精品解析：甘肃陇南市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年武都市陇南第一中学高一下学期 期中考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于新型陶瓷 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中 C. 石墨烯是一种新型无机非金属材料 D. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷性能优良，硬度大、耐高温，属于新型陶瓷，A正确； B．二氧化硫具有还原性，红酒中按国家规定用量添加少量SO2，起防腐抗氧化的作用，B错误； C．碳纳米材料包含碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料，C正确； D．秦兵马俑属于陶制品，是由黏土经高温烧结而成的硅酸盐制品，D正确； 故选B。 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误； B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确； C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确； D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确； 故选A。 3. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C. 耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D. 通信信号传输所用的光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．橡胶是一种高分子有机化合物，B符合题意； C．碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意； D．光导纤维成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂 B. 都可用于自来水消毒 C. 因为是有毒气体，所以它不能添加于食品中 D. 可用作潜艇或呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁有强还原性，能与氧气反应，无毒，所以硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂，故A正确； B．具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水消毒，故B正确； C．SO2是有毒气体，在葡萄酒中适当添加SO2起杀菌和抗氧化作用，能做食品添加剂，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，可用于潜艇或呼吸面具中作为供氧剂，故D正确； 故选：C。 5. 下列离子检验的方法不正确的是 A. 某溶液中加入NaOH浓溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有 B. 某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有 C. 某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液在加热条件下反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的检验操作正确，A正确； B．检验时应选用稀盐酸和氯化钡溶液，选用稀硝酸不能排除或的干扰，B错误； C．Cu2+与NaOH溶液反应产生蓝色的Cu(OH)2沉淀，Cu2+的检验操作正确，C正确； D．某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为CO2，说明溶液中可能含有或；该气体也可能为SO2，说明溶液中可能含有或，综上分析，该溶液中可能存在，D正确； 故选B。 6. 如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在合适温度、高压、催化剂的条件下合成B B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. C到D的反应是最重要的人工固氮途径 D. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 【答案】C 【解析】 【分析】X是一种强碱，其焰色反应为黄色，则X为NaOH；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐，且与X（NaOH）反应生成氢化物B，故A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应依次得到单质C、氧化物D与氧化物E，D的相对分子质量比E小16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3、G为NaNO3，可知A为NH4NO3。据此解答。 【详解】A．B为NH3，工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下用氮气与氢气合成氨气，故A正确； B．挥发出的NH3、HNO3反应生成NH4NO3，会生成白烟，故B正确； C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，不属于人工固氮，故C错误； D．A为NH4NO3，G为NaNO3，按阴离子分类，二者都属于硝酸盐，故D正确； 故选C。 7. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 【答案】D 【解析】 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．烧杯A中铜与稀硝酸也可以发生反应，生成硝酸铜和一氧化氮甚至更低价态的含氮物质和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误； B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，NO2也能将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误； C．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，C错误； D．实验结束后，取走烧杯B，稀硝酸与铜片反应生成的一氧化氮遇氧气被氧化生成二氧化氮，可观察到有红棕色气体出现，D正确； 故选D。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁 A. 甲可为，乙为酸性氧化物 B. 甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C. 甲可为Fe，丁为红褐色固体 D. 甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为N2时，N2与O2反应生成的乙为NO，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．甲为S时，S与O2生成SO2（乙），SO2再与O2反应生成SO3（丙），SO3中S为+6价（S的最高价态），只有氧化性无还原性，B错误； C．甲为Fe时，Fe与O2反应生成的铁的氧化物均难溶于水，且不与水反应，无法实现丙到丁的转化，C错误； D．甲为Na时，Na常温下与O2反应生成Na2O（乙），Na2O与O2加热反应生成Na2O2（丙），丙与水反应为，反应中Na2O2中-1价的氧部分升价、部分降价，故丙既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故答案选D。 9. 规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A. 金属钠一般保存在煤油中 B. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C. 向浓硫酸中加水进行稀释 D. 制备氯气时应开启排风设备 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，A正确； B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶能避光保存，B正确； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，浓硫酸密度比水大、直接加水会导致剧烈放热液体飞溅引发危险，C错误； D．氯气有毒，制备时需排风设备防止中毒，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．喷泉实验 B．制备并收集干燥的 C．鉴别和 D．除去中混有的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO气体难溶于水，也不与酚酞溶液反应，无法在烧瓶内形成压强差，不能与水形成喷泉实验，故A错误； B．NH4Cl与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，氨气应采用向下排空气，收集干燥的氨气，应需要干燥装置，图中没有干燥装置，故B错误； C．和均为红棕色气体，溶于水得到橙色溶液，与水反应生成硝酸和NO，得到无色溶液，现象不同可鉴别，故C正确； D．饱和溶液会同时吸收和，与反应会生成，应使用饱和溶液吸收中的，故D错误； 故答案选C。 11. 实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是 A. 均可用排水法 B. 均可用向上排空气法 C. NO用向上排空气法，NO2用排水法 D. NO用排水法，NO2用向上排空气法 【答案】D 【解析】 【详解】A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误； B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误； C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误； D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英坩埚主要成分为，高温下可与纯碱发生给出的反应，因此纯碱熔样会损坏石英坩埚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．向溶液通生成是因为碳酸酸性强于，与受热分解的性质无关，二者无因果关系，B错误； C．与稀硫酸反应的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，陈述Ⅱ的离子方程式配平错误，C错误； D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；为弱酸弱碱盐，阴、阳离子均水解促进水的电离，二者水的电离程度不同，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．Cl2与KI溶液反应：Cl2+2I−=2Cl−+I2，B正确； C．Fe与FeCl3溶液反应，电荷不守恒，Fe++2Fe3+=3Fe2+，C错误； D．Mg(OH)2与H2SO4溶液反应，Mg(OH)2难溶物不能拆，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O， D错误； 故答案为：B。 14. 取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A. 操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B. 试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C. 操作c的名称为过滤 D. 加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 【答案】D 【解析】 【分析】将粗盐在适量水中溶解，形成溶液，该操作a名称为溶解。因为粗盐提纯的第一步通常是将粗盐溶解，使其中的可溶性成分（如、含杂质的离子等）分散在水中形成溶液，便于后续对杂质进行处理。为除去粗盐中的、、杂质，一般先加入过量的溶液除去，反应方程式为；再加入过量的溶液除去，反应方程式为；最后加入过量的溶液除去和前面加入过量的，反应方程式为。所以试剂1、试剂2、试剂3可以分别为溶液、溶液、溶液。操作b是将加入试剂后生成的沉淀（、、、等）与溶液分离，该操作名称为过滤。滤液中含有过量的和，加入足量稀盐酸，将和转化为。然后对溶液进行操作c蒸发结晶，得到精盐。 【详解】A．操作a是溶解，需要用到的硅酸盐材质（玻璃、陶瓷等）仪器有烧杯、玻璃棒，量筒不是溶解必需仪器，A错误； B．粗盐提纯中，要先除（用溶液 ），再除和过量（用溶液），试剂1不能是溶液 ，因为若先加溶液 ，后续加溶液会引入新的杂质，B错误； C．操作c是加入稀盐酸后，要得到精盐，需要蒸发结晶，不是过滤，C错误； D．加入足量稀盐酸时，会与过量的、反应，化学反应不止1个，D正确； 综上，答案是D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。在相应条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）三种单质中有一种既有氧化性又有还原性，该单质是___________(填“X”“Y”或“Z”)。判断理由是___________。 （2）若常温下三种单质均为气体，则： ①Y的化学式是___________。 ②在催化剂、加热条件下，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，则： ①Z在元素周期表中的位置是___________。 ②反应的化学方程式为___________。若该反应生成，则该反应中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 在形成和时，化合价有升高和降低，和反应才能重新归0价生成(合理即可) （2） ①. O2 ②. ③. （3） ①. 第三周期ⅥA族 ②. ③. 或 【解析】 【分析】X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。 若常温下三种单质均为气体，根据转化关系，可知X为H2、Y为O2、Z是N2单质；U是H2O、V是NH3、W是NO。 若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，根据转化关系，可知X为H2、Y为O2、Z是S单质；U是H2O、V是H2S、W是SO2。 【小问1详解】 在形成和时，化合价有升高和降低，和反应才能重新归0价生成，既有氧化性又有还原性的单质是Z。 【小问2详解】 ①根据以上分析，Y的化学式是O2。 ②在催化剂、加热条件下，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，氨气正确N元素化合价升高，氨气是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 【小问3详解】 ①Z是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。 ②硫化氢和二氧化硫反应生成S单质和水，反应的化学方程式为。生成3molS转移4mol电子，若该反应生成6gS(0.1875mol)，则该反应中转移的电子数为。 16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是制光电池和芯片的材料 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 是两性氧化物 （4）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. （2） （3）AD （4） ①. ②. ③. 氧气与氢气混合，可能引起爆炸(或氧气可能会氧化，任答1点即可) （5） 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生反应制得粗硅：，粗硅和HCl在573oC以上发生反应制得SiHCl3粗品：，SiHCl3粗品经精馏得到SiHCl3纯品，SiHCl3与H2在1357oC下发生反应得到Si：。 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；普通玻璃的成分是、和； 【小问2详解】 保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是玻璃中SiO2与NaOH反应生成粘性硅酸钠，使瓶塞和瓶口黏在一起：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 A．Si是制光电池和芯片的材料，A项错误； B．二氧化硅是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，在一定条件下能与氧化钙反应生成，B项正确； C．是制作光导纤维的主要原料，C项正确； D．与HF反应生成和水，不是盐，它不与盐酸等酸反应，不满足碱性氧化物定义，不属于两性氧化物，D项错误； 故选AD； 【小问4详解】 ①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应化学方程式为：； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：；H2遇O2受热时可能发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是：氧气与氢气混合，可能引起爆炸； 【小问5详解】 ，N元素化合价由0降低为、C元素化合价由0升高为，若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为。 17. 氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。 （1）一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。 ①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中AlN的转化率为_______。 ③一种催化“释氮反应”可能的路径如下，补充完整路径中ⅱ的离子方程式。 ⅰ．； ⅱ．_______； ⅲ．。 ④将过量AlN粉末置于恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。15～30 min溶液pH明显增大的原因是_______；120 min后，溶液pH不再变化的原因是_______。时，饱和氨水) （2）其他条件相同，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的和催化剂载体，向管式炉中通入，测得分解率与温度的关系如图-3所示，反应后固体X-射线衍射实验结果如图-4所示。 ①结合图示分析：影响分解速率的可能因素有_______。 ②已知： ； 。比更适合作为储氢物质的原因有_______。 【答案】（1） ①. > ②. 15% ③. ④. 生成的催化AlN水解 ⑤. 生成[或]覆盖在AlN表面，阻止反应发生 （2） ①. 温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成 ②. 生成等质量，消耗的能量更少；相同质量时，储氢量更高 【解析】 【小问1详解】 ①“吸氮反应”的化学方程式为N2+3C+Al2O32AlN+3CO，该反应的，为高温自发反应，根据 反应能自发进行，可知该反应的>0。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，根据氧元素守恒，“吸氮反应”释放10molCO，消耗氧化铝的物质的量，生成AlN的物质的量为，根据N元素守恒，“释氮反应”放出1molNH3，消耗1molAlN，则“释氮反应”中AlN的转化率为。 ③“释氮反应”的总反应为2AlN+3H2O=Al2O3+2NH3↑，(总反应-ⅰ×2-ⅲ)÷2得反应ⅱ的方程式为； ④将过量AlN粉末置于恒温热水中，TiO2和水反应生成的催化AlN水解，所以15～30 min溶液pH明显增大；120 min后，反应生成[或]覆盖在AlN表面，阻止反应发生，所以溶液pH不再变化。 【小问2详解】 ①结合图示分析：随温度升高氨气的分解率升高；相同温度下，Fe/MgO、Fe/SiO2催化剂的分解率不同；使用催化剂Fe/MgO，反应后固体X-射线衍射实验中检测到Fe2O3，则影响分解速率的可能因素有温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成。 ②根据 、 ，可知生成等质量，消耗的能量更少；相同质量时，储氢量更高，所以比更适合作为储氢物质。 18. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。 直接使用了硅单质的是______(用序号填空)。 （2）下列四种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液 体现了还原性的是______。(用序号填空) （3）氮氧化物()、会造成的环境问题有______(写一种即可)。 （4）写出下列物质的化学式：胆矾______；石膏______；笑气______；金刚砂______。 【答案】（1）④⑥ （2）②③ （3）酸雨(或光化学烟雾、雾霾等) （4） ①. ②. ③. ④. SiC 【解析】 【小问1详解】 ①陶瓷餐具的成分是硅酸盐；②门窗玻璃的主要成分是硅酸盐；③水晶镜片的主要成分是SiO2；④硅太阳能电池的成分是单质硅；⑤光导纤维的主要成分是SiO2；⑥手机芯片的成分是单质硅；直接使用了硅单质的是④⑥。 【小问2详解】 ①​使品红褪色体现的漂白性；②酸性高锰酸钾、③溴水褪色时，中元素化合价升高，作还原剂，体现还原性；④​使滴有酚酞的褪色，体现​酸性氧化物的性质，因此体现了二氧化硫还原性的选②③。 【小问3详解】 氮氧化物和​排放到空气中，会引发酸雨、光化学烟雾、雾霾等环境问题。 【小问4详解】 根据常见物质的组成，胆矾为五水硫酸铜：，石膏（生石膏）为二水合硫酸钙：，笑气为一氧化二氮：，金刚砂为碳化硅：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年武都市陇南第一中学高一下学期 期中考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 天舟五号使用的氮化硅陶瓷属于新型陶瓷 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中 C. 石墨烯是一种新型无机非金属材料 D. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 2. 下列不符合实验安全要求的是 A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 3. 化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是 A. 芯片制造所用的硅晶片 B. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C. 耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D. 通信信号传输所用的光导纤维 4. 下列说法不正确的是 A. 硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂 B. 都可用于自来水消毒 C. 因为是有毒气体，所以它不能添加于食品中 D. 可用作潜艇或呼吸面具的供氧剂 5. 下列离子检验的方法不正确的是 A. 某溶液中加入NaOH浓溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有 B. 某溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有 C. 某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 某溶液中加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有 6. 如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在合适温度、高压、催化剂的条件下合成B B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. C到D的反应是最重要的人工固氮途径 D. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 7. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁 A. 甲可为，乙为酸性氧化物 B. 甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C. 甲可为Fe，丁为红褐色固体 D. 甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 9. 规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A. 金属钠一般保存在煤油中 B. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C. 向浓硫酸中加水进行稀释 D. 制备氯气时应开启排风设备 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．喷泉实验 B．制备并收集干燥的 C．鉴别和 D．除去中混有的 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是 A. 均可用排水法 B. 均可用向上排空气法 C. NO用向上排空气法，NO2用排水法 D. NO用排水法，NO2用向上排空气法 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与稀硝酸反应： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 与溶液反应： 14. 取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A. 操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B. 试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C. 操作c的名称为过滤 D. 加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。在相应条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）三种单质中有一种既有氧化性又有还原性，该单质是___________(填“X”“Y”或“Z”)。判断理由是___________。 （2）若常温下三种单质均为气体，则： ①Y的化学式是___________。 ②在催化剂、加热条件下，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，则： ①Z在元素周期表中的位置是___________。 ②反应的化学方程式为___________。若该反应生成，则该反应中转移的电子数为___________。 16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是制光电池和芯片的材料 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 是两性氧化物 （4）三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。 17. 氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。 （1）一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。 ①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中AlN的转化率为_______。 ③一种催化“释氮反应”可能的路径如下，补充完整路径中ⅱ的离子方程式。 ⅰ．； ⅱ．_______； ⅲ．。 ④将过量AlN粉末置于恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。15～30 min溶液pH明显增大的原因是_______；120 min后，溶液pH不再变化的原因是_______。时，饱和氨水) （2）其他条件相同，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的和催化剂载体，向管式炉中通入，测得分解率与温度的关系如图-3所示，反应后固体X-射线衍射实验结果如图-4所示。 ①结合图示分析：影响分解速率的可能因素有_______。 ②已知： ； 。比更适合作为储氢物质的原因有_______。 18. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。 直接使用了硅单质的是______(用序号填空)。 （2）下列四种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液 体现了还原性的是______。(用序号填空) （3）氮氧化物()、会造成的环境问题有______(写一种即可)。 （4）写出下列物质的化学式：胆矾______；石膏______；笑气______；金刚砂______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $