1.3 氧化还原反应专题复习—单线桥、双线桥法 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化 第三节氧化还原反应 专题——单线桥、双线桥法 知识回顾 1、氧化还原反应的本质与特征 2、氧化性与还原性 （1）氧化性 氧化剂在反应中表现出来的性质，是指氧化剂得到电子的性质（或能力）； （2）还原性 还原剂在反应中表现出来的性质，是指还原剂失去电子的性质（或能力）。 3、氧化还原反应的相互关系 课中学习 知识点一 双线桥法 1、定义：双线桥法，用于表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 2、步骤： ①标变价； 即标出价态发生改变元素的化合价 ②画箭头（反应物指向生成物）； 即一条线：始于反应物中的降价元素，止于生成物中的相应元素；另一条线：始于反应物中的升价元素，止于生成物的相应元素。 ③算数目； 即算出“得”或“失”电子总数并标注； ④说变化 注意：（1）失电子总数=得电子总数；（2）箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子；（3）箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 例如：。 知识点二 单线桥法 1、定义：在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。（单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示电子转移的方向和数目。） 2、步骤： ①标变价； 即正确标出反应前后各元素的化合价；明确有变价元素的化合价升降关系。 ②画箭头（失电子原子指向得电子原子）； 即一条线始于还原剂中化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素。 ③算数目（线桥上只标记电子转移的总数目，不标“得”“失”字样）； 注意：线桥只出现在反应物中。 例如：。 知识点三 双线桥法应用 1、判断氧化性、还原性的性质强弱 结论：氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 2、方程式书写中的价态规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如：。 例题1： 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．该反应中Cl元素化合价既升高又降低，转移电子数为e-，电子转移的方向和数目表示为：，故A错误； B．Fe化合价降低，得电子，碳化合价升高失去电子，电子转移的方向和数目均正确，故B正确； C．KClO3中氯的化合价由+5降低到0价，得到5e-，5分子HCl中氯的化合价由-1价升高到0价，失去5×e-，双线桥表示为：，，故C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为：，故D错误。 故选：B。 例题2： 已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，回答下列问题： （1）用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________________________。 氧化剂：________，还原剂：________。 （2）若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为________。 【答案】（1）；H2O；NaBH4； （2）0.2mol。 【解析】 （1）根据分析可知，NaBH4中4个H共升高4价，失去4个电子，反应中电子转移数为4e-，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目为：，反应中的氧化剂为H2O，还原剂为NaBH4； （2）根据（1）中分析可得关系式：4H2～4e-，若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为n（e-）=n（H2）= = 0.2mol。 总结 类型 双线桥法 单线桥法 表示方法 注意事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子,且需注明“得”或“失”。 ①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化 ②不标“得到”或“失去”只标明电子转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中 举例 学习检测 1．下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，故A错误； B．该反应中H2S被氧化生成S，化合价从-2升到0，转移1×2e-，浓硫酸被还原为SO2，转移1×2e-，反应中转移2个电子，故B错误； C．该反应中，单质铁失去电子，三价铁得到电子，电子由铁转移到三价铁，故C错误； D．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，CO2和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到CO2中，电子转移方向正确，故D正确； 故选：D。 2．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 请回答下列问题： （1）用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目。 ________________________________________________________________。 （2）上述反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________（填元素符号） （3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是________（填选项序号）。 A．酸性 B．氧化性 C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性 （4）请配平下列离子方程式。 ___Fe2++___H++___NO3-═___Fe3++___N2O↑+___H2O 【答案】（1）；（2）K2Cr2O7；C；（3）A；（4）8；10；2；8；1；5 【解析】 （1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O反应中碳元素化合价从0价升高为+4价，铬元素从+6价降为+3价，该反应转移12e-，则用双线桥法标出电子转移方向和数目为， （2）氧化剂得电子化合价降低，所以K2Cr2O7为氧化剂；被氧化的元素化合价应升高，所以C元素被氧化； （3）反应中硫酸所含各种元素化合价均未变，与钾离子结合生成盐，与铬离子结合生成盐，所以只表现酸性； 故答案为：A； （4）反应中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，反应生成1个N2O，得到8个电子，则Fe2+的计量数为8，由原子守恒可知Fe3+的计量数为8、NO3-的计量数为2，由O守恒可知，水的计量数为5，则H+为10，配平方程式为8Fe2++10H++2NO3-═8Fe3++N2O↑+5H2O。 故答案为：8；10；2；8；1；5。 3．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是______。（填字母代号） （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是______。 （3）用单线桥表示B反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________。 【答案】（1）D；（2）Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；（3） 【解析】（1）A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中无元素化合价变化，为非氧化还原反应； B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，H2O2中只有O元素的化合价升高，H2O2作还原剂； C．2H2O2═2H2O+O2↑中O元素的化合价既升高又降低，则既体现氧化性又体现还原性； D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2中只有O元素的化合价降低，则作氧化剂， 根据分析可知，H2O2仅体现氧化性的反应为D。 故答案为：D； （2）Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中，Ag2O是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化性：Ag2O＞H2O2，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，则氧化性：H2O2＞K2CrO4，所以H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4； （3）根据化学方程式Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O， Ag2O中2个Ag+得2e- 生成2个Ag，H2O2中O22-失2e-生成O2，则用单线桥表示为。 学科网（北京）股份有限公司 $