主题三《专题12：质量守恒定律化学方程式》-【化学一起课件】初中化学中考复习专题

质量守恒定律化学方程式 质量守恒定律化学方程式 专题12 中考化学一轮专题复习 中考化学专题复习 目 录 CONTENTS 知识导图 考点梳理 考点练习 01 知识导图 中考化学专题复习 知识导图 质量守恒定律 化学方程式 质量守恒定律 质量守恒定律的实验验证 化学方程式 根据化学方程式进行简单计算 知识导图 质量守恒定律 微观上：构成物质的粒子种类；宏观上：物质种类 微观上：分子总数；宏观上：化合价 内容 适用范围 概念解读 微观解释质量 守恒的原因 化学反应的 “变与不变” 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 一切化学反应 是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。 所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。 微观上：原子的种类、数目、质量 宏观上：物质总质量、元素种类、元素质量 一定不变 一定变 可能变 知识导图 铜粉加热，红色固体变黑， 天平读数相等，质量不变。 铁与硫酸铜反应，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变浅绿色，天平读数相等，质量不变。 质量“守恒” 的实验验证 质量守恒定律的实验验证 镁条的燃烧 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。 分析：反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去了。 产生白色固体，发出耀眼的白光，放热，天平不平衡。 分析：氧化镁的质量等于镁条和氧气的质量之和，导致质量变大。但逸出的白烟和坩埚钳粘有的白色固体，会造成氧化镁损失，导致质量变小。 质量“不守恒” 的实验验证 质量守恒定律的实验验证 感悟 有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 碳酸钠与 稀盐酸的反应 盐酸 碳酸钠粉末 知识导图 概念 意义 从化学方程式获 得的信息 化学方程式书写 用化学式表示化学反应的过程。 表明反应物、生成物和反应条件； 反应中各物质间的质量比； 反应中各物质间的微粒个数比。 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 反应物、生成物、反应条件、基本反应类型； 各物质的质量比、各物质的微观粒子个数比； 反应前后物质质量总和守恒、反应前后各原子数目守恒。 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。 化学方程式 C+O2 CO2 点燃 读法：以碳燃烧为例 知识导图 根据化学方程式进行简单计算 不纯物质与纯净物质的换算关系 质量守恒定律 反应中的各物质的质量成正比例关系 设未知量 列比例式求解 简单地写出答案 写化学方程式 找比例关系 计算依据 纯净物质的质量 = 不纯物质的质量 × 物质的纯度 计算步骤 02 考点梳理 中考化学专题复习 考点一： 质量守恒定律 1 质量守恒定律 ②质量范围： 的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和 的质量。尤其注意 等不要忽略。 所有参加反应 所有生成物 气体、沉淀 内容 参加化学反应的 ，等于反应后生成的各物质的质量总和。 适用范围 （物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 ①是 ，不是体积、分子个数等守恒。 概念解读 知识梳理 各物质质量总和 一切化学变化 质量守恒 考点一： 质量守恒定律 知识梳理 特别提醒 一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 1 判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 2 铁生锈 核反应 √ 能用质量守恒定律解释 × 不能用质量守恒定律解释 （1）化学变化的实质 考点一： 质量守恒定律 2 微观解释质量守恒定律的原因 ____________________________成新的分子。 知识梳理 分子分成原子，原子重新组合 （2）以电解水反应为例分析 分解 重组 水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：____________________________________； 变化的是：_________________________________。 氢原子和氧原子的种类、数目、质量 水分子变成了氢分子和氧分子 考点一： 质量守恒定律 知识梳理 反应前后原子的种类不变，则元素的______也不变；原子的数目和质量不变，则元素的______也不变，元素的______和______不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 种类 质量 种类 质量 （3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，____________________、 ____________________、_______________________。（即原子的“三不变”）。 原子的种类没有改变 原子的质量也没有改变 原子的数目没有增减 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 元素种类不变 元素质量不变 物质质量 总和不变 考点一： 质量守恒定律 知识梳理 （4）化学反应前后的几个“变与不变” 化学反应过程 两个可能 改变 五个不变 分子的总数可能改变 元素的化合价可能改变 宏观 微观 元素种类、质量不变 反应物和生成物的总质量不变 原子质量不变 原子数目不变 原子种类不变 微观 构成物质的粒子 宏观 物质种类 两个一定 改变 考点一： 质量守恒定律 知识梳理 实验 质量守恒定律的实验验证 （1）质量“守恒”的实验验证 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 ______________________________。 天平两次显示示数______。 _____________________________________________________________；天平两次显示示数_______。 化学 方程式 _________________________ ______________________________ 实验结论 反应前各物质的总质量 _____ 反应后各物质的总质量。 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪 相等 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液 由蓝色逐渐变为浅绿色 相等 考点一： 质量守恒定律 知识梳理 特别提醒 气球 气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； 气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 考点一： 质量守恒定律 知识梳理 实验 质量守恒定律的实验验证 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有_______ _________________________。 天平___________________。 向右偏转 产生白色固体（还有少量______产生），天平不平衡，发出耀眼的____光，放出热量。 白烟 白 大量 气泡迅速产生 盐酸 碳酸钠粉末 考点一： 质量守恒定律 知识梳理 实验 质量守恒定律的实验验证 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 反应原理 实验分析 点燃 反应生成的__________是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 二氧化碳 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量______。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量______。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 变大 变小 考点一： 质量守恒定律 知识梳理 实验 质量守恒定律的实验验证 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验结论 感悟 所有的化学反应__________质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 均遵守 ______________或____________（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在________容器里进行。 有气体参加 气体生成 密闭 盐酸 碳酸钠粉末 考点一： 质量守恒定律 易混易错 验证质量守恒定律时，选取的实验要求： 高速运动（接近光速）中长度时间和质量都不守恒。 必须是发生__________的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。 1 2 有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在_______ ______里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。 刚性密 闭容器 化学变化 考点二：化学方程式 知识梳理 1. 化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的意义和读法 意义 读法（以为例） 质的方面 表明反应物、生成物和__________ 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的________ 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的____________ 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 反应条件 质量比 微粒个数比 考点二：化学方程式 知识梳理 3. 根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以为例 以 为例 定性 角度 反应物 和 （或氢气和氧气） 和 生成物 （或水） 和 反应条件 点燃 无 基本反应类型 化合反应 置换反应 定量 角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为______________ 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为____________________ 各物质的微观 粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为____________ 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为_______ 4:32:36 56:160:152:64 2:1:2 1:1:1:1 考点二：化学方程式 知识梳理 3. 根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以 为例 以 为例 定量 角度 反应前后物质质量总和守恒 反应前：____________ 反应后：____________ 反应前：_______________ 反应后：_______________ 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前_____，反应后____ 氧原子数：反应前_____，反应后____ 铁、硫、铜原子数：反应前_____，反应后_____ 氧原子数：反应前_________， 反应后_________ 𝟒+𝟑𝟐=𝟑𝟔 𝟓𝟔+𝟏𝟔𝟎=𝟐𝟏𝟔 𝟑𝟔 𝟏𝟓𝟐+𝟔𝟒=𝟐𝟏𝟔 4 4 2 2 1 1 4 4 考点二：化学方程式 知识梳理 4. 化学方程式书写 （1）化学方程式的书写原则 （2）化学方程式的书写步骤 1 必须以 为基础，化学式不能写错。 客观事实 2 必须遵守 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 质量守恒定律 描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 1 配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 2 考点二：化学方程式 易混易错 书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“Δ”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 （2）注意区分反应条件 根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 （3）严格书写反应条件 书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 （1）注意“↑” “↓”号的标注 反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比。 （2）基本依据 考点三：根据化学方程式进行简单计算 知识梳理 1 计算依据 质量守恒定律 （1）理论依据 相对分子质量 化学计量数 考点三：根据化学方程式进行简单计算 知识梳理 2 计算步骤 步骤 举例 设 设未知量 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的_____________与______________的乘积，以及_________________ 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 质量为x 相对分子质量 化学计量数 已知量与未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的_________。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 考点三：根据化学方程式进行简单计算 知识梳理 3 不纯物质与纯物质的换算关系 物质的纯度是指纯净物在不纯物质(混合物)中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度 = 纯物质的质量 / 不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量 = ___________________________ 不纯物质的质量 = _________________________ 1 物质的纯度= ___________________________________ 2 不纯物质的质量 × 物质的纯度 纯物质的质量 ÷ 物质的纯度 1 - 杂质的质量分数 考点三：根据化学方程式进行简单计算 易混易错 解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确。 1 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 2 关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 4 化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。 5 所设未知数后面不能带单位。 3 03 考点练习 中考化学专题复习 考点01 质量守恒定律 1.（2025·山东泰安·中考真题）在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 2.（2025·山东德州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 A C 考点01 质量守恒定律 3.（2025·山东省青岛市）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ） D A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C．该反应遵循质量守恒定律 D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 稀硫酸 氢氧化铜固体 考点01 质量守恒定律 4.（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ） C A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 气球 铜粉 电子天平 玻璃管 红磷 细沙 气球 考点01 质量守恒定律 5.（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ） B A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 质量 时间 图2 图1 考点01 质量守恒定律 6．（2025·重庆市）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ） C A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 时间/s 时间/s 时间/s 固体质量/g 气体分子总数/个 物质质量总和/g 气球 甲 乙 丙 丁 考点02 质量守恒定律的应用 7.（2025·湖北省）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ） A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 C 干燥烧杯内壁出现水雾 内壁涂有的澄清石灰水变浑浊 考点02 质量守恒定律的应用 8.（2025·山东省烟台市）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ） A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D． CuSO4、H2O、CO2 C 9．（2025·四川省达州市）现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（ ） A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g B 考点02 质量守恒定律的应用 9．（2025·吉林省长春市）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理： x的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 B 2CxH2+5O2 4CO2+2H20 点燃 考点02 质量守恒定律的应用 10.（2025·黑龙江省龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是（ ） A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 D 考点03 化学方程式 11.（2025·四川省凉山州市）下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ） 点燃 A. S+O2 = SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 高温 B. 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2该反应属于置换反应。 高温 C. C+CO2 = 2CO该反应要吸收热量。 D. Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe 的金属活动性比Zn强。 C 考点03 化学方程式 12．（2025·黑龙江省大庆市）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ） C A.“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe(SO4)3 B.“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3=CaO+CO2 点燃 C.“有火井......取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2 = CO2+2H2O. D.“水银.....加热还复为丹(含HgO)”：Hg+02 = HgO. 考点03 化学方程式 13.（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ ） A. Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 C. NaNO3 NaCl NaOH B.C CO2 CO D. CaCO3 Ca(OH)2 Cu(OH)2 B 考点03 化学方程式 14．（2025·四川省宜宾市）部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是( ) A．反应①能通过燃烧实现 B．有碳单质参加的反应②会吸收热量 C．若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D．反应③可为化合、分解或复分解反应 C CO CO2 甲 乙 考点03 化学方程式 15．（2025·黑龙江省龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： (1) 写出C的化学式 。 H2SO4 (2) E的用途 （写一种即可）。 洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等（合理即可） (4) 请写出A和D反应的基本反应类型 。 复分解反应 (3) C生成B的化学方程式 。 H2SO4+CuO = CuSO4+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O B A C E D 考点04 化学反应的微观过程 16.（2025·江西省）我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是（ ） A．物质甲由3个原子构成 B．物质丁在农业生产中用作复合肥料 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的乙和丙分子个数比为1∶3 D 一定条件 氢原子 氧原子 氮原子 碳原子 甲 乙 丙 戊 丁 考点04 化学反应的微观过程 17．（2025·山东省烟台市）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ） C A．生成丙、丁的分子个数比为2：1 B．该反应实现了无机物向有机物的转化 C．反应物和生成物中共有3种氧化物 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 催化剂 氢原子 氧原子 碳原子 甲 乙 丙 丁 考点04 化学反应的微观过程 18.（2025·四川省成都市）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（ ） B A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 催化剂 H O C 考点04 化学反应的微观过程 19．（2025·四川省南充市）竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） D A．该反应前后的分子数目不变 B．该反应中所有元素的化合价均不变 C．反应前后，催化剂的化学性质发生变化 D．该反应既不是中和反应，也不是复分解反应 催化剂 氢原子 氧原子 碳原子 考点04 化学反应的微观过程 20.（2025·湖南省）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 。 14:3 两 1:3 氢原子 氧原子 氮原子 点燃 甲 乙 丙 丁 考点04 化学反应的微观过程 21．（2025·甘肃省兰州市）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。 回答问题： (1)偏二甲肼属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。 A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类 (3)该反应中两种反应物的分子个数比为 。 (4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的 。 有机物 AB 1:2 机械能 点燃 氢原子 氧原子 碳原子 氮原子 点燃 考点05 根据化学方程式判断化学式 22.（2025·四川省宜宾市）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应： ，则X的化学式为（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 高温 3Fe+4H2O(气) = X+4H2 23.（2025·江苏省扬州市）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X = N2+2CO2， 催化剂 X的化学式为（ ） A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 23.（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（ ） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 C B B 考点06 依据化学方程式的计算 25.（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为 考向01不含杂质的化学方程式计算 GaCl3+Li3N=GaN+3LiCI 。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g GaCl3+ Li3N = GaN + LiCl 35 84 42g X X=17.5g 35 84 X 42g = 考点06 依据化学方程式的计算 考向02含杂质的化学方程式计算 26.（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是 g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 8.8 考点06 依据化学方程式的计算 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 考向02含杂质的化学方程式计算 【答案】解：设水垢样品中CaCO3的质量为X。 CaCO3+2HCI=CaCI2 +H2O+CO2 100 44 X 8.8g 100 44 X 8.8g = 解得 X=20g 则该水垢样品中CaCO3的质量分数为 20g 25g ×100%=80% 答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。 考点06 依据化学方程式的计算 考向02含杂质的化学方程式计算 26.（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： （1）实验过程中生成气体的质量是 g。 （2）计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 8.8 大于 考点06 依据化学方程式的计算 考向03图像型化学方程式的计算 27.（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰起 作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。 3.2 催化 3.2 0 反应时间/s 生成O2的质量/g 考点06 依据化学方程式的计算 考向03图像型化学方程式的计算 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。 （3）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 68 X MnO2 2H2O2 ==== 2H2O+ O2 32 3.2g 68 32 X 3.2g = 解得 X=6.8g 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 6.8g 100g ×100%=6.8% 考点06 依据化学方程式的计算 28.（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%)。 179.2 8.8 考点06 依据化学方程式的计算 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%)。 解：设参加反应的 K2CO3 的质量为x。 K2CO3+ H2SO4=K2SO4+H2O +CO2 138 x 44 8.8g 138 44 X 8.8g = 解得 X=27.6g 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 26.7g 28.0g ×100% ≈ 98.6% 考点06 依据化学方程式的计算 考向04图解实验型化学方程式的计算 29.（2025·山东济南·中考真题）用CO（含少量CO2和水蒸气）测定某Fe3O4样品（杂质为固体且不反应）中Fe3O4的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） （6）装置B的作用是 。 吸收CO中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 （7）在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 g(精确至0.1g)，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为 (精确至0.1%)。 11.8 77.3% Fe3O4样品 CO气体(含CO2和水蒸气) A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 E 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 C D 谢谢观看 谢谢观看 中考化学专题复习 $ 专题12 质量守恒定律化学方程式 一、考情剖析 考点要求 课标要求 命题预测 质量守恒定律 · 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，学习从元素守恒视角认识化学反应。 质量守恒定律考查有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等；考查题型可以是选择题和计算题，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。化学方程式考查内容有：化学方程式的含义和书写，以及根据化学方程式推测化学式。 考查题型一般以选择和填空为主，少数穿插于其他题型中。根据化学方程式的计算考查：单独考查，或与化学式、溶液结合进行综合考查，呈现方式多样化，有文字叙述、图像图表、流程图、实验装置图等形式；题型以计算题为主，也经常以选择题呈现，或穿插于流程题、综合应用题中考查。 化学方程式 · 能正确书写常见的化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。 根据化学方程式进行简单计算 · 学习利用质量关系、比例式关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容： 。 （2）适用范围：一切 （物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （3）概念解读： ①是 守恒，不是体积、分子个数等守恒。 ②质量范围： 的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和 的质量。尤其注意 、 等不要忽略。 【特别提醒】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 2.微观解释质量守恒定律的原因 （1）化学变化的实质： 成新的分子。 （2）以电解水反应为例分析： 水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是： ；变化的是： 。 （3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后， 、 、 。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的 也不变；原子的数目和质量不变，则元素的 也不变，元素的 和 不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 （4）化学反应前后的几个“变与不变”： 3.质量守恒定律的实验验证 （1）质量“守恒”的实验验证 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 。天平两次显示示数 。 ；天平两次显示示数 。 化学方程式 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 【特别提醒】 1.气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； 2.气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有 。 天平 。 产生白色固体(还有少量 产生)， 天平不平衡，发出耀眼的 光，放出热量。 反应原理 实验分析 反应生成的 是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量 。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量 。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 实验结论 所有的化学反应 质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 感悟 或 （或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在 容器里进行。 易错易混 验证质量守恒定律时，选取的实验要求： 1.必须是发生 的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。 2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在 里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。 。 考点二 化学方程式 1.化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以C + O2CO2为例） 质的方面 表明反应物、生成物和 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例 56 160 152 64 定性角度 反应物 生成物 反应条件 无 基本反应类型 置换反应 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为 反应前后物质质量总和守恒 反应前： 反应后： 反应前： 反应后： 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 4．化学方程式书写 （1）化学方程式的书写原则 ①必须以 为基础，化学式不能写错。 ②必须遵守 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （2）化学方程式的书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 易错易混 1．书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 2．书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 3．根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 考点三 根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比。 2.计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的 。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的 与 的乘积，以及 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 3.不纯物质与纯物质的换算关系： （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度= 变形：纯物质的质量= 不纯物质的质量= （2）物质的纯度 = 易错易混 1．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确； 2．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 3．所设未知数后面不能带单位。 4．关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 5．化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。 四、考点练习 考点01 质量守恒定律 1．（2025·山东泰安·中考真题）在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 2．（2025·山东德州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 3．（2025·山东省青岛市）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ） A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C．该反应遵循质量守恒定律 D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 4．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 5．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ） A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 6．（2025·重庆市）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 考点02 质量守恒定律的应用 7．（2025·湖北省）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ） A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 8．（2025·山东省烟台市）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ） A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D． CuSO4、H2O、CO2 9．（2025·四川省达州市）现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（ ） A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g 9．（2025·吉林省长春市）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 10．（2025·黑龙江省龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是（ ） A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 考点03 化学方程式 11．（2025·四川省凉山州市）下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ） A．S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应 C．C+CO22CO该反应要吸收热量 D．Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 12．（2025·黑龙江省大庆市）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ） A．“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B．“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 13．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 14．（2025·四川省宜宾市）部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A．反应①能通过燃烧实现 B．有碳单质参加的反应②会吸收热量 C．若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D．反应③可为化合、分解或复分解反应 15．（2025·黑龙江省龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： (1)写出C的化学式 。 (2)E的用途 （写一种即可）。 (3)C生成B的化学方程式 。 (4)请写出A和D反应的基本反应类型 。 考点04 化学反应的微观过程 16．（2025·江西省）我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A．物质甲由3个原子构成 B．物质丁在农业生产中用作复合肥料 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的乙和丙分子个数比为1∶3 17．（2025·山东省烟台市）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．生成丙、丁的分子个数比为2：1 B．该反应实现了无机物向有机物的转化 C．反应物和生成物中共有3种氧化物 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 18．（2025·四川省成都市）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 19．（2025·四川省南充市）竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应前后的分子数目不变 B．该反应中所有元素的化合价均不变 C．反应前后，催化剂的化学性质发生变化 D．该反应既不是中和反应，也不是复分解反应 20．（2025·湖南省）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 。 21．（2025·甘肃省兰州市）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。 回答问题： (1)偏二甲肼属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。 A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类 (3)该反应中两种反应物的分子个数比为 。 (4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的 。 考点05 根据化学方程式判断化学式 22．（2025·四川省宜宾市）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 23．（2025·江苏省扬州市）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 24．（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（ ） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 考点06 依据化学方程式的计算 考向01不含杂质的化学方程式计算 25（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 考向02含杂质的化学方程式计算 26（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 考向03图像型化学方程式的计算 27（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 考向04 表格型化学方程式的计算 28（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 考向05图解实验型化学方程式的计算 29（2025·山东济南·中考真题）用CO(含少量CO2和水蒸气)测定某Fe3O4样品(杂质为固体且不反应)中Fe3O4的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) (6)装置B的作用是 。 (7)在装置C的硬质玻璃管中加入该Fe3O4样品15g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 g(精确至0.1g)，该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为 (精确至0.1%)。 五、课后练习 1．（2025·天津市）下列分析正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 2．（2025·甘肃省嘉峪关市）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 3．（2025·黑龙江省龙东地区）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．参加反应的甲、乙分子个数比为 C．该反应前后分子数目不变 D．反应前后乙与丁变化的质量比是 4．（2025·湖北省武汉市）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中时刻，容器内氧气的质量为 B．图中时刻，容器内碳元素的质量为 C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 5．（2025·黑龙江省龙东地区）下列物质间的转换关系，能一步实现的是 A． B． C． D． 6．（2025·四川省广元市）下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是 A． B． C． D． 7．（2025·山东泰安·中考真题）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 8．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是（ ） A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 9．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ） A．实验室制氧气            分解反应 B．以赤铁矿石为原料炼铁        复分解反应 C．验证铜和铝的金属活动性顺序            置换反应 D．生石灰作干燥剂            化合反应 11．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A．拉瓦锡测得空气中氧气含量：　化合反应 B．甲烷在空气中完全燃烧：　氧化反应 C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：　置换反应 D．石灰乳刷墙：　复分解反应 12．（2025·四川乐山·中考真题）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是（ ） A．X的化学式为K2S B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应后碳和氮元素的化合价都升高 D．硝酸钾可用作农作物的肥料 13．（2025·江苏镇江·中考真题）反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是（ ） A．X为 B．NaOH可用于改良酸性土壤 C．NaCl可用于生产NaOH D．反应中氯元素的化合价既升高又降低 14．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（ ） A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 15．（2025·山西·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 (1)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。 (5)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。 16．（2025·四川省达州市）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下、请回答下列问题： (1)氧气的用途是 （写一种即可）。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)下列有关该反应的说法正确的是______（填字母序号）。 A．该反应是置换反应 B．反应前后分子、原子数目均没有改变 C．反应前后元素的质量和种类均没有改变 17．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)E在生产、生活中的一种用途 。 (3)D和G反应的化学方程式是 。 (4)C和D反应的基本反应类型是 。 18．（2025·甘肃省金昌市）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 (1)生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 ；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的 性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是 ；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是 。 (2)动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为 。 (3)安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 。 19．（2025·湖南省长沙市）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 20．（2025·吉林省）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 (1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。 (2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 21．（2025·广西）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 (1)TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。 (2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 22．（2025·湖北省武汉市）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 (1)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 (填“氢气”或“氧气”)。 (2)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量 (不考虑水的蒸发)。 23．（2025·四川省宜宾市）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是 。 (2)反应中产生气体的总质量是 g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 24．（2025·黑龙江省绥化市）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。 25．（2025·四川省广元市）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是 g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符 。(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 质量守恒定律化学方程式 一、考情剖析 考点要求 课标要求 命题预测 质量守恒定律 · 认识化学反应遵守质量守恒定律。理解质量守恒定律的微观本质。认识化学反应中的各物质间存在定量关系，学习从元素守恒视角认识化学反应。 质量守恒定律考查有：利用质量守恒定律对现象进行解释、从微观角度解释质量守恒定律的原因、实验验证质量守恒定律、利用质量守恒定律进行计算等；考查题型可以是选择题和计算题，也可以是与其他知识点结合在填空题、流程题、综合应用题中考查。化学方程式考查内容有：化学方程式的含义和书写，以及根据化学方程式推测化学式。 考查题型一般以选择和填空为主，少数穿插于其他题型中。根据化学方程式的计算考查：单独考查，或与化学式、溶液结合进行综合考查，呈现方式多样化，有文字叙述、图像图表、流程图、实验装置图等形式；题型以计算题为主，也经常以选择题呈现，或穿插于流程题、综合应用题中考查。 化学方程式 · 能正确书写常见的化学方程式；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。 根据化学方程式进行简单计算 · 学习利用质量关系、比例式关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （2）适用范围：一切化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。 （3）概念解读： ①是质量守恒，不是体积、分子个数等守恒。 ②质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意气体、沉淀等不要忽略。 【特别提醒】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 2.微观解释质量守恒定律的原因 （1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 （2）以电解水反应为例分析： 水通电分解前后，从微观角度来看，不变的是：氢原子和氧原子的种类、数目、质量；变化的是：水分子变成了氢分子和氧分子。 （3）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。 反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。 （4）化学反应前后的几个“变与不变”： 实验 质量守恒定律的实验验证 （1）质量“守恒”的实验验证 铜粉加热前后质量变化的测定 铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。 化学方程式 ∆ 2Cu + O2==2 CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 【特别提醒】 1.气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压； 2.气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 （2）质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。 天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)， 天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 2MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 感悟 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 易错易混 验证质量守恒定律时，选取的实验要求： 1.必须是发生化学变化的实验，质量守恒定律不适用于物理变化。 2.有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定律时，必须在刚性密闭容器里进行。弹性密闭容器可能会影响实验结果，比如气球被吹大后会受到浮力作用而影响实验的准确性。 考点二 化学方程式 1.化学方程式 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义和读法 意义 读法（以C + O2CO2为例） 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。 量的方面 宏观 反应中各物质间的质量比 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。 微观 反应中各物质间的微粒个数比 每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。 3．根据化学方程式获得的信息 获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例 56 160 152 64 定性角度 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） Fe和 CuSO4 生成物 H2O（或水） FeSO4和Cu 反应条件 点燃 无 基本反应类型 化合反应 置换反应 定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64 各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36 反应后：36 反应前：56+160=216 反应后：152+64=216 反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4 氧原子数：反应前2，反应后2 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1 氧原子数：反应前4，反应后4 4．化学方程式书写 （1）化学方程式的书写原则 ①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。 ②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 （2）化学方程式的书写步骤 ①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。 ②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。 注意生成物是否需要标注“↑” “↓”号。 易错易混 1．书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 2．书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 3．根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 考点三 根据化学方程式进行简单计算 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 2.计算步骤： 步骤 举例 设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 写 写出化学方程式 找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量 列 列出比例式，求解 答 简明地写出答案 3.不纯物质与纯物质的换算关系： （1）物质的纯度是指纯净物在不纯物质（混合物）中的质量分数，即纯物质的质量分数。 物质的纯度= ×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度 （2）物质的纯度 = 1-杂质的质量分数 易错易混 1．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；相对分子质量的计算要准确； 2．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。 3．所设未知数后面不能带单位。 4．关系式中的数据与化学方程式中的化学式要上下对齐。 5．化学方程式体现的是物质之间的质量关系，若涉及体积，则需要通过密度进行换算。 四、考点练习 考点01 质量守恒定律 1．（2025·山东泰安·中考真题）在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量 A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥ 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故肯定不会变化的是：①③⑤⑥。 故选A。 2．（2025·山东德州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【分析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。质量守恒定律是指：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。定律的核心是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 【详解】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C。 3．（2025·山东省青岛市）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C．该反应遵循质量守恒定律 D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、氢氧化铜与稀硫酸发生反应：；硫酸铜溶液呈蓝色，所以左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，A 选项正确。 B、该反应在锥形瓶中进行，反应前后物质的总质量不变（遵循质量守恒定律）；反应中没有气体参加或生成，反应前后物质总质量不变，反应前后天平平衡，所以天平指针指向分度盘中线 ，B 选项正确。 C、质量守恒定律适用于所有化学反应，氢氧化铜与稀硫酸的反应是化学变化，遵循质量守恒定律 ，C 选项正确。 D、若将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。反应生成氢气，会从锥形瓶中逸出，导致反应后装置内物质总质量减小，天平不再平衡，不能用该装置验证质量守恒定律 ，D 选项错误。 故选D。 4．（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 5．（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ） A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量 【答案】B 【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误； B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确； C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误； D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。 故选：B。 6．（2025·重庆市）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，质量不变。a点气体总质量（含O2等）大，d点气体总质量（O2被消耗，总质量小 ），根据 “体积分数=×100%”，N2质量不变，气体总质量a点>d点，所以a点N2体积分数比d点小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 考点02 质量守恒定律的应用 7．（2025·湖北省）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 8．（2025·山东省烟台市）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D． CuSO4、H2O、CO2 【答案】C 【分析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。 【详解】A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误； B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误； C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确； D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。 故选C。 9．（2025·四川省达州市）现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 A．20.7g B．24.0g C．26.5g D．30.0g 【答案】B 【详解】固体混合物为10.0g，其中镁元素的质量分数为48%，则镁元素的质量为； 氧化镁与稀硫酸发生的反应是，氢氧化镁与稀硫酸的反应是，恰好完全反应后，所得溶液的溶质是MgSO4； 根据镁元素的质量守恒，存在关系，设蒸干所得溶液后得到固体的质量为x，则 x=24g 故选B。 9．（2025·吉林省长春市）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。 故选B。 10．（2025·黑龙江省龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 考点03 化学方程式 11．（2025·四川省凉山州市）下列化学方程式和相应说法均正确的是 A．S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应 C．C+CO22CO该反应要吸收热量 D．Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强 【答案】C 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应吸收热量，符合题意； D、锌比铁活泼，铁与硫酸锌不反应，不符合题意。 故选C。 12．（2025·黑龙江省大庆市）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ） A．“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B．“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 【答案】C 【详解】A、铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项不符合题意； B、煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)，即碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，未标注反应条件，正确的反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项不符合题意； C、有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之，即甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意； D、水银……加热还复为丹(含HgO)，即汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，化学方程式未配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项不符合题意。 故选C。 13．（2025·甘肃省金昌市）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 14．（2025·四川省宜宾市）部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“-”表示物质间可以相互反应。下列说法错误的是 A．反应①能通过燃烧实现 B．有碳单质参加的反应②会吸收热量 C．若乙为CaCO3，则甲可为CaCl2 D．反应③可为化合、分解或复分解反应 【答案】C 【详解】A、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，化学方程式为，所以反应①能通过燃烧实现，A正确。 B、反应②是二氧化碳转化为一氧化碳，碳单质和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，该反应是吸热反应，B正确。 C、若乙为CaCO3 ，二氧化碳（CO2）与氯化钙（ CaCl2）不能发生反应，所以甲不可能为CaCl2，C错误。 D、若乙为CO，反应③一氧化碳与碳点燃生成二氧化碳，属于化合反应，化学方程式为 。若乙为CaCO3，反应③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为；所以反应③可为化合、分解或复分解反应，D正确。 故选C。 15．（2025·黑龙江省龙东地区）图中A~E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物或生成物及反应条件已略去。）请回答下列问题： (1)写出C的化学式 。 (2)E的用途 （写一种即可）。 (3)C生成B的化学方程式 。 (4)请写出A和D反应的基本反应类型 。 【答案】(1)H2SO4 (2)洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等（合理即可） (3)/ (4)复分解反应 【分析】A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，则B含有铜离子；C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，则C是硫酸；C（硫酸）能转化为B，则B是硫酸铜（一种盐）；B（硫酸铜）能与A反应，且C（硫酸）也能与A反应，则A是一种碱；E能与A相互转化，且C能转化为E，则E是水，A是氢氧化钙，A→E可以是，E→A是。D和C都是酸且C能转化为D，推断D是盐酸或者硝酸等，带入原题，符合题意，据此分析。 【详解】（1）根据分析，C是硫酸，化学式为H2SO4。 （2）E是水，其用途有：洗涤仪器、配制溶液、饮用、灌溉等。 （3）C（硫酸）生成B（硫酸铜），可以是、等。 （4）A（氢氧化钙）和D（一种酸）能发生中和反应，中和反应由酸与碱交换成分生成盐和水，属于基本反应类型中的复分解反应。 考点04 化学反应的微观过程 16．（2025·江西省）我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A．物质甲由3个原子构成 B．物质丁在农业生产中用作复合肥料 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的乙和丙分子个数比为1∶3 【答案】D 【详解】A、物质甲是CO2，由CO2分子构成，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，A错误。 B、复合肥料含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素；物质丁是尿素，含有营养元素氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，B错误。 C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，C错误。 D、结合微观示意图，该反应的化学方程式是，则参加反应的乙（N2）和丙（H2）分子个数比为1:3 ，D正确。 故选D。 17．（2025·山东省烟台市）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．生成丙、丁的分子个数比为2：1 B．该反应实现了无机物向有机物的转化 C．反应物和生成物中共有3种氧化物 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】C 【分析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸，丁是氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，生成丙、丁的分子个数比为  2 : 1，故说法正确； B、反应物二氧化碳和水属于无机物，生成物甲酸属于有机物，所以该反应实现了无机物向有机物的转化，故说法正确； C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（二氧化碳）、乙（水）属于氧化物，共2种氧化物，故说法错误； D、该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少了二氧化碳的排放，为实现“碳中和”提供了新的途径，故说法正确。 故选AC。 18．（2025·四川省成都市）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是 A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 【答案】B 【分析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+ CO2 C2H4O2。 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。 C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意； D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。 故选B。 19．（2025·四川省南充市）竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应前后的分子数目不变 B．该反应中所有元素的化合价均不变 C．反应前后，催化剂的化学性质发生变化 D．该反应既不是中和反应，也不是复分解反应 【答案】D 【分析】根据描述，微观上，CO2、CH4分子在催化剂作用下，转化为CO、H2分子，反应为。 【详解】A. 根据方程式，反应前分子数目：共2个分子；反应后： 共4个分子，分子数目改变，A错误。 B. 碳元素：CO2中为+4价，CH4中为−4价；反应后CO中C为+2价 ，化合价改变；H元素：CH4中H为−1价，反应后H2中H为0价，化合价改变；元素化合价有变化，B错误。 C.根据催化剂定义可知，催化剂反应前后质量和化学性质不变，仅改变化学反应速率；C错误。 D. 根据方程式，中和反应是酸 + 碱 → 盐 + 水，此反应无酸、碱参与。复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物，此反应是CO2与CH4分解、重组，非交换成分。该反应既不是中和反应，也不是复分解反应，D 正确。 故选D。 20．（2025·湖南省）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 。 【答案】 14:3 两 1:3 【详解】根据微观示意图可知甲物质是NH3，氮的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1。在NH3中氮、氢元素质量比为14:(1×3)=14:3。 单质是由同种元素组成的纯净物。观察微观示意图可知，乙物质是O2，是由氧元素组成的单质，丙物质是N2，是由氮元素组成的单质，所以反应中有2种单质。 根据微观示意图可知该反应的化学方程式为：，从化学方程式可以看出，生成丙（N2）、丁（H2O）的分子个数比为2:6=1:3。 21．（2025·甘肃省兰州市）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。 回答问题： (1)偏二甲肼属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是_____。 A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类 (3)该反应中两种反应物的分子个数比为 。 (4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的 。 【答案】(1)有机物 (2)AB (3)1:2 (4)机械能 【详解】（1）根据图像可知偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼含碳元素，一般含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等）属于有机物，所以偏二甲肼属于有机物。 （2）A、化学变化的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，此反应中偏二甲肼分子和四氧化二氮分子反应后变成其他分子，分子种类发生变化，A 正确； B、根据微观示意图，该反应是C2H8N2、N2O4在点燃条件下反应生成CO2、N2、H2O，化学方程式为，可知此反应中分子数目发生变化，B 正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，C 错误。 故选AB。 （3）根据，偏二甲肼和四氧化二氮两种反应物的分子个数比为。 （4）燃料燃烧是化学能转化为内能，高温高压气体从发动机尾部高速喷出推动火箭升空，内能又转化为火箭的机械能，所以燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能。 考点05 根据化学方程式判断化学式 22．（2025·四川省宜宾市）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。 故选C。 23．（2025·江苏省扬州市）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 24．（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（ ） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。 故选B。 考点06 依据化学方程式的计算 考向01不含杂质的化学方程式计算 25（2025·云南·中考真题）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【详解】见答案。 考向02含杂质的化学方程式计算 26（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】(1)8.8 (2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 解得x=20g 则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80% 答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。 (3)大于 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g−116.2g=8.8g 。 （2）见答案； （3）解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。 解得y=14.6g 因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 考向03图像型化学方程式的计算 27（2025·四川遂宁·中考真题）化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 【答案】(1)3.2 (2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （3）详见答案。 考向04 表格型化学方程式的计算 28（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】(1) 179.2 8.8 (2)解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 【详解】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则； 根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为； 故填：179.2；8.8； （2）详见答案； 考向05图解实验型化学方程式的计算 29（2025·山东济南·中考真题）用 (含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) (6)装置B的作用是 。 (7)在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15g，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 (精确至0.1g)，该样品中的质量分数为 (精确至)。 【答案】 (6)吸收中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 (7) 11.8g 77.3% 【详解】 （6）装置B中的浓硫酸具有吸水性，作用是吸收中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰； （7）装置D质量增加8.8g，增加的质量是反应生成的的质量。以的质量作为已知量，分别计算生成的铁和参加反应的的质量，即可按题意逐一解答。 解：设参加反应的的质量为，生成的质量为。        装置C的硬质玻璃管中固体总质量为生成的铁和样品中杂质的质量，即：8.4g+(15g-11.6g)=11.8g 该样品中的质量分数为:； 五、课后练习 1．（2025·天津市）下列分析正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】D 【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误； B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误； C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO₂反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO₂，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误； D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。 故选D。 2．（2025·甘肃省嘉峪关市）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A．元素观：物质是由元素组成的 B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。 故选C。 3．（2025·黑龙江省龙东地区）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．参加反应的甲、乙分子个数比为 C．该反应前后分子数目不变 D．反应前后乙与丁变化的质量比是 【答案】B 【详解】 A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误； B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确； C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误； D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误； 故选B。 4．（2025·湖北省武汉市）将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中时刻，容器内氧气的质量为 B．图中时刻，容器内碳元素的质量为 C．若，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【详解】A、将可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻，消耗氧气的质量为x，则，x=，则t1时刻，消耗氧气的质量为，不是容器内氧气的质量为，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，则该可燃物中一定含碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为：，如果，即，则该可燃物中一定含氧元素，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该可燃物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，不符合题意。 故选C。 5．（2025·黑龙江省龙东地区）下列物质间的转换关系，能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳酸钙，不符合题意； B、氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，符合题意； D、铁能与空气中的氧气和水通过一系列反应转化为氧化铁，不能一步转化为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，不符合题意。 故选C。 6．（2025·四川省广元市）下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合题意； B、碳与一氧化碳不反应；一氧化碳与二氧化碳不反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，不符合题意； C、铝能与氧气反应生成氧化铝；铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，不符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；氢氧化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意。 故选A。 7．（2025·山东泰安·中考真题）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．（2025·山西·中考真题）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是（ ） A．微观粒子中有氢分子 B．微观粒子模型均为原子 C．微观粒子结构均未改变 D．微观粒子数目均未改变 【答案】A 【详解】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确； B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误； C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误； D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误； 故选：A。 9．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 1．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ） A．实验室制氧气            分解反应 B．以赤铁矿石为原料炼铁        复分解反应 C．验证铜和铝的金属活动性顺序            置换反应 D．生石灰作干燥剂            化合反应 【答案】D 【详解】A、实验室制氧气：正确的化学方程式为 ，原选项未配平；该反应虽然属于分解反应（一种物质生成多种物质）的类型正确，但方程式错误，错误； B、赤铁矿石炼铁：正确的化学方程式为 ，原选项方程式缺少反应条件，该反应的生成物为一种单质和一种化合物，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，错误； C、验证铜和铝的金属活动性：金属活动性顺序中，Al在Cu之前，Al应能置换Cu，而非反之。此外，硫酸铝的正确化学式为 ，原式书写错误，错误； D、生石灰作干燥剂：正确的化学方程式 ，符合化合反应定义（两种物质生成一种物质），正确。 故选D。 11．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A．拉瓦锡测得空气中氧气含量：　化合反应 B．甲烷在空气中完全燃烧：　氧化反应 C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：　置换反应 D．石灰乳刷墙：　复分解反应 【答案】C 【详解】A、化学方程式未配平，正确的应为，该选项错误。 B、氧化反应不属于基本反应类型，该反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，该选项错误。 C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确。 D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项错误。 故选C。 12．（2025·四川乐山·中考真题）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是（ ） A．X的化学式为K2S B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应后碳和氮元素的化合价都升高 D．硝酸钾可用作农作物的肥料 【答案】C 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、C、S、O的个数分别为2、2、3、1、6，等号右边除X外，K、N、C、S、O的个数分别为0、2、3、0、6，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，则X的化学式为K2S，选项正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子种类和数目不变。选项正确； C、反应前C中碳元素化合价为0（单质中元素化合价为0），反应后CO2中氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，则：x+（-2）×2=0，x=+4，则碳元素化合价升高；反应前KNO3中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）+y+（-2）×3=0，y=+5，反应后氮气中氮元素化合价为0，则氮元素化合价降低，选项错误； D、硝酸钾含钾和氮元素，是常见的复合肥，能促进农作物生长，选项正确； 故选C。 13．（2025·江苏镇江·中考真题）反应可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是（ ） A．X为 B．NaOH可用于改良酸性土壤 C．NaCl可用于生产NaOH D．反应中氯元素的化合价既升高又降低 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应式左边：含2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，右边：含2个钠原子、2个氯原子、1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，因此X为H2O，A选项正确； B、改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性适中、价格低廉且对土壤影响小，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构和微生物，不适合农业使用，B选项错误； C、工业上通过电解饱和食盐水生产氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，这是氯碱工业的核心反应，因此NaCl可用于生产NaOH，C选项正确； D、在Cl2中，氯元素化合价为0；在NaCl中，氯元素化合价为-1（降低）；在NaClO中，氯元素化合价为+1（氧为-2价，钠为+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯为+1价，升高），反应中氯元素化合价既升高又降低，D选项正确。 故选B。 14．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是（ ） A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 15．（2025·山西·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 (1)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。 (3)实验结论： 。 【问题与思考】 (4)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。 (5)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。 【答案】(1) (2)产生蓝色沉淀 (3)化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) (4)减小/变小 (5)在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 【详解】（1）图1中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应，会观察到产生蓝色沉淀，因为生成了氢氧化铜蓝色沉淀。 （3）该实验反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) 。 （4）图2中是碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致烧杯中物质的质量减小或变小 。 （5）图2实验因有气体生成且逸出，导致质量变化不能验证质量守恒定律。所以利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 。 16．（2025·四川省达州市）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下、请回答下列问题： (1)氧气的用途是 （写一种即可）。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)下列有关该反应的说法正确的是______（填字母序号）。 A．该反应是置换反应 B．反应前后分子、原子数目均没有改变 C．反应前后元素的质量和种类均没有改变 【答案】(1)潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等（一种即可） (2) (3)C 【详解】（1）氧气能支持燃烧，用于潜水、登山、医疗急救等；能供给呼吸，用于炼钢、气焊等；（合理即可） （2）根据题干描述，甲烷与氧气在催化剂作用下生成甲酸和水，方程式为：； （3）A、该反应生成物是两种化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误； B、由方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均没有改变，选项正确； 故选C。 17．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，B 。 (2)E在生产、生活中的一种用途 。 (3)D和G反应的化学方程式是 。 (4)C和D反应的基本反应类型是 。 【答案】(1) Fe2O3 H2O (2)补钙剂/建筑材料（合理即可） (3) (4)复分解反应 【分析】A是赤铁矿的主要成分，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，则A为氧化铁，D为氢氧化钙，F为盐酸；C和F是同类物质，则C为酸，如硫酸；A（氧化铁）、F（盐酸）、C都能转化为G，且G能与氢氧化钙反应，则G为二氧化碳；F（盐酸）能与E反应，D（氢氧化钙）能转化为E，且G（二氧化碳）与E能相互转化，则E为碳酸钙；A、G、C都能转化为B，则B为水，代入检验，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，B为水，其化学式分别为Fe2O3、H2O，故填：Fe2O3；H2O； （2）E为碳酸钙，含有钙元素，可作补钙剂，还可以作建筑材料等，故填：补钙剂或建筑材料（合理即可）； （3）D为氢氧化钙，G为二氧化碳，D和G反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）C为酸，如硫酸，D为氢氧化钙，C和D反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。 18．（2025·甘肃省金昌市）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 (1)生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 ；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的 性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是 ；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是 。 (2)动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为 。 (3)安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是 。 【答案】(1) 2:1 吸附 维生素 聚氯乙烯 (2) (3)提高可燃物的温度到着火点以上 【详解】（1）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2:1； 活性炭有疏松多孔的结构，具的吸附性，能吸附水中的色素和异味； 蔬菜富含维生素； 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故属于有机合成材料的是聚氯乙烯。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、0个H、6个N、4个O，故4X中有8个H、4个O，故X的化学式为H2O。 （3）可燃燃烧需要与氧气（或空气)接触，温度达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是提高可燃物的温度到着火点以上。 19．（2025·湖南省长沙市）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】(1) (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【详解】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 20．（2025·吉林省）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 (1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。 (2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 【答案】(1) (2)解：设所需NH3的质量为x x=34t 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 【详解】（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 21．（2025·广西）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 (1)TiC中Ti、C原子个数比为 ，Ti、C元素的质量比为 。 (2)用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 1:1 4:1 (2)解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。 【详解】（1）TiC中Ti、C原子个数比为1:1；Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。 （2）见答案。 22．（2025·湖北省武汉市）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。 (1)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是 (填“氢气”或“氧气”)。 (2)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量 (不考虑水的蒸发)。 【答案】(1)氢气 (2)实验前后整个装置的质量减少了0.9g，即水的质量减少了0.9g，根据可知，水、氢气、氧气的质量比为，则生成氢气的质量为0.1g，生成氧气的质量为0.8g。 【详解】（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是氢气； （2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明生成氢气和氧气的总质量为0.9g，计算过程见答案。 23．（2025·四川省宜宾市）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是 。 (2)反应中产生气体的总质量是 g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (写出计算过程)。 【答案】(1) (2)6.6 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 （3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。 24．（2025·黑龙江省绥化市）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比 (填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) 179.2 8.8 (2)解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 (3)< 【详解】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则； 根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为； 故填：179.2；8.8； （2）详见答案； （3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。 25．（2025·四川省广元市）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是 g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符 。(写出计算过程) 【答案】(1)酸性 (2)4.4 (3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【详解】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； （2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； （3）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $