精品解析：辽宁沈阳市某校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是 ①(，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红 A. ①⑤ B. ②③ C. 全部 D. ⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合； ②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合； ③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合； ④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合； ⑤SO2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液颜色褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合； 故选D。 2. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 A. 稀硫酸与锌粒反应生成气体 B. 浓硫酸使铁、铝钝化 C. 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D. 浓硫酸和木炭在加热条件下反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与锌粒反应生成氢气和硫酸亚铁，只表现硫酸的酸性，故A不选； B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选； C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选； D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选； 故选C。 3. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 漂白性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸变红 溶液中含有 D 用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧 发出黄色火焰 溶液中含有，不一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫能与氯气发生，新制氯水褪色，体现二氧化硫有还原性，A错误； B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，Cu与浓硫酸常温下也不反应，不能比较金属性的强弱，B错误； C．取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色说明溶液中含有,而并非蓝色变成红色，C错误； D．用洁净的铁丝蘸取某待测液灼烧火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子，若想证明溶液中含有钾离子，需要透过蓝色钴玻璃，D正确； 故选D； 4. 属于人工固氮的是 A. 用N2和H2合成氨 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨 C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 闪电将空气中N2转化为NO 【答案】A 【解析】 【分析】将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程,称为固氮。分为自然固氮（雷雨固氮和生物固氮）和人工固氮。 【详解】A．工业合成氨属于人工固氮，A正确； B．生物固氮，B错误； C．不属于固氮，C错误； D．雷雨固氮属于自然固氮，D错误； 故选A。 5. 下列关于含硫元素的物质的表述正确的是 A. S单质在化学反应中只能表现出还原性 B. SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质和氢气生成硫化氢，硫体现氧化性，A错误； B．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，能干燥二氧化硫气体，D正确； 故选D。 6. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A错误； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有，B错误； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释(但稀释的时候要注意，由于浓硫酸会残留，应该把反应液注入到水中)，产生刺激性气味气体(二氧化硫)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C正确； D．浓硫酸没有挥发性，不会在空气中出现白烟，D错误； 故选C。 7. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，不能形成喷泉，故A错误： B．CO难溶于水，不能形成喷泉，故B错误； C．极易溶于水，可形成喷泉，故C正确； D．SO3常温下为固体，无法作为气体进行实验，故D错误； 故选：C。 8. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 C. 反应一段时间后，可能产生 D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和水，A正确； B．通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的启停，B正确； C．随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，C正确； D．Fe片与浓硝酸在常温下发生钝化，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金属继续反应，D错误； 故答案选D。 9. 下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维 B. 硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 C. 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 D. 硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅具有良好的半导体特性，二氧化硅可用作光导纤维，故错误； B. 硅酸盐具有粘性，容易将玻璃瓶与玻璃塞粘到一起，不能用玻璃瓶盛装，故错误； C. 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故错误； D. 硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，水中氢离子化合价降低，做氧化剂，故正确； 故选D。 10. 有挑战就有机遇，我们国家近些年在新材料中有了长足发展，才能在贸易战中不被卡脖子，成为2025中国制造的坚实基础。下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 新型无机非金属材料硅是良好的半导体材料，可以用来生产芯片和光伏板等 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料如玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确； B．硅是新型无机非金属材料中的半导体，用于制造芯片和光伏板等，B正确； C．高温结构材料（如碳化硅、氮化硅等）具有耐高温、耐腐蚀、硬度大、密度小等特性，C正确； D．传统无机非金属材料以硅酸盐为主，但新型无机非金属材料（如单质硅、碳化硅等）主要成分并非硅酸盐，D错误； 故选D。 11. 在隔绝空气的条件下加热红磷(P)至约，使其升华，冷凝会转化为白磷，该过程的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷更稳定 B. 红磷转化为白磷是放热反应 C. 红磷转化为白磷没有发生化学反应 D. 红磷转化为白磷断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷能量比白磷低，红磷更加稳定，A项不正确； B．由图可知，红磷转化为白磷为吸热反应，B项不正确； C．红磷和白磷不是同种物质，红磷转化为白磷发生了化学反应，C项不正确； D．红磷转化为白磷为吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，D项正确； 故选D。 12. 下列各装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】两电极材料不同，锌较活泼能和稀硫酸自发地进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故A正确；电极材料相同，其与硫酸不反应，不能形成原电池，故B错误；酒精为非电解质，不导电，不能形成原电池，故C错误；酒精为非电解质，不导电，且电极材料相同，不能形成原电池，故D错误。 13. 某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】20s内该物质的浓度变化为∆c=2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，所以20s内用该物质浓度变化表示的反应速率为 0.02mol/(Ls)，答案选A。 14. 可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B. v(Y)=3.6mol·L-1·min-1 C. v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(Z)=0.3mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】因为同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，所以比较反应速率快慢时，应该转化为同一种物质。 【详解】A．由于X为固体，其浓度视为常数，故不能用单位时间内浓度的变化量表示反应速率的快慢，故A不选； B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1=0.06 mol·L-1·s-1； C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1，v(Y)=3v(Q)=0.3mol·L-1·s-1； D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-1，v(Y)=1.5v(Z)=0.45 mol·L-1·s-1； 比较以上数据可知，选项D中反应速率最快； 故选D。 15. 密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是 A. 加入碳的量，化学反应速率不变 B. 升高温度，化学反应速率增大 C. 缩小体积，化学反应速率增大 D. 保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．往反应中加入固体，不会影响化学反应速率，A正确； B．升高温度可以增大化学反应速率，B正确； C．缩小体积等于增大反应物浓度，反应速率增大，C正确； D．保持压强不变，充入一定量的氦气，容器体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，D错误； 故选D。 二、填空题 16. 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂___________作用是___________。 B中加入的试剂___________作用是___________。 D中加入的试剂___________作用是___________。 （3）实验时，C中应观察到的现象是___________。 【答案】（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2） ①. 无水硫酸铜固体 ②. 检验产物水蒸气 ③. 品红溶液 ④. 检验产物 SO2 ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验产物CO2 （3）高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【分析】本题为探究C和浓硫酸共热的气体产物，反应原理为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，装置A为装有无水硫酸铜的装置，作用为检验产物水蒸气，现象为白色固体变为蓝色，由于CO2和SO2均能是澄清石灰水变浑浊，故需先检验SO2，并除去SO2之后才能检验CO2，则B装置应该装有品红溶液，褪色说明产物中含有SO2，装置C中的酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中的SO2，最后通入装置D的澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明产物中含有CO2； 【小问1详解】 由分析可知，浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 由分析可知，A中加入的试剂为无水硫酸铜固体，作用是检验产物水蒸气，B中加入的试剂为品红溶液，作用是检验产物SO2，D中加入的试剂为澄清石灰水，作用是检验产物CO2，故答案为无水硫酸铜固体，检验产物水蒸气；品红溶液，检验产物 SO2；澄清石灰水，检验产物CO2。 【小问3详解】 SO2进入C中会与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，其现象是高锰酸钾溶液褪色。 17. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： 图1 （1）图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）根据图2回答下列关于NH3的问题： 图2 ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式________。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化性 （2） ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ②. A ③. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【小问1详解】 X中氮元素化合价是+5价，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价态，因此X具有氧化性； 【小问2详解】 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 A．氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误； B．碱石灰可以干燥氨气，故B正确； C．NaOH 固体可以干燥氨气，故C正确； 故本题选A。 氨气被催化氧化生成 NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 18. ． （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （2）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。 A. 图中温度计的示数高于图的示数 B. 图和图中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图和图的气泡均产生于锌棒表面 D. 图中产生气体的速率比快 （4）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是___________，发生的电极反应是___________，电解质溶液是___________。 （5）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 【答案】（1）④⑥ （2）B （3）AD （4） ①. Cu ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. AgNO3 （5） ①. 负 ②. 左 ③. CO+4e-+4H＋=CH3OH 【解析】 【小问1详解】 ①物质燃烧为放热反应；②炸药爆炸为放热反应；③浓硫酸稀释为放热过程，不是化学变化；④二氧化碳通过炽热的碳为吸热反应；⑤硝酸铵溶于水吸热为吸热过程，不是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；⑦铁粉与稀盐酸反应为放热反应；故属于吸热反应的为：④⑥； 【小问2详解】 原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移被设计成原电池；B、D为氧化还原反应，但反应D离子方程式电荷不守恒，AC为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故答案为B； 【小问3详解】 图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能；图Ⅱ该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化不明显，是因为化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面；构成原电池加快化学反应速率，则图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快；图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故答案为：AD； 【小问4详解】 原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用AgNO3溶液作电解质溶液； 【小问5详解】 由图可知，氢气失去电子发生氧化反应为负极，则左侧电极为正极，CO得到电子发生还原反应生成甲醇：CO+4e-+4H＋=CH3OH；原电池中阳离子向正极移动，故氢离子向左移动。 19. 请认真观察图示，然后回答下列各题。 （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 【答案】（1）放热 （2） ①. 放出 ②. 11 （3） ①. ①②③ ②. ④⑤ 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应； 【小问2详解】 根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。 【小问3详解】 ①物质燃烧：燃烧都是放热反应； ②炸药爆炸 ：爆炸都是放热反应； ③酸碱中和反应：中和反应都是放热反应； ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：铵盐和碱的反应属于吸热反应； ⑤二氧化碳通过炙热的炭：条件是高温，属于吸热反应； 故属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。 20. 下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。 （1）实验室制取氨气，化学方程式是___________。 （2）完成下列化学方程式：体现元素的还原性： a．汽车尾气中产生：。 b．氨的催化氧化：___________。 （3）易溶于水。标准状况下将体积为的试管充满后倒扣在水中，见下图。 ①溶于水的化学方程式是___________。 ②为了消除的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是___________。 （4）写出除掉中的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，化学方程式为。 【小问2详解】 氨气与氧气在催化剂、加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为。 【小问3详解】 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为；二氧化氮与氨气在催化剂作用下生成氮气和水，化学方程式为。 【小问4详解】 氧化铁溶于酸而不溶于碱，二氧化硅溶于碱而不溶于除HF以外的酸，因此可以使用NaOH溶液除掉中，离子方程式为。 21. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2min，用B表示的平均反应速率为___________。 （3）2min时，在容器中加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 【答案】（1）2A(g)+B(g)2C(g) （2） （3）不变 【解析】 【小问1详解】 根据图示，A、B物质的量减少，C物质的量增多，所以A、B是反应物，C是生成物，2min内，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol、2mol，物质的量变化比等于系数比，所以反应方程式是2A(g)+B(g)2C(g)； 【小问2详解】 反应开始至2min时，B的平均反应速率为 【小问3详解】 2min时，反应达到平衡状态，在容器中加入1体积Ar，体系各物质浓度保持不变，则反应速率不变； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是 ①(，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红 A. ①⑤ B. ②③ C. 全部 D. ⑤ 2. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 A. 稀硫酸与锌粒反应生成气体 B. 浓硫酸使铁、铝钝化 C. 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D. 浓硫酸和木炭在加热条件下反应 3. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 漂白性 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 试纸变红 溶液中含有 D 用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧 发出黄色火焰 溶液中含有，不一定有 A. A B. B C. C D. D 4. 属于人工固氮的是 A. 用N2和H2合成氨 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨 C. 用NH3和CO2合成尿素 D. 闪电将空气中N2转化为NO 5. 下列关于含硫元素的物质的表述正确的是 A. S单质在化学反应中只能表现出还原性 B. SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体 6. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生白烟 浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，利用如图所示装置进行喷泉实验，气体X可能是 A. NO B. CO C. D. 8. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法不正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 C. 反应一段时间后，可能产生 D. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 9. 下列说法正确的是（ ） A. 二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维 B. 硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 C. 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸 D. 硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂 10. 有挑战就有机遇，我们国家近些年在新材料中有了长足发展，才能在贸易战中不被卡脖子，成为2025中国制造的坚实基础。下列关于无机非金属材料的说法不正确的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 新型无机非金属材料硅是良好的半导体材料，可以用来生产芯片和光伏板等 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 11. 在隔绝空气的条件下加热红磷(P)至约，使其升华，冷凝会转化为白磷，该过程的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷更稳定 B. 红磷转化为白磷是放热反应 C. 红磷转化为白磷没有发生化学反应 D. 红磷转化为白磷断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 12. 下列各装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 13. 某一反应物的浓度是，经过20s后，它的浓度变成了，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 14. 可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B. v(Y)=3.6mol·L-1·min-1 C. v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(Z)=0.3mol·L-1·s-1 15. 密闭容器中发生的反应 ，其他条件相同时，改变一个因素对化学反应速率的影响，下列说法不正确的是 A. 加入碳的量，化学反应速率不变 B. 升高温度，化学反应速率增大 C. 缩小体积，化学反应速率增大 D. 保持压强不变，充入一定量的，化学反应速率不变 二、填空题 16. 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。 （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。 （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂___________作用是___________。 B中加入的试剂___________作用是___________。 D中加入的试剂___________作用是___________。 （3）实验时，C中应观察到的现象是___________。 17. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： 图1 （1）图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）根据图2回答下列关于NH3的问题： 图2 ①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式________。 18. ． （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①物质燃烧　②炸药爆炸　③浓硫酸稀释　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤硝酸铵溶于水吸热　⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应 ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （2）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。 A. 图中温度计的示数高于图的示数 B. 图和图中温度计的示数相等，且均高于室温 C. 图和图的气泡均产生于锌棒表面 D. 图中产生气体的速率比快 （4）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是___________，发生的电极反应是___________，电解质溶液是___________。 （5）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。 通入H2的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。 19. 请认真观察图示，然后回答下列各题。 （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 20. 下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。 （1）实验室制取氨气，化学方程式是___________。 （2）完成下列化学方程式：体现元素的还原性： a．汽车尾气中产生：。 b．氨的催化氧化：___________。 （3）易溶于水。标准状况下将体积为的试管充满后倒扣在水中，见下图。 ①溶于水的化学方程式是___________。 ②为了消除的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是___________。 （4）写出除掉中的离子方程式___________。 21. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至2min，用B表示的平均反应速率为___________。 （3）2min时，在容器中加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $