主题二《专题09：物质的分类构成物质的微粒》-【化学一起课件】初中化学中考复习专题

物质的分类 构成物质的微粒 初中化学中考一轮复习 中考化学一轮专题复习 专题09 1 录 目 01 知识导图 02 考点梳理 03 考点练习 2 知识导图 01 3 知识导图 物质的分类 物质构成的 奥秘 纯净物 混合物 单质 化合物 有机物 无机物 氧化物 酸 碱 盐 分子 原子 离子 概念 性质 概念 结构 相对原子质量 概念 分类 表示方法 4 考点梳理 02 5 考点一 物质多样性 二、基本概念 知识·核心梳理 物质 宏观 微观 举例 混合物 由 组成 由 构成 空气、溶液和合金等 纯净物 由 组成 由 构成 氧气、二氧化碳、水等 单质 由 组成的纯净物 分子中只含 原子 金刚石、氢气、氧气等 化合物 由 组成的纯净物 分子中含______________ 原子 水、二氧化碳、高锰酸钾、氢氧化钠等 氧化物 由 元素组成的化合物，其中一种元素是 。 分子中含有 原子，其中一种是 。 氧化铜、水、过氧化氢、二氧化硫等 两种或两种以上物质 一种物质 一种元素 两种或两种以上元素 两种 氧元素 两种或两种以上分子 一种分子 一种 两种或两种以上 两种 氧原子 6 二、基本概念 知识·核心梳理 物质 宏观 微观 举例 酸 电离时形成的 全部是 的化合物 HCl、H2SO4和H2CO3等 碱 电离时形成的 全部是是 的化合物 NaOH、Ca(OH)2等 盐 由 或铵根离子和 构成的化合物 NH4NO3、CaCO3等 有机物 含有 的化合物（碳的氧化物和碳酸盐除外） 分子中一定有碳原子 甲烷、乙醇和醋酸等 阳离子 氢离子 阴离子 氢氧根离子 金属阳离子 酸根离子 碳元素 7 考点一 物质多样性 易混·深度辨析 01 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 如：氧气和臭氧混合而成的物质是 ，红磷和白磷混合也是 。 混合物 混合物 02 冰水混合物是 。虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是 变化，不是 变化。 纯净物 物理 化学 气态水 固态水 液态水 水蒸气 冰 霜 雪 冰雹 云 雨 雾 露 受热 受冷 受热 融化 受冷凝固 受冷 凝结 受热蒸发 8 考点一 物质多样性 易混·深度辨析 03 CO、CO2、碳酸盐等虽含碳元素，但具有无机物的特点，通常把它们看做 。 无机物 04 氧化物一定含氧元素，但是含氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。 05 单质只含一种元素，但含同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。 06 纯碱不是 ，是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是 。 碱 盐 9 考点二 分子 知识梳理 一、分子 1.概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其__________的最小粒子。 原子：__________中最小的粒子。 化学性质 化学变化 2.认识微观粒子的基本特征(以分子为例) (1)分子质量和体积都______； 很小 (2)分子之间都有______； 一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态____液态____固态。温度升高，分子间隔______；压强增大，分子间隔______。 间隔 ＞ ＞ 增大 缩小 10 考点二 分子 (3)分子总在____________，且温度越高，运动越____。 不断的运动 快 (4)保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构 成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是______，由原子构成的物质，保 持其化学性质的最小微粒就是______。保持水的化学性质的粒子是________； 保持铁的化学性质的粒子是_______。同种分子化学性质______，不同种分子 化学性质______。 分子 原子 水分子 铁原子 相同 不同 3.分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还______再分，原子______再分； 联系：分子是由______构成的，在化学变化中，分子分裂成______，原子重新组合成新的分子。 可以 不可 原子 原子 11 易混易错 01 “分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53𝐴) ，最小的分子是氢分子(H2，半径1.15𝐴) 。 02 分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质(比如：金属、非金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。) 12 考点三 原子和离子 一、原子发现史 1.道尔顿：原子__________，是最小的实心球体。 不可再分 2.汤姆森：英国科学家汤姆森发现了______，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带______的电子，布丁是带正电的物质。 电子 负电 3.卢瑟福：粒子轰击金箔实验 (1)现象： ①大部分粒子穿过金箔，____________方向； 不改变原来 ②部分粒子________原来前进的方向； 改变了 ③甚至有极少数粒子被反________。 弹回来 知识梳理 13 考点三 原子和离子 (2)现象分析：①大多数粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有____________。 很大的空间 ②带正电的粒子与带正电的原子核产生______，方向偏转。 ③极少数粒子被反弹过来说原子核的______比粒子大很多。 (3)结论：原子是由________和__________构成。 原子核 核外电子 斥力 质量 2.核电荷数：原子核所带________。 3.原子质量几乎全部集中在________上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4.在原子中，质子数______________________ 中子(________) 核外电子(带______) 原子核(带______) ______(带正电) 1.原子(__________) 二、原子结构 正电 质子 不显电性 不带电 负电 电荷数 原子核 核外电子数 核电荷数 14 考点三 原子和离子 三、相对原子质量 1.定义：一个原子质量与一个__________的质量的_____的比值就是相对原子 质量。 碳12原子 1/12 2.近似算法公式：相对原子质量______数______数。 质子 中子 3.理解 (1)相对原子质量不是个质量是个______； 比值 (2)有单位，是“___”常省略不写； 1 (3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比； (4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算______。 方便 A = 一个原子的实际质量 一个碳12原子的实际质量 12 1 x r 15 考点三 原子和离子 四、原子核外电子的排布 1.在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核____，能量低的离核____。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的__________。 远 近 分层排布 2.排布规律： (1)第1层最多___个电子；(2)第2层最多___个电子；(3)最外层最多___个。 2 8 8 3.结构示意图含义： 电子层 核外电子数 最外层电子数 原子核 质子数（或核电荷数） +m 2 8 n 16 考点三 原子和离子 4.原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般＜4个 易______电子 不稳定 非金属原子 一般个、B除外) 易______电子 不稳定 稀有气体原子 ___个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于______________。 失去 得到 8 最外层电子数 5.在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数______电子数； 在阳离子中：质子数______电子数； 在阴离子中：质子数______电子数， 等于 大于 小于 17 考点三 原子和离子 五、离子 1.定义：带电的______或________。 原子 原子团 2.分类： 阳离子：(质子数______核外电子数)带______的离子。 阴离子：(质子数______核外电子数)带______的离子。 大于 正电 小于 负电 3.书写：在元素符号或原子团的________先写数字再写________， 数值为___时省略不写。如：阳 离子：等；阴离子：等。 右上角 正负号 1 4.含义：镁离子中数字“2”的意义表示 ______________________________。 一个镁离子带两个单位的正电荷 5.原子、离子、分子的关系。 质子 中子 核外电子 原子核 原子 分子 离子 物质 18 考点三 原子和离子 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1.由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 元素符号 ②大多数的固态非金属单质(常温) 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 19 考点三 原子和离子 2.由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质(常温) 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl 20 考点三 原子和离子 3.由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 21 易混易错 01 原子由________和__________构成，原子核由______和______构成。但是原子核内一定有______，不一定有______。(如普通氢原子就无中子)。 原子核 核外电子 质子 中子 质子 中子 02 相对原子质量不是个质量是个______；有单位，是“___”常省略不写； 比值 1 03 最外层电子数为8的粒子不一定是_____________，也可能是________或________；稳定结构的原子最外层电子数不一定是___。(如第一层为最外层，则只有___个电子，例如氦原子) 稀有气体原子 阳离子 阴离子 8 2 22 考点练习 03 23 【考点一 物质多样性】 1．（2025·江苏省苏州市）《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳SiO2。SiO2属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 2．（2025·重庆市）高锰酸钾（KMnO4）可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于（ ） A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐 3．（2025·湖北省）葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。葡萄糖属于（ ） A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 4．（2025·山东潍坊）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇 C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵 B D A C 24 【考点一 物质多样性】 5．（2025·西藏）从物质组成的角度分类，下列物质属于混合物的是（ ） A．空气 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氧气 6．（2025·山东东营）下列物质是纯净物的是（ ） A．牛奶 B．澄清石灰水 C．氧化镁 D．黄河水 7．（2025·宁夏）我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 A C C 25 【考点二 分子】 8．（2025·江苏常州）下列物质由分子构成的是（ ） A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 9．（2025·江苏省扬州市）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ） B．金 C．金刚石 D．水 A．氧化镁 A D 26 【考点二 分子】 10．（2025·四川省成都市）闻到醋香，从微观角度分析，正确的是（ ） A．分子体积变大 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子分成原子 11．（2025·宁夏）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（ ） A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动 C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化 12．（2025·江苏盐城）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是（ ） A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 13．（2025·江苏无锡）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（ ） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 C C B A 27 【考点二 分子】 14．（2025·四川省广元市）中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。 (1)茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用 ( NH4)2SO4来提供养分并调节土壤酸碱性，( NH4)2SO4属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)富硒茶叶中的“硒”是指 (填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。 (3)沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 (从分子角度解释)。 (4)古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是CH4)作燃料烧水沏茶，写出CH4完全燃烧的化学方程式 。 点燃 CH +2O CO +2H O 4 2 2 2 盐 元素 分子在不断运动 28 【考点三 原子和离子】 15．（2025·湖南省）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（ ） A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜 16．（2025·山东省威海市）下列关于原子的说法不正确的是（ ） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 17．（2025·云南省）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是（ ） A．2F B．2F- C．F2 D．2F2 18．（2025·广西）下列物质直接由离子构成的是（ ） A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠 B C A D 29 【考点三 原子和离子】 19．（2025·宁夏）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 20．（2025·海南）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 21．（2025·四川省宜宾市）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ） C B A 30 【考点三 原子和离子】 22．（2025·山东统考）硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ） D A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 +12 2 8 12 24.31 Mg 14 Si 28.1 镁 硅 31 【考点三 原子和离子】 23．（2025·四川巴中）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 A In 49 114.8 铟 +49 2 8 18 18 x 32 【考点三 原子和离子】 24．（2025·内蒙古）乙醇(C2H5OH)是重要的有机溶剂，工业上用乙烯(C2H4)与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是( ) A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 A 一定条件 甲 乙 丙 C O H 33 【考点三 原子和离子】 25．（2025·山东日照）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈原子核外有 个电子层。 （2）铈原子的核外电子数是 ，原子结构示意图中x= 。 （3）金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，写出反应的化学方程式： 。在反应过程中铈原子的 (填字母)没有变化。 A．质子数　B．核外电子数　C．中子数　D．质量 58 Ce 140.1 铈 +58 2 8 18 19 x 2 6/六 58 9 ACD 2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑ 34 谢谢观看！ 初中化学中考一轮复习 35 $ 专题09 物质的分类 构成物质的微粒 一、考情剖析 考点 课标要求 命题预测 物质的多样性 · 认识物质的多样性，知道物质有无机物和有机物，认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等。 · 掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。 · 了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。 · 1.物质的多样性结合物质分类的综合考查，一般以选择题的形式呈现，命题点有：混合物、纯净物、氧化物的判断。从微观角度考查物质的分类，常以图示的形式呈现。 2.原子、分子、离子是中考必考内容，分值为2～7分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合命题中也会出现。预计2026年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。 分子 原子和离子 · 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 物质多样性 一、物质分类 二、基本概念 物质 宏观 微观 举例 混合物 由 组成 由 构成 空气、溶液和合金等 纯净物 由 组成 由 构成 氧气、二氧化碳、水等 单质 由 组成的纯净物 分子中只含 原子 金刚石、氢气、氧气等 化合物 由 组成的纯净物 分子中含 原子 水、二氧化碳、高锰酸钾、氢氧化钠等 氧化物 由 元素组成的化合物，其中一种元素是 分子中含有 原子，其中一种是 氧化铜、水、过氧化氢、二氧化硫等 酸 电离时形成的 全部是 的化合物 HCl、H2SO4和H2CO3等 碱 电离时形成的 全部是是 的化合物 NaOH、Ca（OH）2等 盐 由 或铵根离子和 构成的化合物 NH4NO3、CaCO3等 有机物 含有 的化合物（碳的氧化物和碳酸盐除外） 分子中一定有碳原子 甲烷、乙醇和醋酸等。 易错易混 1．纯净物、混合物与组成元素的种类无关。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。如：氧气和臭氧混合而成的物质是 ，红磷和白磷混合也是 。 2．“冰水混合物”是 。虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是 变化，不是 变化。 3．CO、CO2、碳酸盐等虽然含碳元素，但具有无机物的特点，通常把它们看做 。 4．氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质（含氧化合物）不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。 5．单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。 6．纯碱不是 ，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是 。 考点二 分子 一、分子 1、概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中最小的粒子。 2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例) （1）分子质量和体积都很小； （2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态>液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。 （3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。 （4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3、分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分； 联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 易错易混 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 考点三 原子和离子 一、原子发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 二、原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 三、相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 四、原子核外电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义： 4、原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， 五、离子 1.定义：带电的原子或原子团。 2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4.含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 5、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1、由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号 ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2、由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 3、由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 易错易混 1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写； 3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子） 四、考点练习 考点一 物质多样性 1．（2025·江苏省苏州市）《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳SiO2。SiO2属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 2．（2025·重庆市）高锰酸钾（KMnO4）可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于（ ） A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐 3．（2025·湖北省）葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。葡萄糖属于（ ） A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 4．（2025·山东潍坊）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇 C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵 5．（2025·西藏）从物质组成的角度分类，下列物质属于混合物的是（ ） A．空气 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氧气 6．（2025·山东东营）下列物质是纯净物的是（ ） A．牛奶 B．澄清石灰水 C．氧化镁 D．黄河水 7．（2025·宁夏）我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 考点二 分子 8．（2025·江苏常州）下列物质由分子构成的是（ ） A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 9．（2025·江苏省扬州市）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ） A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 10．（2025·四川省成都市）闻到醋香，从微观角度分析，正确的是（ ） A．分子体积变大 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子分成原子 11．（2025·宁夏）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（ ） A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动 C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化 12．（2025·江苏盐城）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是（ ） A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 13．（2025·江苏无锡）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（ ） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 14．（2025·四川省广元市）中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。 (1)茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用 ( NH4)2SO4来提供养分并调节土壤酸碱性，( NH4)2SO4属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)富硒茶叶中的“硒”是指 (填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。 (3)沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 (从分子角度解释)。 (4)古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是CH4)作燃料烧水沏茶，写出CH4完全燃烧的化学方程式 。 考点三 原子和离子 15．（2025·湖南省）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（ ） A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜 16．（2025·山东省威海市）下列关于原子的说法不正确的是（ ） A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 17．（2025·云南省）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是（ ） A．2F B．2F- C．F2 D．2F2 18．（2025·广西）下列物质直接由离子构成的是（ ） A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠 19．（2025·宁夏）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 20．（2025·海南）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 21．（2025·四川省宜宾市）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是（ ） A． B． C． D． 22．（2025·山东统考）硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ） A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 23．（2025·四川巴中）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 24．（2025·内蒙古）乙醇(C2H5OH)是重要的有机溶剂，工业上用乙烯(C2H4)与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是( ) A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 25．（2025·山东日照）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈原子核外有 个电子层。 （2）铈原子的核外电子数是 ，原子结构示意图中x= 。 （3）金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，写出反应的化学方程式： 。在反应过程中铈原子的 (填字母)没有变化。 A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量 五、课后练习 1．（2025·广东省）创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于（ ） A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．盐 2．（2025·江苏省扬州市）可用于自来水的杀菌消毒。属于（ ） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3．（2025·海南）南海珍珠不仅是珠宝更是海洋的馈赠。南海珍珠传统养殖技艺为海南省非物质文化遗产。从物质分类的角度分析，珍珠和贝壳的主要成分CaCO3属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 4．（2025·黑龙江省大庆市）“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（ ） 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气 B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物 C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K黄金 D 液氮 Ca3(PO4)2 甲醛 医用酒精 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·黑龙江省龙东地区）分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是（ ） A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D．化石燃料：煤、石油、天然气 6．（2025·云南省）下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 7．（2025·山东省烟台市）下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 8．（2025·山西省）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是（ ） A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 9．（2025·四川省凉山州市）下列对客观事实的微观解释不正确的是（ ） A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 10．（2025·山东省威海市）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（ ） A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 11．（2025·黑龙江省绥化市）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是（ ） A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 12．（2025·湖北省武汉市）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．与的化学性质相同 B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 13．（2025·四川省宜宾市）某反应的微观过程如图。下列说法正确的是（ ） A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应 C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16 14．（2025·山东德州）钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．锶元素属于非金属元素 B．x的值为18 C．锶原子核内有38个中子 D．锶的相对原子质量为87.62 g 15．（2025·山东滨州）氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子核内的中子数为31 C．镓原子的相对原子质量为69.72g D．图中X的值为8 16．（2025·天津市）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 (1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 17．（2025·黑龙江省龙东地区）根据下图有关实验，回答下列问题： (1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。 (2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。 (3)图3实验得出的结论是 。 (4)图4实验中左侧试管中的现象为 。 18．（2025·四川自贡）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）铟的相对原子质量为 。 （2）原子结构示意图中：①表示 ；x=8，y= 。 （3）电子具有的能量：x所在电子层 (填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 物质的分类 构成物质的微粒 一、考情剖析 考点 课标要求 命题预测 物质的多样性 · 认识物质的多样性，知道物质有无机物和有机物，认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等。 · 掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。 · 了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。 · 1.物质的多样性结合物质分类的综合考查，一般以选择题的形式呈现，命题点有：混合物、纯净物、氧化物的判断。从微观角度考查物质的分类，常以图示的形式呈现。 2.原子、分子、离子是中考必考内容，分值为2～7分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合命题中也会出现。预计2026年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。 分子 原子和离子 · 二、思维导图 三、考点梳理 考点一 物质多样性 一、物质分类 二、基本概念 物质 宏观 微观 举例 混合物 由两种或两种以上物质组成 由两种或两种以上分子构成 空气、溶液和合金等 纯净物 由一种物质组成 由一种分子构成 氧气、二氧化碳、水等 单质 由一种元素组成的纯净物 分子中只含一种原子 金刚石、氢气、氧气等 化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物 分子中含两种或两种以上原子 水、二氧化碳、高锰酸钾、氢氧化钠等 氧化物 由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素 分子中含有两种原子，其中一种是氧原子 氧化铜、水、过氧化氢、二氧化硫等 酸 电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物 HCl、H2SO4和H2CO3等 碱 电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物 NaOH、Ca（OH）2等 盐 由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 NH4NO3、CaCO3等 有机物 含有碳元素的化合物（碳的氧化物和碳酸盐除外） 分子中一定有碳原子 甲烷、乙醇和醋酸等。 易错易混 1．纯净物、混合物与组成元素的种类无关。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。如：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 2．“冰水混合物”是纯净物。虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。 3．CO、CO2、碳酸盐等虽然含碳元素，但具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。 4．氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质（含氧化合物）不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。 5．单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。 6．纯碱不是碱，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐。 考点二 分子 一、分子 1、概念 分子：由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中最小的粒子。 2、认识微观粒子的基本特征(以分子为例) （1）分子质量和体积都很小； （2）分子之间都有间隔；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态>液态>固态。温度升高，分子间隔增大；压强增大，分子间隔缩小。 （3）分子总在不断的运动，且温度越高，运动越快。 （4）保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3、分子与原子的区别与联系： 区别：在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分； 联系：分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 易错易混 1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。 2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。） 考点三 原子和离子 一、原子发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 （2）现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 二、原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 三、相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、近似算法公式：相对原子质量=质子数+中子数。 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 四、原子核外电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义： 4、原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 金属原子 一般<4个 易失去电子 不稳定 非金属原子 一般≥4个(H、B除外) 易得到电子 不稳定 稀有气体原子 8个(氦为2个) 不易得失电子 比较稳定 结论 原子的化学性质取决于最外层电子数。 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， 五、离子 1.定义：带电的原子或原子团。 2.分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3.书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl-、SO等。 4.含义： 镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。 5、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 六、构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1、由原子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 符号书写特点 ①金属单质 铜 铁 铜原子 铁原子 Cu Fe 元素符号 ②大多数的固态非金属单质（常温） 石墨 红磷 碳原子 磷原子 C P ③稀有气体 氦气 氩气 氦原子 氩原子 He Ar 2、由分子构成的物质有： 种类 示例 构成微粒 物质符号 ①大多数的气态单质（常温） 氧气 足球烯 氧分子 足球烯分子 O2 C60 ②大多数的非金属氧化物 水 二氧化碳 水分子 二氧化碳分子 H2O CO2 ③酸 盐酸 硫酸 盐酸分子或氯化氢分子 硫酸分子 HCl H2SO4 3、由离子构成的物质： 种类 示例 构成微粒 ①大多数的金属氧化物 氧化镁 氧离子和镁离子 ②大多数的碱 氢氧化钠 钠离子和氢氧根离子 ③大多数的盐 氯化钠 硫酸铜 氯离子和钠离子 铜离子和硫酸根离子 1.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。 2.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写； 3.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子） 四、考点练习 考点一 物质多样性 1．（2025·江苏省苏州市）《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 【答案】B 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，不属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，二氧化硫不属于酸，不符合题意； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硫不属于碱，不符合题意。 故选B。 2．（2025·重庆市）高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于 A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐 【答案】D 【详解】A、混合物由不同物质混合而成，而高锰酸钾（KMnO4）是纯净物（有固定组成），故A错误。 B、氧化物仅含两种元素且含氧，而KMnO4含K、Mn、O三种元素，故B错误。 C、碱电离出的阴离子必须都是OH-，而KMnO4不含氢氧根，故C错误。 D、盐由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，KMnO4符合盐的定义，故D正确。 故选D。 3．（2025·湖北省）葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。葡萄糖属于 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 【答案】A 【解析】葡萄糖属于糖类物质，故选：A； 4．（2025·山东潍坊）分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ） A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：C70、乙醇 C．氧化物：五氧化二磷、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意； B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意； C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意； 故选C。 5．（2025·西藏）从物质组成的角度分类，下列物质属于混合物的是（ ） A．空气 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氧气 【答案】A 【解析】A. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质组成，属于混合物，符合题意； B. 二氧化硫是一种化合物，它是由硫和氧两种元素组成的纯净物，不符合题意； C. 碳酸钙是一种化合物，它是由钙、碳、氧三种元素组成的纯净物，不符合题意； D. 氧气是一种单质，它是由氧元素组成的纯净物，不符合题意。 故选 A。 6．（2025·山东东营）下列物质是纯净物的是（ ） A．牛奶 B．澄清石灰水 C．氧化镁 D．黄河水 【答案】C 【解析】纯净物是由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成。 A、牛奶是乳浊液，含有水、脂肪、蛋白质、乳糖等多种物质，属于混合物，此选项不符合题意； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶解在水中形成的溶液，由溶质（氢氧化钙）和溶剂（水）组成，属于混合物，此选项不符合题意； C、氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物，此选项符合题意； D、黄河水中含有水、泥沙、矿物质等多种物质，属于混合物，此选项不符合题意。 故选C。 7．（2025·宁夏）我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于（ ） A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 【答案】C 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂不属于单质。此选项错误。 B、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。硫化锂虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以硫化锂不是氧化物。此选项错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂属于化合物。此选项正确。 D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，硫化锂（Li2S）是由一种物质组成的，所以硫化锂不属于混合物。此选项错误。 故选C。 考点二 分子 8．（2025·江苏常州）下列物质由分子构成的是（ ） A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 9．（2025·江苏省扬州市）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 【答案】D 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 10．（2025·四川省成都市）闻到醋香，从微观角度分析，正确的是 A．分子体积变大 B．分子间有间隔 C．分子不断运动 D．分子分成原子 【答案】 C 【解析】 A、闻到醋香是分子运动的结果，分子本身的体积不会改变，错误 。 B、分子间有间隔与闻到气味无直接关联，错误 。 C、醋香分子不断运动，扩散到空气中被人闻到，正确 。 D、闻到气味是物理过程，未发生分子分解为原子的化学变化，错误 。 答案：C。 11．（2025·宁夏）从微观角度解释宏观现象，下列说法正确的是（ ） A．酒精挥发——分子体积变大 B．水结成冰——分子停止运动 C．轮胎充气——分子间有间隔 D．冰雪融化——分子发生变化 【答案】C 【解析】A、酒精挥发，液态变为气态，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； B、水结成冰，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； C、轮胎充气，是因为分子之间存在间隔，充气过程中，分子数目增多，压强增大，分子之间的间隔变小，符合题意； D、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，水分子的种类不变，不符合题意； 故选C。 12．（2025·江苏盐城）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是（ ） A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 【答案】B 【解析】干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子的质量、分子的数目、分子的种类都没有改变。 故选B。 13．（2025·江苏无锡）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是（ ） A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 【答案】A 【解析】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。 A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确。 B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。 C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误。 D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。 故选：A。 15．（2025·四川省广元市）中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。 (1)茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用来提供养分并调节土壤酸碱性，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)富硒茶叶中的“硒”是指 (填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。 (3)沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 (从分子角度解释)。 (4)古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是)作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式 。 【答案】(1) 盐 (2) 元素 (3) 分子在不断运动 (4) 【详解】（1）硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）富硒茶叶中的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （3）沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （4）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 考点三 原子和离子 15．（2025·湖南省）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．乙醇 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】C 【详解】A. 氧气是由氧分子构成的，并非直接由原子构成。A错误。 B. 乙醇是有机化合物，是乙醇分子构成的。B错误。 C. 金刚石是碳的单质，属于固态非金属，金刚石直接由碳原子构成。C正确。 D. 硫酸铜是离子构成的，由铜离子和硫酸根离子构成。D错误。 故选C。 16．（2025·山东省威海市）下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说正确。 故选B。 17．（2025·云南省）氟元素(F)是维持正常生命活动必需的微量元素。下列表示2个氟原子的是 A．2F B．2F- C．F2 D．2F2 【答案】A 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，2F表示2个氟原子，该选项正确； B、2F−表示2个氟离子，不是2个氟原子，该选项错误； C、F2表示氟气这种物质，也表示一个氟分子，一个氟分子由2个氟原子构成 ，不是2个氟原子，该选项错误； D、2F2​表示2个氟分子，不是2个氟原子，该选项错误。 故选A。 18．（2025·广西）下列物质直接由离子构成的是 A．镁 B．氧气 C．石墨 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成，故选项不符合题意； B、氧气是由氧分子构成，故选项不符合题意； C、石墨是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意。 故选D。 19．（2025·宁夏）《天工开物》中记载了我国古法煮盐的工艺“……汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至白”，体现了古代劳动人民的智慧。其中“盐”的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．电子 【答案】C 【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即构成氯化钠的微观粒子是离子。 故选C。 20．（2025·海南）某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较镁原子和镁离子，相同的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．所带电荷数 D．最外层电子数 【答案】B 【分析】镁原子序数为12，因此有12个质子和12个电子。电子排布为2、 8、 2，最外层电子数为2，呈电中性（所带电荷数为0）。由于镁原子最外层电子数为2，小于4，故易失去最外层的2个电子形成镁离子，因此镁离子有12个质子（与原子相同）和10个电子。电子排布变为2、8，最外层电子数为8，带2个单位正电荷。 【解析】A、由分析可知，镁原子和镁离子的电子数不相同，故错误； B、由分析可知，镁原子和镁离子的质子数相同，故正确； C、由分析可知，镁原子和镁离子的所带电荷数不相同，故错误； D、由分析可知，镁原子和镁离子的最外层电子数不相同，故错误。 故选B。 21．（2025·四川省宜宾市）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 22．（2025·山东统考）硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【详解】 A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 23．（2025·四川巴中）铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．x的数值为3 B．铟原子中子数为49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、铟的原子序数为49，核外有49个电子。可以列出算式：，故该选项符合题意。 B、铟的相对原子质量约为115，中子数=质量数－质子数=115－49=66，故该选项不符合题意。 C、相对原子质量是一个单位为”1“的比值，铟的相对原子质量约为114.8，不带单位“g”，故该选项不符合题意。 D、 铟是“钅”旁，属于金属元素。故该选项不符合题意。 故选：A。 24．（2025·内蒙古）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误； C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误； D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。 故选A。 25．（2025·山东日照）稀土是一种重要的战略资源，铈是一种稀土金属。如图为元素周期表中铈元素的信息及原子结构示意图。回答下列问题。 （1）铈原子核外有 个电子层。 （2）铈原子的核外电子数是 ，原子结构示意图中x= 。 （3）金属铈和盐酸反应生成和，写出反应的化学方程式： 。在反应过程中铈原子的 (填字母)没有变化。 A．质子数　　B．核外电子数　　C．中子数　　D．质量 【答案】（1）6/六 （2）58 9 （3）2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑ ACD 【解析】（1）由铈原子结构示意图可知，铈原子核外有6个电子层；故填：6或六。 （2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58；原子中质子数=核外电子数，则有58=2+8+18+19+x+2，得x=9；故填：58；9。 （3）金属铈和盐酸反应生成和，反应的化学方程式为2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；在反应过程中铈原子变成铈离子，核外电子数发生改变，而质子数、中子数，质量不发生改变；故填：2Ce+6HCl=2CeCl3+3H2↑；ACD。 五、课后练习 1．（2025·广东省）创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．盐 【答案】A 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。单晶硅（Si）是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，A 正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，单晶硅只含一种元素，不是化合物，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单晶硅只含硅元素，不属于氧化物，C 错误； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，单晶硅不符合盐的定义，D 错误。 故选A。 2．（2025·江苏省扬州市）可用于自来水的杀菌消毒。属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物； 酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物； 碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 【详解】ClO2是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选A。 3．（2025·海南）南海珍珠不仅是珠宝更是海洋的馈赠。南海珍珠传统养殖技艺为海南省非物质文化遗产。从物质分类的角度分析，珍珠和贝壳的主要成分CaCO3属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】盐类是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合形成的化合物。碳酸钙（）是由钙离子（）和碳酸根离子（）结合形成的化合物，属于盐类。 故选C。 4．（2025·黑龙江省大庆市）“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气 B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物 C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K黄金 D 液氮 Ca3(PO4)2 甲醛 医用酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项分类正确； B、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，属于混合物；CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；尿素是含碳元素的化合物，属于有机物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确； C、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物；Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；聚乙烯是含碳元素的高分子化合物，属于有机物；18K黄金是金与其他金属（如铜或银）的合金，属于混合物，故选项分类不正确； D、液氮是液态的氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；Ca3(PO4)2是由钙、磷、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物；医用酒精中含有水和酒精，属于混合物，故选项分类不正确。 故选A。 5．（2025·黑龙江省龙东地区）分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A．氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B．人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C．合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D．化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】D 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、铁、氟属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意； C、合成纤维、合成橡胶、塑料是三大合成材料，合金属于金属材料，不符合题意； D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意。 故选D。 6．（2025·云南省）下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【详解】A、端午粽飘香，是因为粽子中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，该解释正确； B、水沸腾把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，该解释不正确； C、1g水中约含有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该解释正确； D、石蜡熔化只是物质状态发生改变，属于物理变化，分子种类不变，该解释正确。 故选B。 7．（2025·山东省烟台市）下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、降温使水结冰是因分子间隔变化，但分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 8．（2025·山西省）探究浓氨水性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A．瓶中浓氨水变蓝 B．棉签上酚酞溶液变红 C．实验得出浓氨水显酸性 D．能看到氨分子在不断运动 【答案】B 【详解】A、氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到酚酞试液形成碱性的氨水，使其变红，氨水本身不变色，选项错误； B、根据A分析可知酚酞会变红，选项正确； C、该实验得出氨水显碱性，选项错误； D、氨分子的运动属于微观粒子的运动，宏观无法观察到，选项错误； 故选：B。 9．（2025·四川省凉山州市）下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 【答案】D 【详解】A、分子在不断运动，导致花香扩散到空气中，解释正确。 B、气体压缩后体积减小，是因分子间隔变小，解释正确。 C、碱的共性源于溶液中均含OH-，解释正确。 D、O2和O3性质不同是因分子构成不同，而非分子中原子种类，解释错误。 故选D。 10．（2025·山东省威海市）氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是 A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B．超临界氮气中氮气分子不再运动 C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D．超临界氮气与氮气的化学性质相同 【答案】B 【详解】A、超临界氮气溶解能力强，可能作为溶剂。题干明确其溶解能力，故正确； B、分子始终运动，超临界流体中分子运动未停止。此说法违背分子基本性质，故错误； C、同种物质的分子大小不变，超临界氮气与普通氮气分子大小相同，故正确； D、同种物质的分子化学性质相同，超临界氮气与普通氮气化学性质一致，故正确；故选B。 11．（2025·黑龙江省绥化市）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误； B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误； C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确； D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误； 故选：C。 12．（2025·湖北省武汉市）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A．与的化学性质相同 B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变 C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变 【答案】B 【分析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化剂的催化作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：； 反应Ⅱ中一氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【详解】 A、是甲烷，化学式为：CH4；是二氧化碳，化学式为：CO2；由化学式可知，两种物质的分子构成不同，所以两种物质化学性质不同，故说法错误； B、由可知，反应前CH4中氢元素的化合价为+1，碳为-4价，CO2中碳元素的化合价为+4，反应后氢气中氢元素的化合价为0，CO中碳元素的化合价为+2，反应前后存在元素化合价的改变，故说法正确； C、由可知，反应前后分子总数发生了改变，故说法错误； D、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故说法错误。 故选B。 13．（2025·四川省宜宾市）某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A．对应的化学式为CO2 B．该反应为置换反应 C．反应过程涉及的氧化物有2种 D．生成的与的质量比为1：16 【答案】D 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2，化学方程式为。 【详解】A、由图知， 由2个H原子和1个O原子构成，化学式应为H2​O，不是CO2，A 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应特点，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物只有H2O，共1种，C 错误； D、根据，生成的与的质量比为，D 正确。 故选D。 14．（2025·山东德州）钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．锶元素属于非金属元素 B．x的值为18 C．锶原子核内有38个中子 D．锶的相对原子质量为87.62 g 【答案】B 【解析】A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2，x=18，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子核内有38个质子，不是中子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，不符合题意。 故选B。 15．（2025·山东滨州）氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子核内的中子数为31 C．镓原子的相对原子质量为69.72g D．图中X的值为8 【答案】D 【解析】A、“镓”字有“钅” 字旁，为金属元素。此选项错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此选项错误。 C、镓原子的相对原子质量为69.72。相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 D、原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为。此选项正确。 故选D。 16．（2025·天津市）从多角度认识化学反应，发展科学思维。 (1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 分子 【详解】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子； ②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：； 17．（2025·黑龙江省龙东地区）根据下图有关实验，回答下列问题： (1)图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到 现象。 (2)图2烧杯中的酚酞溶液变为红色。说明 。 (3)图3实验得出的结论是 。 (4)图4实验中左侧试管中的现象为 。 【答案】(1)蜡烛火焰由下而上依次熄灭 (2)分子在不断运动 (3)同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 (4)黑色固体变为红色 【详解】（1）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故图1实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由下而上依次熄灭； （2）图2实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变为红色，说明分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红； （3）图3实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同； （4）图4实验中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体变为红色。 18．（2025·四川自贡）中国科学院院士张青莲教授在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。回答下列问题。 （1）铟的相对原子质量为 。 （2）原子结构示意图中：①表示 ；x=8，y= 。 （3）电子具有的能量：x所在电子层 (填“＞”、“=”或“＜”)y所在电子层。 【答案】（1）114.8 （2）质子数/核电荷数 18 （3）＜ 【解析】（1）元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以铟的相对原子质量为114.8。 （2）原子结构示意图中，①表示质子数或核电荷数； 在原子中，质子数等于核外电子数，若x=8，则y=49-2-8-18-3=18。 （3）在原子结构示意图中，x位于第二层，y在第三层，则电子层：x<y。 学科网（北京）股份有限公司 $