广东茂名市高州市2025-2026学年度第二学期高一期中质量监测 化学试题

高州市2025~2026学年度第二学期高一阶段性考试 化学 答题卡 准考证号 姓 名 000000]0000] 班 级 口口D口D口口口DO 22J22I2I2I2I222 33]3333I3I333 贴条形码区域 444444☐44☐4☐ 4 考 场 ]5]5]5I5]I5]5J 6]6]66]66I66606] 777777☑I 7 座位号 8☐8888☐8]8]888 9]9]9]9]9I9I9I9]99] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2。选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：白和四口四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AB D] 5A▣B D☑ 9B四D 13B]D 2A▣BIID] 6 AJ B CD 10B]D 14A□BM D 3A▣BICD 7 LA [B][C LD 11▣B☐ 15▣@ D 4A□B]MD] 8A四B]D] 12A四BCD] 16A▣B]D☑ 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 17.(14分) (1) (2)】 (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1)① ② ③ ④ (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(14分) (1) (2) (3)】 (4) (5)】 (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 请 勿 在 此 区 域 内 作 答 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 第2页（共2页）高州市2025~2026学年度第二学期高一期中质量监测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 高州市教育局教研室 2026.5.12 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5m 的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册、必修第二册第五章至第七章第一节（认识有机 化合物)。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A.“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B.“粤西第一峰”被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，O2与 102互为同位素 C.纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的Cu+、Ag+等重金 属离子 D.“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”利用了 KNO3的还原性 2.烷烃在一定条件下可以发生取代反应，下列有关说法正确的是 A.1mol乙烷在光照条件下最多能与4 mol Cla2发生取代反应 B.CHCI的俗称为氯仿 C.CH4的球棍模型为 CI D.CCl4的电子式为CIC×CI CI 【高一化学第1页（共8页）】 3.下列实验装置不能达到实验目的的是 气球 铜丝 NH- 酸性 小孔 KMnO 溶液 水 浓硫酸 -稀硝酸 Cu 饱和Na,CO,溶液 A.制备少量NO C.除去CO2中混 B.吸收NH3尾气 D.制取SO2,并验 避免其被氧化 有的SO2 证其还原性 4.下列有关氨和铵盐的说法正确的是 A.液氨汽化时放热，故液氨可用作制冷剂 B.铵盐常温下分解即可产生氨气做喷泉实验 C.氨气与氯化氢在空气中相遇时，会生成白雾 D.铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用 5.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾 C.NaOH D.O2 6.下列现象或事实能用同种原理解释的是 A.浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处 B.亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质 C.品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色 D.浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小 7.设VA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，2.24LCH2C12中含有0.1NA个分子 B.18gDO中含有的电子数为9NA C.常温下，34gNH3含有3NA个共价键 D.1 mol CH4与1 mol Cl2反应生成的CHCl分子数为NA 8.下列关于烷烃的说法不正确的是 A.烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B.CH4与CH3CH2CH2CH3互为同系物 C.CH.CH2 CH2CH3与CHCH(CH3)2互为同分异构体 D.甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 9.氰化氢(HCN)在一定条件下可转化为异氰化氢(HNC),转化过程中其相对能量 变化如图所示，下列说法错误的是 186.5 A.该转变过程属于吸热反应 B.氰化氢比异氰化氢更稳定 59.3 HNC C.该反应有非极性共价键的断裂和形成 0.0/ D.氰化氢和异氰化氢互为同分异构体 HCN 反应进程 【高一化学第2页（共8页）】 10.下列离子方程式书写正确的是 A.用NaSO,溶液吸收少量CL2:3SOg+Cl2+HO—2HSO。+2CI1+SO} B.CO2通入CaCL2溶液中：CO2+Ca++H2O-CaCO3￥+2H+ C.少量氯气通入水中：Cl2+H2O—2H++C1+C1O D.KMnO4溶液与H2O2溶液反应： 2MnO+6H++H2O2=2Mn2++302+4H2O 11.燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装 置，具有发电效率高、环境污染少等优点。一种潜航器的镁-过氧化氢燃料电池 系统工作原理如图所示。下列说法正确的是 A Mg 电解质溶液 (海水+酸性H,O) A.电池工作时，Pt电极发生氧化反应 B.电子的流向为Mg→电流表→Pt→电解质溶液→Mg C.该装置能实现化学能100%转化为电能 D.电流从Pt经导线流向Mg 12.某粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯 后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是 燬烧 调节pH NH、CO2 固体2 固体3 NaOH溶液 试剂X 试剂Y 溶液1 操作精制饱和操作Ⅲ 氨气与食盐 食盐水 的 粗盐水→悬浊液 →悬浊液操作 溶液2 降温氯化铵 固体1 溶液3 A.试剂X、Y的溶质分别为BaCl2、Na2CO3,且试剂X、Y不可调换顺序 B.固体1为CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4,可循环使用的物质除溶液3溶质外还 有CO2 C.固体2为NaHCO3,整个流程不涉及氧化还原反应 D.“侯氏制碱法”向饱和食盐水中应先通NH后通CO2 13.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g)== SO,(g)十NO(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A.SO2的质量保持不变 B.NO2的含量保持不变 C.正反应和逆反应速率相等 D.SO2、NO2的物质的量之比为1：1 【高一化学第3页（共8页）】 14.如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置 放在光亮处（避免阳光直射），观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正 确的是 CH和C1, 饱和NaCI 溶液 选项 实验现象 解释 A 液面上方形成白雾 产物中含有HC1,与空气中的水蒸气形成白雾 反应生成的HCI极易溶于水，且生成的有机产物常 B 试管内液面缓缓上升 温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最 终充满试管 C 试管内壁出现油状液滴， 油状液滴成分为CH3Cl、CH2CL2、CHCL3、CCI4,且 一些液滴沉人水槽底部 密度大于水 反应后的混合气体能使湿 D 混合气体中的CH和HCI都有酸性 润的紫色石蕊试纸变红 15.某研究小组欲利用甲烷消除NO2污染，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)一= N2(g)+CO2(g)十2HO(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，均加入0.50mol CH4和1.20 mol NO2,测得n(CH)随时间变化的有关实验数据见下表。 时间/min 组别 温度 n/mol 0 10 20 ① T n(CHa) 0.50 0.35 0.25 ② Ta n(CHa) 0.50 0.30 0.18 下列说法正确的是 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.由实验数据可知，实验控制的温度：T>T2 C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D.②组达到平衡时，CH4的转化率一定大于60% 16.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均 能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化 合物CE。下列说法错误的是 A.五种元素原子半径：C>D>E>B>A B.C的单质在空气中燃烧生成阴阳离子个数比为1：2的化合物 C.氧化物对应水化物的酸性：E>B D.B、DE的最简单氢化物中稳定性最差的是D的氢化物 【高一化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应 中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 N,、H 水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 回答下列问题： (1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 (填字母)。 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 (2)氧化炉中发生反应的化学方程式为 (3)向吸收塔中通入物质A的作用是 (4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。 A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu (5)氨及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的 是 (填字母)。 8 O H ON 催化剂a 催化剂b NH NO A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B.N2与H2反应属于氮的固定过程 C.在整个过程中不涉及电子转移 (6)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90% 以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 还原 NO+NH. N,+H,O V=0 V-OH H,0 氧化 (T)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧NH,NONO: N,H,O(g) 化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理， 反应原理如图所示。若反应的NO和NO2物质的 催化剂 量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 【高一化学第5页（共8页）】 18.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重 要的作用。回答下列问题： n/mol I,工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮 9 食大量需求之间的矛盾。T℃下，在2L密闭容器中投 0.6 入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时 0.4 间的变化曲线如图所示。 0.2 (1)0~2min内，氨气的平均反应速率v(NH3)= 012345t/mim mol·L1·min1;lmin时，v逆(NH3) (填“>”“<”或“=”)E(NH3)。 (2)达到平衡时，氢气的转化率为 ;反应进行1min时，氮气的转化率 为，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为 Ⅱ.汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，针对汽车尾气污染，目前最 有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2,具体 反应为2NO(g)+2CO(g)-一2CO2(g)+N2(g)。为验证温度和催化剂的比表 面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol/L) CO初始浓度/(mol/L)催化剂的比表面积/(m/g) I 280 1.20×10-3 5.80×108 82 Ⅱ 280 1.20×10-3 124 Ⅲ 350 5.80×10-3 82 (3)a= ,6= (4)实验I、Ⅱ探究 的改变对化学反应速率的影响。 (5)恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内的压强保持不变 B.容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1 C.v猫(CO2)=正(NO) D.容器内混合气体的密度不再改变 19.(14分)I.电池与工农业生产、日常生活有着密切的联系。回答下列问题： (1)某化学研究小组针对原电池的形成条件，设计了如下实验方案进行探究。 请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 2 3 ZnC Zn n 实验装置 稀 稀 酸 硫 酸 酸 锌棒逐渐溶解，表面 两锌棒逐渐溶解，表 实验现象 有气泡生成；铜棒表 面均有气泡生成；电 铜棒表面产生气泡；电 流针指针发生偏移 面无现象 流计指针不偏转 ①通过装置1和3，可得出原电池的形成条件之一是 ②通过装置2和3，可得出原电池的形成条件之一是 【高一化学第6页（共8页）】 ③若将装置3中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原 电池的形成条件之一是 ④分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应方程式： Zn棒： ;Cu棒： Ⅱ.某同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，用打磨后的镁片和铝片 做电极，分别放入6mol·L1的H2SO4溶液和6mol·L1的NaOH溶液中， 并连接导线，如图所示。 铝片 镁片 铝片 镁月 硫酸溶液 NaOH溶液 甲 (2)图甲中铝片上可以观察到的实验现象是 当导线中通过0.2mol电子时，烧杯中溶液的质量将 g(填增加或 减轻多少g)。 (3)图乙中铝片上的电极反应式为 (4)由此实验得出的下列结论中，错误的是 (填字母)。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具 体分析 20.(14分)《新修本草》中描述“青矾(FeSO4·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风 者，正如琉璃。烧之赤色(F2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸 并进行SO2的性质探究。 连数据采集器 青矾玻璃纤维 和计算机 pH传感器 接尾气吸收装置 石英管 食用油 冰水 钡盐溶液 A B 相关物质的物理性质见下表： 物质 S02 SOa 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： I.制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关 闭活塞K1、K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。 【高一化学第7页（共8页）】 (1)一般实验室中制备SO2的原理是 (用化学方程 式表示)。 (2)A中发生反应的化学方程式为 (3)B的作用是 (4)实验结束后，打开活塞K1,再通入一段时间N2,目的是 Ⅱ.探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液， 控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的BaCl(ag) ②未煮沸的BaCl(ag) pH 6 6 5 5 A 3 20100200300400500600/5 0100200300400500600t/S (5)C中覆盖食用油的目的是 (6)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学 方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 (7)如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物SO2的 性质，①~④处的试剂分别为H2S溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液、 NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 (填字母)。 蘸有试剂X 八y 的棉花 1 A.①处会产生淡黄色浑浊，说明SO2具有还原性 B.③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C.②、④处均会褪色，体现了SO2的漂白性 D.试剂X可为浓氢氧化钠溶液 Ⅲ.有关计算 (8)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料（主要成分为FS2, 杂质不含硫元素)。若取1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸 t(假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元素均可转化为硫 酸，结果保留小数点后2位)。 【高一化学第8页（共8页）】高州市20252026学年度第二学期高一阶段性考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 7 8 答案 C C C D D A B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D B D A D C 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】钛合金具有密度小、强度高的特点，广泛应用于航空航天和军事装备，A错误；O2与O2都是O2的 单质，B错误：火药发生化学反应时，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是氧化剂，表现氧化性，D错误。 2.【答案】C 【解析C,H。十6Cl,光照C,C十6HC1,理想状态下，1mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl,发生取代反 :C1: 应，A错误：CHCl俗称氯仿，B错误；CCL,的电子式为：CIC×Cl:,D错误。 CI: 3.【答案】C 【解析】Cu与稀硝酸反应生成NO,NO难溶于水，反应过程中将U形管内的空气从右端排出，生成的NO收 集在左侧，隔绝空气，避免被氧化，能达到实验目的，A正确：H不溶于四氧化碳，导管伸入四氯化碳层不 会发生倒吸，NH逸出后被上层水吸收，可安全吸收NH3尾气，能达到实验目的，B正确：Cu与浓硫酸加热 生成硫酸铜、二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，高锰酸钾 溶液颜色变浅或褪色，二氧化硫表现还原性，D正确。 4.【答案】D 【解析】液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂， A错误；铵盐常温下一般不分解或分解极慢，且分解产物常重新化合，无法用于做喷泉实验，B错误；氨与氯 化氢反应生成氯化铵晶体，生成白烟，C错误：铵盐与碱石灰混合会发生反应产生氨气，降低肥效，故铵盐不 能与碱石灰混合使用，D正确。 5.【答案D 【解析】甲烷与O2在点燃的条件下发生反应。 6.【答案】A 【解析】硝酸和新制氯水中的HCO见光或受热均易分解，A符合题意；亚硫酸钠露置于空气中会变质是被氧 气氧化，氧化钠固体露置于空气中会变质是因为与空气中的二氧化碳发生非氧化还原反应，B不符合题意： 品红溶液被二氧化硫漂白，酚酞溶液遇酸显无色，二者呈无色的原理不同，C不符合题意：浓硫酸具有吸水 性，浓盐酸具有挥发性，二者浓度变小的原理不同，D不符合题意。 【高一化学参考答案第1页（共3页）】 7.【答案】B 【解析】在标准状况下，CH2C12为液体，不能用气体摩尔体积计算2.24LCHC2物质的量，A错误；D2O的 摩尔质量为20g·mol-1,18g物质的量为0.9mol,每个D2O含10个电子，总电子数为9N4,B正确；34g NH物质的量为2mol,每个NH含3个共价键，总共价键数为6Na,C错误；1 mol CH,与1 mol Cl2反应 生成四种氯代物，根据质量守恒得到CHCI分子数小于VA,D错误。 8.【答案D 【解析】甲烷空间构型为正四面体，其二氯代物只有1种，D错误。 9.【答案】C 【解析】氰化氢的相对能量小于异氰化氢，因此转变过程中需要从外界吸收能量，A正确；氰化氢的相对能量 小，因此更稳定，B正确：该反应无非极性共价键的断裂和形成，C错误：氰化氢和异氰化氢的原子种类和原 子的数目均相同，但结构有差别，因此二者互为同分异构体，D正确。 10.【答案】A 【解析】CO:通入CC2溶液中不发生反应，B错误；少量氯气通入水中正确的离子方程式为Cl2十HzO、一 H++C1-+HC1O,C错误：KMO,溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为2MnO,十6H十5HO2 2Mn++5O2个+8HO,D错误。 11.【答案】D 【解析】根据图示装置结合原电池工作原理可知，镁作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为Mg 2一Mg+,A错误；电子不经过溶液，B错误；还有一部分化学能以热能的形式释放，不能实现化学能 100%转化为电能，C错误：电流从正极流向负极，D正确。 12.【答案】B 【解析】试剂Y为过量的Naz CO,溶液，会与过量的试剂X即BaCl2反应生成BaCO,沉淀，因此固体1为 CaCO、Mg(OH)2、BaSO1、BaCO3,B错误。 13.【答案】D 【解析】SO2和NO2的物质的量相等不能说明反应达到平衡，D错误。 14.【答案】A 【解析】甲烷和氯气在光亮的条件下发生取代反应，生成HCI和CHCI、CH,C2、CHCL、CCL,:其中HCI和 CHCI是气体、其他是液体，HC极易溶于水，根据这些产物的性质进行判断：根据产物HC1极易溶于水， HC1与空气中的水蒸气形成白雾，故A正确：有机产物中一氯甲烷是气体且不溶于水，水最终不能充满试 管，故B错误：CHCI是气体，CH2CL2、CHCl、CCL,是液体，故C错误：HCI具有酸性能使湿润的紫色石蕊 试纸变红，CH不具有酸性，故D错误。 15.【答案】D 【解析】升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，A错误；由实验数据可知，0~10min内，②组反应速 率更快，所以实验控制的温度：T1<T2,B错误：反应前后气体质量不变，容器的容积不变，所以混合气体的 密度不变，反应不一定达到平衡状态，C错误；由实验数据可知，②组在20min时已转化了0.32 mol CH,, 无论20min时反应是否达到平衡状态，此时转化率都等于64%，D正确。 16.【答案】C 【解析】五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和 B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中 【高一化学参考答案第2页（共3页）】 呈碱性，则该化合物应该是氨气，所以A是H,B是N,则D是P,C是Na。C和E形成化合物CE,这说明E 应该是C。A是H,B是N,C是N,D是P,E是Cl,同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一 主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此五种元素原子半径：N>P>C>N>H,A正确；钠在空气中燃 烧生成NaO2,N2O2中阴阳离子个数比为1：2，B正确；Cl的氧化物对应的水化物有HClO,N的氧化物 对应的水化物有HNO,酸性：HCIO<HNO,C错误：N、P、CI中P元素的非金属性最弱，则最简单氢化物 稳定性最差的是D的氢化物PH:,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)D(2分) (2)4NH,十50，化制4NO十6H,O2分) (3)将NO氧化为NO2(2分) (4)C(2分) (5)AB(2分) (6)6NO+4NH,催化剂5N,十6H,O(2分) (7)2NH,+NO+NO.催化剂2N+3H,O(2分) 18.(1)0.05(2分)<(2分) (2)30%(2分)1：(1-m)(2分) (3)1.20×10-3(1分)5.80×10-3(1分) (4)催化剂的比表面积(2分) (5)AC(少选写正确得1分，有错不给分)(2分) 19.(除特殊标注外，每空2分) (1)①形成闭合回路（答案合理即可）(1分) ②有活泼性不同的两个电极（答案合理即可）(1分) ③有电解质溶液（答案合理即可）(1分) ④Zn-2e—Zn2+2H++2eH2个 (2)有气泡生成(1分)增加2.2g (3)A1-3e+4OH[Al(OH)1] (4)B 20.(1)Cu十2HS01(浓)2CuS0,+SO4+2H2O(或其他合理答案)(2分，未写条件或箭头扣1分) (2)2[FeS0,·7H,O]高温Fe0,十S0,◆+S0,4+14H,0(2分，未写条件或箭头扣1分) (3)将SO与水蒸气冷凝并反应制得硫酸，分离出SO2气体(1分，合理即可) (4)将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气(1分，合理即可) (5)隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验(1分，合理即可) (6)2SO2十O2十2H2O—2H2S01(2分)②(1分) (7)AC(2分，少写且正确给1分，有错不给分) (8)1.21(2分) 【高一化学参考答案第3页（共3页）】