2026年湖北省新八校高三5月联考化学试卷

高三化学参考答案 1.答案：A 【解析】A.味精是谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，主要以淀粉为原料生产，是一种增味剂。 2.答案：B 【解析】A.过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为H:0:O:H,故A错误： H B.顺-2-丁烯的结构简式为 C=C ,故B正确： H CH. C.甲醛的空间构型为平面三角形，空间结构模型为● 故C错误： D.sp杂化轨道为平面三角形，杂化轨道间夹角为120°，示意图为 故D错误： 3.答案：D 【解析】A.向NaCIo溶液中通入少量的SO2:SO2+H2O+3 CI0-SO42+CI+2HCIO,故A错误： B.[CuHO)4]+蓝色，[CuCL]2黄色，该反应△>0，加热平衡正向移动，黄绿色加深，故B错误； C.乙酰胺在酸性条件下加热发生水解：CH3CONH2+HO+Ha→CH3COOH+NH4,故C错误： 4.答案：C 【解析】C.泡沫灭火器中加入硫酸铝和碳酸氢钠，硫酸铝和碳酸氢钠可发生水解产生CO2气体。 5.答案：D 【解析】A.苯分子中无碳碳双键，碳碳键为介于单双键间的特殊键；A错误。 B.三氟甲苯结构的苯环含6个C-Co键、5个C-Ho键，苯环与-CF3间有1个C-Co键，-CF3含3个C-Fo键，共6+5+1+3=15 个o键，1mol中o键数目为15Na,B错误： C.25C时Kw=10-14,三氟乙酸为弱酸(Ka=100.23≈0.59)，1mol/L溶液中cH)<1molL,稀释10倍溶液中cH+<0.1mol/L, 故由水电离出的OH数目大于101NA,C错误： D.标准状况下1.12L混合气体为0.05mol(H2和C02),设H2为xmol、CO2为ymol,x+y=0.05。氢原子数=2x, 氧原子数=2y,总原子数=2(x+y)=0.1mol,即0.1NA,D正确。 6.答案：B 【解析】A.电石不纯，含有CS等杂质，与饱和食盐水反应后会生成HS等杂质也能使溴水褪色；A项错误。 B.CC4沸点77C和CH2C2沸点40C,两者互溶，用蒸馏法分离：B项正确。 C,苯酚与浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚可以溶于苯，无法通过过滤分离：C项错误。 D验证用锌牺牲阳极法保护铁，应用原电池原理，不应接外接电源。D项错误。 7答案：D 【解析】A.原子半径>Br>CI>F,键长H-I>H-Br>H-CI>H-F,键能H-F>H-CI>H-Br>H-I,酸性I>HBr>HCI>HF;A 项错误。 B.两者均为sp3杂化，SOCl2的中心原子S有一对孤电子对，而SO2Cl2的中心原子S没有孤电子对：B项错误。 C.邻羟基苯甲酸容易形成分子内氢键，沸点较低：而对羟基苯甲酸容易形成分子间氢键，沸点较高；C项错误。 D.S原子半径比O大，S的电负性比O小，H-S键比H-O更容易电离出H,所以H2CS,的酸性比H2CO,强，根据 越弱越水解的原理，N2CO,的水解程度更大，碱性更弱。D项正确。 8.答案：C 第1页共5页 【解析】由己知信息可推知：A是NaHCO3,B是Na2CO3,C是CO2,D是H2O,E是NaOH,F是Na2O2,G是 O2.H是Na。据此解答问题： A.NaHCO3和Na2CO,溶液中含有的离子种类完全相同；A项正确。 BB、E中均含有极性共价键和离子键，化学键类型相同；B项正确。 C.CO2是非极性分子；C项错误。 DNa2O2和H2O反应，每生成0.1molO2,转移电子的物质的量为0.2mol。D项正确。 9.答案：B 【解析】滤渣只含有SiO2、PbSO4,B错误 10.答案：A 【解析】A.向FeCL,溶液中通入足量H,S气体的离子反应为2Fe++H,S-2Fe++S+2H,生成一种淡黄色的沉淀， 故A正确； B.Cu和Fe+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe+=Cu2++2Fe2+,无法证明金属铁比铜活泼，故B错误： C.向盛有乙醇的试管中投入一小块金属钠，钠块表面有气泡生成，乙醇中的羟基氢与金属钠反应生成氢气，故C 错误； D将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，则粉末依然是黑色，但发生了反应，故D错误。 11.答案：C 【解析】A项，主产物4a与副产物5a的官能团不同，5a含有羟基，4a不含羟基，可用红外光谱法加以区分，故A 正确： B项， 中仅有1个手性碳(*标出)；分子中含多个苯环（平面结构）、羰基（平面结构），通过单键 Ph 旋转可使多个平面重合 、最多有20个碳原子共面（方框中的碳共平面），故B正确： C.主产物4a是由三种反应物按分子数1：1：1反应生成，副产物5a是1a自身加成生成，C错误： D项，反应中碳碳双键与醛基发生加成，α-溴代丙酮中Br被取代，反应类型包括加成和取代，故D正确。 12.答案：A 【解析】A.三乙撑二胺中的N给出孤电子对与Zn+形成配位键，A错误； D.反式偶氨苯体积大些，故晶体内部的空隙大，从而得出M2能让“会呼吸”的晶体吸收N2,依据“M.（顺式偶 紫外光 氨苯)见代 M,(反式偶氮苯)”，可得出条件是紫外光照射，D正确。 13.答案：D 【解析】A.反应生成的水与消耗的水等量，实际催化剂是钌基催化剂，A项错误： B.钌一直都是+2价，B项错误： C.整个转化过程中涉及到σ键和π键的断裂，但没有π键的形成，C项错误； D.用电子式表示H2的形成过程为：2H·→H:H,D项正确。 14.答案：D 第2页共5页 【解析】A.从数据来看，实验探究不同电压对电解产物的影响，A正确； B.阳极生成的气体是O2,电极反应是：2H204e一O2↑+4H,B正确： C.电压高于5.0V时，两极上分别生成氧气和氢气，被电解的主要物质是H,OH和OH),C正确： D.阴极发生氧化反应生成氧气，电压较低时C,O放电生成C+,电压较高时生成氢气；D错误。 15.答案：B 【解析】A.由分析可知，I、Ⅱ、Ⅲ分别表示δ(H2A)、δ(HA）、6(A2),A项错误： B.由图可知a点时，c(HA)=c(H2A),pH4,根据公式可得K,≈104，B项正确： CNaOH四=2时，得到NaA溶液，由元素质量守恒得c(Na")=2[c(A)+c(任，A)+cA】,C项错误 n(H,A) n(NaOH) D滴定过程中采用双指示剂法， =1时，pHK7不能用酚酞， n(H,A) (NaOH=2时，pH9可以用酚酞，D项错 n(H,A) 误 16.(14分) (1)防止短路引发安全事故（以防放电产生热量引发爆炸）(2分) (2)4.7≤pH<62(2分) Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) (3)2Nd(HA2),+3H,CO,+xH,O=Nd,(C,O4),·xH,O↓+12HA(2分) (4)接触时间40mim,c(H2C,04)为0.4mol.L (2分) (5)草酸用量过多时，与钪离子形成可溶性配合物，导致沉淀率下降(2分) (6)3Ce++MnO4+8OH+2H,0=3Ce(OH)↓+MmO2↓(2分) 【详解】由图中数据可知，在40~45min时间段，钕的反萃取率几乎没有变化，故接触时间应选用40min,当 c(H,C,04）=0.4molL时，钕的反萃取率最大，故草酸浓度应选用为0.4molL。 17.(14分) (1)5.1(2分)caed(2分) (2)①E(AgC/Ag)<E(Cu2+/Cu),AgC1的氧化性弱于铜离子，该反应难以进行(2分) ②Ag(银)(1分) Cu(OH)2(氢氧化铜)(1分) (3)AgCl+2NH3H2O-Ag(NH3)2]++CI-+2H2O AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2]++CI)(2) Cu+2[Ag(NH3)2]+ [CuNH)4]2+2Ag(2分) (4)向烧杯N中加入NaCI固体（或AgNO?固体），电流表指针向左偏转(2分) 【详解】(1)①配制100mL0.3000mol/LAgNO3溶液，根据物质的量浓度公式： n(AgNO3)=c·V-0.3000nol/L×0.1000L=0.03000mol,AgN03的摩尔质量为170g/mol,则质量为： m(AgNO3)·M=0.03000nol×170g/mol=5.100g,由于托盘天平精度为0.1g,故称取5.1g。故答案为：5.1： ②配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移、摇匀、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶， 故答案为caedb: (2)①结合电极电势的数据可知E(AgC/Ag)<E(Cu/Cu),AgCI的氧化性弱于铜离子，该反应难以进行； 第3页共5页 ②步骤iⅱ.铜片表面生成的灰黑色固体为Ag(银)。虽然标准电极电势E(AgC/Ag)=0.22V<E(Cu2+/Cu)=0.34V, 但长时间放置后，AgCI悬浊液中的微量Ag*(通过沉淀溶解平衡提供)与Cu发生置换反应：Cu+2AgCI、三CuCl+2Ag 生成的银单质因颗粒细小（纳米级）呈现灰黑色，而非块状银的银白色。 步骤iii.滤液中存在的金属离子：Cu2+。向滤液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀(Cu(OHD2), 故答案为：Ag(银)：Cu(O田2（氢氧化铜）： (3)①向含AgC1悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失，加入氨水后，Ag与NH,形成稳定的络离子 [AgNH)],反应的离子方程式为AgC1+2NH3HOH{AgNH)]+CI+2H2O。 ;加入氨水后，反应物变为Cu与[AgNH)],，反应的离子方程式为Cu+2AgNH)2]=[CuNH)4]2+2Ag (4)初始状态下，烧杯N中Ag*/Ag电对的电极电势高于烧杯M中Fe3+Fe2+电对的电极电势（由浓度决定），反应 正向进行，电流表指针向右偏转。向烧杯N中加入NaCI固体，减小Ag浓度，根据能斯特方程，AgAg的电极电 势降低。当AgAg的电势小于Fe+Fe2+时，反应逆向进行，电流表指针向左偏转，证明离子浓度改变可逆转氧化 还原反应方向。 实验方案：闭合K,电流表指针向右偏转，向烧杯N中加入少量NCl固体，电流表指针向左偏转。故答案为：向 烧杯N中加入少量NaCI固体，电流表指针向左偏转。 18.(13分) (1)氧化反应(2分) (2)醚键、酰胺基(2分) (3)三角锥形(2分) +SO↑+HCIf (2分) NH2 (4)H0 00 CCHCH0(2分) HO OH 0 COOH OH (5) （2分) H20(1分) 0 NH, 19.(14分) (1)4C(s)+2H0(g)+O2(g)=4C0(g)+2H(g)△H=+41.6 kJ.mol-1(2分) (2)高温(2分) (3)ABD(2分) (4)溴原子提高副反应活化能，抑制C02生成，提高烯烃选择性(2分) (5)①1/3125(2分)：②正向(2分) (6)2C02+2e=C0+C032(2分) 第4页共5页 【详解】(1)己知反应：①C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)△H=+131.3kJmo1 ②C0(g)+HO(g)=C02(g)+H(g)△H2=-41.2 kJ-mol-1 32C(s)+02(g)=2CO(g)AHs=-221.0 kJ-mol- 要求：以C、HO、O2为反应物，无C02生成，且C0和H物质的量之比为2：1。 将反应①×2+反应③相加并整理得： 4C(s)+2H20(g)+O2(g)=4C0(g)+2H(g) △H=2×131.3-221.0=+41.6kJmo1 (2)反应自发进行的温度条件，反应①：△H>0,△S>0,由△G=△H-T△S<0可知，该反应在高温下自发。 (3)副反应3：CH+H=CH+2,烯烃加氢生成烷烃，会使烯烃产率降低，烷烃产率升高。 选项判断：A:副反应1生成大量CO2,是高碳排放的主要原因，正确。B:副反应2产生积碳，会导致催化剂活 性下降甚至失活，正确。C:副反应3使烷烃产率降低，错误（实际升高）。D:副反应生成甲烷等轻烃，降低目 标油品收率，正确。E:提高HCO可减少所有副反应，错误（会促进烯烃加氢）。 (4)溴原子吸附在催化剂表面，能够显著提高生成CO2相关副反应的活化能，使副反应难以发生；同时对费托合 成主反应（生成烯烃）的活化能影响较小，主反应可以顺利进行。因此溴的作用是抑制CO2生成，提高烯烃选择 性。 (5)反应：2C0(g)+5H(g)÷C2H6(g)+2HO(g) 容器体积V=1L,初始：C0=4mol,H2=10mol,平衡时cH2O)=2.0molL-1 列三段式： 2CO 5H2 C2H6 2H2O 起始浓度 410 0 0 转化浓度 _2.5 +1 +2 平衡浓度25 1 2 ①平衡常数K K=[c(CH6)c2HO)]/[c2(CO)cH]=(1×291(22×5)=1/3125 ②再充入2molC0和5molH2后，浓度商Q<K,平衡正向移动。 (⑥)CO2在阴极被还原为CO,结合熔融碳酸盐环境配平： 2C02+2e=C0+C032- 第5页共5页高三化学答案及评分标准 一。 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 2 3 10 11 12 13 14 15 答案 A B C D C B A C A D D B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)防止短路引发安全事故（以防放电产生热量引发爆炸）(2分) (2)4.7≤pH<6.2(2分) Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) (3)2Nd(HA2),+3HC,O4+xH,0=Nd(C,O4)2xH,0↓+12HA(2分) (4)接触时间40min,c(H2C,04)为0.4mol.L (2分) (5)草酸用量过多时，与钪离子形成可溶性配合物，导致沉淀率下降(2分) (6)3Ce3++MO,+8OH+2H,0=3Ce(OH),↓+MmO,↓(2分) 17.(14分) (1)5.1(2分)caed(2分) (2)①E(AgC/Ag)<E(Cu2+/Cum),AgCI的氧化性弱于铜离子，该反应难以进行(2分) ②Ag(银)(1分) Cu(O田2（氢氧化铜）1分) (3)AgCI+2NH3H2O-Ag(NH3)2]+CI-+2H2O AgCH+2NH3=Ag(NH3)2]++CI-)(2) Cu+2[Ag(NH3)2]+=[Cu(NH3)4]2++2Ag (2) (4)向烧杯N中加入NaCI固体（或AgNO3固体），电流表指针向左偏转(2分) 18.(13分) (1)氧化反应(2分) (2)醚键、酰胺基(2分) (3)三角锥形(2分) NH +SO,↑+HCI↑ (2分) NH, COOH OH (4) HO O0 CCHCH0(2分) (5) (2分) H0（1分) NH HO OH 第1页共2页 19.(14分) (1)4C(s)+2H0(g)+02(g)=4C0(g)+2H(g)△H=+41.6kJmo1(2分) (2)高温(2分) (3)ABD(2分) (4)溴原子提高副反应活化能，抑制CO2生成，提高烯烃选择性(2分) (5)①1/3125(2分)；②正向(2分) (6)2C02+2e=C0+C032(2分) 第2页共2页高三化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 准考证号 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作容，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©可 13A®@回 2A]B C D 6A®C回 10囚®@D 14因回@回 3ABCD可 7A®©回 11A®CD 15☒®a 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） b (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 7(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第页共页 姓 名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 7续 (3) (4) 8(13分) (1) (2) (3) （4) (5) 9(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第页共页高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.味精是谷氨酸钠，能增加食品的鲜味，主要以淀粉为原料生产，是一种营养强化剂 B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有电阻率低、热导率高的特点 C.天然橡胶是顺式聚异戊二烯，是线型高分子，硫化后可制成兼具强度和弹性合适的轮胎 D.高强度芳纶纤维具有强度大、密度小等特点，可制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.H2O2的电子式：H[:O:O:]2H H.C CH B.顺-2-丁烯的结构简式： C.HCHO分子的球棍模型： 1ǒ0 D.sp杂化轨道示意图： 3.下列方程式书写正确的是 A.向NaC1O溶液中通入少量的SO2:SO2+H2O+ClO一SO}+C+2H B.加热CuCl2溶液，溶液黄绿色加深：[CuHO)判+4C1=[CuCl4]2+4HO△HK0 C.乙酰胺在酸性条件下加热发生水解：CH3CONH2+HO△→CHCOOH+NH↑ D.用新制的Cu(OD2检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2Cu(OH)2+OH->CH3COO+Cu2OJ+3H2O 4 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目及所述的化学知识不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 加工面包、馒头时，加入膨松剂碳酸氢铵 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生气体 B 用铝热反应在焊接钢轨加入镁条和KCIO3粉末 镁条和KCIO,粉末引发铝热反应 c 泡沫灭火器中加入硫酸铝和碳酸钠 硫酸铝和碳酸钠可发生水解产生CO2气体 储氢合金与H2发生化学反应结合成金属 D 用La-Ni和Ti-Fe合金储存和运输氢气 氢化物 5. 一种生产药物中间体三氟甲苯的方法为+F,COH发光二极管 3+H2↑+C0↑。 设N为阿伏加德罗常数的值，已知25C时三氟乙酸的-lgK=0.23,下列说法正确的是 A.7.8g苯中含o键数目为0.6N B.1mol三氟甲苯中含碳碳双键数目为3N C.25C时，将1L1molL1三氟乙酸溶液稀释10倍，由水电离出的OH的数目小于10-13 D.标准状况下，H2和C02按任意体积比组成的1.12L混合气体中，氢、氧原子总数为0.1NA 第1页共8页 6.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 饱和食盐水 实验方案 CCl,和 石 CH,CI, 此水 实验目的 验证乙炔能否使溴水褪色 实验室蒸馏分离CCl4和CHC2 选项 D K[Fe(CN)] 实验方案 浓溴水 Znr Fe 上溶液 经酸化的 一段 取少量 3%NaCl 时间后 Fe附近 苯苯酚) 溶液 溶液 实验目的 除去苯中的苯酚 验证牺牲阳极法保护铁 7.下列有关物质的性质或结构的比较中，正确的是 A.酸性：HF>HCI>HBr>Ⅱ B.键角（∠C1-S-C1):SOCl2>SO2Cl2 C.沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D.碱性：Na2CO3>Na2CS 8.已知A~H存在如图转化关系，其中G、H为单质，其余均为化合物：A可用于治疗胃酸过 多，在通常状况下D为无色液体，F为淡黄色固体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 B A.A和B的溶液中离子种类完全相同 A △ ① C- ] B.B、E中含有的化学键类型相同 C.C、D均为极性分子 G点燃F H② D.D和F反应，每生成0.1molG,转移电子的物质的量为0.2mol 9.锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中 含有Zn0、Fe2O3、GeO,、SiO,、PbSO,等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 酒石酸+ S02、H2SO4物质A H2S04 有机溶剂 物质B 锌浸渣 还原 浸出 沉锗 酸溶 萃取锗 反萃取 -Na2Ge03→Ge 滤渣 滤液 石膏 水相废液 0 OH 己知：酒石酸(H0 o,分子式为CH6O。)可与含锗微粒形成配离子[Ge(C,H,O),]。 OH O 下列说法错误的是 A.最早被研究的半导体材料是锗 B.滤渣含有SiO2、PbSO4、Ge(SO4)2 C.“反萃取”中加入的物质B可为NaOH溶液 D.“萃取锗”中主要反应的离子方程式为Ge++3C,H,O。→[Ge(C,H,O)]+H 第2页共8页 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 向FeCl3溶液中通入足量 A 只产生淡黄色沉淀 Fe3+的氧化性强于S 的H2S气体 将铜粉加入1.0mol·L B 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 Fez(SO4)3溶液中 向盛有乙醇的试管中投入 乙醇分子中的氢原子均可 C 一小块金属钠 钠块表面有气泡生成 与Na反应 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末依然是黑色 铁与水蒸气在高温下没有 D 发生反应 11.我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破，某步反应如下(“Ph-”代表苯基)。 CHO Ph入+Br Ph Ph OH la 2a 3a 4a 5a (a-溴代丙酮 (主产物) (副产物) 下列说法错误的是 A.主产物(4a)与副产物(5a),可用红外光谱法加以区分 B.4a分子仅存在1个手性碳，且最多有20个碳原子共面 C.主产物4a及副产物5a都是由三种反应物按分子数1：1：1反应生成 D.反应的过程中，发生的反应类型有加成反应、取代反应 12.Z2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,晶胞示意图如图1所示。在晶体M每 个空腔中装入一个顺式偶氨苯分子后形成晶体M1,晶胞示意图如图2所示。一定条件下随 着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，转 化时，晶胞体积也随之变化(Z+的配体和配体数均不变)，可以吸收和释放N2,被称为“会 呼吸”的晶体。下列说法错误的是 0:Zn2 ：三乙撑胺 代偶氮苯 C00 图1：晶体M的晶胞示意图 图2：晶体M1的晶胞示意图 A.三乙撑二胺() 中的碳原子与Z12+能形成配位键 B.偶氮苯(《○N=N〈Q》)中C、N原子均为p杂化 C.晶体M的晶胞平均占用2个Zn24 D.由于“M1(顺式偶氮苯) 紫外光M2(反式偶氨苯)”，可得出紫外光照射时能让“会 可见光 呼吸”的晶体吸收N2 第3页共8页 13.钌(R)及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。 下列说法正确的是 H 2H200) ,2C02(g) Ru H 2H2(g OH Ru OH 2 HCOOH(① 2H2O A.通过示意图可知，水是该反应的催化剂 B.从化合物Ⅱ到化合物I的转化过程中，钌(Ru)的化合价发生了变化 C.整个转化过程中涉及到σ键和π键的断裂和形成 D.用电子式表示H2的形成过程为：2H·→HH 14.某小组用石墨电极电解硫酸酸化的pH=2.5的饱和K,C.,O,溶液，实验现象如表： 电压V 实验现象 2.0 阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡 3.0 阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡 >5.0 两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍 下列说法错误的是 A.该实验探究的目的是探究电压对电解产物的影响 B.阳极发生的电极反应是：2H20-4e=02↑+4H C.电压高于5.0V时，被电解的主要物质是H2O D.在阳极，电压较低时C,O放电生成C3+,电压较高时生成氢气 15.25℃，用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H,A溶液，溶液的pH、粒子的分布分数 n(A2) NaO田 6[如6(A2-)= MA)+7A)+nH,A]与1 的关系如图所示。下列说法正确的是 n(H,A) 14 100%6 13F Ⅱ Π V 12、1 10 pH 50% h 0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75 n(NaOH) n(H,A) A.线表示6(A2)的变化曲线 B.二元弱酸H,A的电离常数K1≈104 C. (NaOH)=2时，2rNa)=c(HA)+cH,A)+c(A2） n(H,A) D.滴定过程中采用双指示剂法，先用酚酞，后用甲基橙 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 废旧钕铁硼稀土永磁电池（广泛应用于新能源汽车、风力发电及高端电子设备）中富含、 (钕)、Ce(铈)、Pr(镨)、Dy(镝)等稀土元素，同时混有Fe、Al、Mg等金属杂质。我国依托 领先的萃取分离技术，实现了此类二次资源的高值再生利用。以下为某回收企业设计的回收工艺 流程： (稀硫酸+双氧水) 滤渣1 废旧 破碎、除 调pH除杂 有机相 高纯稀士氧化 酸浸 P507萃取 草酸 稀土草酸盐 煅烧 水磁电池 杂预处理 (负载稀土离子) 反萃取 沉淀 (RE,O) 剂萃取 滤液2 水相 (含杂质金属) 已知：①P507表示萃取剂，可用符号HA表示； ②A1(OH)3开始溶解时的pH为9.0，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 Mg2 Fe A1+ RE3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.27.47.5 沉淀完全时的pH 11.1 3.2 4.7 9.0 (1)在“预处理”环节，需将废旧电池先充分放电再彻底破碎，目的是 (2)“调pH除杂”时pH的适宜范围是 滤渣1的成分有 (3)负载钕的P507可用NdHA,),表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀[Nd,(C,O,)3·xH,O], 该反应的化学方程式为 (4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。 1001 100 99 97 97 96 9 94 93 92 51015202530354045 01 02 0.3 0.40.50.6 时间/min (H:C2O)(mol-L) 由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为 (5)“草酸化”的过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随 ,C0的变化情况如图所示。当 n(RE3) 草酸用量过多时，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是 100 90 70 60 1.2 1.41.61.82.0 n(H,C,O) n(RE) (6)从高纯度稀土氯化物溶液(RECL,)中分离提取金属铈的步骤如下： 调节pH为&~9，加入30%MnO,溶液，得到的Ce(OH)4经一系列操作分离提纯。 己知高锰酸钾的还原产物为MnO2,写出KMnO,与Ce+反应的离子方程式： 第5页共8页 17.(14分) 某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。 (1)配制100mL0.30mol/LAgN03溶液： ①用托盘天平称取AgNO3固体 go ②溶液配制过程中下图所示操作的先后顺序为 。（用字母表示) a.转移b.定容 c.溶解 d.摇匀 e.洗涤 ③将铜片插入0.30mol/LAgNO3溶液中，有银单质生成。 (2)小组探究Cu片与AgC1悬浊液能否发生反应。 【查阅资料】电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强； 数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势在酸性条件下的数据如下： 氧化型物质/ Fe3/Fe2 还原型物质 Cu2/Cu Ag"/Ag AgCl/Ag [Cu(NH3)4]2/Cu [Ag(NH3)2]/Ag Ee 0.34V 0.80V 0.22V -0.065V 0.37V 0.77V 例如：E(Cu2+/Cu)<E(Ag/Ag),能发生反应Cu+2Ag=Cu2+十2Ag。 【分析讨论】①甲同学认为Cu的金属性强于Ag,Cu能与AgCI悬浊液顺利反应： 乙同学结合资料信息推测该反应难以进行，原因是 【实验验证】i.将铜片浸入AgC1悬浊液，放置10分钟，铜片表面无明显变化； ⅱ.将i中装置置于黑暗环境下，放置24小时，铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体； i.将ⅱ反应后的混合物过滤，向滤液中滴加aOH溶液，产生蓝色沉淀。 ②iⅱ中出现灰黑色固体为 ,ⅱ中蓝色沉淀为 【实验结论】Cu能与AgCI悬浊液反应，但速率较慢。 (3)该小组继续探究如何加快Cu与AgC1悬浊液的反应速率。 向含AgCI悬浊液的试管中滴加%氨水至沉淀恰好消失，向其中投入一小块铜片。铜片表面 迅速变黑，10分钟后溶液呈现深蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶体，该过程中主要发生的 两个离子方程式为 (4)丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。 例如：BCu2*/CD）=E(Cu2*/G)+0.0591gc(Cu2 2 基于图中原电池装置，设计实验证明：改变离子浓度可改变氧化还原反应的方向。 石墨 盐桥 烧杯M 烧杯 0.1mol.L!FeCl 0.1mol.L- 0.1mol.L FeCl2溶液AgNO3溶液 实验方案：闭合K,电流表指针向右偏转， 。(补充实验操作与现象，限选试剂： FeNO3)3固体、NaNO,固体、NaCl固体、AgNO3固体) 第6页共8页 18.(13分) 吉非替尼(H)是一种表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，是肺癌靶向治疗的重要药物之 一。其合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 COOH KMnO..H Fe.HCI C HCONH CH;SOH 甲硫氨酸 (CH.CO)O 吡啶 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 、 (2)E中含有的含氧官能团名称为羟基、 (3)F→G的反应物之一为SOC2,其空间结构为 。已知F→G的过程中还生成 了两种刺激性气体，则该反应的化学方程式为 (4)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①能和FCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应： ②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基： ③能发生水解反应且其中一种水解产物为-氨基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环 境的氢。 (5)C→D分为三步反应： 消去 取代 HCONH C.HON 其中M的结构简式为 X的化学式为 19.(14分) 煤制油技术是我国保障能源安全、实现煤炭清洁高效利用的核心技术，其核心流程分为煤气 化合成气(CO和H2)、费托(F-T)合成液态烃两大阶段。回答下列问题： I.煤气化是煤制油的起始步骤，主要涉及以下反应： DC(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJmol- 2CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+Hz(g) △H2=-41.2 kJmol-1 ③2C(s)+O2(g)=2C0(g) △H3=-221.0 kJ-mol-1 (1)写出煤气化制备C0和H2物质的量为2：1的总反应（以C、H20、O2为反应物，无C02 生成)的热化学方程式： (2)己知反应①的△S二+133.7Jmol1K1,根据△G=△H-T△S判断，工业上煤气化需在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下进行。 Ⅱ.费托合成的目标主路径是：COC*+O*→CH*→链增长→长链烃，同时存在副反应。 第7页共8页 费托合成及副反应方案： 副反应② 副反应① X-Fe5C2 Fe304 C02 副反应③ X-FesC2 C02 CHa C*+0 H2O H20 H+ CO CH* ÷CnH2n 产品 H2 CHOH* C0H20 H2O 副反应①(WGS):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g) 副反应②（积碳/C02生成）：2C0(g)一C02(g)+Cs) 副反应③（烯烃加氢）：CnH2n+H一CmHn+2 (3)下列说法正确的是 (不定项选择)。 A.副反应①是造成高碳排放直接原因 B.副反应②不仅加剧高碳排放，还会使催化剂表面积碳堵塞活性位点，导致催化剂失活 C.副反应③会导致产品中烷烃产率降低 D.甲烷等轻烃产物的生成会降低油品收率 E.可通过增大原料气中H)/1(CO)减少副反应②、③的发生 (4)中科院山西煤化所的卤代烷烃共进料调控策略，无需改变催化剂配方，只需在反应体系 中引入微量卤素，即可实现CO2零排放与高烯烃选择性。下图表示丙烯转化为丙烷的反应在无溴 原子和催化剂表面覆盖1/3溴原子的反应历程图。 1.0 0.5 表面覆盖1/3溴原子 0.87 C3H6(g) 0.66 0.58 0 0.29 能0.5 0.29 量-1.0 无溴 0.18 0.26 -1.5 实线CHsCH2CH2 虚线CHsCHCHs Sp -2.0 C3He(g)C3He" C3H6*+H* TS1 C3H7" C3H'+H*TS2 C3Ha*C3Ha(g) 分析上图，从中得到启示。请解释溴如何实现“只放行主反应、堵住CO2通道”： (5)某研究小组在1L恒容密闭容器中模拟费托合成体系，初始投入4molC0和10molH, 加入催化剂发生反应：2C0(g)十5H2(g)=C2H6(g)+2HO(g)。平衡时，cHO)=2.0mol/L。 ①计算该温度下反应的平衡常数= (用分数表示，不写单位)； ②若向平衡体系中再充入2molC0和5molH,平衡 (填“正向”“逆向”或 “不”)移动。 (6)为实现煤制油过程的绿色化，工业上常将煤气化与电化学制氢耦合，利用电解水制备的 高纯H参与费托合成，同时可通过电化学方法脱除合成气中CO2。现通过电解熔融碳酸盐N2CO) 实现C02资源化利用，生成C0和O2,请写出阴极的电极反应式 第8页共8页