辽宁大连市育明高级中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

大连育明高级中学2025~2026学年（下）期中考试 高一化学试卷 命题人：钱红微校对人：张媛 满分100分时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴 在答题卡上指定位置。 2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题，用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域，写在非答题区域无 效。 4.画图清晰，并用2B铅笔加深。 可能用到的相对分子质量：H-1C-12-140-16Cu-64 第I卷（共45分） 一.选择题（每小题3分，共45分） 1.下列化学用语正确的是 A.聚丙烯的结构简式：一cB一0阳一C一hB.次氯酸电子式：H过： ●● C1 C.四氯化碳分子的电子式为：一-C套C1-D.丙烷分子的比例模型为：水 2.一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kmol1 化合物 燃烧热/kJ.mol- 甲烷 890.3 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2一甲基丁烷 3531.3 高一 化学学科试卷 第1页/供12页 下列表达正确的是 A.乙烷燃烧的热化学方程式为：2CH6（g)+702（g)=4C0,(g)+6H20(g) △H=-1560.8 kJmol1 B,稳定性：正丁烷>异丁烷 C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ-mol D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 3.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A.1mol柠檬烯可以和2moH2发生加成反应 CH, B.它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C.该物质的密度小于水 H,CCH2 D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 4.某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下) 该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g,此两种烃是 A.丙烷和乙烯B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯 5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A.①Z+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加 B.②正极的电极反应式为Ag2O+2e+H20=2Ag+20H C.③锌简作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.④磷酸铁锂电池具有比普通电池（铅酸等）更大的容量 磷酸铁锂电池的内部结构 正极 ⊕ 石厨棒 金网外壳 物 二氧化锰 炭黑、氯化 设了KOH 8 铵、数化锌 泊液的隔板 豆S6游蕹】 电解质 A8,0 一锌简 爪巾池示总罔 锂离子 钮扣式银衅电池 锌猛干电池 FeO PO4 /⊙负极 磷酸根 聚合物隔膜 ① ② ⑧ ④ 高一化学学科试卷 第2页供12页 6.在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做 物质B的标准摩尔生成焓，用符号△Hm°(kJ·mol)表示。部分物质的△H°如图所示， 已知：H2(g)、N,(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 NO(g) 91.3 -241.81 H,O(g) 45.9圆NH,(g) N,H,050.6 -300-250-200-150-100-500,50.100150 △H/kJ·mol A.根据图中信息，可判断热稳定性：N,H,(>H,(g) B.02(g+2H2(g)=2H,0(0AH>483.6k·mo1 C.1molN,H,)的键能小于1moN2(g)与2molH,(g)的键能之和 D.NH,()标准燃烧热的热化学方程式为 N2H,()+02(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2 kJ-mol- 7.某小组利用硫代疏酸钠溶液与稀硫酸反应Na2S,0,+H,SO,=Na2S0,+S↓+SO2个+H,0, 探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 NazS,O,溶液 稀HS0, H20 选项 反应温度/℃ V/mL c/(molL) V/mL c/(rnoI/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ③ 25 5 0.1 10 0.1 ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ® 50 10 0.1 10 0.1 0 高一化学学科试卷 第3页/供12页 A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B.①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置干相应温度的水浴中 C.①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 D.x=5,①②两组实验可探究NaS,O,浓度对反应速率的彩响 8.下列平衡建立判断依据中，叙述正确的项有 ①3Z(S)=X(g)+2Y(g)加入Z后，若气体平均摩尔质量不变，则平衡建立 ②2HI(g)=H(g)+I(g)若一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，则平衡建立 ③N2(g)+3Hz(g)=2NH(g)若恒容条件下装置压强不变，则平衡建立 ④C(S)+H2O(g)=COg)+H2(g)若恒容条件下气体密度不变，则平衡建立 ⑤2S02(g)+02(g)片2S03(g)若恒容条件下c(S02):c(02):c(S0)2:1:2,则平衡建立 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④ 9.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： 2NH,(g)亡N,(g)+3H,(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化 如下表所示，下列说法不正确的是 时同血 编号 C(NE,)/(10-molL) 0 20 40 60 80 表面积/cm ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 -0.80 0.40 0.40 A. 由实验②可知，20-40min内v(NH)=2.00x10 mol.L.min B,由实验①、⑨可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C.由实验数据可知相同条件下；增加氨气的浓度，反应速率增大 D.实验③达到平衡后，N,的体积分数约为22.7% 高一化学学科试卷第4页供12页 10.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无 论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B跟C2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确 的是 x回，回，→回：回0回 A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，P可能是HSO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、卫、F中均含同一种元素，F是NO C.当X是强酸时，用O2代替C2,也能与B反应生成C物质 D.当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 11.常温时，用以下气体分别做喷泉实验，实验结束后烧瓶中溶液的填充情况及溶质的 物质的量浓度均，正确的~组是（假设烧瓶中溶质不扩散，常温时气体的摩尔体积为V) 选 喷泉实验结束后，烧瓶中溶液的 溶质的物质的量浓度 烧瓶中气体组成 项 填充情况 /mol.L 1 A HCI 喷泉结束后，水充满烧瓶 22.4 H和N2体积比 力 喷泉结束后，水充至烧瓶的 41 =4:1 C NO2 喷泉结束后，水充至烧瓶的 N02和02体积比 41 D 喷泉结束后，水充至烧瓶的 处 =4:3 A.A B.B C.C D.D 高一化学学科试卷第5页供12页 12.某小组同学研究金属与硝酸的反应，将过量铜粉、铁粉分别置于试管中，加入2.0L 不同浓度的HNO溶液。实验记录如下： 序 实验试剂 现象、操作 号 过量铜粉、 i 溶液变蓝，试管上部出现红棕色气体 2.0mL3 mol-L-HNO3溶液 过量铜粉、 溶液变蓝，经检验无H2产生 2.0mL0.5moL-HN03溶液 溶液几乎无色。产生无色气体，遇空气不变色，经检 过量铁粉、 试 验为H;向溶液中加入足量NaOH溶液，得到灰绿 2.0mL0.5molL-HNo3溶液 色沉淀。煮沸，蒸气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列分析不正确的是 A.实验i发生的反应是3Cu+8HNO,=3Cu(NO,),+2N0个+4HQ B.过量铜粉与0.5 nol-L1HNO3溶液的反应中，Ht未表现出氧化性 C.根据上述实验推断，0.5 mol-L-HNO3只能将Fe氧化成Fe3+ D.由上述三组实验可知，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同 13.向27.2gCu和C20的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5L,固体完全反应，生成N0 和Cu(NO)2,在所得溶液中加入1.0molL的NaOH溶液1.0L,此时溶液是申性，.金属 离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列正确的是 A.Cu与Cu20的物质的量之比为1：2B.硝酸的物质的量浓度为2.4molL C.产生的N0的体积为4.48LD.Cu、Cu20与硝酸反应后剩余0.4nol硝酸 高一化学学科试卷第6页/供12页 14.实验室用H2还原SHC3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾 气处理装置略去)，下列说法正确的是 管式炉 SiHCL- 活塞K 石英管 Zn粒 稀硫酸 A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C.为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、飞SCN 溶液 D.该实验中制备氢气的装置也可用于浓氨水和碱石灰制氨气 15.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 蘸有Na,S 溶液的棉花 ② ③1 空 蔬有截性QMmO, ① 溶液的棉花 一浓硫酸 铜片 NaOH 溶液 ④ A. 向①中试管加水，观察颜色，确认有C$0,的产生 B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化疏 C.③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D.反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS和Cu,S的混 合物 高一化学学科试卷 第7页/供12页 第Ⅱ卷（共55分） 二.非选择题 16.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化 (1)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是 光照 A.H2+CI2HC] 能量 生应物的 生应物 总能量 高温 B.C+C02=C0 反应物的 总能量 反应物 0 反应过程 C.SO+Ba2+=BaS04 ③ D.NH3H2O+HCI=NH4CI+PI,O E.Ba(OH2◆8H20+2NH,Cl=BaCL2+2NH,个+10H,0 高温 F.Fe,03+2A1=2Fe+Al,0, 高温 G. C+H,0(g)C0+H, (2)某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。取100mL0.55 mol.LK0H溶液 与100mL0.25molL硫酸置于如图所示的简易量热计装置中进行中和反应反应热的测定 实验，回答下列问题： ①图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为 ②某同学在做该实验时测得放出的热量偏小，下列原因不正确的是。 A,把量简中的溶液倒入小烧杯时动作迟缓 B.测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度： C.做实验当天温度略低于室溫 隔热层 D.盖板中间的小孔过大 E.用量筒量取KOH溶液时，仰视取液 高一化学学科试卷 第8页/供12页 (3)已知：①C0(g)+N0(g)=C02(g)+N0(g)AH,=-226kJ·mo1 ②N2(g)+20,(g)=2N02(g)△H2=+68 kJ.mol- ③N2(g)+0,(g)=2NO(g)△H,=+183kJ·mol 则2C0(g)+2NO(g)=2C0(g)+N,(g)△H= kJ.mol。 (4)已知在一定条件下每12.8g的液态肼与足量的液态双氧水反应生成无污染气态产物时 放出热量256kJ,又知在此条件下1mol液态水转化为水蒸气需要吸收44kJ热量，写出 液态肼发生上述反应生成液态水时的热化学方程式 (⑤)电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池原理并应用原电池原理制作多 种电池，对现实生活具有重要的意义。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里 的溶液为同浓度的稀疏酸，乙中G为电流计。以下叙述中，正确的是 a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 c.两烧杯中溶液的cH)均减小 d.乙中电流从铜片经导线流向锌片 甲 e.乙溶液中S0?向铜片方向移动 Fe Fe_ 插入Cu (6)小组进行如下实验探究。 浓HDNO, -浓HNO, ① ② 装置②插入铜片，连接导线，C表面产生红棕色气泡，此时Cu电极反应式是 而后停止；随即F表面又产生红棕色气泡，此时Cu电极反应式是 高一化学学科试卷 第9页/供12页 17.氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃 勃，充满活力。如图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题。 天气中的圆 制造蛋白质 动物 雷电作用 摄食 人工固氮 动物遗体 菌分解 固氮作用 及排细物植造体 氨或盐】 氮的循环 酸盐 (1)大气中的氮以（填化学式）形式存在。图中共表示了 种固氮的途径。 (2)工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 ①碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2),获得副产品NaNO2,反 应的离子方程式为。 ②还原法：尿素水溶液热解产生的NH可去除尾气中的NOx,流程如下： 尿素水溶液 氧化处理后的尾气 热解 催化反应 (含N02、O2等) (250℃-380℃) N2、H20等 写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式 。“催化反应”过程中需控制温 度在250℃~380℃之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的 活性降低和。 (3)向硝酸钡稀姿液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是 、(不定项) A.o B.SO2 C.H,S D.NH, 高一化学学科试卷第10页/供12页 18.回答下列问题： (1)下列物品或设施：①光导纤维②计算机芯片③陶瓷餐具④太阳能电池。使用了硅单 质的是：（填序号，下同）使用了硅酸盐材料的是： 。工艺师常用 (填 物质名称)来雕刻玻璃。 (2)工业上以S02为原料制备半导体高纯硅的步骤如图所示。 5S0,"Ss(粗)）品sC4SiC4wc m过月， S(纯)步骤Ⅱ经过冷凝得到的 SHCl3(沸点为33.0C)中含有少量的SiC14(沸点为57.6C)和HCI(沸点为-84.7℃)，提纯 SHCL,的所需要的仪器是 D. (3)CH12的同分异构体数目为： CH一CH—CH3 用系统命名法命名 CH—CH2 高一化学学科试卷 第11页/供12页 19.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下 列填空： 视角二：硫元素的价态 6 H,SO Na,SO +4 S03 HSO, 0 -2 X 一视角一：物质的类别 气态 单质 氧化物 合辄酸 的 氢化物 (1)下列说法正确的是 0 A.实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制备SO2 B.不能用浓疏酸干燥H2S C.SG,可由S和Oz化含生成 D.HS可与S02:反应生成S (2)可以证明SG2具有漂白性的试剂是 0 A.溴水B.品红溶液C.石蕊试液D.高锰酸钾酸性溶液 (3)NaSO3溶液放置一段时间后容易变质，写出检验Na2SO3溶液是否发生变质的方法 (4)足量Cu与稀硝酸充分反应后，再加入稀HS0,发现Ct继续溶解，请写出加入稀 HS0,后发生反应的离子方程式 0 (5)工业上还可用H42SO溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能 力会逐渐降低。用(H4),SO,溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是 。使用 (NH4)2SO,溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3。结合(NH4)2SO的性 质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因。 (6)某研究小组用如图装置进行SO2与FC溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 浓硫酸 Na SO FeCl. NaOH 固体 溶液 溶液 A ①根据现象，该小组同学认为SO2与FeCL溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl溶 液反应的离子方程式： ②该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即 可证明反应生成了SO?。该做法 (填“合理”或“不合理)，理由是 高一化学学科试卷第12页/供12页