广东广州市番禺区石碁中学2024-2025学年第二学期高二年级教学质量监测 化学试题

2025学年第二学期高二级教学质量监测 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的空间填充模型： C．四氯化碳的电子式： D．1-丁烯分子的键线式： 2．下列有关物质的分类说法不正确的是（ ） ①烯烃、炔烃都属于不饱和烃 ②属于羧酸 ③属于脂环类化合物 ④和都属于芳香族化合物 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列表达方式正确的是（ ） A．基态碳原子的价层电子的轨道表示式为 B．的空间结构模型： C．的价层电子排布式： D．的电子式： 4．下列各组物质，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ①和 ②晶体硼和 ③和 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．第一电离能：④<③ B．电负性：③>② C．离子半径：②>④ D．氢化物的沸点：③>① 6．钇钡铜氧化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（ ） A． B． C． D． 7．根据下列几种物质的熔、沸点数据判断，下列有关说法错误的是 （ ） 物质 单质B 熔点/ 190 -70 2300 沸点/ 180.0 57.6 2500 注：熔点在条件下测定。 A．是分子晶体 B．单质B是共价晶体 C．AlCl3加热能升华 D．单质B和AlCl3晶体类型相同 8．下列有关除杂或分离方法不正确的是（ ） A．将乙烯和乙烷的混合气体通入溴的四氯化碳溶液除去乙烯 B．苯甲酸提纯采用重结晶的方法 C．用蒸馏的方法分离甲烷与氯气光照反应生成的液态有机混合物 D．使用分液漏斗分离乙醇、乙酸的混合物 9．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．下列选项不能用学过的氢键知识进行解释的是（ ） A．相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量较大的醇则不溶于水 B．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 C．氨易液化，而氮气不容易液化 D．邻羟基苯甲醛（）的沸点比对羟基苯甲醛（）的沸点低 11．工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl（晶胞结构如图）。下列说法错误的是 （ ） A．基态的核外电子排布式为 B．中含有4个配位原子 C．的键角小于的键角 D．晶胞中距离最近且距离相等的有2个 12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。表中有关推论正确的是（ ） 选项 已知事实 推论 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 乙烯分子中所有原子在同一平面上 丙烯分子中所有原子在同一平面上 C 乙烯在空气中燃烧有黑烟 苯在空气中燃烧产生的烟更浓 D 烷烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大 炔烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而增大 13．烃存在以下几种同分异构体： ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是（ ） A．①能使溴水褪色 B．②的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．③分子中所有的原子不可能都在一个平面上 D．④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰 14．关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ） A．可以发生加成聚合反应 B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 15．关于的说法中，错误的是（ ） A．中心原子的配位数是6 B．Ti的化合价为价 C．含有键的数目为 D．含的水溶液中加入足量溶液，产生2 mol白色沉淀 16．科学家合成了一种新的化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 （ ） A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z B．W、Z对应的简单离子半径：W<Z C．元素Z、X、W的单质晶体熔点依次升高 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）对溴甲苯（）是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。 已知： 甲苯 溴 对溴甲苯 沸点/℃ 111 59 184 水溶性 不溶 微溶 不溶 回答下列问题： （1）装置甲中导气管的作用为______。 （2）装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为______（填字母）。 a．>184℃ b．111℃～184℃ c．59℃～111℃ d．<59℃ （3）装置甲中发生主要反应的化学方程式为____________________________________。 （4）为防止丙中检验实验产生干扰，装置乙中需盛放的试剂名称为____________。 （5）取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。 步骤1：水洗，分液； 步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，除去______（填化学式），分液； 步骤3：水洗，分液； 步骤4：加入无水CaCl2粉末干燥，过滤； 步骤5：通过_______________（填操作名称），分离对溴甲苯和甲苯。 （6）关于该实验，下列说法正确的是___________（填字母）。 a．可以用溴水代替液溴 b．装置丙中的导管可以插入溶液中 c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应 18．（14分）物质的组成、结构决定着物质的性质与变化，我们必须在原子、分子层次上深入地研究物质的结构。Q、R、X、Y、W、Z六种元素的原子序数依次增大。已知： ①Q、R、X、Y均为短周期主族元素； ②Z的原子序数为30； ③W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的； ④Y原子价层电子排布（）； ⑤R原子核外L层电子数为奇数； ⑥Q、X原子最外层p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）W原子的原子结构示意图为_______________。 （2）Z元素位于周期表______区；的核外电子排布式是______。 （3）Q的最高价氧化物的电子式是______。 （4）Q、Y形成的最简单气态氢化物的稳定性：______>______（填化学式）。 （5）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号填空）。 （6）解释YQ晶体和Y晶体熔点高低的原因：______________________________________________________。 （7）六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是______（填化学式）。 19．（16分）元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如V、Zn、Co等）在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 ①基态钒原子的价层电子排布式为______。 ②的结构式如图所示，则分子中σ键和π键数目之比为______。 （2）是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6。向该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74 g白色沉淀。 ①的空间结构为____________。 ②则该配合物中配离子的化学式为__________________。 （3）ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构分别如图所示： ①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为______。 ②若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为______（用含a、c、NA的代数式表示）。 20．（14分）端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。 （2）①和③的反应类型分别为______、______。 （3）E的结构简式为______， 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气______mol。 （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成高分子聚合物，该聚高分子聚合物的结构简式为________________________________________。 （5）芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式________________________________。 （6）某芳香烃的结构为，它的分子式为________，其核磁共振氢谱图上有________组峰。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高二级教学质量监测化学参考答案 一、单项选择题。1-10题每小题2分；11-16题，每小题4分。共44分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C A C D B D D C B D C B A C B 17.（每空2分）答案　(1)平衡气压，使甲苯和液溴混合溶液顺利滴下　 （2）C　 （3）+Br2 +HBr↑　 (4)苯(或四氯化碳)　 (5)Br2及HBr 　蒸馏　 (6)C 18.（每小题2分）答案　(1)　 (2)ds　 [Ar]3d10 (3) (4)CH4　 SiH4　(5)C<O<N (6)SiC和Si均为共价晶体，C原子半径比Si原子半径小，Si—C键的键长比Si—Si键长短，共价键键能大，SiC熔点高 (7)SiO2 19.答案　(1)①3d34s2　（2分） ②3∶2（2分） (2)①平面三角形　（2分） ②[Co(NH3)5Cl]2＋（3分） (3)①ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点升高　（2分） ②（3分） 20. （除说明的给分外，其它每空1分） 答案　(1) 　苯乙炔 (2)取代反应　消去反应 (3) 　 （2分） ； 4 (4) （2分，无端基因子也给分） (5) (每对一个给1分，给够3分为止，任写三种) (6)C18H14　 ； 4 2025学年第二学期高二级教学质量监测化学答案解析 1答案　D 解析　聚丙烯的结构简式应为，A错误；选项中图形为丙烷分子的球棍模型，B错误；CCl4的电子式为，C错误。 2答案　C 解析　烯烃、炔烃是含有碳碳不饱和键的烃，都属于不饱和烃，①正确；CH3COOH为乙酸，含有羧基，属于羧酸，②正确；③中没有环状结构，不属于脂环类化合物，错误；④中，前者不属于芳香族化合物，后者含有苯环，属于芳香族化合物，不正确。 3答案　A 解析　基态碳原子价层电子排布式为2s22p2，所以价层电子的轨道表示式为，A正确；二氧化碳是直线形，而不是V形，B错误；24号元素Cr的价层电子排布式为3d54s1，3d轨道半充满状态能量低、稳定，C错误；N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，D错误。 4答案　C 解析　①SiO2是共价晶体，SO3是分子晶体，二者都只含共价键，故①错误；②HCl是分子晶体，晶体硼是共价晶体，二者都只含共价键，故②错误；③CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；④晶体硅和金刚石都是共价晶体，二者都只含共价键，故④正确；⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮中含有共价键，故⑤错误；⑥硫黄和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。 5答案　D 解析　由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p3为P元素，②1s22s22p5为F元素，③1s22s22p4为O元素，④1s22s22p63s23p4为S元素。A.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：O>S，故A错误；B.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：F>O，故B错误；C.离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，硫离子有三个电子层，氟离子有2个电子层，离子半径：S2－>F－，故C错误；D.H2O分子间存在氢键，常温下为液态，其沸点高于PH3，故D正确。 6答案　B 解析　依据均摊法，由晶胞结构可知，Y原子位于体心，数目为1；Ba原子位于体内，数目为2；铜原子8个位于顶点、8个位于棱边，数目为8×＋8×＝3；氧原子6个位于棱上、7个位于面上，数目为6×＋7×＝5；即化学式可写为YBa2Cu3O5，答案选B。 7.D　［由表中数据可知，四氯化硅是熔、沸点较低的分子晶体，故A正确；单质B是熔、沸点很高的共价晶体，故B正确；氯化铝的沸点比熔点低，所以氯化铝加热能升华，故C正确；单质B是共价晶体，氯化铝是分子晶体，两者晶体类型不同，故D错误。］ 8答案　D 解析　乙烯和溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，乙烷不能，可以达到除杂目的，A正确；苯甲酸是微溶于水的固体，可采用重结晶的方法提纯， B正确；甲烷与氯气光照反应生成的液态有机物有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，为互溶的沸点不同的混合物，可用蒸馏的方法分离，C正确；乙醇、乙酸是互溶的液体，无法使用分液漏斗分离，D不正确。 9答案　C 解析　组成和结构可用表示的有机物有、、 ，共5种，选C。 10答案　B 解析　相对分子质量小的醇中羟基所占的质量分数大，所以与水形成的氢键多、二者互溶，A项不符合题意；甲烷分子与水分子之间不是靠氢键结合的，B项符合题意；氨气压缩时，可以形成同种分子之间的氢键，所以容易液化，而氮气分子之间没有氢键，所以难被液化，C项不符合题意；邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键()，所以分子与分子之间氢键的数量变少，而对羟基苯甲醛分子内由于氢原子与氧原子的距离较远，所以只能形成分子之间氢键()，从而使分子间作用力增大，沸点升高，D项不符合题意。 11.D　［已知Cu是29号元素，其基态原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1，故基态Cu+的核外电子排布式为［Ar］3d10，A正确；［Cu(NH3)4］2+中Cu2+为中心离子，NH3为提供孤电子对的配体，N原子为配位原子，故含有4个配位原子，B正确；NH3和CH4分子的中心原子的价层电子对数均为4，NH3中含有一个孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力，故NH3的键角小于CH4的键角，C正确；由晶胞结构图可知，晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有4个，D错误。］ 12答案　C 解析　大部分苯的同系物(如甲苯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；丙烯分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共面，B错误；苯含碳量更高，在空气中燃烧产生的烟更浓，C正确；炔烃的含碳量随分子中碳原子数的增大而减小，D错误。 13答案　B 解析　①中含有C≡C键，所以能使溴水褪色，故A正确；②的加聚产物是，聚合产物中含有键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；分子中含有3个饱和碳原子，所有原子不可能都在一个平面上，故C正确；分子结构对称有1种等效氢，在核磁共振氢谱中只有1组峰，故D正确。 14答案　A 解析　类比乙烯，2－苯基丙烯能发生加成聚合反应，A项正确；2－苯基丙烯分子中苯环的侧链上含有碳碳双键，它能与稀高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，B项错误；2－苯基丙烯分子中含有甲基，故该分子中不可能所有原子共平面，C项错误；2－苯基丙烯属于烃，不易溶于水，D项错误。 15答案　C 解析　配体为氨气和氯离子，故中心原子的配位数为6，A正确；根据化合价代数和为0，Ti的化合价为＋3价，B正确；1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为：(6＋3×5)NA＝21NA，C错误；配合物中内界和外界之间为离子键，1 mol配合物可电离出2 mol氯离子，故可产生2 mol AgCl白色沉淀，D正确。 16.B　［由题给信息可知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误；Na+有2个电子层，Cl-有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径：r(Na+)<r(Cl-)，B正确；元素Z、X、W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误。］ 17答案　(1)平衡气压，使甲苯和液溴混合溶液顺利滴下　(2)c　(3)+Br2 +HBr↑　(4)苯(或四氯化碳)　(5)Br2及HBr　蒸馏　(6)c 解析　(4)由于HBr中可能混有溴，故要使混合气体通入苯或四氯化碳，除去溴。(5)反应后的混合液中有少量的溴和HBr，故用氢氧化钠溶液除去。由于对溴甲苯和甲苯的沸点不同，故采取蒸馏的方法得到纯净的对溴甲苯。(6)甲苯不与溴水反应，a错误；丙的导管伸入液面之下，会造成倒吸，b错误；黄色沉淀是甲苯与溴发生反应生成的HBr与硝酸银反应之后的结果，故生成浅黄色沉淀就能证明该反应是取代反应，c正确。 18答案　(1)　 (2)ds　 [Ar]3d10 (3) (4)CH4　 SiH4　(5)C<O<N (6)SiC和Si均为共价晶体，C原子半径比Si原子半径小，Si—C键的键长比Si—Si键长短，共价键键能大，SiC熔点高 (7)SiO2 解析　由①知Z为Zn，由①、②推测：Y的原子序数比Z的小且Y位于短周期，Y原子的价层电子排布式为msnmpn(m≠n)，则n＝2，当m＝3时，Y为Si。因Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，且Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为N，Y只能是Si，W是前四周期元素中核外电子未成对电子数最多的，原子核外所有P轨全满或半满，W是Cr；即Q、R、X、Y、W、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cr、Zn。(1)则W为Cr元素，24号原子的原子结构示意图为；(2)Z为Zn元素，Z为Zn元素位于周期表ds区；Z2＋为Zn2＋，Zn的价电子排布为3d104s2，失去两个电子，则为3d10，Zn2＋的核外电子排布式是[Ar]3d10；(3)Q为C元素，最高价氧化物为二氧化碳，电子式是；(4)Q、Y分别为C与Si，根据元素周期律可知，非金属性碳大于硅，形成的最简单气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4；(5)Q、R、X三种元素分别为C、N、O，三种元素中，同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，基态N原子轨道处于半充满状态，较稳定，因此N的第一电离能最大(最难失去电子)，C的第一电离能最小(最易失去电子)；(6)YQ晶体和Y晶体分别为SiC和Si，均为共价晶体(或原子晶体)，熔点的大小与共价键的强弱有关，C原子半径比Si原子半径小，Si—C键的键长比Si—Si键长短，共价键键能大，SiC熔点高；(7)六种元素中，电负性最大的非金属元素是O，电负性最小的非金属元素是Si，二者形成的化合物为SiO2。 19答案　(1)①3d34s2　②3∶2 (2)①平面三角形　②[Co(NH3)5Cl]2＋ (3)①ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增强，熔点升高　② 解析　(1)①钒的原子序数为23，核外有23个电子，根据电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2。②由V2O5的结构式可知，该结构中共含有4个V===O双键，2个V—O单键，1个双键含有1个σ键和1个π键，单键均为σ键，所以V2O5分子中含有6个σ键和4个π键，σ键和π键数目之比为6∶4＝3∶2。(2)①对于NO，根据VSEPR理论，中心原子价层电子对数＝3＋＝3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，所以NO的空间结构为平面三角形。②Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向100 mL 0.2 mol·L－1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，配合物的物质的量n＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol，n(AgCl)＝＝＝0.04 mol，说明该配合物中外界有2个氯离子，内界有1个氯离子，中心离子的配位数为6，即中心离子的配体为1个氯离子和5个氨气分子，该配合物中配离子的化学式为[Co(NH3)5Cl]2＋。(3)①由熔点数据可知，ZnCl2、ZnBr2为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，相对分子质量ZnBr2＞ZnCl2，所以ZnBr2熔点高于ZnCl2。②由ZnF2的晶胞结构可知，Zn2＋有8个位于顶点和1个位于体心，Zn2＋的个数为8×＋1＝2，F－有4个位于面心和2个位于体心，F－的个数为4×＋2＝4，即一个晶胞相当于含有2个“ZnF2”，一个晶胞质量m＝＝ g，晶胞的体积V＝(a×10－7 cm×a×10－7 cm×c×10－7 cm)＝a2c×10－21 cm3，晶体密度ρ＝＝＝ g·cm－3。 20答案　(1) 　苯乙炔 (2)取代反应　消去反应 (3) 　4 (4) 无端基因子也得分 (5) (任写三种) (6)C18H14　4 解析　(1)对比B、C的结构结合反应条件及B的分子式可知B为乙苯，其结构简式为，逆推可知A为苯；根据D的结构简式可知D的化学名称为苯乙炔。 (2)①是苯环上的氢原子被乙基取代，发生的是取代反应。③―→，消去了2分子HCl，形成了C≡C，发生的是消去反应。 (3)结合题给信息，由D的结构可推知E的结构简式为。1 mol碳碳三键能与2 mol氢气完全加成，用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4 mol。 (4)根据题干信息可知化合物()发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为 。 (5)芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，符合条件的结构简式有 。(6) 分子中含18个C、14个H，分子式为C18H14，由结构简式可知分子中含4种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱图上有4组峰。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $