甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

华池一中2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C D C A B A D A B D C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） 【答案】（1）恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）（2分） （2分） （2）b（1分） （3）浓硫酸（2分） （4）防止挥发（或冷凝），防止分解（2分） 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙（2分） （5）（2分） （6）c、b、a（2分） 16．（15分） 【答案】（1）（2分） （2）（2分） （3）①（2分） ②（2分） ③防止被氧化（2分） （4）①（2分） 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率（2分） ②冷却结晶（1分） 17．（14分） 【答案】（1）（或二氧化碳）（1分） >（1分） （2）（2分） （3）ac（2分） （4）、可与形成[或]，覆盖在催化剂表面；或还可还原，使催化剂活性降低，NO脱除率下降（2分） （5）（2分） 45%（2分） 1.26（2分） 18．（14分） （1）①CD（2分） ②锌片不纯，锌与杂质构成原电池（2分） 有红色物质析出（2分） ③（2分） （2）①B（2分） ②（2分） （3）B（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 华池一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是（ ） A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型无机非金属材料 B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C．“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 D．“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 2．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是（ ） A．天然气的燃烧 B．镁条与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 3．下列不符合实验安全要求的是（ ） A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ） A．二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．光导纤维对光全反射，可用作导电材料 5．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（ ） A．HCl和Cl2 B．O2和SO2 C．NO和CO D．NH3和NO 6．已知在10 L密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了0.9 mol，则此时间内用NH3的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A． B． C． D． 7．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是（ ） A．放电时，正极的电极反应式为 B．放电时，每转移1 mol电子，则负极质量减小7 g C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．电流从电极Cu经导线流向电极Li 8．下列反应的方程式正确的是（ ） A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．铜与稀硝酸反应： C．溶液与溶液共热： D．SO2与H2S的反应： 9．往一容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是（ ） A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． 10．一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是（ ） 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 11．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A．A B．B C．C D．D 12．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 13．“价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是（ ） A．物质X化学式为 B．Y的化学式为 C．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D．从，必须加入氧化剂 14．已知：某反应物A的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的、置于2 L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10 s时，测得的物质的量为0.6 mol，的物质的量为1.8 mol，10 s内的平均反应速率为，下列说法正确的是（ ） A．的初始浓度为 B．向容器中通入氩气能加快速率 C．10 s时混合气体的压强是初始压强的倍（保持温度不变） D．10 s时的转化率为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（分）实验室利用和反应合成硫酰氯（），并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图（夹持仪器已省略）： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式________________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用________________（填字母）。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是________________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是________________。碱石灰所起的作用有________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为________________（填字母）。 16．（15分）氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的方程式是________。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的________。 （3）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： ①上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为________________________________。 ②氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为________________________________。 ③用制备时，要控制的用量，其主要目的是________________________。 （4）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣（主要含和，还含有少量的和）制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为________。“酸溶”温度不宜过高，原因是________。 ②从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 17．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ．、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是________；a点正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。 （2）从反应开始至达到平衡时，________。 （3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态表面还原NO的机理如图所示。 （4）若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是________。 （5）用二氧化碳和丙烷（）为原料可制备丙烯（）。一定温度下向2 L恒容密闭容器中通入和，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5 min内的平均生成速率为________。 ②达平衡时的转化率为________。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为________（保留两位小数）。 18．（14分）为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是________（填字母）。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向 D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______________________________________________________________________。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极________（填实验现象），其对应的电极反应式为________。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从________（填“A”或“B”）口通入。 ②正极上的电极反应式为________ （3）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是________。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $