广东深圳市龙华区2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试卷

深圳市`0e“12025-2026学年第二学期期中试卷 高二化学 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在答题卡相应位置填涂 考生号。 2.回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题，使用0.5mm黑色碳素笔将答案写在答题卡指定位置。试卷上 无效。不准使用铅笔和修正带。 3.相对原子质量H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.马是中华民族的重要精神象征。下列与马有关的物件中，主要材质为有机物的是 20 A.马踏飞燕青铜雕 B.奔马画作纸邮票 C.马生肖和田玉吊坠 D.唐三彩釉陶瓷马 2. 下列有机物对应的物质类别、官能团有错误的是 CH, 结构简式 -OH (CH,)CCHO 物质类别 羧酸 酚 烯烃 醛 官能团名称 羧基 羟基 碳碳双键 醛基 选项 A B c D 3.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B.家用烧水壶水垢中的CaCO3,可用醋酸溶液浸泡去除 C.在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 D.轮船外壳附加锌块来减缓船体的腐蚀，运用的原理是外加电流法 4.轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]轮烯的结构如图所示。关于[18]-轮烯的说法错误的是 A.与乙烯互为同系物 B.含极性共价键 C.碳氢原子个数比为1：1 D.能与氢气发生加成反应 高二化学试卷第1页，共7页 5.下列各物质的晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是 A.C02与SiO2 B.CH;COOH与NH4NO3 C.Ca0与NaO2 D.NH3与CS2 6.合成氨工业中除去原料气中CO的原理为[CuNH3)2]++CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]十，设Na为阿伏加德罗常数 的值，下列叙述正确的是 A.增大压强，会促使反应向逆向进行 B.每生成0.1mol[Cu(NH3)3Co]+转移电子数目为0.1NA C.NH3中N原子的杂化方式为SP2杂化 D.1mol[CuNH3)2]+中，含o键的数目为8Wa 7.下列关于有机物的叙述正确的是 A.CH2有三种同分异构体 B. CH,CH=CHCH分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 一CH=CH一CH易溶于水，也易溶于有机溶剂 D.丙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8.下列符号表征或图示正确的是 A.中子数为20的氯元素的核素0C1 3d 4s B.基态Cu+的价层电子的轨道表示式： ↑NM↑4↑↑↑ C.二氧化硫的VSEPR模型： D.用电子式表示HCI的形成过程： H+…i:一→H[时 9.某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，相关方程式为：Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+S1+S02↑+HO,结 合相关数据，下列说法错误的是 Na2S203溶液 稀H2S04 H20 出现浑浊的时间 实验 反应温度℃ V/mL c(mol/L) V/mL c(mol/L) V/mL t/s ① 25 0.1 10 0.1 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A.x=5 B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C.实验①②对比可说明Na2S2O3浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D.实验②中：tmin时NazS20g恰好消耗完全，则tmin内Na2S203的平均反应速率为2mol-Ll.minl 高二化学试卷第2页，共7页 10.25℃，0.1oLNH4C1溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是 A.图中M代表C 0.1 B.NH4CI溶液pH>7 C.NH4CI溶液中：c(NH)+c(NH·H,O)=c(CI) D.NH4CI溶液中：c(CI)>c(NH)>c(OH)>c(Ht) 组分 11.实验室用如图所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，下列说法不正确的是 A.装置A中饱和食盐水的作用是减慢反应速率 只饱和食盐水 B.装置B中的硫酸铜溶液不能吸收产生的H2S杂质气体 C.装置C中可以观察到溴的四氯化碳溶液褪色 D.如果没有B装置，则D装置中酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明 乙炔被氧化 电石 CuSO,溶液溴的CCl溶液酸性 KMnO,溶液 C D 12.下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有2 mL FeCl,溶液的试管中滴加几滴 加入KCI固体导致平衡向逆向 A 溶液红色变浅 KSCN溶液，再加入KCI固体 移动 白色沉淀转化为 & 向Mg(OH)2沉淀中滴加少量FeCl,溶液 K [Mg(OH)2]<K [Fe(OH)3] 红褐色沉淀 溶液先变红，加 加热促进CO?的水解，溶液碱 C 向Na,CO,溶液中滴加酚酞溶液，然后加热 热后红色加深 性增强 D 向饱和氯水中加入少量CaCO3固体 溶液黄绿色变浅 CaCO3与Cl2反应，消耗了Cl2 13.人体血液中血红素的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 O=C-OH HO~C= =0 A.电负性：N>O>C B.第一电离能：O>N>C C.血红素的结构中不含配位键 D.基态时，Fe原子的单电子数比N原子的单电子数多 血红素(Fe2“结构示意图 14.下列操作或装置能达到实验目的的是 酸性 电流计 KMnO (G) 待测溶液 溶液 盐桥 电极I 电极 pH试纸 FeSO FeCl 溶液 溶液 溶液 A. 用酸性KMnO4溶液 C.蒸干AICl溶液获得AlCl3 B.构成原电池 D.测定氯水的pH 滴定FeSO4溶液 晶体 高二化学试卷第3页，共7页 15.电化学气敏传感器可用于检测环境中H的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法正确的是 A.电池工作一段时间后pH将变大 ⑧ Pt电极(a) Pt电极(b) B.反应消耗的NH,与O2的物质的量之比为3：4 NH C.负极的电极反应式为2NH-6e+6OH=N2+6H,O 9 D.电子流动方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b KOH溶液 16.有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 过渡态1 HCOOH 过渡态2 45.3 43.5 0.0 -22.6 H HCOO 31.8 Π-42.6 x[L-Fe-H、 V -46.2 ④过渡态2 ①￥0 8 H L-Fe-H IV OHII HOOOH 0+ L-Fe-H HOOOH ↑③ H过渡态@ H+ L-Fe-H Ⅲ CO, 反应进程 A.使用催化剂可以减小该反应的△H B.总反应的化学方程式为HCOOH雀化塑C 0,个+H,个 C.「L-Fe-H在整个反应过程中的作用是催化剂 D.反应进程中的最大活化能是86.1kJ/mol 二、非选择题（共4道题，共56分） 17.(14分)我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化 合物。某实验小组拟提取青蒿素，并测定其纯度。 I.实验室流程如图所示： 一乙醚 提取液 青蒿 操作Ⅱ 乙醚 粗品 精品 操作Ⅲ 干燥 粉碎 操作I 残渣 已知：青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 (1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是一，操作Ⅱ的名称是 (2)操作ⅡI为重结晶，其操作步骤为加热溶解→趁热过滤→→过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.将制得的青蒿素晶体溶于乙醚，配成溶液，用间接碘量法测定溶液中青蒿素的浓度。 原理：C1sH2205（青蒿素)+2I+2H+=C15H2204+2+H20:I2+2S2O32=2+S4062。 (3)取20.00ml待测青蒿素乙醚溶液，加入过量的酸性KI溶液，充分震荡，再加入2~3滴淀粉溶液作为指示剂，用 0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液PH9.0)进行滴定，当 时，说明达到滴定终点。 高二化学试卷第4页，共7页 (4)滴定过程中不需要用到的仪器有」 心 A (⑤)下列操作会造成测定结果偏高的是 a.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测液润洗 b.滴定过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 c.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数 d.滴定管在盛装标准N2S2O3溶液前未润洗 (6)经过多次实验，滴定消耗Na2S2O3的平均体积为10.00ml,则待测液中青蒿素的浓度为mol/L。(结果保留 4位有效数字) 18.(14分)金属镓被称为“电子工业脊梁”，GN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工 厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe204)3、铁酸锌ZnFe204,Si02]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶 液并制得氨化镓(GaN),部分工艺流程如下： H2SO 调pH 盐酸 Fe 萃取剂NaOH溶液 NH: M 炼锌 反萃 浸出 过滤 溶解还原 分离 高温 矿渣 取 →GaN 合成 SiOz 盐溶液1 盐溶液2 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀时的H和金属离子在分离步骤的萃取率（进入有机层中金属离子 的百分数)见下表：（离子浓度<10-5mol·L1时，认为沉淀完全） 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ 开始沉淀时的pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97-98.5 (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为. Fe元素位于元素周期表中 区，其基态原子的价层电子排布 式为 (2)为了提高浸出速率，可采用的操作是 (任写一条)。 (3)处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0~5.4，目的是 。 常温下Ksp[Fe(OH)3]= (4)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是 高二化学试卷第5页，共7页 (⑤)图甲为GaN的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为apm,在三维坐标系中a、b 两点的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1)。回答下列问题 ON OGa 甲 ①N和Ga原子间的最近距离为 pm ②c点的原子坐标为 19.(14分)2025大湾区全运会开幕式火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨C02。该甲醇的制备反 应及副反应如下： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49 kJ/mol ii.CO2(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)AH =+41 kJ/mol (I)CO(g)+2H(g)=CH3OH(g),其△H=。 (2)画出基态0原子的价层电子轨道表示式」 (3)上述两个反应在大型容积恒定的密闭容器中进行，下列说法不正确的是 A.反应ⅱ反应物总键能小于生成物总键能 B.当容器内压强不变时，可以判断反应体系达到平衡 C.当n(C0):nH2O)不随时间变化时，可以判断反应体系达到平衡 D.使用性能更佳的催化剂有可能提高CO2在单位时间内的转化率 (4)反应i在_自发进行（填“高温”、“低温或“任何温度）：为了提高CH3OH的平衡产率可采取的措施有 (写出两条即可)。 (5)在催化剂作用下，将1 molCO2、3molH2投入容积为1L的反应器，反应温度对C02的平衡转化率X(C02)、 CH,OH的选择性Y(CH3OD的影响如下。 100 30 90 80 25 70 20 60 (240,15)C02→ (HOHO) 50 15 40 自 30 (240,20) 20 10 -CH3OH 0 平0 200220240260280300 温度/℃ 己知：Y(CH,0用=传化cH,oH的c0×100% n(已转化的CO2) ①240C体系达到平衡时用时为t。s,则v(C02)= ②该温度下反应i的甲醇的产量n(CHOH=_一。 高二化学试卷第6页，共7页 20.(14分)用下列装置，使有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的C02和H,0的质量，来确定有机物 的分子式。 H202 样品 电炉 C U 无水氯化钙碱石灰 0 E 二氧化锰 浓硫酸 A B (1)A装置是提供实验所需的O2,B装置中浓硫酸的作用是 ；某同学认为E和空气相通，会影响测定结 果的准确性，应在E后再增加一个装置E,其主要目的是 (2)实验中所取样品只含C、H、0三种元素中的两种或三种，准确称取0.46g样品，经充分反应后，D管质量增 加0.54g,E管质量增加0.88g,已知该物质的相对分子质量为46，则该样品的分子式为】 (3)该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：23，则其结构简式为 ;该物质在工业上可以 由乙烯为原料制备，反应的化学方程式为 该反应类型是」 吸 强 10 0 单位位移δ (4)乙烯的某种同系物的相对分子质量比乙烯大28，则该同系物有种属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异 构)。其中分子结构无支链，含有2种等效氢，且等效氢数目之比为3：1的结构简式为 ,系统命名法 名称为，发生加聚反应生成高分子化合物的方程式为 高二化学试卷第7页，共7页