精品解析：广东茂名市第一中学等校2025-2026学年高一下学期4月学情调研 化学试题

高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业中常利用油脂在酸性条件下的水解反应来制取肥皂 B. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C. 空间站天和核心舱的太阳电池翼的氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料 D. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 2. 化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A. 利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为的过程属于人工固氮 B. 瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中只发生物理变化 C. 利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D. 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 氢氧根离子的电子式： C. 与互为同位素 D. 原子半径：S<P<Si 4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 5. 下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．完成喷泉实验 B．验证的漂白性 实验装置与操作 实验目的 C．氯气除杂 D．比较酸性强弱：HCl>> A. A B. B C. C D. D 6. 实验是学习化学的重要手段。下列说法错误的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B. 用玻璃塞的细口玻璃瓶保存NaOH溶液 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可用硫粉覆盖进行处理 D. 切完的钠块应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 7. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 常温下，铁和浓硫酸反应： B. 向溶液中滴加稀硝酸： C. 碳和浓硫酸共热：(浓) D. 用足量氢氧化钠溶液吸收： 8. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 此方法属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 是该反应的氧化剂 D. 该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 9. 以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的漂白性 C. 吸收塔中吸收的98.3%硫酸可以换为水 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 B 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 D 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 原固体中一定不存在 A. A B. B C. C D. D 11. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂，工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。已知有机物A的分子式为，下列说法正确的是 A. 有机物B的结构简式为 B. 丙烯酸乙酯()中只含有一种含氧官能团 C. 由生成有机物A反应类型为取代反应 D. 合成丙烯酸乙酯的化学方程式为 12. 某化学兴趣小组用如图所示的装置完成了的制备及性质探究实验（夹持装置已省略）。下列说法错误的是 A. 试管 Ⅰ 中可抽插的铜丝，能控制反应的发生或停止 B. 试管 Ⅲ 中紫色石蕊试剂变红 C. 试管 Ⅱ 和 Ⅳ 中均出现溶液褪色，均体现了的漂白性 D. 试管 Ⅴ 中的溶液可用饱和溶液代替 13. 亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法正确的是 A. 实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B. 装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C. 装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D. 装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙 14. 下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B. 甲烷和乙烯碳原子数不同，互为同系物 C. 甲烷和乙烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 15. X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. X在足量氧气中燃烧生成Z B. 任何条件下，X都不可能与W发生反应 C. 的反应为氧化还原反应 D. 可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 16. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是 A. 气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 该试样中一定有、，且 mol/L C. 反应①的离子方程式为 D. 将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的溶液中，能够得到澄清溶液 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮和硫的部分物质的“价-类”二维图分别如图甲、乙所示： 回答下列问题： （1）图甲涉及的转化中氮元素被还原的为___________(填序号)。 （2）常温下物质B和C发生化学反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；将D的浓溶液稀释的操作是___________。 （3）若转化④的另一种反应物为金属铜，则该反应的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质A时，转移电子的物质的量为___________。 （4）写出实验室用氯化铵制氨气的化学方程式：___________，该反应可选用的发生装置为___________(填选项字母)。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含2 mol NaOH的烧碱溶液，最多可吸收A和共___________L(标准状况)。 18. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： （1）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A. edbac B. dabce C. bdeac D. bedac （2）将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ （3）“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 （5）实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 （6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，则该反应的化学方程式为___________，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 19. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，A的单质和B的单质可形成化合物X，液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。 回答下列问题： （1）F在周期表中的位置为___________；C的一种粒子核外电子数比核内质子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是___________。 （2）A、B能形成一种摩尔质量为32 g/mol的化合物，其结构式为___________，加热条件下，该物质与两种气体反应生成B的单质的化学方程式为___________。 （3）化合物中含有的化学键类型为___________。 （4）写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：___________。 （5）下列关于E、F两种元素的说法正确的是___________(填选项字母)。 a．简单离子半径：E>F b．气态氢化物的稳定性：E>F c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E<F （6）实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为___________。 20. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： Ⅰ． （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________。 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为___________。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为___________。 （5）写出D的结构简式：___________；由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （6）分别取等物质的量的丙烯和B，完全燃烧，消耗的氧气的物质的量___________(填“丙烯”“B”或“一样”)多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业中常利用油脂在酸性条件下的水解反应来制取肥皂 B. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C. 空间站天和核心舱的太阳电池翼的氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料 D. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业中常利用油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂，A错误； B．聚合物都是混合物，B错误； C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分为硅，D错误； 故答案选C。 2. 化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是 A. 利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为的过程属于人工固氮 B. 瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中只发生物理变化 C. 利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D. 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，A错误； B．黏土高温烧结制备瓷器的过程中，原料会发生复杂的化学反应，既有物理变化也有化学变化，B错误； C．橡胶硫化时，硫会使橡胶分子交联形成网状结构，最终得到的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性充足的特点，C正确； D．聚氯乙烯有毒，不能用于食品和药物的包装，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 氢氧根离子的电子式： C. 与互为同位素 D. 原子半径：S<P<Si 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体结构，原子半径：，题给结构H的半径更大，A错误； B．氢氧根离子带1个单位负电荷，O原子最外层满足8电子稳定结构，该电子式书写无误，B正确； C．和质子数相同、中子数不同，是氧元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．Si、P、S是第三周期同周期主族元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径：，D正确； 故选A。 4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量相对较小，不属于高分子化合物，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，B错误； C．硫酸钡既不溶于水又不溶于胃酸，无法释放出自由移动的，不会使蛋白质变性，不会引起中毒，C正确； D．酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．完成喷泉实验 B．验证的漂白性 实验装置与操作 实验目的 C．氯气除杂 D．比较酸性强弱：HCl>> A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气难溶于水，烧瓶内压强不会降低，不会引发喷泉，A项不符合题意； B．加热时铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，且二氧化硫有毒会污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收，B项符合题意； C．和HCl均能与NaOH溶液反应，除去中混入的HCl应该用饱和食盐水，C项不符合题意； D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会随一同进入溶液，HCl也能和溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明的酸性强于，D项不符合题意。 故选B。 6. 实验是学习化学的重要手段。下列说法错误的是 A. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B. 用玻璃塞的细口玻璃瓶保存NaOH溶液 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可用硫粉覆盖进行处理 D. 切完的钠块应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫单质易溶于，且可与热溶液发生反应，两种方法均可除去试管内壁的硫，A正确； B．玻璃的主要成分含有，溶液可与玻璃塞处暴露着的反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起无法打开，因此溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，B错误； C．常温下汞可与硫粉反应生成无毒的，因此不慎洒落汞可用硫粉覆盖处理，C正确； D．钠性质极为活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，因此切完剩余的钠块应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 7. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 常温下，铁和浓硫酸反应： B. 向溶液中滴加稀硝酸： C. 碳和浓硫酸共热：(浓) D. 用足量氢氧化钠溶液吸收： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铁（Fe）遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续，不会生成氢气（），A错误； B．向溶液中滴加稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根（）氧化为硫酸根（ ），而不是生成二氧化硫（）。正确的离子方程式应为：，B错误； C．碳（C）与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳（）、二氧化硫（）和水（）。化学方程式为：，C正确； D．足量氢氧化钠（）与二氧化硫（）反应生成亚硫酸钠（）和水（），离子方程式应为：，D错误； 故选C。 8. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现→的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 此方法属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 是该反应的氧化剂 D. 该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程在半导体光催化的作用下将氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项正确； B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，化学方程式为，B项错误； C．N元素反应后化合价降低，被还原，则作氧化剂，C项正确； D．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂氮氮非极性键、氢氧极性键，生成氧氧非极性键、氮氢极性键，故该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成，D项正确； 故选B。 9. 以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的漂白性 C. 吸收塔中吸收的98.3%硫酸可以换为水 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿中和氧气反应生成和，和氧气反应生成，用吸收。 【详解】A．​俗称铁红，但磁性氧化物是，不是​，A错误； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，该过程不体现的漂白性，B错误； C．若用水吸收，与水反应会放出大量热，形成酸雾，阻碍​的进一步吸收，因此不能将98.3%浓硫酸换为水，C错误； D．尾气中含有未吸收的​，​可与浓氨水反应，反应产物可进一步转化为铵盐，能够作为氮肥，D正确； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 B 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 D 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 原固体中一定不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠投入水中熔成光亮小球，是因为钠与水反应放热，且钠本身的熔点较低，反应放热使温度升高达到钠的熔点，导致钠熔化，A正确； B．纯碱为，溶液中的也可与反应生成白色沉淀，会对的检验产生干扰，不能证明溶液中存在，B错误； C．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，且NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，无法得出NaClO溶液呈中性的结论，C错误； D．若固体中同时含有和还原性物质(如Fe单质)，溶于盐酸时会被还原为，滴加溶液也不变红，不能证明该固体中一定不存在，D错误； 故选A。 11. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂，工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。已知有机物A的分子式为，下列说法正确的是 A. 有机物B的结构简式为 B. 丙烯酸乙酯()中只含有一种含氧官能团 C. 由生成有机物A反应类型为取代反应 D. 合成丙烯酸乙酯的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【详解】A．有机物B的结构简式为，A错误； B．丙烯酸乙酯()中只含有一种含氧官能团(酯基)，B正确； C．在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C错误； D．合成丙烯酸乙酯的化学方程式为，D错误； 故选B。 12. 某化学兴趣小组用如图所示的装置完成了的制备及性质探究实验（夹持装置已省略）。下列说法错误的是 A. 试管 Ⅰ 中可抽插的铜丝，能控制反应的发生或停止 B. 试管 Ⅲ 中紫色石蕊试剂变红 C. 试管 Ⅱ 和 Ⅳ 中均出现溶液褪色，均体现了的漂白性 D. 试管 Ⅴ 中的溶液可用饱和溶液代替 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、和水，将生成通入品红溶液，溶液会褪色，因为二氧化硫有漂白性；通入紫色石蕊溶液，溶液会变红，体现其酸性()，且不会褪色；通入高锰酸钾溶液，二者发生反应氧化还原反应，被高锰酸钾氧化，溶液褪色或颜色变浅；最后用碱性溶液吸收尾气。 【详解】A．由图可知，试管 Ⅰ 生成，抽出铜丝反应停止，插入铜丝反应发生，说法正确，A 选项不符合题意； B．的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，二氧化硫并不能漂白石蕊溶液，说法正确，B 选项不符合题意； C．Ⅱ 中品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，Ⅳ 中高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，说法错误，C 选项符合题意； D．溶液呈碱性，可以用来吸收气体，说法正确，D 选项不符合题意； 故答案选 C。 13. 亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。下列说法正确的是 A. 实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B. 装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C. 装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D. 装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙 【答案】B 【解析】 【分析】装置a中制取，经装置D浓硫酸的干燥作用后通入装置E中；装置b中浓盐酸与高锰酸钾混合制取，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的中含有杂质，通过装置c饱和食盐水除去杂质，然后通过d中浓硫酸的干燥作用后通入装置E中，在装置e中，、在活性炭作用下反应，制备，据此作答。 【详解】A．根据分析，正确的连接顺序是a→d→e→d→c→b，A错误； B．装置b中与浓盐酸的反应方程式为，其中氧化产物()与还原产物()的物质的量之比为5：2，B正确； C．同一种元素相邻化合价之间不能发生氧化还原反应，故只能体现浓硫酸的强酸性和难挥发性，C错误； D．碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置影响实验，也可以吸收有毒气体氯气和二氧化硫，避免污染环境，而无水氯化钙只能干燥，不能吸收该实验中的有毒气体，D错误； 故选B。 14. 下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，二者均难溶于水 B. 甲烷和乙烯碳原子数不同，互为同系物 C. 甲烷和乙烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯都属于烃，都难溶于水，A正确； B．甲烷和乙烯属于不同类别，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，引入了新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，D错误； 故选A。 15. X是一种淡黄色固体单质，一定条件下，X存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. X在足量氧气中燃烧生成Z B. 任何条件下，X都不可能与W发生反应 C. 的反应为氧化还原反应 D. 可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为淡黄色固体单质，则X为硫，S在氧气中燃烧生成的Y为，与氧气催化氧化生成的Z为，与水反应生成的W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的T为硫酸钠或硫酸氢钠。硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，而不是三氧化硫，A项错误； B．S和硫酸在一定条件下能反应生成二氧化硫和水，B项错误； C．三氧化硫和水化合生成硫酸，其中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项错误； D．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，D项正确； 故选D。 16. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是 A. 气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 该试样中一定有、，且 mol/L C. 反应①的离子方程式为 D. 将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的溶液中，能够得到澄清溶液 【答案】C 【解析】 【分析】气体X是氨气(0.01 mol)，白色沉淀A是硫酸钡(0.01 mol)和碳酸钡(0.01 mol)，气体Y是二氧化碳(0.01 mol)，气体Z是二氧化氮，因此，该溶液中一定有碳酸根离子(0.01 mol)、硫酸根离子(0.01 mol)、铵根离子、硝酸根离子(0.01 mol)，一定不含有铁离子、镁离子。根据溶液呈电中性，判断溶液中一定含有钠离子， mol/L。 【详解】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．该试样中一定有，可能含有，B错误； C．第三步实验中反应①的离子方程式为，红棕色气体为NO在空气中迅速被氧化生成的，C正确； D．二氧化碳和氢氧化钙1：1恰好完全反应生成碳酸钙，故不可能得到澄清溶液，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 宏观而言，物质的种类万千，性质多样，分类是研究物质性质的一种重要方法。氮和硫的部分物质的“价-类”二维图分别如图甲、乙所示： 回答下列问题： （1）图甲涉及的转化中氮元素被还原的为___________(填序号)。 （2）常温下物质B和C发生化学反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；将D的浓溶液稀释的操作是___________。 （3）若转化④的另一种反应物为金属铜，则该反应的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质A时，转移电子的物质的量为___________。 （4）写出实验室用氯化铵制氨气的化学方程式：___________，该反应可选用的发生装置为___________(填选项字母)。 （5）工业上用氢氧化钠溶液吸收A和生成和，用含2 mol NaOH的烧碱溶液，最多可吸收A和共___________L(标准状况)。 【答案】（1）①③④ （2） ①. 1：2 ②. 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 （3） ①. ②. 0.9 mol （4） ①. ②. B （5）44.8 【解析】 【分析】由图可知，A为NO、B为、C为、D为。 【小问1详解】 元素得电子化合价降低，被还原发生还原反应，故转化过程中伴随N元素化合价降低的有①③④； 【小问2详解】 和反应生成硫和水，方程式为：，可知氧化剂和还原剂物质的量比为1：2；浓硫酸溶于水放热，故为了防止液体飞溅，需将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌； 【小问3详解】 稀硝酸与铜反应生成NO，离子方程式为：；根据方程式可知，生成1 mol NO转移3 mol电子，当生成6.72 L(标准状况)，即0.3 mol NO时，转移电子的物质的量为0.9 mol； 【小问4详解】 实验室通过加热和混合物制备，该反应的化学方程式：；由于是固体加热反应，故选B装置； 【小问5详解】 工业上用NaOH溶液吸收NO和，发生的反应如下：、，则含2 mol NaOH的烧碱溶液，生成和的混合物共2 mol，结合元素质量守恒，可知最多吸收NO和NO2共2 mol，即44.8 L(标准状况)。 18. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示： 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和Br-等离子。 回答下列问题： （1）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量溶液；e．加过量溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。 A. edbac B. dabce C. bdeac D. bedac （2）将粗盐精制并配制0.1 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ （3）“吹出塔”中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为___________，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含：___________。 （5）实验室中储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是___________。 （6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，生成、等，则该反应的化学方程式为___________，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1）AD （2）D （3） （4） ①. ②. 取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有 （5）防止挥发 （6） ①. ②. 5 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤中加入反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，氯气将溴离子氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫、水和溴单质反应生成HBr和硫酸，向得到的HBr溶液中通入氯气，氧化HBr生成溴单质。 【小问1详解】 加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则正确的操作顺序是A(edbac)或D(bedac)； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将粗盐精制并配制0.1氯化钠溶液的实验中，首先经过题目(1)中的除杂操作，然后进行蒸发结晶得到精制氯化钠，再进行配制操作，仪器必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D项； 【小问3详解】 “吹出塔”中氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “吸收塔”内溴单质氧化二氧化硫生成硫酸和HBr，化学方程式为；硫酸根离子和钡离子可生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且该溶液显酸性，不需要酸化，故实验设计为取少量该溶液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀后，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含有； 【小问5详解】 储存的试剂瓶内需要加上少量水的原因是将溴密封，防止挥发； 【小问6详解】 反应中部分溴化合价由0变为+5，部分溴化合价由0变为-1，由电子守恒可知，生成溴酸钠和溴化钠的系数之比为1：5，由质量守恒可知，反应的化学方程式为 ；480 g溴为3 mol，其完全反应，理论上转移电子的物质的量为3 mol×=5 mol。 19. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，A的单质和B的单质可形成化合物X，液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。 回答下列问题： （1）F在周期表中的位置为___________；C的一种粒子核外电子数比核内质子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是___________。 （2）A、B能形成一种摩尔质量为32 g/mol的化合物，其结构式为___________，加热条件下，该物质与两种气体反应生成B的单质的化学方程式为___________。 （3）化合物中含有的化学键类型为___________。 （4）写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：___________。 （5）下列关于E、F两种元素的说法正确的是___________(填选项字母)。 a．简单离子半径：E>F b．气态氢化物的稳定性：E>F c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E<F （6）实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. （2） ①. ②. （3）离子键、极性共价键(或共价键) （4） （5）ac （6） 【解析】 【分析】液态X用作制冷剂，X为，故为，为；X含10个电子，D的10电子简单阳离子是同周期半径最小，故为；E最外层比次外层少2个电子，故为；F原子序数大于S，短周期故为；C、F最外层共13个电子，得C最外层6个电子，原子序数介于N和Al之间，故为。最终元素：、、、、、。 【小问1详解】 F为，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族； C为O，粒子核外电子比质子数多2（带2个负电荷），中子数10，质量数，粒子化学符号为； 【小问2详解】 H、N形成摩尔质量的化合物为，结构式为；为，加热反应生成和水，化学方程式：； 【小问3详解】 为，铵根离子内部含极性共价键，铵根离子与氯离子之间含离子键，故化学键类型为离子键、极性共价键(或共价键)； 【小问4详解】 H、O、Cl组成的消毒物质为，电子式为； 【小问5详解】 a．电子层结构相同的离子，核电荷数越小半径越大，故，a正确； b．非金属性，气态氢化物稳定性，b错误； c．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性<，即E<F，c正确； 故答案选ac； 【小问6详解】 实验室制氯气的经典反应，化学方程式：。 20. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： Ⅰ． （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是___________(填序号)，互为同分异构体的是___________。 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为___________。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为___________。 （5）写出D的结构简式：___________；由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （6）分别取等物质的量的丙烯和B，完全燃烧，消耗的氧气的物质的量___________(填“丙烯”“B”或“一样”)多。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③ （2）AB （3）取代反应 （4）溴水或酸性高锰酸钾溶液等(答案合理即可) （5） ①. ②. （6）一样 【解析】 【小问1详解】 同系物是指结构相似，分子组成相差n个的化合物，同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物； ①二者是分子式相同，结构也相同，属于同一物质，不是同系物，也不是同分异构体； ②乙烯和丙烯(均为单烯烃)，结构相似，相差1个，互为同系物； ③正己烷和2-甲基戊烷，分子式均为，结构不同，互为同分异构体； ④和，结构未知，可能是烯烃或环烷烃，结构不一定相似，故二者不一定互为同系物； ⑤乙烷和戊烷，均为烷烃，结构相似，相差3个，互为同系物； 故互为同系物的是②⑤；互为同分异构体的是③； 【小问2详解】 甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成、、、和的混合物； A．光照时，氯气被消耗，气体颜色逐渐变浅，生成的、、都是油状液体，试管壁出现油状液滴；反应后气体的物质的量减少，且生成的易溶于水，试管内压强减小，水面上升，A正确； B．甲烷和氯气的连锁反应共生成、、、、五种产物，其中4种为有机物，1种无机物（），B正确； C．试管内溶液本身是饱和NaCl溶液，含有大量；且未反应完的氯气溶于水会发生反应：，同样会生成，滴加溶液后生成白色沉淀，因此不能证明生成了，C错误； D．甲烷取代时，每取代1 mol氢原子，消耗1 mol ，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 甲烷和氯气在光照条件下的反应属于取代反应； 【小问4详解】 丙烯和氢气发生加成反应生成C（丙烷）；鉴别丙烯和丙烷，丙烯中含有碳碳双键，能和溴水、溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，丙烷是饱和烃，不能使上述试剂褪色，故可选溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液等； 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应，碳碳双键打开相互连接，生成D（聚丙烯），其结构简式为；丙烯与的溶液发生加成反应得到A（1，2-二溴丙烷），反应方程式为； 【小问6详解】 丙烯与氧气反应的方程式为：，丙烯与水发生加成反应得到B，B为丙醇，可写成，耗氧量由决定，故等物质的量的丙烯和B完全燃烧，消耗的氧气一样多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $