河北石家庄精英中学2025-2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试题

石家庄精英中学2025—2026学年第二学期第二次调研考试 高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D．石墨烯和乙烯均属于烯烃 2．作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性科技语言。下列化学用语表示不正确的是 A．乙烯的结构简式为 B．乙醇空间填充模型为 C．乙醛官能团的结构式为 D．与表示同一种物质 3．图中表示碳原子连接的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。下列说法中不正确的是 A．图中A和C的分子组成相差一个原子团 B．图中A、D和E的分子中所含氢原子的数目相同 C．属于链状烷烃的物质有A、B、C、E D．分子通式符合且碳数不同的物质一定互为同系物 4．下列说法不正确的是 A．天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷 B．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 C．在通常条件下，烷烃与硫酸、氢氧化钠不反应，与酸性溶液也不反应 D．使用天然气（主要成分为）的燃气灶，改用液化石油气（主要成分为），应减小进气量或增大进风量 5．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与其性质不匹配的是 A．HF能与反应，可利用氢氟酸（HF的水溶液）在玻璃器皿上刻蚀标记 B．食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C，原因是维生素C具有还原性 C．的熔点高，可用于生产光导纤维 D．碳化硅的硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 6．下列关于烷烃的叙述正确的是 A．烷烃分子中一定存在碳碳单键（）和碳氢单键（） B．烷烃性质稳定，在较高温度下也不会发生分解 C．在光照条件下，与反应生成的方程式为： D．某种烷烃完全燃烧后产生了和，则其分子式为 7．为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下表： 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度/() 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a表示使用1.0 mol/L硫酸时的压强随时间的变化 B．反应开始阶段，反应速率不断加快，可能是反应放热温度升高的原因 C．随着反应的不断进行。化学反应速率不断减慢，可能是硫酸浓度变小的原因 D．向实验Ⅱ中滴加少量硫酸铜溶液，产生氢气速率加快，最终生成氢气的体积相同 8．下列过程中发生的反应属于加成反应的是 ①光照条件下，与反应 ②乙炔通入溴水中 ③乙炔使酸性溶液褪色 ④乙烯与水制备工业乙醇 ⑤丙烯在催化剂作用下与反应 ⑥乙烯在空气中完全燃烧 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①③⑥ 9．某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在圆底烧瓶中充满等物质的量的CH4和Cl2，将该装置置于常温下光亮处一段时间。下列说法正确的是 A．打开止水夹，可以观察到红色喷泉，圆底烧瓶内充满液体 B．烧瓶内壁有油状液滴，油状液滴的成分有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 C．在光照条件下，CH4也易与溴水发生取代反应 D．该实验产物中，物质的量最多的是HCl 10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 向分别盛有硫酸和NaOH溶液的试管中滴入3滴乙酸乙酯，水浴加热一段时间后，装硫酸的试管有香味，装NaOH溶液的试管无香味 酯在酸性条件下不水解 B 将某有机物在空气中点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊 该有机物一定是烃 C 在镁片、铝片分别为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性： D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 11．四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确的是 A．两者均属于纯净物 B．它们的分子中都不含氢原子 C．聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．四氯乙烯可生成相对分子质量很大的聚合物 12．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后在光照条件下充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量依次增多0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为 A．1.5 mol B．3 mol C．4.5 mol D．6 mol 13．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中正确的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂、脱水剂。 D．乙酸乙酯制备当中，可用饱和氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 14．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 则下列叙述正确的是 A．若将容器的体积扩大到原来的二倍，(正)减小，(逆)增大 B．若保持总压强不变，充入惰性气体，反应速率不变。 C．恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再发生变化时，说明该反应一定达到平衡状态 D．恒温恒容条件下，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明该反应达到平衡状态 15．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．图Ⅰ：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B．图Ⅱ：放电时Pb为负极，电极反应式为 C．图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D．图Ⅳ：电池工作时向锌负极移动 16．某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物分子中含有4种官能团 B．1 mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出44.8 L CO2 C．该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D．该有机物能发生加成反应、取代、氧化、加聚、中和反应 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体中含有碳原子数为 B．2 mol乙醇与1 mol乙酸在浓硫酸加热条件下生成个酯基 C．标准状况下，2.24 L氯仿含有的分子数为 D．17 g羟基含电子数为 18．向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。 下列说法正确的 A．该密闭容器的容积是1 L B．气体B起始的物质的量是0.02 mol C．在时，气体C在平衡混合气体中的物质的量分数为50% D．该反应的化学方程式为 19．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。由石英砂（主要成分为）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法正确的是 A．X为 B．与氢氧化钠溶液和氢氟酸均能反应，为两性氧化物 C．反应①②③中硅元素均被还原 D．流程中HCl和H2可以循环利用 20．某同学设计实验探究乙醇与钠反应，并将生成的气体通过灼热的CuO，探究反应产物。 已知：①，②，实验装置如图所示（夹持仪器已省略，干燥管内的试剂均足量）。下列说法不正确的是 A．装置乙中的试剂不能与装置丁中的试剂互换 B．开始探究实验时，应先向烧瓶中加入乙醇，再点燃酒精灯 C．删除装置乙，若丙中固体由黑色变为红色，说明反应产生了H2 D．将丙中生成的红色固体溶于稀硝酸，溶液变蓝，不能说明红色固体中含有Cu2O 21．已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 下列说法不正确的是 A．C的分子式为 B．若D分子中的氧都是，B分子中的氧都是，反应一段时间后分子中含有的物质有2种。 C．用饱和Na2CO3溶液可以鉴别B、D、E D．在F的同系物中，最简单有机物的空间结构为正四面体 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 22．（10分）回答下列问题。 （1）氢元素质量分数最高的烃的分子式为________；分子中含碳原子数目小于等于5的链状烷烃一共有________种； （2）天然橡胶的主要成分是________（填名称）。1 mol天然橡胶的单体可与________mol Br2发生加成反应。硫化橡胶的结构示意图为________（填序号）。 （3）医疗上常用________（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂；食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），请写出相关反应的离子方程式________________________________： （4）氯仿的结构简式为________。氟利昂-12（）曾用作制冷剂，其结构有________种。制备一氯乙烷（），最好的方案为：______________________________。（用化学方程式作答） 23．（10分）随着科技的飞速发展和工业化的推进，汽车已成为现代社会不可或缺的交通运输工具，改变着我们的生活方式和经济结构。汽车发展至今，在能源使用上经历了不同的发展阶段。 Ⅰ．常规汽车燃料，汽油和柴油是目前汽车最常用的燃料。 （1）某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物________（填“A”“B”或“C”）更适合用作车用燃料，选择的理由是________________________________________。 （2）汽油的主要成分之一辛烷，辛烷燃烧的化学方程式为________________________________。 （3）传统汽油车的尾气中含有、等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式为________________________________。 ②实验表明，该反应是放热反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量________（填“”或“”）形成生成物的化学键释放的总能量。 Ⅱ．代用燃料 发动机代用燃料指使用代用燃料来替代汽油或柴油。目前国内开发使用的发动机代用燃料包括天然气、液化石油气、甲醇、乙醇、生物质燃料、氢气以及二甲醚等。 （4）下表列出1 mol常用燃料完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时放出的热量，结合燃烧反应，解答下列问题： 燃料 ①氢气 ②煤的主要成分碳（C） ③天然气的主要成分甲烷（CH4） ④乙醇（C2H6O） 放出热量/kJ 286 393.5 890 1366 ①从燃烧产物分析，最环保的燃料是________（填化学式）。 ②热值是指1 g物质完全燃烧时所放出的热量，表中四种常用燃料的热值由大到小的顺序为________（填序号）。 Ⅲ．燃料电池 燃料电池电动汽车替代内燃机动力汽车将是发展趋势。燃料电池是一种直接将燃料的化学能转化为电 能的装置。从理论上来讲，只要连续供给燃料，燃料电池便能连续发电，能量转化效率高，且能量高、 无噪音、无污染，正在成为理想的能源利用方式。 （5）用烃设计成碱性条件下的燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极： ①使用时，氧气从________口通入（填“A”或“B”）。 ②当电池转移8 mol电子时，至少消耗氧气______g。 ③a极的电极反应方程式为：________________。 24．（15分）某同学制取乙烯（反应原理为，产生气体足量）并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示。 （1）装置A中仪器①的名称为__________，收集乙烯气体最好的方法是________________（填“向上排空气法”“向下排空气法”或“排水法”）。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：________________，反应类型为__________。 （3）装置E中实验现象为_______________________，反应类型为______________。 （4）已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：________________， 该聚合物的链节为__________，若聚乙烯的平均相对分子质量为12628，则其聚合度n为________。 （5）鉴别乙烷中的乙烯可用________；（填序号，下同）除去：乙烷中的乙烯用________。 ①溴水 ②溴的四氯化碳溶液 ③H2 ④酸性高锰酸钾溶液 （6）根据乙烯的性质可以推测丁烯（）的性质，下列说法错误的是________（填字母）。 A．能在空气中燃烧 B．易溶于水 C．能发生加成反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 E．2-丁烯与HCl加成产物可能有2种 （7）0.5 mol某单烯烃与0.5 mol HCl加成后又可与3.5 mol Cl2发生取代，则该烃的分子式为________。 25．（14分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 Ⅰ．（1）对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下： 体现了C2H5OH的________（填氧化性、还原性）。 （2）下列属于乙醇的同系物的是________（填字母，下同），属于乙醇的同分异构体的是________。 A． B． C．乙醚（） D．甲醇（） E． F． （3）若用标记乙醇，写出与酯化反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ．验证乙醇的化学性质—催化氧化 某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化为乙酸；乙醛的沸点为20.8℃，有刺激性气味；乙酸的沸点为118℃。 回答下列问题： （4）装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为________（填字母），装置B中试剂名称为________。 A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2 （5）装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是________________________________， 装置G中水浴的作用是________________________________。 （6）从E管中可观察到的现象是________________________________________________________， 从中可认识到该实验过程中催化剂________（填“参加”或“不参加”）化学反应。 （7）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为________________________________________，反应过程中断裂的化学键为________（填图中的序号）。 （8）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是_______________________________。 （9）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中除含有CH3CHO外，还含有___________________________（写结构式）。 26．（9分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为________；有机物B中含有的官能团电子式为________。 （2）有机物丙烯与O2反应生成有机物C的化学方程式为______________________________。 （3）有机物B与C反应生成丙烯酸乙酯的反应类型是________。 （4）下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是________（填字母）。 A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸氢钠溶液 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：________________。 （6）将10.0 g有机物C、86.0 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入2—3片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水CaCl2干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0 g。 则丙烯酸乙酯的产率约为________（产率，保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄精英中学2025—2026学年第二学期第一次调研考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题 1.D 【解析】石墨烯不属于烯烃，D错误。 2.A 【解析】乙烯的结构简式应为CH2==CH2，A错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型正确，B正确；乙醛的官能团为醛基，结构式为，C正确；苯环中的碳碳键均相同，则与表示同一种物质，D正确。 3.C 【解析】根据题图知，A是CH3CH2CH3，B是CH3CH2CH2CH3，C是CH(CH3)3，D是，E是(CH3)2C=CH2。 A和C 分别是CH3CH2CH3、CH(CH3)3，结构相似，分子组成上相差1个CH2，A正确；A的分子式为C3H8，D、E的分子式均为C4H8，分子中所含氢原子的数目均相同，B正确；E是(CH3)2C=CH2，分子式为C4H8，不属于链状烷烃，C错误；A的分子式为C3H8，B、C的分子式均为C4H10，分子通式符合CnH2n+2的物质有A、B、C，D正确。 4. B 【解析】聚氯乙烯（PVC）中含有氯元素，可释放出有害物质，对人体有潜在危害，不能用于食品包装，B错误。 5.C 【解析】HF能与SiO2反应生成可挥发的SiF4，因此可用氢氟酸（HF的水溶液））刻蚀玻璃，性质与用途匹配，A正确；维生素C作为抗氧化剂，具有还原性，可防止Fe2+ 被氧化，B正确；光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而不是高熔点，C错误；碳化硅(SiC)原子之间以强烈的共价键结合，破坏其共价键需要消耗很大的能量，因此其因硬度大而被广泛用作磨料，可见其性质与用途有着直接对应关系，D正确。 6.D 【解析】CH4分子中不存在碳碳单键,A错误;烷烃在较高温度下会发生分解，B错误；在光照条件下，CH4与Cl2反应生成CH2Cl2的方程式为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，C错误；某种烷烃完全燃烧后产生了17.6 g CO2和9.0 g H2O,则CO2的物质的量为=0.4 mol,H2O的物质的量为=0.5 mol,该烷烃中碳原子的物质的量为0.4 mol,氢原子的物质的量为1 mol,烷烃的通式为CnH2n+2,则其分子式为C4H10,D正确。 7.D 【解析】其他条件不变，硫酸浓度越大，化学反应速率越快，根据图像可知，曲线a化学反应速率快，硫酸浓度大，即曲线a表示使用1.0mol/L硫酸时的压强随时间的变化，A正确；Mg与硫酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，可使反应速率加快，B正确；反应物浓度越大，反应速率越大，随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是硫酸浓度变小，C正确；向实验Ⅱ中滴加少量硫酸铜溶液，生成铜单质，与镁形成原电池，加快反应速率，产生氢气速率加快，镁的质量减小，最终生成氢气的体积减小，D错误。 8.C 【解析】①为化合反应，③⑥为氧化反应，②④⑤为加成反应。 9.D 10.D 【解析】乙酸乙酯在酸性条件下能水解，且属于可逆反应，故实验中还能闻到乙酸乙酯的香味，A错误；燃烧后生成CO2和H2O的有机物中可能含氧元素(如乙醇)，但不一定是烃，B错误；由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，因此在镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡，说明Al为负极，Mg为正极，但不能证明金属活动性：Al＞Mg，C错误；钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确。 11.A 【解析】四氯乙烯是纯净物，而聚四氟乙烯是混合物，A错误；它们的分子中都不含氢原子，B正确；聚四氟乙烯不含有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；四氯乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成相对分子质量很大的聚合物，D正确。 12.B 【解析】设生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4这四种有机物的物质的量分别是 n mol、(n+0.1) mol、(n+0.2) mol、(n+0.3) mol； 参加反应的CH4为1 mol，由碳原子守恒可知：n+(n+0.1)+(n+0.2)+(n+0.3)=1，解得n=0.1， 已知Cl2与CH4发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，则消耗氯气的物质的量为 0.1 mol+2×0.2 mol+3×0.3 mol+4×0.4 mol=3 mol。 13B 14.D 15.C 【解析】丙中锌筒作负极，失去电子变为Zn2＋，发生氧化反应，锌筒会变薄，A错误；放电时，电池负极的电极反应式为，B错误；若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片做正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，故K+向氧化银正极移动，D错误。 16.D 17.A 【解析】14gC2H4含有C原子数目为1NA，14gC3H6含有C原子数目也为1NA，14gC2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子数也为NA，A正确；由于CH3OH与CH3COOH 酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条件下，2 mol乙醇和1 mol乙酸充分反应生成的酯基数目小于NA，B错误；标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，C错误；17g羟基物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，D错误。 18.C 【解析】开始时加入0.3 mol A，开始时c(A)＝0.15 mol·L-1，则该容器的容积V＝＝2 L，A错误；在0～t1 s内，Δc(A)＝0.09 mol·L-1，Δc(C)＝0.06 mol·L-1，根据反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则Δc(B)=0.03 mol·L-1，故起始时气体B的物质的量为 (0.05 mol·L-1－0.03 mol·L-1)×2 L＝0.04 mol，B错误。在t2 s时，n(A)＝0.12 mol，n(B)＝0.10 mol，n(C)＝0.22 mol，气体C在平衡混合气体中的物质的量分数为50%，C正确。在0～t1 s内，Δc(A)＝0.09 mol·L-1，Δc(C)＝0.06 mol·L-1，根据反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则Δc(B)＝0.03 mol·L-1，可知反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)，D错误。 19.D 【解析】石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅，A错误；SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，B错误；反应①③中硅元素化合价降低，被还原，反应②中硅元素化合价升高，被氧化，C错误； 流程中HCl和H2都是既在反应中使用，又在反应中生成，所以二者都可以循环利用，D正确。 20.C 【解析】乙中的CaCl2的作用为除去生成H2中的乙醇，丁中无水CuSO4作用是验证丙中生成水，不能互换，A正确；将甲中生成过量的H2通入丙中，除去丙中的空气后，再点燃酒精灯，B正确；乙醇在加热条件下也能与CuO反应生成Cu，C错误；H2与CuO反应生成红色固体Cu，Cu与稀硝酸可以反应生成蓝色Cu(NO3)2溶液，故红色固体可以为Cu，D正确。 21.B 2、 非选择题 22.（10分）每空1分 （1）CH4 8 （2） 聚异戊二烯 2 Ⅲ （3）75% CaCO3 ＋2CH3COOH===2CH3COO－ ＋Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O （4）CHCl3 1（或一） CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl; 23.（10分） 每空1分 （1）A（1分） 可燃物A、B燃烧放出的能量差不多，比可燃物C多，但可燃物A点燃所需能量低，更容易点火（1分） （2）2C8H18+25O216CO2+18H2O（1分） （3）①（1分） ②<（1分） （4）①H2（1分） ② ①>③>②>④（1分） （5）B 64 CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 【解析】（3）①汽车尾气中的CO、NO有毒，转化为无毒气体则为CO2、N2，故答案为： ； ②该反应为放热反应，断开反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量； （4）1 g上述四种燃料完全燃烧，放出的热量 ①H2：286 kJ／2=143 kJ，②C：393.5 kJ／12≈32.8 kJ， ③CH4：890 kJ／16≈55.6 kJ，④C2H6O：1 366 kJ／46≈29.7 kJ 四种常用燃料的热值由大到小的顺序为：①>③>②>④ 24.（15分） （1）圆底烧瓶（1分） 排水法（1分） （2）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分） 加成反应（1分） （3）溶液褪色（1分） 氧化反应（1分） （4）nCH2=CH2（1分） （1分） 451（1分） ①②④（2分） ① （6）BE（2分；）C3H6 【解析】（1）由图知装置A中仪器①的名称为圆底烧瓶； （2）乙烯使溴的CCl4溶液褪色是因为乙烯与Br2发生了加成反应，生成了CH2BrCH2Br，装置B中反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （3）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化； （4）装置F的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物CO2。 （5）由于乙烯中含有碳碳双键，所以乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，该反应的化学方程式为 nCH2=CH2；该聚合物的链节为 （6）丁烯属于烃类物质，含有碳元素和氢元素，可以在空气中燃烧，A正确；丁烯属于烃类物质，难溶于水，B错误；丁烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确；丁烯中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；2-丁烯与HCl加成产物只有1种，E错误。 25.（14分）每空1分 （1）还原性（1分） （2）D（1分） E（1分） （3） （3）AD（1分；漏选或有错均得0分） 浓硫酸（1分） （4）加热乙醇，便于乙醇的挥发（1分） 冷却，便于乙醛的收集（1分） （5）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象（1分） 参加（1分） （6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（1分） ①③（1分） （7）该反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行（1分） （8）（1分） 【解析】（1）乙醇分子中含有羟基，正确的为a； （3）装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠与水反应制备氧气；装置B用于吸收水蒸气，试剂名称为浓硫酸； （4）C和G两个水浴的作用不相同，C的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发，G的作用是冷却，便于乙醛的收集。 （5）铜丝做催化剂，与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应又生成铜，受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；催化剂参加反应过程。 （6）乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛和水，化学方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应过程中断的键为①③； （7）因为乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； （8）紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸，结构式为。 26.（9分） （1）碳碳双键（1分） （1分） （2）2CH2=CHCH3+3O2 2CH2=CHCOOH＋ 2H2O（1分） （3） 取代反应(或酯化反应)（1分） （4）C、D（2分；漏选得1分，有错得0分） （5）（1分） （6）50.4%（2分） 【解析】（4）乙醇与丙烯酸均能溶于氯化钠溶液，A项不能鉴别；乙醇和丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不能鉴别；乙醇与溴水互溶，但不反应，而丙烯酸中含双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，C项可以鉴别；乙醇与碳酸氢钠溶液互溶，而丙烯酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，有气泡，D项可以鉴别。 （5）丙烯酸乙酯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为 （6）10.0 g丙烯酸()、86.0 g乙醇和2 mL浓硫酸置于试管中，乙醇过量，丙烯酸的物质的量为，理论上生成丙烯酸乙酯的物质的量为0.139 mol，则丙烯酸乙酯的产率为 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $