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应。 ①链节中含偶数个碳原子，一般不含N、O等原子 ②高聚物链节的组成与单体的化学组成相同 ③典型官能团：、－C≡C－、酮羰基、醛羰基等 （2）缩聚反应：单体分子间缩合脱去小分子（如H2O、HX等）生成高分子化合物的反应。 ①多个羟基聚醚 ②多个羧基聚酸酐 ③羟基和羧基聚酯 ④氨基和羧基聚酰胺 ⑤酰氯基（－－Cl）和羟基聚酰酯 ⑥酰氯基（－－Cl）和氨基聚酰胺 ⑦酚与羰基（－－、－－H、H2N－－NH2）酚醛树脂类 2．加聚反应方程式的书写 （1）单烯烃型单体：“断开双键，键分两端，添上括号，右下写n” ①n CH3CH＝CHCH3n ②nCH2＝CHCOOCH2CH3 ③nCH＝CH2_ （2）二烯烃型单体：“单变双，双变单，破两头，移中间，添上括号，右下写n” ①n CH2＝CH－CH＝CH2CH2－CH＝CH－CH2n ②n CH2＝CH－CH2CH2－CH－CH2n ③nCH2＝－CH＝CH2CH2－CH－CH2n （3）多单烯烃型单体：“双键打开，中间相连，添上括号，右下写n” ①nCH2＝CH2+nCH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH2n ②nCF2＝CF2+nCF3－CF＝CF2CF2－CF2－CF2n ③n CH2＝CHCl+nCH＝CH2CH2－－CH2n （4）单烯烃型和二烯烃型单体：“双键打开，中间相连，单键变双键，添上括号，右下写n” ①n CH2＝CH2+n CH2＝CH－CH2CH2－CHCH2CH2CH2n ②n CH2＝CH－CH＝CH2+n CH2＝CHCHOCH2－CH＝CH－CH2－n （5）单炔烃型单体：“叁键打开，变成双键，中间相连，添上括号，右下写n” ①n CH≡CHCH＝CHn ②n CH3C≡CCH3n 3．缩聚反应方程式的书写 （1）聚酯类：－OH与－COOH间的缩水 ①nHOCH2CH2OH+nHOOC－COOHHO－－OCH2CH2OnH +（2n－1）H2O ②nHOOC－COOH+nHOCH2CH2CH2OHHOOCH2CH2CH2OnH+（2n－1）H2O ③n CH3－－COOHHO－COnOH+（n－1）H2O （2）聚醚类：－OH与－OH间的缩水 ①nHOCH2－CH2OHHOCH2CH2nOH+（n－1）H2O ②nHOCH2－CH2OH+nHOCH2－CH2OHHOCH2－CH2OCH2CH2nOH+（2n－1）H2O （3）聚酰胺类：－NH2与－COOH间的缩水 ①nH2N－CH2COOHHO－CH2nH+（n－1）H2O ②nH2N－NH2+nHOOC－COOH HO－－－nH+（2n－1）H2O （4）酚醛树脂类：酚去羟基邻位的氢与羰基去碳氧双键 ①nOH+nCH3CHO+nH2O ②nCH3－OH+n H2N－－NH2+nH2O 4．由高聚物判断单体 （1）加聚反应单体的判断 ①若主链上碳原子间全部以单键结合，则每隔2个碳原子切开，“单键变双键”即得单体。 ②若主链上碳原子间含碳碳双键，则以碳碳双键为中心每隔4个碳原子切开，“单键变双键，双键变单键”即得单体。 ③若主链上碳原子间含碳碳双键，则还可以碳碳双键为中心每隔2个碳原子切开，“单键变双键，双键变叁键”即得单体。 （2）缩聚反应单体的判断 ①酚醛型高聚物：主链上含有酚羟基的结构 高聚物 单体 高聚物 单体 OH HCHO OH ②聚酯型高聚物：主链上含－－O－的结构 ③聚酰胺型高聚物：主链上含的结构 考点5 典型有机物之间的转化关系 1．有机反应中官能团的衍变关系 2．烃及其衍生物之间的具体转化关系 3．有机合成的连续氧化 （1）RCH2OHRCHORCOOH （2）CH3OHHCHOHCOOHCO2 ( - 2 - ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第五部分 化学实验 一、仪器的使用 1、可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。 必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。 标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。 0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。 2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL，量取21.20mL高锰酸钾溶液用酸式滴定管，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。 3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。 4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗,久置高锰酸钾的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤。久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。 二、药品的保存、配制 5、Na、K保存于煤油中，但锂因为密度较小只能密封在石蜡中。白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。 6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。 7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。 8、KMnO4溶液不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。 9、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。 三、基本实验操作 10、用pH试纸测pH值时，试纸不湿润，用湿润的pH试纸测氢氧化钠溶液的pH值，结果偏小，测稀盐酸的pH值结果偏大，测浓醋酸的pH值结果偏小。试纸湿润后，对强酸影响大；用试纸检验气体性质时试纸要湿润。其中检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉碘化钾试纸)、H2S[用醋酸铅试纸] 11、欲检验NaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后 的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。 12、洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出。冷凝管中冷却水应下进上出。 13、制取气体的装置都必须检验气密性，常用方法：先形成密闭体系，然后产生压强差，再根据压强差是否改变来判断。 ( - 1 - ) 学科网（北京）股份有限公司 14、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。 15、熄灭酒精灯时，一般是先点后熄灭。燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。 16、气体发生一般按：装置选择与连接→检验气密性→装固体药品→加液体药品→开始实验→拆装卸仪器→其他处理。 17、可燃气体点燃前都必须验纯。 18、制取易吸水、潮解的物质，在反应装置前后都必须有干燥装置。反应装置前的干燥装置的作用是除去反应物中的水，反应装置后的干燥装置的作用是防止产物吸收空气中的水分而潮解。 19、常用水浴加热实验有：溶解度的测定、硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解。 20、需要用温度计控制温度的实验有：溶解度的测定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分馏。 21、草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O 由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O,然后通过澄清的石灰水检验CO2;再通过氢氧化钠溶液除去CO2 。通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。 22、如何用排水法测量氨的体积：在水面上加一层苯或植物油。 23、在读取量筒、滴定管读数时视线偏高，读数分别偏大、偏小。定容时视线偏高，浓度偏大。 24、做固体药品之间的反应实验时，先研磨后混合。硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中至少要称量4次。 25、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 26、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先用稀盐酸洗一下，然后放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 27、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯沿玻璃棒加蒸馏水至容量瓶刻度线1－2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 28、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中要先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验。 29、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 四、实验安全 30、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。 大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 31、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如Fe(NO3)2与硫酸。 32、尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。 33、需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。防堵常见装置有： 34、防止仪器炸裂的措施有：仪器外壁干燥无水，酒精灯外焰加热，先均匀加热再集中在药品部分加热，防止倒吸，加热后的仪器不能骤冷。 35、常用的防止倒吸的装置有： ( 全瓶 ) 五、物质的分离提纯 36、除去C2H5Br中 的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。 37、除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙固体。 38、除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。 39、除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。但二氧化硫能够与亚硫酸氢钠溶液反应，这一点要特别注意。 40、除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。 41、除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。 42、除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。 43、除去BaSO4中的AgCl可用氨水。 44、除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸馏。 45、分离苯和硝基苯可用蒸馏的方法 46、检验二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氢氧化钠溶液. 高考化学考前2周晨读或晚记篇 （14篇，2周完成） 晨读或晚记篇1（每天10分钟，下同） 1.向豆浆中加入硫酸钙或氯化镁，能使蛋白质聚沉。 2.牛奶中添加的硫酸锌属于营养强化剂。 3.食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于抗氧化剂。 4.亚硝酸钠可用作食品添加剂(防腐和护色)，但超量使用会损害人体健康。 5.碳酸氢铵因其受热分解产生 NH3、CO2气体可用作食品膨松剂(氨气会被酸性物质中和掉)。 6.红曲红是一种天然色素，可用作食品的着色剂。 7.谷氨酸钠可用作食品增味剂。味精的成分是谷氨酸钠，鸡精的主要成分是谷氨酸钠，但还含有少量食用盐、鸡肉或鸡骨粉末等。 8.生石灰可用作食品干燥剂。 9.维生素C可用作食品抗氧化剂，抗氧化时本身做还原剂。 10.蔬菜中的纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，因为人体内无水解纤维素的酶。 11.造纸过程中加入草木灰不能促进纤维素水解，因为纤维素只在酸性或酶的作用下水解。 12.刚装修好的房屋可用活性炭(因其多孔结构)吸附室内甲醛而不是分解甲醛。 13.洗洁精或肥皂能去除油污不是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质，而是因为表面活性剂一端为亲水基，一端为亲油基，通过亲油基抓住油污使其脱离。 14.[CuCl4]2－是黄色的配离子。 15.SiO2不是因为导电性好用来生产光导纤维，而是因为透光性好，所以用来生产光导纤维。 16.磁石制造的古代指南针的主要成分不是Fe2O3而是有磁性的Fe3O4。 17.做油漆的红色颜料是红棕色的Fe2O3而不是黑色的Fe3O4。 18.浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为3:1)叫作王水，能使金、铂等溶解。 19.石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度。 20.化学氧化(用铬酸作氧化剂)可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色。 晨读或晚记篇2 1. 中国“四大名锦”之首的南京云锦，是一种非常高级的丝织品，主要成分为蛋白质。 2.陶瓷属于硅酸盐材料，为无机物。 3.SiO2为共价晶体，无分子式，无空间填充和球棍模型。 4.咀嚼馒头时会有甜味，是因为淀粉在口中水解成麦芽糖(在小肠中才会水解成葡萄糖)。 5.汽油能处理衣服上的油渍，是利用相似相溶原理，将油渍从衣物上溶解并脱去。 6.小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其碱性，不是因为受热易分解。 7.明矾为KAl(SO4)2·12H2O，在水中电离出Al3＋，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体能净水，但不能消杀。 8.合金的熔点一般比纯金属低、硬度一般比纯金属大。 9.铜锈或铜绿的主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是绿色固体。 10.当Na2O2参与反应，既做氧化剂又做还原剂时，转移电子与Na2O2的关系为1:1 。 11.铍 Be与 Al位于对角线规则，因为AlCl3为共价化合物(分子晶体)，故BeCl2也为共价化合物。 12.H3PO2是一元酸,H3PO2最多只能电离出一个H＋，所以NaH2PO2是正盐。 13.工业制备硝酸涉及合成氨、氨的催化氧化、NO 被氧化、NO2溶于水生成硝酸。 14.工业冶炼铝是用电解法，电解熔融的 Al2O3；AlCl3是共价化合物，也可以用于电解制铝工艺，熔点低，能耗小。 15.冷凝回流时使用球形冷凝管来增大冷凝面积，蒸馏时冷凝管斜着放置，只能用直形冷凝管。 16.[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色、[CuCl4]2－为黄色，存在反应：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O的溶液为黄绿色。 17.Ca(OH)2作石灰水时要拆开，作石灰乳时不拆。 18.涉及铝的复杂计算、氮的氧化物的复杂计算，因为考查点太单一，一般不会考了，不必花精力去复习。 19.探究K 与水的反应，不能在试管中进行，因为反应太剧烈，应该在烧杯中进行。 20.Li与O2加热只生成Li2O。 晨读或晚记篇3 1.乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品(“大而普”:以极大吨位生产、价格相对较低、规格标准化的基础化学品)，医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品(“小而精”:产量相对较小、纯度要求高、生产工艺复杂、技术密集度高、附加值高的化学品)。 2.处方药需要凭医生处方才能从药房获得，并要在医生的指导下使用。非处方药则不需要，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识。 3.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。 4.食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。天然色素可以从植物或微生物中得到，常见的有红曲红、β－胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等。合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，常见的有苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。 5.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如NH4HCO3、NaHCO3等)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收。 6.为了改善食品的形态，食品加工中还会使用凝固剂等物质，例如，制作豆腐时可以加入MgCl2、石膏(CaSO4)、葡萄糖酸－8－内酯等凝固剂。 7.防止食品腐败变质需要杀灭微生物或者控制其滋生条件，可添加少量防腐剂，如苯甲酸、苯甲酸钠盐、山梨酸、山梨酸钾盐等，亚硝酸钠(NaNO2) 是一种防腐剂和护色剂，不仅可以防腐还可以使肉制品较长时间保持鲜红色。 8.有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂(本身具有还原性)。例如丁基羟基茴香醚(BhA)、抗坏血酸即维生素C，维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂。 9.因个人需求可在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分，例如在食盐中添加碘酸钾(KIO3)， 在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等。 10. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，从源头上减少或消除环境污染。 11.制备[Cu(NH3)4]SO4晶体时，加入乙醇的作用为减小溶剂的极性，降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度，促进析出。 12.检验1－溴丙烷消去产物时，不能将产物气体直接通入酸性KMnO4溶液中，因为卤代烃消去的条件为NaOH的乙醇溶液/加热，乙醇具有挥发性，也会使酸性KMnO4溶液褪色。 13.少量NaCl 能促进蛋白质在水中的溶解，NaCl 浓度过高使蛋白质溶解度下降，该过程叫盐析。 14. 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]常用来检验Fe2+的存在，离子方程式为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色沉淀)。K4[Fe(CN)6]常用来检验Fe3+的存在。 晨读或晚记篇4 1.以下图标所表示的意义 A B C D A.小刀切手流血   B. 排风系统   C.护目镜   D.洗手 2.电子云图氢原子的 1s电子云图为无明确边界，电子云轮廓图为有明确边界。 3.电子排布式容易漏写3d10的为第四周期p区的部分元素： 31Ga[Ar]3d104s24p1、32Ge[Ar]3d104s24p2、33As[Ar]3d104s24p3、34Se[Ar]3d104s24p4、35Br[Ar]3d104s24p5. 4.次氯酸中O成2根键，H 和Cl成1根键，故电子式中O在中间，H 和 Cl 在两边 5.NaCl溶液中的水合钠离子带正电、水合氯离子带负电，H2O 中O显负电性、H显正电性，根据异性相吸，水合钠离子周围 H2O的朝向为O朝内,水合氯离子周围H2O的朝向为 H朝内 6.工业上制取NaOH 一般采用电解NaCl溶液，同时也是工业制Cl2 的方法。 7.废电池必须进行集中处理，是因为有重金属离子会污染环境，所以需要回收利用。 8.某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质不一定没有 K元素，因为 K的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察。 9.工业上用钠制钾)，虽然Na 没有 K 活泼，但反应可以发生，是因为平衡移动原理(钾的沸点低，变成蒸气逸出，使平衡正向移动)。 10.碱金属密度：K＜Na， 因为K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应。 11.铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4],千万不能再写生成NaAlO2。 12.不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH， 因为NaClO溶液具有漂白性。 13.离子液体的熔点低是因为阴阳离子的体积较大，导致离子键较弱。 14. 用量气管测量气体的体积，读数时要使液面相平，消除压强的影响。 15.等离子体是由电子、阳离子、电中性的粒子组成的气态物质。 16.一般来说，半径越小、键长越短、键能越大，但F2特殊，F2的键能反而小于Cl2， 正是因为F的半径太小，两个F靠得太近，导致电子对的排斥力太大。 17.能水解的结构有：卤素原子、酰胺基、酯基等。 18.分子中不满足8电子稳定结构有：H的2电子结构、BH3中B的6电子结构、PCl5中P 的10电子结构、SF6中S 的12电子结构。 19.液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，因为施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变。 20.除去苯中少量的苯酚不能用浓溴水，因为生成的三溴苯酚会溶于苯中，应该把苯酚转变为溶于水的苯酚钠，再分液。 晨读或晚记篇5 1.铁粉易被氧化，可在富脂食品中作脱氧剂。 2.红酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化作用。 3.氯化镁和亚硝酸钠均能作食品添加剂，MgCl2作豆腐的凝固剂，NaNO2作防腐剂和鲜肉的护色剂。 4.高压法聚乙烯密度低、质地比较柔软，主要用于薄膜、塑料袋，低压法聚乙 烯密度高、比较硬，可以用来制造塑料瓶或桶。 5.酿酒的过程涉及两种反应：水解和分解反应：淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和CO2。 6.变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂中的碳碳双键被氧化，发生了氧化反应。 7.误食可溶性钡盐应尽快用Na2SO4溶液洗胃，让SO42－结合Ba2＋生成BaSO4沉 淀，BaSO4沉淀不溶于胃酸；不能用Na2CO3， 因为BaCO3溶于胃酸。 8.聚乙炔有导电性是因为聚乙炔中碳原子为sp2杂化可形成共轭长链，为传导电子提供了通路。 9.TiCl4的水解程度大，可发生 TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O＋4HCl 该反应，生成的TiO2·xH2O为白色固体，可用于生产白色颜料。 10.向K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色的原因： 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O。 11.氯乙烷 (C2H5Cl)的沸点低，将液态氯乙烷喷洒在皮肤上，氯乙烷迅速汽化并吸收大量热量，使皮肤温度骤降，从而达到局部镇痛的效果。 12.豆浆点卤制成豆腐是利用胶体的聚沉或蛋白质的盐析性质，不是蛋白质的变性。 13.及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干是为了防止发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀。 14.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3， 不用水吸收防止产生酸雾。 15.Fe与S 反应不论量如何均只生成FeS，Fe与Cl2反应不论量如何均只生成FeCl3 16.碘易溶于浓碘化钾溶液是因为发生了反应I2＋I－I3-。 17.原子光谱是不连续的线状谱线是因为原子核外电子能级是量子化的。 18.原子光谱包括发射光谱和吸收光谱。发射光谱是亮线，吸收光谱是暗线。 晨读或晚记篇6 1.蚕丝、丝绸、毛发、羊毛、蹄的主要成分为蛋白质。 2.棉、麻、纸、木、竹简的主要成分为纤维素。 3.油脂属于高级脂肪酸的甘油酯，属于有机物但不是高分子。 4.橡胶硫化时形成网状结构，硫化程度越高，交联度越大，弹性降低、硬度增加。 5.P4 为正四面体形(结构为正四面体)，含6个P－P 键。 6.O3虽然为极性分子但极性较弱，更易溶于非极性溶剂，故 O3在 CCl4 中的溶解度比在水中的高。 7.验证Zn－Fe原电池装置中，Fe 得到保护时，不能直接将 K3[Fe(CN)6] 溶液直接滴入Fe 电极附近，因为 K3[Fe(CN)6] 溶液会与 Fe 反应生成Fe2＋。 8.中和反应反应热的测定中用到的是玻璃搅拌器，不是金属搅拌器。 9. 电子运动状态等于电子数目、能量不同的电子数等于能级数目、空间运动状态等于轨道数目。 10.分离淀粉溶液和氯化钠溶液用渗析的方法，需要用到半透膜。 11.验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)时，必须是AgCl沉淀转化成 AgI 沉淀才能证明，不能是溶液中过量的Ag和I－反应生成AgI沉淀，故该实验中必须控制Ag＋少量。 12.铁红(Fe2O3)呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料。 13.SO2虽然有毒，但在食品中添加适量的 SO2可以起到抗氧化、防腐、杀菌等作用。 14.实验室不能用浓硫酸干燥H2S 气体，因为可以发生反应：H2S＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋2H2O。 15.将N2转化为含氮化合物的过程属于氮的固定。 16.常温下，可用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下Fe 在浓硫酸中钝化。 17.甲醛具有防腐性能，但不能用于食品中。 18.市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾(KIO3)， 因其性质稳定，不易挥发，少量摄入对人体无害，可以长期储存。 晨读或晚记篇7 1.原电池中负极的判断方法有：升失氧、活泼、溶解、阴离子移向、电势低的一极。 2.电解池中阳极的判断方法有：升失氧、与外加电源正极相连、电子流出、溶解、产生Cl2 或 O2、阴离子移向、电势高的一极。 3.原电池中电子的流向为负极经过导线流向正极，电子不“下水”。原电池中离子的移向为阴离子移向负极、阳离子移向正极（比喻为下课了，男生上男厕，女生上女厕），离子不“上岸”。 4.电解池中离子的移向为阴离子移向阳极（电源正极）、阳离子移向阴极（电源负极）（比喻阴阳相吸）；电解池中电子的流向为负极流向阴极，阳极流向正极。 5. 原电池中两极的电势高低为正极大于负极； 电解池中两极的电势高低为阳极大于阴极。 6.铅酸蓄电池的正极材料为 PbO2、负极材料为 Pb、电解质溶液为稀硫酸，其中 PbSO4不溶于水。铅酸蓄电池充电时，负极接外加电源的负极，接完作阴极，正极接外加电源的正极，接完作阳极。 7.放电的负极电极反应与充电的阴极反应式刚好相反。 放电的正极电极反应与充电的阳极反应式刚好相反。 （1）放电过程（化学能→电能） ‌负极反应（氧化反应）‌：Pb+SO₄2--2e-= PbSO₄ ‌正极反应（还原反应）‌：PbO₂+4H++SO₄2-+2e-=PbSO₄+2H₂O ‌电解液变化‌：硫酸被消耗，溶液中硫酸浓度降低，同时生成水 。‌‌‌ （2）充电过程（电能→化学能） ‌阴极反应‌：PbSO₄+2e-=Pb+SO₄2- ‌阳极反应‌：PbSO₄+2H₂O-2e-=PbO₂+4H++SO₄2- ‌电解液变化‌：水被消耗，硫酸重新生成，溶液中硫酸浓度升高 。‌‌‌ 8.燃料电池的负极总是通入燃料的一极，正极总是通入空气或O2 的一极。燃料电池的总反应一定是一个燃烧反应。含碳元素的燃料除了在碱性电解质中电极产物为CO32－，其他电解质中一律为CO2。 9.锂离子二次电池的电解质必须为非水电解质，一般为有机溶剂。 10.活性电极指的是除金(Au)、铂(Pt)外的其他金属电极。 11.阴极的放电顺序为Ag＋＞Cu2+＞H＋、阳极的放电顺序为活性电极＞Cl－＞OH－。 12.氯碱工业的阳极原料为饱和食盐水、产品为 Cl2和淡盐水；阴极原料为稀 NaOH溶液、产品为H2和浓NaOH溶液。 13.氯碱工业选择的离子交换膜为阳膜，阻止OH－进入阳极室与Cl2 发生反应，阻止阳极产生的Cl2与阴极产生的H2 混合爆炸。 14.电解精炼铜时，粗铜作阳极(与外加电源的正极相连)、纯铜作阴极(与外加电源的负极相连)。 16.电解精炼铜时，阳极先参与电极反应的是比铜活泼的金属、不参与反应的是比铜不活泼的金属(叫阳极泥)。 晨读或晚记篇8 1.利用原电池原理保护金属的方法叫牺牲阳极法，被保护的金属作正极；利用 电解原理保护金属的方法叫外加电流法，被保护的金属作阴极(与外加电源负极相连)。 2.钢铁发生析氢腐蚀发生的条件为酸性电解质，吸氧腐蚀发生的条件为弱酸性或中性电解质。 3.固体(s)、液体(1)不能用于表示化学反应速率大小，因为它们的浓度为定值，不随量而改变。 4.无人机表演展现的炫目光景与原子的发射光谱有关。 5.油漆的主要成分为有机物。 6. 同位素的化学性质相似，物理性质不同。 7.探究 Na与水的反应为放热反应时，不能通过注射器右移来判断，因为该反应产生H2。 8.利用KMnO4与H2C2O4来探究浓度对速率的影响，只能控制H2C2O4的初始浓度不一样。 9.侯氏制碱法制备Na2CO3时，要先通NH3，并且注意防倒吸问题。 10.电子排布三原则:能量最低原理→泡利不相容原理→洪特规则特例：Cr：3d54s1、Cu：3d104s1（半满、全满更稳定）。 11.价层电子对计算公式 价层电子对数=σ键数+孤电子对数孤电子对数=(a−xb)/2 12.O3中的氧氧键为极性键，空间结构为V形，属于极性分子，但极性较弱，故在 CCl4中的溶解度大于H2O。 13.比较分子的极性时，先分析分子是极性还是非极性，极性分子的极性大于非极性分子，如：H2O(极性分子)＞CO2(非极性分子)；若同为极性分子再去比较键的极性大小，也就是比较电负性差值的大小，如：H2O(极性分子，H－O电负性差值大)＞OF2(极性分子)。 14.比较键角时，先分析杂化类型：sp＞sp2＞sp3，如：CO2(sp)＞BF3(sp2)＞CCl4 (sp3)； 杂化相同则比较价层电子对数，多的角小，如：CH4(sp3/0)＞NH3(sp3/1)＞H2O(sp3/2)；电子对数相同再比较σ键电子对离中心原子的距离，近的键角大，如：NH3(sp3/1)＞PH3(sp3/1)，电负性 N＞P， 则 N－H 的电子对离N更近，排斥力更大，所以键角更大。 15.比较C、N 的氢化物的沸点时，如果是比较简单氢化物的沸点，则是比较范德华力（CH4）与氢键（NH3）大小。如果不是简单氢化物，则考虑固态的烃（CxHy）的沸点比（NH3、N2H4）高。 16.等电子体：原子数相同、价电子总数相同 → 空间结构相同。CO2与 N2O、CS2， CO32−与 NO3−，SO42−与 PO43−，N2与 CO均是等电子体。 晨读或晚记篇9 1.煤的干馏是在隔绝空气中的前提下加强热使煤分解的过程，是化学变化。蒸馏、分馏都是物理变化。 2.晶体的自范性是晶体能自发的呈现多面体外形的性质，重点在于能自发，如用圆形的容器装水，水结冰变成规则的圆形是人为导致的，不是自发形成的。 3.燃烧热是指1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，不是稳定的氧化物，如N指定产物N2。 4.分子晶体中只有范德华力的晶体采取密堆积，配位数为12，有氢键的采取非密堆积，配位数小于12，如冰为4。 5.利用高沸点酸制备低沸点酸的原理，可用浓硫酸与NaCl制备 HCl， 但是制 备HBr 时不能用浓硫酸，因为浓硫酸可将HBr 氧化，常用浓磷酸。 6.乙醇被过量的酸性KMnO4 溶液氧化为乙酸，但甲醇或乙二醇被过量的酸性 KMnO4溶液氧化为CO2，因为甲醇被氧化为甲酸时，甲酸中含有－CHO 的结构，会继续氧化成 CO2，乙二醇被氧化为乙二酸（草酸H2C2O4)也可以继续被氧化成CO2。 7.C－H键长：乙烷＞乙烯，因为乙烯的C采取sp2杂化，乙烷的C 采取sp3杂化，s 轨道重叠的程度更大，所以杂化轨道中s成分越多的轨道重叠程度更大，键长更短；乙烯中s占1/3，乙烷中s占1/4，故乙烯的C－H 键长更短。 8.验证蔗糖水解产物具有还原性的实验，向水解液中加入银氨溶液前一定要先 加NaOH 溶液使溶液呈碱性，不然水解液中的酸会和银氨中和。 9.P2O5与硅胶都是常见的干燥剂，硅胶可用作食品干燥，P2O5不能。 10.超分子的自组装是指结构能变成高度有序，如表面活性剂去油污时，亲水基全部朝外，亲油基全部朝内形成胶束。 11.判断晶体结构时遇到层状结构，一般是指与石墨类似的混合型晶体，但也要看层内是不是只存在共价键，如果还有氢键那就是分子晶体。 12.新制的 Cu(OH)2悬浊液可以鉴别HCHO和 HCOOH， 尽管都含醛基的结构，在加热煮沸下都能产生砖红色沉淀，但甲酸与Cu(OH)2 在常温下可以发生中和反应使悬浊液溶解。 13. 分离苯和苯酚不能用蒸馏法，因为苯酚易被氧化，应该先把苯酚转化成苯酚钠，苯酚钠不溶于苯，故会分层，再分液，往水层中加酸使苯酚钠恢复成苯酚。 14.乙烯与氧气反应中，Ag 作催化剂能提高生成环氧乙烷的选择性。 15.干冰的密度比冰大，与二者中分子的堆积方式有关，干冰中只有范德华力，采取密堆积，冰中有氢键，采取非密堆积，空隙大，密度小。 16.天然纤维包含植物纤维(如棉、麻、纸、木等)和动物蛋白(如毛、丝、蹄等)，属于天然有机高分子。 17.陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料。SiO2 为共价晶体，由硅原子和氧原子构成，无分子。 18.固体药品为便于拿取，放在广口瓶中，液体药品为防洒落在细口瓶中；苯酚易被空气氧化，故应该密封保存在广口瓶中；KMnO4溶液见光易分解应保存于棕色试剂瓶中；金属锂密度比煤油小，故密封保存在石蜡中。 晨读或晚记篇10 1.Na 投入到Fe3＋溶液中，反应的先后顺序为先水后盐，故Fe3＋变为Fe(OH)3；Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4。 2.用饱和Na2CO3 溶液浸泡 BaSO4，产生BaCO3，不能说明BaCO3的溶解度更小，因为CO32－的浓度够大，使得c(CO32－)·c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)，所以产生 BaCO3 沉淀。一般来说，溶解度小的沉淀容易转变成溶解度更小的沉淀，但是只要Q＞Ksp， 溶解度小的也可以转化成溶解度大的沉淀。 3.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，直接加入新制Cu(OH)2 悬浊液，加热，不能检验蔗糖水解产物有无还原性，因为水解液呈酸性，必须先加入NaOH溶液至碱性才能加Cu(OH)2。 4.向 MgCl2和 CuCl2 的混合液中滴加NaOH 溶液，先出现蓝色沉淀，不能说明Cu(OH)2 的Ksp更小，因为没有说明MgCl2和 CuCl2的初始浓度，只有在同一个浓度下，先沉淀的溶解度才更小。 5.气体分子总数增加的反应为熵增反应，气体分子总数减少的反应为熵减反应。 6.H3BO3为不溶于水的一元弱酸，因B 为缺电子结构，故H3BO3 的电离为：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，其中[B(OH)4]－中含有1个配位键。 7.由 MgCl2·6H2O制备无水MgCl2固体时，如果直接加热会发生水解反应：MgCl2＋H2OMg(OH)2＋2HCl，HCl挥发促进平衡正向移动，得到Mg(OH)2，最后灼烧得到MgO。 8. 常见金属及其化合物的重要性质和用途 重要性质 用途 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 用作供氧剂 Na2CO3水解使溶液呈碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 Al具有良好的延展性、抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 常用铁罐车、铝罐车盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接钢轨 MgO、Al2O3熔点高 用作耐高温材料 Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾用作净水剂(混凝剂) 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于制作泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 用于清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3有弱碱性 中和胃酸用作抗酸药 Fe具有还原性 防止食品氧化变质 Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料 Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐用作净水剂(混凝剂) K2FeO4是强氧化剂，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 用作新型消毒剂、净水剂 FeCl3溶液具有较强氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板 CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树木杀虫 BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前， BaSO4作为患者服用的“钡餐” 9. 常见非金属及其化合物的重要性质和用途 重要性质 用途 浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI) 生石灰、无水氯化钙能与水反应 用作(食品)干燥剂 P2O5能与水反应 用作干燥剂(不可干燥食品) 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 SiO2存在光的全反射 制作光导纤维 SiO2能和氢氟酸反应 用氢氟酸刻蚀玻璃 ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 用作杀菌消毒剂、漂白剂 碘酸钾在常温下稳定 用作食盐中的加碘物质 NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作氮肥 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气 SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等 SO2具有还原性 作抗氧化剂(如葡萄酒中通入一定量的SO2) 硅酸钠的水溶液具有黏性 用作无机黏合剂 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 晨读或晚记篇11 1.Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故Imol Na2O2反应转移1mole-。 2.陶瓷的原料为粘土，玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，水泥的原料为粘土和石灰石。 3.铁在自然界中的存在形态有化合态和游离态，游离态的铁存在于陨铁中。 4.工业制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收 SO3，而不是水，是为了防止形成酸雾。 5.Na2S2O3与稀硫酸混合反应的离子方程式为：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。 6.侯氏制碱法的化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 7.血液的正常pH范围为7.35-7.45，是因为血浆中H2CO3/HCO3－ 缓冲体系稳 定酸碱度。 8.SO2在蜜饯、干果中的作用为防腐、抗氧化。 9.硫氰化铁[Fe(SCN)3]配离子因其颜色极似血液常被用于电影特效和魔术表演。 10.容量瓶不能用于溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能用于长期保存溶液、不能作为反应容器。 11.利用草木灰改良酸性土壤，草木灰中K2CO3为强碱弱酸盐，CO32－水解使溶液呈碱性，能中和土壤中的酸性物质。 12.盐水的凝固点比纯水更低，在相同条件下需要更低的温度才能凝固，所以雨雪天气可以往道路上撒盐化冰。 13.工业上在高温条件下用焦炭还原SiO2 制取粗硅，不能得出非金属性：C＞Si，该反应的发生与平衡移动有关，产生CO 气体促进反应进行。 14.沸点：正戊烷＞异戊烷，因为作为同分异构体，支链越多，范德华力越弱，故沸点越低。 15.甲醇溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，甲醇最终被氧化为CO2。 16.利用X射线衍射仪测定金刚石晶体中共价键的键长、键角；用质谱仪测定古酒中有机分子的相对分子质量；利用红外光谱判断有机物中含有的官能团、化学键。 17.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：(苯环上－OH与－CHO之间形成分子内氢键，羟基上的H与醛基上的O 形成氢键)。对羟基苯甲醛形成分子间氢键示意图： 18.制备乙酸乙酯的实验中，饱和Na2CO3 溶液的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且为了防倒吸导管不能伸入液面下。 19.反应物含双官能团，如－COOH与－OH、－COOH与－NH2等能发生缩聚反应。 20.在聚乙炔中掺杂 I2， 能大幅度提高聚乙炔的导电能力。 21.苯酚溶液用于消毒杀菌，原理是苯酚使蛋白质变性。 22.酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得O－H极性越弱，越难断裂，酸性越弱。 23.食物油中含较多碳碳双键，易被氧化产生有害物质，食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚为抗氧化剂。 24.18－冠－6与K+之间通过配位键形成超分子聚集体。 晨读或晚记篇12 1.聚乳酸属于可降解材料。 2.磁石制造的古代指南针的主要成分为Fe3O4。 3.NaCl晶胞是由8个立方体组成的，阴阳离子交替出现。 4.盖斯定律指出反应热由反应体系的始态和终态决定，与反应途径无关。 5.杂化轨道理论认为杂化轨道用于形成σ键或用来容纳孤电子对。 6.脂环烃是指只含 C、H 两种元素且含有非苯环的碳环的有机物。 7.检验浓硫酸与铜反应的产物有Cu2＋时，应将反应后混合液倒入水中，因为反应后混合液含有较浓的硫酸，必须酸入水。 8.干燥 NH3只能用碱石灰，浓硫酸与 P2O5呈酸性会与NH3 反应，无水CaCl2会与 NH3配位反应。 9.AlF3的熔沸点大于AlCl3，是因为 AlF3离子键百分数更大，一般视为离子晶体。 10.低压法聚乙烯的密度大于高压法聚乙烯，是因为低压法聚乙烯支链少，高分子链更长。 11.HI的酸性大于HCl， 是因为H－I的键能小于H－Cl，更易断裂。 12.H2O的稳定性大于H2S，与氢键无关，氢键主要影响物理性质，稳定性属于化学性质，因为O－H 的键能大于H－S， 故 H2O 难断键，更稳定。 13.化学键包括共价键、离子键、金属键，分子间作用力包括范德华力、氢键，氢键不属于化学键。 14.化工流程中常用 NH4HCO3 沉淀金属阳离子，产物都是碳酸盐沉淀、CO2、H2O。 15.波义耳提出元素概念、拉瓦锡提出质量守恒定律、道尔顿提出原子学说、阿伏伽德罗提出分子学说、门捷列夫发现元素周期律。 16.新鲜鸡蛋煮熟后，其中蛋白质与水形成氢键，增强了其与蛋壳膜的结合力，导致难剥壳。 17.甲醛溶液具有杀菌防腐的性能，但不能用于浸泡海鲜等。 18.维生素C又称抗坏血酸，因其具有较强的还原性，常与富铁食物同食以促进铁元素吸收。 19.古代常用竹简、纸来记录文字，其主要成分都是纤维素，属于天然有机高分子。 20.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，其中丹砂指的是HgS， 该过程不是可逆 反应，因为反应条件不一样。 21.中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这里的丹指朱砂，是HgS 的天然矿石。 22.浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量流动水冲洗至少15分钟，然后再用3%-5%。的NaHCO3溶液中和，直接用NaHCO3溶液可能因反应放热而加重损伤。 23.实验室除电石气中的H2S气体时，可用CuSO4溶液。 24.冠醚通过配位键与K＋结合，将MnO4－代入有机相，增加反应物间的接触面积，从而加快反应速率。 25.将红热的木炭伸入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是木炭与浓硝酸发生反应，也可能是浓硝酸本身受热发生分解。 26.[Cu(NH3)4]2+的空间结构为平面四边形。 27.飞机表演时拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂在空气中遇冷凝结形成的烟，不属于焰色试验。 28.单晶硅具有半导体性能，可用于制造芯片。 29.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属。 30.离子液体具有导电性，可作为新型电池电解质。 31.王水中盐酸提供Cl－与Au3＋形成稳定的配合物，促进了金的溶解，增强金的还原性。 32.1mol冰晶体含2mol 氢键，冰转变为液态水和气态水需要吸收能量破坏部分氢键，故1mol 液态水或气态水中的氢键小于2mol。 33.煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂解、石油的裂化、石油的催化重整都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化。 34.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能，说明苯环活化了甲基。 35.亚硝酸钠可作为食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物。 36.向 K2Cr2O7溶液中滴加NaOH 溶液，颜色由橙色变为黄色，是因为OH－ 消耗H＋，使得该反应Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 正向移动。 晨读或晚记篇13 1.乙二醇溶液可作汽车防冻液、碘酸钾用作食盐中的营养强化剂、维生素C 用作水果罐头中的抗氧化剂。 2.冶炼Mg是电解熔融的MgCl2，不是MgO，因为同为离子晶体，但O2－的半径小、电荷数多，MgO的离子键更强，成本更高；也不是电解MgCl2溶液，因为Mg2＋在阴极放电生成Mg(OH)2得不到Mg。 3.能使溴水褪色的结构有：碳碳双键、碳碳三键、苯环(物理萃取而褪色)、苯酚、－CHO。 4.制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳中，不是石灰水，因为石灰乳中Ca(OH)2多。 5.乙醇与钠的反应没有水与钠的剧烈，因为乙基为推电子基团，使乙醇中O－H 极性更小，更难断裂。 6.除去乙烷中的乙烯不能用酸性KMnO4溶液，因为乙烯会被氧化为CO2而引入杂质，可用溴水。 7.除去苯中苯酚不能用溴水，因为生成的三溴苯酚沉淀会溶解在苯中。 8.14C可以考古断代，生物存活时体内14C 含量与大气保持平衡，生物死亡后体内14C 按照固定的半衰期不断减少，通过精确测定文物样品中剩余C 含量与初始值比较能推断文物的年代。 9.白铁皮的锌镀层破损后可以继续起到保护作用，因为Zn比Fe活泼，形成原电池后Zn作负极被腐蚀，Fe 作正极得到保护；若是锡镀层破损则不能保护铁。因为Fe比Sn活泼，Fe作负极被腐蚀。 10.稀土元素被誉为“工业维生素”，指的是镧系和钪、钇共17种元素，都是金属元素、都是过渡元素、都在ⅢB 族、属于f 区和d 区。 11.主族元素的价层电子为最外层电子，过渡元素的价层电子为最外层和次外层d能级上的电子。 12.验证苯酚显酸性，不能用石蕊试液，因为苯酚不能使指示剂变色。 13.制备溴苯并用AgNO3溶液验证有HBr生成时，要除去HBr中挥发出来的Br2，因为Br2可与水反应生成HBr， 影响检验，根据相似相溶原理可用CCl4溶液吸收HBr 中挥发出来的Br2。 14.蒸馏时温度计的位置在支管口处、要使用直形冷凝管、冷凝水的方向为下进上出、尾接管处不要密封。 15.用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物，因为棉的主要成分为纤维素、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味。 16.乙酸晶胞中存在氢键，属于分子非密堆积。 17.改善燃油品质可以减少CO 的排放，不能减少氮氧化物的排放，因为燃油中无氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中N2参与反应形成的。 18.在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以生成具有网状结构的酚醛树脂。 19.支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感。 20.有机中能和Na 反应的结构有：醇－OH、酚－OH、－COOH。 21.电子的空间运动状态=电子所占的轨道数(空轨道不算)、电子的运动状态=电子数、能量不同的电子数=能级数。 22.焓变=反应物的总键能－生成物的总键能=生成物的总能量－反应物的总能量= 正活化能－逆活化能。 23.强酸与弱碱滴定时用甲基橙作指示剂、强碱与弱酸滴定时用酚酞作指示剂、强酸与强碱滴定时用酚酞或甲基橙作指示剂。 24.NaHCO3与HCl的反应为吸热反应。 25.吸收HCl气体可用NaOH溶液但要防倒吸，除了用倒置的漏斗外，还可以将导管伸入CCl4和NaOH溶液的混合液中，由于CCl4的密度大于NaOH溶液，溶液分层，CCl4在下层和NaOH 溶液在上层，HCl 先进入到CCl4中，因不溶故会往上逸出进入NaOH溶液被吸收掉，不能用苯替代CCl4，因为苯的密度小于NaOH溶液。 26.机器人的“能源心脏”三元锂电池的优势在于比能量较高、自放电率低。 晨读或晚记篇14 1.锅炉除水垢先将CaSO4转化成CaCO3再除去，是因为转化后要用酸溶解，CaSO4不溶于酸，CaCO3溶于酸。 2.H－Cl 的共价键类型为s－pσ键，CH4中的H－C 键要考虑杂化，为s－sp3σ键。 3.石油经分馏得到柴油、汽油、煤油等轻质油和石蜡等重油，重油经催化裂化、裂解可得到乙烯等化工原料。 4.Cu灼烧焰色为绿色，因为电子跃迁产生原子发射光谱。 5.干冰中CO2的配位数大于冰中H2O 的配位数，因为冰中水分子间有氢键且氢键有方向性。 6.放烟花利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化。 7.纸张的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉为多糖，分子式均为(C6H10O5)n， 但n值不相同，故纤维素与淀粉不是同分异构体的关系。 8.铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充。 9.储氢合金是一类能够大量吸收H2， 并与H2结合成金属氢化物的材料，形成化学键，具有安全易于运输，因此可用于以H2为燃料的汽车。 10.晶体中分子的不同取向及非密堆积方式与氢键有关。 11.石墨能导电是因为p轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃。 12.白瓷的白色是因铁的含量较低的缘故。 13.海市蜃楼的形成与胶体有关。 14.气态AlCl3以Al2Cl6分子的形式存在，因为AlCl3中Al 原子是缺电子结构。 15.复方氯乙烷气雾剂可使拉伤部位镇痛，是由于氯乙烷沸点低、易挥发。 16.肥皂能去油污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，会形成亲水基向外、疏水基向内的胶束，将油污包裹在胶束内腔中除去。 17.橡胶硫化是增强橡胶的强度，硫化程度越高，强度越大，弹性越差。 18.在钢中加入稀土元素，可以增强钢的韧性、耐磨性和抗氧化性等。 19.灼烧、煅烧、焙烧固体用的仪器是坩埚。 20.硫化橡胶中加炭黑可以提高耐磨性，因为炭黑硬度远高于橡胶本身，炭黑颗 粒均匀分布在橡胶内部，可以抵抗磨耗，不让橡胶轻易被磨掉；硫化橡胶中加交联剂可以提高强度，因为将线型长链分子变成立体网状分子，更抗压。 21.检验丙烯醛 CH2=CH－CHO 中的－CHO， 不能直接用溴水，因为碳碳双键也可以使溴水褪色。 22.实验室制备乙烯气体，可将乙醇和浓硫酸混合迅速加热至170℃，防止副反应发生。 23.离子液体具有难挥发的特点，是因为离子液体属于离子化合物，由阴阳离子构成，作用力为离子键，较强。 24.一般来说，主族元素成键饱和后多的键为配位键，如N 一般成3根键， NH4＋ 中N 成了四根键，多的1根就是配位键；过渡元素周围都是配位键，如[Cu(NH3)4]2＋，Cu为过渡元素，故有4根。 25.检查电子式时，先看元素种类去判断写成离子形式还是原子形式，如CCl4由非金属元素组成，则由原子组成，不要出现正、负电荷，如NaCl由金属元素和非金属组成，则由Na＋和Cl－构成，再看总电子是否等于所有原子的最外层电子数之和，如CCl4总电子为32，NaCl为18。 26.核磁共振氢谱仪可以测定等效氢的种类和数量之比，其中横坐标表示化学位移，纵坐标表示峰面积，峰的个数表示氢的种类，峰面积比为数目比。 27.晶体呈现自范性(能自发形成规则几何外形)的条件之一是生成的速率要适当。晶体生长速率适当时，构成晶体的微粒有充足时间有序、规则排列，整齐形成规则几何外形；若生长过快，粒子沉积时太快、太乱，来不及有序排列；若生长过慢难以形成完整宏观规则外形。可以通过控制温度来控制速率，如缓慢降温，若快速冷却则因析出太快，乱结晶，甚至得到玻璃态。 28.能量越低、物质越稳定，自然规律，物质偏向以稳定的形式存在；水溶液中链状葡萄糖占比0.0026%，环状占比高达99%，说明环状葡萄糖更稳定。 29.影响范德华力大小的因素主要是相对分子质量，其次是极性，极性越大，分子间的静电作用越强，范德华力越大；如CO 和N2均为分子晶体，均无氢键， 相对分子质量相同，故只能看极性大小去比较范德华力大小，CO 为极性分子、N2为非极性分子，则CO 极性更大、范德华力更大、熔沸点更高。 30.表面活性剂分子同时含有亲水基和疏水基，在水面会形成疏水基朝向空气、亲水基朝向水的单分子层，来降低水的表面张力。 考前几天化学复习方法 1．清理前段试卷、清理错题。 学校组织的模拟考试，难度、题型和高考非常相似。一定要返回来再进行纠错、反思，认真分析做错题的原因。总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要求我们在后段加强模拟训练。 不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上，要知道高考不是考咱们做过的题，也很少有题目撞到咱们的枪口上，所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。高考考的是我们解决首见题的能力，而我们已经历了足够的训练，已具备了冲击高考的能力，我们现在只需做好冲刺前的准备工作就行了。 2．根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作 我们在整个高三复习当中，偏重于一些教辅材料，目前应该把眼光回到课本上来。所谓回归课本，第一是一定要用书中的原话；第二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。 回归课本，就是要加强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。比如复习铁元素，我们可以从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3+的性质，一是酸性（体现在水解反应、可以和碱反应），二是氧化性，如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等，三是可以和硫氢化钾络合。进行类似的总结，在应用知识答题的时候就非常容易提取出来，使答题得心应手。 另需指出的是，我们对一些重点知识的理解要准确。举个例子来说：元素是个统称，不代表具体的某个东西，因此是抽象的，元素得失电子的能力应叫做金属性和非金属性，不能叫做氧化性、还原性，氧化性和还原性是具体物质的性质。但二者又是相互联系的，元素的化学性质可以通过具体物质的化学性质来体现，比如说氯元素的非金属性强，可以通过它的氢化物的稳定性好，或者是形成氯化氢比较容易来体现，也可以通过氯气这个单质的氧化性比较强来体现，当然也可以通过氯的最高价氧化物对应水化物（高氯酸）是最强酸来体现。 3．重视实验复习 化学实验已成为历年高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。高考实验题是有一定综合性的，但它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，只是把教材上的基本实验进行一下简单的综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验。 （1）建议大家熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程，这样会提高化学实验的复习效率。最好是与近期考题相结合，捋清思路，找出考点和规律。需要指出，我们的研究范围也包括经典的初中实验。 （2）应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。 （3）将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。实际上历年高考题十分重视对学生的实验能力考察，但是考生在实验试题上，答案往往是不令人满意的，原因很多，我觉得最重要一点，就是考生对化学实验基本操作重视不够。 用自己的语言表达的时候，语言表达不规范，步骤不完善，二三个字就完事了，这个很难得分。如可燃性气体的检验，描述成直接用酒精灯对气体进行检验，那是很危险的。再如问怎么读液面的刻度，应该是眼睛与凹液面与刻度线相平，有的说水平线，有的说液平线，有的说身体要下弯，这都是不对的。还有如用PH试纸检测某浓液的pH值，描述为用干净的玻璃棒蘸取溶液，然后滴在纸的中央，读出pH值就是不准确的。 学科语言的使用比如方程式，该用时要用上。 完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完，真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。 （4）要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。 4．推断题的复习 推断题这几年难度是有所下降的，另外推断的模式也比较固定一些了。我们在做推断题时要大胆猜测，抓住突破口，顺藤摸瓜。敢于拿熟知的变化和物质来试推，遇到推断不下去时要立即转头。有时回答的问题中也有推断的信息，要善于捕捉。回答问题要细心，一定要问什么答什么。注意格式和顺序。 有机推断题难度肯定有点大，大家看题后，看有没有得分点，如果一点都看不懂或无从下手，可以放弃。但在问题中涉及回答官能团的，可以在羟基、羧基、碳碳双键等中找，其次才是醛基、碳碳叁键等等。涉及回答反应类型的，可以在取代反应、加成反应、酯化反应、氧化反应等中找。其它涉及到数量的，回答“2”“3”“4”等等都可以，但一般不会太大或太小的数字。 如果觉得能够推断，就不能放弃，推断时多联想甲烷、乙烯、苯、酒精、醋酸等物质的性质。 5．把握化学选择题 化学选择题所考察的基本上是化学科的主干知识和内容，有些是热点。像化学与社会、化学与环境、化学与生活结合的问题，一般在第一道题里面会涉及，这样的问题其实比较容易，只要有正常的人生观、价值观，有基本的化学素养都能做出来。 像氧化还原反应，现在和原电池结合的比较多，在这样的题型当中，只要我们抓住氧化还原反应的本质，以及原电池当中两极放电情况，也不是很难。 离子反应和离子方程式的正误判断。实际上离子方程式考察的内容也就是那几个，如在酸性条件下，硝酸根可以氧化碘离子、硫离子，我们用一定的时间加以总结即可拿下。在该类题当中，不要求大家会写方程式，就是让你判断，比如，一个强酸置换弱酸的反应，但是这个强酸是强还原剂，而弱酸是强氧化剂，那么它们之间发生反应不仅仅是强酸和弱酸，他们不会形成亚硫酸和次氯酸；还有一种是量的问题，分析物质的量对产物的影响，少量与过量，比如经常考到的二氧化碳与碱的反应，如果是碱过量，应该形成碳酸盐。 再如阿伏加德罗常数的问题，这样的问题只要对它的定义有深入的理解，作题也就方便了，要关注物质的状态，比如常考的水、苯；还有对于电子数、化学键的判断的问题，只要我们把做过的一些题目加以归纳就可以了。   　还有等效平衡、电解质的三个守恒关系（电子守恒和质子守恒、物料守恒）。这在判断盐的水解方面多一些。 还有就是实验基本操作。 说到热点，2026 年化学社会联系集中在双碳绿色、新材料、生活健康、传统文化、国家安全五大板块，命题以真实情境 + 多模块融合 + 高阶思维为主，备考重在 “情境→考点→模型→迁移”。实际上任何热点只不过是考点的寄托。所谓的热点就是咱们平时所强调的重点，比如你看到一些新的情景，一些特别新颖灵活的题干，那么你就应该非常高兴，因为它说的越新颖、越灵活，答案越简单，就是书上说的原话，就是你平时所用熟的字，跟它吻合就可以了，这是关于热点的问题。   以上是常考的几个知识点，如果大家都抓住了，再加以一定量的辅助练习，那么12个选择题一般不会出太大的问题。我个人建议选择题要按顺序做，因为都是单选题，很多可以用排除法。 6．要有准确定位、要有抢分意识 高考本身是选拔性考试，你不可能每道题都会做。我们心里应该有个谱，我大概在那个档上，我能够做到什么程度，做到了，也就是胜利了。不要盲目提高对自己的要求，否则只会自添压力，自寻烦恼。 化学拉分主要在Ⅱ卷。查阅有关试卷分析可知，考生在这部分丢分情况是非常严重的。这个原因跟题的难易分布有很大关系。从考试说明来讲，或者从出题者本意来讲，是希望各科由易到难分布，但实际上每个学科都是起起落落，是波动状态，不是由易到难的，所以有可能做了两道题到第三题就很难，你找不到思路，反而最后一道题相对来说得分比较高，这是正常的现象，这就要求我们看得远一点，不要被眼前的困难吓倒。 我们一再强调要培养自身的良好心态，要培养自身的考试临场的感觉。有思路了，要把它拿下；找不到思路了，几分钟都找不到思路，根本看着很茫然的情况下，就应该先放一放，争取最后的时间，能解决多少问题就解决多少问题。但是对于你会的题一定要拿到分。所以至少应该分两次完成卷子，第一次应该把自己应该能够拿下的题目都把它拿下，感觉到有思路可以二三分钟解决的题目，这道问题也应该抓紧完成。实际上，我们四道大题，每道大题的难度实际上都是有区分的，在题内的各问之间难度也是逐渐提高的，基于此，我们没有必要被所谓的难题所吓倒。 应该拿下的题一定要拿下；能拿到的分先拿到；该你得的，你会的，你必须要。这就是所谓的策略。 7．每天认真做一两道大题 现在有一种情况，就是会而不对，对而不全。避免这种状态的重要措施就是每天认真做一两道题。做题是为了保持状态，老不做题看题看会了，能说了，但是对题的陌生度会增加，陌生度增加得分率就会下降，所以还是要做适当的训练，这样能保持一个很好的状态。我说的认真做，指要认认真真的把推导过程做对了，该计算的就得算出来，不能因为这个丢分。很多同学到这个时候很急，这个题一看会就过去了，实际上你真做不一定会。特别是数学推理，你不去认真推理，这个数搞错了，你会做也等于不会做。高考时每个题的时间又那么短，一个题的平均做题时间就是几分钟，所以每天保持一个很好的推选过程，表述过程，对你的考场临场发挥是有很大的好处的。  8．答案的确定 做选择题最好一遍做对，不要等着后面来检查，没有时间的。你第一遍已经选择这个答案了，先不要忙着写，然后再反思一下，然后再落笔。选择题一定要稳，时间稍微长一点没关系，这个分必须要拿到。一般选择题最后2-3道都有一点难度，你如果对题意理解一下子想不出思路，可以猜答案，千万不能纠结在那里。如果确定一个选项后，马上走人，不用浪费时间看后面选项。   　　最后建议大家要调整好自己这段时间的心境。摒弃不必要的焦虑，但也千万不要懈怠。要知道良好的心境会帮助我们取得理想的成绩。更何况理综的难度是继续降低的趋势，凭借我们坚实的实力，我们应有战胜挑战的信心。 高三化学考前提醒化学考试规范要求28点 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由 高到低”，等等。 2、书写化学方程式时，分清是 “ ”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能 用“==”。 3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”“全部”、“部分”、“过量”“少量”、“适量”、“全面满足”等等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位（实际上有单位，但约定俗成：省略），却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。特别提醒：浓度平衡常数Kc不写单位，但压强平衡常数Kp要求写单位，且不同反应、不同条件是Kp单位的动态变化的。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、HF等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”“不正确的是”三种不同表达。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。 11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。 12、表示物质的量浓度不写c（HCl），失分。 13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……） 14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。 15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 特别注意电极反应式新的规范写法： 酸性溶液：2H＋＋2e－= H2↑和碱性溶液：4OH—－4e－= O2↑＋2H2O 盐溶液：2H2O－4e－= O2↑＋4H＋ 和2H2O＋2e－= H2↑＋2OH— 16、离子交换膜 （1）阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。 （2）阴离子交换膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 （3）质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他离子通过。 17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 18、化学计算常犯错误如下： ①化学式写错；②化学方程式写错或不配平或配平有错；③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分；④相对分子质量算错；⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分；⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。 19、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 20、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。 21、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑 其中的气态物质(g)的化学计量数。 22、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热焓变的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。 23、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。 酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。 24、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 25、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。 26、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 27、解答有机推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 28、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做I卷，后做II卷。 ( - 63 - ) 学科网（北京）股份有限公司 $