辽宁省大连市第八中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

2024-2025学年度下学期高一期中考试 化学试题 (满分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时转化为NO属于自然固氮 C. 普通玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，生产它们的主要原料都包括石灰石 D. 燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于 D. 溶于水得到的溶液中，和的总数等于 3. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向NaClO溶液中通入过量SO2： B. 少量铁粉与稀硝酸反应： C. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2： D. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： 4. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于测定中和反应的反应热 B. 图②通过注射器活塞右移证明Zn与稀硫酸的反应为放热反应 C. 图③可用于做喷泉实验 D. 图④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 5. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. 绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温，恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 6. 两种制备硫酸的途径如图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 含的稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ C. ；可代表硫固体的燃烧热。 D. 若，则的能量小于和的总能量 7. 工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 ⑤缩小容器的体积 ⑥恒容下充入 ⑦恒压下充入 A. ①②⑦ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ③④ 8. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为34℃和57.6℃。 A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B. 气体X为 C. HCl可循环利用 D. 还原步骤中，每生成1mol高纯硅，转移的电子数为 9 金属 Ni可活化C2H6生成CH4，其反应历程如图所示： 下列关于该活化历程的说法错误的是 A. Ni与C2H6生成CH4的反应是放热反应 B. 加入适当的催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率 C. 该过程决速步骤活化能为154.82kJ/ mol D. 中间体2比中间体1和3更稳定 10. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。下列有关图中所示含、物质的叙述，正确的是 A. 在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X B. 图中所示的物质中，只有、、属于电解质 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的E溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 、、均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 11. 下列说法正确的有几个 ①工业制硝酸： ②工业制硫酸： ③工业制粗硅： ④向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，则未知溶液中一定含有 ⑤向未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则未知溶液中一定含有 ⑥粗盐中含有泥沙、、、等杂质，某实验小组对粗盐进行提纯，流程如图所示，流程中NaOH溶液和试剂2的顺序可以互换 ⑦把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若、相连时，b电极上发生还原反应；、相连时，流向b极，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ⑧反应在下列2种不同情况下反应速率分别为 a． b．，则二者中更快的是b A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置获得电能的同时可以制得，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电池放电时，正极区溶液的pH降低 B. a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C. X溶液中的溶质只能为，Y溶液中溶质只能为KOH D. 放电时，消耗1mol Zn时，正极区电解质溶液增重87g 13. 一定条件下，反应的速率方程为，已知：k为速率常数只与温度有关。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 01 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A. 的值为1 B. 表中c的值为1 C. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大浓度，会使反应速率减小 D. 反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最小 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的 选项 实验操作及现象 结论 A 取两支试管各加入溶液；另取两支试管各加入溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出现的更快 热水中反应速率比冷水中快 B 向的Kl溶液中加入的溶液，充分反应，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与的反应为可逆反应 C 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，并使产生的气体通入溶液中，观察到有白色沉淀出现 非金属性： D 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 A. A B. B C. C D. D 15. 铝镁合金与一定量某浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有），向反应后的混合溶液中滴加溶液，当沉淀的质量恰好为最大值时，测得消耗该溶液的体积为，下列说法正确的是 A. 存在的数量关系 B. 生成标准状况下NO气体的体积为 C. 上述过程中转移电子的物质的量与沉淀中的物质的量不相等 D. 与合金反应的硝酸的物质的量为 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图1为合成氨以及氨的催化氧化制取硝酸的流程示意图。请回答下列问题： （1）实验室制备氨气的方程式是___________。 （2）氧化炉中氨气发生反应的方程式为___________。 （3）向吸收塔中持续通入A的作用为___________(答题时要指明A物质)。 （4）38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到标准状况下气体的体积为22.4L。则反应中消耗HNO3的物质的量为___________。 （5）某企业在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图2所示： (1)写出生成NaHCO3总反应的化学方程式为___________。 (2)利用副产品氯化铵制备氨气以提高其经济利用价值。写出用MgO与NH4Cl固体混合加热制得NH3的化学方程式___________。 17. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为___________(填“A”或“B”)，采取方法①制取的化学方程式为___________。 （3）装置C中，品红溶液褪色加热后又恢复颜色的原因为___________；装置的作用为___________。 （4）实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图象及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液 (无氧) 溶液 (有氧) 溶液(无氧) 溶液(有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线、，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：___________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为___________。 18. 完成下列问题。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华 ⑤固体溶于水 ⑥高温煅烧石灰石使其分解 （2）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是： ，已知反应器中存在如下反应过程(CO的结构为)： Ⅰ． Ⅱ． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 键能 436 465 a 1076 根据上述信息计算：___________，___________。 （3）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用＊标注。 总的热化学方程式为___________； 钯催化剂对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。 （4）室温下利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下。 编号 所用试剂及用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 a 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 ①写出上述反应化学方程式___________。 ②分析数据可得到的结论是___________；其中a的值为___________。 19. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。 请回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （2）在体积为2L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，___________(填“”“<”或“=”) ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________(保留4位有效数字)。 ④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为___________(填“正”或“负”)极；电路中电流方向是___________；X电极的电极反应式为___________。 2024-2025学年度下学期高一期中考试 化学试题 (满分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）4NH3+5O2  4NO+6H2O （3）A为氧气目的是氧化NO，使NO尽量充分转化为 （4）2.2mol （5） ①. 或 ②. 2NH4Cl+MgOMgCl2+2NH3↑+H2O 【17题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. A ②. (浓) （3） ①. 与有色物质生成不稳定的无色物质，在加热条件下，不稳定的无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色 ②. 除去多余的二氧化硫，避免污染环境 （4） ①. 除去水中的溶解氧 ②. [或；] 【18题答案】 【答案】（1）②③⑥ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 无 （4） ①. ②. 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 ③. 3.0 【19题答案】 【答案】（1）ac （2） ①. ②. ③. ④. 负 ⑤. 由Y电极经导线流向X电极 ⑥. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$