精品解析：2026年湖北十堰市房县、丹江口、竹山、竹溪九年级二模化学试卷

第二部分化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 N-14 一、选择题(共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 武当道茶是十堰最具代表性的茶叶，产自丹江、竹溪、竹山、房县等核心产区，为全国农产品地理标志。历史可追溯至唐代，曾作为贡品，与西湖龙井等并称中国四大特色名茶。 1. “武当道茶”制作工序中，一定涉及化学变化的是 A. 采茶：从茶树上采摘茶叶 B. 蒸青：高温蒸汽破坏酶的活性 C. 扇凉：将蒸青叶迅速扇凉，降低叶温 D. 揉捻：通过外力将叶片揉成条 【答案】B 【解析】 【详解】采茶仅将茶叶从茶树上分离、扇凉仅降低叶温、蒸发水分、揉捻仅改变茶叶外形，均无新物质的生成，属于物理变化。高温蒸青时酶的结构被破坏，有新物质生成，属于化学变化，故选B。 2. 茶叶嫩叶中锌含量比老叶高2-3倍。这里的“锌”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的“锌”是指元素。 3. 武当道茶含游离氨基酸≥2.80%，茶多酚（）20-35%，茶多酚是天然抗氧化剂。下列关于茶多酚的说法中，正确的是 A. 茶多酚中含有9个氢分子 B. 氧元素的质量分数最小 C. 由22个碳元素、18个氢元素、11个氧元素组成 D. 1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶多酚是由茶多酚分子构成，分子由原子构成，因此茶多酚中不存在氢分子，故选项说法不正确。 B、茶多酚中C、H、O元素的质量比为，因此茶多酚中氢元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 C、元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，因此茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，而不是由22个碳元素、18个氢元素、11个氧元素组成，故选项说法不正确。 D、由茶多酚的化学式可知，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成，故选项说法正确。 4. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“武当道茶”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是 A. 大量使用化肥和农药提高茶叶的产量 B. 公共交通绿色出行 C. 废弃塑料回收利用 D. 生活垃圾分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用化肥和农药会引发土壤酸化、水体富营养化、茶叶农药残留等环境污染和食品安全问题，不符合绿色发展理念。 B、公共交通绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物与碳排放，符合理念。 C、废弃塑料回收利用既能减少白色污染，又能节约石油资源，符合理念。 D、生活垃圾分类处理可实现可回收资源再利用，同时降低有害垃圾对环境的破坏，符合理念。 5. 芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作规范的是 A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾染灰尘等杂质污染试剂，故操作错误； B、用托盘天平称量固体试剂时，应遵循“左物右码”的原则，且在两个托盘上各放一张质量相同的纸，防止试剂腐蚀托盘，故操作错误； C、量取水时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故操作错误； D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故操作正确。 故选D。 6. 下列生活中常见物质属于溶液的是 A. 稀饭 B. 泥水 C. 食用白醋 D. 冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀饭中含有未溶解的固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液。 B、泥水中的难溶泥土颗粒静置后会沉降，属于悬浊液，不满足溶液的稳定特征，不属于溶液。 C、食用白醋是醋酸等溶质分散在水中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液定义。 D、冰和水是的不同状态，冰水混合物属于纯净物，而溶液必须是混合物，因此不属于溶液。 7. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误； D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确； 故选D。 8. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验方案不能达到实验目的的是 A.探究水的组成 B.测定空气中氧气的含量 C.探究温度对物质溶解性的影响 D.证明铝的金属活动性比铜强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到探究水的组成的目的。 B、红磷燃烧消耗集气瓶内，生成固体，瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入瓶内水的体积即为空气中氧气的体积，能达到测定氧气含量的目的。 C、探究温度对物质溶解性的影响，需控制溶质种类、溶剂种类等其他变量完全一致，仅保留温度为单一变量。该实验溶剂分别为水和汽油，变量不唯一，无法达到实验目的。 D、铝丝放入溶液中，铝表面析出红色固体、溶液蓝色变浅，说明铝可置换出铜，能证明铝的金属活动性强于铜。 9. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 10. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变 B. 天然气是可再生资源 C. 甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑 D. 此反应的化学方程式为CH4C+2H2 【答案】B 【解析】 【详解】A、液态锡是该反应的催化剂，催化剂的特点是反应前后质量和化学性质均不改变，正确。 B、天然气属于化石燃料，需要经过漫长地质年代形成，属于不可再生资源，错误。 C、该反应中甲烷分解生成碳单质和氢气，碳单质可用于制造高级炭黑，正确。 D、根据微观示意图，反应物为，生成物为和，反应条件为液态锡，配平后化学方程式为，正确。 11. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将洗过的衣服放在阳光下晒干 温度升高，分子运动速度加快 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、阳光下温度升高，水分子运动速度加快，更易从衣服表面扩散到空气中，衣服晒干更快，故选项对应正确。 B、铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，擦干铁锅可除去表面水分，避免铁在潮湿环境中生锈，故选项对应正确。 C、活性炭制作简易净水器是利用其疏松多孔的结构带来的吸附性，可吸附水中的色素和异味等杂质，与导电性无关，故选项对应错误。 D、生石灰（）能与水反应生成氢氧化钙，可消耗食品包装内的水分，因此可作食品干燥剂，故选项对应正确。 12. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于散热 B. 燃烧前将木炭敲碎增加可燃物的质量 C. 欲熄灭炭火，可向炉内浇水降低木炭着火点 D. 闭火盖镂雕花纹，可通过控制进风量来调节燃烧程度 【答案】D 【解析】 【详解】A、锅体采用双层结构是为了隔热保温，减少热量散失，使锅内食物保持温度，而不是散热，故选项说法不正确。 B、燃烧前将木炭敲碎增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分，故选项说法不正确。 C、欲熄灭炭火，可向炉内浇水，其灭火原理是将可燃物的温度降到着火点以下，而不是降低着火点，且着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确。 D、闭火盖上的镂雕花纹可以调节空气（或氧气）进入炉内的量，来调节燃烧程度，故选项说法正确。 故选D。 13. 某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是 A. 实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色 B. 实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C. 气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，说法正确，不符合题意； B、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故实验过程中固体物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图3不符，说法错误，符合题意； C、加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，所以反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生活中蕴含着许多化学知识。 （1）湖北的酱板鸭是一道传统名菜(图1)，酱板鸭是以鸭肉和特制酱料为主要原料制作而成，鸭肉中富含的营养物质为___________ 。 （2）加油站内常张贴有图2的标志，说明加油站内应该______________ 。 （3）图3是我国某工厂生产的合成橡胶。合成橡胶属于__________(填“天然材料”或“合成材料”)。 （4）胃液里含有盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物(图4)可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为________ 。 【答案】（1）蛋白质 （2）严禁烟火 （3）合成材料 （4） 【解析】 【小问1详解】 肉、蛋、奶类食物中主要富含的营养素为蛋白质。 【小问2详解】 图2是禁止烟火标志，加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此需要严禁烟火。 【小问3详解】 合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于天然存在的材料。 【小问4详解】 胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，其化学方程式为。 15. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 甲醛(HCHO)是具有较高毒性的物质，它是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇的气体，它的水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 （1）甲醛的物理性质是___________(写出一点即可)。 （2）室内甲醛的主要来源有___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. 对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法 B. 光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好 C. 甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 （4）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是_________。 【答案】（1）无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等 （2）建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等 （3）AC （4）温度越高，甲醛的释放量越大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 A、自然通风是常用除甲醛方法，操作简单且有效，正确； B、由图2可知相同时间下光触媒B对应的甲醛浓度更低，效果优于光触媒A，错误； C、甲醛可作防腐剂制作动物标本，但甲醛有毒，不能用于食品保鲜，正确。 【小问4详解】 由图1的曲线趋势可知，温度升高时甲醛浓度逐渐上升，说明甲醛释放量随温度升高而增大。 16. 氧化镁和二氧化锰在工业生产中应用广泛，其中一种制备流程如图： （1）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为，则X的化学式为___。 （2）反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是________，此外还需对反应生成的MnSO4溶解，MnSO4的溶解度曲线如图，依据MnSO4的溶解度曲线你能得到的信息是_________。 （3）电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，反应物为MnSO4和水，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ________，一段时间后溶液的pH将____________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 硫酸锰的溶解度先增大后减小（合理即可） （3） ①. ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有1个碳原子、5个氧原子、1个镁原子、1个硫原子，反应后已知的和中共有1个镁原子、3个氧原子、1个硫原子，差值为1个碳原子和2个氧原子，因此X为。 【小问2详解】 研磨软锰矿可增大反应物的接触面积，加快反应速率，让反应更充分； 溶解度曲线可直接读出溶解度随温度的变化趋势，或特定温度下的溶解度数值。 【小问3详解】 略； 反应生成硫酸，溶液酸性增强，因此pH变小。 17. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到NF3作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，请回答下列问题： （1）NF3中氮元素和氟元素的质量比为______。(最简整数比) （2）要生产71克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量是多少。(写出计算步骤) 【答案】（1）14:57 （2）设至少需要F2的质量为x。 = x=114g 答：至少需要F2的质量114g。 【解析】 【小问1详解】 NF3中氮元素与氟元素的质量比为14：(19×3) = 14：57，故填：14：57； 【小问2详解】 见答案。 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）选用装置A制取氧气的化学方程式为 _________。为确保装置不漏气，应先检查装置的_______。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_____________。 （3）检验二氧化碳集满的操作为______。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 气密性 （2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）燃着的木条放在集气瓶口 【解析】 【小问1详解】 装置为典型的固体加热装置，且标明药品为高锰酸钾，因此该装置发生的反应为加热高锰酸钾制氧气，化学方程式要注意配平，标明反应条件，气体符号。 所有有气体生成的装置在反应开始前为确保装置不漏气都要检查装置气密性。 【小问2详解】 该装置为固液反应装置，实验室制二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸，化学方程式要注意配平，标明气体符号。 【小问3详解】 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳收集已满。 19. 双碳战略下，氨作为新型零碳燃料受到广泛关注，但也存在点火难、燃烧慢等缺点。2023年6月，一汽解放氨氢融合直喷零碳内燃机全球首发成功点火，实现了基于氨在线裂解制氢，基于单一液氨燃料油箱的氨氢融合燃烧，标志着中国汽车制造由“低碳”向“零碳”迈进。 表1 液氨与液氢性能比较 温度/℃ 最低点火能量/mj 火焰传播速度/m·s-1 爆炸极限/% 液氢 -252.9 0.02 2.90 4.0-75.0 液氨 -33.4 8.00 0.07 15.0-28.0 （1）由图可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是________。 （2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300—600℃的温度下进行，反应的化学方程式为________。 （3）氨氢融合燃烧，氢气的作用是：________。 （4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，是为了________。 【答案】（1）氢原子##H （2） （3）帮助氨点火，加快燃烧速度 （4）利用发动机排出废气的热量预热进入的氨气，提高能量利用率和反应效率 【解析】 【小问1详解】 根据图示，Pd/Ta复合膜反应器，氨气分解生成氮气和氢气，氢气是由氢分子构成的，如图所示，氢原子可透过Pd/Ta复合膜，即透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是氢原子； 【小问2详解】 氨气在300-600℃、有催化剂的条件下分解生成氮气和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 氨存在点火难、燃烧慢的缺点，而氢气具有易燃、燃烧速度快的特点。在氨氢融合燃烧中，氢气的作用是帮助氨点火，加快燃烧速度，使燃烧过程更高效地进行； 【小问4详解】 图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，这样可以利用发动机排出废气的热量来预热进入的氨气。废气具有较高温度，能为氨的催化裂解提供部分热量，实现热量的充分利用，提高能量利用率，同时也有助于提高氨催化裂解的反应效率。 20. 俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱(Na2CO3)能做日常生活中的去油污剂。 Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 【进行实验】取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下： 第1组 第2组 第3组 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1% Na2CO3溶液 5% Na2CO3 溶液 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3 溶液 水 10% Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% 已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量 【解释与结论】 （1）设计第1组实验①的目的是：排除__________。 （2）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是______(填实验编号)。 （3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是：相同浓度时，温度越高，_________。 Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响 【进行实验】 实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(结果如图1)。 实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。 【解释与结论】 （4）结合第1组实验和图1数据分析，能得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是：相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，__________。 （5）由图2可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是：在20℃～80℃范围内，_________。 【反思与评价】 （6）综合以上实验分析，下列说法正确的是 。 A. 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关 B. 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关 C. 10%Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同 【答案】（1）排除水对本实验的影响 （2）②③④ （3）碳酸钠溶液去油污效果越好 （4） pH 越大（或碱性越强），去油污效果越好 （5）随温度升高，10%碳酸钠溶液的pH先增大后减小（回答出变化趋势即可给分） （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 设计实验①的目的是20℃时，排除水对本实验的影响。 【小问2详解】 欲探究“浓度对溶液去油污效果的影响”需对比的实验是②③④，是因为②③④中，温度相同，碳酸钠溶液浓度不同。 【小问3详解】 对比实验④⑥⑧可得到的结论是相同浓度时，温度越高，溶液去油污效果越好。 【小问4详解】 结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，溶液去油污效果越好”的依据是相同温度时，浓度越大，溶液的 pH 越大，碱性越强，去油污效果越好。 【小问5详解】 由图2可知，10%溶液的 pH 与温度的关系是在20℃至80℃范围内，随温度升高，10%溶液的 pH 先升高后减小。 【小问6详解】 A、由①⑤对比可知，温度越高，水的去油污能力越强，因此热溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关，该选项说法正确； B、热溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关，该选项说法正确； C、由图2中的信息可知，10%溶液在不同温度时， pH 可能相同，该选项说法正确； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二部分化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 N-14 一、选择题(共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 武当道茶是十堰最具代表性的茶叶，产自丹江、竹溪、竹山、房县等核心产区，为全国农产品地理标志。历史可追溯至唐代，曾作为贡品，与西湖龙井等并称中国四大特色名茶。 1. “武当道茶”制作工序中，一定涉及化学变化的是 A. 采茶：从茶树上采摘茶叶 B. 蒸青：高温蒸汽破坏酶的活性 C. 扇凉：将蒸青叶迅速扇凉，降低叶温 D. 揉捻：通过外力将叶片揉成条 2. 茶叶嫩叶中锌含量比老叶高2-3倍。这里的“锌”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 3. 武当道茶含游离氨基酸≥2.80%，茶多酚（）20-35%，茶多酚是天然抗氧化剂。下列关于茶多酚的说法中，正确的是 A. 茶多酚中含有9个氢分子 B. 氧元素的质量分数最小 C. 由22个碳元素、18个氢元素、11个氧元素组成 D. 1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成 4. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“武当道茶”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是 A. 大量使用化肥和农药提高茶叶的产量 B. 公共交通绿色出行 C. 废弃塑料回收利用 D. 生活垃圾分类处理 5. 芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作规范的是 A. 取固体 B. 称固体 C. 量取水 D. 溶解 6. 下列生活中常见物质属于溶液的是 A. 稀饭 B. 泥水 C. 食用白醋 D. 冰水混合物 7. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 钛原子的相对原子质量为47.87g C. 钛原子的最外层电子数为22 D. He和Ti分别可以表示单质 8. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验方案不能达到实验目的的是 A.探究水的组成 B.测定空气中氧气的含量 C.探究温度对物质溶解性的影响 D.证明铝的金属活动性比铜强 A. A B. B C. C D. D 9. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 10. 近期，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变 B. 天然气是可再生资源 C. 甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑 D. 此反应的化学方程式为CH4C+2H2 11. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将洗过的衣服放在阳光下晒干 温度升高，分子运动速度加快 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 A. A B. B C. C D. D 12. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于散热 B. 燃烧前将木炭敲碎增加可燃物的质量 C. 欲熄灭炭火，可向炉内浇水降低木炭着火点 D. 闭火盖镂雕花纹，可通过控制进风量来调节燃烧程度 13. 某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是 A. 实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色 B. 实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C. 气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生活中蕴含着许多化学知识。 （1）湖北的酱板鸭是一道传统名菜(图1)，酱板鸭是以鸭肉和特制酱料为主要原料制作而成，鸭肉中富含的营养物质为___________ 。 （2）加油站内常张贴有图2的标志，说明加油站内应该______________ 。 （3）图3是我国某工厂生产的合成橡胶。合成橡胶属于__________(填“天然材料”或“合成材料”)。 （4）胃液里含有盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物(图4)可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为________ 。 15. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 甲醛(HCHO)是具有较高毒性的物质，它是主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性气味、易溶于水和乙醇的气体，它的水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1。 目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如图2。 （1）甲醛的物理性质是___________(写出一点即可)。 （2）室内甲醛的主要来源有___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. 对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法 B. 光触媒A比光触媒B去除甲醛的效果好 C. 甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜 （4）由图1可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是_________。 16. 氧化镁和二氧化锰在工业生产中应用广泛，其中一种制备流程如图： （1）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为，则X的化学式为___。 （2）反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是________，此外还需对反应生成的MnSO4溶解，MnSO4的溶解度曲线如图，依据MnSO4的溶解度曲线你能得到的信息是_________。 （3）电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，反应物为MnSO4和水，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为 ________，一段时间后溶液的pH将____________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。 17. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到NF3作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产NF3的主要反应为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，请回答下列问题： （1）NF3中氮元素和氟元素的质量比为______。(最简整数比) （2）要生产71克NF3蚀刻气，至少需要F2的质量是多少。(写出计算步骤) 18. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）选用装置A制取氧气的化学方程式为 _________。为确保装置不漏气，应先检查装置的_______。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_____________。 （3）检验二氧化碳集满的操作为______。 19. 双碳战略下，氨作为新型零碳燃料受到广泛关注，但也存在点火难、燃烧慢等缺点。2023年6月，一汽解放氨氢融合直喷零碳内燃机全球首发成功点火，实现了基于氨在线裂解制氢，基于单一液氨燃料油箱的氨氢融合燃烧，标志着中国汽车制造由“低碳”向“零碳”迈进。 表1 液氨与液氢性能比较 温度/℃ 最低点火能量/mj 火焰传播速度/m·s-1 爆炸极限/% 液氢 -252.9 0.02 2.90 4.0-75.0 液氨 -33.4 8.00 0.07 15.0-28.0 （1）由图可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是________。 （2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300—600℃的温度下进行，反应的化学方程式为________。 （3）氨氢融合燃烧，氢气的作用是：________。 （4）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，是为了________。 20. 俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱(Na2CO3)能做日常生活中的去油污剂。 Ⅰ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 【进行实验】取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下： 第1组 第2组 第3组 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1% Na2CO3溶液 5% Na2CO3 溶液 10% Na2CO3溶液 水 10% Na2CO3 溶液 水 10% Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% 已知：去油污效果=去除油脂质量/初始油脂质量 【解释与结论】 （1）设计第1组实验①的目的是：排除__________。 （2）欲探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”需对比的实验是______(填实验编号)。 （3）对比实验④⑥⑧可得到的结论是：相同浓度时，温度越高，_________。 Ⅱ.探究温度和浓度对Na2CO3溶液碱性的影响 【进行实验】 实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(结果如图1)。 实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。 【解释与结论】 （4）结合第1组实验和图1数据分析，能得出“溶液的碱性越强，Na2CO3溶液去油污效果越好”的依据是：相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，__________。 （5）由图2可知，10%Na2CO3溶液的pH与温度的关系是：在20℃～80℃范围内，_________。 【反思与评价】 （6）综合以上实验分析，下列说法正确的是 。 A. 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关 B. 热Na2CO3溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关 C. 10%Na2CO3溶液在不同温度时，pH可能相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $