化学（武汉卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（武汉专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 9 ．（ 4 分） （1） 　 　 （2） 　 　 （3） 　 　 10 ． （ 4 分） （1） 　 　 （2） 　 （ 3 ） 　 （ 4 ） 　 )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 1 ． （ 6 分） （1） 　 　 （2） 　 　 （3） 　 　 （4） 　 　 （5） 　 　 12 ． （ 6 分） （ 1 ） 　 　 （ 2 ） 　 　 （ 3 ） 　 　 （ 4 ） 　 　 （ 5 ） 　 　 13 ． （ 6分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.68 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】文物是会说话的古迹。下列文物含有的主要成分属于合金的是（　　） A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．木俑 【答案】A 【解析】金属材料包括纯金属和合金。 A、青铜是铜的合金，故A符合题意； B、丝绸由蚕丝制成，蚕丝属于天然材料，故B不符合题意； C、陶瓷属于无机非金属材料，故C不符合题意； D、木俑由木头制成，木头属于天然材料，故D不符合题意。故选：A。 2．【新考法】同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是（　　） A．加入锌粒 B．读取稀盐酸体积 C．加热铜片 D．点燃酒精灯 【答案】B 【解析】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把试剂放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使试剂缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，故A图示操作错误； B、读取量筒中液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B图示操作正确； C、给铜片加热时，应用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯外焰处加热，故C图示操作错误； D、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，应该用火柴点燃，故D图示操作错误。故选：B。 3．【改编题】劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 【答案】D 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸反应，则可用于改良酸性土壤，故A相符； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用于制作软鸡蛋，故B相符； C、氢氧化钠能与油污反应，则可用炉具清洁剂清洗油烟机，故C相符； D、炒菜并添加碘盐，是因为补碘能预防甲状腺疾病，故D不相符。 故选：D。 4．【新科技】科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　） A．碳酸钠中碳元素的化合价： B．CO2中“2”表示2个氧原子 C．碳酸根离子： D．钠离子的结构示意图： 【答案】A 【解析】A.元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，如数字为1不能省略。碳酸钠中碳元素的化合价为+4，所以表示为，故A正确； B.元素符号右下角的数字表示分子中所含有的原子个数，CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子，故B错误； C.离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为：，故C错误； D.钠离子是钠原子失去一个电子形成的。核外电子排布为2、8。所以钠离子的结构示意图为，故D错误。 故选：A。 5．【新题型】二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯（C2H4），这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 【答案】D 【解析】由反应微观过程可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下转换为乙烯（C2H4）和水，化学方程式表示为2CO2+6H2C2H4+4H2O。 A、由微粒的变化可知，化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合，故A说法正确； B、由方程式的意义可知，参与反应的CO2与H2的分子个数比是2：6＝1：3，故B说法正确； C、由反应的微观变化过程示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子种类发生改变，即在化学反应中分子本身发生了改变，故C说法正确； D、由微粒的变化可知，氢分子剩余了2个，故反应前CO2与H2的总质量不等于反应后C2H4与H2O的总质量，故D说法错误。 故选：D。 6．【热点题】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．CuOCuCuCl2 B．MgCl2溶液→Mg（OH）2MgSO4 C．H2O2H2H2O2 D．CaCO3CO2CO 【答案】B 【解析】A、氧化铜和一氧化碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，在金属活动顺序中，铜排在氢后面，铜不能和稀盐酸反应，故选项不符合题意。 B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，氢气在氧气在点燃的条件下生成水，不能生成过氧化氢，故选项不符合题意。 D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳需要在高温条件下才能反应生成一氧化碳，故选项不符合题意。 故选：B。 7．【改编题】科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为C2H4 C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量总和为1.00g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为：1.00g﹣0.72g＝0.28g，所以m＝0.28，故选项说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后除X外有8个氢原子、4个氧原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为C2H4，该反应是2CO2+6H24H2O+C2H4，故选项说法正确。 C、由上述分析可知，反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中氢元素质量为：0.28g100%+0.72g100%＝0.12g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的氢气质量为0.12g，故选项说法正确。 D、由上述分析可知，反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：0.28g100%＝0.24g，氧元素质量为：0.72g100%＝0.64g，则容器中碳元素与氧元素的质量比为0.24g：0.64g＝3：8，故选项说法不正确。故选：D。 8．某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是（　　） A．图1烧杯甲溶液中除酚酞外溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 【答案】B 【解析】A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误； B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g﹣50g＝50g， 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5．0g 50gx x＝7．3%，故正确； C、c点时发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中溶质为氯化钠，溶液显中性，溶液为无色，故错误； D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，所含离子为钠离子、钙离子和氯离子，故错误。故选：B。 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）【改编题】燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 __________ （选填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 ____________________________________ 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 _____________________________________________ 。 【答案】（1）氢元素； （2）瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 【解析】（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，若观察到烧杯内壁有水雾产生，说明甲烷含有氢元素，可能含有氧元素； （2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。实验2，向外抽拉注射器，装置内压强减小，将甲烷燃烧产物进入广口瓶中，可以观察到广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 10．（4分）NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而 ___________ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若在t℃时，NaCl和KNO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 _____________ 。 （3）将50℃KNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃，析出晶体的质量为 ________ 。 （4）下列说法正确的是 _______ （填标号）。 A．将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g C．将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g D．配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 【答案】（1）增大；（2）20＜t＜30；（3）53.9g；（4）BC。 【解析】（1）观察表格中NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据，随着温度从0℃升高到50℃，NaCl的溶解度从35.7g增大到37.0g，KNO3的溶解度从13.3g增大到85.5g，这两种物质的溶解度都随温度的升高而增大； （2）饱和溶液溶质质量分数，当两种物质饱和溶液溶质质量分数相等时，其溶解度相等；由表格数据可知，20℃时，NaCl溶解度36.0g大于KNO3溶解度31.6g；30℃时NaCl溶解度36.3g小于KNO3溶解度45.8g，t的范围是20＜t＜30； （3）50℃时KNO3的溶解度为85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，根据溶解度概念可知，50℃185.5gKNO3饱和溶液中含KNO3的质量为85.5g，水的质量为100g；20℃时KNO3的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6gKNO3，从50℃降温至20℃析出晶体的质量为85.5g−31.6g＝53.9g； （4）A、将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升高温度的方法，溶质和溶剂质量都不变，其溶质的质量分数不变，故A不符合题意； B、20℃时NaCl溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0gNaCl，那么10g水中最多溶解3.6gNaCl；20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，会析出3.6gNaCl晶体，所得溶液的质量为36.0g−10g﹣3.6g＝22.4g，故B符合题意； C、设需要5.0%的氯化钠溶液质量为x，根据：5.0%×x＝100.0g×0.9%，解得x＝18.0g，则需要加水的质量为100.0g−18.0g＝82.0g，故C符合题意； D、配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，由于是配制饱和溶液，溶剂少了，溶解不了那些溶质，溶液还是饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数不变，故D不符合题意。 11．（6分）【改编题】硫酸铝铵（化学式：NH4Al（SO4）2•12H2O），俗称铵明矾，是常见的净水剂。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 ③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （1）铝土矿为 _____________ （选填“纯净物”或混合物”）。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有 _______________ （填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为 __________________________________________ 。 （4）步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O＝Al（OH）3↓+X，推断X的化学式为 _____________ 。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为 ________ 。 【答案】（1）混合物。（2）H+、Al3+、Fe3+。（3）FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）NaHCO3。（5）3：10。 【解析】（1）铝土矿中含有多种物质，为混合物。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有过量的盐酸中的氢离子、反应生成的氯化铝、氯化铁中的铝离子、铁离子。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2是氢氧化铁，即氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后铝原子都是1个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式为NaHCO3。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。使制得的硫酸铝和硫酸铝铵化学计量数比为1：1，反应的化学方程式3Al2O3+10H2SO4+15H2O+2NH3＝2NH4Al（SO4）2•12H2O+2Al2（SO4）3，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为3：10。 12．（6分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析：取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有______________ 。 Ⅱ.定量探究：为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_______________________________________________ 。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______________________________________ 。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为____________________ （写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_________ 。 【答案】（1）氧化钙；（2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）Ca（OH）2、CaCO3、CaO；（5）18.4%。 【解析】（1）取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明含有氧化钙，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可能是氧化钙和水生成的氢氧化钙使酚酞变红，故无法判断是否含有氢氧化钙，由上述可知样品中一定有氧化钙； （2）A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳； （3）装置D中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式分别为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）浓硫酸能够吸收水蒸气；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，若装置C、D分别增重1.8g和2.2g。说明有水和二氧化碳生成，则原固体样品中含有Ca（OH）2、CaCO3、CaO物质； （5）Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物，即生成氧化钙和水，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。若装置C、D分别增重1.8g和2.2g。说明生成水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为2.2g，根据元素守恒，水中氢元素的质量为1.8g0.2g，故氢氧化钙的质量为0.2g÷（）＝7.4g，二氧化碳中碳元素的质量为2.2g0.6g，故碳酸钙的质量为0.6g÷（）＝5g，故干燥剂样品中氧化钙的质量分数为18.4%。 13．（6分）黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求：（1）m的数值 ___________ 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.04；（2）32.5%。 【解析】（1）称取10g粉末状黄铜（铜锌合金）样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表中数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，所以m的数值为0.04； （2）生成氢气的总质量为：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g； 设此黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g x＝3．25g 则该黄铜样品中锌的质量分数为：。 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（武汉专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 4.HA][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 9.(4分)(1) (2) (3) 10.(4分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 12.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 13.(6分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.68 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】文物是会说话的古迹。下列文物含有的主要成分属于合金的是（　　） A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．木俑 2．【新考法】同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是（　　） A．加入锌粒 B．读取稀盐酸体积 C．加热铜片 D．点燃酒精灯 3．【改编题】劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 4．【新科技】科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　） A．碳酸钠中碳元素的化合价： B．CO2中“2”表示2个氧原子 C．碳酸根离子： D．钠离子的结构示意图： 5．【新题型】二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯（C2H4），这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 6．【热点题】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．CuOCuCuCl2 B．MgCl2溶液→Mg（OH）2MgSO4 C．H2O2H2H2O2 D．CaCO3CO2CO 7．【改编题】科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为C2H4 C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6 8．某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是（　　） A．图1烧杯甲溶液中除酚酞外溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）【改编题】燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 __________ （选填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 ____________________________________ 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 _____________________________________________ 。 10．（4分）NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而 ___________ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若在t℃时，NaCl和KNO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 _____________ 。 （3）将50℃KNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃，析出晶体的质量为 ________ 。 （4）下列说法正确的是 _______ （填标号）。 A．将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g C．将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g D．配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 11．（6分）【改编题】硫酸铝铵（化学式：NH4Al（SO4）2•12H2O），俗称铵明矾，是常见的净水剂。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 ③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （1）铝土矿为 _____________ （选填“纯净物”或混合物”）。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有 _______________ （填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为 __________________________________________ 。 （4）步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O＝Al（OH）3↓+X，推断X的化学式为 _____________ 。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为 ________ 。 12．（6分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析：取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有______________ 。 Ⅱ.定量探究：为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_______________________________________________ 。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______________________________________ 。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为____________________ （写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_________ 。 13．（6分）黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求：（1）m的数值 ___________ 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（武汉专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 A B D A D B D B 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）（1）氢元素； （2）瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 10．（4分）（1）增大；（2）20＜t＜30；（3）53.9g；（4）BC 11．（6分）（1）混合物。（2）H+、Al3+、Fe3+。（3）FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）NaHCO3。（5）3：10 12．（6分）（1）氧化钙；（2）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）Ca（OH）2、CaCO3、CaO；（5）18.4%。 13．（6分）【答案】（1）0.04；（2）32.5%。 【解析】（1）称取10g粉末状黄铜（铜锌合金）样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，铜和稀硫酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由表中数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，所以m的数值为0.04； （2）生成氢气的总质量为：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g； 设此黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.1g x＝3．25g 则该黄铜样品中锌的质量分数为：。 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（武汉专用） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.68 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题：本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】文物是会说话的古迹。下列文物含有的主要成分属于合金的是（　　） A．青铜器 B．丝绸 C．陶瓷 D．木俑 2．【新考法】同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是（　　） A．加入锌粒 B．读取稀盐酸体积 C．加热铜片 D．点燃酒精灯 3．【改编题】劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 4．【新科技】科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（　　） A．碳酸钠中碳元素的化合价： B．CO2中“2”表示2个氧原子 C．碳酸根离子： D．钠离子的结构示意图： 5．【新题型】二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯（C2H4），这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B．参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C．在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D．图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 6．【热点题】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．CuOCuCuCl2 B．MgCl2溶液→Mg（OH）2MgSO4 C．H2O2H2H2O2 D．CaCO3CO2CO 7．【改编题】科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为C2H4 C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6 8．某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是（　　） A．图1烧杯甲溶液中除酚酞外溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 第II卷（非选择题 共26分） 二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）【改编题】燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 __________ （选填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 ____________________________________ 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 _____________________________________________ 。 10．（4分）NaCl、KNO3两种物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）这两种物质的溶解度都随温度的升高而 ___________ （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若在t℃时，NaCl和KNO3两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t的范围是 _____________ 。 （3）将50℃KNO3的饱和溶液185.5g降温至20℃，析出晶体的质量为 ________ 。 （4）下列说法正确的是 _______ （填标号）。 A．将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小 B．20℃时，将36.0gNaCl的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为22.4g C．将质量分数为5.0%的氯化钠溶液加水稀释为100.0g0.9%的氯化钠溶液，需要加水82.0g D．配制20℃KNO3的饱和溶液50.0g，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 11．（6分）【改编题】硫酸铝铵（化学式：NH4Al（SO4）2•12H2O），俗称铵明矾，是常见的净水剂。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 ③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （1）铝土矿为 _____________ （选填“纯净物”或混合物”）。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有 _______________ （填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为 __________________________________________ 。 （4）步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O＝Al（OH）3↓+X，推断X的化学式为 _____________ 。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为 ________ 。 12．（6分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ.定性分析：取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有______________ 。 Ⅱ.定量探究：为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品（已干燥）利用如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略、装置气密性良好）。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca（OH）2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_______________________________________________ 。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______________________________________ 。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为____________________ （写化学式）。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_________ 。 13．（6分）黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求：（1）m的数值 ___________ 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程） 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $