学易金卷：八年级化学5月学情自测卷02【测试范围：专题1～专题6课题1】（新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年八年级化学5月学情自测卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1~专题6课题1（新教材沪科版五四学制八年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、从海水中获取淡水（10分） 海水资源是极为重要的自然资源，通过海水我们可以从中获得淡水资源。海水淡化方法主要有热分离法、反渗透法等。 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 A装置 B装置 1．热分离法进行海水淡化属于_____（选填：“物理变化”或“化学变化”）。 2．海水中含钠总量约，“钠”指的是_____。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 3．A装置利用了太阳能进行加热，B装置中的加热仪器为_____（填仪器名称）。 4．下列相关说法正确的是_____。 A．蒸馏是利用水和盐分的密度不同对两者进行分离 B．水变为水蒸气的过程中，水分子的体积增大 C．从能量角度来说，水转化为水蒸气的过程中放出热量 D．蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质，如氯化钠等 方法2：反渗透膜淡化法。其核心在于根据技术原理，利用高压泵选择一个合适的压力，使海水能够以一定的流速条件下，顺利通过半透膜系统，从而有效截留盐分及其他溶解性固体。 5．大部分的可溶性钙镁离子无法通过反渗透膜，通过反渗透膜获得的淡水属于_____（选填硬水、软水）。 6．海水通过反渗透膜之前需要先进行_____（填实验操作方法）去除海水中的难溶性杂质，如果不进行该操作，可能的后果是_____。 7．关于反渗透膜淡化海水的说法正确的是_____。 A．反渗透膜的孔隙应比水分子大 B．最终获得的淡水为蒸馏水 C．在淡化海水的过程中，反渗透膜右侧海水的含盐量降低了 D．反渗透膜淡化海水的原理是利用海水中各成分的沸点不同进行分离 8．反渗透法需要选择合适的压力，理由是_____。 9．对比A装置的热分离法和反渗透膜淡化法，写出其各自的一个优点_____。 【答案】1．物理变化 2．B 3．酒精灯 4．D 5．软水 6．过滤 堵塞反渗透膜，降低淡化效率（合理即可） 7．A 8．压力过小，无法克服渗透压，水分子难以通过反渗透膜，淡水产量低；压力过大，可能损坏反渗透膜 9．热分离法（A装置）优点：利用太阳能，节约能源，环保（合理即可） 【解析】1．热分离法过程中只有水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 2．物质是由元素组成的，描述物质的元素组成时，所说的“钠”指钠元素，不是具体的单质、分子或原子； 4．A、蒸馏利用水和盐分的沸点不同分离，不是密度，说法错误； B、水变为水蒸气是水分子间间隔增大，分子本身的体积不变，说法错误； C、水汽化需要吸收热量，说法错误； D、蒸馏后剩余的浓海水中氯化钠等物质浓度升高，可用于提取相关物质，说法正确； 5．软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，大部分可溶性钙镁离子被反渗透膜截留，所得淡水钙镁含量很低，属于软水； 6．过滤可分离液体和难溶性固体杂质；若不除去难溶性杂质，杂质会堵塞反渗透膜的孔隙，影响淡水产出，甚至损坏膜结构； 7．A：水分子能通过反渗透膜，说明膜的孔隙比水分子大，正确；B：蒸馏水是蒸馏得到的纯水，反渗透法得到的淡水仍含有少量可溶性杂质，不是蒸馏水，错误；C：反渗透膜右侧的海水，水分子透过膜到左侧，盐分留在右侧，右侧含盐量升高，错误；D：反渗透法利用各成分颗粒大小不同分离，蒸馏才是利用沸点不同，错误。 8．反渗透需要施加比渗透压更高的压力才能让水从海水侧进入淡水侧，压力不足则产水量低，压力过高会破坏膜结构。 9．A装置依靠太阳能加热，不需要消耗化石能源，成本低更环保；反渗透法在常温下进行，能耗低，效率高，不会受阴天等天气影响。 二、水的性质与组成（10分） 10．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种水被称为“气凝胶水”。下列有关说法错误的是_____。 A．“气凝胶水”是由许多水分子构成的 B．水变为“气凝胶水”，分子间隔改变 C．“气凝胶水”是纯净物 D．“气凝胶水”与水的化学性质不同 【答案】D 【解析】A、“气凝胶水”本质仍为水，水由水分子构成，该说法正确； B、水变为蓬松的“气凝胶水”，分子间间隔增大，分子间隔发生改变，该说法正确； C、“气凝胶水”只含有水一种物质，属于纯净物，该说法正确； D、“气凝胶水”和普通水均由水分子构成，同种分子化学性质相同，二者化学性质相同，该说法错误。 11．水与二氧化碳反应无明显现象，为探究其是否发生了化学变化，请设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 水与二氧化碳发生了化学反应。 【答案】将干燥的紫色石蕊试纸与湿润的紫色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的中 干燥的紫色石蕊试纸无明显现象，湿润的紫色石蕊试纸变红色（答案合理即可） 【解析】该实验通过对比干燥的石蕊试纸和湿润的石蕊试纸在二氧化碳中的不同现象，证明了二氧化碳和水反应生成了新物质（碳酸），从而说明二者发生了化学反应。 12．为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 （5）下列说法错误的是___________(不定项)。 A．水由氢元素、氧元素组成 B．水由氢气、氧气组成 C．该反应属于分解反应 D．水由氢原子、氧原子构成 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 【答案】（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气 （3）小木条燃烧更旺 （4） （5）BD （6）电压越大，电解水的速率越快 10%氢氧化钠溶液和电压12V 【解析】（1）电解水的气体在电极位置产生，乙玻璃管的电极在下方c处，因此气泡产生于c处。 （2）结合题给信息可知，相同条件下氧气溶解度大于氢气，电解初期更多氧气溶解在水中，因此氢气和氧气体积比大于2：1。 （3）乙连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。电解水时，水分子分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，因此中间方框内需要补画4个氢原子和2个氧原子，后面的方框内需要补画2个氢分子，如图所示：。 （5）A、电解水实验证明水由氢、氧元素组成，正确； B、水是纯净物，不含有氢气和氧气，错误； C、电解水是一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确； D、水由水分子构成，水分子才由氢、氧原子构成，错误。 故选BD。 （6）①从图像可知，5%的氢氧化钠溶液中，电压越高，收集等量氢气所需时间越短，说明电压越大，电解水的速率越快。 ②电解速率越快，收集等量氢气所需时间越短，由图可得，10%的氢氧化钠溶液、12V电压时所需时间最短，电解速率最快。 三、人类周围的常见气体（14分） 13．空气成分中，体积分数最大的是________。 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 【答案】A 【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 14．氢气在氧气中燃烧，火焰呈________色，放出大量热，同时产生无色小液滴。 【答案】淡蓝 15．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ（1） Ⅳ（2） Ⅴ 质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染 （1）上海市2026年3月2日的空气污染指数为35，判断当天的空气质量状况为________。 （2）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括________（多选）。 A．稀有气体 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二氧化氮 【答案】（1）优 （2）BD 【解析】（1）根据表格对应关系，空气质量状况为优。 （2）计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等）。稀有气体、二氧化碳属于空气成分。 16．化学实验小组为探究二氧化碳的性质，设计了如图1所示的一体化装置。 （1）图1中紫色石蕊试纸变红色的是___________(填“a”或“b”)处。 （2）为了获得平稳的CO2气流，M处应该放置图2中的___________(填标号)装置。 （3）T型管下方出口处燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。 （4）下列说法正确的是___________(多选)。 A．若用图2装置D收集CO2可用a管口连接K2处橡皮管 B．CO2不供给呼吸，是空气污染物，所以图1缺少尾气处理装置 C．加热图1中横放的玻璃管，一段时间后红色的石蕊试纸变回紫色 【答案】（1）b （2）C （3）密度比空气大 （4）AC 【解析】（1）二氧化碳本身不使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故b处紫色石蕊试纸变红色； （2）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，装置C可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流，故填C； （3）T型管下方出口处燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大； （4）A、二氧化碳密度比空气大，若用图2装置D收集CO2，应长进短出，故可用a管口连接K2处橡皮管，选项正确； B、二氧化碳不是空气污染物，选项错误； C、加热图1中横放的玻璃管，碳酸会分解成水和二氧化碳，所以一段时间后红色的石蕊试纸变回紫色，选项正确； 故选AC。 17．我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。 （1）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油主要转化过程如下图所示。下列有关说法正确的有________（不定项）。 A．反应Ⅰ属于化合反应 B．反应Ⅱ使用催化剂可以增加产量 C．该成果将二氧化碳变废为宝 D．该成果有利于缓解温室效应 （2）下图是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是________，写出该反应的文字表达式________。 【答案】（1）CD （2）碳原子、氧原子 【解析】（1）A、反应Ⅰ的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是一氧化碳和水，不符合“多变一”的特征，故A错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的产量，故B错误； C、该技术将废弃的二氧化碳转化为汽油，实现了变废为宝，故C正确； D、该转化消耗大气中的二氧化碳，该成果有利于缓解温室效应，故D正确。 （2）“”是二氧化碳分子，根据化学变化的本质：化学变化中分子分解为原子，二氧化碳分子分裂得到的两种粒子是碳原子和氧原子； 根据微观示意图，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成甲醇和水，反应的文字表达式为：。 四、自热包（10分） 18．自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠() 加入水至指定刻度线使用时需远离火源加热时切勿接近排气孔 （1）自热包中，铝粒是由______(“分子”“原子”或“离子”)构成的。下列物质属于氧化物的是________(不定项)。 A．氧化钙        B．铝        C．碳酸氢钠        D．水 （2）写出生石灰与水反应的文字表达式___________，该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量。使用时还发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）自热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致___________；若水过少可能导致___________。 （4）如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为___________。 【答案】（1）原子 AD （2）生石灰+水→氢氧化钙 放出 NaOH （3）反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等 自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果 （4）导管口先冒出气泡，充分冷却后导管内形成一段上升的水柱 【解析】（1）金属单质化学式直接用元素符号表示，铝粒的化学式是Al；铝是由铝原子构成的；氧化物定义为“两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”，氧化钙、水属于氧化物，铝是单质，碳酸氢钠含三种元素，不属于氧化物； （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，文字表达式为：生石灰+水→氢氧化钙 ，该反应是放热反应；由反应的化学方程式可知，反应前有1个Ca、2个Na、5个O、2个H、1个C，反应后有1个Ca、3个O、1个C，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推算得2个X含2个Na、2个O、2个H，故X为； （3）不按要求加水至刻度线附近，是因为若加水过少：自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果；若加水过多：反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等； （4）生石灰和水反应放热，装置内气体受热膨胀逸出产生气泡，冷却后装置内压强减小，外界大气压将水压入导管形成水柱； 19．萤石（）是我国对美国禁运的战略资源之一、钙元素和氟元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都是金属元素 B．钙原子的质子数为40 C．Ca原子核外电子层数为4 D．中氟元素的化合价： 【答案】C 【解析】A、氟的偏旁为“气”，属于非金属元素；钙带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钙原子的质子数为20，错误； C、钙原子的原子序数为20，根据原子序数=核外电子数，则核外有20个电子，核外电子排布为2、8、8、2，有4个电子层，正确； D、中钙元素的化合价为+2，设氟元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氟元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中氟元素的化合价为-1表示为，错误。 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 20．学习完质量守恒定律之后，小明和小红想设计实验验证该定律。请分析他们的实验方案并回答问题。(查阅资料可知，碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。) （1）小明设计了如下方案： 第1步 第2步 第3步 碳酸钠溶液 盐酸 混合碳酸钠溶液和盐酸 称量烧杯和溶液，总质量为m1 称量烧杯和溶液，总质量为m2 称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总质量为m3 小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m1+m2>m3，请分析，小明的观点_______(正确/不正确)。 （2）如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同(多次实验得出该结论)。 请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点：______________。 （3）镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量______反应后固体总质量(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）不正确 （2）实验在密闭容器中进行，气体不会逸出，气球可以缓冲气压，防止橡皮塞飞出，化学反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律 （3）＜ 【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，m1+m2>m3，是因为反应生成了气体，气体会散逸到空气中，导致反应后质量减小，故小明的观点不正确； （2）小红的实验在密闭容器中进行，气体不会逸出，气球可以缓冲气压，防止橡皮塞飞出，化学反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律； （3）镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量之和，则质量关系为：反应前固体质量＜反应后固体总质量。 21．铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 （1）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是___________。 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu2+ D．Cu+2 （2）铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 （3）取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸(吸收水蒸气)和氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18 g，氢氧化钠溶液增重0.44 g。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中y、z的比是___________。 【答案】（1）C （2）水和二氧化碳 （3）2：1 【解析】（2）根据反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜中含有碳、氢、氧、铜四种元素，空气中提供氢、氧元素的是水蒸气，提供碳、氧元素的是二氧化碳，所以空气中参与反应的物质除了氧气外，还有水和二氧化碳； （3）碱式碳酸铜受热分解成氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.18g，氢氧化钠溶液增重0.44 g，则生成水的质量为0.18g，生成二氧化碳的质量为0.44g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为，则氢氧根与碳酸根的个数比=y：z=2：1。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年八年级化学5月学情自测卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×][1【/1 HHHHHHHHHHin 一、从海水中获取淡水（10分) 6. 8 9 二、水的性质与组成(10分) 10 11 12. (1) (2) (3) O (4) ●氢原子 ○氧原子 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、人类周围的常见气体(14分) 13. 14. 15. (1) (2) 16. (1) (2) (3) (4) 17.(1) (2) 四、自热包(10分) 18. (1) (2) (3) (4) 19. 五、质量守恒定律的验证与应用(6分) 20.(1) (2) (3) 21.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学5月学情自测卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1~专题6课题1（新教材沪科版五四学制八年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、从海水中获取淡水（10分） 海水资源是极为重要的自然资源，通过海水我们可以从中获得淡水资源。海水淡化方法主要有热分离法、反渗透法等。 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 A装置 B装置 1．热分离法进行海水淡化属于_____（选填：“物理变化”或“化学变化”）。 2．海水中含钠总量约，“钠”指的是_____。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 3．A装置利用了太阳能进行加热，B装置中的加热仪器为_____（填仪器名称）。 4．下列相关说法正确的是_____。 A．蒸馏是利用水和盐分的密度不同对两者进行分离 B．水变为水蒸气的过程中，水分子的体积增大 C．从能量角度来说，水转化为水蒸气的过程中放出热量 D．蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质，如氯化钠等 方法2：反渗透膜淡化法。其核心在于根据技术原理，利用高压泵选择一个合适的压力，使海水能够以一定的流速条件下，顺利通过半透膜系统，从而有效截留盐分及其他溶解性固体。 5．大部分的可溶性钙镁离子无法通过反渗透膜，通过反渗透膜获得的淡水属于_____（选填硬水、软水）。 6．海水通过反渗透膜之前需要先进行_____（填实验操作方法）去除海水中的难溶性杂质，如果不进行该操作，可能的后果是_____。 7．关于反渗透膜淡化海水的说法正确的是_____。 A．反渗透膜的孔隙应比水分子大 B．最终获得的淡水为蒸馏水 C．在淡化海水的过程中，反渗透膜右侧海水的含盐量降低了 D．反渗透膜淡化海水的原理是利用海水中各成分的沸点不同进行分离 8．反渗透法需要选择合适的压力，理由是_____。 9．对比A装置的热分离法和反渗透膜淡化法，写出其各自的一个优点_____。 二、水的性质与组成（10分） 10．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种水被称为“气凝胶水”。下列有关说法错误的是_____。 A．“气凝胶水”是由许多水分子构成的 B．水变为“气凝胶水”，分子间隔改变 C．“气凝胶水”是纯净物 D．“气凝胶水”与水的化学性质不同 11．水与二氧化碳反应无明显现象，为探究其是否发生了化学变化，请设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 水与二氧化碳发生了化学反应。 12．为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 （5）下列说法错误的是___________(不定项)。 A．水由氢元素、氧元素组成 B．水由氢气、氧气组成 C．该反应属于分解反应 D．水由氢原子、氧原子构成 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 三、人类周围的常见气体（14分） 13．空气成分中，体积分数最大的是________。 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 14．氢气在氧气中燃烧，火焰呈________色，放出大量热，同时产生无色小液滴。 15．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ（1） Ⅳ（2） Ⅴ 质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染 （1）上海市2026年3月2日的空气污染指数为35，判断当天的空气质量状况为________。 （2）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括________（多选）。 A．稀有气体 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二氧化氮 16．化学实验小组为探究二氧化碳的性质，设计了如图1所示的一体化装置。 （1）图1中紫色石蕊试纸变红色的是___________(填“a”或“b”)处。 （2）为了获得平稳的CO2气流，M处应该放置图2中的___________(填标号)装置。 （3）T型管下方出口处燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。 （4）下列说法正确的是___________(多选)。 A．若用图2装置D收集CO2可用a管口连接K2处橡皮管 B．CO2不供给呼吸，是空气污染物，所以图1缺少尾气处理装置 C．加热图1中横放的玻璃管，一段时间后红色的石蕊试纸变回紫色 17．我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。 （1）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油主要转化过程如下图所示。下列有关说法正确的有________（不定项）。 A．反应Ⅰ属于化合反应 B．反应Ⅱ使用催化剂可以增加产量 C．该成果将二氧化碳变废为宝 D．该成果有利于缓解温室效应 （2）下图是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是________，写出该反应的文字表达式________。 四、自热包（10分） 18．自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠() 加入水至指定刻度线使用时需远离火源加热时切勿接近排气孔 （1）自热包中，铝粒是由______(“分子”“原子”或“离子”)构成的。下列物质属于氧化物的是________(不定项)。 A．氧化钙        B．铝        C．碳酸氢钠        D．水 （2）写出生石灰与水反应的文字表达式___________，该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量。使用时还发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）自热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致___________；若水过少可能导致___________。 （4）如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为_______。 19．萤石（）是我国对美国禁运的战略资源之一、钙元素和氟元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都是金属元素 B．钙原子的质子数为40 C．Ca原子核外电子层数为4 D．中氟元素的化合价： 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 20．学习完质量守恒定律之后，小明和小红想设计实验验证该定律。请分析他们的实验方案并回答问题。(查阅资料可知，碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。) （1）小明设计了如下方案： 第1步 第2步 第3步 碳酸钠溶液 盐酸 混合碳酸钠溶液和盐酸 称量烧杯和溶液，总质量为m1 称量烧杯和溶液，总质量为m2 称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总质量为m3 小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m1+m2>m3，请分析，小明的观点_______(正确/不正确)。 （2）如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同(多次实验得出该结论)。 请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点：______________。 （3）镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量______反应后固体总质量(填“>”、“=”或“<”)。 21．铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 （1）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是___________。 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu2+ D．Cu+2 （2）铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 （3）取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸(吸收水蒸气)和氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18 g，氢氧化钠溶液增重0.44 g。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中y、z的比是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学5月学情自测卷 参考答案 每空1分，不定项及多选题每题2分。 一、从海水中获取淡水（10分） 1．物理变化 2．B 3．酒精灯 4．D 5．软水 6．过滤 堵塞反渗透膜，降低淡化效率（合理即可） 7．A 8．压力过小，无法克服渗透压，水分子难以通过反渗透膜，淡水产量低；压力过大，可能损坏反渗透膜 9．热分离法（A装置）优点：利用太阳能，节约能源，环保（合理即可） 二、水的性质与组成（10分） 10．D 11．将干燥的紫色石蕊试纸与湿润的紫色石蕊试纸分别放入两瓶干燥的中 干燥的紫色石蕊试纸无明显现象，湿润的紫色石蕊试纸变红色（答案合理即可） 12．（1）c （2）相同条件下，氧气溶解度大于氢气 （3）小木条燃烧更旺 （4） （5）BD （6）电压越大，电解水的速率越快 10%氢氧化钠溶液和电压12V 三、人类周围的常见气体（14分） 13．A 14．淡蓝 15．（1）优 （2）BD 16．（1）b （2）C （3）密度比空气大 （4）AC 17．（1）CD （2）碳原子、氧原子 四、自热包（10分） 18．（1）原子 AD （2）生石灰+水→氢氧化钙 放出 NaOH （3）反应后剩余物为液体，可能导致自热食品包装泄漏，污染食物或造成烫伤等 自热包中的固体无法充分反应，放热不足，无法达到预期加热效果 （4）导管口先冒出气泡，充分冷却后导管内形成一段上升的水柱 19．C 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 20．（1）不正确 （2）实验在密闭容器中进行，气体不会逸出，气球可以缓冲气压，防止橡皮塞飞出，化学反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律 （3）＜ 21．（1）C （2）水和二氧化碳 （3）2：1 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年八年级化学5月学情自测卷 化学·答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X][][/] 一、从海水中获取淡水（10分) 1 2 3 4. 6. 9 二、水的性质与组成（10分) 10. 11 12. (1) (2) (3) OO (4) ●氢原子 ○氧原子 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、人类周围的常见气体(14分) 13. 14. 15. (1) (2) 16.(1) (2) (3) (4) 17. (1) (2) 四、自热包(10分) 18. (1) (2) (3) (4) 19. 五、质量守恒定律的验证与应用(6分) 20.(1) (2) (3) 21.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2025-2026学年八年级化学5月学情自测卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 3．测试范围：专题1~专题6课题1（新教材沪科版五四学制八年级全一册）。 4．难度系数：0.70 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、从海水中获取淡水（10分） 海水资源是极为重要的自然资源，通过海水我们可以从中获得淡水资源。海水淡化方法主要有热分离法、反渗透法等。 方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。 A装置 B装置 1．热分离法进行海水淡化属于_____（选填：“物理变化”或“化学变化”）。 2．海水中含钠总量约，“钠”指的是_____。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 3．A装置利用了太阳能进行加热，B装置中的加热仪器为_____（填仪器名称）。 4．下列相关说法正确的是_____。 A．蒸馏是利用水和盐分的密度不同对两者进行分离 B．水变为水蒸气的过程中，水分子的体积增大 C．从能量角度来说，水转化为水蒸气的过程中放出热量 D．蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质，如氯化钠等 方法2：反渗透膜淡化法。其核心在于根据技术原理，利用高压泵选择一个合适的压力，使海水能够以一定的流速条件下，顺利通过半透膜系统，从而有效截留盐分及其他溶解性固体。 5．大部分的可溶性钙镁离子无法通过反渗透膜，通过反渗透膜获得的淡水属于_____（选填硬水、软水）。 6．海水通过反渗透膜之前需要先进行_____（填实验操作方法）去除海水中的难溶性杂质，如果不进行该操作，可能的后果是_____。 7．关于反渗透膜淡化海水的说法正确的是_____。 A．反渗透膜的孔隙应比水分子大 B．最终获得的淡水为蒸馏水 C．在淡化海水的过程中，反渗透膜右侧海水的含盐量降低了 D．反渗透膜淡化海水的原理是利用海水中各成分的沸点不同进行分离 8．反渗透法需要选择合适的压力，理由是_____。 9．对比A装置的热分离法和反渗透膜淡化法，写出其各自的一个优点_____。 二、水的性质与组成（10分） 10．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种水被称为“气凝胶水”。下列有关说法错误的是_____。 A．“气凝胶水”是由许多水分子构成的 B．水变为“气凝胶水”，分子间隔改变 C．“气凝胶水”是纯净物 D．“气凝胶水”与水的化学性质不同 11．水与二氧化碳反应无明显现象，为探究其是否发生了化学变化，请设计实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 水与二氧化碳发生了化学反应。 12．为探究水的组成及变化，某小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。先在电解器的玻璃管里加满水，并加入少量氢氧化钠，再接通电源。已知水中加入的氢氧化钠起到增强导电性的作用。回答下列问题。 （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置大约在___________(填“a”“b”或“c”)处。 （2）电解开始阶段甲乙两管中气体体积比大于2：1的原因是___________。(提示：20℃、1个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.018L，1L水中可溶解氧气0.031L)。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴处检验产生的气体，观察到的现象是___________。 （4）电解时，水分子分解过程的微观示意图如图所示，补全横线上的图形。 （5）下列说法错误的是___________(不定项)。 A．水由氢元素、氧元素组成 B．水由氢气、氧气组成 C．该反应属于分解反应 D．水由氢原子、氧原子构成 （6）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气时电压与所需时间的关系，如图所示。 ①电解5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是___________。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是___________。 三、人类周围的常见气体（14分） 13．空气成分中，体积分数最大的是________。 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 14．氢气在氧气中燃烧，火焰呈________色，放出大量热，同时产生无色小液滴。 15．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 300以上 质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ（1） Ⅳ（2） Ⅴ 质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度污染 （1）上海市2026年3月2日的空气污染指数为35，判断当天的空气质量状况为________。 （2）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括________（多选）。 A．稀有气体 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二氧化氮 16．化学实验小组为探究二氧化碳的性质，设计了如图1所示的一体化装置。 （1）图1中紫色石蕊试纸变红色的是___________(填“a”或“b”)处。 （2）为了获得平稳的CO2气流，M处应该放置图2中的___________(填标号)装置。 （3）T型管下方出口处燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。 （4）下列说法正确的是___________(多选)。 A．若用图2装置D收集CO2可用a管口连接K2处橡皮管 B．CO2不供给呼吸，是空气污染物，所以图1缺少尾气处理装置 C．加热图1中横放的玻璃管，一段时间后红色的石蕊试纸变回紫色 17．我国大规模利用的转化技术已达到国际领先水平。 （1）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油主要转化过程如下图所示。下列有关说法正确的有________（不定项）。 A．反应Ⅰ属于化合反应 B．反应Ⅱ使用催化剂可以增加产量 C．该成果将二氧化碳变废为宝 D．该成果有利于缓解温室效应 （2）下图是在催化剂作用下，制甲醇的微观过程示意图。过程Ⅱ“”分成的两种粒子名称是________，写出该反应的文字表达式________。 四、自热包（10分） 18．自热食品为我们的生活带来了便利。如图为某自热食品的结构示意图，按使用说明注入冷水，可达到迅速升温并持续加热的目的。某自热包的主要成分和使用说明如下表。 主要成分 使用说明 氧化钙、铝粒、碳酸氢钠() 加入水至指定刻度线使用时需远离火源加热时切勿接近排气孔 （1）自热包中，铝粒是由______(“分子”“原子”或“离子”)构成的。下列物质属于氧化物的是________(不定项)。 A．氧化钙        B．铝        C．碳酸氢钠        D．水 （2）写出生石灰与水反应的文字表达式___________，该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量。使用时还发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）自热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要控制，若水过多，可能导致___________；若水过少可能导致___________。 （4）如图所示装置做生石灰与水反应的实验。 若装置气密性良好，倾斜Y型管，使水与生石灰混合，直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为_______。 19．萤石（）是我国对美国禁运的战略资源之一、钙元素和氟元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都是金属元素 B．钙原子的质子数为40 C．Ca原子核外电子层数为4 D．中氟元素的化合价： 五、质量守恒定律的验证与应用（6分） 20．学习完质量守恒定律之后，小明和小红想设计实验验证该定律。请分析他们的实验方案并回答问题。(查阅资料可知，碳酸钠与盐酸反应，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。) （1）小明设计了如下方案： 第1步 第2步 第3步 碳酸钠溶液 盐酸 混合碳酸钠溶液和盐酸 称量烧杯和溶液，总质量为m1 称量烧杯和溶液，总质量为m2 称量烧杯1、2及混合后烧杯内的物质总质量为m3 小明认为该化学变化不遵守质量守恒定律，因为m1+m2>m3，请分析，小明的观点_______(正确/不正确)。 （2）如图为小红设计的实验方案。步骤如下：①称量两溶液和整套装置的总质量；②混合溶液，待充分反应；③称装置和内部物质的总质量。发现前后两次称量结果数据相同(多次实验得出该结论)。 请从实验目的、所用仪器和用品的角度阐述小红实验方案的优点：______________。 （3）镁条燃烧，若分别称量反应前固体质量和反应后固体总质量，则质量关系为：反应前固体质量______反应后固体总质量(填“>”、“=”或“<”)。 21．铜制品在自然环境下表面会生成铜锈，它的化学成分复杂，主要含有碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]等。碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜、二氧化碳和水。 （1）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。铜离子的符号是___________。 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu2+ D．Cu+2 （2）铜露置在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 （3）取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸(吸收水蒸气)和氢氧化钠溶液(吸收二氧化碳)充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.18 g，氢氧化钠溶液增重0.44 g。则化学式Cux(OH)y(CO3)z中y、z的比是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $