广东惠州市惠阳区泰雅实验学校2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试题

2025一2026学年惠州市泰雅实验高中高二下学期第一次月考试题 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 数 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和 r 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14C135.5Cu64Fe56Zn65 尽 Br 80 Zr 91 部 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语或图示表述正确的是 长 揪 A.HCO的电子式：H:i汝： E 0 B.SO的VSEPR模型： 量 数 C.1-丁烯的键线式： 拓 D.基态碳原子核外电子的轨道表示式 拓 1s 2s 21n 2.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是 格 A.原电池中发生的反应达到平衡状态时，该电池无电流产生 B.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 棕 C.焰火、激光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流法 3.下列说法正确的是 A.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知中和反应反应热△H=一57.3kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的反应热△H =-57.3 kJ/mol C.已知2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)为放热反应，则2 mol SO2的键能与1molO2的键能 之和低于2 mol SO3的键能 D.已知2H2(g)+O2(g)==2HO(g)△H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol 高二化学第1页（共8页）》 4.化学反应（速率）对人类生产生活有重大影响。下列情境可减慢化学反应速率的是 A.葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶 B.用冰箱储存食物 C.煤燃烧时，向炉膛里鼓风，并用煤粉代替煤块 D.向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO,溶液 5.天然保幼激素是一类保持昆虫幼虫性状和促进成虫卵巢发育的激素。一种天然保幼激素的 结构简式如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 A.分子式为C1gH32O3 B.属于脂肪烃 COOCH3 C.可发生加成反应、取代反应、氧化反应 D.包含2种含氧官能团 6.某铜的氯化物广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，其立方晶胞结构和晶胞参 数如图所示。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为CuCl Cu B.每个品胞中C1厂的个数为4个 ○C1 C.每个黑球位于白球组成的正四面体空隙中 D距离报近的CI之间的距离是号 nm a nm a nm 7.下列各组变化过程中所需克服的作用力相同的是 A.纯碱电离和电解水 B.Na2O2和水晶的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.碘和干冰的升华 8.在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Kp相等 ↑c(Ag*)M(molL) 1×10-3- B.向饱和AgzCrO,溶液中加人固体K,CrO,不能使溶液由Y点变为X 点 C.T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 7 D.图中a=√2X10-4 01×103 5×104 c(Cro2-/(mol/L) 9.化学与生活息息相关，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。下列离子方程 式书写错误的是 A.明矾水解的离子方程式：A3+十3H2O一A1(OH)3十3H B.泡沫灭火器灭火的原理：3HCO+A1+—3CO2个+A1(OH)3 C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO D.食用醋除水垢（碳酸钙）的原理：CaCO3十2CH3COOH一-Ca(CH COO)2+H2O十CO2个 高二化学第2页（共8页） 10.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法错误的是 100 100 880 60 20 Hg O- 10203040506070 0030800"20T700T TTTTTTTTTTTTH 108 6 质荷比 波数/cm-l A 分 0 A.利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B.通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量 C.通过红外光谱图可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息 D.通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物的实验式 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Fe3+、NH、CI-、SO B.pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3、Fe+ C.含大量A13+的溶液中：Mg2+、K+、NO3、S2 D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3、C1-、Br 12.常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L、体积均为V。mL的HX和HY溶液，分别加水稀释 至体积为Vml,溶液pH随1g立的变化如图所示。下列说法错误的是 APH HX HY A.酸性：HX<HY B.常温下，随g亡增大，HX溶液中号 c(HX逐渐减小 C.向b、c两点的溶液中加入相同浓度的氢氧化钠溶液至恰好中和，消耗的体积相同 D.溶液中水的电离程度：a=c<b 13.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L丙烯中含有。键的数目为0.8NA B.1L0.01mol/L的NH,CI溶液中含有NH的数目为0.01NA C.电解精炼铜时，若阳极质量减少了6.4g,则理论上电路中转移电子的数目为0.2NA D.已知：N2(g)+3H2(g)==2NH(g)△H=-92kJ/mol,向某密闭容器中充人1molN2 和3molH2,在一定条件下充分反应，放出的热量为92kJ 高二化学第3页（共8页）】 14.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 一溶剂 实验 标准盐 沙 酸溶液 /饱和食盐水 硅胶 装置 沙 或操 滴有石蕊 玻璃棉或 脱脂棉 冷凝水 作 的待测 电石CuSO4膜 NaOH溶液 溶液 (H) 国 实验 B.色谱法分离 A.中和滴定 C.蒸馏得到某有机物 D.制备乙炔并验证其性质 目的 提纯有机物 罗 15.工业上，采用氢气还原法处理尾气中NO,发生反应：2NO(g)+2H2(g)=一N2(g)+2H2O1) △H,能量变化如图所示（分两步基元反应），下列说法正确的是 400 过渡态1 ① 200 些 些 0 豆 2NO(g)+2H2(g) 过渡态2 ② 烯 O -368.3 N2(g+H202(1+H2(g) -600 8 -752.1 游 -800 N2(g+2H20(1) 反应历程 A.升温可以增大NO的平衡转化率 O B.该反应的决速反应为基元反应② 熘 C.反应②的热化学方程式为H2O2(1)+H2(g)-2H2O(1)△H=-383.8kJ/mol 当 D.使用合适的催化剂可以增大该反应的△H 够 16.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂 (RuNi/C),并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni-H2)电池，其工作原 闙 理如图所示，下列说法错误的是 ⑧ 烯 电极b 电极a NiO(OH) Ni(OH)2 KOH溶液 A.放电时，电流由电极b经用电器流向电极a,再经KOH溶液流回电极b B.放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C.放电时，电极b上发生反应NiO(OH)+e+H2ONi(OH)2+OH D.外电路中每转移1mole,理论上电极a上消耗11.2LH2 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验： b 碱石灰 Na2SO3 98% 韵 浓硫酸 折 A B 回答下列问题： 龄 I.制备并收集纯净干燥的SO2。 (1)①实验所需装置的连接顺序是：a→ →d→e(按气流方向用小写字母标 如 号表示)。 尔 ②该实验中制备SO2反应的化学方程式为 删 ③仪器C的化学名称为 ,其作用为 O Ⅱ.计算葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离SO2计算的测定）。 长 准确量取100.00L葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，用物质 揪 的量浓度为0.0100mol/L标准KMnO4溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液 E 22.50mL。 (2)滴定过程中发生反应的离子方程式为 折 (3)滴定前需排放装有标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填选项 杯 字母)。 柄 棕 春皂冷 D (4)判断达到滴定终点的现象是 (5)配制200mL标准KMnO4溶液所需玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 (填仪器名称)。 高二化学第5页（共8页）》 18.(14分) 氧化锆(ZO2)可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金 属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为ZrSiO4,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂 质)为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示： 过量 NaOH稀盐酸 氨水 氨水 锆砂一→熔融→酸浸→过滤I→调pH=a→过滤Ⅱ一→调pH=b→过滤I→Z(OH4→氧化锆 ↓ ↓ 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤液 已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与稀盐酸反应生 成ZrO+; ②Zr(OH)4为两性物质； ③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)时的pH(25℃时)如表 所示： 离子 Fe3+ A13+ ZrO2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 6.5 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 8.0 回答下列问题： (1)“熔融”时，为了加快反应速率可以采取的措施是 (2)“酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应的化学方程式为 (3)Fe3+的价层电子排布式为 (4)“滤渣Ⅱ”的成分中含有Al(OH)3和Fe(OH)3。 ①第一次加氨水调节pH=a,则a的取值范围为 ②由表中数据计算可得K[Al(OH)3]= (5)“调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为 (6)我国科学家制备了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂氧化锆，其晶胞结构如 图所示： a nm 6 nm b nm 名 结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ= g/cm3(设Na为阿伏加德 罗常数的值，用含a、b和NA的代数式表示)。 高二化学第6页（共8页） 19.(14分) “二氧化碳干重整”是将CO2和CH4两种温室气体转化为合成气(CO十H2)的过程。该重 整反应体系主要涉及的反应如下： i.CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH i.CHa(g)=C(s)++2H2(g)AH=+75 kJ/mol ii.2CO(g)==CO2(g)+C(s)H=-172 kJ/mol iv.CO(g)+H2 (g)=C(s)+H2O(g)AH=-131 kJ/mol 回答下列问题： (1)根据盖斯定律，反应i的△H= kJ/mol. (2)对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.减小容器的体积，反应i、ⅱ的正反应速率都增加 b.降低温度，反应ⅰⅳ的正、逆反应速率都减小 c.加人反应ⅰ的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 d.移去部分C(s),反应ⅱ、i、V的平衡均正向移动 (3)在恒压条件下，CH4、CO2重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如 图1所示： 2.0 H,(g) 1.5 CO(g) 品 C(s) (630,1.2) 细 1.0 16 趣 H,O(g) 8 0.5 C02(g 尔 (630,0.5) CH,(g) (630,0.3 -8 0 -16 400 500 600 700 800 9001000 0.8 1.2 1.6 温度/℃ 图1 图2 宁40 ①630℃平衡时容器的体积为100L,反应CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)的平衡 常数K= molP/L2。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量 (填“增大”或 “减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是 ;要尽可能减少积 碳，应适当 —(填“增大”或“减小”)初始投料比(C0) n(CH,)的值。 (4)反应1、i、V的lnK:随一（温度的倒数）的变化如图2所示[已知K:为相对压力平衡 常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于 其分压（单位为kPa)除以100kPa]。 ①曲线I、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应V的为 (填I、Ⅱ或Ⅲ)。 ②在A点对应温度下、原料组成为”(C0,〉=1、初始总压为1O0kPa的恒容密闭容器中进 n(CH) 行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。则CH4的平衡转化率为 高二化学第7页（共8页）】 20.(14分) 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化 学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示 (部分反应条件已略去)： CH4催化剂 CH2-CH2 CH-CH,④L聚苯乙烯 ① 苯乙烯 HCI 已知：①R-NO,ER-NH2; Fe CH2 CH3 ② +CICH.CH AICL +HCI; ③苯环上原有的取代基对新导人苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要 努 使新导人的取代基进人苯环的邻位和对位，如一OH、一CH3(或烃基)、一CI等；第二类取代基 主要使新导人的取代基进人苯环的间位，如一NO2、一SO3H等。 些 回答下列问题： 些 (1)聚苯乙烯的结构简式为 (2)写出反应⑤的化学方程式： 烯 O (3)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.乙烯中。键与π键的数目之比为4：1 & B.苯乙烯中C的杂化方式为sp和sp 炸 Br O 中含有手性碳 熘 D.反应②的原子利用率为100% (4)根据化合物苯乙烯的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新物质的结构简式 反应类型 呐 COOH KMnO,溶液 9 b 溴水 加成反应 嫦 加成反应 (5)乙苯有多种同分异构体，其中一种同分异构体中不同化学环境的氢原子数目之比为 6:2:1:1,该同分异构体的名称为 CHa (6)写出以苯为原料合成 的路线流程图： NH2 (无机试剂、两个碳以下的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高二化学第8页（共8页）2025一2026学年惠州市泰雅实验高中高二下学期第一次月考试题 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 知识点 题型 值 (主题内容) 0 ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学用语 易 0.95 2 选择题 2 化学与生活 易 0.95 3 选择题 稳定性、反应热、燃烧热、键能的 2 易 0.95 比较 选择题 2 化学反应速率 易 0.95 5 选择题 2 简单有机物 易 0.95 6 选择题 2 CuCI品胞 易 0.95 7 选择题 2 作用力 易 0.95 8 选择题 2 沉淀溶解平衡 易 0.95 9 选择题 2 离子方程式 中 0.80 10 选择题 2 现代分析仪器 易 0.95 11 选择题 4 离子共存 易 0.90 12 选择题 4 酸的电离 中 0.80 13 选择题 4 阿伏加德罗常数 易 0.90 14 选择题 4 实验装置或操作与实验目的 中 0.80 15 选择题 4 反应历程 0.95 16 选择题 原电池 易 0.90 17 非选择题 14 实验综合 易 0.95 18 非选择题 14 工艺流程 中 0.80 19 非选择题 14 反应原理 中 0.80 20 非选择题 14 有机综合 中 0.80 ·1· 参考答案及解析 ·高二化学· 参考答案及解析 高二化学 一、选择题 剂，能够加快反应速率，A项不符合题意；用冰箱储存 1.C【解析】HC1O的结构为H一O一C1,O原子位于 食物可以减慢食物腐败的速率，B项符合题意；煤燃 中心，电子式为H::,A项错误；SO中心S原 烧时，向炉膛里鼓风以增大氧气浓度，并用煤粉代替 煤块以增大固体与气体的接触面积，均能加快反应速 子的价层电子对数为3+6+2,3X2=4,VSEPR模 2 率，C项不符合题意：向铁屑与稀硫酸反应的溶液中 型需要包含孤电子对，故SO的VSEPR模型为四 加几滴CuSO,溶液，铁置换出铜附在铁表面形成原 面体形，B项错误；1丁烯的结构简式为 电池，从而加快反应速率，D项不符合题意。 CH,=CHCH,CH,键线式为∠ .C 5.B【解析】从该物质的结构简式可知，其分子式为 CH2O,A项正确：该物质含有O原子，不属于烃， 项正确；基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p,根 B项错误；该物质含有的碳碳双键可发生加成反应、 据洪特规则，2p能级的2个电子应先单独占据两个 氧化反应，甲基能发生取代反应，C项正确：该物质含 轨道，且自旋方向相同，D项错误。 有2种含氧官能团：酯基和醚键，D项正确。 2.D【解析】当原电池中发生的反应达到平衡时，正、 6.D【解析】根据均摊法晶胞中含有4个Cu和4个 逆反应速率相等，电子不再发生定向移动，因此该电 CI,最简比为1：1，所以其化学式为CuC1,A、B项正 池无电流产生，A项正确；草木灰中含碳酸钾，CO 确；每个黑球(Cu)位于白球(CI)组成的正四面体 水解溶液显碱性，产生的碱性的环境能有效去除油 空隙中，C项正确；晶胞边长为anm,距离最近的氯 污，B项正确；焰火、激光、LED均与电子跃迁释放能 量有关，C项正确：镁棒防腐蚀属于牺牲阳极法，属于 之间的距离是。 anm,D项错误 原电池原理，镁作负极被腐蚀，不是外加电流法，D项 7,D【解析】纯碱（碳酸钠）为离子化合物，电离时破坏 错误。 离子键，电解水时破坏共价键，二者不同，A项错误； 3.C【解析】C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H>0为 NazO2属于离子晶体，水晶是共价晶体，熔化时分别 吸热反应，石墨能量较低，更稳定，因此金刚石不如石 破坏离子键和共价键，B项错误；氯化氢溶于水破坏 墨稳定，A项错误；醋酸是弱酸，发生中和反应时需吸 共价键，氯化钾溶解破坏离子键，C项错误：碘和干冰 收能量电离，因此与NaOH反应放热△H> 属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同， -57.3k/mol,B项错误；放热反应说明反应物断键 D项正确。 吸收的能量低于生成物成键放出的能量，C项正确； 8.C【解析】Ag.CrO,的溶度积表达式为Kp(Ag CrO) 在25℃，101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定 =c2(Ag*)·c(CrO),由图中数据计算得Kp=(1 的氧化物时所放出的热，叫做该物质的燃烧热，氢气 ×10-3)2×(1×10-5)=1×10-山。Kp只与温度有 的燃烧热应生成液态水（稳定化合物），D项错误。 关，T℃时，在Y点和Z点，温度相同，故Ag2CrO,的 4.B【解析】葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶作催化 Kp相等，A项正确，C项错误；向饱和Ag CrO,溶液 ·1 ·高二化学· 参考答案及解析 中加入固体K2CrO,CrO浓度增大，平衡 A1+与S之间可发生相互促进的水解反应，不能 Ag2CrO,(s)一2Ag(aq)十CrO(aq)逆向移动， 大量共存，C项不符合题意；水电离的c(H+)=1× Ag浓度减小，而Y点和X点对应的Ag浓度相同， 1013mol/L<10-7mol/L,则溶液可能呈酸性或碱 故不能使溶液由Y点变为X点，B项正确； 性，HCO既能与H+反应生成水和二氧化碳，也能 K.p (Agz CrO )=c2(Ag).c(CrO),c(CrO:)=5 与OH反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存， ×104mol/L时，c(Ag)= /Kp(Ag2 CrO) D项不符合题意。 c(CrO) 12.B【解析】物质的量浓度为0.10mol/LHY溶液 /1X10T V5x10mol/L=E×104mol/L,故a=2× pH=1,可知HY是一元强酸，物质的量浓度为 104,D项正确。 0.10mol/LHX溶液pH>1,可知HX是一元弱酸。 9.D【解析】明矾是KA1(SO,)2·12H2O,其水解的离 HX是一元弱酸，HY是一元强酸，则酸性：HX< 子方程式为A1B++3H2O一A1(OH)3十3H,A项 HY,A项正确：HX是一元弱酸，常温下，随g增 正确；泡沫灭火器灭火利用的是A1+与HCO相互 促进的水解反应：3HCO,+A1+—3CO,个+ 大，K,=2不变，eX)减小，所以HN A1(OH)3↓，反应彻底，生成CO2气体和A1(OH)3 溶液中品逐渐增大，B项错误：山，：丙点的溶液 沉淀，隔绝氧气，B项正确；NaHSO,属于强酸的酸式 是物质的量浓度和体积相同的一元酸稀释所得，所 盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO,—Na+ 以消耗相同浓度的氢氧化钠溶液的体积相同，C项 十H+十SO,C项正确；食用醋除水垢（碳酸钙）的 正确：酸抑制水电离，酸电离出的氢离子浓度越大， 离子方程式为CaCO,+2 CH COOH一Ca++ 水电离程度越小，由图可知，a、b、c三点溶液的pH 2 CH,COOH十H2O十CO2个，D项错误。 分别为4、3、4，则c(H)大小关系为b>a=c,因此 10.D【解析】不同元素的原子光谱上的特征谱线不 水的电离程度大小关系为a=c<b,D项正确。 同，利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素，A项正 确；质谱法中，质荷比最大值近似等于有机化合物的 13.A【解析】标准状况下2.24L丙烯物质的量为 相对分子质量，通过质谱法可测定有机化合物的相 0.1mol,丙烯的结构简式为CH2=CHCH,分子中 对分子质量，B项正确；红外光谱图可反映有机化合 含2个碳碳σ键、6个碳氢。键，共8个。键，因此 物分子中含有的化学键或官能团信息，不同的化学 0.1mol丙烯中含有o键的数目为0.8NA,A项正 键或官能团在红外光谱有不同的吸收峰，C项正确； 确；NH会水解，因此1L0.01mol/L的NHCl溶 通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物分子中氢原 液中含有NH的数目小于O.O1NA,B项错误；电 子的种类和数目比，不能确定有机化合物的实验式， 解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的杂质（如Zn、Fe 确定实验式一般需通过有机物的元素定量分析等方 等)会优先放电溶解，因此阳极质量减少6.4g时， 法，D项错误。 电路中转移电子数不一定为0.2NA,C项错误；氮气 11,A【解析】Fe3+、NH、CI、SO之间不反应，能 与氢气合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全 大量共存，A项符合题意：pH=1的溶液呈酸性， 转化，1molN2和3molH2充分反应后，放出的热 NO在酸性条件下具有强氧化性，会与Fe+发生 量小于92kJ,D项错误。 氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；14.A【解析】标准盐酸溶液应用酸式滴定管盛装，且 ·2 参考答案及解析 ·高二化学· 中和滴定时，指示剂不能选用石蕊，A项符合题意： (2分，答案合理即可) 色谱法利用硅胶等吸附剂对不同有机物吸附能力的 ③球形干燥管(1分)吸收多余SO2,防止污染空 不同分离提纯有机物，该装置能达到实验目的，B项 气且防止空气中水蒸气进入收集装置(2分) 不符合题意：图示为蒸馏装置，水银球位置、冷凝水 Ⅱ.(2)5SO2+2MnO,+2H20—2Mn2++5SO 进出口等均正确，C项不符合题意；电石与饱和食盐 +4H+(2分) 水反应生成乙炔，硫酸铜溶液可除去乙炔气体中混 (3)C(1分) 有的硫化氢等杂质，再通过酸性高锰酸钾溶液验证 (4)滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变 乙炔的还原性，通过溴的四氯化碳溶液验证乙炔的 为浅紫色，且30s内不褪色(2分) 加成反应，能达到实验目的，D项不符合题意。 (5)250mL容量瓶(2分) 15.C【解析】由图可知，总反应是放热反应，升温平衡 【解析】I.亚硫酸的酸性弱于硫酸，用图1装置制 逆向移动，NO的转化率会减小，A项错误；由图可 备纯净的SO2,NSO3与浓硫酸反应，生成硫酸钠、 知，能垒：①>②，基元反应①是决速步骤，B项错 水、二氧化硫；从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧 误；反应②的焓变：△H=-752.1kJ/mol 化硫中含有水蒸气，需用浓硫酸进行干燥，采用向上 (-368.3kJ/mol)=-383.8k/mol,C项正确；使 排空气法收集，二氧化硫为有毒的气体，是大气污染 用催化剂只改变反应速率，不能改变焓变，D项 物，需进行尾气处理。 错误。 (1)①从溶液中制取二氧化硫，制取的二氧化硫中含 16.D【解析】高能量镍氢气(Ni-H2)电池工作时电极 有水蒸气，二氧化硫为酸性气体，可用浓硫酸进行干 a由H2失电子生成H2O,故电极a为负极；电极b 燥，洗气时长进短出所以a→c,二氧化硫密度大于空 气，收集采用向上排空气法收集，需长管进，短管出， 由NiO(OH)得电子转化为Ni(OH)2,电极b是正 所以b→g,二氧化硫为有毒的气体，是大气污染物， 极。放电时，电极a为负极（电极反应为H2十 需进行尾气处理，用碱石灰吸收，所以f→d,即为a 2OH-2e—2H2O,发生氧化反应)，电极b为 →c→b→g→f→d→e。 正极，故电流由电极b经用电器流向电极a,再经 ②亚硫酸的酸性弱于硫酸，Na2SO3与浓HzSO,反 KOH溶液流回电极b,A项正确；电池的总反应为 应，生成硫酸钠、水、二氧化硫，该反应的化学方程式 H十2NO(OHD放电2Ni(OH),故放电一段时间 充电 为NaSO3+H2SO,(浓)—NaSO,+HO+ 后，KOH溶液的浓度不变，溶液的pH几乎不变，B SO2↑。 项正确；由分析可知，放电时，电极b为正极，该电极 ③仪器C的名称是球形干燥管，其主要作用是吸收 反应为NiO(OH)十e十H2O—=Ni(OH),+ 多余SO2,防止污染空气且防止空气中水蒸气进入 OH,C项正确；题干未告知气体所处的状态为标 收集装置。 准状况，故无法计算气体的体积，D项错误。 Ⅱ.(2)SO2有还原性，会与KMnO,溶液发生氧化 二、非选择题 还原反应，反应的离子方程式为5SO2十2MnO十 17.(14分) 2H20—2Mn2++5SO+4H+。 I.(1)①cbgf(2分) (3)用酸式滴定管装KMO,溶液，酸式滴定管尖嘴 ②Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO+H2O+SO2个 处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开 3· ·高二化学· 参考答案及解析 活塞，使溶液迅速赶走气泡，故选C项。 (6)1个晶胞的质量m=4X(91十16×22 N g,晶胞体 (4)当二氧化硫被标淮液KMnO,消耗完后，继续滴 积V=(a×10-?cm)2×b×10-7cm,根据密度公式 加，过量KMnO,呈浅紫色，判断达到滴定终点的依 4×(91+16×2) 据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好 p=7,可得p=N×6x10)”xaX10g/cm= 变为浅紫色，且30s内不褪色。 4.92×109 g/cm。 (5)配制200mL标准KMnO,溶液必须用到的仪器 Nab 除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 19.(14分) 250mL容量瓶。 (1)+247(2分) 18.(14分) (2)ab(2分) (1)适当升温(2分，答案合理即可) (3)①2.4×10-4(2分) (2)Naz SiO2+2HCl—2NaC1+H,SiO2↓(2分) ②减小(1分)反应ⅱ吸热，升温平衡向生成碳的 (3)3d(2分) 方向移动，反应ⅷ、V放热，升温平衡向消耗碳的方 (4)①4.7pH<6.5(2分) 向移动，总积碳减少(2分，答案合理即可)增大 ②1032."(2分) (2分) (5)Zr(OH):为两性物质，会溶解在过量的氢氧化 (4)①I(1分) 钠溶液中，生成Na2ZrO3(2分) ②82%(2分) (6)492X10 【解析】(1)根据盖斯定律，反应ì=反应ⅱ一反应 NAab2 (2分) im,故反应i的△H=+75kJ/mol 【解析】(1)“熔融”时，适当升温可加快反应速率。 (-172 kJ/mol)=+247 kJ/mol (2)“酸浸”时，稀盐酸与NSiO3反应生成硅酸沉淀 (2)减小容器体积，气体浓度增大，反应ⅰ、ⅱ的正反 和氯化钠，其化学方程式为Na SiO2十2HCl 应速率都增大，a项正确；降低温度，所有反应的正、 2NaCI+HSiO￥。 逆反应速率都减小，b项正确：催化剂只改变反应速 (3)Fe+的价层电子排布式为3d。 率，不影响平衡，不能改变平衡转化率，©项错误； (4)①第一次加氨水调节pH=a时，目的是使得铁 C(s)十2H2O(g)一CO2(g)+2H2(g)中C(s)是固 离子和铝离子沉淀，但不能除去ZxO+,所以pH范 体，改变固体的量，平衡不移动，d项错误。 围为4,7≤pH<6.5。 (3)①根据图1,630℃时：n(CH,)=0.3mol, ②由表中数据可得，氢氧化铝完全沉淀时pH=4.7, n(C02)=0.5mol,n(C0)=0.5mol,n(H2)= c(A13+)=1.0×10-imol/L,可得Km[AI(OH)3]= 1.2mol,体积V=100L,则反应i的平衡常数K= c(A+)c3(OH)=1.0×10-5×(10-3)3 (05 =1032.0 c2(CO)c2(H2) ml/wrx号ml/ c(CHc(CO2) (5)由题给信息可知，氢氧化锆为两性氢氧化物，能 nal/Lx需nal/L 0.3 与氢氧化钠溶液反应生成锆酸钠和水，所以用氨水 2.4×10-4mol/L2。 “调pH=b”时，不能用氢氧化钠溶液代替氨水，原因 ②由图1可知，随温度升高，积碳含量减小，从平衡 是Zr(OH):为两性物质，会溶解在过量氢氧化钠的 移动角度分析可能的原因是反应ⅱ是吸热反应，升 溶液中，生成Na2 ZrO。 温平衡正向移动生成碳，反应而、V是放热反应，升 参考答案及解析 ·高二化学· 温平衡逆向移动消耗碳，且消耗碳的量大于生成碳 【解析】甲烷在催化剂的作用下可生成乙烯和苯，苯 的量，总积碳减少：培大初始投料比0品过量 与液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴 苯；乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，乙苯去氢生成 CO2可以和积碳反应生成CO,减少积碳，因此应增 苯乙烯，苯乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成 大该比值。 聚苯乙烯。 (4)①反应iV的△H=-131kJ/mol<0,温度越低， (1)苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的 宁越大，平衡正向移动，K增大，则1nK:随宁的增 ECH2-CH 大而增大，反应V对应的是曲线I。 结构简式为 ②A点lnK=0,故K=1,反应i的K;= (2)反应⑤为苯与液溴在溴化铁的催化作用下生成 [ Br (CH) =1,p(H2)=30kPa,代入求得p(CH) 100 溴苯和HBr,化学方程式为 十br,eB =9kPa,已知起始nCO) n(CH) =1、初始总压为 +HBr个。 100kPa,CH,的初始压强为50kPa,则CH的平衡 (3)乙烯含有碳碳双键，碳碳双键中有1个。键和1 转化率为”=2=509×100%=82%。 个π键，乙烯中。键与π键的数目之比为5：1，A项 50 错误；苯乙烯中C的杂化方式为sp,B项错误： 20.(14分) Br ECH,-CH] (1) (1分) 中连溴原子的碳原子为手性碳，C项正确： Br 反应②为乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，反应类 (2)C 型为加成反应，原子利用率为100%，D项正确。 +HBr个(2分，答案合理 (4)化合物为苯乙烯，含有苯环和碳碳双键，根据其 即可) 结构特征，其化学性质如表所示： (3)CD(2分) (4)a.氧化反应(2分) 反应形成的新 序号 反应试剂 反应类型 Br 物质的结构简式 Br KMnO COOH (2分) 氧化反应 溶液 c.H2或氢气(1分) Br (5)间二甲苯或1,3-二甲苯(2分) 溴水 Br 加成反应 CH (6) 浓硝酸 -No CH,CI C H2或氢气 加成反应 浓硫酸 AICL, NO, CH (5)乙苯有多种同分异构体，其中一种同分异构体中 Fe HCI NH, (2分，答案合理即可) 不同化学环境的氢原子数目之比为6：2：1：1，可以 ·高二化学· 参考答案及解析 考虑对称结构，则该同分异构体的结构简式为 CH CH3 基生成 ,则合成路线流程图为 ,名称为间二甲苯或1,3二甲苯。 NH CH CH (6)苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成 浓硝酸 浓硫酸 NO. CH,CI AICl, NO为 CN0,根据已知信息②©可知， CH CO:与一氯甲烧可在ACL的作用下反应 Fe NH2。 CH3 生成 ,根据已知信息①可知， NO2 CH 中的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨 ·6