辽宁抚顺市第十中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.无机非金属材料是高技术领域必需的材料。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料 的是 A镍钛形状记忆合金 B碳化硅轴承 C.石墨烯超轻海绵 D,硅太阳能电池 2.《神农本草经》记载，石流黄（即硫黄）能化金银钢铁。下列关于硫的叙述中，正确的是 A.S易溶于乙醇 B.S与Cu加热生成C,S CS在O,中燃烧生成SO D.S的得电子能力强于O 3.下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是 A单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B.铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C.BaCO不溶于水，可用作“钡餐" D.石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 4,下列化学用语表示正确的是 ANH,HCO,在水中的电离方程式：NH,HCO,一NH+H+CO HH B.乙烷的结构式：H -C-H HH 【高一化学4第1页（共6页）】 C C.四氯化碳的电子式：C:C:CI ci D.异丁烷的分子结构模型： 5.氮元素在海洋中的部分循环过程如图所示。下列说法错误的是 A.NH时和NO可以形成离子化合物 海洋表面 B.①和④属于氨的固定 C.②和③中，氮元素均被氧化 D.H2O2可将NO氧化为NO 2 NH 6.同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法错 N,0 误的是 A.铁棒上发生氧化反应 灵敏电流计 B.电子由铜罐沿外电路导线向铁棒移动 导线© C.CH,COO向铁棒移动 铁棒 D.铁棒质量减少0.56g,理论上铜罐处生成0.01molH, 7.下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有CI 取少量该溶液置于试管中，滴入AgNO,溶液，观察是否有白色沉 淀生成 除去NH,中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水CaCl,的干燥管 除去甲烷中的少量SO, 将该气体依次通过盛有酸性KMO,溶液和浓硫酸的洗气瓶 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 8.某瓶未拆封的硫酸溶液试剂瓶标签上的有关信息如图所示。设N为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP) 规格：500mL A.该硫酸溶液中含有18.4 mol H2SO, 分子式：H2S0 B.配制240mL2.3mol·L一1硫酸溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 密度：L84g·cm 30 mL 质量分数：98% C.取50mL该硫酸溶液与足量铁片反应，生成H2的分子数为0.92NA D.取100mL该硫酸溶液与足量铜粉加热反应，生成S02的分子数小于0.92NA 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向H2S溶液中通人S01:S02十4H+2S2-一3S￥+2H20 B.向NaHSO,溶液中滴入稀硝酸：HSO+H一SO,↑+H2O C.SiO2与KOH溶液反应：SiO2+2OH—SiO+H2O D.向Ba(OH):溶液中滴入(NH)2SO,溶液：Ba++SO一BaSO, 【高一化学4第2页（共6页）】 10.250mL2mol·L1硫酸与30gMg反应时，为了降低反应速率，又不影响生成H2的总量， 可采取的措施是 A.加人50mL2mol·L1NaSO溶液 B.加入50mL4mol·L-1硫酸 C.加入少量NaOH(s) D.加入少量Cu(s) 11,同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因。下列说法正确的是 H Br A.Br一C一Br与BrC一H互为同分异构体 H H B.异戊烷分子中的一个H被C取代后，可以得到5种一氯代物 C.乙烷、丙烷不存在同分异构现象 D.己烷有6种同分异构体 12.某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列 对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 放在光亮处 产物中的HC1易溶于水，且生成的有机产物常 CH和C 试管内液面上升 温下均呈液态 试管内气体颜色逐渐变浅CH,与C,反应导致试管内的CL含量逐渐减少 饱和 食盐水 试管内壁出现油状液滴 产物中的CH2C2、CHCL、CCL均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HC与水蒸气形成白雾 13.下列实验操作及现象与相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 相应结论 将镁片和铝片用导线连接后插入NOH溶液中，镁片处有无色气 体产生 A1的金属活动性强于Mg B 将SO,通入新制氯水中，氯水黄绿色逐渐褪去 SO2表现出漂白性 10mL0.02mol·L1FcCl溶液和10mL0.01mol·L-1KI溶 可确认Fe+与T的反应是 液充分反应后，滴人KSCN溶液，溶液变红 可逆反应 向N:SO,溶液中滴人稀硫酸，有白色胶状沉淀生成 S的非金属性强于S 14.一定条件下，向体积为5L的恒温恒容密闭容器中充人0.2molC0和0.2 mol NO2,发生 反应4C0(g)+2NO2(g)一N2(g)+4CO2(g),第10min时反应恰好达到平衡状态，测得 容器内气体的总物质的量减少了0.025mol。下列说法错误的是 A.该反应达到平衡状态后，容器内气体的压强不再变化 B.0~10min内，(N2)=5×10-4mol·L1·min1 C.反应达到平衡状态时，c(NO2)=0.15mol·L- D.反应达到平衡状态时，CO2的体积分数约为26.7% 【高一化学A第3页（共6页）】 15.向质量为3.12g的Cu和Cu0的混合物中加入100mL1.5mol·L稀硝酸，在加热条 件下反应至Cu和CO完全溶解，同时得到448mL(标准状况)NO气体。忽路反应过程中 溶液体积的变化。下列说法正确的是 A.混合物中Cu和CuO的物质的量之比为1·2 B.参与反应的硝酸占硝酸，总量的80% C.反应后的溶液中最多还可溶解3.36gFe D.反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为0.48mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)研究化学反应中的能量变化规律，能够更好地造福人类。请回答下列问题： (1)已知：断裂1molH一H、1mol1—1、1molH-1分别需要吸收436kJ、151k、299kJ 能量。 ①反应2HI(g)H(g)十1(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②H(g)与I(g)反应生成1 mol HI(g)时，会 (填“释放”或“吸收”) 热量 (2)某同学在学习了原电池原理后，用烧杯、导线、电流表、铜片、石墨棒、F©C1溶液这些实 验用品设计了一组原电池 ①在方框内画出该原电池的装置示意图，并标出正极、负极。 ②写出该装置正极发生的电极反应： (3)铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图1所示，放电时该电池发生反应P%十PO,十 2H,SO,一2P6S0,+2H,O,铅酸蓄电池放电时，负极为 (填“Pb”或 “PbO,”),电解质溶液的酸性 (填“逐渐增强”“逐渐减弱”或“保持不变”)。 HSO溶液 电极B 氢氧化钾溶液 图1 图2 (4)一种氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。该电池工作时，溶液中的K向电极 (填“A”或“B”)移动，写出电极B上发生的电极反应： 17.(14分)半导体制造过程中产生的污水里含有SO,未经处理随意排放会导致水体污染和 破坏生态系统。为探究铁粉去除污水中SO的影响因素，同学们设计了如表所示三组 实验： 【高一化学4第4页（共6页）】 序号 铁粉规格 铁粉质量/g 水样体积/mL 水样初始PH ① 普通铁粉（颗粒直径微米级） 4 100 8 ② 纳米铁粉（颗粒直径纳米级） 4 100 8 G 纳米铁粉（颗粒直径纳米级） 4 100 实验中测得不同条件下c(SO)随时间的变化关系如图所示： 3.0 1. 02 1012 请回答下列问题： (1)实验②与③探究影响SO去除速率的因素是 (2)探究铁粉规格对SO去除速率的影响的实验是 (填序号)。根据实验数据可 以得出结论：其他条件相同时， 出现这种情况的可能原因是 (任写 1点) (3)酸性溶液中，铁粉可以将SO转化为S,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:3。写出实验③中发生反应的离子方程式： (4)实验③中，0~2h内，v(ScO)= mol L-1.h-1 (⑤)为了探究铁粉质量对SO去除速率的影响，同学们在实验①②③的基础上增加实验 ④。参照实验①②③的设计方式，请写出实验④的设计方案： 18.(13分)向体积为5L的恒温恒容密闭容器中通入一定物质的量的W(g),发生分解反应得 到X(g)和Y(g),测得容器中这三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。 1物质的量/mo 2 20 19 0.8 时间/min 请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 (用W、X、Y表示) (2)t1min时，ve(W) (填“>”“<”或“=”，下同)v2(W):t1min和tmin时，W 的正反应速率大小关系：t1min tz mine (3)若t1=2,0~2min内，v(X) mol·L1·minl,W的转化率为 %. (4)t,min时，向容器中通入0.2 mol Ar(g),该反应的化学反应速率 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (⑤)下列叙述能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是 (填标号) A.容器内气体的平均相对分子质量保持不变 【高一化学a第5页（共6页）】 B.每消耗0.3molW(g),同时消耗0.1molY(g) C.容器内气体的密度保持不变 D.c(Y):c(X)=1:3 (6)反应开始时和达到平衡状态时，密闭容器中气体的压强之比为 (用最简整数比 表示). 19.(14分)一种以含硫烟气（主要成分为SO2和粉尘，还含有少量空气）为原料制取CaS0,· 2HO的工艺流程如图所示， NaOH 含硫 溶液 气除尘卷 石灰乳.0 请回答下列问题： (1)设计脱硫塔时，采用顶部喷淋的方式使NaOH(aq)进入塔中，其优点是 (任写 一条) (2)经检测，溶液X中的溶质为NaHSO,以及少量Na,SO,. ①脱硫塔中生成NaHSO,的化学方程式为 @出现少量Na:SO,的可能原因是 ,请设计简单实验方案检验溶液X中 NaSO,的存在： (3)再生池中发生反应的化学方程式为 (4)取适量CSO,·2HO样品加热，样品的固体残留围体残留 率/% C504·2H0 丰（体样品的起始资 固体样品的剩余质量 ×100%)随温度的变化如 100 图所示。 ①M的化学式为 ②写出M转化为N时发生反应的化学方程 010020300400温度/元 式： 【高一化学A第6页（共6页）】化学试卷参考答案 1.A【解析】镍钛形状记忆合金属于金属材料，A项符合题意。 2.B【解析S微溶于乙醇，A项错误；S在O2中燃烧生成SO2,C项错误；S的得电子能力弱于 O,D项错误。 3.A【解析】铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，B项不符合题意；BCO3不能用作“钡餐”，C项不符 合题意；石墨的润滑性与用作化学电池的电极材料无对应关系，D项不符合题意。 4.B【解析】NH,HCO3在水中的电离方程式为NH HCO3一NHt十HCO3,A项错误；四 氯化碳中氯原子最外层还有6个电子未画出，C项错误；该分子结构模型为正丁烷，D项 错误。 5.B【解析】④不属于氮的固定，B项错误。 6.B【解析】铁棒为负极，铜罐为正极，电子由铁棒沿外电路导线向铜罐移动，B项错误。 7.C【解析】检验溶液中的C1一要先加入过量稀硝酸，无明显现象后再滴入AgNO3溶液，A项 不符合题意；无水CCl2不能用来干燥NH3,B项不符合题意；应加入无水硫酸铜，观察无水 硫酸铜是否变蓝，D项不符合题意。 8.D【解析】该硫酸溶液中c(H2SO4)=18.4mol·L1,含有9.2molH2SO4,A项错误；配制 240mL2.3mol·L1硫酸溶液，需量取该硫酸溶液的体积约为31.3mL,B项错误；常温下 浓硫酸与铁片会发生钝化，无法生成H2,C项错误。 9.C【解析】H2S不能写成离子的形式，A项错误；稀硝酸能将HSO3氧化为SO?,B项错误； 未写出NH4与OH的反应，D项错误。 10.A【解析】250mL2mol·L1硫酸与30gMg反应，因为Mg过量，所以可生成0.5molH2, 加入50mL4mol·L1疏酸，生成H2的总量增加，B项不符合题意；加入少量NaOH(s),部 分H2SO4与NaOH反应，生成H2的总量减少，C项不符合题意；加入少量Cu(s),Mg、Cu和稀 硫酸形成原电池，反应速率加快，D项不符合题意。 H Br 11.C【解析】Br一C一Br与Br一C一H是同一种物质，A项错误；异戊烷分子中的一个H被Cl H H 取代后，可以得到4种一氯代物，B项错误；己烷有5种同分异构体，D项错误。 12.A【解析】生成的有机产物中，CH3CI在常温下不是液态，A项错误。 13.D【解析】Al能与NaOH溶液反应生成H2,该实验不能说明Al的金属活动性强于Mg,A 项错误；SO2与新制氯水发生氧化还原反应，SO2表现出还原性，B项错误；该反应中FCl3 过量，不能确认Fe3+与I厂的反应是可逆反应，C项错误。 14.C【解析】由题干信息可知，该反应达到平衡状态时，密闭容器中有0.1molC00.15 mol NO2、 0.025molN2、0.1 mol CO2,反应达到平衡状态时，c(NO2)=0.03mol·L1,C项错误。 【高一化学·参考答案a第1页（共3页）】 15.C【解析】依题意可知，硝酸的总物质的量为0.15mol,反应生成的N0为0.02mol,根据 稀硝酸与铜反应的计量关系为3Cu~8HNO3~2NO可知，参加反应的铜的物质的量为 0.03mol,消耗硝酸0.08mol,故CuO的质量为3.12g一0.03mol×64g·mol-1=1.2g, 物质的量为1.2g÷80g·mol1=0.015mol,混合物中Cu和CuO的物质的量之比为 2：1,A项错误；氧化铜消耗硝酸0.03mol,故Cu和CuO消耗的硝酸为0.11mol,占硝酸 总量的号，B项结误；反应后的溶液中含有Cr的物质的量为Q.045m0l,反应后的溶液中 硝酸铜的物质的量浓度为0.45mol·L1,反应后的溶液中含0.04 mol HNO3,按题意，铁 足量，则铁与硝酸反应的计量关系为3F~8HNO3~2NO,剩余硝酸最多消耗 0.015 mol Fe,置换铜消耗0.045 mol Fe,故反应后的溶液中最多可溶解铁的质量为 0.06mol×56g·mol-1=3.36g,C项正确，D项错误。 16.(1)①吸热(1分) ②释放(1分)；5.5(2分) A 铜片 石墨棒 (2)①负极 (正极) (正、负极标注正确得1分，电解质溶液正确得1分，正、负极用 FeCl 溶液 导线连接正确得1分，未画出电流表不扣分，3分) ②Fe3++e-Fe2+(2分) (3)Pb(1分)；逐渐减弱(1分) (4)A(1分)；H2-2e-+2OH=2H2O(2分) 【解析】(1)①形成1molH2(g)和1molI2(g)化学键释放的总能量为587kJ,2 mol HI(g) 化学键断裂需要吸收的能量为598kJ,反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物化学键形 成释放的能量，所以该反应为吸热反应。 (2)由反应2FeCl3+Cu一CuCl2十2FeCl2可知，设计原电池时，铜片作负极，石墨棒作正 极，FCL3溶液作电解质溶液，铜片和石墨棒用导线连接后一起插入FeCl3溶液中。 (3)铅酸蓄电池放电时要消耗H2SO4,溶液中H+的浓度降低，酸性逐渐减弱。 17.(1)水样初始pH(2分) (2)①和②(2分)；使用纳米铁粉的SO去除速率比使用普通铁粉更快（或其他合理答案， 2分)；纳米铁粉颗粒直径较小，反应接触面积较大（或其他合理答案，2分）》 (3)3Fe+SeO+8H+=3Fe2++Se+4H2O(2) (4)2×10-3(2分) (5)水样体积为100L,铁粉规格为普通铁粉，水样初始pH为8，铁粉质量为5g;或水样体 积为100L,铁粉规格为纳米铁粉，水样初始pH为8，铁粉质量为5g;或水样体积为 100L,铁粉规格为纳米铁粉，水样初始pH为6，铁粉质量为5g(设计铁粉质量时不能为 4g,也不能过高或者过低，2分) 【高一化学·参考答案a第2页（共3页）】 【解析】(3)由氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3可知，Fe被氧化为Fe2+,所以实验③ 中发生反应的离子方程式为3Fe十SeO?+8H+-3Fe++Se+4H2O。 (5)由控制变量法可知，在设计实验④时，可以在实验①或②或③的基础上，只改变铁粉的质 量，进行对比实验。 18.(1)3W(g)=3X(g)+Y(g)(物质状态未标注不扣分，2分) (2)>(1分)；>(1分) (3)0.12(2分)；50(2分) (4)不变(1分) (5)AB(错选不得分，漏选得1分，2分) (6)6:7(2分) 【解析】(1)0~t3min内，消耗1.2molW(g),同时生成1.2molX(g)和0.4molY(g),所 以该反应的化学方程式为3W(g)一3X(g)+Y(g)。 (2)t1min时，反应向正反应方向进行，所以v正(W)>v逆(W);W的物质的量浓度大小关系 为t1min大于t2min,W的正反应速率大小关系为t1min大于t2min。 (6)反应开始时密闭容器中气体的总物质的量为2.4ol,达到平衡状态时气体的总物质的 量为2.8mol,所以密闭容器中气体的压强之比为6：7。 19.(1)增大反应接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） (2)①SO2+NaOH-NaHSO3(2分) ②NaHSO3被空气中的O2氧化为Na2SO4(或其他合理答案，2分)；取少量溶液X置于试 管中，加入足量稀盐酸，无明显现象后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则存在Na2SO4(或 其他合理答案，2分) (3)2NaHSO3+2Ca(OH)2+02-2CaSO,+2NaOH++2H2O(2) (4)①2CaS04·H,0(写“Cas0·2H,0”也给分，2分) ②2CaS04·H20△2CaS0,十H,0个(H,0后面未标注“个”不扣分，2分) 【解析】(4)由图中信息可知，1 mol CaSO4·2H2O转化为M时，固体质量减少27g,相当于 减少1.5molH,0,M的化学式为2CaS0·H,0或CaS0,·2H,0M转化为N时，固体 质量减少9g,相当于减少0.5molH2O,N的化学式为CaSO4。 【高一化学·参考答案a第3页（共3页）】