1.3 氧化还原反应 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 【思考】请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识,分析以下反应,完成表格。 2CuO+C2Cu+CO2↑; Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应) 得氧物质 失氧物质 结论:一种物质得到氧发生__________反应,必然有一种物质失去氧发生__________反应。也就是说,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【思考】 (1)请标出思考1中两个反应中各物质所含元素的化合价,比较反应前后价态有无变化。 (2)在这两个反应中,得氧物质C和CO发生__________反应时,相应元素化合价__________。 失氧物质CuO和Fe2O3发生__________反应时,相应元素化合价__________。 结论:凡是有元素__________的反应都是氧化还原反应,物质所含元素化合价__________的反应称为氧化反应,物质所含元素化合价__________的反应称为还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 利用原子结构示意图,从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。 氧化还原 反应 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 形成过程 图示 变化过程 图示 微观分析 或解释 NaCl是通过__________电子形成的,由于氯原子得1个电子,氯元素化合价从0价降低到-1价,发生__________反应;钠原子失去1个电子,钠元素化合价从0价升高到+1价,发生__________反应 HCl是通过__________形成的,由于氯原子得电子能力更强,共用电子对偏向氯原子,氯元素显__________价,氢元素显__________价。氯元素化合价降低,发生__________反应,氢元素化合价升高,发生_________反应 结论 氧化还原反应的本质是__________(__________或__________),氧化还原反应的特征是__________ 【思考】从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应,并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ①CO2+C2CO ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③C+H2O(g)CO+H2 ④2H2O2H2↑+O2↑ ⑤Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2SS↓+2H2O (1)既是氧化还原反应又是化合反应的为_________(填序号,下同)。  (2)属于非氧化还原反应的为__________。  (3)不属于四种基本反应类型的为__________。  (4)属于置换反应的为__________。  【归纳总结】 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【应用体验】 1.判断正误 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(　　) (2)一个反应中可以只有元素化合价升高,而无元素化合价降低(　　) (3)氧化还原反应中被氧化与被还原的物质可以是同一种物质(　　) (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) 2.下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是(　　) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.2HClO2HCl + O2↑ C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe D.2Na+Cl22NaCl 3.完成下列填空: (1)C+H2O(g)CO+H2中发生氧化反应的物质是__________,被还原的元素是__________。  (2)2KClO32KCl+3O2↑中被氧化的元素是__________,被还原的元素是__________。  (3)2H2S+SO23S+2H2O中被还原的物质是__________,被氧化的物质是__________,被氧化的元素是_______,被还原的元素是_______。  二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例如,Fe2O3+3H22Fe+3H2O (1)标价态:写出变价元素的化合价。 (2)连双线:连接反应前后同种元素的不同价态的原子。 (3)注得失:元素化合价升高的标出“失去”,元素化合价降低的标出“得到”。 (4)算数目:按照原子个数计算得失电子的数目。 2.单线桥法 (1)连单线:箭头由反应物中__________电子元素出发,箭尾指向反应物中__________电子元素。 (2)__________标明“得到”或“失去”,只标明电子转移__________。 例如,Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下: 【思考】标出变价元素的化合价,用双线桥法标出电子转移情况。 WO3+3H2W+3H2O (1)根据上述实例分析化合价的变化数与转移的电子数有什么关系? (2)反应中每有1分子H2反应,转移的电子数为__________。  【应用体验】 1.下列有关工业冶炼钛的TiCl4+2MgTi+2MgCl2说法正确的是(　　) A.反应过程中TiCl4失去电子 B.Mg被氧化 C.TiCl4中氯元素被还原 D.每1个TiCl4被还原时转移2个电子 2.标出变价元素的化合价,用双线桥法标出电子转移情况,其中①③同时用单线桥法标出电子转移情况。 ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ③2H2S+SO23S+2H2O 【练后反思】 两种“线桥”的比较 (1)双线桥法的线桥从反应物到产物,单线桥法的线桥只连反应物。 (2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时,用双线桥法较方便;表示电子转移的方向和数目时,用单线桥法较方便。 【随堂演练】 1.下列诗句涉及氧化还原反应的是(　　) A.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川 2.下列有关3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应的说法正确的是(　　) A.CO被还原 B.Fe2O3被氧化 C.CO得到电子 D.Fe2O3发生还原反应 3.下列反应既是化合反应,又是氧化还原反应的是(　　) A.CaO+H2OCa(OH)2 B.CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3 C.H2+Cl22HCl D.2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑ 4.下面是实验室制备氧气的三种方法: ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO32KCl+3O2↑ ③2H2O22H2O+O2↑ (1)反应①中的还原产物为__________。  (2)反应②中Cl元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)。  (3)反应③中化合价变化的元素为__________。  (4)上述三个反应生成相同分子数的氧气,转移的电子个数__________(填“相等”或“不相等”)。  第三节　氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 一、氧化剂和还原剂 1.氧化还原反应的相关概念 【思考】用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价__________,即__________电子(或电子对__________)的物质。 还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价__________,即__________电子(或电子对__________)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物:还原剂失去电子被__________的产物。 还原产物:氧化剂得到电子被__________的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性:__________剂具有的性质,即物质__________的性质,越容易__________电子,氧化性越强。 还原性:__________剂具有的性质,即物质__________的性质,越容易__________电子,还原性越强。 【思考】已知下列三个反应: ①H2O2+H2S2H2O+S↓ ②H2O2+Cl22HCl+O2 ③2H2O22H2O+O2↑ (1)反应①中,H2O2中氧元素的化合价由__________价降低到__________价,所以H2O2做__________,H2O是__________产物。 (2)从氧化剂、还原剂的角度,分析反应②、③中,H2O2的作用。 【归纳总结】 2.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质:如__________等。 ②变价元素的高价态化合物:如__________等。 ③过氧化物:如__________等。 ④其他:如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 (2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质:如__________等。 ②某些非金属单质:如__________等。 ③含有较低价态元素的化合物:如__________等。 ④其他:如浓盐酸、NH3等。 3.氧化还原反应的应用 氧化还原反应广泛存在于生产和生活中,其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响;易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。 【思考】汽车尾气系统中均安装了催化转化器,在催化转化器中,汽车尾气中的CO与NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。 (1)请写出上述反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应是否为氧化还原反应,如果是,请指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【应用体验】 1.下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 2.在下列反应中,水做还原剂的是(　　) A.2F2+2H2O4HF+O2 B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.Cl2+H2OHCl+HClO D.CO2+H2OH2CO3 二、氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 (1)氧化性:物质越易得电子,氧化性越强。 (2)还原性:物质越易失电子,还原性越强。 特别提醒　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关,与得失电子的多少无关。 2.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,金属还原性:Fe>Cu。在反应中Fe是__________剂,Cu是__________产物。 (2)根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性:氧化剂__________氧化产物 还原性:还原剂__________还原产物 即比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。 【思考】根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。 (1)①2Fe+3Cl22FeCl3、②Fe+SFeS Cl2的氧化性__________S,理由是__________。  (2)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2的氧化性______KMnO4,理由是___________________________。  【思考】已知下列反应: ①Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ②2KI+Br22KBr+I2 ③Na2S+I22NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是__________。  (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是__________。  (3)判断Cl2与Na2S能否反应?__________(填“能”或“否”)。  (4)判断I2与NaBr能否共存?__________(填“能”或“否”)。  【应用体验】 1.根据反应判断下列物质的氧化性强弱,正确的是(　　) O2+2H2S2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S 2.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,下列不能发生的是(　　) A.Br2+2I-2Br-+I2 B.Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+ C.2Fe3++2I-2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-2Fe2++Br2 【归纳总结】 判断氧化还原反应能否发生的方法——假设法 已知物质的氧化性或还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立。 (2)然后根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,列出假设反应中的上述关系。 (3)结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则假设成立;反之,则不成立。 【随堂演练】 1.下列物质不属于常见的氧化剂的是(　　) A.O2 B.KI C.KClO3 D.HClO 2.实现下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.KClO3→O2 D.CO2→C 3.常温下,发生下列几种反应: ①16H++10Cl-+2Mn2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③2Br-+Cl2Br2+2Cl- 根据上述反应,判断下列结论错误的是(　　) A.溶液中可发生:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- B.Cl2在①③反应中均为氧化剂 C.氧化性强弱的顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+ D.Mn2+是Mn的还原产物 4.(1)从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。 ①铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,__________的还原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,__________的氧化性较强。  ②铁在氯气中燃烧生成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在Cl2、Cl-、H+中,__________具有氧化性,__________的氧化性较强。  (2)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。 ①该反应中,氧化剂是__________,氧化产物是__________。  ②用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:__________ __________。  第三节　氧化还原反应 第3课时　氧化还原反应的规律及应用 一、价态规律及应用 1.高低规律 (1)内容:元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于__________时,只有氧化性(如KMnO4、HNO3等);元素处于最低价态时,只有__________(如S2-、Br-等);元素处于__________时,既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)。 (2)应用:预测物质的__________和__________。 【思考】预测微粒S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+的氧化性和还原性,并简单说明预测依据。 (1)Mg2+、H+只有__________性,预测依据__________。  (2)只有还原性的是__________,预测依据__________。  (3)既有氧化性又有还原性的是__________,预测依据__________。  2.归中规律 (1)内容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态________,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。 (2)图示表达如下: (3)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时,氧化产物、还原产物的判断,电子转移总数的计算。 3.歧化规律 (1)内容:氧化还原反应中,有元素化合价升高,必然有元素化合价__________。歧化反应时,某元素的中间价态__________态+低价态。 (2)应用:判断反应物和产物中同种元素价态的高低,计算电子转移的数目。 【应用体验】 1.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物,用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (1)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O (2)KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O 2.已知氮元素有多种可变化合价,常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO+HNO3N2O3+H2O ②NH3+NOHNO2+H2O ③N2O4+H2OHNO3+HNO2 根据价态规律,判断上述反应是否有可能实现,并说明判断的理由。 二、先后规律及应用 1.同一氧化剂与多种还原剂混合时,__________的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,氯气的量不足时首先氧化__________;把氯气通入FeI2溶液时,氯气的量不足时首先氧化__________。 2.同一还原剂与多种氧化剂混合时,__________的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与__________反应,然后再依次与__________反应。 应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 【应用体验】 1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是(　　) A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 2.已知还原性:>Br-,Cl2具有强氧化性,在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2,写出依次反应的离子方程式:__________、 __________。  三、守恒规律及应用 1.守恒规律 氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,即有关系式: 还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。 应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。 2.氧化还原反应计算的步骤 (1)找物质:找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)定得失:确定一个原子或离子得失电子的个数,变价元素的原子总数。 (3)列关系:根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。 例：已知X2能将S氧化,当溶液中X2与S数目之比为1∶3时,S恰好被氧化为S,X在还原产物中的化合价为(　　) A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 分析应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质”:X2在反应中是____,S是____,S是____。 (2)“二定得失”:假设X在还原产物中的化合价为+n价,则1个X2在反应中应得到__________个电子,一个S→S过程中,每个离子失去__________个电子,3个S被氧化共失去__________个电子。 (3)“三列关系”:N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 根据上述分析列出得失电子守恒等式:__________,解得n=__________。 【应用体验】 1.一定条件下,当溶液中X与H2O2个数比恰好为2∶5时,溶液中X被还原为较低价态,则X元素的化合价变为(　　) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 2.在一定条件下,R2和Cl-可发生如下反应: R2+6Cl-+14H+2R3++3Cl2↑+7H2O, 从而可知在R2中,R的化合价是(　　) A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 【随堂演练】 1.下列微粒:①Al3+　②Cl-　③N2　④S2-　⑤Cu ⑥H2O2　⑦Fe2+。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦ C.④⑤⑥ D.①②③⑥ 2.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有2个电子转移时,被氧化的物质与被还原的物质的个数比是(　　) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶1 3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在(　　) A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+ 4.查阅资料知:NaNO2易溶于水且溶解时吸热,有咸味,遇酸易放出气体,人误食会中毒。请回答下列问题: (1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________;HI在反应中体现了什么性质:__________。  (2)根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl,可选择以下物质中的__________(填字母)进行实验。  A.食用白醋 B.淀粉碘化钾试纸 C.淀粉 D.白酒 (3)某厂废液中含有3%~6%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是__________(填字母)。  A.浓硫酸 B.NH4Cl C.HNO3 D.KMnO4 第三节　氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应方程式的配平 一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1.氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价_____=化合价_____。 (2)质量守恒:反应前后元素的__________和原子的__________不变。 (3)电荷守恒(离子方程式):反应前后电荷总数不变。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 以H2O2+H2CrO4——O2↑+Cr(OH)3↓+H2O为例 (1)标价态:标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 H2+H2O4——↑+(OH)3↓+H2O (2)列变化:标出反应前后元素化合价变化,分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值,“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。 (3)求总数:配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。 计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6,使化合价升高和降低的总数相等,即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。 (4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2+2H2CrO4——3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O (5)查守恒:原子个数是否守恒,配平后把单线改成长等号,标注条件。 3H2O2+2H2CrO43O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O 【应用体验】 1.配平下列化学方程式。 (1)_____Mg+_____CO2_____C+_____MgO  (2)__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O  2.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为KClO3+PP2O5+KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述正确的是(　　) A.氯酸钾被氧化 B.反应中每生成1个P2O5时,转移5个电子 C.单质P被还原,发生还原反应 D.配平后反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧 题型1：逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应,一般使用逆向配平的方法,即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1　______S+______KOH______K2S+______K2SO3+______H2O  分析 硫单质既是氧化剂又是还原剂,K2S是__________产物,K2SO3是__________产物。 (1)化合价的变化,生成“1个K2S”化合价_______价,生成“1个K2SO3”化合价_______价,化合价变化的最小公倍数________,因而K2S化学计量数为__________,K2SO3的化学计量数为__________。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为__________。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为__________。 (4)最后定H2O的化学计量数为__________。 【应用体验】 1.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为 NH4NO3HNO3+N2↑+H2O,下列说法错误的是(　　) A.配平后H2O的系数为6 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3 题型2：离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物,根据电荷守恒,配平离子方程式两边电荷数,最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 _____Mn+_____H++_____H2O2_____Mn2++______O2↑+_____H2O  分析 先根据得失电子守恒确定氧化剂Mn、还原剂H2O2、还原产物Mn2+、氧化产物O2的化学计量数分别是______、______、______、______;根据电荷守恒确定H+的化学计量数为_____,根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为_____,最后用O原子守恒检验。 【应用体验】 2.已知在碱性条件下发生反应:Fe3++ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平) (1)Fe中铁元素化合价为__________。  (2)Fe是__________(填“氧化”或“还原”)产物。  (3)配平该离子方程式:__________。  题型3：缺项配平类[一般缺的为酸(H+)、碱(OH-)、水] (1)先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一般加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一般加水,然后根据两边电荷数进行配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 _____Mn+_____I-+__________Mn2++_____I2+_____H2O  【应用体验】 3.已知离子方程式:As2S3+H2O+NAs+S+NO↑+_____　(未配平),下列说法错误的是(　　)  A.配平后H2O的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D.氧化产物为As和S 【应用体验】 1.有一未完成的离子方程式为__________　　+5X-+6H+3X2+3H2O,据此判断,元素在　　中的化合价为(　　)  A.+1　　　B.+3 　　C.+5　 D.+7 2.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系,下列不正确的是(　　) Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 C.反应②利用了H2O2氧化性 D.反应②的离子方程式为2Cr+3H2O2+2OH-2Cr+4H2O 3.关于氧化还原反应:4Na2FeO4+10H2O8NaOH+4Fe(OH)3↓+3X,下列说法正确的是(　　) A.该反应中H2O全部做还原剂 B.NaOH是还原产物 C.X为O2 D.Fe(OH)3是氧化产物 4.回答下列问题: (1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现,该反应还原产物为K2MnO4和MnO2,写出上述反应化学方程式:______________。  (2)配平下列反应的化学方程式: ___K2Cr2O7+___HCl(浓)___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O。  若反应中发生氧化反应的HCl分子数为12,则反应中转移电子数为_____ 学科网（北京）股份有限公司 $