河北省唐山市开滦第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学试卷

高一化学 第 1 页（共 6 页） 开滦二中2020～2021学年度第二学期期中 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ag 108 Pb 207 一、选择题（本题包括 20小题，每小题 3分，共 60分；每小题只有一个选项符合题意） 1．2002 年多国科学家通过离子加速器进行实验，获得了 6 个罕见的 4526 Fe 原子，并且观测 到这 6 个原子中有 4 个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变 方式。下列关于 4526 Fe 的说法正确的是 A． 4526 Fe 与 56 26 Fe 化学性质几乎相同 B．是一种新元素 C．该原子的中子数与质子数之差为 3 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成 5624 Fe 2．下列说法正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．生物质能是可再生的能源 D．已知在 100KPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能，据此判断： 金刚石比石墨稳定 3．罗马大学 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N4分子结构如图所 示（与白磷 P4相似）。已知断裂 1molN—N 键吸收 167kJ 热量，生成 1molN≡N 键放 出 942kJ 热量。由此判断下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键 B．N4与 N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同 C．N4沸点比 P4(白磷)高 D．1molN4气体转变为 N2将放出 882kJ 热量 4．下列叙述中正确的是 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 5．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol·L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率 而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CuO 固体 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10 mL 0.1 mol·L−1的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧ 高一化学 第 2 页（共 6 页） 6．在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(ag)+3H2(g) B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) C．NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l) D．FeCl3(aq)+3H2O(l) →Fe(OH)3(s)+3HCl(aq) 7．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子， 在 agHmX 中所含质子的物质的量是 A． ( ) a A N m mol A m − + + B． ( ) a A N mol A − C． ( ) a A N mol A m − + D． ( ) a A N m mol A − + 8．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是 ①微粒半径：S2->Cl- >Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥ 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y 元素的金属性 X<Y B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 10．已知 a、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅥA 族的两种元素，它们的原子序数分别为 m 和 n， 则下列关系不可能