学易金卷：高二化学下学期第三次月考（广东专用，人教版）

**基本信息** 以高考为导向，融合传统文化、科技前沿与真实劳动情境，通过基础判断、实验探究及综合应用梯度设计，全面考查高二化学核心素养与高考必备能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题44分|有机官能团识别、反应条件判断、阿伏加德罗常数计算|第1题以木古琴等文物考有机高分子，第3题结合运动赛场考酯类物质，体现文化传承与生活关联| |非选择题|4题56分|乙酸乙酯制备实验、GaN工艺流程、反应热计算、有机合成路线|17题设计对比实验探究浓硫酸作用，20题以AHPA合成为载体考官能团转化，凸显科学探究与创新思维|

2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（人教版选择性必修3第1~3章占60%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列文物中的主要材质是有机高分子的是 A．九霄环佩木古琴 B．莲花形玻璃托盏 C．陶埙 D．叶形银盘 2．化学推动科技进步。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了核素，和互为同位素 B．量子计算机“悟空”即将面世，其中用于传输信号的光纤主要成分为硅 C．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气的主要成分是正四面体形结构 D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料 3．元素交织，激情燃烧——化学智慧点亮运动赛场。以下说法正确的是 A．足球运动员受伤时使用止痛喷雾，其主要成分卤代烃属于烃 B．火炬燃料生物液化石油气通过地沟油炼得，地沟油中含酯类物质 C．奖牌采用合金材质制成，是因为合金具有硬度小、熔点低的特点 D．CO2跨临界直冷制冰技术打造“最丝滑的冰”，直冷制冰过程属化学变化 4．维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是 A．均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键 D．均为芳香族化合物 5．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． 6．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 7．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇 8．有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A．能与溶液发生显色反应 B．能发生取代反应和消去反应 C．能与溶液反应生成 D．该化合物最多能与发生加成反应 9．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 10．结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间能形成氢键 D 熔点： 离子键的强度大于分子间作用力 11．下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚可用作手术器械消毒剂 苯酚具有强氧化性 B 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇分子间氢键比水的多，熔点较高 C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率 D 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的 13．抗癌药物CADD522的结构如图，关于该药物的说法错误的是 A．含有4种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和 14．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g乙烯中σ键数为 B．2.8g 含有π键数为 C．1mol肼中孤电子对数为 D．32g中杂化类型为的原子数为 15．制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是 A．可以与的溶液反应 B．Y存在顺反异构体 C．最多与反应 D．反应类型为消去反应 16．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A．外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C．该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式_______。 （2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用 I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液 ①实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为_______mL(结果保留至整数)。 ②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、_______。 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表： 编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置 i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸(浓硫酸) 4mL饱和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0 ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6 iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的_______性。 （3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料   a.饱和Na2CO3溶液的pH为12.2 b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 提出假设 假设1  酯层中含有的乙酸中和了Na2CO3 假设2  _______。 分析讨论   小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 v 取少量水层溶液，_______。 假设1不成立 vi 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到_______。 假设2成立 （4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点_______(写一条)。 18．（14分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下： 回答下列问题： 已知：①Ga与Al同主族、化学性质相似。 ②常温下，，，。 ③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。 盐酸浓度/mol·L-1 反萃取率/% Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3 （1）中Fe元素的化合价为_______；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。“酸溶”所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.003mol/L、1mol/L。常温下，为确保提取Ga3+时不混入，用CaO“调pH”时须小于_______(假设调pH时溶液体积不变)。 （3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=_______，b=_______(选填上表中盐酸的浓度)。 （4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物为_______(用化学式表示)。 （6）①基态Ga原子的价层电子排布图为_______。 ②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为dg/cm3，GaN的式量为Mr，则该晶胞参数a为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 19．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，应用广泛。回答下列问题： （1）丙烷直接脱氢法制丙烯的反应原理为　。 在25℃和101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 -2219.9 -2049.0 -285.8 则_____。 （2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈()，包括如下反应： Ⅰ．； Ⅱ．。 T℃下，向压强恒为28MPa的密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.9mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内、、的物质的量()随时间()变化的关系如图所示： ①图中表示的曲线是_____(填“a”、“b”或“c”)。 ②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_____[用含的代数式表示，X为反应体系中各物质]。 ③平衡时，的分压_____MPa。 （3）国家发改委把生产的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要用丙烯腈电解法。电解合成己二腈的方法如图所示，阴极的电极反应式为_____；电解时a极区溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙烯腈中碳原子的杂化方式为_____。 20．（14分）天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）天然氨基酸AHPA的分子式为_______，其所含官能团的名称有羟基、羧基、_______。 （2）已知化合物III + IV =V，则化合物IV的结构简式为_______。 （3）关于化合物I、VI和AHPA，说法正确的是_______(填标号)。 A．化合物I易溶于水 B．化合物VI与AHPA的碳原子杂化方式的种类不同 C．化合物VI转化为AHPA，手性碳原子的数目增加 D．化合物VI转化为AHPA，理论上消耗等物质的量的H2 （4）分析预测AHPA的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② 足量热的HBr浓溶液(加催化剂，非浓硫酸) _______ 中和反应和_______ （5）AHPA的某同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图只有3组峰，其结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线的第二步，设计以甲苯为主要原料制备如图物质的合成的路线(其他原料、试剂任选)。 ①最后一步反应的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（人教版选择性必修3第1~3章占60%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列文物中的主要材质是有机高分子的是 A．九霄环佩木古琴 B．莲花形玻璃托盏 C．陶埙 D．叶形银盘 【答案】A 【解析】A．九霄环佩木古琴主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，A符合题意； B．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．陶埙为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．叶形银盘主要成分为金属银，属于金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2．化学推动科技进步。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了核素，和互为同位素 B．量子计算机“悟空”即将面世，其中用于传输信号的光纤主要成分为硅 C．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气的主要成分是正四面体形结构 D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料 【答案】C 【解析】A．和的质子数不同（76 vs 74），不满足同位素的定义（同位素需质子数相同），两者互为同量素（质量数相同），故A错误； B．光纤的主要成分是二氧化硅（），而非单质硅，故B错误； C．甲烷（）分子中碳原子采取杂化，四个C-H键等长，键角为109°28′，呈正四面体结构，故C正确； D．聚苯乙烯是人工合成的高分子材料，天然高分子材料如淀粉、纤维素等来源于自然界，故D错误； 故答案为：C。 3．元素交织，激情燃烧——化学智慧点亮运动赛场。以下说法正确的是 A．足球运动员受伤时使用止痛喷雾，其主要成分卤代烃属于烃 B．火炬燃料生物液化石油气通过地沟油炼得，地沟油中含酯类物质 C．奖牌采用合金材质制成，是因为合金具有硬度小、熔点低的特点 D．CO2跨临界直冷制冰技术打造“最丝滑的冰”，直冷制冰过程属化学变化 【答案】B 【解析】A．烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物，卤代烃中含有卤素原子，不属于烃，A错误； B．地沟油属于油脂，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质 ，通过一定工艺可炼制生物液化石油气，B正确； C．奖牌采用合金材质，是因为合金一般具有硬度大、熔点低等特点，而非硬度小，C错误； D．CO2临界直冷制冰过程是CO2状态的改变，由气态变为液态再变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选B。 4．维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是 A．均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键 D．均为芳香族化合物 【答案】C 【解析】A．维生素C中含有酯基，丁香油酚中不含酯基，A错误； B．维生素C中含有醇羟基、不含酚羟基，丁香油酚中含有酚羟基但不含醇羟基，B错误； C．从两种有机物的结构可以看出，二者都含有碳碳双键，C正确； D．维生素C中不含苯环，不是芳香族化合物，丁香油酚中含有苯环，属于芳香族化合物，D错误； 故答案选C。 5．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】图1中，可得出该有机物的相对分子质量为46；图2中，可得出该有机物分子中含有3种不同性质的氢原子，且面积比为3：2：1。 【解析】A．，相对分子质量为60，核磁共振氢谱的面积比为3：2：3，A不合题意； B． CH3CHO，相对分子质量为44，且只有两种氢，B不合题意； C．CH3CH2OH，相对分子质量为46，氢原子有3种，面积比为3：2：1，C符合题意； D．CH3CH2COOH，相对分子质量为74，D不合题意； 故选：C。 6．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 【答案】A 【解析】A．乙醇制备乙醚需要浓硫酸作催化剂且温度为140℃，而选项A中条件是稀硫酸、170℃，A错误； B．甲苯在酸性KMnO4溶液中被氧化为苯甲酸，B正确； C．乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，C正确； D．乙醇与浓HBr在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成溴乙烷，D正确； 故选A。 7．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇 【答案】D 【解析】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应用蒸馏分离，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，B错误； C．溴呈液态且能溶于水，不能用过滤的方法除去水中的溴，应用萃取实现分离，C错误； D．甲醇和乙醇沸点不同，用蒸馏除去工业酒精中的甲醇，D正确； 故选D。 8．有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A．能与溶液发生显色反应 B．能发生取代反应和消去反应 C．能与溶液反应生成 D．该化合物最多能与发生加成反应 【答案】D 【解析】A．该有机物含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．该有机物有酯基，可发生取代（水解）反应；有羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B正确； C．该有机物含有羧基，能与溶液反应生成，C正确； D．苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，该化合物最多与发生加成反应，D错误； 故选D。 9．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 【答案】C 【解析】A．硼酸确实能中和强碱NaOH体现其弱酸性，处理NaOH灼伤的关键在于中和反应，而非溶解性，无关联性，A错误； B．乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾溶液氧化，酸性重铬酸钾溶液褪色，B错误； C．醚对青蒿素的萃取基于相似相溶原理，青蒿素在乙醚中溶解度较高，该过程符合实际且化学知识正确，关联性强，C正确； D．熟苹果产生的乙烯能作催熟剂，与苹果酸无关联，D错误； 故选C。 10．结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间能形成氢键 D 熔点： 离子键的强度大于分子间作用力 【答案】A 【解析】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于甲基被氧化为羧基，苯环结构使甲基更易被氧化。A错误； B．N原子价层仅有4个原子轨道（2s、2p），无法形成5个N-F键，故NF5不存在。解释正确，B正确； C．甲醇含羟基，能与水形成氢键，显著提高溶解度，而甲烷无法形成氢键。解释正确，C正确； D．NaCl为离子晶体，离子键强度远大于I2的分子间作用力，故熔点更高。解释正确，D正确； 故选A。 11．下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 【答案】D 【解析】A．乙醇在加热条件下被CuO氧化为乙醛，反应方程式为，生成的乙醛和挥发出来的乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明实验中产生了乙醛，因此该装置不能用来探究乙醇的催化氧化，故A项错误； B．苯与溴在铁粉的催化作用下反应生成溴苯和HBr。但是，该装置中挥发出来的溴蒸气也能与水反应生成HBr，进而与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，因此无法验证该实验是否有HBr产生，故B项错误； C．电石（主要成分 CaC2）与水反应剧烈，生成乙炔的同时会放出大量热，且生成微溶的Ca(OH)2，易堵塞长颈漏斗，因此该实验不能用长颈漏斗，应该用分液漏斗控制水的滴加速度，防止因反应放热引发爆炸，故C项错误； D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液可以吸收反应中产生的SO2杂质，排除干扰，当溴水褪色时，说明生成了乙烯，故D项正确； 故答案选D。 12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚可用作手术器械消毒剂 苯酚具有强氧化性 B 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇分子间氢键比水的多，熔点较高 C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率 D 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的 【答案】D 【解析】A．苯酚不具有强氧化性，其消毒原理与强氧化性无关，故A不选； B．乙二醇作为汽车防冻液的原因是乙二醇与水混合后，会破坏水分子间的氢键网络，从而降低溶液的凝固点，故B不选； C．工业合成氨中使用铁触媒做催化剂，铁触媒能提高H2的反应速率，不能提高平衡转化率，故C不选； D．Ag+与NH3形成可溶的，故AgCl固体可完全溶于氨水，故D选； 答案选D。 13．抗癌药物CADD522的结构如图，关于该药物的说法错误的是 A．含有4种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和 【答案】B 【解析】A．分子中含有碳氯键、酰胺基、羧基、碳碳双键4种官能团，A错误；    B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误；   C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确； D．分子中苯环碳、双键碳、羰基碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 14．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g乙烯中σ键数为 B．2．8g 含有π键数为 C．1mol肼中孤电子对数为 D．32g中杂化类型为的原子数为 【答案】C 【解析】A．乙烯结构式为，1个乙烯分子含5个σ键(1个碳碳σ键，4个C-H σ键)，28g乙烯为1mol，σ键数应为5NA，故A错误； B．1个N2分子含2个π键，2.8g N2为0.1mol，π键数为0.2NA，故B错误； C．肼(H2N-NH2)中每个N原子有1对孤电子对，1mol肼含2NA个孤电子对，故C正确； D．CH3OH中C、O原子均为sp3杂化，无sp2杂化原子，故D错误； 选C。 15．制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是 A．可以与的溶液反应 B．Y存在顺反异构体 C．最多与反应 D．反应类型为消去反应 【答案】A 【解析】A．中含有碳碳双键，能与的溶液发生加成反应，A正确； B．分子中的碳碳双键中有一个不饱和碳原子连了两个氢原子，故不存在顺反异构，B错误； C．X中酯基能水解生成羧基和酚羟基，羧基和酚羟基均能与NaOH反应生成，所以最多与反应，C错误； D．对比X、Y和溴苯的结构简式可知，是X中酚羟基的H原子被苯环取代的反应，即反应类型为取代反应，不是消去反应，D错误； 故选A。 16．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A．外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C．该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 【答案】D 【分析】电解池工作过程中，Pt电极上H2O转化为O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上CO2得电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应式为CO2 +2H++2e-=HCOOH。 【解析】A．外电路每转移， 阴极质量增加除了1molCO2，还有从阳极迁移来的2 mol H+，因此阴极室电解质溶液质量增加46 g，A错误； B． 阴极为二氧化碳得到电子发生还原反应，故电极方程式为CO2 +2H++2e-=HCOOH，B错误； C． H+移向阴极，因而从左向右移动，C错误； D． Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近溶液的pH减小，D正确； 选D。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式_______。 （2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用 I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液 ①实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为_______mL(结果保留至整数)。 ②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、_______。 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表： 编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置 i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸(浓硫酸) 4mL饱和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0 ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6 iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的_______性。 （3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料   a.饱和Na2CO3溶液的pH为12.2 b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 提出假设 假设1  酯层中含有的乙酸中和了Na2CO3 假设2  _______。 分析讨论   小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 v 取少量水层溶液，_______。 假设1不成立 vi 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到_______。 假设2成立 （4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点_______(写一条)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）11（1分） 玻璃棒、胶头滴管 3（1分） 4（1分） 吸水（1分） （3）乙酸乙酯萃取了酚酞 用pH计测量pH，很接近12.2(或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”) 溶液变红（1分） （4）会发生副反应，将乙醇碳化（1分） 【分析】本题为实验探究题，探究乙酸乙酯制备的机理，乙酸乙酯的催化机理，乙酸乙酯催化剂的探究和乙酸乙酯分离提纯中饱和碳酸钠溶液的作用机理，据此分析结合各小题具体解题。 【解析】（1）根据酯化反应机理“酸脱羟基醇脱氢”可知，用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式为：，故答案为：； （2）①根据稀释定律可知，实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为≈11mL，故答案为：11； ②根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤和仪器可知，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，故答案为：玻璃棒和胶头滴管； ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用，根据实验iii和实验iv所得乙酸乙酯厚度相同，根据变量唯一可知，实验iii加入3mL2.0mol/LH2SO4，则实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和2×2=4mol·L-1，故答案为：3；4； ④实验i得到的产物明显比和iii多，二者均含有H+能够催化该反应，浓硫酸具有吸水性，导致酯化反应正向移动，故实验i还体现了浓硫酸的吸水性，故答案为：吸水； （3）根据酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂，故可推测假设2为：乙酸乙酯萃取了酚酞，饱和Na2CO3溶液的pH=12.2，故若水层溶液的pH非常接近12.2或者滴加酚酞后溶液变红、滴加乙酸产生气泡等，均可说明碳酸钠未被中和，即假设1不成立，有上述分析可知，假设2为乙酸乙酯萃取了酚酞，则取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到溶液变红，假设2成立，故答案为：乙酸乙酯萃取了酚酞；用pH计测量pH，很接近12.2(或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”)；溶液变红； （4）浓硫酸能够催化乙醇分子间脱水，同时具有脱水性能够是乙醇脱水碳化，故制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点为：会发生副反应，将乙醇碳化。 18．（14分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下： 回答下列问题： 已知：①Ga与Al同主族、化学性质相似。 ②常温下，，，。 ③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。 盐酸浓度/mol·L-1 反萃取率/% Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3 （1）中Fe元素的化合价为_______；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。“酸溶”所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.003mol/L、1mol/L。常温下，为确保提取Ga3+时不混入，用CaO“调pH”时须小于_______(假设调pH时溶液体积不变)。 （3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=_______，b=_______(选填上表中盐酸的浓度)。 （4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物为_______(用化学式表示)。 （6）①基态Ga原子的价层电子排布图为_______。 ②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为dg/cm3，GaN的式量为Mr，则该晶胞参数a为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+3 （1分） CaSO4（1分） （2）5.7 （3）6mol/L（1分） 2mol/L（1分） （4） （5）H2O（1分） （6）（1分） 【分析】利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN，矿渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2；加入CaO调节pH，从已知②可知，Zn(OH)2 Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)3较大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+ 不沉淀，滤液中为硫酸锌；再加入稀硫酸酸溶，生成微溶物CaSO4，溶液中含有Ga3+、Fe3+；加入萃取剂萃取，然后加入a mol/L盐酸进行脱铁，再加入b mol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6 mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2 mol/L；随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3，最后经过CVD得到GaN。 【解析】（1）中Ga为+3价，O为-2价，化合物价态为0，则Fe元素的化合价+3价；“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3与稀硫酸反应生成Ga3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为；根据分析，酸溶前调节pH时加入了CaO，生成的钙离子和硫酸根离子反应生成微溶的硫酸钙，故酸溶滤渣中为CaSO4。 （2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.003mol/L和1mol/L，由Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6可知，Zn2+开始沉淀时，，此时对应的pH为5.7，根据Ksp[Ga(OH)3)=10-35.1，Ga3+开始沉淀时，，此时对应pH为3.17，则调节pH略小于5.7即可。 （3）根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L。 （4）Ga与 Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多，则Ga(OH)3重新溶解生成[Ga(OH)4]-，离子方程式为。 （5）Ga2O3与NH3高温下反应生成GaN和另一种物质，根据原子守恒，可得另一种物质为H2O，化学方程式为Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。 （6）①Ga与 Al同主族，Ga原子为31号元素，基态Ga原子的价层电子排布图为。 ②根据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga原子个数为，设晶胞边长为anm，则ρ=，则a=nm。 19．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，应用广泛。回答下列问题： （1）丙烷直接脱氢法制丙烯的反应原理为　。 在25℃和101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 -2219.9 -2049.0 -285.8 则_____。 （2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈()，包括如下反应： Ⅰ．； Ⅱ．。 T℃下，向压强恒为28MPa的密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.9mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内、、的物质的量()随时间()变化的关系如图所示： ①图中表示的曲线是_____(填“a”、“b”或“c”)。 ②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_____[用含的代数式表示，X为反应体系中各物质]。 ③平衡时，的分压_____MPa。 （3）国家发改委把生产的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要用丙烯腈电解法。电解合成己二腈的方法如图所示，阴极的电极反应式为_____；电解时a极区溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙烯腈中碳原子的杂化方式为_____。 【答案】（每空2分） （1）+114.9 （2）a 0.8 （3） 减小 和sp 【解析】（1）由表中、、的燃烧热可得 ⅰ.， ⅱ.， ⅲ.， 根据盖斯定律，由ⅰ—ⅱ—ⅲ可得，； （2）①由方程式可知，三种物质中，丙烯是反应物，和是生成物，故图中表示丙烯的曲线是b，生成的物质的量小于生成的物质的量，故表示和的曲线分别为c和a． ②浓度平衡常数的表达式只与方程式中的化学计量数有关，为生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，故反应Ⅰ的浓度平衡常数的表达式为。 ③由图可知，平衡时的物质的量为1.2mol，和丙烯的物质的量相等，设平衡时生成的的物质的量为mol，的物质的量为mol，列三段式： 则，，解得，，故总物质的量为7mol，的分压 （3）酸性条件下丙烯腈电解法制己二腈的电解池中，阴极上在酸性条件下得电子生成，电极反应式为；a极为阳极，电极反应式为，产生，b极的电极反应为，消耗，因此阳极产生的氢离子移向阴极，由得失电子守恒可知，消耗的氢离子与产生的氢离子相等，但a极区的水减少，因此电解时a极区溶液的pH减小；丙烯腈()中双键上的碳原子为杂化，腈基中含有碳氮三键，其碳原子为sp杂化。 20．（14分）天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）天然氨基酸AHPA的分子式为_______，其所含官能团的名称有羟基、羧基、_______。 （2）已知化合物III + IV =V，则化合物IV的结构简式为_______。 （3）关于化合物I、VI和AHPA，说法正确的是_______(填标号)。 A．化合物I易溶于水 B．化合物VI与AHPA的碳原子杂化方式的种类不同 C．化合物VI转化为AHPA，手性碳原子的数目增加 D．化合物VI转化为AHPA，理论上消耗等物质的量的H2 （4）分析预测AHPA的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② 足量热的HBr浓溶液(加催化剂，非浓硫酸) _______ 中和反应和_______ （5）AHPA的某同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图只有3组峰，其结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线的第二步，设计以甲苯为主要原料制备如图物质的合成的路线(其他原料、试剂任选)。 ①最后一步反应的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）C10H13O3N（1分） 氨基（1分） （2）（1分） （3）AC （4）酸性KMnO4溶液（1分） 氧化反应（1分） （1分） 取代反应（1分） （5）（1分） （6） + Cl2 + HCl 【分析】I与Ⅱ发生加成反应，然后碱化生成Ⅲ，Ⅲ和Ⅳ发生加成反应生成V，由Ⅲ和V的结构简式可推知Ⅳ的结构简式为，V先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成VI，VI发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 【解析】（1）天然氨基酸AHPA的结构式为：，则分子式为C10H13O3N；其所含官能团的名称有羟基、羧基、氨基； （2）由分析知，化合物Ⅳ的结构简式为； （3）A．化合物I中含有羧基，能够与水分子形成氢键，易溶于水，A正确； B．化合物VI中苯环上、碳碳双键上和羧基上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，AHPA中苯环上、和羧基上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，碳原子杂化方式种类相同 ，B错误； C．化合物VI中手性碳原子数目为1个，如图（带*号），转化为 AHPA 后手性碳原子数目为2个，如图（带*号），手性碳原子数目增加，C正确； D．化合物VI转化为 AHPA，1mol还原为，论上消耗，碳碳双键加成，消耗,故化合物VI转化为AHPA，理论上消耗H2的物质的量为4倍，D错误； 故选AC。 （4）① 要形成，即与苯环相连的碳原子被酸性KMnO4溶液氧化，故反应试剂为酸性KMnO4溶液，反应类型为氧化反应； ②与足量热的HBr浓溶液(加催化剂，非浓硫酸)反应，由于氨基显碱性，能与HBr发生中和反应，羟基能被Br原子取代，则生成； （5）AHPA 的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱图只有3组峰，说明分子中氢原子种类较少，结构高度对称，其结构简式为； （6）①参照合成路线第二步，最后一步反应是含双键物质发生加聚反应，有机反应物为； ②第一步反应是甲苯与氯气的取代反应，化学方程式为+ Cl2 + HCl。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16A][B[C][D 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) (1分) (6) (1分) 19.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) 20.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) 1分) (1分) (1分) (1分) (5) (1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[AJ[B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C][D] 5.A1[B1[C][D 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (5) (1分) (6) (1分) 19. （14分)（每空2分） (1) (2) (3) 20.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (1分) (1分) (5) (1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B C C A D D C A D D B C A D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）11（1分） 玻璃棒、胶头滴管 3（1分） 4（1分） 吸水（1分） （3）乙酸乙酯萃取了酚酞 用pH计测量pH，很接近12.2(或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”) 溶液变红（1分） （4）会发生副反应，将乙醇碳化（1分） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）+3 （1分） CaSO4（1分） （2）5.7 （3）6mol/L（1分） 2mol/L（1分） （4） （5）H2O（1分） （6）（1分） 19．（14分）（每空2分） （1）+114.9 （2）a 0.8 （3） 减小 和sp 20．（14分）（除标明外，每空2分） （1）C10H13O3N（1分） 氨基（1分） （2）（1分） （3）AC （4）酸性KMnO4溶液（1分） 氧化反应（1分） （1分） 取代反应（1分） （5）（1分） （6） + Cl2 + HCl / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容（人教版选择性必修3第1~3章占60%）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】下列文物中的主要材质是有机高分子的是 A．九霄环佩木古琴 B．莲花形玻璃托盏 C．陶埙 D．叶形银盘 2．化学推动科技进步。下列说法正确的是 A．我国科学家首次合成了核素，和互为同位素 B．量子计算机“悟空”即将面世，其中用于传输信号的光纤主要成分为硅 C．“深地工程·川渝天然气基地”获得新突破，天然气的主要成分是正四面体形结构 D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料 3．元素交织，激情燃烧——化学智慧点亮运动赛场。以下说法正确的是 A．足球运动员受伤时使用止痛喷雾，其主要成分卤代烃属于烃 B．火炬燃料生物液化石油气通过地沟油炼得，地沟油中含酯类物质 C．奖牌采用合金材质制成，是因为合金具有硬度小、熔点低的特点 D．CO2跨临界直冷制冰技术打造“最丝滑的冰”，直冷制冰过程属化学变化 4．维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是 A．均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键 D．均为芳香族化合物 5．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 A． B． C． D． 6．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件不正确的是 A．乙醇制备乙醚：稀硫酸、 B．甲苯制备苯甲酸：酸性溶液 C．乙烯制备乙醇：、催化剂、加热、加压 D．乙醇制备溴乙烷：浓、浓硫酸、加热 7．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇 8．有机物M具有杀菌消炎功能，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A．能与溶液发生显色反应 B．能发生取代反应和消去反应 C．能与溶液反应生成 D．该化合物最多能与发生加成反应 9．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 护士：给溶液溅皮肤上的患者涂硼酸溶液 硼酸常温下是能溶于水的固体 B 交警：用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 乙醇具有氧化性 C 药剂师：用乙醚从中药中提取青蒿素 青蒿素易溶于乙醚 D 农技员：将熟苹果与生香蕉密闭保存用于催熟香蕉 苹果酸对瓜果有催熟作用 10．结构决定性质是基本的化学学科思想。了下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基能使苯环性质变活泼 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间能形成氢键 D 熔点： 离子键的强度大于分子间作用力 11．下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚可用作手术器械消毒剂 苯酚具有强氧化性 B 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇分子间氢键比水的多，熔点较高 C 工业合成氨中使用铁触媒调控反应 铁触媒能提高的平衡转化率 D 固体可完全溶于氨水 与形成可溶的 13．抗癌药物CADD522的结构如图，关于该药物的说法错误的是 A．含有4种官能团 B．含有2个手性碳原子 C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和 14．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g乙烯中σ键数为 B．2.8g 含有π键数为 C．1mol肼中孤电子对数为 D．32g中杂化类型为的原子数为 15．制备有机物的最后一步如图所示。下列说法正确的是 A．可以与的溶液反应 B．Y存在顺反异构体 C．最多与反应 D．反应类型为消去反应 16．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是 A．外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为 C．该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动 D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式_______。 （2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用 I、配制100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液 ①实验中需18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为_______mL(结果保留至整数)。 ②需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、_______。 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表： 编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置 i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 18 mol·L-1硫酸(浓硫酸) 4mL饱和Na2CO3溶液、3滴酚酞 3.0 ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、 3 mL 2 mol·L-1硫酸 0.6 iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验ii、iii和iv可知，H+对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L-1。 ④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的_______性。 （3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料   a.饱和Na2CO3溶液的pH为12.2 b.酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 提出假设 假设1  酯层中含有的乙酸中和了Na2CO3 假设2  _______。 分析讨论   小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 v 取少量水层溶液，_______。 假设1不成立 vi 取少量有机层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，观察到_______。 假设2成立 （4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点_______(写一条)。 18．（14分）氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]制备GaN的工艺流程如下： 回答下列问题： 已知：①Ga与Al同主族、化学性质相似。 ②常温下，，，。 ③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。 盐酸浓度/mol·L-1 反萃取率/% Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3 （1）中Fe元素的化合价为_______；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。“酸溶”所得滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.003mol/L、1mol/L。常温下，为确保提取Ga3+时不混入，用CaO“调pH”时须小于_______(假设调pH时溶液体积不变)。 （3）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=_______，b=_______(选填上表中盐酸的浓度)。 （4）“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物为_______(用化学式表示)。 （6）①基态Ga原子的价层电子排布图为_______。 ②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体密度为dg/cm3，GaN的式量为Mr，则该晶胞参数a为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 19．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，应用广泛。回答下列问题： （1）丙烷直接脱氢法制丙烯的反应原理为　。 在25℃和101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 -2219.9 -2049.0 -285.8 则_____。 （2）丙烯工业上常用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈()，包括如下反应： Ⅰ．； Ⅱ．。 T℃下，向压强恒为28MPa的密闭容器中通入1.0mol丙烯、1.0mol氨气和4.9mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内、、的物质的量()随时间()变化的关系如图所示： ①图中表示的曲线是_____(填“a”、“b”或“c”)。 ②反应Ⅰ的浓度平衡常数K的表达式为_____[用含的代数式表示，X为反应体系中各物质]。 ③平衡时，的分压_____MPa。 （3）国家发改委把生产的己二腈列为国家攻关的“卡脖子”项目，目前工业上生产己二腈主要用丙烯腈电解法。电解合成己二腈的方法如图所示，阴极的电极反应式为_____；电解时a极区溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙烯腈中碳原子的杂化方式为_____。 20．（14分）天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）天然氨基酸AHPA的分子式为_______，其所含官能团的名称有羟基、羧基、_______。 （2）已知化合物III + IV =V，则化合物IV的结构简式为_______。 （3）关于化合物I、VI和AHPA，说法正确的是_______(填标号)。 A．化合物I易溶于水 B．化合物VI与AHPA的碳原子杂化方式的种类不同 C．化合物VI转化为AHPA，手性碳原子的数目增加 D．化合物VI转化为AHPA，理论上消耗等物质的量的H2 （4）分析预测AHPA的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② 足量热的HBr浓溶液(加催化剂，非浓硫酸) _______ 中和反应和_______ （5）AHPA的某同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图只有3组峰，其结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线的第二步，设计以甲苯为主要原料制备如图物质的合成的路线(其他原料、试剂任选)。 ①最后一步反应的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $