2026年湖北襄阳市老河口市中考二模考试化学试题

九年级化学 可能用到的相对原子质量：C一12H一10一16N-14Ti一48 一、 8、 选择题（共12题，16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。 ǒ代a 在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化 的是（ ) A.择地取土 B.入模定型 C.烧坯成砖 D. 整轮廓 2. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是( 乡镇办 A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖 3.下列关于甘氨酸(C2HO2N)的说法，正确的（是（) A.由15种元素组成 B.属于无机物 C.一个分子中含有1个氧分子 D.氢元素的质量分数最小 密 4,安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是( 学 校 A.点然酒精灯B.测溶液pH C.倾倒液体D.检验氣气 班 级 5. “联合制碱法”既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了 生产成本，减少了对环境的污染。在此方面做出巨大贡献的科学家是( A.侯德榜 B.范旭东 C.徐寿 D.闵恩泽 封 6.我国化学家张青莲教授主持测定的钢元素的相对原子质量被确 认为国际标准。下图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙 姓 名 49 n 述正确的是(） 钢 A.属于非金属元素 B. 元素符号为N 114.8 C.原子核内质子数为49 D.相对原子质量为114.8g 7. 氨气可燃，其反应如图所示， 下列说法错误的是( 考 催化剂 氢原子 △ 氧原子 甲 丙 丁 氮原子 线 A. 丙为氧化物 B.反应前后原子个数不变 C.丁的化学式为20 D.反应前后氧元絷化合价不变 8 下列实验方案，能达到实验目的的是( ) A.测定空气 B.称该装置质量 C.探究C02 D. 探究铁锈蚀的 目的 中氧气的含路 证明质量守恒定律 的部分性质 条件 界簧夹 平燥的空 钙粉末 方案 故物油 馏水 洁净无例的铁钉 浴 9.水在自然界中的循环与转化涉及到许多变化，下列有关水的说法错误的是 ) A.水之净 B.水之构 C.水之变 D.水之用 +出水口 校代以光欢器 一入本可 此过程中水发生化学 实验说明水是由 水与氧化钙发生反 水的作用是防北 变化得到纯净水 氢、氧元紊组成的 应，放出大量的热 集气瓶底部炸裂 10.寺动教育是必修课程之一，下列劳动项目涉及化学知识错误的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 利用活性炭净水 活性炭具有吸附性 B 炉具清洁剂（含NaOH田去除油烟机上的油污 原因是炉具湾洁剂能溶解油污 将洗好的校服晾在太阳下，干得快 温度升高，水分子运动加快 D 点燃布块闻气味判断材质 不同纤维灼烧后气味不同 11·设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。 下列实验设计，能达到目的的是( 海有 1搅绛 煤粉 ,酚厨洛滋 的您北面 疏酸钥 C02 钥片 粉末 振荡 浓费 冷水 热水 NaOH溶液 A B A.探究温度对分子运动速率的影响 B.探究影响溶质溶解快慢的因素 C.验证CO2与NaOH溶液反应 溶解度g D.可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点 12.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、疏黄、杉木炭 100FK晚 合…”焰硝经处理可得到含少量NaCl的NO,溶 50 液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯 NaCl 净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图 所示。下列说法正确的是（ ) 30 60温度PC A.NO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 二、非选择题(7小题，共34分) 13.（5分)中国传统节日不但有着悠久的历史和丰富的内涵，还蕴含着丰富的 化学知识。 (1)端午节；“粽包分两蕃，艾束著危冠”。 ①包粽子是端午节传统习俗。某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、花生、 植物油、食盐等，其中富含糖类的是 ②艾草具有抗茵消炎、驱蚊等功效。为使艾草生长茂盛，叶色浓绿，可 施用尿素[CO0NH2)2】,尿素属于 肥。 ③艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因： (2)春节：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。 烟花爆竹中火药的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾。燃放烟花 爆竹时出现“耀眼白光”这一现象是镁粉燃烧产生的，该反应的化学方程式 为 。但是燃放烟花产生的（写1种即可），会造成空气污染。 14.(5分)阅读材料，回答下列问题。 清除C02是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括 LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与CO2 发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于LOH不可再生，该技术目前多用于 短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生， 因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，C02分压和温度对C02吸附量 有彩响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能 在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的 吸附性能，通常需对石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类 沸石C02吸附量的彩响如图2所示。 250r口湖石A的C0,吸附量回沸石B的C0,吸附量 .o 25℃ 0.6 30C C零 150 0.4 四 0$十1.0店z0 OL 60 120 180 C0分压CkPa) 干燥时间(min) 图I 图2 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等 因紫，选择适合的C02清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)C02是造成 加剧的主要气体。 (2)目前航天器中的C02清除技术有 (写出一种即可)。 (3)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，请写出LiOH溶液与CO2反应的 化学方程式 (4)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内， (5)分析图2可知，同一温度下，千燥时间相同时，沸石A的C02吸附量 沸石B的CO2吸附量（填“<”或“>”）。 15.(5分)利用赤铁矿石（主要成分为F203)炼铁的工艺流程示意图如下所示。 回答下列问题： 赤铁日石 天然 高祖尾气 粉碎机 催化反应室 还原 反应空 铁水←一 合成气(C0和H2) 燃烧室 (1)将矿石粉碎的目的是 (2)还原反应室中发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 催化剂 (3)催化反应室中发生的反应之一为CH,+X 2C0+2H2。其中X的化学 高温 式为 (4)燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将 能转化为热能。 (5)铁具有广泛的用途，写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法 16.（5分)碳化钛(T©具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、 电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为： Ti02+3CTiC+2C0t。 (1)TiC中Ti、C元素的质量比为 (2)用该方法制备90gTC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 17.(4分)气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： 歌无. (1)写出标有字母a的仪器名称： (2)用B装置制取O2时，·反应原理用化学方程式表示为 (3)实验室制备CO2应选择的发生装置是 (填字母)，检验收集满的 方法是 18.(4分)兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对， 植物生长的影响”为主题 开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响。取我市3份不同地方土样， 干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的 pH分别为5.1、5.2、5.3. 自来水、 纱布0 烧杯 土壤样品 没取 测溶液pH (1)请指出该实验中不够严密的操作 (写一点)。 (2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入 不同pH溶液50mL,保持其他条件一致，放入8粒大小-一样的绿豆，观察 记录，数据如图。由图可知，土壤pH= 时，绿豆生长状况最好。 3.5,绿豆芽的长度/cm pH=8 30 5 2.0 1.5 -pH-7 pH-9 0.5 4 5 6 7° 时间天 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良。 (3)长期施用一些化肥会造成士壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸 化，农业上可以施 来改良酸性土壤。 (4)用适量的石灰石粉末（CaC03)改良上述土壤的原理如下图： Ca2 A Ca2+ K K*+3CaC0,t620 2A1(OH田+3C02+3H20 Mg? Cg2+ Al Ca2 说明石灰石中的Ca2+把土壤颗粒上吸附的 (填离子符号)交换下来。 19.(6分)襄阳古城墙的“白霜”之谜探秘砖石中的化学变化。 【历史情境】襄阳古城墙始建于西汉，现存墙体多为明清重修，素有“铁打 的襄阳”之称。然而，近些年文物工作者发现，部分城墙砖石的缝隙和表面， 长出了一层松散的白色绒毛状物质，民间称为“墙霜”或“白毛”。这层白霜 不仅影响古城风貌，更会导致砖体酥松、层层剥落，严重威胁墙体安全。 这层白霜究竟是什么？它是如何形成的？该如何治理？某校化学兴趣小组 在老师带领下，采集了古城墙上的白色粉末样本，带回实验室展开探究。 【查阅资料】 (I)亵阳地区土壤和地下水普遍含有较多的硫酸盐（如Na2SO4、MgSO4)。雨水渗 入墙体后，水分蒸发会将盐类带到砖石表面结晶析出，这种现象称为“泛碱”。 (2)疏酸钙(CaS04)为白色固体，微溶于水。 米凶葵】 【任务一：探究“墙霜”的成分】 同学们将采集的白色粉末标记为样品X,展开如下实验： 实验操作步骤 实验现象 分析与结论 1.取少量样品X于试 固体部分溶解，形成浑浊 样品中可能含有可溶性 管中，加入足量蒸馏水， 液。 和不溶性两类物质。 振荡，静置。 2.取步骤1的上层清 清液中含有 离子 液，滴加BaCL2溶液和 产生白色沉淀。 (填符号)。 稀硝酸。 3.取步骤1的底部不溶 固体部分溶解，产生气泡。 不溶物中含有CaCO3 物，滴加足量稀盐酸。 (1)步骤2结论中，清液所含离子的符号为： (2)步骤3中产生气泡的化学方程式为： (3)综合上述实验，小组得出结论：古城墙“墙霜”的主要成分是CaSO4和CaCO 的混合物。请你从化学变化的角度，解释CaC03成分的来源： 【任务二：棋拟“墙霜”的形成过程】 为探究“墙霜”对墙体的破坏机理，小组设计了如下模拟实验： 取两块相同的普通红砖，分别浸泡在Na2SO4溶液（模拟地下水）和蒸馏水 中24小时，取出后在通风处自然晾干。重复“浸泡一晾干”循环10次后， 观察现象。 组别 漫泡液 循环10次后的现象 甲组 Na2SO4溶液 砖体表面出现大量白色粉末，边缘有明显酥松掉渣。 乙组 蒸馏水 砖体表面无明显变化，仅轻微水遗。 (4)该实验中，设置乙组（蒸馏水浸泡）的目的是： (5)从微观粒子角度看，甲组砖体表面的白色粉末是水分蒸发后， (填微粒名称)重新结合形成的晶体。 【任务三：为古城墙“开药方”】 了解了病因，小组讨论如何对古城墙进行“科学治疗”。 (6)若墙霜中CaS04和CaC03混杂在一起，仅用稀盐酸无法将两者分离。请你 设计一个简单的物理方法将两者初步分离（简述操作步骤）：