广东湛江市遂溪县第一中学2025-2026学年下学期高二年级4月份学情调研 化学试题

高二4月化学评分细则B版 17.(14分) (1)①减少苯甲酸的析出(2分，答案合理即可) ②取少量最后一次洗涤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，若没有沉淀生成，则苯甲酸洗涤干净(2分，答案合理即可，操作1分，现象1分) (2)①水浴加热(1分，答案合理即可) ②洗去大量残留的易溶于水的浓硫酸跟异丙醇(2分，答案合理即可) 洗去残留的碳酸钠(2分) ③b(1分，“B”不得分) (3)碱石灰(2分，答案合理即可) 82%(2分，不写%扣1分) 18.(14分) Ⅰ.(1) -243.74(2分，不写负号扣1分，数值错误不得分) (2)L3(2分) (3)0.8(2分) (2分，答案合理即可，“”得2分) 减小(2分) 恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体He，容器体积增大，各反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，再次达到平衡后，乙二醇的产率减小(2分，答案合理即可) Ⅱ.(4)2CO2+10H++10e- ===HOCH2CH2OH+2H2O(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分) 19.(14分) (1)bd(2分，写对1个得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分，大写不得分) (2)(2分，未写2s、2p扣1分) 质谱法(1分) (3)①sp2(1分，写sp2不得分) ②＞(2分，写“大于”扣1分) ③D(2分，大写不得分) (4)氢键和范德华力(2分，对1个得1分，除正确答案外每个多写的答案扣1分) (5)N(2分，写“氮”得2分) 20.(14分) (1)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr(2分，完全正确得2分，条件错误、配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，→写成==不扣分) (2)加成反应(1分，写“加成”得分) —NO2(1分) (3)浓硫酸、加热(2分，写对1个得1分，除正确答案还写了其他错误答案的扣1分； “浓H2SO4”“△”得分，不写“浓”不得分) (4)①B(1分，写“b”不得分) ②B(1分，写“b”不得分) ③3(2分) (5)①酸性高锰酸钾溶液(2分，答案合理即可) ②15(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64Zr91 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于物质用途的说法错误的是 A.金刚石用于切割玻璃等材料 B.SiO2做光导纤维 C.氧乙炔焰用于焊接或切割金属 D.高分子材料均可用于电绝缘材料 2.下列晶体熔化时破坏的作用力相同的是 A.NaCl和HCl B.SiC和SiO2 C.干冰和KClO3 D.Mg和MgCl2 3.“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”描绘了烟花绽放时的壮丽景象。下列说法正确的是 A.烟花绽放过程中只发生了物理变化 B.烟花绽放时会产生等离子体，等离子体中不含电中性粒子 C.电子从低能级跃迁至高能级释放出能量，产生特定波长的光 D.可以通过元素的特征光谱鉴定元素 4.下列物质的命名错误的是 A.〔 CH-CH2:苯乙烯 B〔 CH2CHa:乙苯 C.CH2一CH一C一CH2:2甲基-1,3-丁二烯 CH D.CH3—CH2一CH—CH3:2-乙基丁烷 C2Hs 化学第1页（共8页） 5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 2molL1盐酸 160 一醋酸溶液 醋酸钠溶液 2moL1醋酸 120 澄清石 碳酸钠 灰水变 紫色石 0 固体 100 200 300 浑浊 电解液 博蕊溶液 时间/s C.等浓度的盐酸、 A.镁与相同浓度盐酸、醋 B.向碳酸钠固体中滴人 D.醋酸钠溶液 醋酸溶液分别通 酸反应时气体压强随 醋酸，产生使澄清石 使紫色石蕊 电后观察灯泡 时间的变化 灰水变浑浊的气体 溶液变蓝 亮度 6.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.在钢铁表面进行发蓝处理属于化学变化 B.深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极法进行金属防腐 ● C.KF与18-冠-6形成 的过程体现超分子自组装的特征 D.海水直接电解制氢过程是将电能转化为化学能 7.实验室用下列装置和操作制备溴苯和1-溴丙烷，其中不能达到相应实验目的的是 搅拌器 液 水浴 95%d 尾气处理 沸石 y蒸馏水 铁粉 鞋冰水 丙 A.装置甲用于制取溴苯 B.装置乙用作安全瓶 C.装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷 D.装置丁用于收集1-溴丙烷 8.元素周期表中的四种元素X、Y、W、Z,原子序数依次增大。基态X原子的价层电子排布式为 ns"np”;基态Y原子的2p能级有3个单电子；W2+的3d轨道中有10个电子；Z单质在中学常见 金属活动顺序表中排在最末位。下列说法正确的是 A.电负性：X<Y B.氢化物的沸点：X<Y C.W的单质是金属晶体，金属晶体的组成微粒是金属原子 D.Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以溶解Z 化学第2页（共8页） B版 9.可以通过如图所示的三种测定数据确定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3 中峰面积之比为3：2，下列说法错误的是 100 100 88 60 40 o烷基C-H 醚键C-O 016203040306070 400030002000 1000 20 质荷比 波数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 A.该有机物的分子式可能是C4H1oO或C3HO2 B.实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 C.该有机物可以发生氧化反应 D.该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种（不考虑立体异构） 10.化学是一门以实验为基础的科学。某化学社团进行实验探究，利用下列装置能达到相应实验 目的的是 乙烷 乙酸、乙醇、 饱和 乙烯 浓硫酸 A食盐水 +尾气处理 酸性 碎瓷片 高锰酸钾 包和碳香 溶液 ,Br2的苯溶液 CaO 钠溶液 电和 髻cus0,溶液 A.除去乙烷中的 B.实验室制备乙酸 C.验证乙炔与溴的 D.除去乙醇中少量 乙烯 乙酯 反应 的水 11.下列每组物质中，前者的数据小于后者的是 A.沸点：H2S和H2O B.电离平衡常数：Ka(CF3COOH)和Ka(CH3COOH) C.离子键百分数：MgO和A12O D.键角：HO中的H一O一H和H2S中的H一S一H 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L CH2CI所含原子的总数为2.5NA B.78g〔中含有。键的数日为6VA C.1molC原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为3NA D.1 mol 中含有碳碳双键的数目为4NA 13.有机物M在碱性条件下可发生如图所示的反应生成有机物N。下列说法错误的是 A.M分子中所有碳原子不可能共平面 CH B.用红外光谱测出M中有两种含氧官能团 NaOH溶液 +H,O C.N中含2个手性碳原子 D.N能发生氧化反应、加成反应和加聚反应 化学第3页（共8页） 14.NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知一定条件下可以实现可逆反应： 4NH,(g)十5O,(g)催化剂4NO(g)十6H,O(g),测得温度、压强对该反应平衡转化率的影响如 图1所示，同一时间段不同温度下O的产率如图2所示。下列说法正确的是 P T/K 900 温度己 图1 图2 A.p>P2 B.a、b、c三点反应的平衡常数Ka、Kb、K。的大小关系为Ka<Kb=Kc C.该反应不一定能自发进行 D.温度高于900℃时，O产率下降的可能原因是900℃时反应达到平衡状态，升高温度，平 衡向逆反应方向移动 15.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图所示是某种锆氧化物的立方晶胞结构， 在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是 2 apm A.第四周期元素中基态原子未成对电子数与锆相同的元素有4种 B若D处Z的原子分数坐标为宁子宁》则g处Z的坐标为（号行》 C.该晶体中Zr的配位数为8 D.设八为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为492X102 NA·a3g·cm3 l6.常温下，向氟化镁悬浊液中加入HCl(g)或NaOH(s)调节pH,pMg-pH的关系如图所示[pMg =-lgc(Mg2+)],pH≥10时开始出现Mg(OH)2沉淀。已知：K(HF)=8.0×104,103.7= 2×10一4。下列说法错误的是 A.Kp(MgF2)≈3.2X1011 pMg B.若向pH=I0的氟化镁悬浊液中通入HF会提高MgF2溶解度 5.0 C.pH=4时溶液中存在：c(F)>c(Mg2+)>c(HF) 9 D.pH=11时溶液中c(HF)=5×10-11mol·L1 3.0 9101112pH 化学第4页（共8页） B版 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某化学兴趣小组设计实验，用苯甲酸与异丙醇制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： COOH+CH,-CH-CH; 浓硫酸 COOCH-CH,+H2O OH CH, 回答下列问题： (1)通过甲苯氧化法制备苯甲酸，得到的粗苯甲酸样品中含有少量KCI和MnO2,提纯苯甲酸 的实验流程如图所示（已知：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g): 溶解 过滤1 结晶过滤2 粗苯甲酸 加热 悬浊液 滤渣 洗涤、干燥 滤液 苯甲酸晶体 ①“过滤1”需趁热，目的是 ②检验苯甲酸已经洗涤干净的操作为 (2)利用制备所得苯甲酸与异丙醇、浓硫酸在70℃左右保持恒温半小时制备苯甲酸异丙酯。 所得产物进行如下操作： 加入无水 ①水洗 →粗产园操作纯产品 ②饱和Na,CO,溶液洗涤 有机圆硫酸镁」 操作Ⅱ 液体混③水洗 滤渣 合物■ 操作I 水层 ①制备苯甲酸异丙酯实验一般可采用的加热方式为 ②在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是 ③操作Ⅲ中，仪器选择及安装都正确的是 (填选项字母)。 (3)取20g久置的苯甲酸异丙酯样品，在足量的氧气中完全燃烧（假设杂质不反应），通过如图 所示的装置测定苯甲酸异丙酯纯度。 样品 Cuo 02+= P坩埚 石英管 若装置c中试剂是CaCl2,装置d中盛放试剂为 ;实验结束后装置 c增重10.8g,则样品中苯甲酸异丙酯的质量分数为 化学第5页（共8页） 18.(14分) 乙二醇(HOCH2CHOH)是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制 备与新型合成路线是研究热点。 回答下列问题： I.合成气直接合成法 反应原理：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H (1)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热分别为283kJ·mol-1、286kJ·mol1、 1180.26kJ·mol-1,则上述合成反应的△H= kJ·mol-1。 (2)恒容容器中按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为 0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： 20 L N D 10 4804905005105207k 代表α=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”)。 (3)若将2 mol CO和3molH2加入起始容积为2L的容器中，在温度为TK、压强恒定为200 kPa条件下发生反应，测得H2的平衡转化率为75%，则平衡时气体总体积为 L,该反应 的标准平衡常数K= [列出计算式即可，已知：分压=总压×该组分物质的量分 数，对于反应：dD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g),K ;其中p=100kPa,pc、 pH、pD、E为各组分的平衡分压]。 若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2 mol He,再次达到平衡后，乙二醇的产率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 Ⅱ.电化学还原法 (4)在电解质溶液中，以CO2为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。写出在酸性 介质中生成乙二醇的电极反应式： 化学第6页（共8页） B版 19.(14分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。 回答下列问题： (1)下列状态的N原子或离子向基态跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是 (填 选项字母)。 a.1s22s22p b.1s22s12p c.1s22s2 d.1s22s12p3 (2)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，它是经国家批准使用的植物生长调 节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，有H2O、NH3、CO2等。 HH 基态N原子的价层轨道表示式为 ;能够测定氯吡苯脲相对分子质 量的仪器分析方法为 (3)无机苯、吡啶与苯结构类似（结构式如图所示）。 文文可 无机苯 ①无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是 ②共价键极性：无机苯中H一N键 苯中H一C键（填“>”“<”或“=”）。 ③已知吡啶中含有与苯类似的大π键（π），则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的是 (填选项字母)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道 (4)液氨汽化时破坏的作用力有 (5)硫酸镍溶于氨水形成配合物的结构如图所示，溶液变蓝。该配合物中的配位原子为 SO H一 H H H 化学第7页（共8页） 20.(14分) 现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如图所示： 催化裂化、裂解 催化 重整 乙烷 乙烯 乙炔 …少苯 ① ② 溴乙烷 乙醇 1,2-二溴乙烷硝基苯 苯磺酸 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的反应类型为 ;硝基苯中官能团的结构简式为 (3)反应③的反应条件是 (4)芳香烃在有机合成中有广泛的用途。分子式为CH的有机物有许多种，如(A)、 人因 C)等。 ①上述3种物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 (填编号字母，下同)。 ②上述3种物质中，能使溴水因发生化学反应而褪色的是 的二氯代物有 种（不考虑立体异构）。 (5)均三甲苯(CH CH是一种易燃、不溶于水、密度比水小的有毒液体，是重要的有 CH 机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。 ①均三甲苯属于苯的同系物，可用于区别苯和均三甲苯的试剂是 ②均三甲苯分子中最多有 个原子共面。 化学第8页（共8页） B版参考答案及解析 化学 高二年级4月份学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 明醋酸是弱电解质，B项符合题意；等浓度的盐酸、醋 1.D【解析】金刚石是共价晶体，硬度大，可以用于切 酸溶液分别通电，盐酸对应的灯泡亮度大，说明盐酸 割玻璃等材料，A项正确：SiO2透光率高，可以做光 电离出的离子浓度大，导电能力比醋酸强，则可证明 导纤维，B项正确：乙炔焰温度高达3000℃以上，常 醋酸是弱电解质，C项不符合题意；醋酸钠溶液使石 用它来焊接或切割金属，C项正确；掺杂L2的聚乙炔 蕊溶液变蓝，说明CH,COO水解产生了OH,使溶 具有导电性，D项错误。 液显碱性，可以证明醋酸是弱电解质，D项不符合 2.B【解析】NaCI和HCI分别是离子晶体和分子晶 题意。 体，熔化时前者破坏离子键，后者破坏范德华力，A项 6.C【解析】发蓝处理是使钢铁表面形成氧化膜的化 不符合题意；SiC和SiO2都是共价晶体，熔化时破坏 学过程，属于化学变化，A项正确；铝作为比Fe活泼 极性共价键，B项符合题意；干冰和KCO?分别是分 的金属，可用于牺牲阳极法保护船体，符合原电池原 子晶体和离子晶体，熔化时前者破坏范德华力，后者 破坏离子键，C项不符合题意：Mg和MgC分别是 理，B项正确：KF与18-冠-6形成 的 金属晶体和离子晶体，熔化时前者破坏金属键后者破 坏离子键，D项不符合题意。 过程体现的是超分子的分子识别的特征，C项错误； 3.D【解析】烟花中的金属盐和火药在燃烧时发生化 电解水制氢是电能转化为化学能的过程，D项正确。 学变化，A项错误；等离子体中含电子、阳离子及电中 7.C【解析】装置甲内有苯、铁粉（催化剂），左侧分液 性粒子，B项错误；电子从低能级跃迁至高能级时需 漏斗可加入液溴，中间搅拌器使反应均匀，右侧球形 要吸收能量，产生吸收光谱（暗线），C项错误；不同的 冷凝管用于冷凝回流易挥发的苯和液溴，符合溴苯制 原子由于其核外电子层尤其是价层电子排布不同，会 备的装置要求，A项不符合题意：装置乙为空集气瓶， 产生不同的光谱，可用于元素鉴定，D项正确。 可防止生成的HBr被吸收时装置丙中液体倒吸进入 4.D【解析】CH一CH2一CH一CH最长碳链有5 装置甲，即起到安全瓶作用，B项不符合题意；制取 C2 H 1-溴丙烷时，正丙醇与装置甲中生成的HBr在加热 个碳原子，所以命名应是3-甲基戊烷。故选D项。 条件下发生取代反应：CH,CH,CH,OH+HBr△ 5.B【解析】镁与相同浓度盐酸、醋酸中的H+反应都 CHCH2CHBr十H2O,该反应需要直接加热（或较 放出H2,曲线斜率反映了产生气体的速率，开始时盐 高温度)以保证反应速率和转化率，且蒸馏时需控制 酸速率大，说明开始时盐酸电离出的H浓度比醋酸 温度（该装置没有温度计），直形冷凝管应下口进水， 大，醋酸电离能力不如HC1(强电解质)，则证明酷酸 上口出水，C项符合题意：1-溴丙烷沸点约71℃，蒸出 是弱电解质，A项不符合题意：向碳酸钠固体中滴入 后经直形冷凝管冷凝，通入蒸馏水中用冰水浴冷却， 醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2),这个 由于1-溴丙烷不溶于水且密度比水大，可在水层下收 反应只能说明醋酸酸性比碳酸（弱电解质）强，不能证 集，D项不符合题意。 B版 化学 参考答案及解析 8.A 【解析】基态X原子的价层电子排布式为：11，A【解析】HO能形成分子间氢键，则沸点：H2S< ns"np”,p能级有电子则s能级排满，n=2,X为C元 H2,A项符合题意：F原子电负性大于H,导致 素，基态Y原子的2p能级有3个单电子，Y为N元 CF,COOH中电子云向F原子偏移，羧基中H更容 素，W2+的3d轨道中有10个电子，则基态W原子的 易电离出来，故K(CF,COOH)>K(CH,COOH), 价层电子排布式为3d4s,W为Zn元素，Z排在中 B项不符合题意：成键元素电负性差值越大，化学键 学常见金属活动顺序表最后，则Z是Aú。电负性：C 中离子键成分百分数越高，Mg与O的电负性差大 <N,A项正确；简单氢化物的沸点：C<N,B项错误； 于A1与O的电负性差，故离子键百分数：MgO> Z单质是金属晶体，金属晶体的组成微粒是阳离子 AlO3,C项不符合题意；H2O的中心O原子和H2S 和电子，C项错误；浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3配成 的中心S原子均形成2个。键、有2个孤电子对，键 的王水才能将Au溶解，D项错误。 长：O一H<S一H,则H2O中成键电子对间的斥力 9.A【解析】由图1得该有机物的相对分子质量为 更大，键角：H一O一H>H一S一H,D项不符合 74,由图3得分子中有两种H原子，且H原子个数比 题意。 为3：2，由图2得分子中含有C一H键和C一O键， 12.A【解析】标准状况下，CHC1为气态，11.2L 则该物质分子式只能为CH。O,A项错误；该物 CHC1的物质的量为0.5mol,总原子个数为 质分子(C1H。O)中2种H原子的个数分别为6 2.5NA,A项正确；78g苯的物质的量为1mol, 和4，只能为乙醚(CHCH2OCH,CH),实验室中 1mol苯分子中含有6mol碳碳。键和6mol碳氢o 可用乙醇和浓硫酸在140℃下反应生成，B项正 键，共12NA个。键，B项错误；石墨晶体中每个碳原 确；乙醚可以燃烧，则可以发生氧化反应，C项正 子与周围3个碳原子形成3个共价键，每个键由2 确：分子式为C1H。O,可以与钠反应产生氢气，说 个碳原子共享，根据分摊法，每个碳原子平均独占 明含有羟基，则符合要求的同分异构体有： 之=1.5个键，1molC原子构成的石暴晶体中，碳 3 CHCH2CH2CHOH、CHCH2 CHOHCH、 (CH)2 CHCH2 OH、(CH)3COH,共4种，D项 碳键的数目为1.5NA,C项错误；苯环中没有碳碳双 正确。 键，所以1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 10.C【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成 NA,D项错误。 CO2,会引入新杂质，A项不符合题意；实验室制备 13.B【解析】M分子中存在sp3杂化的饱和碳原子， 乙酸乙酯时生成的乙酸乙酯和乙醇、乙酸等杂质都 VSEPR模型为四面体形，因此不可能所有碳原子共 进入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，导管不应伸入 平面，A项正确；M中含有羰基、碳碳双键两种官能 液面以下，否则会产生倒吸，B项不符合题意；装置 团，可以用红外光谱法测出其中的官能团信息，但含 中电石与饱和食盐水发生反应：CC2十2H2O 氧官能团只有1种，B项错误；手性碳原子连接4个 Ca(OH),十CH=CH↑，生成的乙炔中混有HzS等 互不相同的原子或原子团，N中含有2个手性碳原 杂质，CuSO,溶液可除去H2S,乙炔通入Br的苯溶 液时，发生加成反应，橙黄色褪去，C项符合题意；除 子，如 中所示，C项正确；N中 去乙醇中的少量水时，温度计水银球应处于蒸馏烧 H: 瓶支管口处，D项不符合题意。 含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以 B版 参考答案及解析 化学 和氢气发生加成反应，可以发生加聚反应，D项 c(HF),再由元素质量守恒c(F-)十c(HF)= 正确。 2c(Mg2+)得，c(F-)≈2c(Mg2+),则Kp(MgF2)2 14.D【解析】反应4NH(g)十5O,(g)化剂4NO(g) X10-1×(4×10-1)2=3.2×10-1,A项正确：MgF2 十6H2O(g)为气体体积增大的反应，温度不变时，加 的沉淀溶解平衡为MgF2(s)一Mg2+(ag)+2F 压使平衡逆向移动，即压强越大，NH的平衡转化 (aq),向pH=10的悬浊液中通入HF,会发生反应 率越低，则由图1得p<p2,A项错误；图1中压强 HF+OH-F-+HO,则c(F)增大，使平衡逆 不变时，升高温度使NH的平衡转化率降低，说明 向移动，MgF2溶解度会降低，B项错误；pH=4时， 该反应的平衡逆向移动，该反应是放热反应，则温度 c(H+)=10-1mol·L1,根据K。(HF)= 越高，平衡常数越小，且同一温度下的平衡常数相 H):F)=8.0×10,得 c(HF) c(HF) 同，则有K>K,=K,B项错误：反应4NH(g)十 50,(g)催化剂4NO(g)十6H,O(g)为气体体积增大 8.0X10=8.0,即c(F-)=8c(HF)>c(HF),又 10- 的放热反应，即△H<0、△S>0,△G=△H-T△S<0 因元素质量守恒c(F)十c(HF)=2c(Mg+),则 恒成立，反应一定能够自发进行，C项错误：反应 c(F-)>c(Mg+)>c(HF),C项正确；pH≥10时开 4NH:(g)十5O,(g)化剂4NO(g)十6HO(g)为放 始出现Mg(OH)2沉淀，代入A中数据得 热反应，由题图2得，900℃之前反应未达平衡，温 K[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=2×10- 度升高反应速率加快，产率增大，900℃时反应可能 ×(8)=2.0×10,pH=11时，c(0H) 达到平衡，900℃之后升高温度，平衡可能向逆反应 方向移动，使NO产率下降，D项正确。 103mol·Ll,则c(Mg2+)=Km[Mg(OHD2] c(OH) 15.B【解析】锆与钛同族，Ti的价层电子排布式为 2.0×10-12 (10-3)2 mol·L-1=2×10-6mol·L1,c(F-) 34s,与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电 子数与钛相同的有Ti、Ni、Ge、Se,共4种，A项正 K (MgF2) /3.2×10-T c(Mg2+) V2×106mol·L-1=4X 确：由昌胞结构可知，印处Z:的坐标为（宁，子 103mol·L1,因此c(HF)=cH):c(F) K(HF) 子)则g处乙：的坐标为（是，是，子），B项错误：由 10-1×4×10-3 8.0×10mol,L1=5×10lmol.L,D 晶胞结构可知，Zx周围最近且等距的O原子有8 项正确。 个，该晶体中Zx的配位数为8，C项正确：晶胞中含4 二、非选择题 91×4+16×8 NA 个z8个0，则晶体密度为ax10了g·m3 17.(14分) (1)①减少苯甲酸的析出(2分，答案合理即可) 4,92×102 NA·ag·cm3,D项正确。 ②取少量最后一次洗涤液，加硝酸酸化的AgNO 16.B【解析】温度不变，Kp(MgF2)=c(Mg2+)· 溶液，若没有沉淀生成，则苯甲酸洗涤干净(2分，答 c2(F-)不变，pH=910时，尚未有Mg(OH)2生 案合理即可) 成，由pMg=3.7,得c(Mg2+)=10-.7mol·L1=2 (2)①水浴加热(1分，答案合理即可) ×10-1mol·L-l,且碱性条件下，c(F-)>> ②洗去大量残留的易溶于水的浓硫酸跟异丙醇(2 ·3· B版 化学 参考答案及解析 分，答案合理即可)洗去残留的碳酸钠(2分) Ⅱ.(4)2CO2+10H++10e—HOCH2CH2OH+ ③b(1分) 2H2O(2分) (3)碱石灰(2分，答案合理即可)82%(2分) 【解析】I.(1)燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质 【解析】(1)①苯甲酸在冷水中溶解度较低，趁热过 完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则 滤可减少苯甲酸的析出。 ①c0g)+号0，(g)-C0,(g)aH= ②若洗涤液中不含氯离子，说明氧化钾已经除净， “洗涤”时，取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的 -283kJ·mol1,@H,(g)+号0，(g)—H,0(D 2 AgNO,溶液，若没有沉淀生成，说明不含氧化钾。 △H2=-286kJ·moll,③HOCH2CH2OH(g) (2)①该反应需控制温度在70℃，可采用的加热方 +号0，(g)-2C0,(g)+3H,0(D△H, 式为水浴加热。 ②第一次水洗是洗去大量残留的易溶于水的浓硫酸 -1180.26kJ·mol-1,由2×①+3×②-③可得反 跟异丙醇；第二次水洗是洗去残留的碳酸钠。 应：2CO(g)十3H2(g)一HOCH:CH2 OH(g),其 ③在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的 △H=2△H1+3△H2-△H3=(-283kJ·mol-1)× 支管口附近。排除a、d,而在c中使用的是球形冷凝 2+(-286kJ·mol1)×3- 管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，故 (-1180.26kJ·mol1)=-243.74k·mol-1。 选b项。 (2)2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)为气 (3)有机物燃烧后生成H2O和CO2,根据生成水的 体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正 量计算苯甲酸异丙酯的量，故装置d的主要作用是 向移动，平衡转化率增大，因为p(L)>p(L)> 防止空气中的水进入装置c中，则装置d中可盛放 p(L),故L1、L2、Lg对应的a分别为0.6、0.5、0.4。 碱石灰等；生成10.8gH2O即0.6mol,则含苯甲酸 (3)由起始加入2 mol CO和3molH2,H2的平衡转 异丙酯(C1oH202)0.1mol即16.4g,样本中苯甲酸 化率为75%得，H2的转化量为2.25mol,列三 异丙密的质量分数为。×10%=82%。 段式： 2CO(g)+3H2(g) HOCH2CH2OH(g) 18.(14分) 起始(mol) 2 3 0 1.(1)-243.74(2分) 转化(mol) 1.5 2.25 0.75 (2)L(2分) 平衡(mol) 0.5 0.75 0.75 0.75×200 平衡时，容器内气体总物质的量为0.5mol十 2 (3)0.8(2分) 100 0.75mol十0.75mol=2mol,由同温同压下，气体体 (2 0.5×200 0.75 ×200 2 2 100 100 积比=物质的量之比，即2n四-头解得 2 mol 分，答案合理即可) 减小(2分) 恒温恒压下充入 x=0.8,则平衡后气体总体积为0.8L:平衡时各气 不参与反应的惰性气体He,容器体积增大，各反应 体分压：p(C0)=0,5×200kPa,p(H)=0.75× 2 2 物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的 200kPa,p(H0CH,CH,0H)=0.75×200kPa,则 方向移动，再次达到平衡后，乙二醇的产率减小 2 (2分) 标准平衡常数K= B版 参考答案及解析 化学 0.75×200 ②氮的电负性大于碳，则共价键极性：无机苯中 2 100 H一N键>苯中H一C键。 0.5×200 2 0.75×200 ;若保持温度和压强 2 ③已知吡啶中含有与苯类似的大π键（π），则说明 100 100 吡啶中N原子也采取sp杂化，杂化轨道只用于形 不变，平衡后再向容器中充入2mol不参与反应的 成。键和孤电子对，则吡啶中N原子的价层电子中， 惰性气体He,该反应为气体分子数减小的反应，即 孤电子对占据sp杂化轨道，故选D项。 恒温恒压下容器体积增大，平衡向气体分子数增大 (4)汽化为物理变化，则液氨汽化时破坏的分子间作 的方向（逆向）移动，则再次达到平衡后，乙二醇的产 用力有氢键和范德华力。 率减小。 (5)[Ni(NH)1]SO,中配体为NH,配位原子为N。 Ⅱ.(4)在酸性介质中二氧化碳被还原为乙二醇，C 20.(14分) 化合价由十4降为-1，电极反应式为2CO2十10H Q)CH,CH+Br,光恩CH,CH,Br十HBr(2分) +10e--HOCH,CH2OH-+2H2O. (2)加成反应(1分)一NO2(1分) 19.(14分) (3)浓硫酸、加热(2分) (1)bd(2分) (4)①B(1分) 2s 2p (2↑ ↑↑个2分)质谱法(1分) ②B(1分) (3)①sp(1分》 ③3(2分) ②>(2分) (5)①酸性高锰酸钾溶液(2分，答案合理即可) ③D(2分) ②15(2分) (4)氢键和范德华力(2分) 【解析】(1)乙烷和溴蒸气发生取代反应生成溴乙烷 (5)N(2分) 和HBr,化学方程式为CH,CH十Br,光 【解析】(1)1s22s22p3为基态N原子的核外电子排 CH CH2 Br+HBr 布式，a项不符合题意；1s2s2p中，2s上的电子微 (2)由乙烯制备乙醇发生了加成反应；硝基苯的官能 发到2p,回到基态时可能捕捉到发射光谱，b项符合 团是硝基，结构简式为一NO2。 题意；1s2s2为基态N3-的核外电子排布式，c项不 (3)苯的硝化反应的条件是浓硫酸、加热。 符合题意；1s22s2p3为基态N,2s上的电子微发 到2p,回到基态时可能捕捉到发射光谱，d项符合 (4) B)含有 可以使酸性高锰 题意。 酸钾溶液褪色。 (2)N原子为7号元素，其价层电子排布式为 2s2p,故其价层电子的轨道表示式为 含有 可以使溴水因发生 s 2p 团个个：质谱法可通过测定分子离子峰 加成反应而褪色。 的质荷比，确定物质的相对分子质量。 (3)①无机苯分子中B原子形成3个共价键且无孤 ③根据定一移一的方法 的二氯代物有3 电子对，杂化轨道类型是sp。 B版 化学 参考答案及解析 ②根据苯分子中12个原子共平面，饱和碳原子连接 种，如图 的四个原子不可能都共平面，苯环上连接的3个甲 基中，每个碳原子最多有1个氢原子能通过旋转单 (5)①均三甲苯含有甲基，可被酸性高锰酸钾溶液氧 键与苯环共平面，故均三甲苯分子中最多有12十3 化使其褪色，而苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，故可 =15个原子共平面。 用酸性高锰酸钾溶液区别苯和均三甲苯。 ·6· B版化学 序号 题号 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学品的应用 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 2 2 客观题 选择题 2 物质结构与性质 晶体的成键方式 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 3 3 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 烟花绽放过程与光谱原理 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 4 4 客观题 选择题 2 有机化学基础 有机物命名 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 5 5 客观题 选择题 2 化学学科特点和基本研究方法 验证弱电解质原理与实验 应用 分析和解决化学问题的能力 中 6 6 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与STSE 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 7 7 客观题 选择题 2 化学实验 溴代烃的制备实验 理解 化学实验与探究的能力 中 8 8 客观题 选择题 2 物质结构与性质 元素推断与元素周期律 应用 分析和解决化学问题的能力 中 9 9 客观题 选择题 2 有机化学基础 有机物的研究方式 掌握 分析和解决化学问题的能力 易 10 10 客观题 选择题 2 化学实验 实验方案设计 掌握 化学实验与探究的能力 中 11 11 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 结构性质比较 应用 分析和解决化学问题的能力 中 12 12 客观题 选择题 4 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 13 13 客观题 选择题 4 有机化学基础 陌生有机物的结构与性质 理解 分析和解决化学问题的能力 中 14 14 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 化学反应限度影响因素 应用 分析和解决化学问题的能力 难 15 15 客观题 选择题 4 物质结构与性质 晶胞结构 应用 分析和解决化学问题的能力 中 16 16 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 离子浓度平衡图像 应用 分析和解决化学问题的能力 难 17 17 主观题 填空题 14 化学实验 有机转化与有机实验 掌握 化学实验与探究的能力 中 18 18 主观题 填空题 14 化学综合计算 化学反应原理综合 理解 分析和解决化学问题的能力 难 19 19 主观题 填空题 14 物质结构与性质 物质结构综合 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 20 20 主观题 填空题 14 有机化学基础 有机转化与有机实验 掌握 分析和解决化学问题的能力 易 化学原始 序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 知识板块 认知水平 考察能力 1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力 3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力 4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用 5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究 6 铵盐 综合题 化学综合计算 7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取 8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质 9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础 10 常见离子的检验方法 翻译题 11 臭氧 写作题 12 单质和化合物 改错题 13 氮气的化学性质 选做题 14 氮族元素简介 15 碘与人体健康 16 电解质溶液的导电性 17 电解质与非电解质 18 电解质在水溶液中的电离 19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验 20 二氧化硫的化学性质 21 防止金属腐蚀的重要意义 22 分散系、胶体与溶液的概念及关系 23 副产品的综合利用 24 高分子材料的使用意义 25 硅的用途 26 硅和二氧化硅 27 硅酸的性质及制法 28 过氧化氢 29 含氮物质的综合应用 30 含硅矿物及材料的应用 31 含硫物质的性质及综合应用 32 合成材料 33 合金的概念及其重要应用 34 化学反应原理的确定 35 化学基本反应类型 36 混合物和纯净物 37 碱金属的性质 38 胶体的应用 39 胶体的重要性质 40 金属的回收与环境、资源保护 41 金属的通性 42 金属防护的常用方法 43 金属和非金属 44 金属陶瓷超导材料 45 金属冶炼的一般原理 46 金属与合金在性能上的主要差异 47 离子反应的概念 48 离子反应发生的条件 49 离子方程式的书写 50 离子共存问题 51 两性氧化物和两性氢氧化物 52 磷 53 硫 54 硫化氢 55 硫酸根离子的检验 56 硫酸盐 57 卤化银 58 卤素原子结构及其性质的比较 59 铝的化学性质 60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 61 氯离子的检验 62 氯气的化学性质 63 氯气的实验室制法 64 氯气的物理性质 65 氯水的成分及性质 66 镁、铝的重要化合物 67 镁的化学性质 68 纳米材料 69 钠的化学性质 70 钠的物理性质 71 钠的重要化合物 72 浓硫酸的性质 73 人工合成有机化合物的应用 74 生活中常见合金的组成 75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 77 碳 78 碳族元素简介 79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 80 铁的化学性质 81 铁的氧化物和氢氧化物 82 铁盐和亚铁盐的相互转变 83 同素异形体 84 铜金属及其重要化合物的主要性质 85 无机非金属材料 86 无机化合物与有机化合物的概念 87 无机物的推断 88 稀土金属及材料 89 硝酸的化学性质 90 亚硝酸盐 91 焰色反应 92 氧化还原反应 93 氧化还原反应的计算 94 氧化还原反应方程式的配平 95 氧化性、还原性强弱的比较 96 氧族元素简介 97 重要的还原剂 98 重要的氧化剂 99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃 100 苯的结构 101 苯的同系物 102 苯的同系物的化学性质 103 苯的性质 104 苯酚的化学性质 105 苯酚的用途 106 辨识简单有机化合物的同分异构体 107 表面活性剂 108 常见有机化合物的结构 109 醇类简介 110 芳香烃、烃基和同系物 111 肥皂、合成洗涤剂 112 化石燃料与基本化工原料 113 甲醛 114 甲烷的化学性质 115 卤代烃简介 116 醛类简介 117 石油的分馏产品和用途 118 羧酸简介 119 烃的衍生物官能团 120 同分异构现象和同分异构体 121 烷烃及其命名 122 烯烃 123 溴乙烷的化学性质 124 乙醇的工业制法 125 乙醇的化学性质 126 乙醛的化学性质 127 乙醛的用途 128 乙炔炔烃 129 乙酸的化学性质 130 乙烯的化学性质 131 乙烯的用途 132 有机分子中基团之间的关系 133 有机化合物的分类 134 有机化合物命名 135 有机化学反应的综合应用 136 有机溶剂 137 有机物分子中的官能团及其结构 138 有机物结构式的确定 139 有机物实验式和分子式的确定 140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算 141 常见化合物的有关知识 142 阿伏加德罗常数 143 阿伏加德罗定律及推论 144 测定溶液pH的方法 145 常见的能量转化形式 146 常见化学电源的种类及其工作原理 147 常见气体制备原理及装置选择 148 常见元素的化合价 149 常温反应气体性质实验装置 150 粗盐提纯 151 催化剂的作用 152 等效平衡 153 电极反应和电池反应方程式 154 电解原理 155 电解原理的应用 156 电离方程式的书写 157 电子式 158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 159 定量研究的方法 160 反应热的大小比较 161 反应热和焓变 162 分子、原子、离子 163 分子式 164 根据化合价正确书写化学式(分子式) 165 根据化学式判断化合价 166 过滤 167 焓变和熵变 168 化学的发展趋势 169 化学的主要特点与意义 170 化学电源新型电池 171 化学反应的本质 172 化学反应的基本原理 173 化学反应的可逆性 174 化学反应的能量变化规律 175 化学反应速率变化曲线及其应用 176 化学反应速率的定量表示方法 177 化学反应速率的概念 178 化学反应速率的调控作用 179 化学反应速率的影响因素 180 化学反应速率和化学计量数的关系 181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 182 化学反应中能量转化的原因 183 化学方程式的书写 184 化学方程式的有关计算 185 化学科学的主要研究对象 186 化学能与电能的应用 187 化学能与热能的相互转化 188 化学能与热能的应用 189 化学平衡常数的含义 190 化学平衡的计算 191 化学平衡的调控作用 192 化学平衡的影响因素 193 化学平衡建立的过程 194 化学平衡移动原理 195 化学平衡状态的判断 196 化学实验方案设计的基本要求 197 化学史 198 化学研究基本方法及作用 199 化学在解决能源危机中的重要作用 200 活化能及其对化学反应速率的影响 201 加热反应气体性质实验装置 202 加热分解 203 结构简式 204 结构式 205 金属的电化学腐蚀与防护 206 金属腐蚀的化学原理 207 科学探究的基本过程 208 科学探究方法 209 冷却反应气体性质实验装置 210 离子方程式的有关计算 211 离子积常数 212 离子交换 213 离子浓度大小的比较 214 摩尔质量 215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 217 排气量气装置 218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 219 气体的净化和干燥 220 气体的收集 221 气体发生装置 222 气体摩尔体积 223 强电解质和弱电解质的概念 224 清洁能源 225 球棍模型与比例模型 226 燃料的充分燃烧 227 燃烧热 228 热化学方程式 229 溶解度、饱和溶液的概念 230 溶液pH的定义 231 溶液的含义 232 溶液的组成 233 溶液中溶质的质量分数及相关计算 234 弱电解质的判断 235 弱电解质在水溶液中的电离平衡 236 升华 237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 238 水的电离 239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 240 尾气处理装置 241 物理变化与化学变化的区别与联系 242 物质的分离、提纯和除杂 243 物质的量的单位--摩尔 244 物质的量的相关计算 245 物质的量浓度 246 物质的量浓度的相关计算 247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 248 物质的组成、结构和性质的关系 249 物质分离装置 250 物质分子中的原子个数计算 251 物质结构中的化学键数目计算 252 吸热反应和放热反应 253 洗气 254 相对分子质量及其计算 255 相对原子质量及其计算 256 盐类水解的应用 257 盐类水解的原理 258 氧化还原反应的电子转移数目计算 259 影响盐类水解程度的主要因素 260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 261 用盖斯定律进行有关反应热的计算 262 用化学平衡常数进行计算 263 有关反应热的计算 264 元素质量分数的计算 265 原电池和电解池的工作原理 266 原料与能源的合理利用 267 原子结构示意图 268 原子团 269 蒸发和结晶、重结晶 270 质量守恒定律 271 中和热 272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定 273 氨的制取和性质 274 苯酚的显色反应 275 苯酚钠溶液与CO2的作用 276 苯酚与Br2的反应 277 苯酚与NaOH反应 278 比较强弱电解质的实验 279 比较弱酸的相对强弱的实验 280 不能加热的仪器及使用方法 281 测定某些化学反应的速率 282 测定强酸与强碱反应的反应热 283 测定有机物分子的元素组成 284 层析法 285 产物百分含量与压强的关系曲线 286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 287 常见气体的检验 288 常见阳离子的检验 289 常见阴离子的检验 290 蛋白质的变性实验 291 蛋白质的盐析 292 蛋白质的颜色反应 293 滴定实验中指示剂的使用 294 电解原理的应用实验 295 肥皂的制取 296 分液和萃取 297 干燥仪器 298 给铁件镀铜 299 过滤、分离与注入溶液的仪器 300 海带成分中碘的检验 301 合成氨条件的选择 302 合成有机高分子化合物的性质实验 303 红砖中氧化铁成分的检验 304 化学实验安全及事故处理 305 化学实验操作的先后顺序 306 化学实验方案的评价 307 化学试剂的存放 308 化学试剂的分类 309 化学仪器的洗涤、干燥 310 几种化学肥料的鉴别 311 几组未知物的检验 312 计量仪器及使用方法 313 夹持仪器 314 甲烷的取代反应 315 甲烷的性质实验 316 间接加热的仪器及使用方法 317 检验氯离子 318 检验三价铁与二价铁 319 碱金属及其化合物的性质实验 320 连接仪器及用品 321 连接仪器装置 322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 323 硫酸亚铁的制备 324 铝金属及其化合物的性质实验 325 绿色化学 326 氯、溴、碘的性质实验 327 镁金属及其化合物的性质实验 328 明矾成分的检验 329 脲醛树脂的制取 330 浓硫酸的性质实验 331 配制一定物质的量浓度的溶液 332 葡萄糖的银镜反应 333 其他仪器及其使用方法 334 气体发生装置的气密性检查 335 氢氧化铝的制取和性质探究 336 溶液的配制 337 设计原电池 338 渗析 339 石油的分馏 340 实验室制取蒸馏水 341 实验装置的拆卸 342 实验装置综合 343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验 344 试纸的使用 345 探究氨的实验室制法 346 探究氨与水的反应 347 探究沉淀溶解 348 探究电解池作用 349 探究对经典问题的质疑 350 探究二氧化氮与水的反应 351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应 352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性 353 探究过氧化钠与水的反应 354 探究化学反应机理 355 探究化学规律 356 探究化学实验中的反常现象 357 探究钾与水、氧气的反应 358 探究离子键的形成 359 探究卤素单质间的置换反应 360 探究铝热反应 361 探究铝盐和铁盐的净水作用 362 探究铝与酸、碱溶液的反应 363 探究氯水、氯气的漂白作用 364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应 365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响 366 探究浓度对化学平衡的影响 367 探究氢气在氯气中的燃烧 368 探究溶液的酸碱性 369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质 370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 371 探究铁的吸氧腐蚀 372 探究铁离子和亚铁离子的转化 373 探究温度、压强对化学反应速率的影响 374 探究温度、压强对化学平衡的影响 375 探究物质的组成或测量物质的含量 376 探究吸热反应和放热反应 377 探究焰色反应 378 探究影响化学反应速率的因素 379 探究影响盐类水解平衡的因素 380 探究原电池及其工作原理 381 体积百分含量随温度、压强变化曲线 382 铁及其化合物的性质实验 383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 385 物质的检验和鉴别的实验方案设计 386 物质的量或浓度随时间的变化曲线 387 物质的溶解与加热 388 物质分离、提纯的实验方案设计 389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 390 物质检验实验方案的设计 391 纤维素的性质实验 392 相对分子质量的测定 393 性质实验方案的设计 394 溴乙烷的制取 395 验证牺牲阳极的阴极保护法 396 验证原电池的效果 397 药品的取用 398 乙醇的催化氧化实验 399 乙醇的消去反应 400 乙醇与金属钠的反应 401 乙醛的银镜反应 402 乙醛与Cu(OH)2的反应 403 乙炔的燃烧 404 乙炔的性质实验 405 乙酸的酯化反应 406 乙酸乙酯的制取 407 乙酸与Na2CO3的反应 408 乙烯的燃烧 409 乙烯的实验室制法 410 有机物（官能团）的检验 411 蔗糖与淀粉的性质实验 412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器 413 蒸馏与分馏 414 直接加热的仪器及使用方法 415 指示剂的使用 416 制备实验方案的设计 417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 418 中和滴定 419 中和热的测定 420 转化率随温度、压强的变化曲线 421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护 422 常见的生活环境的污染及治理 423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 425 二氧化硫的污染及治理 426 合理摄入营养物质的重要性 427 人体必需的氨基酸 428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 429 人体新陈代谢过程中的生化反应 430 微量元素对人体健康的重要作用 431 维生素在人体中的作用 432 药物的主要成分和疗效 433 营养均衡与人体健康的关系 434 化学综合计算 复杂化学式的确定 435 数据缺省型的计算 436 物质的量浓度的计算 437 有关范围讨论题的计算 438 有关过量问题的计算 439 有关混合物反应的计算 440 有关燃烧热的计算 441 有关有机物分子式确定的计算 442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法） 443 氮的固定 444 高炉炼铁 445 工业合成氨 446 工业制氨气 447 工业制冰晶石 448 工业制金属铝 449 工业制取硫酸 450 工业制取漂粉精 451 工业制取水煤气 452 工业制取硝酸 453 工业制烧碱 454 硅酸盐工业 455 氯碱工业 456 铜的电解精炼 457 以氯碱工业为基础的化工生产简介 458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用 459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 460 常见元素的名称、符号、离子符号 461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 462 分子等层次研究物质的意义 463 分子间作用力 464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 465 分子晶体 466 共价键的形成及共价键的主要类型 467 核电荷数 468 核素 469 化合物类型的判断 470 化学键 471 化学键和分子间作用力的区别 472 画元素的原子结构示意图 473 极性分子和非极性分子 474 极性键和非极性键 475 价层电子对互斥理论 476 键能、键长、键角及其应用 477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 478 金属键的涵义 479 金属键与金属的物理性质的关系 480 金属晶体 481 金属晶体的基本堆积模型 482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 483 晶胞的计算 484 晶格能的应用 485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 487 晶体熔沸点的比较 488 离子化合物的结构特征与性质 489 离子键的形成 490 离子晶体 491 判断简单分子或离子的构型 492 配合物的成键情况 493 氢键 494 氢键的存在对物质性质的影响 495 同位素及其应用 496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 498 微粒半径大小的比较 499 位置结构性质的相互关系应用 500 物质的结构与性质之间的关系 501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质 502 相似相溶原理及其应用 503 研究物质结构的基本方法和实验手段 504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱 505 有机化合物的异构现象 506 有机化合物中碳的成键特征 507 元素 508 元素电离能、电负性的含义及应用 509 元素周期表的结构及其应用 510 元素周期律的实质 511 元素周期律的作用 512 元素周期律和元素周期表的综合应用 513 原子构成 514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 515 原子核外电子的能级分布 516 原子核外电子的跃迁及应用 517 原子核外电子的运动状态 518 原子核外电子排布 519 原子结构的构造原理 520 原子结构与元素的性质 521 原子结构与元素周期律的关系 522 原子晶体 523 原子序数 524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用 527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能 529 淀粉的性质和用途 530 氟氯代烷对环境的影响 531 海水资源及其综合利用 532 聚合反应与酯化反应 533 煤的干馏和综合利用 534 酶的结构和性质 535 葡萄糖的性质和用途 536 取代反应与加成反应 537 生活中的有机化合物 538 石油的裂化和裂解 539 塑料的老化和降解 540 纤维素的性质和用途 541 消去反应与水解反应 542 新型有机高分子材料 543 盐析 544 油脂的性质、组成与结构 545 有机高分子化合物的结构和性质 546 有机物的合成 547 有机物的鉴别 548 有机物的结构和性质 549 有机物的结构式 550 有机物的推断 551 造纸 552 蔗糖、麦芽糖简介 553 酯的性质 $高二年级4月份学情调研 化学答题卡 学校： 班级： 姓名： 正确填涂 考场号 填 准考证号 ■ 涂范 错误填涂 座位号： ☑ 0四0四0四0四)0四00四0四0 图) 卫工D工ommm工 2刃2刀2刃2刃2I2I2刃2I2刃2 姓名XXX 考号XXXXXXXXX 3I B BIBI B BI BI B BI B ■ ④④④④④④④④④④ 贴条形码区 515555151555151 66661666666 7 10 17 77 177 07 77 考场号XX 座位号XX 81888188811888 9I999999999 缺考 (填涂说明，缺考考生由监考员用2B 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 选择题1~10题，每小题2分；11~16题，每小题4分。共44分) ■ 1AIBD 6AIB图CD 11IB图CMD 16IB图C 2AB图UD 7 A BI CD 12AIB图WD团 3AB图CMDI 8AIB图a 13A▣B图CMD团 4)B☒C) 9AIB图CaD 14AIB图CD ■ 5IB图CU四 10 A B CD 15IB图CUD 非选择题（共56分） 17.(14分) (1)①2分 ②2分 (2)①1分 ②2分 2分 ③1分 (3)2分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共3页） B 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) 1.(1)2分 (2)2分 (3)2分 2分 2分 2分 Ⅱ.(4)2分 19.(14分) (1)2分 (2)2分 1分 (3)①1分 ②2分 ③2分 (4)2分 (5)2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 反 化学第2页（共3页） B 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 20.(14分) (1)2分 (2)1分 1分 (3)2分 (4)①1分 ②1分 ③2分 (5)①2分 ②2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 版 化学第3页（共3页） 1 B版 2 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无 效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 化 学 B版 一、选择题：本题共16小题，共44分。第 小题，每小题2分； 第 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列关于物质用途的说法错误的是( ) A.金刚石用于切割玻璃等材料 B. 做光导纤维 C.氧乙炔焰用于焊接或切割金属 D.高分子材料均可用于电绝缘材料 √ 可能用到的相对原子质量： 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 [解析] 金刚石是共价晶体，硬度大，可以用于切割玻璃等材料，A项正 确； 透光率高，可以做光导纤维，B项正确；乙炔焰温度高达 以上，常用它来焊接或切割金属，C项正确；掺杂 的聚乙炔具 有导电性，D项错误。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 2.下列晶体熔化时破坏的作用力相同的是( ) A.和 B.和 C.干冰和 D.和 [解析] 和 分别是离子晶体和分子晶体，熔化时前者破坏离子键， 后者破坏范德华力，A项不符合题意；和 都是共价晶体，熔化时 破坏极性共价键，B项符合题意；干冰和 分别是分子晶体和离子晶 体，熔化时前者破坏范德华力，后者破坏离子键，C项不符合题意； 和 分别是金属晶体和离子晶体，熔化时前者破坏金属键后者破坏 离子键，D项不符合题意。 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 3.“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”描绘了烟花绽放时的壮丽景象。 下列说法正确的是( ) A.烟花绽放过程中只发生了物理变化 B.烟花绽放时会产生等离子体，等离子体中不含电中性粒子 C.电子从低能级跃迁至高能级释放出能量，产生特定波长的光 D.可以通过元素的特征光谱鉴定元素 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 [解析] 烟花中的金属盐和火药在燃烧时发生化学变化，A项错误；等离 子体中含电子、阳离子及电中性粒子，B项错误；电子从低能级跃迁至 高能级时需要吸收能量，产生吸收光谱（暗线），C项错误；不同的原 子由于其核外电子层尤其是价层电子排布不同，会产生不同的光谱，可 用于元素鉴定，D项正确。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 4.下列物质的命名错误的是( ) A. ：苯乙烯 B. ：乙苯 C. ：甲基， 丁二烯 D. ： 乙基丁烷 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 [解析] 最长碳链有5个碳原子，所以命名应是 甲 基戊烷。故选D项。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A.镁与相同浓度盐 酸、醋酸反应时气体 压强随时间的变化 B.向碳酸钠固体中 滴入醋酸，产生使 澄清石灰水变浑浊 的气体 C.等浓度的盐 酸、醋酸溶液 分别通电后观 察灯泡亮度 D.醋酸钠溶 液使紫色石 蕊溶液变蓝 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 [解析] 镁与相同浓度盐酸、醋酸中的反应都放出 ，曲线斜率反映 了产生气体的速率，开始时盐酸速率大，说明开始时盐酸电离出的 浓 度比醋酸大，醋酸电离能力不如 （强电解质），则证明醋酸是弱电 解质，A项不符合题意；向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水 变浑浊的气体 ，这个反应只能说明醋酸酸性比碳酸（弱电解质） 强，不能证明醋酸是弱电解质，B项符合题意；等浓度的盐酸、醋酸溶 液分别通电，盐酸对应的灯泡亮度大，说明盐酸电离出的离子浓度大， 导电能力比醋酸强，则可证明醋酸是弱电解质，C项不符合题意；醋酸 钠溶液使石蕊溶液变蓝，说明水解产生了 ，使溶液显碱性， 可以证明醋酸是弱电解质，D项不符合题意。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 6.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是( ) A.在钢铁表面进行发蓝处理属于化学变化 B.深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极法进行金属防腐 C.与冠 形成 的过程体现超分子自组装的特征 D.海水直接电解制氢过程是将电能转化为化学能 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 [解析] 发蓝处理是使钢铁表面形成氧化膜的化学过程，属于化学变化， A项正确；铝作为比 活泼的金属，可用于牺牲阳极法保护船体，符合 原电池原理，B项正确；与冠 形成 的过程体现的是 超分子的分子识别的特征，C项错误；电解水制氢是电能转化为化学能 的过程，D项正确。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 7.实验室用下列装置和操作制备溴苯和 溴丙烷，其中不能达到相应实 验目的的是( ) A.装置甲用于制取溴苯 B.装置乙用作安全瓶 C.装置丙用于制取并蒸馏 溴丙烷 D.装置丁用于收集 溴丙烷 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 [解析] 装置甲内有苯、铁粉（催化剂），左侧分液漏斗可加入液溴，中 间搅拌器使反应均匀，右侧球形冷凝管用于冷凝回流易挥发的苯和液溴， 符合溴苯制备的装置要求，A项不符合题意；装置乙为空集气瓶，可防 止生成的 被吸收时装置丙中液体倒吸进入装置甲，即起到安全瓶作 用，B项不符合题意；制取溴丙烷时，正丙醇与装置甲中生成的 在加热条件下发生取代反应： ，该反应需要直接加热 （或较高温度）以保证反应速率和转化率，且蒸馏时需控制温度 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 （该装置没有温度计），直形冷凝管应下口进水，上口出水，C项符合 题意；溴丙烷沸点约 ，蒸出后经直形冷凝管冷凝，通入蒸馏水 中用冰水浴冷却，由于 溴丙烷不溶于水且密度比水大，可在水层下 收集，D项不符合题意。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8.元素周期表中的四种元素、、、，原子序数依次增大。基态 原 子的价层电子排布式为；基态原子的 能级有3个单电子； 的轨道中有10个电子； 单质在中学常见金属活动顺序表中排在 最末位。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.氢化物的沸点： C. 的单质是金属晶体，金属晶体的组成微粒是金属原子 D.的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以溶解 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 [解析] 基态原子的价层电子排布式为，能级有电子则 能级排 满，，为C元素，基态原子的能级有3个单电子，为 元素， 的轨道中有10个电子，则基态 原子的价层电子排布式为 ，为元素，排在中学常见金属活动顺序表最后，则是 。 电负性：，A项正确；简单氢化物的沸点：，B项错误； 单质是金属晶体，金属晶体的组成微粒是阳离子和电子，C项错误；浓 硝酸和浓盐酸按体积比配成的王水才能将 溶解，D项错误。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 9.可以通过如图所示的三种测定数据确定某有机化合物的分子结构， 从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为 ，下列说法错误的 是( ) 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 A.该有机物的分子式可能是或 B.实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质 C.该有机物可以发生氧化反应 D.该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种 （不考虑立体异构） √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 [解析] 由图1得该有机物的相对分子质量为74，由图3得分子中有两种 原子，且原子个数比为，由图2得分子中含有键和 键， 则该物质分子式只能为，A项错误；该物质分子中2种 原子的个数分别为6和4，只能为乙醚 ，实验室中可 用乙醇和浓硫酸在 下反应生成，B项正确；乙醚可以燃烧，则可 以发生氧化反应，C项正确；分子式为 ，可以与钠反应产生氢气， 说明含有羟基，则符合要求的同分异构体有： 、 、、 ，共4种，D项正确。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 10.化学是一门以实验为基础的科学。某化学社团进行实验探究，利用下 列装置能达到相应实验目的的是 A.除去乙烷中的 乙烯 B.实验室制备乙 酸乙酯 C.验证乙炔与溴 的反应 D.除去乙醇中少 量的水 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 [解析] 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成 ，会引入新杂质，A项不 符合题意；实验室制备乙酸乙酯时生成的乙酸乙酯和乙醇、乙酸等杂质 都进入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，导管不应伸入液面以下，否则会 产生倒吸，B项不符合题意；装置中电石与饱和食盐水发生反应： ，生成的乙炔中混有 等杂 质，溶液可除去，乙炔通入 的苯溶液时，发生加成反应， 橙黄色褪去，C项符合题意；除去乙醇中的少量水时，温度计水银球应 处于蒸馏烧瓶支管口处，D项不符合题意。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 11.下列每组物质中，前者的数据小于后者的是( ) A.沸点：和 B.电离平衡常数：和 C.离子键百分数：和 D.键角：中的和中的 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 [解析] 能形成分子间氢键,则沸点：，A项符合题意； 原 子电负性大于，导致中电子云向原子偏移，羧基中 更容易 电离出来，故 ，B项不符合题意；成键元 素电负性差值越大，化学键中离子键成分百分数越高，与 的电负性 差大于与的电负性差，故离子键百分数： ，C项不符合 题意；的中心原子和的中心原子均形成2个 键、有2个孤电 子对，键长：，则 中成键电子对间的斥力更大，键 角： ，D项不符合题意。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 12.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，所含原子的总数为 B. 中含有 键的数目为 C.原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为 D. 中含有碳碳双键的数目为 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 [解析] 标准状况下，为气态，的物质的量为 ， 总原子个数为，A项正确；苯的物质的量为， 苯分 子中含有碳碳 键和碳氢 键，共个 键，B项错误； 石墨晶体中每个碳原子与周围3个碳原子形成3个共价键，每个键由2个 碳原子共享，根据分摊法，每个碳原子平均独占个键， 原 子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为 ，C项错误；苯环中没有碳 碳双键，所以苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 ，D项错误。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 13.有机物 在碱性条件下可发生如 图所示的反应生成有机物 。下列说 法错误的是( ) A. 分子中所有碳原子不可能共平面 B.用红外光谱测出 中有两种含氧官能团 C. 中含2个手性碳原子 D. 能发生氧化反应、加成反应和加聚反应 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 [解析] 分子中存在杂化的饱和碳原子， 模型为四面体形，因 此不可能所有碳原子共平面，A项正确； 中含有羰基、碳碳双键两种 官能团，可以用红外光谱法测出其中的官能团信息，但含氧官能团只有 1种，B项错误；手性碳原子连接4个互不相同的原子或原子团， 中含有 2个手性碳原子，如 中*所示，C项正确； 中含有碳碳双 键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以和氢气发生加成反应，可以发 生加聚反应，D项正确。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 14. 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知一定条件 下可以实现可逆反应： ， 测得温度、压强对该反应平衡转化率的影响如图1所示，同一时间段不同温度 下 的产率如图2所示。下列说法正确的是 ( ) A. B.、、三点反应的平衡常数、、 的大小关系为 C.该反应不一定能自发进行 D.温度高于时， 产率下降的可 能原因是 时反应达到平衡状态， 升高温度，平衡向逆反应方向移动 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 [解析] 反应 为气体体积增 大的反应，温度不变时，加压使平衡逆向移动，即压强越大， 的平 衡转化率越低，则由图1得 ，A项错误；图1中压强不变时，升高 温度使 的平衡转化率降低，说明该反应的平衡逆向移动，该反应是 放热反应，则温度越高，平衡常数越小，且同一温度下的平衡常数相同， 则有 ，B项错误；反应 为气体体积增大的放热反 应，即、， 恒成立，反应一定能够自 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 发进行，C项错误；反应 为放热反应，由题图2得， 之前反应未达平衡，温度升高反应速率 加快，产率增大，时反应可能达到平衡， 之后升高温度， 平衡可能向逆反应方向移动，使 产率下降，D项正确。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15.锆 是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图所示是某种锆氧化 物的立方晶胞结构，在元素周期表中与 同族。下列说法错误的是 ( ) A.第四周期元素中基态原子未成对电子数与锆相同 的元素有4种 B.若处的原子分数坐标为，，，则处 的 坐标为，， C.该晶体中 的配位数为8 D.设 为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的 密度为 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 [解析] 锆与钛同族，的价层电子排布式为 ，与钛同周期的元素 中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有、、、 ，共4种，A 项正确；由晶胞结构可知，处的坐标为，，，则处 的坐标为 ，，，B项错误；由晶胞结构可知，周围最近且等距的 原子有8 个，该晶体中的配位数为8，C项正确；晶胞中含4个、8个 ，则晶 体密度为 ，D项正确。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 16.常温下，向氟化镁悬浊液中加入或调节 ， 的关系如图所示， 时开始出现 沉淀。已知：， 。下列 说法错误的是( ) A. B.若向的氟化镁悬浊液中通入会提高 溶解度 C.时溶液中存在： D.时溶液中 √ 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 [解析] 温度不变，不变， 时， 尚未有生成，由 ，得 ，且碱性条件下， ，再由元素质量守恒 得， ，则 ，A项正确； 的 沉淀溶解平衡为，向 的悬浊液 中通入，会发生反应，则 增大，使平衡 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 37 逆向移动，溶解度会降低，B项错误； 时， ，根据 ，得 ，即 ，又因元素质量守恒 ，则 ，C项正确； 时开始出现 沉淀，代入A中数据得 ，时， ，则 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ， ，因此 ，D项 正确。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分） 某化学兴趣小组设计实验，用苯甲酸与异丙醇制备苯甲酸异丙酯， 其反应原理如下： 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 40 回答下列问题： （1）通过甲苯氧化法制备苯甲酸，得到的粗苯甲酸样品中含有少量 和，提纯苯甲酸的实验流程如图所示（已知：和 时苯甲 酸在水中的溶解度分别为和 ）： ①“过滤1”需趁热，目的是_______________________________________。 减少苯甲酸的析出（2分，答案合理即可） [解析] 苯甲酸在冷水中溶解度较低，趁热过滤可减少苯甲酸的析出。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 41 ②检验苯甲酸已经洗涤干净的操作为______________________________ ______________________________________________________________ ____________。 取少量最后一次洗涤液，加硝酸 酸化的溶液，若没有沉淀生成，则苯甲酸洗涤干净（2分，答案 合理即可） [解析] 若洗涤液中不含氯离子，说明氯化钾已经除净，“洗涤”时，取最 后一次洗涤液，加硝酸酸化的 溶液，若没有沉淀生成，说明不含 氯化钾。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 42 （2）利用制备所得苯甲酸与异丙醇、浓硫酸在 左右保持恒温半小 时制备苯甲酸异丙酯。所得产物进行如下操作： ①制备苯甲酸异丙酯实验一般可采用的加热方式为__________________ ____________________。 水浴加热 （1分，答案合理即可） [解析] 该反应需控制温度在 ，可采用的加热方式为水浴加热。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 43 ②在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________________ _____________________________________；第二次水洗的主要目的是 _________________________。 洗去大量残留的易溶于水 的浓硫酸跟异丙醇（2分,答案合理即可） 洗去残留的碳酸钠（2分） [解析] 第一次水洗是洗去大量残留的易溶于水的浓硫酸跟异丙醇；第二 次水洗是洗去残留的碳酸钠。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 44 ③操作Ⅲ中，仪器选择及安装都正确的是__________（填选项字母）。 （1分） [解析] 在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近。排 除、，而在 中使用的是球形冷凝管，容易使产品滞留，不能全部收 集到锥形瓶中，故选 项。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 45 （3）取 久置的苯甲酸异丙酯样 品，在足量的氧气中完全燃烧 （假设杂质不反应），通过如图所 示的装置测定苯甲酸异丙酯纯度。 若装置中试剂是，装置 中盛放试剂为___________________ ___________；实验结束后装置增重 ，则样品中苯甲酸异丙酯的 质量分数为_____________。 碱石灰（2分，答案 合理即可） （2分） 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 46 [解析] 有机物燃烧后生成和 ，根据生成水的量计算苯甲酸异丙 酯的量，故装置的主要作用是防止空气中的水进入装置中，则装置 中可盛放碱石灰等；生成即 ，则含苯甲酸异丙酯 即 ，样本中苯甲酸异丙酯的质量分数为 。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 47 18.（14分） 乙二醇 是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维 和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。 回答下列问题： Ⅰ.合成气直接合成法 反应原理： （1）已知、、 的燃烧热分别为 、、 ，则上述合成反应的 ________________ 。 （2分） 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 48 [解析] 燃烧热是在时， 纯物质完全燃烧生成指定产物时所 放出的热量，则 ， ， ， 由 可得反应： ，其 。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 49 （2）恒容容器中按化学计量比进料，固定平衡 转化率 ，探究温度与压强的关系。 分别为 0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示： 代表的曲线为___________（填“”“ ” 或“ ”）。 （2分） [解析] 为气体体积减小的反应，温 度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，因为 ，故、、对应的 分别为0.6、0.5、0.4。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 50 （3）若将和加入起始容积为 的容器中，在温度为 、压强恒定为条件下发生反应，测得的平衡转化率为 ， 则平衡时气体总体积为___________，该反应的标准平衡常数 _ _____________________________________［列出计算式即可，已知： （2分） （2分，答案合理即可） 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 51 分压 总压×该组分物质的量分数，对于反应： ， ；其中 ，、、、 为各组分的平衡分压］。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 52 若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入 ，再次达 到平衡后，乙二醇的产率将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）， 理由是 _______________________________________________________ ______________________________________________________________ ________________________________________ 。 减小（2分） 恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体 ，容器体积增大， 各反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，再 次达到平衡后，乙二醇的产率减小（2分） 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 53 [解析] 由起始加入和，的平衡转化率为得， 的转化量为 ，列三段式： 平衡时，容器内气体总物质的量为 ，由同温同压下，气体体积比 物质的量之比，即，解得 ，则平衡后气体总体积 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 54 为；平衡时各气体分压： ， ， ，则标准平 衡常数 ；若保持温度和压强不变，平衡后再向容 器中充入不参与反应的惰性气体 ，该反应为气体分子数减小的 反应，即恒温恒压下容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向 （逆向）移动，则再次达到平衡后，乙二醇的产率减小。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Ⅱ.电化学还原法 （4）在电解质溶液中，以 为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生 成乙二醇。写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式： ____________________________________________________。 （2分） [解析] 在酸性介质中二氧化碳被还原为乙二醇，化合价由降为 ， 电极反应式为 。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 56 19.（14分） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。 回答下列问题： （1）下列状态的 原子或离子向基态跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发 射光谱的是___________（填选项字母）。 （2分） 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 57 [解析] 为基态原子的核外电子排布式， 项不符合题意； 中，上的电子激发到 ，回到基态时可能捕捉到发射光 谱，项符合题意；为基态的核外电子排布式， 项不符合题 意；为基态，上的电子激发到 ，回到基态时可能捕捉 到发射光谱， 项符合题意。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 58 （2）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如 图所示，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯 基态 原子的价层轨道表示式为_ ____________________；能够测定 氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为_______________。 （2分） 质谱法（1分） 吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，有、、 等。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 59 [解析] 原子为7号元素，其价层电子排布式为 ，故其价层电子 的轨道表示式为 ；质谱法可通过测定分子离子峰的质荷比， 确定物质的相对分子质量。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 60 （3）无机苯、吡啶与苯结构类似（结构式如图所示）。 ①无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是____________。 （1分） [解析] 无机苯分子中B原子形成3个共价键且无孤电子对，杂化轨道类型 是 。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 61 ②共价键极性：无机苯中键___________苯中键（填“ ”“ ” 或“ ”）。 （2分） [解析] 氮的电负性大于碳，则共价键极性：无机苯中键 苯中 键。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 62 ③已知吡啶中含有与苯类似的大 键，则吡啶中 原子的价层孤电 子对占据的是__________（填选项字母）。 A.轨道 B. 轨道 C.杂化轨道 D. 杂化轨道 D（2分） [解析] 已知吡啶中含有与苯类似的大 键，则说明吡啶中 原子也 采取杂化，杂化轨道只用于形成 键和孤电子对，则吡啶中 原子的 价层电子中，孤电子对占据 杂化轨道，故选D项。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 63 （4）液氨汽化时破坏的作用力有_______________________。 氢键和范德华力（2分） [解析] 汽化为物理变化，则液氨汽化时破坏的分子间作用力有氢键和范 德华力。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 64 （5）硫酸镍溶于氨水形成配合物的结构如图所示，溶液变蓝。该配合 物中的配位原子为__________。 （2分） [解析] 中配体为，配位原子为 。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 65 20.（14分） 现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物， 部分反应如图所示： 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 66 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为 _ _________________________________________。 （2分） [解析] 乙烷和溴蒸气发生取代反应生成溴乙烷和 ，化学方程式为 。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 67 （2）反应②的反应类型为_________________；硝基苯中官能团的结构 简式为_______________。 加成反应（1分） （1分） [解析] 由乙烯制备乙醇发生了加成反应；硝基苯的官能团是硝基，结构 简式为 。 （3）反应③的反应条件是_____________________。 浓硫酸、加热（2分） [解析] 苯的硝化反应的条件是浓硫酸、加热。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 68 （4）芳香烃在有机合成中有广泛的用途。分子式为 的有机物有许 多种，如 、 、 等。 ①上述3种物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________ （填编号字母，下同）。 B（1分） [解析] 含有 ，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 69 ②上述3种物质中，能使溴水因发生化学反应而褪色的是__________。 B（1分） [解析] 含有 ，可以使溴水因发生加成反应而褪色。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 70 ③ 的二氯代物有__________种（不考虑立体异构）。 3（2分） [解析] 根据定一移一的方法， 的二氯代物有3种，如图： 。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 71 （5）均三甲苯（ ）是一种易燃、不溶于水、密度比水小 的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。 ①均三甲苯属于苯的同系物，可用于区别苯和均三甲苯的试剂是______ __________________________________。 酸性 高锰酸钾溶液（2分，答案合理即可） [解析] 均三甲苯含有甲基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，而苯与 酸性高锰酸钾溶液不反应，故可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和均三甲苯。 化 学 B版 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 72 ②均三甲苯分子中最多有___________个原子共面。 15（2分） [解析] 根据苯分子中12个原子共平面，饱和碳原子连接的四个原子不可 能都共平面，苯环上连接的3个甲基中，每个碳原子最多有1个氢原子能 通过旋转单键与苯环共平面，故均三甲苯分子中最多有 个原 子共平面。 化 学 B版 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