学易金卷：八年级化学下学期5月学情自测卷02（上海专用，新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年八年级化学下学期5月学情自测卷02 参考答案 一、红茶的色、香、味（7分） 1．化学变化 2．分子在不断运动 3．碳+氧气一氧化碳 4．60:9:8 5．D 6．密封保存 7．煮沸 二、垃圾处理新技术（11分） 8．D 9．D 10．B 11．（1）AC （2）B 12．（1）一定有碳、氢、氯元素，可能含有氧元素 （2）吸附 13．可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 三、甲醇与甲烷（13分） 14．3/三 15．C、H 16．（1） （2）AB （3）煤 17．（1）能 A （2）烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，冷而干燥的烧杯内壁出现水雾 （3）化合反应 甲烷分子 （4）热值高、对环境污染小 四、化学实验探究（11分） 18．（1）搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅 （2）有气泡产生，固体逐渐减少 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 由紫色变为红色 （3）探究水的组成 （4）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 19．（1）黑色 （2）碳+氧化铜铜+二氧化碳 还原 （3）防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂 （4）停止加热后立马将铜丝取出，高温的铜重新被氧化 五、村超足球（8分） 20．（1）氮气 （2）B （3）离子 （4）物理性质 21．（1）C60 （2）碳原子的排列方式不同 （3）将足球烯放在充满足量氧气的密闭容器中使之充分燃烧，测定其生成物只是CO2，且CO2里所含的碳的质量等于燃烧前足球烯减少的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期5月学情自测卷02 （考试时间：40分钟 分值：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1——专题6课题1（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 一、红茶的色、香、味（7分） 红茶以“色泽乌润、香气高锐、滋味醇厚”闻名。茶农采摘新鲜茶芽后，经过四道核心工序完成从鲜叶到红茶的蜕变。 “围炉煮茶”是特色喝茶方式。煮茶时，木炭充分燃烧提供热量，若不充分燃烧则产生有毒的一氧化碳。沸水冲泡下，茶香四溢，茶汤中的咖啡碱（C8H10N4O2）具有提神作用，而茶氨酸（C7H14N2O3）则带来鲜爽与回甘。 红茶的色、香、味本质上是其特定化学组成的体现：茶黄素（C29H24O12）是决定茶汤“亮金”色泽的关键；具有玫瑰甜香的香叶醇（C10H18O）等属于醇类有机物；带来醇厚口感的儿茶素（C15H14O6）属于多酚类。 1．【传统文化】红茶“发酵”工序中，茶多酚转变为茶黄素等，这一过程属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。 2．“围炉煮茶”时，茶香四溢。请从微观粒子的角度解释其原因__________。 3．文中提到的木炭不充分燃烧，其反应的文字表达式为__________。 4．香叶醇（C10H18O）是赋予红茶花香的重要物质，其中碳、氢和氧三种元素的质量比为__________。 5．【改编】茶水中含有咖啡碱（C8H10N4O2），适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲的功效。下列关于咖啡碱的说法正确的是__________。 A．相对分子质量为166g B．是一种氧化物 C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小 6．红茶若储存不当，其风味物质易与空气中的氧气发生反应而变质，请提出一条家庭储存红茶的方法__________。 7．【传统文化】《茶经》中关于煮茶的记载有“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“拣乳泉石池漫流者上”原因是流动的山泉水中钙和镁化合物含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中我们可以通过__________的方法降低水的硬度。 二、垃圾处理新技术（11分） 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如下图所示： 8．进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是__________。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 9．关于垃圾焚烧发电说法错误的是__________。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 10．烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于__________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 11．【新科技】飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 （1）钡元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是__________。（不定项） A．钡属于金属元素                B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56          D．钡的相对原子质量为137.3g （2）飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），其中铅元素的化合价为__________。 A．+1            B．+2           C．-1         D．-2 12．二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 （1）二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。由此推断出二噁英的元素组成为__________元素。 （2）净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的__________性质。 13．【新科技】从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义__________。 三、甲醇与甲烷（13分） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如图。 14．CH3OH由__________种元素组成。 15．变换炉中发生反应：CO+H2OH2+CO2，化合价发生变化的元素是__________。 16．合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如图。 （1）请在方框内画出缺少的微粒图示。__________ （2）对反应前后的分析正确的是__________。 A．元素种类没有发生改变            B．原子种类没有改变 C．原子个数发生了改变              D．分子种类没有发生改变 （3）甲醇中的碳元素来自于原料中的__________。 17．天然气是一种较清洁的能源，其主要成分是甲烷。 （1）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置__________（填“能”或 “不能”）选择图甲装置；用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是__________（填字母序号）。 A．   B． C． （2）用图丙所示的实验验证甲烷的组成时，能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有__________。 （3）甲烷在一定条件下能制甲醇（CH3OH）。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图。 该反应的基本反应类型为__________；保持甲烷化学性质的最小微粒是__________（填微粒名称）。 （4）近50年家用燃料的使用，经历了煤→管道煤气→天然气的发展过程。充分燃烧1kg 煤或天然气释放的热量和产生 SO2的质量如下图所示。 天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的优点有___________。 四、化学实验探究（11分） 化学实验是进行科学探究的重要方式。下图所示是教材中的四个实验。 图1 图2 图3 图4 18．（1）如图1，玻璃棒的作用是___________。 （2）如图2，实验中，“人”字管左端可以观察到的现象是___________，右端发生反应的文字表达式为___________。干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为___________。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是___________。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的现象为___________。 19．利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （1）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变___________，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （2）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的文字表达式为___________；碳粉体现了___________（选填“氧化性”或“还原性”）。 （3）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是___________。 （4）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是___________。 五、村超足球（8分） 20．2026年村超赛场上，运动员们用拼搏点燃了全城热血。 （1）赛前将足球中充入空气。空气中体积分数约为78%的气体是___________。 （2）硅是芯片的基体材料，高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4 Si+4X，X的化学式为___________。 A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4 （3）比赛间隙球员饮用的运动饮料中含有氯化钠，氯化钠是由___________（选填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。 （4）球员受伤时常喷氯乙烷镇痛，氯乙烷挥发吸收皮肤表面热量，实现局部快速降温的效果，氯乙烷的挥发性属于___________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 21．化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”（如图所示）。 （1）其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为___________。 （2）“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是___________。 （3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的___________。（文字简要叙述） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年八年级化学下学期5月学情自测卷02 （考试时间：40分钟 分值：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1——专题6课题1（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 一、红茶的色、香、味（7分） 红茶以“色泽乌润、香气高锐、滋味醇厚”闻名。茶农采摘新鲜茶芽后，经过四道核心工序完成从鲜叶到红茶的蜕变。 “围炉煮茶”是特色喝茶方式。煮茶时，木炭充分燃烧提供热量，若不充分燃烧则产生有毒的一氧化碳。沸水冲泡下，茶香四溢，茶汤中的咖啡碱（C8H10N4O2）具有提神作用，而茶氨酸（C7H14N2O3）则带来鲜爽与回甘。 红茶的色、香、味本质上是其特定化学组成的体现：茶黄素（C29H24O12）是决定茶汤“亮金”色泽的关键；具有玫瑰甜香的香叶醇（C10H18O）等属于醇类有机物；带来醇厚口感的儿茶素（C15H14O6）属于多酚类。 1．【传统文化】红茶“发酵”工序中，茶多酚转变为茶黄素等，这一过程属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。 2．“围炉煮茶”时，茶香四溢。请从微观粒子的角度解释其原因__________。 3．文中提到的木炭不充分燃烧，其反应的文字表达式为__________。 4．香叶醇（C10H18O）是赋予红茶花香的重要物质，其中碳、氢和氧三种元素的质量比为__________。 5．【改编】茶水中含有咖啡碱（C8H10N4O2），适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲的功效。下列关于咖啡碱的说法正确的是__________。 A．相对分子质量为166g B．是一种氧化物 C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小 6．红茶若储存不当，其风味物质易与空气中的氧气发生反应而变质，请提出一条家庭储存红茶的方法__________。 7．【传统文化】《茶经》中关于煮茶的记载有“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“拣乳泉石池漫流者上”原因是流动的山泉水中钙和镁化合物含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中我们可以通过__________的方法降低水的硬度。 二、垃圾处理新技术（11分） 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如下图所示： 8．进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是__________。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 9．关于垃圾焚烧发电说法错误的是__________。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 10．烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于__________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 11．【新科技】飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 （1）钡元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是__________。（不定项） A．钡属于金属元素                B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56          D．钡的相对原子质量为137.3g （2）飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），其中铅元素的化合价为__________。 A．+1            B．+2           C．-1         D．-2 12．二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 （1）二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。由此推断出二噁英的元素组成为__________元素。 （2）净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的__________性质。 13．【新科技】从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义__________。 三、甲醇与甲烷（13分） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如图。 14．CH3OH由__________种元素组成。 15．变换炉中发生反应：CO+H2OH2+CO2，化合价发生变化的元素是__________。 16．合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如图。 （1）请在方框内画出缺少的微粒图示。__________ （2）对反应前后的分析正确的是__________。 A．元素种类没有发生改变            B．原子种类没有改变 C．原子个数发生了改变              D．分子种类没有发生改变 （3）甲醇中的碳元素来自于原料中的__________。 17．天然气是一种较清洁的能源，其主要成分是甲烷。 （1）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置__________（填“能”或 “不能”）选择图甲装置；用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是__________（填字母序号）。 A．   B． C． （2）用图丙所示的实验验证甲烷的组成时，能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有__________。 （3）甲烷在一定条件下能制甲醇（CH3OH）。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图。 该反应的基本反应类型为__________；保持甲烷化学性质的最小微粒是__________（填微粒名称）。 （4）近50年家用燃料的使用，经历了煤→管道煤气→天然气的发展过程。充分燃烧1kg 煤或天然气释放的热量和产生 SO2的质量如下图所示。 天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的优点有___________。 四、化学实验探究（11分） 化学实验是进行科学探究的重要方式。下图所示是教材中的四个实验。 图1 图2 图3 图4 18．（1）如图1，玻璃棒的作用是___________。 （2）如图2，实验中，“人”字管左端可以观察到的现象是___________，右端发生反应的文字表达式为___________。干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为___________。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是___________。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的现象为___________。 19．利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （1）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变___________，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （2）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的文字表达式为___________；碳粉体现了___________（选填“氧化性”或“还原性”）。 （3）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是___________。 （4）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是___________。 五、村超足球（8分） 20．2026年村超赛场上，运动员们用拼搏点燃了全城热血。 （1）赛前将足球中充入空气。空气中体积分数约为78%的气体是___________。 （2）硅是芯片的基体材料，高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4 Si+4X，X的化学式为___________。 A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4 （3）比赛间隙球员饮用的运动饮料中含有氯化钠，氯化钠是由___________（选填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。 （4）球员受伤时常喷氯乙烷镇痛，氯乙烷挥发吸收皮肤表面热量，实现局部快速降温的效果，氯乙烷的挥发性属于___________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 21．化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”（如图所示）。 （1）其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为___________。 （2）“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是___________。 （3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的___________。（文字简要叙述） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年八年级化学下学期5月学情自测卷02 （考试时间：40分钟 分值：50分） 注意事项： 1．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 3．测试范围：专题1——专题6课题1（沪科版八年级全一册）。 4．难度系数：0.7 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 一、红茶的色、香、味（7分） 红茶以“色泽乌润、香气高锐、滋味醇厚”闻名。茶农采摘新鲜茶芽后，经过四道核心工序完成从鲜叶到红茶的蜕变。 “围炉煮茶”是特色喝茶方式。煮茶时，木炭充分燃烧提供热量，若不充分燃烧则产生有毒的一氧化碳。沸水冲泡下，茶香四溢，茶汤中的咖啡碱（C8H10N4O2）具有提神作用，而茶氨酸（C7H14N2O3）则带来鲜爽与回甘。 红茶的色、香、味本质上是其特定化学组成的体现：茶黄素（C29H24O12）是决定茶汤“亮金”色泽的关键；具有玫瑰甜香的香叶醇（C10H18O）等属于醇类有机物；带来醇厚口感的儿茶素（C15H14O6）属于多酚类。 1．【传统文化】红茶“发酵”工序中，茶多酚转变为茶黄素等，这一过程属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。 2．“围炉煮茶”时，茶香四溢。请从微观粒子的角度解释其原因__________。 3．文中提到的木炭不充分燃烧，其反应的文字表达式为__________。 4．香叶醇（C10H18O）是赋予红茶花香的重要物质，其中碳、氢和氧三种元素的质量比为__________。 5．【改编】茶水中含有咖啡碱（C8H10N4O2），适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲的功效。下列关于咖啡碱的说法正确的是__________。 A．相对分子质量为166g B．是一种氧化物 C．含有24个原子 D．氢元素质量分数最小 6．红茶若储存不当，其风味物质易与空气中的氧气发生反应而变质，请提出一条家庭储存红茶的方法__________。 7．【传统文化】《茶经》中关于煮茶的记载有“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“拣乳泉石池漫流者上”原因是流动的山泉水中钙和镁化合物含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中我们可以通过__________的方法降低水的硬度。 【答案】1．化学变化 2．分子在不断运动 3．碳+氧气一氧化碳 4．60:9:8 5．D 6．密封保存 7．煮沸 【解析】1．红茶“发酵”工序中，茶多酚转变为茶黄素等，有新物质生成，属于化学变化。 2．茶香四溢是因为分子在不断运动。 3．木炭不充分燃烧生成一氧化碳，反应的文字表达式为碳+氧气一氧化碳。 4．根据香叶醇的化学式可知，碳、氢和氧三种元素的质量比为. 5．A、咖啡碱的相对分子质量为：12×8+1×10+14×4+16×2=194，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，咖啡碱由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意 C、由化学式可知，咖啡碱由咖啡碱分子构成，每个咖啡碱分子由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子、2个氧原子共24个原子构成，不符合题意； D、咖啡碱中C、H、N、O四种元素的质量比为：（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=96：10：56：32，故氢元素的质量分数最小，符合题意。故选D。 6．由于红茶的风味物质易与空气中的氧气发生反应而变质，故储存红茶应该密封保存。 7．生活中通过煮沸可降低水的硬度(煮沸能使水中钙、镁离子转化为沉淀)。 二、垃圾处理新技术（11分） 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如下图所示： 8．进入焚烧系统前，需将垃圾进行分拣。下列生活垃圾中属于可回收垃圾的是__________。 A．香蕉皮 B．餐巾纸 C．废电池 D．易拉罐 9．关于垃圾焚烧发电说法错误的是__________。 A．垃圾干燥有利于垃圾的焚烧 B．该技术有利于节约化石能源 C．该技术有利于环境保护 D．该技术终极目标是获取能源 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理（FAST）技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 10．烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于__________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 11．【新科技】飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 （1）钡元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法正确的是__________。（不定项） A．钡属于金属元素                B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56          D．钡的相对原子质量为137.3g （2）飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅（PbCl2），其中铅元素的化合价为__________。 A．+1            B．+2           C．-1         D．-2 12．二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 （1）二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。由此推断出二噁英的元素组成为__________元素。 （2）净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的__________性质。 13．【新科技】从物质转化与资源综合利用的角度，简述飞灰处理FAST技术的意义__________。 【答案】8．D 9．D 10．B 11．（1）AC （2）B 12．（1）一定有碳、氢、氯元素，可能含有氧元素 （2）吸附 13．可减少重金属、二噁英等污染物排放，降低环境污染；同时能回收氯化钠、氯化钾等工业盐，实现资源回收利用，减少填埋节约土地（合理即可） 【解析】8．A、香蕉皮属于厨余垃圾，错误； B、餐巾纸受污染后不可回收，错误； C、废电池属于有害垃圾，错误； D、易拉罐是金属制品，可回收再利用，正确。 故选D。 9．垃圾焚烧发电的核心目标是处理生活垃圾、减少垃圾污染、节约土地资源，获取能源属于附加的资源回收利用，并非终极目标，故D选项说法错误，其余选项说法均正确。 10．布袋除尘器将固体飞灰和烟气分离，原理和过滤（分离固体和流体）类似，故选B。 11．（1）A、钡带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、钡离子带2个单位正电荷，其离子符号为Ba2+，错误； C、原子中原子序数=核外电子数，在元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，因此钡的原子序数为56，则钡原子的核外电子数为56，正确； D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。 故选AC。 （2）PbCl2中氯元素的化合价为-1，假设铅元素的化合价为x，则x+（-1）×2=0，解得x=+2。 12．（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二噁英燃烧和氧气反应，产物为CO2​、H2O、HCl，产物含C、H、O、Cl四种元素，氧气可以提供氧元素，因此二噁英一定含C、H、Cl元素，可能含O元素。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附残留的二噁英。 13．结合题干信息，该技术既减少了有害物质排放，降低污染，减少填埋占地，又能回收得到可利用的工业盐，实现了资源的再利用。 三、甲醇与甲烷（13分） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇的主要工艺流程如图。 14．CH3OH由__________种元素组成。 15．变换炉中发生反应：CO+H2OH2+CO2，化合价发生变化的元素是__________。 16．合成塔中发生化合反应，其反应的微观示意图如图。 （1）请在方框内画出缺少的微粒图示。__________ （2）对反应前后的分析正确的是__________。 A．元素种类没有发生改变            B．原子种类没有改变 C．原子个数发生了改变              D．分子种类没有发生改变 （3）甲醇中的碳元素来自于原料中的__________。 【答案】14．3/三 15．C、H 16．（1） （2）AB （3）煤 【解析】14．CH3OH由碳、氢、氧三种元素组成； 15．反应物中碳元素为+2价，氧元素为-2价，氢元素为+1价，生成物中碳元素为+4价，氧元素为-2价，氢元素为0价，则化合价发生变化的元素为碳元素和氧元素； 16．（1）合成塔中，在300℃—400℃和催化剂条件下一氧化碳和氢气反应化合反应生成甲醇，反应的化学方程式是，因此方框内的微粒是2个氢分子，可以表示为； （2）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类没有发生改变，正确 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类没有改变，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不改变，错误； D、根据化学方程式可知，分子种类发生改变，错误； 故选：AB； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，煤种含有碳元素，根据流程，甲醇中的碳元素来自于原料中的煤。 17．天然气是一种较清洁的能源，其主要成分是甲烷。 （1）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，发生装置__________（填“能”或 “不能”）选择图甲装置；用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是__________（填字母序号）。 A．   B． C． （2）用图丙所示的实验验证甲烷的组成时，能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有__________。 （3）甲烷在一定条件下能制甲醇（CH3OH）。下图为甲烷制甲醇的微观反应示意图。 该反应的基本反应类型为__________；保持甲烷化学性质的最小微粒是__________（填微粒名称）。 （4）近50年家用燃料的使用，经历了煤→管道煤气→天然气的发展过程。充分燃烧1kg 煤或天然气释放的热量和产生 SO2的质量如下图所示。 天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的优点有___________。 【答案】（1）能 A （2）烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，冷而干燥的烧杯内壁出现水雾 （3）化合反应 甲烷分子 （4）热值高、对环境污染小 【解析】（1）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，该反应属于固体加热型，发生装置能选择图甲装置；图所示方法检查装置气密性，手握住试管，温度上升，试管内气体膨胀，若装置气密性良好，则会在导管口观察到气泡冒出； （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，所以验证生成二氧化碳和水则可说明甲烷中含有碳、氢元素。水蒸气遇冷凝结为水滴，所以冷而干燥的烧杯内壁出现水雾可说明生成水，证明甲烷中有氢元素。烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，可证明甲烷中有碳元素； （3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在光照和催化剂的条件下反应生成甲醇，两种物质发生反应生成一种物质，属于化合反应；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小微粒是甲烷分子； （4）天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据上图分析，还具有的优点有热值高、对环境污染小。 四、化学实验探究（11分） 化学实验是进行科学探究的重要方式。下图所示是教材中的四个实验。 图1 图2 图3 图4 18．（1）如图1，玻璃棒的作用是___________。 （2）如图2，实验中，“人”字管左端可以观察到的现象是___________，右端发生反应的文字表达式为___________。干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为___________。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是___________。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的现象为___________。 【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅 （2）有气泡产生，固体逐渐减少 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 由紫色变为红色 （3）探究水的组成 （4）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 【解析】（1）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅。 （2）大理石中的主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，所以会观察到人字管左端：有气泡产生，固体逐渐减少；生成的二氧化碳可以与右端的石灰水反应生成碳酸钙，文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；在干燥管中二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊由紫色变为红色。 （3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，则该实验的目的为探究水的组成。 （4）铁丝在氧气中燃烧时，可观察到剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 19．利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （1）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变___________，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （2）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的文字表达式为___________；碳粉体现了___________（选填“氧化性”或“还原性”）。 （3）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是___________。 （4）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是___________。 【答案】（1）黑色 （2）碳+氧化铜铜+二氧化碳 还原 （3）防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂 （4）停止加热后立马将铜丝取出，高温的铜重新被氧化 【解析】（1）铜和氧气反应会生成黑色的氧化铜，则可观察到铜丝表面由红色变黑色。 （2）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧化铜铜+二氧化碳； 在该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧元素，体现了碳的还原性。 （3）实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂，则要先夹紧弹簧夹后再停止加热。 （4）停止加热后，若立即将铜丝取出，此时高温的铜会和空气中的氧气反应生成氧化铜，则质量会增加。 五、村超足球（8分） 20．2026年村超赛场上，运动员们用拼搏点燃了全城热血。 （1）赛前将足球中充入空气。空气中体积分数约为78%的气体是___________。 （2）硅是芯片的基体材料，高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4 Si+4X，X的化学式为___________。 A．Cl2 B．HCl C．H2O D．SiH4 （3）比赛间隙球员饮用的运动饮料中含有氯化钠，氯化钠是由___________（选填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。 （4）球员受伤时常喷氯乙烷镇痛，氯乙烷挥发吸收皮肤表面热量，实现局部快速降温的效果，氯乙烷的挥发性属于___________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 21．化学物质中也有“足球”。某物质因其结构形似足球而得名“足球烯”（如图所示）。 （1）其每个分子中含60个碳原子，“足球烯”的化学式为___________。 （2）“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是___________。 （3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的___________。（文字简要叙述） 【答案】20．（1）氮气 （2）B （3）离子 （4）物理性质 21．（1）C60 （2）碳原子的排列方式不同 （3）将足球烯放在充满足量氧气的密闭容器中使之充分燃烧，测定其生成物只是CO2，且CO2里所含的碳的质量等于燃烧前足球烯减少的质量。 【解析】21．（1）空气中各气体体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体等约1%。 （2）由反应的化学方程式可知，反应前氢、硅、氯原子的个数分别为4、1、4，反应后的生成物中硅原子个数为11，根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目不变，4X中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，则X的化学式为HCl；故选B。 （3）氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)通过静电作用形成。 （4）物理性质：物质不经化学变化就表现的性质(如颜色、状态、挥发性)。化学性质：物质在化学变化中表现的性质(如可燃性、稳定性)。氯乙烷挥发时仅从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，故挥发性是物理性质。 22．（1）“足球烯”每个分子中含60个碳原子，其化学式为C60； （2）“足球烯”与金刚石的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。 （3）利用碳单质的可燃性，可初步判断其组成情况，根据质量守恒定律，元素的种类和质量在反应前后不变，故填：将足球烯放在充满足量氧气的密闭容器中使之充分燃烧，测定其生成物只是CO2，且CO2里所含的碳的质量等于燃烧前足球烯减少的质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年八年级化学下学期5月学情自测卷02 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 吕 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/小 一、红茶的色、香、味(7分) 2. 3. 4 5.IAIIBIICIIDI 7 二、垃圾处理新技术（11分) 8.[A]IBIIC]ID] 9.[AJIBIICIID] 10.IA1[B[C1D1 11.(1)1A1IB1IC1ID1 (2)IAJIBIICIIDI 12. (1) (2) 13. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、甲醇与甲烷(13分) 14. 15. 0氢原子 16. (1) 00 300~400℃ ○碳原子 催化剂 ⑦氧原子 (2)1AIIBIICIIDI (3) 17. (1) IAIIBIICIIDI (2) (3) (4) 四、化学实验探究（11分) 18. (1) (2) (3) (4) 19. (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 五、村超足球(8分) 20.(1) (2)[AJIBIICIIDI (3) (4) 21. (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2025-2026学年八年级化学下学期5月学情自测卷02 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、红茶的 色、香、味 （7分） 1 ． 2 ． 3 ． 4 ． 5． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6． 7 ． 二、垃圾处理新技术（11分） 8 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 ． [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 ． （ 1 ） （ 2 ） 13 ． ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三、甲醇与甲烷（13分） 14 ． 15 ． 16 ． （ 1 ） （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） 17 ． （ 1 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 四、化学实验探究（11分） 18 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 19 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 五、村超足球（8分） 20 ． （ 1 ） （2） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （3） （4） 21 ． （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $